最新人教版化学必修二第四章 第四节氨硝酸硫酸第一课时
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人教高中化学必修1全册课件：第四节《氨硝酸硫酸》第一课时
第四节 氨 硝酸 硫酸
一、氨 阅读材料：
2004年4月20日上午10时，杭州市一 制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区 是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中 弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内 寒气逼人。
思考：氨气有哪些物理性质？
[实 验4—8] 氨的性质，注意观察现象。
现象：烧杯中的水由玻璃导管进入 烧瓶形成红色的喷泉。
NH4Cl △= NH3 ↑ + HCl ↑ NH4HCO3 △= NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑ (NH4)2CO3 △= 2NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑
由上面的反应可以看出, NH4Cl 、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3 受热都能分解，都有NH3产生，但不是所有的铵盐受热分 解都能产生NH3的,例如NH4NO3的分解:
2NH4Cl+Ca（OH）2=△=2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
固固加热装置
棉花的作用： 防止空气对流,保证 氨气纯度
④集气方法：向下排空气法
⑤验满方法: ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝） ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
⑥干燥方法： 碱石灰（CaO和NaOH混合物）等碱性干燥剂 注意：无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
小结：浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能把有机物中 的氢氧原子按2∶1（H2O）的个数比脱去。
吸水性、脱水性的比较
性质
吸水性
脱水性
吸收物质中的游 吸收对 离水、水蒸气、 将有机物中的氢、氧
象 结晶水，直接与 元素按水的比例脱去 水分子结合
本
质
与水发生水合作 用，放出热量
一、氨 阅读材料：
2004年4月20日上午10时，杭州市一 制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区 是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中 弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内 寒气逼人。
思考：氨气有哪些物理性质？
[实 验4—8] 氨的性质，注意观察现象。
现象：烧杯中的水由玻璃导管进入 烧瓶形成红色的喷泉。
NH4Cl △= NH3 ↑ + HCl ↑ NH4HCO3 △= NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑ (NH4)2CO3 △= 2NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑
由上面的反应可以看出, NH4Cl 、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3 受热都能分解，都有NH3产生，但不是所有的铵盐受热分 解都能产生NH3的,例如NH4NO3的分解:
2NH4Cl+Ca（OH）2=△=2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
固固加热装置
棉花的作用： 防止空气对流,保证 氨气纯度
④集气方法：向下排空气法
⑤验满方法: ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝） ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
⑥干燥方法： 碱石灰（CaO和NaOH混合物）等碱性干燥剂 注意：无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
小结：浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能把有机物中 的氢氧原子按2∶1（H2O）的个数比脱去。
吸水性、脱水性的比较
性质
吸水性
脱水性
吸收物质中的游 吸收对 离水、水蒸气、 将有机物中的氢、氧
象 结晶水，直接与 元素按水的比例脱去 水分子结合
本
质
与水发生水合作 用，放出热量
高中化学第四章非金属及其化合物氨硝酸硫酸教案新人教必修
第四节氨硝酸硫酸第1课时氨【新课导入】俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家。
”氮元素是蛋白质的主要成分，是植物生长所必需的首要营养元素。
