强碱滴定二元弱酸曲线-2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全

强碱滴定二元弱酸曲线-2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全
L－1NaOH溶液。

有关微粒物质的量变化如下图(其
L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·
1．常温下，向20 mL 0.2 mol·
中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。

根据图示判断，下列说法正确的是()
A. H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－
B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性
C. 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)
D. 当V(NaOH)＝30mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)
【答案】C
2．已知：pK a= -lgK a，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。

常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0．1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是
A. A点所得溶液中：V o等于lOmL
B. B点所得溶液中：
C. C点所得溶液中：
D. D点所得溶液中水解平衡常数
【答案】A
【解析】分析：A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c（H+）=10-1.85mol/L，结合亚硫酸的电离平衡常数分析；B．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHSO3，根据溶液中电荷守恒分析；
C．根据亚硫酸的电离平衡常数结合电荷守恒分析；
D．D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，根据水解常数与电离常数的关系计算。

详解：A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c（H+）=10-1.85mol/L，H2SO3的一级电离平衡常数为K a1=c(H+)c(HSO3-)/c(H2SO3)=10-1.85mol/L，所以c（H+）=K a1，表明溶液中c（NaHSO3）=c（H2SO3），若恰好是10mLNaOH，由于此时溶液显酸性，则所得溶液中c（H2SO3）＜c（NaHSO3），因此所加NaOH体积需＜10mL，才能使溶液中c（NaHSO3）=c（H2SO3），即V0＜10mL，A错误；
B．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHSO3，为第一个滴定终点，溶液中存在电
荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c(HSO3-)+2c（SO32-）+c（OH-），B正确；
C．H2SO3的二级电离平衡常数为K a2=c(H+)c（SO32-）/c(HSO3-)=10-7.19mol/L，C点溶液的pH=7.19，即溶液中c（H+）=10-7.19mol/L，则c（H+）=K a2，表明溶液中c（SO32-）=c(HSO3-)，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c(HSO3-)+2c（SO32-）+c（OH-），溶液显碱性，则溶液中c（Na+）＞3c(HSO3-)，C正确；
D．D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，为第二个滴定终点，此时亚硫酸钠水解
使溶液显碱性，则K h1＝K w/K a2＝10-14/10-7.19＝10-6.81，D正确。

答案选A。

3．常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。

下列说法中正确的是
A. 无法判断H2R是强酸还是弱酸
B. 曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+)
C. HR－的电离能力大于水解能力
D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)
【答案】C
【解析】A、常温下，10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液如是强酸，c(H+)= 0.20 mol·
L－1，PH=-lg0.20=0.7，图中可以看出该酸为弱酸，故A错误；B. 加入同物质的量浓度的NaOH溶液10ml，溶质为NaHR，曲线上m点时呈酸性，HR-的电离大于水解，溶液中c(Na+) >c(R2－)>c(HR－)>c(H+)，故B错误；C、由B选项可知，HR－的电离能力大于水解能力，故C正确；D、溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+2c(R2－)+c(OH
－
)，故D错误；故选C。

4．已知:pKa=-lgKa，25℃时H2A的pK a1=1.85；pKa2=7.19。

常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。

下列说法正确的是
A. a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L
B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)
C. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d
D. C点所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)
【答案】D
5．常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。

下列说法错误的是
A. 常温下，H2A HA-+H+的电离平衡常数K a1=10-3.30
B. 当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性
C. pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
D. V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3：2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)
【答案】D
【解析】分析：A项，根据电离平衡常数表达式和点（ 3.30，0.5）计算K a1；B项，根据电荷守恒判断；C 项，根据点（ 6.27，0.5）和图像判断；D项，用电荷守恒、物料守恒判断。

详解：A项，H2A H++HA-的电离平衡常数K a1=，当c（HA-）=c（H2A）时溶液的pH=3.30即溶液中c（H+）=10-3.30，代入K a1=10-3.30，A项正确；B项，NaOH滴入H2A溶液中，溶液中的电荷守恒
为c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），当c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）时，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，B项正确；C项，根据图像pH=6.27时，溶液中c（A2-）=c（HA-），溶液呈酸性，c（H+）c （OH-），C项正确；D项，NaOH滴入H2A溶液中，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c （A2-）+c（OH-），NaOH溶液和H2A溶液物质的量浓度相等，当V（NaOH溶液）：V（H2A溶液）=3:2时，
溶液中的物料守恒为2c（Na+）=3[c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）]，将两式整理得，1
3
c（Na+）+c（OH-）
=2c（H2A）+c（HA-）+c（H+），D项错误；答案选D。

6．常温下,二元弱酸H2A 溶液中滴加NaOH 溶液,所得混合溶液pH 与离子浓度变化如图所示,下列说法正确的是（）
A. 直线M 表示pH 与lg的变化关系
B. K a2( H2A) =10-4.3
C. 交点e的溶液中：c(H2A)=c(A2- )>c( HA-)>c(H+)>c(OH-)
D. f点溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)
【答案】B
7．常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数(δ）
与溶液PH的关系如图所示。

