南阳市2018春期期中高二化学试题
河南省南阳市2018学年高二上学期期中质量评估化学试题 含答案
南阳市2016年秋期高中二年级期中质量评估化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，总分100分。
答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号．3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是A．铁上镀锡的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe—3e-=Fe3+下列说法正确的是A.56g CO和32gO2所具有的总能量小于88gCO2所具有的总能量C．碳的燃烧热是AH13．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。
初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2mol SO2和1molO2，且发生反应为当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO3在平衡混合物中的物质的量相同，下列措施中不可行的是A．向甲容器中再充入一定量的氦气B．向乙容器中再充入2mol的SO3气体C．适当降低乙容器的温度D．缩小乙容器的体积4．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：下列有关叙述正确的是A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B．因该反应熵变(△S)大于0，焓变（△H）大于O，所以在低温下自发进行C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×l0-9(mol·L-1)3D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小5．关于如下图所示各装置的叙述中，正确的是A．装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：F3++e- =Fe2+C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液6.下列热化学方程式及有关叙述中，正确的是：A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)的反应热C.HCI和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ／mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热D.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：7．某温度下，将2 molA和3 molB充入一密闭的容器中发生反应：C(g)+D(g) ，5 min后达平衡。
河南省南阳市2017-2018学年高二上学期期中质量评估化学试题 Word版含答案
南阳市2017-2018学年秋期高中二年级期中质量评估化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，总分100分。
答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号．3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是A．铁上镀锡的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe—3e-=Fe3+下列说法正确的是A.56g CO和32gO2所具有的总能量小于88gCO2所具有的总能量C．碳的燃烧热是AH13．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。
初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2mol SO2和1molO2，且发生反应为当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO3在平衡混合物中的物质的量相同，下列措施中不可行的是A．向甲容器中再充入一定量的氦气B．向乙容器中再充入2mol的SO3气体C．适当降低乙容器的温度D．缩小乙容器的体积4．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：下列有关叙述正确的是A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B．因该反应熵变(△S)大于0，焓变（△H）大于O，所以在低温下自发进行C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×l0-9(mol·L-1)3D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小5．关于如下图所示各装置的叙述中，正确的是A．装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：F3++e- =Fe2+C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液6.下列热化学方程式及有关叙述中，正确的是：A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)的反应热C.HCI和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ／mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热D.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：7．某温度下，将2 molA和3 molB充入一密闭的容器中发生反应：C(g)+D(g) ，5 min后达平衡。
南阳市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
南阳市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题的是1．下列说法不正确．．．A．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取属于化学变化3．用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（）A．8种B．16种C．24种D．36种4．下列图示与对应的叙述相符的是A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。
