盐类水解的实质与规律练习题及答案
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题题目：盐类的水解练习题（正文）一、简答题1. 什么是盐的水解？盐的水解是指在水溶液中，盐分子的离子与水分子发生反应，形成酸性或碱性的现象。
此过程涉及到溶液中的离子和水分子的互相作用。
2. 盐类的水解是由什么因素决定的？盐类的水解性质主要由其离子的酸碱性质决定。
如果盐中的阳离子属于强碱的共轭酸，阴离子属于强酸的共轭碱，盐水解程度较小；如果盐中的阳离子属于弱碱的共轭酸，阴离子属于弱酸的共轭碱，盐水解程度较大。
3. 盐类水解的反应方程式怎样表示？一般情况下，盐类的水解可用以下反应方程式表示：盐 + 水→ 酸/碱4. 举例说明盐的酸性水解和碱性水解。
（1）酸性水解的例子：Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2↑碳酸钠在水中发生水解，生成氢氧化钠和二氧化碳气体，溶液呈碱性。
（2）碱性水解的例子：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl氯化铵在水中发生水解，生成氢氧化铵和盐酸，溶液呈酸性。
二、计算题1. 计算盐类水解程度已知某盐的溶液中，水解生成的酸或碱的浓度为0.01mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的水解程度。
解：水解程度 = （生成物浓度）/（总浓度）× 100%根据已知数据，酸或碱的浓度为0.01mol/L，总浓度为0.1mol/L。
水解程度 = （0.01mol/L）/（0.1mol/L）× 100% = 10%2. 判断盐类的酸性或碱性已知某盐的离子式为MnCl2，在水中水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
判断该盐是酸性水解还是碱性水解。
解：根据已知，水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
由于生成的是酸，可得知这是酸性水解。
3. 计算盐的pH值已知某盐的溶液中水解生成的碱的浓度为0.02mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的pH值。
解：酸的浓度 = 总浓度 - 水解生成碱的浓度酸的浓度 = 0.1mol/L - 0.02mol/L = 0.08mol/LpH = -log[H+]根据已知酸的浓度计算[H+]：[H+] = 0.08mol/LpH = -log(0.08) ≈ 1.10三、综合题某盐XCl2与盐Y2O溶解在水中，根据实验数据，在相同温度下两种盐的水解程度如下：XCl2：水解程度为10%Y2O：水解程度为5%请回答以下问题：1. XCl2 是酸性水解还是碱性水解？Y2O 是酸性水解还是碱性水解？根据水解程度，XCl2 的水解程度为10%，属于酸性水解。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C+H2O HC+OH-。
下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B【解析】水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确。
通入CO2，发生反应CO2+2OH-C+H2O，OH-的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确。
水解反应吸热，升高温度，平衡向右移动，增大，C不正确。
加入NaOH固体，OH-浓度增大，溶液pH增大，D 不正确。
【考点】盐类水解的原理2.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B．CO2+H2O HC+H+C．C+H2O HC+OH-D．HS-+H2O S2-+H3O+【答案】C【解析】 A、B、D项显然属于电离过程，C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。
【考点】盐类水解的原理3.25 ℃时，将0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①；②；③。
（2）溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。
（3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是，浓度为0．002 mol·L-1的是。
（4）和两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。
【答案】（1）①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-②CH3COOH CH3COO-+H+③H2O H++OH-（2）7（3）Na+Cl-（4）CH3COOH CH3COO-【解析】溶液中存在CH3COO-，则有水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH，则有CH3COOH的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；溶液中还存在水的电离平衡：H2O H++OH-。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案一、选择题1. 盐类水解是指什么现象？A. 盐溶解在水中的过程B. 盐在水中电离的过程C. 盐在水中部分离子与水分子反应生成酸或碱的过程D. 盐在水中完全离解的过程2. 以下哪种盐是强酸弱碱盐？A. NaClB. KNO3C. NH4ClD. MgSO43. 在盐类水解中，哪种离子会与水分子发生反应？A. 钠离子B. 氯离子C. 铵离子D. 硫酸根离子二、填空题4. 当盐类水解时，如果生成的是酸，那么水解反应的离子方程式可以表示为________。
5. 强酸弱碱盐在水中水解后，溶液将呈现________性。
三、简答题6. 请简述盐类水解的原理，并举例说明。
7. 为什么说盐类水解是一个可逆过程？四、计算题8. 已知某强酸弱碱盐的溶液pH为4.0，求其水解常数Kh。
答案一、选择题1. C2. C3. C二、填空题4. \( \text{A}^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons\text{HA} + \text{OH}^- \)5. 酸性三、简答题6. 盐类水解的原理是盐在水中溶解时，其离子与水分子发生反应，生成弱电解质。
例如，碳酸氢钠(NaHCO3)在水中水解，碳酸氢根离子(HCO3^-)与水分子反应生成碳酸(H2CO3)和氢氧根离子(OH^-)，使溶液呈现碱性。
7. 盐类水解是一个可逆过程，因为水解生成的弱电解质可以继续与水反应生成离子，这个过程与水解反应同时进行，达到动态平衡。
四、计算题8. 已知溶液的pH为4.0，根据pH的定义，\( \text{pH} = -\log[H^+] \)，可以得出\( [H^+] = 10^{-4} \) mol/L。
假设水解常数Kh很小，那么\( [OH^-] \approx [H^+] \)。
根据水解平衡常数的定义，\( Kh = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \)，由于\( [A^-] \)和\( [HA] \)初始时相等，设其为C，则\( Kh = \frac{[H^+]^2}{C} \)。
高中化学知识点详解《盐类的水解》
盐类水解知识点及习题考点1盐类水解反应的本质（一）盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟结合生成，从而了水的电离。
（二）盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。
（三）盐类水解的结果（1）了水的电离。
（2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显，强碱弱酸盐的水溶液显，强酸强碱盐的水溶液显，弱酸弱碱盐的水溶液是。
（3）生成了弱电解质。
(四)特征（1）水解：盐+水酸 + 碱，ΔH 0（2）盐类水解的程度一般比较，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解，则水解程度一般较大。
[特别提醒]：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子，从而使溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，即c(OH-)>c(H+)。