植物需要氮肥，犹如人体需要蛋白质一样。
但是世界上大多数地区的土壤中都缺乏氮素养分，为了获取农作物高产，需要施用大量氮肥。
具有固氮能力的生物，本身就是一座小化肥厂。
这个化肥厂的原料来自空气，取之不尽，这种化肥厂不需要厂房和设备，不污染环境，能源则是用之不竭的太阳能。
如果让玉米、小麦、水稻等作物都具有固氮能力，不再施用化肥，那就建造了许许多多这样的“天然化肥厂”。
用它来取代目前的化学肥料工厂，其经济效益、社会效益是十分明显的。
这也正是生物固氮遗传工程所要解决的问题和其成为热门研究课题的主要原因。
本课时我们就学习氮元素形成的重要化合物——氨及铵盐各有哪些重要性质和用途？实验室里又是如何制备氨气的呢？【教材讲解】一、新课导入大量使用化肥提高粮食产量，解决温饱问题只是近几十年的事情。
最常见的化肥是铵态氮肥，而制取铵盐首先要合成氨，今天我们就来学习氨的性质。
二、新课教学实验探究：1．展示一瓶氨气，观察氨气的颜色，一名同学闻其气味，根据其相对分子质量比较氨气与空气的密度大小。
2．演示教材第97页实验4-8(喷泉实验)。
（一）氨(NH3)1．氨的性质⑴物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水(体积比1︰700)，水溶液呈碱性。
阅读教材第97～99页有关内容，解释氨水为什么显碱性？归纳整理：⑵化学性质：①NH3与水的反应NH +OH-NH3+H2O NH3·H2O4思考与交流：你有几种方法可以检验氨水的碱性？哪一种最简单？学生思考交流回答。
归纳整理：方法一：滴加酚酞溶液变红色。
方法二：滴加紫色石蕊溶液变蓝色。
方法三：若是氨气则用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色。
(常用于检验氨气)演示实验：将氨气通入滴有酚酞的蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观察现象。
解释产生现象的原因。
【最新】人教版必修1 第4章第4节 氨 硝酸 硫酸 第1课时 氨 课件(52张).ppt
大量白烟 还原性
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答案
3.氨水的性质
变蓝
答案
4.氨的用途 (1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱 的原料。 (2)液氨易 汽化，可用作制冷剂。
答案
二、铵盐
1.铵盐 铵根离子(NH＋4 )和酸根离子构成的化合物。
2.物理性质 铵盐都是无色或白色晶体，易溶 于水。 3.化学性质
_先__加__热__后__冷__却___ 。
(2)请设计简单的实验鉴别NH4Cl和NaCl两瓶溶液。铵盐检验的一般方法 是什么？
答案 分别取两试剂适量于两个试管中，均加入适量氢氧化钠溶液并加
热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是NH4Cl。 铵盐检验的一般方法是将待测物与强碱反应并加热，检验是否有氨气产
பைடு நூலகம்
HCl SO2、CO2 NO2与O2
水或氢氧 浓氢氧化
吸收剂 水或盐酸
水
化钠溶液 钠溶液
特别提醒 使容器内外产生较大压强差的两种方法 (1)减小内压法：如图Ⅰ所示。 烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小 →外部液体迅速进入形成喷泉。 (2)增大外压法：如图Ⅱ所示。 锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→容器内压强增大→锥形 瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉。
第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸
目标 导航
1.了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。 2.掌握氨的实验室制法。 3.了解氨的用途。 4.了解铵盐的性质。
一、氨气 1.物理性质
颜色 气味
密度
溶解性
沸点
无色 刺激性 气 味
小于空气 极易溶于水(常温下， 较低，
体积比为 1∶700)
易液化
高中化学《第四章第四节 氨 硝酸 硫酸 第一课时 氨》课件ppt
与活泼金属反应
思考与交流
• 1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在 组成上用什么特点？
它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、 硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元 酸，硝酸和盐酸是一元酸
2、这些特点与酸的通性有什么关系？ 用电离方程式表示。
在水溶液中都电离出氢离子 HA=H++A—
3、实验室制氢气时，常用稀硫酸或盐酸，而 不用浓硫酸或硝酸，为什么？
浓硫酸的特性： 1) 吸水性:能吸收水份——干燥气体
O2、H2、N2、 Cl2、 CO2、SO2、HCl
思考：1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？ 浓硫酸不可干燥碱性气体和还原性气体 2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象? 蓝色晶体变为白色固体