C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<bD．图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a5．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O26． 【河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（ ） A ．羽绒被 B ．有机玻璃 C ．面巾纸 D ．涤纶布7． 【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（ ）A ．在紫外线、饱和（NH 4）2SO 4溶液、CuSO 4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化B ．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C ．只用新制Cu （OH ）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D ．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃 8． 用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（ ） A ．B ．C ．D ．9． 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O 2+2H 2O+4e -=4OH -B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀10．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S （S 为-2价），既含有Fe 2+又含有Fe 3+。
南阳市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
南阳市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 已知乙炔（C 2H 2）、苯（C 6H 6）、乙醛（C 2H 4O ）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A ．60%B ．91%C ．84%D ．42%2． 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A ．环丙烷B ．环丁烷C ．乙烯D ．丙烷3． 下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ）A ．将少量的Na 投入到Ca （HCO 3）2溶液中B ．将过量的Na 2O 2投入到FeSO 4溶液中C ．将过量的Na 投入到KAl （SO 4）2溶液中D ．将少量的Mg 投入到NaOH 溶液中4． 下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中= 0.16()()c HA c A-D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ）5． 两种不同的烃CxHy 和CaHb 不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O 2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（ ）A ．CxHy 和CaHb 分子中氢原子数一定相等B ．可能是C 2H 4和C 3H 6的混合物C ．CxHy 和CaHb 一定是同分异构体D ．CxHy 和CaHb 的最简式可能不同6． 下列有关除杂质（括号中为杂质） 的操作中，正确的是A ．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B ．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C ．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D ．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏7． 某小组以石膏（CaSO 4·2H 2O ）为主要原料制备（NH 4）2SO 4的流程如下：下列说法正确的是（ ）A ．气体B 是NH 3，可循环利用B ．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C ．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH 4）2SO 4D ．整个过程的总反应方程式为CaSO 4＋CO 2＋2NH 3＋H 2O ＝CaCO 3↓＋（NH 4）2SO 48． 我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I ，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（）A ．化合物I 分子式为C 19H 24O 5B ．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO 4溶液和NaOH 溶液反应C ．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D ．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I 可用Br 2的CCl 4溶液9． 下列水溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7的溶液B. c （H +）=1.0×10-7mol·L -1的溶液C. c （H +）=c （OH -）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液10．已知在酸性溶液中易被还原成2Co +，且、、、的氧化性依次减弱。
南阳市2018春期期中高二化学试题
河南省南阳市2017—2018学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 K-39 N-14 F-19 Cl-35.5 Br-80 I-127 Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16 小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A．煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源B．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C．地沟油和矿物油的主要化学成分相同D．聚氯乙烯可以用作食品包装袋2．“辛烷值”用来表示汽油质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，以下是其球棍模型，则异辛烷应系统命名为（）A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2,4-三甲基已烷C．2,4,4-甲基戊烷D．2,2,4-三甲基戊院3．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A ．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾浴液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应4．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。