则下列说法中正确的是
A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B. K a1(H2N2O2)的数量级为10-4.2
C. pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)
D. pH=4.2溶液中:c(Na+)>2c(N2O22-)+c(HN2O2-)
【答案】C
【解析】A、用强碱NaOH滴定H2N2O2，应用酚酞做指示剂，故A错误；B、PH=1.2时，c(HN2O2-)=c(H2N2O2)，Ka1(H2N2O2)=c(H+)c(HN2O2-)/c(H2N2O2)=c(H+)=10-1.2，Ka1(H2N2O2)的数量级为10-1.2，故B错误；C、pH=1.2，c(HN2O2-)=c(H2N2O2)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HN2O2-)=c(OH-)+c(H2N2O2)，故C正确；
D、pH=4.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(N2O22-)+c(HN2O2-)，溶液呈酸性，c(Na+)<2c(N2O22-)+c(HN2O2-)，故D错误；故选C。

8．25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α）
随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是
A. 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-
B. 当溶液恰好呈中性时：c(Na＋)>c(SO32-)+c(HSO3-)
C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，
3
2
3
c HSO
c SO
的值增大
D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)减小
【答案】C
【解析】试题分析：A．分析题给图像可知溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-，A项正确；B．根据电荷守恒知c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH－)，当溶液恰好呈中性时c(H＋)=c(OH－)，则c(Na
＋
)>c(SO32-)+c(HSO3-)，B项正确；C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HSO3—+OH－= SO32-+H2O，Ca2＋+SO32—=CaSO3，参加反应的HSO3—比SO32—多，的值减小，C项错误；D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸发生反应H＋+HSO3-=H2SO3，α(HSO3-)减小，D项正确；答案选C。

9．向10 mL 0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，溶液中各组分物质的量分数δ(X) [δ(X)=]随pH的变化如图所示。

下列叙述错误的是
A. K a1(H2A) 为10-3.1
B. pH=5.0时，c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-) >c(A2-)
C. pH=8.2时，c (Na+) +c(H+) =c(OH-) +3c(A2-)
D. pH 由5.0 调至10.5时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O
【答案】B
【解析】A. 由图像可知pH=3.1时，H2A与HA-的曲线相交，则c(H2A)=c(HA-)，K a1(H2A) == 10-3.1，故A正确；B. pH=5.0时，溶液中的溶质为NaHA，c(H2A)= c(A2-)，溶液显酸性，说明HA-的水解程度小于电离程度，水也要电离出部分氢离子，因此c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) ，故B错误；C. pH=8.2时，c(HA-)=c(A2-)，根据电荷守恒， c (Na+) +c(H+) =c(OH-) +2c(A2-)+ c(HA-)= c(OH-) +3c(A2-)，故C正确；
D. pH=5.0时，溶液中的溶质为NaHA，pH 由5.0 调至10.5 时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O，故D正确；故选B。

10．已知H2X的溶液中只有一种分子，但存在HX-、X2-等四种离子。

常温下向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法中
正确的是
A. X2-+H2O HX-+OH-的平衡常数K b≈1×10-8
B. a点的溶液中：c(X2-)+c(HX-)<0.1mol/L
C. c点时溶液中：c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)
D. b点时n(Na+)>n(X2-)=n(HX-)
【答案】A
11．已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。

下列说法不正
确的是（）
A. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)
C. 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2
D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大
【答案】A
12．常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A. 常温下，H2A的电离平衡常数K a1=10-3.30
B. 当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性
C. pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)
D. V(NaOH溶液)：V(H2A 溶液)=3∶2 时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)
【答案】D
【解析】A、H2A的电离平衡常数K a1，在pH为 3.3的时候，，，故K a1，故A正确；B、当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)
时，即溶液呈中性，故B正确；C、pH=6.27时，根据图像，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正确；D、当V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3∶2 时，溶液为Na2A和NaHA的混合溶液，且浓度相等，则物料守恒为：2c(Na+)=3c(H2A)+3c(HA-)+3c(A2-),电荷守恒为：
，两式作差可得：
，故D项错误；故选D。

13．25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示[δ(X)=[]×100%]。

下列说法错误的是（）[来源学#科#网Z#X#X#K]
A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38
B. pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)
C. pH=13时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)
D. 25℃时，反应CO32-+H2O HCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79
【答案】C
【解析】根据图像可知，pH=6.38时，c(H+)=10-6.38mol/L，c(H2CO3)= c(HCO3-) ，所以，H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38，A项正确；由图中信息可知，pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)，B项正确；pH=13时，由电荷守恒可知，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)，C项错误；由图可知，pH=10.21时，c(H+)=10-10.21mol/L，c(CO32-)= c(HCO3-) ，所以K2(H2CO3)= 10-10.21，因此，25℃时，反应
CO32-+H2O HCO3-+OH-的平衡常数K h==10-3.79，其对数值1gK=-3.79，D项正确。

14．用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。

已知pKa=-lgKa，25℃时H2A的pK a1=1.85，pK a2=7.19。

下列说法正确的是（）
A. a点所得溶液中： 2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L
B. b点所得溶液中： 2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
C. c 点所得溶液中： c(K+)<3c(HA-)
D. d点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6.81
【答案】D
15．常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。

下列说法正确的是
11。