酸碱盐复习课ppt课件

溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则X、Y、
Z的金属活动性顺序为
（）
A 、 X＞Y ＞ Z
B、Y＞X＞Z
C、Y＞Z＞X
D、X＞Z＞Y
3、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应，画出
反应氢气与时间关系图 H2
A
（g）
B
C
D
t
2、酸、碱、盐溶解性表:
①记住酸、碱、盐溶解性表中各类物质的溶解 性，可归纳、寻找规律记忆:
1、酸+碱性氧化物——盐+水
（酸要求是强酸） 2、酸+碱——盐+水
（只要有一强即可） 3、酸+盐——新酸+新盐
（A、两种反应物都可溶，生成物中要有 难溶于强酸的沉淀。B、强酸和弱酸盐反应， 制取弱酸。）
4、碱+盐——新碱+新盐
（A、两种反应物都可溶，生成物 中有沉淀。B、强碱与铵盐反应）
5、盐+盐——新盐+新盐
3、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 的化合物叫做碱。
4、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合 物叫做盐。
5、酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧 化物，叫做酸性氧化物。
6、碱性氧化物：凡能跟酸反应生成盐和水的氧 化物，叫做酸性氧化物。
7、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反 应，叫做中和反应。
顺德区国华纪念中学 余风达
复习提纲
一、 一张图 （单质 氧化物 酸 碱 盐关系图）
二、两张表 （金属活动顺序表（酸 碱 盐溶解性表） 三、三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸） 四、四种碱 （NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2
五、五种复分解反应 碱性氧化物+酸、酸+碱、酸+ 盐、 碱+盐、 盐+盐 六、六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离子、氯离子、 硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子 七、溶液酸碱度的表示方法——Ph 八、基本概念：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸 性氧化物、中和反应、复分解反应 九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化 物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐 十、盐的十种制法：金属+非金属、金属+酸、金属+ 盐、碱性氧化物+酸性氧化物、碱性氧化物+酸 、酸 性氧化物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐
①判断金属能否于酸发生置换反应
②判断金属能否与盐溶液发生置换反应
③通过化学反应比较金属活动性的强弱 ④通过金属活动性比较反应的快慢
例题 1、下列反应能否进行：
Fe+CuSO4—— Cu+HCl——
Ag+ CuSO4—— Fe + AgCl ——
2、 X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不
（两种反应物都可溶，生成物中有 沉淀。）
六种常见离子的鉴别方法
1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反 应过程中的现象特征。
2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。
3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。
常见离子
鉴别时选用的试剂和作用现象
1、使用酸碱指示剂：石蕊变红色，酚
大多数酸都溶，碱有四溶一微其它碱都不溶
盐中：钾、钠、硝、铵溶水快
硫氯酸化盐物不 不溶 溶氯Ba化SO银4微溶钙和银 其余盐类沉下来 ②、运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解 反应能否发生 ③、特别注意三种反应：盐+金属；盐+碱； 盐+盐必须首先判断盐的溶解性，然后再考滤其 它条件。
2、用湿润的红色石蕊试纸检 验生成的气体，试纸变蓝。
NH4++OH=NH3↑+H2O
溶液酸碱度的表示方法 pH
0
7
14
酸性增强
碱性增强
pH的测定： 使pH升高或降低的方法：
基本概念:
1、电离：物质溶解与水离解成自由移动的离子 的过程称为电离。
2、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化 合物叫做酸。
Cu2++2OH-=Cu（OH）2 Fe3++3OH-=Fe（OH）3
氯离子（Cl-）盐酸 使用硝酸银溶液和稀硝酸， 或可溶性盐酸盐溶 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ag++Cl-=AgCl↓
液
硫酸根离子 （SO42-）
硫酸或可溶性硫 酸盐溶液
使用BaCl2或Ba(NO3)2和稀 HNO3 ，生成不溶于稀HNO3 的白色沉淀
8、复分解反应：两种化合物在溶液中相互交 换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做 复分解反应。
物质的分类
金属单质
非金属单质
碱性氧化物
酸性氧化物
碱
酸
正盐
酸式盐
碱式盐
制取盐的可能方法
1、金属+非金属——盐 2、金属+酸——盐+氢气 3、金属+盐——盐+金属 4、碱性氧化物+酸性氧化物——盐
5、碱性氧化物+酸——盐+水
单
质
、
金属
非金属
氧
化 物 、
盐
氢 气
＋
酸 、金 碱属
碱性氧化物
酸性
盐
氧化物
、＋
盐盐
相
互
碱
盐＋水
酸
转
化
关 系
碱＋盐
酸＋盐
图
盐
盐＋盐
盐
金属
非金属
盐
盐
和
金
碱性氧化物
酸性氧化物
氢 气
属
和 盐
盐和水 碱
酸
碱和盐 盐和盐
盐
酸和盐 盐
单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图
物理性 质
化学性 质 用途
盐酸 硫酸 硝酸
Ba2++SO42=BaSO4↓
碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的
酸式盐
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
常用稀HCl或稀HNO3和澄清 HCO32-+H+=CO2↑+H2O
石灰水，生成能使石灰水变浑 浊的无色气体
CO2+Ca（OH）2
=CaCO3↓+H2O
铵根（NH4+） 铵盐
1、用可溶性的碱与之反应， 生成有再现刺激性气味的气体
纯净的盐酸 无色、粘稠、纯净的硝酸是
是无色、有 油状液体， 无色、有刺激
刺激性气味，不易挥发。 性气味，易挥
易挥发。
发。
具有酸的通 浓硫酸具有 具有强氧化性，
性ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
三种特性 跟金属反应不
稀硫酸具有 产生H2其它性 酸的通性 质和盐酸一样
氢氧化 氢氧化 氢氧化钙 氢氧化钡
钠
钾
物理性质
化学性质
用途
复分解反应：
氢离子（H+） 酞不变色。
酸或酸性溶液 2、使用较活动金属与之反应生成可燃
性气体——H2
氢氧根离子 （OH-）可溶 性碱或碱性
溶液
1、使用酸碱指示剂：石蕊变蓝，酚 酞变红。
2、使用可溶性铜盐（或铁盐），生 成蓝色（或红褐色）沉淀。
发生反应的实质
Zn+2H+=Zn+H2↑ Fe+2H+=Fe+H2 ↑
6、酸性氧化物+碱——盐+水 7、酸+碱——盐+水
8、酸+盐——新酸+新盐 9、碱+盐——新碱+新盐 10、盐+盐——新盐+新盐
1、金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
要求：
从左到右金属活性逐渐减弱
(1)记清楚、会默写、会用 (2)用途：