如将CO2和H2以1∶4的比例混合，在适当的条件下反应CO2+4H2=CH4+2H2O,可以得到一种重要的能源。
若将CO2与H2混合，在一定条件下以1∶3的比例发生反应，则可生成某种重要的化工原料和水。
该化工原料可能是（）A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃5．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH ，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是（）选项反应类型反应条件A加成反应、取代反应、消去反应KOH 醇溶液/加热、KOH 水溶液/加热、常温B消去反应、加成反应、取代反应NaOH 醇溶液/加热、常温、NaOH 水溶液/加热C氧化反应、取代反应、消去反应加热、KOH 醇溶液/加热、KOH 水溶液/加热D消去反应、加成反应、水解反应NaOH 水溶液/加热、常温、NaOH 醇溶液/加热6选项有机物鉴别所用试剂现象与结论A 葡萄糖与果糖钠有气体放出的是葡萄糖B 麦芽糖与蛋白质溴水褪色的是麦芽糖C 油脂与蛋白质浓硝酸变黄的是油脂D 淀粉与蛋白质碘水变蓝的是淀粉7选项性质解释A 乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯分子都含有碳碳双键B乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应两者属于同一类型的反应C乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液反应两者所含的官能团相同D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者褪色的本质不相同8．某烃结构简式为-C≡C-CH=CH-CH3，有关其结构的说法正确的是（）A.所有碳原子不可能在同一平面上 B.至少有10个碳原子在同一平面上C.至少有9个碳原子在同一平面上D.所有原子可能在同一平面上9．某有机物的分子式是C3H6O2,以下说法正确的是（）A．不能发生氧化反应B．至少有三种同分异构体可以水解得到甲酸或甲醇C．至少有三种同分异构体能与NaOH 溶液反应D．分子中一定含有碳碳双键或碳氧双键10．为探究一溴环己烷()与NaOH 的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三种实验方案。
河南省南阳市高二下学期化学期中考试试卷
河南省南阳市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列仪器可用酒精灯直接加热的是（）A . 锥形瓶B . 烧杯C . 容量瓶D . 试管3. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质B . 电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C . 在水中的电解质一定都导电性很强D . 水是极弱的电解质4. （2分）下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个化学方程式是（）A . 3Fe+2O2 Fe3O4B . CO2+C 2COC . 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑D . CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)25. （2分）在25℃时，浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，测得其中c（NH4+）分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是（）A . a＞b＞cB . a＞c＞bC . b＞a＞cD . c＞a＞b6. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A . 干冰、氢气、冰水共存物B . 洁净的空气、液态氧、天然气C . 纯碱、氦气、漂白粉D . 酒精、氯水、氢氧化铁胶体7. （2分） (2018高二下·郑州期末) 下列化学用语使用错误的是（）A . 羟基的电子式:B . 聚丙烯的结构简式:C . 乙酸的实验式:CH2OD . 乙烯的结构简式:CH2=CH28. （2分）下列推断正确的是（）A . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B . SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C . 工业用氢气与铁矿石在高温下反应冶炼金属铁D . C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近9. （2分）只用一种试剂就可将MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液区分开来，这种试剂是（）A . 氨水B . NaOH溶液C . AgNO3溶液D . KSCN溶液10. （2分）下列有机物分子中可形成顺反异构的是（）A . CH3CH=CHBrB . CH3﹣ClC . CH3CH=CH2D . CH3CH=C（CH3）211. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列反应的化学方程式书写及反应类型判断均正确的是（）A . 甲烷与氯气反应：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl（加成反应）B . 乙烯与水在一定条件下生成乙醇：CH2=CH2+H2O C3CH2OH（加成反应）C . 麦芽糖制葡萄糖： +H2O （氧化反应）D . 乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（取代反应）12. （2分） (2018高二上·汕头月考) 可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）A . A的转化率增大B . 平衡向逆向移动C . 平衡没有移动D . 上述三种情况都有可能13. （2分）能用H++OH-=H2O表示的反应为（）。
河南省南阳市高二下学期化学期中考试试卷(II)卷
河南省南阳市高二下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共27题；共54分)1. （2分） (2018高二下·北京期中) 化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。
A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱如图。
关于A的下列说法中，错误的是（）A . A分子属于酯类化合物B . A在一定条件下可与H2发生加成反应C . 符合题中A分子结构特征的有机物不只有一种D . 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种2. （2分） (2019高二上·黑龙江期末) 盆栽鲜花施用S诱抗素制剂，可以保持鲜花盛开。