2)、脱水性
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应
离子： NH4+、 OH- 和 H+（少量） 氨水是混合物， 不是电解质
一水合氨是电解质
氨水显弱碱性的主要原因是（ B ）
A、通常状况下，氨的溶解度不大 B、氨水中的NH3 ·H2O电离出少量OH－ C、溶于水的氨分子只有少量电离 D、氨本身的碱性弱
用两根玻璃棒分别在浓 氨水和浓盐酸里蘸一下， 然后将这两根玻璃棒接 近（不要接触），观察 发生的现象
2、氨与酸的反应
NH3+HCl = NH4C（l 产生白烟）
（1）若换成蘸有硝酸的玻璃棒不接触能否反应？ 若换成蘸有硫酸的玻璃棒不接触能否反应？
（2）将氨气通入硫酸溶液中能发生反应吗？
2、氨与酸的反应
反应方程式
与盐酸反应 与硝酸反应
NH3 + HCl = NH4Cl（白烟）
可用于检验NH3
NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)
思考与交流
• 1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在 组成上用什么特点？
它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、 硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元 酸，硝酸和盐酸是一元酸
2、这些特点与酸的通性有什么关系？ 用电离方程式表示。
在水溶液中都电离出氢离子 HA=H++A—
3、实验室制氢气时，常用稀硫酸或盐酸，而 不用浓硫酸或硝酸，为什么？
浓硫酸的特性： 1) 吸水性:能吸收水份——干燥气体
O2、H2、N2、 Cl2、 CO2、SO2、HCl
思考：1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？ 浓硫酸不可干燥碱性气体和还原性气体 2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象? 蓝色晶体变为白色固体
2)、脱水性
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应
离子： NH4+、 OH- 和 H+（少量） 氨水是混合物， 不是电解质
一水合氨是电解质
氨水显弱碱性的主要原因是（ B ）
A、通常状况下，氨的溶解度不大 B、氨水中的NH3 ·H2O电离出少量OH－ C、溶于水的氨分子只有少量电离 D、氨本身的碱性弱
用两根玻璃棒分别在浓 氨水和浓盐酸里蘸一下， 然后将这两根玻璃棒接 近（不要接触），观察 发生的现象
2、氨与酸的反应
NH3+HCl = NH4C（l 产生白烟）
（1）若换成蘸有硝酸的玻璃棒不接触能否反应？ 若换成蘸有硫酸的玻璃棒不接触能否反应？
（2）将氨气通入硫酸溶液中能发生反应吗？
2、氨与酸的反应
反应方程式
与盐酸反应 与硝酸反应
NH3 + HCl = NH4Cl（白烟）
可用于检验NH3
NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)
第四章 第四节 第一课时 氨
小
结
1、氨气的制备
1)工业制法
2)实验室制法
2、氨的物理性质： 1)与水反应
氨
3、氨的化学性质
2)与酸反应
4、氨的用途：
3)与氧气反应
1)受热易分解 2)与碱反应
5、铵盐及其化学性质
练习 1、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性 气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不 知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为 能帮他检验是否为氨气的方法是（ A C ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
制铵盐
制纯碱 制硝酸 制医用氨水 液氨 作致冷剂
氨
制尿素
氮 肥
种类 铵 态 氮 肥 化学式 含氮量 性 状
NH4HCO3
NH4Cl NH4NO3
17.7%
26.2% 35%
（NH4)2SO4
有机 氮肥 CO(NH2)2
21.2%
46.7%
白色结晶，吸湿性很强， 易潮解，溶于水，弱碱性 白色或淡黄色结晶，有吸 湿性，溶于水，酸性. 白色结晶，易潮解，结硬 块，溶于水，微酸性， 白色粒状结晶，吸湿性不 大，不易结块 白色或浅黄色针状结晶或 小颗粒，溶于水，中性
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸
第一课时 氨
学习目标
1.了解氨的性质和用途； 2.了解铵盐的性质； 3.了解氮循环对生命活动的重要意义。
氮的固定
将空气中游离的氮转变为氮的化合物 的方法叫做氮的固定 氮 自然固氮 豆科植物根瘤菌固氮 的 固 定 人工固氮： 合成氨 N2+3H2
高温、高压 催化剂
新课标人教版高中化学-氨 硝酸 硫酸(课时1)
17.7% 26.2% 35% 21.2% 46.7%
白色结晶，吸湿性很强，易潮解， 溶于水，弱碱性
白色或淡黄色结晶，有吸湿性， 溶于水，酸性.
