盐类的水解 习题精选
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盐类的水解习题精选(一)
一、选择题
1.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液,pH为4.7。下列说法错误的是()
A.大于CH3COONa的水解作用
B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
2.将pH等于12的NaOH溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合,则所得溶液的pH 为()
A.溶液pH等于7
B.溶液pH大于或等于7
C.溶液pH小于或等于7
D.溶液pH无法确定
3.在下列物质的溶液中,能跟金属镁反应产生氢气的是()
A.H2SO4
B.AlCl3
C.NaOH
D.NaNO3
4.将pH等于12的氨水与pH等于1的盐酸,以相同体积混合后,下列反映离子浓度关系正确的是()
A.
B.
C.
D.
5.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种稀溶液,耗用相同浓度稀盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则下列表示V1、V2、V3的关系正确的是()A.V3>V2>V1
B.V1>V2>V3
C.V3<V2=V1
D.V3>V1=V2
6.物质的量浓度相同的3种盐溶液:NaX、NaY、NaZ,其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的顺序增大,则它们对应的3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序是()A.HX>HY>HZ
B.HX>HZ>HY
C.HZ>HY>HX
D.HY>HX>HZ
7.有五瓶溶液分别是:①10mL0.60mol/LCH3COONa溶液,②20mL0.50mol/LH2SO4溶液,③30mL0.40mol/LNH4Cl溶液;④40mL0.30mol/LCH3COOH溶液;⑤
50mL0.20mol/LC12H22O11溶液。在以上各瓶水溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是()A.①>②>③>④>⑤
B.⑤>④>③>②>①
C.②>③>④>①>⑤
D.②>①>③>④>⑤
8.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂是()
A.氧化镁
B.氢氧化钠
C.碳酸钠
D.碳酸镁
9.在25℃时,相同物质的量浓度的4种溶液:①CH3COONa,②NaHSO4,③NaCl,④。按pH由大到小的顺序排列正确的是()
A.④>③>①>②
B.①>④>③>②
C.①>②>③>④
D.④>①>③>②
10.在25℃时,pH等于3的Al2(SO4)3溶液中水的电离度为a1,pH等于11的K2CO3溶液中水的电离度为a2,则a1与a2的叙述正确的是()
A.a1>a2
B.a1>a2
C.a1>a2
D.不一定
二、填空题
1.氯化铵是无色晶体,易溶解于水,取NH4Cl溶液进行以下实验,并填写空白:
(1)用玻璃棒沾取NH4Cl溶液滴于pH试纸上,并与标准比色卡相比,可知NH4Cl溶液的pH约为____,其原因是______。
(2)在NH4Cl溶液中加入镁粉,可观察到的实验现象是_____,相关的离子方程式是_____。
2.在某碳酸钠溶液中,,则[Na+]应_____,若使与
的比值为2∶1,应向溶液中加入的物质是_____。
3.向浓Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌直至完全反应,在此反应过程中,
溶液中的的变化趋势是_____,试用离子方程式和简要文字表述其理由是_____。
4.在25℃时,向饱和H2S溶液加入下列物质时,填写溶液pH的变化,有关反应的化学方程式或原因。
(1)通入氯气时,溶液的pH_____,有关反应的化学方程式是__________。
(2)通入氯气时,溶液的pH______,有关反应的方程式是___________。
(3)通入二氧化硫时,溶液的pH____,有关反应的化学方程式是________;当二氧化硫过量时,溶液的pH_____,有关反应的化学方程式是_________。
(4)加入少量硫化钠时,溶液的pH____,有关反应的化学方程式是________;当加入过量硫化钠时,可使溶液由酸性变为碱性,其原因是_______,有关反应的离子方程式是
_________。
5.在25℃时,pH=12的NaOH溶液中,由水电离出来的[OH-]为a1,pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出来的[OH-]为a2,a1的数值为___,a2的数值为____,a1与a2的关系是______。
6.在25℃时,pH=2的H2SO4溶液20mL与pH=12的NH3·H2O溶液10mL混合,发生化学反应的离子方程式是_________,反应后溶液呈现_____性,其原因是_________。
7.体积为10mL,浓度为1.0mol/LNaOH溶液与20mL0.50mol/L的CH3COOH溶液混合,发生反应的离子方程式是________,反应后溶液呈现_____性,其原因是__________。
三、简答题
1.将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是______,做出这一判断的理由是__________。
2.明矾的成分是KAl(SO4)2·12H2O,明矾能净水的原因是__________,若将明矾水溶液蒸发至干,所得白色固体的主要成分是_____________。
3.草木灰的主要成分有K2SO4、KCl、K2CO3,草木灰不能与氨态氮肥混使施用的原因是_________________。
4.两瓶浓度均为1.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液,请选用最简便的方法加以鉴别。选用这种鉴别方法的理论依据是__________。
四、计算题
在50mL1.6mol/L的AlCl3溶液中,加入2.0mol/LNaAlO2溶液60mL。
(1)能生成Al(OH)3白色沉淀多少克?
(2)另需NaHCO3多少摩才能使溶液中的Al元素全部变为Al(OH)3沉淀?
参考答案