S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A . 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B . 含有苯环、羟基、羰基、羧基C . 含有羟基、羰基、羧基、酯基D . 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基3. （2分） (2019高二下·上海期中) 某种有机物2摩尔在氧气中充分燃烧，共消耗5摩尔氧气，生成二氧化碳和水各4摩尔，由此可以得到的结论是（）A . 该有机物分子中含一个氧原子B . 该有机物一个分子中含2个氧原子C . 该有机物分子中不含有氧原子D . 不能确定该有机物分子中是否含有氧原子及其个数4. （2分） (2016高一下·合肥期末) 工业上合成丁苯橡胶的反应如下（反应条件已略去）：下列有关说法错误的是（）A . 丁苯橡胶的两种单体都属于烃B . 丁苯橡胶不能使溴水褪色C . 上述反应的原子利用率为100%D . 丁苯橡胶属于高分子化合物5. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列化学用语的表示正确的是（）A . 过氧化钠电子式：B . 质子数35、中子数45的溴原子： BrC . 硫离子结构示意图：D . HClO的结构式：H﹣Cl﹣O6. （2分）下列属于系统命名法的是（）A . 对二甲苯B . 2,2-二甲基丁烷C . 新戊烷D . 异戊烷7. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列物质转化可通过一步加成反应实现的是（）A . CH2=CH2 CH3CH2OHB . C2H5OH CH3CHOC .D . 硬脂酸甘油酯甘油8. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷B . 1，3，4﹣三甲苯C . 2﹣甲基﹣1﹣丙醇D . 2﹣甲基﹣3﹣丁炔9. （2分） (2015高二下·枣强期中) 下列有机物属于烃的是（）A . C2H5OHB . CCl4C . C2H6D . CH3COOH10. （2分）由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A . 加成→消去→取代B . 消去→加成→水解C . 取代→消去→加成D . 消去→加成→消去11. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 下列说法中错误的是（）A . 碳酸、KSCN、乙醇均是有机物B . 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物C . 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D . 在所有的有机物中都含有碳元素，多数含有氢元素，其次还含有氧元素、氮元素、卤素、硫元素等12. （2分）(2020·西安模拟) 甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。
2018年南阳市高二化学期中检测(1)
2018年秋期南阳市高二化学期中质量评估1. 下列热化学方程式中,正确的是( )A. 2g H2和8g O2反应放出71.45 kJ的热量,则氢气的燃烧热为142.9kJ⋅mol−1B. C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ⋅mol−1，说明石墨比金刚石稳定C.HCl和NaOH反应的中和热△H=−57.3kJ⋅mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(−57.3)kJ⋅mol−1D.将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−38.6kJ⋅mol−12. 在做中和反应反应热的测定实验时,应使用的仪器正确的是①量筒②托盘天平③烧杯④泡沫塑料或纸条⑤冷凝管⑥温度计⑦酒精灯⑧泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔) ⑨环形玻璃搅拌棒A.①③④⑥⑧⑨B.②③⑤⑥⑦⑧C.①②③⑥⑦⑧D.全部4. 某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)⇌3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%,在此平衡体系中加入1molZ(g),再将达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是()A.m=2B. 两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D. 第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol⋅L−15. 恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g).CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。
下列说法错误的是()A. 在T2时,若反应进行到状态D,则一定有v正<v逆B. 平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小C. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2D. 反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的△H>06. 如图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O.下列说法正确的是( )A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH−6e−+2H2O=CO32-+8H+C. 反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D. 甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体7. 在25℃时,将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解,通电一段时间后,在阳极上放出a mol气体,同时有w g Na2SO4⋅10H2O晶体析出。
最新-南阳一中2018年期中考试题高二化学 精品
南阳市一中2018-2018学年秋期期中考试高二化学试题命题人：卓良说明：1．测试时间：90分钟 总分：120分2．第I 卷选择题涂在答题卡上，第II 卷主观题答在答题卷上，否则无效。