白色结晶，易潮解，结硬块，溶 于水，微酸性，
白色粒状结晶，吸湿性不大，不 易结块
白色或浅黄色针状结晶或小颗粒， 溶于水，中性
2020/3/23
35
一、氨
科学视野 氯化铵的妙用 ——防火布
2020/3/23
37
一、氨
5、NH3的实验室制法
（1）原料：NH4Cl、Ca(OH)2 （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH△)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2 （3）制取装置：固固加热装置
棉花的作用：
防止空气对流
2020/3/23
38
一、氨
（4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红
2020/3/23
4
一、氨
后来查明是由于他所用混合气体中含有 O2，实验中H2和O2化合发生了爆炸。
稍后，德国化学家耐斯特通过理论计算， 认为合成氨是不可能的。因此人工合成氨 的研究又一次止步。后来才发现，是能斯 特计算时误用了一个热力学数据，以至得 到错误结论。
2020/3/23
5
一、氨
在合成氨研究屡屡受挫的情况下，
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
2020/3/23
26
一、氨
3．氨的用途：
制铵盐
制纤维、塑 料、染料
制硝酸
氨 制纯碱
制医用氨水
制尿素
作致冷剂
2020/3/23
27
一、氨
制尿素
2020高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸(第1课时)课件新人教版第一册
[明确学习目标] 1.知道 NH3 的物理性质以及氨水显碱性的原因。2.学会 氨气的实验室制取、收集和检验方法。3.学会铵盐的性质及 NH＋ 4 的检验方法。
23
学生自主学习
一、氨的性质及用途
1．氮的固定
(1)定义：使 □01 游离态 的氮转化为
(2)类别
□02 氮的化合物 的过程。
2．氨的性质 (1)物理性质
二、铵盐的性质 1．铵盐易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处。 2．NH＋ 4 的检验方法 (1)原理 铵盐―加碱―热→氨气红色湿―石润―蕊→的试纸变蓝浓―盐―→酸白烟 (2)方法 取少量样品或溶液于试管中，再加入浓的 NaOH 溶液，加热产生能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟 产生)，证明样品或溶液中含有 NH4＋。
解析
方法规律 检验 NH＋ 4 时注意：(1)必须先加碱溶液，将 NH4＋转化为 NH3，而不能直 接加热固体药品，因为有的铵盐受热分解不一定产生 NH3，如 NH4NO3 分解 产物较复杂，其中不含有 NH3。 (2)必须加热且用浓碱溶液，因为碱液浓度较小和不加热时生成 NH3·H2O。
三、氨的实验室制法 1．加热铵盐和碱的固体混合物制取氨 (1)发生装置：固体＋固体―△―→气体，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰 加热制取氧气一样(如图)。
解析
4．下列关于氨、铵盐的说法正确的是( ) A．氨水是一种弱碱，可以使酚酞变红 B．所有铵盐都不稳定，均可分解得到 NH3 C．实验室可用：N2＋3H2高催温化、剂高压2NH3 反应来制取 NH3 D．可用加热的方法来分离 NaCl 和 NH4Cl 答案 D
答案
解析 氨水的溶质 NH3·H2O 为一种弱碱，而氨水为混合物，不是一种弱 碱，A 错误；铵盐不稳定，但分解产物并不是都有 NH3，如 NH4NO3 分解发 生氧化还原反应，无 NH3 产生，B 错误；工业上以 N2＋3H2高催 温化 、剂 高压2NH3 来生产 NH3，但实验室中难以达到该反应条件，不能用此原理产生 NH3，C 错误；利用 NH4Cl 的不稳定性，可分离二者。
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学生自主学习
一、氨的性质及用途
1．氮的固定
(1)定义：使 □01 游离态 的氮转化为
(2)类别
□02 氮的化合物 的过程。
2．氨的性质 (1)物理性质
二、铵盐的性质 1．铵盐易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处。 2．NH＋ 4 的检验方法 (1)原理 铵盐―加碱―热→氨气红色湿―石润―蕊→的试纸变蓝浓―盐―→酸白烟 (2)方法 取少量样品或溶液于试管中，再加入浓的 NaOH 溶液，加热产生能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟 产生)，证明样品或溶液中含有 NH4＋。
解析
方法规律 检验 NH＋ 4 时注意：(1)必须先加碱溶液，将 NH4＋转化为 NH3，而不能直 接加热固体药品，因为有的铵盐受热分解不一定产生 NH3，如 NH4NO3 分解 产物较复杂，其中不含有 NH3。 (2)必须加热且用浓碱溶液，因为碱液浓度较小和不加热时生成 NH3·H2O。
三、氨的实验室制法 1．加热铵盐和碱的固体混合物制取氨 (1)发生装置：固体＋固体―△―→气体，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰 加热制取氧气一样(如图)。
解析
4．下列关于氨、铵盐的说法正确的是( ) A．氨水是一种弱碱，可以使酚酞变红 B．所有铵盐都不稳定，均可分解得到 NH3 C．实验室可用：N2＋3H2高催温化、剂高压2NH3 反应来制取 NH3 D．可用加热的方法来分离 NaCl 和 NH4Cl 答案 D
答案
