《酸的化学性质》初中化学公开课教学PPT课件
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人教版化学九年级下说课 酸的化学性质说课PPT(11张)
酸的化学性质
五原第五中学化学说课课件
教材分析
◆本节教材的内容
本节教材是初中化学十单元酸和碱的课题一 《常见的酸和碱》第二课时的内容，包括酸的物理 性质、化学性质及重要用途。
◆本节教材的地位及作用
本节是在学生已学过盐酸、硫酸的物理性质、 用途的基础上，学习酸的化学性质的知识。研究酸 的化学性质对以后参加实际工作或进一步深造都是 很有必要的，同时只有让学生掌握酸的化学性质， 才能使他们进一步掌握酸的通性，所以本节内容在 本章中既是重点又是难点。
EXIT
教 学 流 程
◆在讲授完一点化学性质后及时与稀酸都 含有H+相联系，并将将所学知识运用到 生活中去。 ◆最后小结时再将本节课的知识重新串联 由学生自己总结规律，初步加以综合运 用
EXIT
课 堂 练 习
结合生活实际，我在教学过程中安排了如下的思 考题 1. 如何区分稀盐酸和 水？ 2. 将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到 现象， ◆ 化学方程式为 ， ◆ 过一会儿可 ， ◆ 化学方程式为 ， 3.如何区分氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末？
EXIT
教 学 流 程
运用现有教学设施，创设情境，为 学生提供丰富、生动、直观的实验，激 发学生学习的积极性和主动性。教学过 程如下：
EXIT
教 学 流 程
◆以回顾旧知识导入新课，简洁明了。 在 讲授新课中，通过实验探究由典例到整 体。归纳推理出酸的化学性质。由浅入 深，由简单反应到复杂的化学反应逐步 通过已知的一些化学性质加以实验验证 培养学生的观察能力，学生结合已有知 识探究出酸的化学性质。
EXIT
学 法 指 导
◆根据学生知识基础差，解决问题能力差的特点， 采用实验探究，调动学生学习的积极性，期望 让每个学生都学有所得。启发学生叙述操作描 述现象会做记录分析归纳总结，让学生参与进 来，将得到的知识运用到实际中去，最后将知 识转化为能力。 ◆在实际开展教学活动时力求把讲授转变为启发 诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以 教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、 动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过 程统一为一个整体。
五原第五中学化学说课课件
教材分析
◆本节教材的内容
本节教材是初中化学十单元酸和碱的课题一 《常见的酸和碱》第二课时的内容，包括酸的物理 性质、化学性质及重要用途。
◆本节教材的地位及作用
本节是在学生已学过盐酸、硫酸的物理性质、 用途的基础上，学习酸的化学性质的知识。研究酸 的化学性质对以后参加实际工作或进一步深造都是 很有必要的，同时只有让学生掌握酸的化学性质， 才能使他们进一步掌握酸的通性，所以本节内容在 本章中既是重点又是难点。
EXIT
教 学 流 程
◆在讲授完一点化学性质后及时与稀酸都 含有H+相联系，并将将所学知识运用到 生活中去。 ◆最后小结时再将本节课的知识重新串联 由学生自己总结规律，初步加以综合运 用
EXIT
课 堂 练 习
结合生活实际，我在教学过程中安排了如下的思 考题 1. 如何区分稀盐酸和 水？ 2. 将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到 现象， ◆ 化学方程式为 ， ◆ 过一会儿可 ， ◆ 化学方程式为 ， 3.如何区分氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末？
EXIT
教 学 流 程
运用现有教学设施，创设情境，为 学生提供丰富、生动、直观的实验，激 发学生学习的积极性和主动性。教学过 程如下：
EXIT
教 学 流 程
◆以回顾旧知识导入新课，简洁明了。 在 讲授新课中，通过实验探究由典例到整 体。归纳推理出酸的化学性质。由浅入 深，由简单反应到复杂的化学反应逐步 通过已知的一些化学性质加以实验验证 培养学生的观察能力，学生结合已有知 识探究出酸的化学性质。
EXIT
学 法 指 导
◆根据学生知识基础差，解决问题能力差的特点， 采用实验探究，调动学生学习的积极性，期望 让每个学生都学有所得。启发学生叙述操作描 述现象会做记录分析归纳总结，让学生参与进 来，将得到的知识运用到实际中去，最后将知 识转化为能力。 ◆在实际开展教学活动时力求把讲授转变为启发 诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以 教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、 动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过 程统一为一个整体。
酸的化学性质PPT授课课件
05
注意事项
硫酸、盐酸、硝酸等常见实验室用酸
硫酸
强氧化性酸，与水混合时产生大 量热量，需缓慢加入水中，并注
意防止飞溅。
盐酸
易挥发，有刺激性气味，需存放在 密封容器中，避免长时间暴露在空 气中。
硝酸
强氧化剂，与有机物接触可能引起 爆炸，需存放在阴凉处，远离可燃 物。
实验室安全操作规范
使用前需了解酸的物理和 化学性性氧化物反应
例如
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水
注意
非金属氧化物不能与酸反应
与某些盐反应
例如
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
注意
并非所有盐都能与酸反应，反应条件为生成物中有水、气体或沉淀生成
03
酸的强弱与浓度