第I 卷(选择题，共54分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分，共54分)1．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中反应最快的是 ( ) A ．v (A) =0.5mol/ (L·s) B ．v (B) =0.6mol/ ( L·s)C ．v (C) =0.4mol/ ( L·s)D ．v (D)=0.45mol/ (L·s)2．能充分说明可逆反应N 2(g)+O 2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是 ( ) A ．O 2的消耗速率等于NO 的消耗速率 B ．容器中存在N 2、O 2、NO 三种气体 C ．容器混合物总的物质的量不随时间而改变D ．单位时间内每生成n mol N 2的同时生成2n mol NO3．当可逆反应：2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)已达到化学平衡时，充入少量度18O 2，一段时间后测定18O可能存在于 ( ) A ． O 2中 B ． O 2和NO 2中 C ． NO 和NO 2中 D ． NO 、O 2、NO 2中4．下列反应达平衡后，缩小体积增大压强或升高温度，平衡都向同一方向移动的是( )A ．2NO 2(g) N 2O 4(g) (正反应为放热反应)B ．NH 4HCO 3(s) NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g)(正反应为吸热反应)C ．3O 2(g) 2O 3(g)(正反应为吸热反应)D ．H 2S(g)H 2(g)+S (s)(正反应为吸热反应)5．反应：A(g)＋3B(g)2C(g)(正反应为放热反应)达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 ( ) A ．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B ．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 C ．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动D ．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动6．在一个1L 的密闭容器中，通入3mol 的X(g)和2mol 的Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X (g)+3Y(g)2K(g) +nR (g)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，x 的浓度减小31，则该反应方程式中的n 的值是 ( ) A ． 3 B ． 4 C ．5 D ．67．下列电离方程式中，正确的是 ( )A ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-B ．H 2CO 32H ++CO 32－C ．HS -+H 2OS 2-+H 3O +D ．NH 3·H 2O = NH 4++OH －8. 在一密闭容器中，反应m A （g ）＋ n B （g ）p C （g ）达到平衡时，测得A 的物质的量浓时间／s物质的量／mol 101.581.200.4100.211.00Z X Y度为0.5mol/L ；在温度不变的条件下，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，测得A 的物质的量浓度为0.3mol/L ；则下列判断不正确．．．的是（ ） A 、化学计量系数：m ＋n ＞p ； B 、平衡向正反应方向移动了； C 、物质B 的转化率减小了； D 、物质C 的体积分数减小了9．将1mol SO 2和1mol O 2通入恒容密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时，SO 3达到0.3 mol 。
南阳市第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
南阳市第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1． 下列关于硝酸的叙述正确的是（ ） A ．NO 2溶于水生成硝酸，所以NO 2是酸性氧化物 B ．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气 C ．浓硝酸显黄色是因为含有NO 2D ．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性2． 右图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确．．．的是 A ．元素X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 3PO 4B ．元素Y 有两种常见的氧化物且都能与元素R 的氢化物反应生成对应价态的酸C ．R 、X 、Y 三者的气态氢化物稳定性依次增强D ．Z 的单质能与Y 的某些化合物发生置换反应3． N2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5（g ）4NO 2（g ） + O 2（g ） △H ＝+Q kJ/mol OA ．500s 内N 2O 5分解速率为6×10-3mol/（L·s ）B ．该温度下的平衡常数K ＝125C ．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD ．其他条件不变，若开始时c （N 2O 5）＝10mol/L ，则达平衡后c （N 2O 5）＝5mol/L4． 下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO 4溶液④溴水⑤酸化的Ba （NO 3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO 2和CO 2气体的是 A ．①②⑦⑨ B ．①③⑧ C ．①④⑤ D ．③④⑤⑥5． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A ．T K 时该反应的化学平衡常数为175v CO=mol·L-1·s-1B．反应在前2s的平均速率()0.015C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c（C12）=0.038mol·L-1，则反应的△H<0D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大6．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是7．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 222NH3）①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤8．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中9．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d10．下列说法正确的是A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气11．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）12．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
河南省南阳市高二化学上学期期中质量评估试题(含解析)
河南省南阳市2018—2019学年高二化学上学期期中质量评估试题(含解析）可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷(选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意）1。
