《无机化学》期末复习题及答案解析

《无机化学》期末复习题及答案解析

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

（ √ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。

（ √ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （ √ ）4. AgCl 在NaCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

（ × ）5. 原子轨道的形状由量子数m 决定，轨道的空间伸展方向由l 决定。

（1）某元素原子基态的电子构型为1s 22s 22p 63s 23p 5，它在周期表中的位置是：a

a ．p 区ⅦA 族

b ．s 区ⅡA 族

c ．ds 区ⅡB 族

d ．p 区Ⅵ族

（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b

a ．H 2O

b ．CO 2

c ．HCl

d ．NH 3

（3）极性共价化合物的实例是：b

a ．KCl

b ．HCl

c ．CCl 4

d ．BF 3

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c

a. O 2

b. Pt,

c. SiO 2

d. KCl

（5）在298K ，100kPa 下，反应

2H 2(g )＋O 2(g )＝2H 2O (1) Δr H m Θ= -572 kJ ·mol -1

则H 2O (l )的Δf H m Θ为：d

a ．572 kJ ·mol －１

b ．-572 kJ ·mol －１

c ．286 kJ ·mol －１

d ．-286 kJ ·mol －１

（6）定温定压下，已知反应B ＝A 的反应热为Δr H m1Θ，反应B ＝C 的反应热为Δr H m2Θ，则反应A ＝C 的反应热Δr H m3Θ为：d

a ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ

b ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ

c ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ

d ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ

（7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：d

a ．565 kJ ·mol -1

b ．-565 kJ ·mol -1

c ．1130 kJ ·mol -1

d ．-1130 kJ ·mol -1

（8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：d

a ．没变化

b ．微有上升

c ．剧烈上升

d ．下降

（9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：c a ．分子量最小 b ．取向力最强

c ．存在氢键

d ．诱导力强

（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c

a ．它们总是相等

b ．它们的和等于1

c ．它们的积等于1

d ．它们没有关系

（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+

K 2Θ，则反应S(g )H (g )O (g )SO (g )H 2222+=+的平衡常数K Θ是：d

a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ

（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：c

a ．大于零

b ．小于零

c ．等于零

d ．无法确定

（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：b

a ．4，0，0，21+

b ．4，0，－1，21

- c ．4，3，+3，21- d ．4，2，0，21+ （14）向HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是：b

a ．NaCl

b ．NaA

c c ．FeCl 3

d ．KCN

（15）3NH 溶于水后，分子间产生的作用力有：d

a ．取向力和色散力

b ．取向力和诱导力

c ．诱导力和色散力

d ．取向力、色散力、诱导力及氢键

（16）25℃时，Mg(OH)2的K sp Θ为1.2×10－11，在0.01mol · L －1的NaOH 溶液中的溶解度为:c

a ．1.2×10－9 mol · L －1

b ．2.4×10－9 mol · L －1

c ．1.2×10－7 mol · L －1

d ．1.7×10－5 mol · L －1

（17）已知 E Θ(Fe 3+/Fe 2+) ＝ 0.770V ，E Θ(Cu 2+/Cu )＝0.340V ，则反应

2Fe 3+(1mol ·L －1)+Cu ＝2Fe 2+(1mol · L －1) + Cu 2+(1mol · L －1)可以：b

a ．呈平衡状态

b ．自发正向进行

c ．自发逆向进行

d ．前三者都错

（18）已知Fe 3++e = Fe 2+，E Θ= 0.770V ，测定一个Fe 3+/Fe 2+电极电势E= 0.750 V ，则溶液中必定是：d

a ．c (Fe 3+)＜1

b ．

c ( Fe 2+)＜1

c ．c ( Fe 2+)/ c (Fe 3+)＜1

d ．c (F

e 3+)/ c ( Fe 2+)＜1

（19）角量子数l 描述核外电子运动状态的：c

a ．电子能量高低；

b ．电子自旋方向；

c ．电子云形状；

d ．电子云的空间伸展方向；

（20）以下各组物质可做缓冲对的是：a

a ．HCOOH —HCOONa

b ．HCl 一NaCl

c ．HAc —H 2SO 4

d ．NaOH —NH 3·H 2O

1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:

A. n=4，l=1____4p________

B. n=5，l=2 ______5d______

2. 写出下列原子在基态时的电子排布

(1). Mn: 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2; (2). Fe___1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2;

3. 等性sp 2、sp 3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.

4. 在定温定压下已知反应A=3B 的反应热为Δr H m1Θ，反应3A=C 的反应热为

Δr H m2Θ，则反应9B=C 的反应热Δr H m3Θ为（ Δr H m2Θ- 3Δr H m1Θ ）。

5. CaO(s)+ CO 2(g)= CaCO 3(s)的平衡常数表达式为（ K Θ =1/P CO2 ）。

6. 25℃时Ag 2CrO 4的溶解度为（ 6.1 ×10-4）。（K sp Θ(Ag 2CrO 4)=9.0×10-10）。