盐类水解的实质与规律练习题及答案
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盐类水解的实质与规律练习题及答案
2014-07-12 [基础过关]
一、盐类水解的概念
1.在盐类水解的过程中,下列说法正确的是() A.盐的电离平衡被破坏
B.水的电离程度一定会增大
C.溶液的pH一定会增大
D.c(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大
2.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是() A.HCl B.NH4NO3C.Na2S D.HClO
3.下列各物质的溶液显酸性的是() A.NaHCO3B.(NH4)2SO4
C.NaCl D.CH3COOK
4.下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是() A.将纯水加热到90 ℃
B.向水中加少量NaOH溶液
C.向水中加少量Na2CO3溶液
D.向水中加少量FeCl3溶液
5.实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()
①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液
⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3
⑧浓H2SO4
A.①⑥B.①②③④⑥
C.①②③⑥⑦⑧D.⑤⑦⑧
二、盐类水解离子方程式的书写
6.下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是()
①Na2CO3:CO2-3+2H2O H2O+CO2↑+2OH-
②NH4Cl:NH+4+H2O NH3·H2O+H+
③CuSO4:Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
④NaF:F-+H2O===HF+OH-
A.①④B.②③C.①③D.②④
7.下列各项中的离子方程式,书写正确的是() A.AlCl3水解:Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+
B.NaHCO3电离:NaHCO3Na++HCO-3
C.固体Ca(OH)2与NH4Cl共热:NH+4+OH-===NH3+H2O
D.过量的CO2气体通入饱和石灰水中:CO2+OH-===HCO-3
三、盐类水解规律的综合应用
8.下列各组溶液混合后,溶液显碱性的是() A.10 mL 0.1 mol·L-1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L-1 HCl
B.10 mL 0.1 mol·L-1 K2S与10 mL 0.1 mol·L-1 K2SO4
C.10 mL 0.1 mol·L-1 KOH与10 mL 0.1 mol·L-1 KHCO3,再加入10 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2 D.10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4
9.等物质的量浓度的下列五种溶液:①CH3COOH
②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排
列正确的是() A.⑤③①④②B.⑤③①②④
C.②④③①⑤D.②④①③⑤
10.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断不水解的盐是() A.BX B.AX C.AY D.BY
[能力提升]
11.(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A===H++HA-HA-H++A2-
试完成下列问题:
Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_______________
(用离子方程式表示)。
(2)pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中由水电离出的c(H+)分别是___________、
____________。
12.室温下,pH=2的某酸H n A(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为8。
(1)写出生成的正盐的分子式:__________。
(2)该盐中存在着一种水解的离子,该离子的水解方程式为______________________。
(3)简述该混合液呈碱性的原因:______________________________________________
________________________________________________________________________。13.常温下,如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):
________________________________________________________________________。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)____(填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液
中由水电离出的c(H+)。
(3)已知NH4A溶液为中性,HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3
溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。
[拓展探究]
14.某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲:①准确配制0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液100 mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。
乙:①量取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100 mL;
②取醋酸溶液1 mL,加水稀释为10 mL;
③用pH试纸测出②中溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。
(1)两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是____________________________,
简要说明pH试纸的使用方法:____________________________________________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)甲方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH______7(选填“<”、“>”
或“=”,下同),乙方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH______2。
(3)请你评价乙方案的不妥之处:______________________________________________。