下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是A. 甲烷的燃烧B。
灼热的炭与二氧化碳反应C。
Ba（OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D。
碳酸钙的分解【答案】A【解析】分析:图象中反应物总能量高于生成物总能量，所以这是一个放热反应,根据常见的吸热反应和放热反应即可判断出正确答案.详解：一般来说,物质的燃烧反应、多数的化合反应、中和反应、金属与水(或酸）反应、铝热反应等都是放热反应，而多数的分解反应,C与水（或CO2）的反应,铵盐与某些碱的反应、水解反应都是吸热反应，所以A是放热反应，其它三个都是吸热反应，故本题答案为A。
2。
在做中和反应反应热的测定实验时，应使用的仪器正确的是①量筒②托盘天平③烧杯④泡沫塑料或纸条⑤冷凝管⑥温度计⑦酒精灯⑧泡沫塑料板或硬纸板（中心有小孔) ⑨环形玻璃搅拌棒A. ①③④⑥⑧⑨B. ②③⑤⑥⑦⑧C. ①②③⑥⑦⑧D。
全部【答案】A【解析】【详解】中和热测定的实验装置如图,需要温度计测定溶液温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，故选A。
3。
下列说法正确的是A。
1gH2和8gO2反应放出71。
45kJ的热量,则氢气的燃烧热为142。
9kJ·mol—1B。
C（石墨）=C（金刚石）ΔH=+1。
9kJ·mol—1，说明石墨比金刚石稳定C。
HCl和NaOH反应的中和热ΔH=—57.3kJ·mol—1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH=-2×（57。
3）kJ·mol—1D。
将0。
5molN2和1。
5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）,放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)+3H2（g)⇌2NH3（g) ΔH=—38。
河南省南阳市第一中学2018-2019学年高二下学期期中模拟化学试题(原卷版)
南阳一中2019年春期高二年级期中考前模拟化学试题可能用到的原子量H: 1 C: 12 N: 14 O: 16一、单选题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)1. 下列说法不正确的是A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯C. 在酸性条件下，的水解产物是和D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽2.下列说法中，正确的是()和都有顺反异构②有机化合物分子中饱和碳原子上连接四个不同的原子或原子团时，可能存在光学异构碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低⑤能够快速、微量、精确的地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法A. ①③⑤B. ②③④C. ②③⑤D. ①②③④3.香豆素﹣4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是()①分子式为C10H9O3②能与溴水发生取代反应③能与溴水发生加成反应④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素﹣4最多能与含2 mol NaOH的溶液反应A. ①②③B. ③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤4. 有关甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的叙述：①1mol甲烷与等物质量的Cl2在光照条件下反应生成lmol一氯甲烷②能够与金属钠反应的有甲醇和甲酸③O．1 mol上述各有机物的混合物充分燃烧，生成标准状况下的CO22.24 L④以上五种有机物，能够在一定条件下发生银镜反应的仅有甲醛⑤常温常压下，甲烷、甲醛呈气态⑥l50℃时，各有机物分别在足量氧气中充分燃烧，维持原来的温度和压强，甲烷燃烧前后体积不变下列组合正确的是A. ②③⑤B. ②⑤⑥C. ②④⑤D. ①③⑤5. 合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是( )A. PPV是聚苯乙炔B. 该反应为缩聚反应C. PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D. 1mol最多可与2molH2发生反应6. 在120℃、101kPa下，a mL由氢气、乙烯组成的混合气体在b mL氧气中充分燃烧后，恢复到原温度和压强。
南阳市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
南阳市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A ．环丙烷 B ．环丁烷 C ．乙烯 D ．丙烷 2． 一种新型的“锂-呼吸CO 2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A ．该装置是化学能转变为电能B ．利用该技术可减少温室气体CO 2的排放C ．正极的电极反应为：2CO 2 + 2e - = C 2O 42-D ．每生成10.2g Li 2C 2O 4，有0.2mol Li +从正极迁移至负极 3． 用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N D ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na的数为0.2A N4． 在2L 恒容密闭容器中充入2 mol X 和1mol Y 发生反应：2X （g ）+Y （g ）3Z （g ） ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是（ ）A ．Q 点时，Y 的转化率最大B ．W 点X 的正反应速率等于M 点X 的正反应速率C ．升高温度，平衡常数增大D ．温度一定，平衡时充入Z ，达到新平衡时Z 的体积分数比原平衡时大 5． 下列有关除杂质（括号中为杂质） 的操作中，正确的是 A ．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏6．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应7．【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（）A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构8．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 molD．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R9．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。