强酸与弱酸的区别
01 电离程度
强酸在水中完全电离，而弱酸只有部分电离。
02 溶液pH值
无色透明液体，有刺激性酸味，弱酸性， 能与金属反应生成氢气，能与碱发生中和 反应。
02
酸的通性
与指示剂反应
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变 色
酸溶液与酸碱指示剂反应的实质是酸溶液中的氢离子与 指示剂发生颜色变化
与活泼金属反应
01
例如
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
02
注意
钾、钙、钠等活泼金属与酸反应时，会先与水反 应，生成的碱再与酸发生中和反应
01
02
03
指示剂种类
常用的酸碱指示剂有酚酞 、甲基橙、溴甲酚绿等。
选择原则
根据实验需求及酸碱滴定 突跃范围选择合适的指示 剂。
使用方法
将指示剂溶解于适量溶剂 中，滴入待测溶液，观察 颜色变化判断酸碱性。
酸的化学性质ppt课件
工业废酸的处理与回收利用
处理方法
工业废酸可采用中和法、氧化法、膜分离法等方法进行处理，将废酸中的有害 物质转化为无害物质或降低其浓度，达到排放标准。
回收利用
对于含有较高浓度有价值组分的废酸，可采用萃取、蒸发结晶等方法进行回收 利用，实现资源循环利用。
06
实验：探究酸的化学性质
实验目的与原理
实验目的 探究酸与指示剂、金属氧化物、碱和盐的反应规律。
实验结果与数据分析
数据分析
1
2
根据实验现象和数据记录，分析酸的化学性质及 其反应规律。
3
通过比较不同实验条件下的反应结果，加深对酸 的性质的理解。
实验注意事项
01
实验前需认真预习实验 内容，了解实验目的、 原理及操作步骤。
02
使用化学试剂时要佩戴 防护眼镜和手套，确保 个人安全。
03
实验过程中要保持安静 和专注，认真观察并记 录实验现象和数据。
工业领域
硫酸、硝酸等强酸用于制造化肥、合成纤维、石 油精炼等。
医药领域
盐酸、磷酸等用于制造药物，如抗生素、维生素 等。
实验室应用
各种酸用于实验室试剂、催化剂、分析试剂等。
05
酸对环境的影响与治理
酸雨的形成与危害
形成原因
化石燃料燃烧、工业生产排放的酸性气体（如二氧化硫、氮氧 化物）在大气中经过化学反应形成硫酸、硝酸等酸性物质，随 雨水降落到地面。
加深对酸的性质的理解，提高实验技能。
实验目的与原理
实验原理 酸能与指示剂反应，使其变色。
酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
实验目的与原理
01
酸能与碱发生中和反应，生成盐和 水。
02
酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。
《酸的化学性质》PPT优质课件
四种金属在酸溶液中的反应
Mg
Zn
Fe
Cu
金属活动性由强到弱
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
现象
反应剧烈，产生气泡
反应剧烈，产生气泡
镁 反应的化 学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
现象
反应速度适中，产生气泡 反应速度适中，产生气泡
锌 反应的化 学方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
金属氧化物可与酸 反应生成盐和水
课堂教学展示 典 例 剖 析
【例】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到
的实验现象是（ D ）
①铁钉上的铁锈消失;②铁钉上有气泡产生;③溶
液呈棕黄色
A.只有①②
B.只有①③
C.只有③
D.①②③
R·九年级化学下册
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质
课前自学准备 课 标 要 求
学习目标
1
学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸 的通性。
2
了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判 断某金属与酸能否发生置换反应。
3 掌握酸与金属氧化物的反应。
4 了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。
（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
。
课堂教学展示 新 课 导 入
酸为什么能使酸碱指示剂变色呢？ 酸还有哪些化学性质呢？
课堂教学展示 课 堂 探 究
Mg
Zn
Fe
Cu
金属活动性由强到弱
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
现象
反应剧烈，产生气泡
反应剧烈，产生气泡
镁 反应的化 学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
现象
反应速度适中，产生气泡 反应速度适中，产生气泡
锌 反应的化 学方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
金属氧化物可与酸 反应生成盐和水
课堂教学展示 典 例 剖 析
【例】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到
的实验现象是（ D ）
①铁钉上的铁锈消失;②铁钉上有气泡产生;③溶
液呈棕黄色
A.只有①②
B.只有①③
C.只有③
D.①②③
R·九年级化学下册
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质
课前自学准备 课 标 要 求
学习目标
1
学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸 的通性。
2
