答案--金属离子方程式

金属离子方程式
1、下列离子方程式中，正确的是（）
A．水玻璃中通入足量的CO2：＋2CO2＋2H2O==H2SiO3↓＋2 CO32－
B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+＋Cl2==2Fe3+＋2Cl-
C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液: 2H+＋CO32－==CO2↑＋H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+ Ba2+ + 2OH—= BaCO3↓ +2H2O + CO32－
试题分析：A不正确，CO2过量生成的是碳酸氢钠；C不正确，应该是H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑；D不正确，氢氧化钡过量，生成物是碳酸钡、氢氧化钠和水，答案选B。

2、下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba2++2OH-+SO42-+2H+= BaSO4↓+2H2O
B．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
C．将C12通入水中：C12+H2O＝Cl-+2H++ClO -
D．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O＝HCO3-
试题分析：A项正确；B项醋酸是弱电解质不能拆成离子形式，所以错误；C项次氯酸是弱酸，不能拆开，错误；D项反应前后电荷不守恒，且没有配平，错误。

3、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．FeS固体溶于稀HNO3：
B．AlCl3和过量氨水反应：
C．向AgCI悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色：
D．等体积等浓度的NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合：
试题分析：A.硝酸有强的氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，把S2-氧化为S单质。

反应的离子方程式为：FeS+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O。

错误。

B. AlCl3和过量氨水反应，由于NH3·H2O为弱碱，所以应该写成化学式，离子方程式为：Al3++NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.错误。

C.向AgCI悬浊液中滴加硫化钠溶液时，由于AgCI的溶度积常数大于Ag2S的溶度积常数，所以会发生沉淀转化。

2AgCl(s)+S2-(aq) = Ag2S(s) +2Cl-(aq),沉淀由白色变成黑色。

正确。

D.等体积等浓度的NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合，即二者的物质的量相等，这时发生反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O。

错误。

4、下列离子方程式中，正确的是( )
A．NH4HSO3溶于少量NaOH溶液中：HSO3-+OH－= SO32-+H2O
B．酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4-+ 7H2O2 + 6H+＝2Mn2+ + 6O2↑+ 10H2O
C．向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag++ I－＝AgI ↓
D．标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 mol·L-1FeBr2溶液中：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
试题分析：A、HSO3‾先与OH‾反应，正确；B、离子方程式没有配平，根据化合价升降法配平可得：2MnO4‾+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，错误；C、AgCl为难溶物质，不能拆分为Ag+，错误；D、Cl2为0.03mol，FeBr2为0.01mol，Cl2足量，Fe2+与Br‾完全被氧化：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-，错误。

5、下列离子方程式书写正确的是( )
A．等物质的量的CO2与氢氧化钠溶液反应：CO2＋2OH－＝CO32－+H2O
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42- ＝CaSO4↓＋H2O
D．用石墨电极电解饱和食盐水：2H 2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+ 2OH-
试题分析：A、等物质的量的CO2与氢氧化钠溶液反应为CO2＋OH－＝HCO3－+H2O，错误；B、CaSO3会被HClO 氧化，错误；C、正确的反应为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42- ＝CaSO4↓＋2H2O，错误；D、正确。

6、下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ D ）
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋
B．向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O
C．用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2+4NH3·H2O=［Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
D．向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O+H2O
7、下列表示对应反应的离子方程式正确的是( )
A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑
B．亚硫酸钠溶液中投入Na2O2：SO32－+2Na2O2=SO42－+O2↑+4Na+
C．Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑
试题分析：氯离子和氢氧根离子移向阳极，氯离子容易失去电子，被氧化为氯气，镁离子和氢离子移向阴极，氢离子容易得到电子，被还原为氢气，由于氢离子是水电离出的，水是极弱电解质，应保留化学式，即2Cl－+2H2O
2OH—+H2↑+Cl2↑，故A选项错误；观察可知，两边氧原子个数不守恒，硫元素和氧元素的化合价都升高，违反客观反应事实，根据电子、电荷、原子守恒原理配平可得：SO32—+Na2O2+H2O=SO42—+2Na++2OH—，故B选项错误；铁离子与碘离子容易发生氧化还原反应，生成亚铁离子和单质碘，则氧化铁溶于足量氢碘酸的反应为Fe2O3+6H++2I—=2Fe2++I2+3H2O，故C选项错误；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，醋酸的酸性比乙酸强，因此鸡蛋壳与醋酸溶液易反应，生成醋酸钙溶液、水和二氧化碳气体，碳酸钙是难溶物、醋酸是弱酸、水是弱电解质、二氧化碳气体是非电解质，都应该保留化学式，醋酸钙是易溶的强电解质，应该改写成离子形式，故D选项正确。