南阳市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
南阳市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．下列电离方程式中，正确的是A.B.C.D.2．下列说法正确的是A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ2NH3达到平衡时，3v正（H2）= 2v逆（NH3）3．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率D. 反应混和物的压强4．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是A．n=0.02 B．V=2240C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维6．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A．8种B．9种C．10种D．11种7．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O （g）CO2 +H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5 mol CO + 2 mol H2O（g）+ 1 mol CO2 +1 mol H2B．1 mol CO +1 mol H2O（g）+1 mol CO2 +1 mol H2C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2 +0.4 mol H2D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2 +0.5 mo H28．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质9．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢C．熔融的氯化钠D．金属铜10．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
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河南省南阳市2017—2018学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：?H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 K-39 N-14? F-19 Br-80 I-127 Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16?小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A．煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源B．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C．地沟油和矿物油的主要化学成分相同D．聚氯乙烯可以用作食品包装袋2．“辛烷值”用来表示汽油质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，以下是其球棍模型，则异辛烷应系统命名为（）A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2,4-三甲基已烷C．2,4,4-甲基戊烷D．2,2,4-三甲基戊院3．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A?．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾浴液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰??D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应4．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。
如将CO2和H2以1∶4的比例混合，在适当的条件下反应CO2+4H2=CH4+2H2O,可以得到一种重要的能源。
若将CO2与H2混合，在一定条件下以1∶3的比例发生反应，则可生成某种重要的化工原料和水。
该化工原料可能是（）A．烷烃?? B．烯烃?? C．炔烃?? D．芳香烃5．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH?，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是（）选项反应类型反应条件A加成反应、取代反应、消去反应KOH?醇溶液/加热、KOH?水溶液/加热、常温B消去反应、加成反应、取代反应NaOH?醇溶液/加热、常温、NaOH?水溶液/加热C氧化反应、取代反应、消去反应加热、KOH?醇溶液/加热、KOH?水溶液/加热D消去反应、加成反应、水解反应NaOH?水溶液/加热、常温、NaOH?醇溶液/加热6选项有机物鉴别所用试剂现象与结论A葡萄糖与果糖钠有气体放出的是葡萄糖B麦芽糖与蛋白质溴水褪色的是麦芽糖C油脂与蛋白质浓硝酸变黄的是油脂D淀粉与蛋白质碘水变蓝的是淀粉7选项性质解释A乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯分子都含有碳碳双键B乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应两者属于同一类型的反应C乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液反应两者所含的官能团相同D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者褪色的本质不相同8．某烃结构简式为-C≡C-CH=CH-CH3，有关其结构的说法正确的是（）A.所有碳原子不可能在同一平面上 B.至少有10个碳原子在同一平面上C.至少有9个碳原子在同一平面上D.所有原子可能在同一平面上9．某有机物的分子式是C3H6O2,以下说法正确的是（）A．不能发生氧化反应B．至少有三种同分异构体可以水解得到甲酸或甲醇C．至少有三种同分异构体能与NaOH?溶液反应D．分子中一定含有碳碳双键或碳氧双键10．为探究一溴环己烷()与NaOH?的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三种实验方案。
甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH?溶液，然后滴入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则可证明发生了消去反应。
乙：?向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。
丙：?向反应混合液中滴入酸性FeCl3溶液，若溶液颜色变为紫色，则可证明发生了水解反应。