了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判 断某金属与酸能否发生置换反应。
3 掌握酸与金属氧化物的反应。
4 了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。
（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
。
课堂教学展示 新 课 导 入
酸为什么能使酸碱指示剂变色呢？ 酸还有哪些化学性质呢？
课堂教学展示 课 堂 探 究
《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件
课堂小结
❖ 今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性 质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性 质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质 1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
反 应
实验现象
步骤1中试管中出现白色浑浊液体 步骤2中白色浑浊液体变为红色 步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体
步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液
实验结论 氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂 也可以判断反应是否发生
思考：
通过实验五：可以验证氢氧化 钙的那些性质
练习与实践
❖
某硫酸厂排出的废水中含有硫
实验结论：
酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能 使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色
石蕊变蓝，使无色酚酞变红色
铁 实验步骤：
锈 、
1、取两只生盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面
钉 的锈去掉，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中
和 稀 盐
的铁钉取出，洗净。 2、继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁
氧
化 实验原理
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
钙
和 稀 盐
实验步骤
1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末， 然后加入1mL水，振荡
2、向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象
3、继续向其中一只试管中加入约1mL水，振荡
酸
4、向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡、
的
1、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞 2、向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管， 直至溶液颜色变为无色为止。 3、取上述无色溶液约1mL置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
酸的化学性质优质课PPT课件
与指示剂反应
硫酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚 酞试液变色。
与活泼金属反应
硫酸能与活泼金属如锌、镁等反应生成氢气， 但反应不如盐酸剧烈。
与金属氧化物反应
硫酸能与金属氧化物如氧化铜、氧化铁等反 应生成盐和水，常用于金属除锈。
与碱反应
硫酸能与碱如氢氧化钠、氢氧化钙等反应生 成盐和水，常用于中和反应实验。
酸雨的危害与防治
引导学生讨论酸雨对环境和人类生活的影响，以 及减少酸雨排放的措施。
课后思考题
思考不同种类的酸在性质上有什么异同点
让学生比较不同种类的酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）在物理性质和化 学性质上的区别和联系。
探究酸与金属的反应规律
引导学生通过实验探究酸与金属反应的条件、现象和产物，总结反应 规律。
酸度（pH值）是描 述酸性强弱的指标， pH值越小，酸性越 强。
酸具有独特的味道 （酸味）和腐蚀性， 可以与碱和某些金属 反应。
常见的酸类物质
01
02
03
无机酸
如硫酸、盐酸、硝酸等， 具有强酸性，广泛应用于 工业生产和实验室。
有机酸
如醋酸、柠檬酸、乳酸等， 常存在于食物和生物体内， 具有较弱的酸性。
03
实验室中常见酸的性质探究
盐酸性质实验
与指示剂反应
与活泼金属反应
盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚 酞试液变色。
盐酸能与活泼金属如锌、镁等反应生成氢气。
与金属氧化物反应
与碱反应
盐酸能与金属氧化物如氧化铜、氧化铁等反 应生成盐和水。
盐酸能与碱如氢氧化钠、氢氧化钙等反应生 成盐和水。
硫酸性质实验
磷酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚 酞试液变色。
与金属氧化物反应
硫酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚 酞试液变色。
与活泼金属反应
硫酸能与活泼金属如锌、镁等反应生成氢气， 但反应不如盐酸剧烈。
与金属氧化物反应
硫酸能与金属氧化物如氧化铜、氧化铁等反 应生成盐和水，常用于金属除锈。