如Na2CO3,NaHCO3强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，从而使溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，即c(OH-)>c(H+)。
NH4Cl,AlCl3弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。
CH3COONH4[例1] 25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）①KNO3②NaOH③CH3COO NH4④NH4ClA、①>②>③>④B、④>③>①>②C、③>④>②>①D、③>④>①>②[解析]①KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和NO—对水的电离平衡无影响；②NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH—对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小；③CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和CH3COO—均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和CH3COOH，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案1. 盐类水解的实质是什么？答案：盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。
2. 为什么强酸强碱盐不发生水解？答案：强酸强碱盐中的阳离子和阴离子都是强电解质，它们不会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解。
3. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3(2) NH4Cl答案：(1) CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-(2) NH4^+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H^+4. 盐类水解对溶液酸碱性的影响是什么？答案：盐类水解会使溶液的酸碱性发生变化。
阳离子水解使溶液呈酸性，阴离子水解使溶液呈碱性。
5. 影响盐类水解程度的因素有哪些？答案：影响盐类水解程度的因素包括盐的浓度、温度、水解离子的强弱等。
6. 为什么在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH？答案：在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH来抑制CO3^2-的水解，从而保持溶液的碱性。
7. 写出下列盐类水解的化学方程式：(1) Na2SO3(2) NaClO答案：(1) 2Na2SO3 + H2O ⇌ NaHSO3 + NaOH(2) NaClO + H2O ⇌ NaOH + HClO8. 盐类水解在实际应用中有哪些？答案：盐类水解在实际应用中包括调节溶液的酸碱性、制备缓冲溶液、水处理中的软化水等。
9. 为什么在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3？答案：在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3来提供Fe^3+离子，这些离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。
10. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2S(2) NaCN答案：(1) S^2- + H2O ⇌ HS^- + OH^-(2) CN^- + H2O ⇌ HCN + OH^-。
高考试题汇编盐类的水解(有答案)
盐类水解基础考点梳理 最新考纲1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。
2．了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。
自主复习一、盐类水解的定义和实质 1．盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。
3．盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。
盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。
4．盐类的水解与溶液的酸碱性 ①NaCl ②NH 4Cl ③Na 2CO 3 ④CH 3COONa ⑤AlCl 3 五种溶液中呈酸性的有：②⑤。
呈碱性的有：③④。
呈中性的有：①。
二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。
(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
2．外因(1)温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
(2)浓度①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
②增大c (H ＋)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c (OH －)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
3．盐类水解的应用(写离子方程式) (1)明矾净水：Al 3＋＋3H 23＋3H＋。
(2)制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋。
(3)制泡沫灭火剂：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
(4)草木灰与铵态氮肥混施：NH ＋4＋CO 2－3＋H 23·H 2O ＋HCO －3。
14第三章 第三节 盐类的水解1
盐类的水解1一、盐类水解的实质与规律1．探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析(1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因①电离方程式②水电离平衡的影响③溶液的酸碱性④水解方程式化学方程式：。
离子方程式：。
(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因①电离方程式②水电离平衡的影响③溶液的酸碱性溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，故NH4Cl溶液呈酸性。
④水解方程式化学方程式：。
离子方程式：。
(3)NaCl溶液呈中性的原因3．盐类水解(1)盐类水解的实质(2)盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。
常见的“弱”离子弱碱阳离子：NH＋4、Al3＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等。
弱酸根离子：CO2－3、SiO2－3、HCO－3、AlO－2、SO2－3、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
(3)盐类水解的特点盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。
例1在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()A．NaCl B．NaHSO4C．Na2CO3D．NH4Cl例2有下列盐溶液：①KNO3②AgNO3③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。
例3等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是()①CH3COONa②NaOH③NaNO3④HCl ⑤Al2(SO4)3A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．④⑤③①②D．④⑤②①③二、盐类水解离子方程式的书写1．书写要求盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。
如：①NaClO：；②(NH4)2SO4：。