其中正确的是（）A．甲B．乙C．丙D．上述实验方案都不正确11．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（）A．①蒸馏、②过滤、③分液B．①分液、②蒸馏、?③蒸馏C．①蒸馏、②分液、③分液D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤12．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有醇类的同分异构体。
若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．8种?? B．12?种? ?C．24?种?? D．28?种13．下列说法正确的是（）A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C a H2aB．相同物质的量的有机物，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高C．某气态烃C x H y?与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100℃)，则y=4;?若体积减少，则y>4;?否则y＜4D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高14．下列说法正确的是（）A．若完全燃烧，1mol雄酮(?)?比雌酮()多消耗3?molO2B．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C．蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应D．乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇15．脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示，则有关脱落酸的说法中正确的是（）A．脱落酸的分子式为C15H18O4B．脱落酸只能和醇类发生酯化反应C．1mol脱落酸最多可以和2mol金属钠发生反应D．1mol?脱落酸最多可以和3mol?氢气发生加成反应16．下列说法正确的是（）A?．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如下图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH?与C4H9OH?分子间脱水，最多可生成6?种醚C．1mol最多可与含4molNaOH的水溶液完全反应D ．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物第II卷(非选择题，共52分)17．(6分)?(1)分别写出相对分子质量为128、72的烃的分子式：、、(可不写满，也可补充);(2)?立方烷的结构简式如图所示，每个顶点是一个碳原子。
则：①其分子式为。
②它的一氯取代物有种。
③它的二氯取代物有种。
18．(6?分)化合物A?的分子式为C9H8,存在于煤焦油中，它能迅速使Br2的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，在一定条件下也能结合1分子的氢而生成B，分子式为C9H10,而在剧烈条件可以氢化生成C，分子式为C9H16。
A剧烈氧化时生成邻苯二甲酸，其中B分子中含有两个环状结构，试推测A、B、C的结构简式。
A ．;B．;C. 。
19．(10分)汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。
请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式(有机物写结构简式)，在括弧中填反应类型。
(2) ；(3) ；(4) 。
20．(10?分)?某课外活动小组的同学为了提高制取乙醛时的乙醇转化率，利用如图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。
请填写下列空白：(1)甲装置常常浸在70~80℃的水浴中，目的是。
(2)实验时，先加热玻璃管乙中的铜丝，约1分钟后鼓入空气，控制鼓气速率的方法是。
(3)若试管丁中用水吸收产物，则要在乙、丙之间接上戊装置，其连接方式是(填戊装置中导管的代号)：?乙接、接丙。
(4)?戊装置的作用是。
若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在中。
21．(7分)?有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。
纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。
为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论(1)称取，升温使其汽化，测其密度是(1)A的相对分子质量为：。
相同条件下H2的45?倍。
(2)将在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重和。
(2)A的分子式为：。
(3)另取,跟足量的NaHCO3粉末反应，生成(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成?I?H2(标准状况)。
(3)用结构简式表示A?中含有的官能团。
(4)A的核做共振氢谱如下图：(4)A中含有四种氢原子。
(5)综上所述，A?的结构简式为。
22．(13?分)?以下各种有机化合物之间有如下的转化关系：(1)D为一直链化合物，分子式为C4H8O2,它能跟NaHCO3反应放出CO2, D具有的官能团名称是，D的结构简式为；(2)化合物C的分子式是C7H8O,C遇到FeCl3溶液显示紫色，C苯环上的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；(3)反应①的化学方程式是；(4)芳香化合物B是与A具有相同官能团的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F中有两个甲基，则F结构简式是; 写出生成G的化学方程式。
(5)乙二醇和乙二酸可发生与D、F反应机理类似的反应生成高分子化合物，写出乙二醇与乙二酸在一定条件下生成高分子化合物的反应方程式。
第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题1-5ADABB 6-10DDCCD 11-15BCDAC 16．A第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（6分）（1）C10H8C9H20C5H12（2）①C8H8②1 ③318．（6分）A、B 、C 、19．（10分，反应类型1分，其余2分））（1）（加成反应）（2）nCH3-CH=CH 2（加聚反应）（3）+3H 2（加成反应）（4）+3HO-NO 2+3H2O（取代反应）20．（10分，第三问每空1分，其余2分））（1）加快乙醇汽化的速率（2）控制甲装置中单位时间内的气泡数（3）a?? b（4）防止倒吸冰水21．（7分第一问1分，其余2分）(1)90(2)C3H6O3(3)-COOH-OH(5)22．（13分）（1）羧基（1分）CH3CH2CH2COOH（2）（3）+H2O CH3C H2CH2COOH+[（4）CH3CH2CH2COOH+CH3CH2CH2COOCH（CH3）2+H2O （5）nHOCH2CH2OH+nHOOCCOOH [-OCH2CH2OOCCO-]n-+2nH2O。