与碱反应
硫酸能与碱如氢氧化钠、氢氧化钙等反应生 成盐和水，常用于中和反应实验。
酸雨的危害与防治
引导学生讨论酸雨对环境和人类生活的影响，以 及减少酸雨排放的措施。
课后思考题
思考不同种类的酸在性质上有什么异同点
让学生比较不同种类的酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）在物理性质和化 学性质上的区别和联系。
探究酸与金属的反应规律
引导学生通过实验探究酸与金属反应的条件、现象和产物，总结反应 规律。
酸度（pH值）是描 述酸性强弱的指标， pH值越小，酸性越 强。
酸具有独特的味道 （酸味）和腐蚀性， 可以与碱和某些金属 反应。
常见的酸类物质
01
02
03
无机酸
如硫酸、盐酸、硝酸等， 具有强酸性，广泛应用于 工业生产和实验室。
有机酸
如醋酸、柠檬酸、乳酸等， 常存在于食物和生物体内， 具有较弱的酸性。
03
实验室中常见酸的性质探究
盐酸性质实验
与指示剂反应
与活泼金属反应
盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚 酞试液变色。
盐酸能与活泼金属如锌、镁等反应生成氢气。
与金属氧化物反应
与碱反应
盐酸能与金属氧化物如氧化铜、氧化铁等反 应生成盐和水。
盐酸能与碱如氢氧化钠、氢氧化钙等反应生 成盐和水。
硫酸性质实验
磷酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚 酞试液变色。
与金属氧化物反应
《酸的化学性质》PPT课件
酸与金属的反应及原理
01
02
03
反应原理
酸中的氢离子与金属发生 置换反应，生成金属盐和 氢气。
反应条件
金属必须是活泼金属（金 属活动性顺序表中排在氢 前面的金属），酸通常是 稀硫酸或稀盐酸。
例如
铁与稀硫酸反应生成硫酸 亚铁和氢气。
03 酸与其他物质的反应
酸与金属氧化物的反应
反应原理
酸与金属氧化物反应生成盐和水 。
变为无色。
酸能与碳酸钠溶液反应，生成可 溶性的钠盐、水和二氧化碳气体
，有气泡产生。
实验结果及分析
实验分析
实验结果符合酸的通性及其与指示剂、金属氧化物、金 属、碱和盐的反应原理。
通过实验可以验证酸的化学性质及其与不同物质的反应 规律。
通过实验可以加深对酸的性质的理解和应用能力。
THANKS FOR WATCHING
应用领域
用于制造肥料、炸药、颜料等；也用于石油精炼、金属冶炼等工业 过程。
硝酸的性质及应用
物理性质
01
无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。
化学性质
02
具有强氧化性和强酸性，能与多种物质发生反应，如与金属反
应生成硝酸盐、氮氧化物和水。
应用领域
03
用于制造氮肥、染料、炸药等；也用于金属表面处理、制药等
3. 观察并记录实验现象。
实验操作
在试管中加入少量稀盐酸或稀硫酸，滴入几滴紫 色石蕊试液或无色酚酞试液，观察颜色变化。
实验步骤及操作
01
02
03
04
在试管中加入生锈的铁钉，加 入稀盐酸或稀硫酸，观察现象
。
在试管中加入镁条，加入稀盐 酸或稀硫酸，观察现象。
在试管中加入氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞试液，再加入稀 盐酸或稀硫酸，观察颜色变化
常见酸的化学性质ppt课件
用于实验室中制备其他硫酸盐 、酸洗金属表面、调节溶液pH 值等
其他应用
用于生产合成树脂、合成橡胶 、合成纤维等高分子化合物， 以及用于电镀、冶金、皮革加
工等行业
14
04 硝酸的化学性质
2024/1/26
15
硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体 ，密度比水大，能以任意比与水混溶 。
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而 呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色 试剂瓶中，且放置于阴暗处。
02
酸具有酸味（但并非所有有酸味 的都是酸），能使紫色石蕊试液 变红，与碱反应生成盐和水。
4
酸的分类
根据酸的强弱可分为强酸和弱酸。强酸如盐酸、硫酸、硝酸等，弱酸如碳酸、醋酸 等。
根据酸分子中是否含氧元素可分为含氧酸和无氧酸。含氧酸如硫酸、磷酸等，无氧 酸如盐酸、氢硫酸等。
2024/1/26
根据酸分子电离后生成的阳离子来分类，如盐酸电离生成氯离子和氢离子，因此也 属于氯化物。
2024/1/26
28
常见酸的化学性质总结
与金属反应
与活泼金属反应生成氢气和相应的金属氯化物。
强酸性
完全电离，产生大量H+离子。
2024/1/26
29
常见酸的化学性质总结
2024/1/26
脱水性
能使有机物中氢氧元素按2:1比例 脱去。
氧化性
与金属反应时，硫元素被还原为 低价态。
30
常见酸的化学性质总结
17
硝酸的用途
硝酸是重要的化工原料，在工业上可 用于制化肥、农药、炸药、染料、盐 类等。
硝酸可用于火箭燃料，也可用来作过 氧化氢的原料。
2024/1/26
在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混 合液是重要的硝化试剂。
其他应用
用于生产合成树脂、合成橡胶 、合成纤维等高分子化合物， 以及用于电镀、冶金、皮革加
工等行业
14
04 硝酸的化学性质
2024/1/26
15
硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体 ，密度比水大，能以任意比与水混溶 。
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而 呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色 试剂瓶中，且放置于阴暗处。
02
酸具有酸味（但并非所有有酸味 的都是酸），能使紫色石蕊试液 变红，与碱反应生成盐和水。