盐类水解的本质和规律及其强化练习
盐类水解的本质和规律一、盐类水解的概念、本质、类型和规律1、概念：盐中电离出来的弱酸根离子或者弱碱根离子与水中电离出来的H ＋或OH －生成弱电解质的反应。
2、本质：盐中电离出来的弱酸根离子与水中电离出来的氢离子反应生成弱酸，或者盐中电离出来的弱碱根离子与水中电离出来的氢氧根离子反应生成弱碱，促进了水的电离，使溶液中C(H ＋)和C(OH －)不相等，造成了一些盐溶液也有一定的酸碱性。
3、类型：①强酸弱碱盐的水解：NH 4＋＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋K h =C(NH 3·H 2O)·C(H ＋)C(NH 4＋)= K w Kb 结论：强酸弱碱盐的水解呈酸性。
K b 越小，K h 越大。
即：碱越弱，其弱碱根离子水解越 彻底。
其他如： Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3 ＋3H ＋②强碱弱酸盐的水解：CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －K h =C(CH 3COOH)·C(OH －)C(CH 3COO －)=K w Ka 结论：强碱弱酸盐的水解呈碱性。
Ka 越小，K h 越大。
即：酸越弱，其弱酸根离子水解越 彻底。
其他如：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH － 注意强碱弱酸盐的分级水解③弱酸的酸式盐的水解：HCO 3－＋H 2O H 2CO 3＋OH －K h =C(H 2CO 3)·C(OH －)C(HCO 3－)=K w Ka 1 结论：弱酸的酸式盐的水解，溶液的酸碱性取决于酸式弱酸根离子的电离能力和水解能力的相对大小。
如果水解能力强于电离能力，溶液呈碱性；如果电离能力强于水解能力，溶液呈碱性。
如：NaH 2PO 4、NaHSO 3溶液呈酸性，NaHCO 3、NaHS 溶液呈碱性。
④弱酸弱碱盐的水解：NH 4＋＋CH 3COO －＋H 2O NH 3·H 2O ＋CH 3COOHKh=C(CH 3COOH)·(NH 3·H 2O)C(NH 4)·C(CH 3COO )=K w Ka ·Kb结论：弱酸弱碱盐的水解，溶液的酸碱性取决于弱酸根离子与弱碱根离子水解能力的的相 对大小。
(完整word版)《盐类的水解》习题解析
高二化学加强班教学资料专题二盐类水解[知识要点］一、盐类水解的概念：1、概念：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH－生成弱电解质的反应。
2、实质：盐电离出的离子(弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动,促进水的电离。
3、特点：可逆、微弱、吸热。
二、各种盐水解的情况：强酸弱碱盐-—水解，溶液呈酸性,pH＜7强碱弱酸盐-—水解,溶液呈碱性，pH ＞7强酸强碱盐—-水解，溶液呈中性，pH=7弱酸弱碱盐——水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。
熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。
有弱才水解无弱不水解两强不水解，溶液呈中性。
或谁弱谁水解都弱都水解两弱双水解，溶液待分析。
谁强显谁性三、盐类水解离子方程式的书写：1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。
2、水解是可逆反应，要用“"，而不用“==”3、一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“↓”和“↑”。
4、多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的，第一步水解趋势远大于第二步水解,因此在书写离子方程式时一般只写第一步。
四、影响盐类水解因素：1、内因:盐的本性决定，如:酸性越弱的酸根离子，水解程度越大.例如在相同条件下，溶液的pH值：Na2SiO3>Na2CO3〉Na2SO32、外因：①温度：温度越高，水解程度越大②酸碱性：改变溶液的pH值，可以抑制或促进水解.例如在FeCl３溶液中加酸会抑制水解。
③浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大.五、需要考虑盐类水解的几种情况:1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液pH值大小时要考虑此盐是否水解。
例如相同浓度的①NH4Cl 、②Na2CO3 、③KOH 、④H2SO4 、⑤Na2SO4、⑥CH3COONa六种物质的溶液，它们的pH值大小是③>②〉⑥〉⑤〉①〉④。
2、分析盐溶液中的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解.例如在Na2CO3溶液中由于水解,它所含的离子有:Na+、CO32-、HCO3—、OH—和H+.溶液中离子浓度由大到小的顺序为:［Na+]>［CO32-］〉［OH—]〉[HCO3—]〉[H+]，而且［Na+]>2[CO32—］3、配制或贮存某些盐的溶液时，要考虑盐的水解:例如，配制FeCl3溶液时加少量盐酸，配制CuSO4溶液时加少量H2SO4都是为了防止Fe3+ 、Cu2+的水解。
课时作业5：3.3.1盐类水解的实质和规律
第三节盐类的水解第1课时盐类水解的实质和规律练基础落实1．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3 D．K2S2．下列说法正确的是()A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解之后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钾盐都不发生水解反应3．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是()A．c(A－)≥c(M＋)B．c(A－)＝c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH－)<c(H＋)D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)4．下列离子方程式正确的是()A．碳酸的电离：H2CO32H ＋＋HCO－3B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓5．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中，下列说法正确的是()A．c(HCO－3)略大于c(CO2－3)B．c(HCO－3)等于c(CO2－3)C．c(Na＋)等于c(CO2－3)与c(HCO－3)之和D．c(HCO－3)略小于c(CO2－3)练方法技巧6．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO37．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋8．(1)常温下，0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。
课时作业17：3.3.1盐类水解的实质和规律
第三节盐类的水解第1课时盐类水解的实质和规律1.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C.溶液的pH一定会增大D.c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大解析大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A错误；盐类水解促进水的电离，B正确；强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH减小，C错误；一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)乘积是一个常数，D错误。
答案 B2.下列关于盐类水解的叙述错误的是()A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱解析盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确；含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错。