解析 氨水的溶质 NH3·H2O 为一种弱碱，而氨水为混合物，不是一种弱 碱，A 错误；铵盐不稳定，但分解产物并不是都有 NH3，如 NH4NO3 分解发 生氧化还原反应，无 NH3 产生，B 错误；工业上以 N2＋3H2高催 温化 、剂 高压2NH3 来生产 NH3，但实验室中难以达到该反应条件，不能用此原理产生 NH3，C 错误；利用 NH4Cl 的不稳定性，可分离二者。
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四、氨气的实验室制法
（1）反应原理 2NH4Cl+Ca(OH)2 ==△== CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）反应装置
（3）注意事项 ①验满 湿润红色石蕊试纸； 蘸浓盐酸的玻璃棒。 ②干燥剂 碱石灰(NaOH+CaO) 不可用浓硫酸和无水CaCl2。
1.（双选）某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性 气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知 是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮 他检验是否为氨气的方法是（ AC） A.将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B.将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D.将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
它是工业上制硝酸的基础。
3.氨的用途
硝酸
铵盐
纯碱
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
消除二氧化氮 的污染
NH3
吸收硫酸生产中 的二氧化硫
有机合成 工业原料
致冷剂
三、铵盐及其性质 （1）物理性质：
铵盐都是晶体，都易溶于水。
（2）化学性质 ①受热易分解 NH4Cl ——△—— HCl↑+ NH3↑
NH4HCO3 ——△—— H2O ↑ + CO2↑+ NH3↑
2.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ B ） A.氨气可用排水法收集 B.氨水呈碱性 C.氨气和酸相遇都能产生白烟 D.在反应NH3+H+====NH4+中，氨失去电子被氧化
3.某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷 泉的其他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶 中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷 泉的是（ D ） A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸
②与碱反应 (NH4)2SO4 + 2NaOH ——△—— Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
NH4Cl+NaOH ——△—— NaCl+NH3↑+H2O
实质： NH4&#：鉴别NH4+
强碱
湿润
鉴别方法： 样品 △ 气体 红色石蕊 蓝色
(4)铵盐的用途 大量的铵盐用于生产氮肥。 硝酸铵用于制炸药。 氯化铵常用作印染和制干电池的原料， 也可以用于金属的焊接，以除去金属表 面的氧化物薄膜。
4.能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液 一一区别开来的试剂是（ D ）。
A.NaOH C.BaCl2
B.AgNO3 D.Ba(OH)2
结束语
谢谢大家聆听！！！
25
NH4+、OH-、（H+）
NH3
（2）氨跟酸的反应 NH3 + HCl ==== NH4Cl (现象：白烟）
氯化铵晶体
(3)与某些盐溶液反应： Al3+ + 3NH3 + 3H2O====Al(OH)3↓+ 3NH4+
(4)氨跟氧气反应
4NH3+5O2
催==化=剂=
△
4NO+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化，
人教版化学必修二第四章 第四 节氨硝酸硫酸第一课时
1900年，法国化学家勒夏特列在研究平衡移 动原理的基础上通过计算，认为N2、H2在高 压条件下可以直接化合生成氨，接着，他用 实验来验证。但在实验过程中发生了爆炸， 他也没有调查事故发生的原因，而是觉得这 个实验有危险，于是放弃了研究。
【思考与交流】
（1）氨为什么会形成喷泉？ 【提示】氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶 内外形成较大的压强差，大气压将水压入烧瓶。 （2）含水的胶头滴管在实验中的作用？ 【提示】吸收氨气，使瓶内压强减小，引发水上喷。
【思考与交流】
（3）喷泉实验成功的关键？ 【提示】 a.装置的气密性好；
b.气体的纯度高； c.烧瓶必须干燥。 （4）滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？ 【提示】氨气溶于水，溶液显碱性。
2.化学性质
（1）氨跟水的反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
一水合氨很不稳定，受热会放出氨气。 NH 3·H 2O ==△== NH3↑ +H2O
氨水显碱性 NH3·H2O
NH4+ + OH-
氨水与液氨
名称
氨水
形成
氨气溶于水
液氨
氨气降温加压液化
物质分类
混合物
纯净物(非电解质)
微粒种类 H2O、NH3、NH3· H2O