4
酸的分类
根据酸的强弱可分为强酸和弱酸。强酸如盐酸、硫酸、硝酸等，弱酸如碳酸、醋酸 等。
根据酸分子中是否含氧元素可分为含氧酸和无氧酸。含氧酸如硫酸、磷酸等，无氧 酸如盐酸、氢硫酸等。
2024/1/26
根据酸分子电离后生成的阳离子来分类，如盐酸电离生成氯离子和氢离子，因此也 属于氯化物。
2024/1/26
28
常见酸的化学性质总结
与金属反应
与活泼金属反应生成氢气和相应的金属氯化物。
强酸性
完全电离，产生大量H+离子。
2024/1/26
29
常见酸的化学性质总结
2024/1/26
脱水性
能使有机物中氢氧元素按2:1比例 脱去。
氧化性
与金属反应时，硫元素被还原为 低价态。
30
常见酸的化学性质总结
17
硝酸的用途
硝酸是重要的化工原料，在工业上可 用于制化肥、农药、炸药、染料、盐 类等。
硝酸可用于火箭燃料，也可用来作过 氧化氢的原料。
2024/1/26
在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混 合液是重要的硝化试剂。
《酸的化学性质》课件
《酸的化学性质》课件课件内容：酸的化学性质一、引言酸是一种重要的化学物质，它在化学反应中表现出多种性质。
了解酸的化学性质对于理解化学反应和解决化学问题至关重要。
本课件将详细介绍酸的化学性质，并通过实例解释其应用。
二、定义酸是一种能够解离出氢离子（H+）的化合物。
这种解离过程使得酸溶液具有独特的酸性性质。
酸的通式为HA，其中A代表酸根。
常见的酸包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。
三、酸性表述1、酸性强度酸的强度指其解离出氢离子的能力。
在水中，酸的解离程度取决于其酸性强度。
强酸如盐酸和硝酸能够完全解离成氢离子和酸根，而弱酸如乙酸只能部分解离。
酸性强度通常用pH值表示，pH值越小，酸性越强。
2、酸碱反应酸与其他化合物之间的反应称为酸碱反应。
在这种反应中，酸提供氢离子与碱的碱性部分结合，形成水和盐。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
酸碱反应在化学工业中有广泛应用，如制造纤维素、染料和药物等。
3、氧化还原反应酸在氧化还原反应中扮演重要角色。
例如，在电池中，酸提供了氢离子作为反应的媒介。
在酸的存在下，金属如铁和铜能够进行氧化还原反应，生成相应的金属离子和氢气。
这些反应对于工业生产和生活应用具有重要意义。
四、盐类化合物酸与碱反应生成的盐类化合物在化学反应中具有重要作用。
盐可以电离出金属离子和酸根，这些离子在许多化学反应中起着关键作用。
例如，氯化钠（NaCl）是一种重要的盐，它广泛用于食品加工和医疗行业。
在酸性环境中，盐类化合物可能发生化学反应，如沉淀反应或气体生成反应，这使得酸碱反应更加复杂和丰富。
五、总结酸的化学性质主要包括酸性强度、酸碱反应和氧化还原反应等方面。
这些性质在化学工业、生活应用和科学研究等领域具有广泛的应用价值。
了解酸的化学性质有助于我们更好地理解化学反应的机制，解决化学问题，并探索新的化学反应和合成方法。
通过本课件的学习，我们深入了解了酸的化学性质及其应用。
《酸的化学性质》初中化学公开课教学PPT课件
长时间放在酸中？用化学方程
式表示。
不能
分
首先 然后
Fe2O3+6！HCl =2FeCl3+ 3H2O
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
析
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
课堂小结
H+ ClH+ Cl盐酸
H+ SO42H+ 硫酸
酸的通性 （Ｈ+）
金 属碱 氧 化 物
酸
随堂练习
1、下列有关酸的认识或做法不合理的是（ C ）
赣州兴国五中 曾祥栋
思考： 不同的酸是否有什么共同的性质呢？
酸 性？
酸的化学性质 1、在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
点滴板的优点： 点滴板，用料少；现 象明显，易比较。
现象：稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，使 无色酚酞溶液不变色。
酸的通性1：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚 酞溶液不变色。
酸的化学性质 2、与活泼金属反应
回顾第八单元金属与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 (Mg) Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 (Zn) 铁 (Fe)
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4= ZnSO4 +H2↑
Fe+2HCl= FeCl2 +H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4 +H2↑
反应前物质的质量/g 烧杯中物质质量随时间变化的情况（假定水不挥发）
生锈铁钉 稀硫酸
时间/min
0
《酸的化学性质》ppt课件
实验结论 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应剧烈。
铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应缓慢。
03
酸与碱反应
中和反应的பைடு நூலகம்义
中和反应是指酸和碱作用生成 盐和水的反应。
中和反应是复分解反应中的一 种，其特点是生成物为盐和水， 且反应过程中会放出热量。
中和反应在日常生活和工业生 产中有着广泛的应用，如调节 溶液pH值、处理废水等。
《酸的化学性质》ppt课件
• 酸的定义与分类 • 酸与金属反应 • 酸与碱反应 • 酸与盐反应 • 酸的其他化学性质 • 酸在日常生活中的应用