答案 C3.下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是()A. B.26Fe3＋C. D.答案 C4.下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是()A.NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋B.S2－＋2H2O H2S＋2OH－C.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O解析B项，应用分步水解方程式表示或只写第一步，错误；C是电离方程式，不是水解方程式，错误；D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式，错误。
答案 A5.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX>HZ>HYB.HZ>HY>HXC.HX>HY>HZD.HY>HZ>HX解析三种盐的阳离子都是Na＋，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。
人教版高中化学选修四配套同步练习：第三章 训练5盐类水解的实质与规律 Word版含答案
训练5盐类水解的实质与规律[基础过关]一、盐类水解的概念1．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是() A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大2．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是() A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO3．下列各物质的溶液显酸性的是() A．NaHCO3B．(NH4)2SO4C．NaCl D．CH3COOK4．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是() A．将纯水加热到90 ℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液5．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧二、盐类水解离子方程式的书写6．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()①Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2O＋CO2↑＋2OH－②NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－A．①④B．②③C．①③D．②④7．下列各项中的离子方程式，书写正确的是() A．AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋B．NaHCO3电离：NaHCO3Na＋＋HCO－3C．固体Ca(OH)2与NH4Cl共热：NH＋4＋OH－===NH3＋H2OD．过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2＋OH－===HCO－3三、盐类水解规律的综合应用8．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是() A．10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1 HClB．10 mL 0.1 mol·L－1 K2S与10 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4C．10 mL 0.1 mol·L－1 KOH与10 mL 0.1 mol·L－1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO49．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是() A．⑤③①④②B．⑤③①②④C．②④③①⑤D．②④①③⑤10．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。
课时作业7：3.3.1 盐类水解的实质与规律
训练5盐类水解的实质与规律[经典基础题]题组1盐类水解实质及规律1．下列关于盐类水解的叙述错误的是()A．盐类水解是中和反应的逆反应B．盐类水解过程是吸热过程C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱2．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A. B.26Fe3＋C. D.3．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是()A.B．HCO－3C．HSO－4D．26X3＋4．下列说法中正确的是()A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于()A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b关系为()A．a＞b B．a＝10－4bC．b＝10－4a D．a＝b题组2水解方程式及微粒数目的简单比较7．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A．HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋B．PO3－4＋H2O H2PO－4＋2OH－C．CO2＋H2O H2CO3D．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－8．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()①Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2O＋CO2↑＋2OH－②NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－A．①④B．②③C．①③D．②④9．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①＝②＞③＞④D．①＝②＞③＝④10．室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()A．④>①＝②>③B．①>④>②>③C．④>①>③>②D．④>②>①>③[能力提升题]11．25 ℃时，用pH试纸测得0.1 mol·L－1 NaNO2溶液的pH>7。
课时作业1：3.3.1 盐类水解的实质与规律
[基础过关]一、盐类水解的概念1．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大答案 B解析大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；盐类水解促进水的电离，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错；一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)乘积是一个常数，D错。
2．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO答案 A解析A项HCl完全电离；B项NH＋4水解，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。
3．下列各物质的溶液显酸性的是()A．NaHCO3B．(NH4)2SO4C．NaCl D．CH3COOK答案 B解析(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。
4．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是()A．将纯水加热到90 ℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液答案 C解析将纯水加热到90 ℃，水的电离程度增大，c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，pH<7，A错；向水中加少量NaOH溶液，水中c(OH－)增大，pH>7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错；向水中加少量Na2CO3溶液，CO2－3与H＋结合成难电离的HCO－3或H2CO3，水中c(H＋)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，pH>7，C对；向水中加少量FeCl3溶液，Fe3＋与OH－结合为弱电解质Fe(OH)3，水中c(OH－)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，pH<7，D错。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