8、下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（）
A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体质量减小，生成无色气体
CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+
C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀
Ba2+ + SO42- + H+ + OH-= BaSO4↓ + H2O
试题分析：A、醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，A不正确，离子方程式应该是CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－＋CO2↑ + H2O；B、SO2和氯化钡溶液是不反应的，B不正确；C、高锰酸钾是氧化剂，双氧水是还原剂，电子的得失不守恒，正确的离子方程式应该是2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O，C不正确，因此正确的答案选D。

9、下列离子方程式书写正确的是( )
A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－="==" CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O
C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－
D．硫化钠的水解反应：S2-＋H 3O+HS－＋H2O
试题分析：A中的氨水是难电离的，应该用化学式表示，A不正确；C中次氯酸钠具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，C不正确；D不正确，水解反应方程式应该是S2-＋H2O HS－＋OH－，答案选B。

点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。

该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。

该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

10、下列离子方程式书写正确的是( )
A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O
B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2↓ + 2HClO
C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+ + OH-= NH3↑ + H2O
D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋
试题分析：A不正确，应该是2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O；B不正确，次氯酸钠具有强氧化性，能把氯
化亚铁氧化生成铁离子；C不正确，反应中还有亚硫酸钠生成，所以正确的答案选D。

11、下列实验现象与反应方程式或离子方程式，正确的是( )
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 产物是氧化钠才对。

B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓可能是银离子和氯离子的反应；C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2;应该是生成氢氧化钠；故选D。

12、下列离子方程式中书写正确的是（）
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．氯气与水反应Cl 2+H2O2H++Cl-+ClO-
D．用醋酸除水垢中的碳酸钙2CH3COOH + CaCO3=2CH3COO-+ Ca2++ H2O + CO2↑
试题分析：A、反应配比错误，应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。

B、氨水是弱碱，应保留化学式。

正确的为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

C、HClO是弱酸，应保留化学式。

正确的为：Cl2+H2O H++Cl-+HClO 。

因此答案为D。

13、下列离子方程式的书写正确的是( )
A．钠溶于水：2Na+H2O = 2Na++OH-+H2↑
B．碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+ + HCO3-＝CO2 ↑+ H2O
C．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++C1-+C1O-
试题分析：A项电荷不守恒，C项碳酸钙难溶物不能拆，D项HClO弱电解质，不能拆。

答案选B。

14、下列离子方程式书写正确的是( )
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－
B．稀盐酸与小苏打溶液混合：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
C．鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
D．AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3+＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
试题分析：A不正确，电子得失不守恒，应该是2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；小苏打是碳酸氢钠，B不正确；食醋中乙酸是难电离的，应该用化学式表示，C不正确，因此正确的答案选D。

15、下列离子方程式书写正确的是( )
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
B．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－
=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2 + 2OH－＝SO32－+ H2O
D．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O
A：碳酸氢钙不足，故离子方程式中Ca2+与HCO3－应符合1：2，正确的为：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+ CO32－
B：要使SO42－恰好完全沉淀，则KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量比为1：2，正确的为：Al3++2 SO42－+2 Ba2++4OH
－=AlO
2—↓+2BaSO
4
↓+2H2O
C：正确
D：电荷不守恒，正确的为：2Fe2+ + H2O2 + 2H+2Fe3+ + 2H2O
16、下列离子方程式书写正确的是( )
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
B．过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D．用氨水检验氯化钠溶液中混有氯化铝杂质：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B不正确，过氧化钠应该用化学式表示；C不正确，氢氧化钠过量，还有碳酸钠生成；D不正确氢氧化铝不能溶解在弱碱氨水中，所以正确的答案选A。

17、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—
B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
D．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
A不正确，电解熔融的氯化钠生成物是钠和氯气；B不正确，CO2过量，生成物是碳酸氢钠；D不正确，氢氧化钠过量，生成物是碳酸钙、碳酸钠和水，所以正确的答案选C。

18、下列离子方程式书写正确是（）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：
A不正确，氢氧化钠是过量的，所以生成物是碳酸钙、碳酸钠和水；硫化氢是弱电解质，用化学式表示，B不正确；C不正确，CO2过量时，生成物是碳酸氢钙，答案选D。

19、下列离子方程式的书写正确的是（）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2O
B．少量铁和稀硝酸反应：3Fe +8H+ + 2NO3-＝3Fe 2+ + 2NO↑+4 H2O
C．腐蚀印刷版电路的反应：Cu + Fe3+＝Cu2++Fe2+
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-＝CO32-+ H2O
A不正确，大理石难溶于水，用化学式表示；B中稀释过量，生成物是铁离子，B不正确；C中电子的得失不守恒，不正确，所以正确的答案选D。

20、下列离子方程式正确的是( )
A．澄清的石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+ = Ca2+ + 2H2O
B．钠与水的反应：Na + 2H2O = Na++ 2OH－+ H2↑
C．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O =H2SiO3↓+CO32-
D．大理石溶于醋酸的反应：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
澄清的石灰水用离子表示，A不正确。

B中电子得失不守恒，不正确。

C中应该生成碳酸氢钠，不正确。

所以正确的答案选D。