01
酸的定义与分类
酸的定义
01
酸是一类化合物，其分子中含有氢 离子（H+）和酸根离子，且能够 在水中释放出氢离子。
02
酸具有酸味（如醋酸、柠檬酸等）， 能使指示剂变色（如石蕊试液变 红），能与碱反应生成盐和水等。
2. 将锌粒和铜片分别放入两个试管中。
实验：酸与金属反应的观察与记录
3. 向两个试管中分别滴加稀硫酸。 4. 观察并记录实验现象。
实验现象
实验：酸与金属反应的观察与记录
锌与稀硫酸反应剧烈，产生大量气泡， 试管壁发热。
铜与稀硫酸反应缓慢，产生少量气泡， 试管壁微热。
实验：酸与金属反应的观察与记录
复分解反应可以用 AB+CD=AD+CB来 表示。
复分解反应的原理
复分解反应的原理是离子交换，即两种 化合物在水溶液中相互交换离子，生成
新的化合物。
复分解反应发生的条件是生成物中有沉 淀、气体或水生成。
复分解反应的实质是溶液中的离子结合 成难电离的物质（如水）、难溶的物质 （如沉淀）或挥发性气体，而使复分解
铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应缓慢。
03
酸与碱反应
中和反应的பைடு நூலகம்义
中和反应是指酸和碱作用生成 盐和水的反应。
中和反应是复分解反应中的一 种，其特点是生成物为盐和水， 且反应过程中会放出热量。
中和反应在日常生活和工业生 产中有着广泛的应用，如调节 溶液pH值、处理废水等。
《酸的化学性质》ppt课件
• 酸的定义与分类 • 酸与金属反应 • 酸与碱反应 • 酸与盐反应 • 酸的其他化学性质 • 酸在日常生活中的应用
01
酸的定义与分类
酸的定义
01
酸是一类化合物，其分子中含有氢 离子（H+）和酸根离子，且能够 在水中释放出氢离子。
02
酸具有酸味（如醋酸、柠檬酸等）， 能使指示剂变色（如石蕊试液变 红），能与碱反应生成盐和水等。
2. 将锌粒和铜片分别放入两个试管中。
实验：酸与金属反应的观察与记录
3. 向两个试管中分别滴加稀硫酸。 4. 观察并记录实验现象。
实验现象
实验：酸与金属反应的观察与记录
锌与稀硫酸反应剧烈，产生大量气泡， 试管壁发热。
铜与稀硫酸反应缓慢，产生少量气泡， 试管壁微热。
实验：酸与金属反应的观察与记录
复分解反应可以用 AB+CD=AD+CB来 表示。
复分解反应的原理
复分解反应的原理是离子交换，即两种 化合物在水溶液中相互交换离子，生成
新的化合物。
复分解反应发生的条件是生成物中有沉 淀、气体或水生成。
复分解反应的实质是溶液中的离子结合 成难电离的物质（如水）、难溶的物质 （如沉淀）或挥发性气体，而使复分解
酸的化学性质PPT授课课件
体逐渐消失
CuO＋H2SO4===CuSO4＋ H2O
4.与石灰石和碳酸钠反应
实验
现象
化学方程式
石灰石 白色固体逐渐溶 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋
和稀盐酸 解，产生气泡
CO2↑＋H2O
碳酸钠 和稀盐酸
白色固体逐渐溶 解消失，反应剧
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋ CO2↑＋H2O
H2↑
现象
反应的化学方程式
金属
稀盐酸
稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
反应缓慢，有气泡产生，溶 Fe＋
Fe＋
液由无色逐渐变为浅绿色， 2HCl===
铁
生成的气体能够燃烧，并且 产生淡蓝色火焰
FeCl2＋ H2↑
H2SO4=== FeSO4＋H2↑
铜
没有变化，不反应
3.与金属氧化物反应
实验
现象
铁锈和稀 溶液由无色
的位置越靠前，其活动性越强。
(2)判断金属与酸能否发生置换反应产生氢气：在金属活 动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀 硫酸中的氢。
(3)判断金属与金属化合物溶液的置换反应能否发生：在 金属活动性顺序里，位于前面的金属(钾、钙、钠除 外)能把位于其后面的金属从它们的金属化合物溶液 中置换出来。
注意:若B为毛细血管,除B为肾小球外, A都为( 动脉 ),C都为 ( 静脉 ).除肺部 外,动脉流动脉血,静脉流静脉血.
动脉
毛细血管
静脉
左心室 右心房
主动脉
各级动脉 血动 脉
全身毛细血管 血静 脉
上下腔 各级静脉 静脉
病人 血型 可接受血型
赵
B
B、O
钱 AB AB A B O
孙
CuO＋H2SO4===CuSO4＋ H2O
4.与石灰石和碳酸钠反应
实验
现象
化学方程式
石灰石 白色固体逐渐溶 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋
和稀盐酸 解，产生气泡
CO2↑＋H2O
碳酸钠 和稀盐酸
白色固体逐渐溶 解消失，反应剧
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋ CO2↑＋H2O
H2↑
现象
反应的化学方程式
金属
稀盐酸
稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
反应缓慢，有气泡产生，溶 Fe＋
Fe＋
液由无色逐渐变为浅绿色， 2HCl===
铁
生成的气体能够燃烧，并且 产生淡蓝色火焰
FeCl2＋ H2↑
H2SO4=== FeSO4＋H2↑
铜
没有变化，不反应
3.与金属氧化物反应
实验
现象
铁锈和稀 溶液由无色
的位置越靠前，其活动性越强。
(2)判断金属与酸能否发生置换反应产生氢气：在金属活 动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀 硫酸中的氢。
(3)判断金属与金属化合物溶液的置换反应能否发生：在 金属活动性顺序里，位于前面的金属(钾、钙、钠除 外)能把位于其后面的金属从它们的金属化合物溶液 中置换出来。
注意:若B为毛细血管,除B为肾小球外, A都为( 动脉 ),C都为 ( 静脉 ).除肺部 外,动脉流动脉血,静脉流静脉血.