盐类水解的实质与规律练习题及答案
2014-07-12 [基础过关]
一、盐类水解的概念
1．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是() A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大
D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大
2．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是() A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO
3．下列各物质的溶液显酸性的是() A．NaHCO3B．(NH4)2SO4
C．NaCl D．CH3COOK
4．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是() A．将纯水加热到90 ℃
B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量Na2CO3溶液
D．向水中加少量FeCl3溶液
5．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()
①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液
⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3
⑧浓H2SO4
A．①⑥B．①②③④⑥
C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧
二、盐类水解离子方程式的书写
6．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()
①Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2O＋CO2↑＋2OH－
②NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋
③CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋
④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
A．①④B．②③C．①③D．②④
7．下列各项中的离子方程式，书写正确的是() A．AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋
B．NaHCO3电离：NaHCO3Na＋＋HCO－3
C．固体Ca(OH)2与NH4Cl共热：NH＋4＋OH－===NH3＋H2O
D．过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2＋OH－===HCO－3
三、盐类水解规律的综合应用
8．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是() A．10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl
B．10 mL 0.1 mol·L－1 K2S与10 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4
C．10 mL 0.1 mol·L－1 KOH与10 mL 0.1 mol·L－1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2 D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4
9．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH
②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排
列正确的是() A．⑤③①④②B．⑤③①②④
C．②④③①⑤D．②④①③⑤
10．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是() A．BX B．AX C．AY D．BY
[能力提升]
11．(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－
试完成下列问题：
Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
理由是_______________
(用离子方程式表示)。
(2)pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的c(H＋)分别是___________、
____________。
12．室温下，pH＝2的某酸H n A(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为8。
(1)写出生成的正盐的分子式：__________。
(2)该盐中存在着一种水解的离子，该离子的水解方程式为______________________。
(3)简述该混合液呈碱性的原因：______________________________________________
________________________________________________________________________。
13．常温下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：
________________________________________________________________________。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)____(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液
中由水电离出的c(H＋)。
(3)已知NH4A溶液为中性，HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3
溶液的pH____7(填“>”、“<”或“＝”)。
[拓展探究]
14．某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。
甲、乙两同学的方案分别是甲：①准确配制0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100 mL；
②取醋酸溶液1 mL，加水稀释为10 mL；
③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________________，
简要说明pH试纸的使用方法：____________________________________________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH______7(选填“<”、“>”
或“＝”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH______2。
(3)请你评价乙方案的不妥之处：______________________________________________。
答案
1．B2．A3．B4．C 5.B 6.B 7．D8．B9．D 10．B
11．(1)碱性A2－＋H2O HA－＋OH－
(2)10－5 mol·L－110－9 mol·L－1
12．(1)B n A m(或BAmn)
(2)B m＋＋m H2O B(OH)m＋m H＋
(3)酸与碱等体积反应，碱过量，则最后混合液中溶质是正盐B n A m与碱B(OH)m的混合
物，呈碱性
13．(1)A－＋H2O HA＋OH－(2)>(3)>
14．(1)100 mL容量瓶把小块pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH
(2)><
(3)难以配制pH＝1的醋酸溶液，稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值。