动脉
毛细血管
静脉
左心室 右心房
主动脉
各级动脉 血动 脉
全身毛细血管 血静 脉
上下腔 各级静脉 静脉
病人 血型 可接受血型
赵
B
B、O
钱 AB AB A B O
孙
《酸的化学性质》初中化学公开课教学PPT课件
01 实验目的
通过实验探究酸与盐的反应规 律及条件。
02 实验材料
稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、碳 酸氢钠、氢氧化钠、酚酞试液 等。
03
实验步骤
04
取少量碳酸钠于试管中，滴加稀 盐酸，观察现象；取少量碳酸氢 钠于试管中，滴加稀硫酸，观察 现象；取少量氢氧化钠于试管中 ，滴加酚酞试液后，再滴加稀盐 酸至过量，观察现象。
酸与盐反应
复分解反应的定义
复分解反应是指两种 化合物互相交换成分 ，生成另外两种化合 物的反应。
复分解反应是化学中 四大基本反应类型之 一。
在复分解反应中，反 应物中的阴、阳离子 重新组合生成新的物 质。
复分解反应的原理
01
离子反应
复分解反应的实质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶
的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
实验结论
镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气 ，验证了酸与活泼金属反应的原理
CHAPTER 03
酸与碱反应
中和反应的定义
中和反应是指酸和碱互相交换 成分，生成盐和水的反应。
中和反应是化学反应中复分解 反应的一种，是酸和碱互相交 换组分，生成盐和水的反应， 也称为中和作用。
中和反应的原理是：H+（氢离 子）和OH-（氢氧根离子）结 合生成水。
实验结论
酸与盐反应生成新酸和新盐；有 些酸与盐的反应需要一定的条件 才能发生；通过实验可以加深对 复分解反应原理的理解。
CHAPTER 05
酸与氧化物反应
氧化物的性质
氧化物是一类由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
根据与氧元素结合的另一种元素的性质，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物 。
酸的化学性质PPT教学课件
第七单元 常见的酸和碱
§7-1 酸及其性质 常见的酸
1
“尝起来酸酸的”
2
研究物质 一般思路
组成和构成 盐酸
混合物 决反
定 映 化学性质
HCl气体 H2O
性质
决反 定映
物理性质
用途
H+ H+ Cl- Cl-
制备 3
认识浓盐酸和浓硫酸
盐酸 （37~38%） Hydrochloric acid
500ml (1.18g/mL) 化学式HCl 相对分子质量36.5 有腐蚀性！
酸 一 段 时 间 后 ， 溶 液 质 量 _减__少_ ； 溶 液 的溶质质量分数_减__小__。但不变质。
⑵ 浓 硫 酸 无 _挥__发_ 性 ， 有吸__水__性_ 。 敞
口放置浓硫酸一段时间后，溶液的溶
质质量分数_减__小__。利用这一性质在实 验室可作气体干燥剂。
⑶ 稀 释 浓 硫 酸 时 ， 一 定 要 把 _浓_硫__酸__ 慢慢倒入_水__，并不断用_玻__璃_棒__搅拌。
镁带消失 Mg
生成无色气体
C
无现象
白色粉末消失 生成无色气体
无现象
某些 Na2CO3
NaOH
没有明显现象
石蕊由紫色 变为红色
无现象
33
追根究源----走进微观 稀硫酸和镁的反应
稀硫酸和碳酸钠固体的反应 稀硫酸和氯化铜溶液的反应
34
小结：
稀盐酸、稀硫酸以及其他 的酸溶液中都含有氢离子， 所以它们具有相似的化学性 质。
35
酸的化学性质
跟酸碱指示剂——
紫色石蕊变红 无色酚酞不变
1、跟某些金属反应——盐+氢气 2、跟金属氧化物反应——盐和水 3、跟碱中和反应——盐+水
§7-1 酸及其性质 常见的酸
1
“尝起来酸酸的”
2
研究物质 一般思路
组成和构成 盐酸
混合物 决反
定 映 化学性质
HCl气体 H2O
性质
决反 定映
物理性质
用途
H+ H+ Cl- Cl-
制备 3
认识浓盐酸和浓硫酸
盐酸 （37~38%） Hydrochloric acid
500ml (1.18g/mL) 化学式HCl 相对分子质量36.5 有腐蚀性！
酸 一 段 时 间 后 ， 溶 液 质 量 _减__少_ ； 溶 液 的溶质质量分数_减__小__。但不变质。
⑵ 浓 硫 酸 无 _挥__发_ 性 ， 有吸__水__性_ 。 敞
口放置浓硫酸一段时间后，溶液的溶
质质量分数_减__小__。利用这一性质在实 验室可作气体干燥剂。
⑶ 稀 释 浓 硫 酸 时 ， 一 定 要 把 _浓_硫__酸__ 慢慢倒入_水__，并不断用_玻__璃_棒__搅拌。
镁带消失 Mg
生成无色气体
C
无现象
白色粉末消失 生成无色气体
无现象
某些 Na2CO3
NaOH
没有明显现象
石蕊由紫色 变为红色
无现象
33
追根究源----走进微观 稀硫酸和镁的反应
稀硫酸和碳酸钠固体的反应 稀硫酸和氯化铜溶液的反应
34
小结：
稀盐酸、稀硫酸以及其他 的酸溶液中都含有氢离子， 所以它们具有相似的化学性 质。
35
酸的化学性质
跟酸碱指示剂——
紫色石蕊变红 无色酚酞不变
1、跟某些金属反应——盐+氢气 2、跟金属氧化物反应——盐和水 3、跟碱中和反应——盐+水
酸的化学性质ppt课件完整版x
硝酸(HNO3)
无色透明液体，有刺激性气味，强酸性，具 有强氧化性。
硫酸(H2SO4)
无色油状液体，无气味，强酸性，具有脱水 性和氧化性。
醋酸(CH3COOH)
无色透明液体，有刺激性气味，弱酸性，能 与金属反应生成氢气。
02
酸的通性与特性
酸的通性
01
02
03
04
05
使酸碱指示剂变色 与活泼金属反应生 与碱性氧化物反应 与碱反应生成盐和 与某些盐反应生成
酸雨的形成原因
自然因素
火山爆发、森林火灾等自然灾害产生的硫氧化物和氮氧化物进入大气层，经过化学 反应形成硫酸和硝酸，随雨水降落地面形成酸雨。
人为因素
工业生产、汽车尾气等人类活动排放的大量硫氧化物和氮氧化物，也是导致酸雨形 成的重要原因。
酸雨的危害
对水生生态系统的危害
酸雨可导致湖泊、河流等水域酸化， 影响水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ生物的生存，破坏水生生态 系统平衡。
酸碱指示剂的作用原理
酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂是一类有机弱酸或有机弱碱，其变色原理是由于在 不同pH值的溶液中，指示剂分子的存在形式发生改变，从而引 起颜色的变化。
指示剂的变色范围
每种指示剂都有一定的变色范围，即开始变色的pH值和变色终 了的pH值。
常见酸碱指示剂及其变色范围
酚酞
甲基橙
酸性溶液中为无色，中性溶液中呈浅红色， 碱性溶液中呈红色。变色范围pH8.2-10.0。
强酸与弱酸的性质比较
电离程度
强酸在水中完全电离，弱酸则部 分电离。
溶液pH值
同浓度下，强酸溶液的pH值比 弱酸低。
与金属反应
强酸与金属反应更剧烈，放出氢 气更多。
无色透明液体，有刺激性气味，强酸性，具 有强氧化性。
硫酸(H2SO4)
无色油状液体，无气味，强酸性，具有脱水 性和氧化性。
醋酸(CH3COOH)
无色透明液体，有刺激性气味，弱酸性，能 与金属反应生成氢气。
02
酸的通性与特性
酸的通性
01
02
03
04
05
使酸碱指示剂变色 与活泼金属反应生 与碱性氧化物反应 与碱反应生成盐和 与某些盐反应生成
酸雨的形成原因
自然因素
火山爆发、森林火灾等自然灾害产生的硫氧化物和氮氧化物进入大气层，经过化学 反应形成硫酸和硝酸，随雨水降落地面形成酸雨。
人为因素
工业生产、汽车尾气等人类活动排放的大量硫氧化物和氮氧化物，也是导致酸雨形 成的重要原因。
酸雨的危害
对水生生态系统的危害
酸雨可导致湖泊、河流等水域酸化， 影响水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ生物的生存，破坏水生生态 系统平衡。
酸碱指示剂的作用原理
酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂是一类有机弱酸或有机弱碱，其变色原理是由于在 不同pH值的溶液中，指示剂分子的存在形式发生改变，从而引 起颜色的变化。
指示剂的变色范围
每种指示剂都有一定的变色范围，即开始变色的pH值和变色终 了的pH值。
常见酸碱指示剂及其变色范围
酚酞
甲基橙
酸性溶液中为无色，中性溶液中呈浅红色， 碱性溶液中呈红色。变色范围pH8.2-10.0。
强酸与弱酸的性质比较
电离程度
强酸在水中完全电离，弱酸则部 分电离。
溶液pH值
同浓度下，强酸溶液的pH值比 弱酸低。
与金属反应
强酸与金属反应更剧烈，放出氢 气更多。
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