第十单元 酸和碱的中和反应 第二课时
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10.2酸和碱的中和反应(第二课时)教学案设计
深州市第二中学导学案主备人：
A、牛奶
B、苹果
C、豆制品
D、葡萄5．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A．偏低B．偏高C．相等 D．无法比较6．往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶
液的pH变化的图象正确的是（）
7．有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈____色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取
_________________的方法。
四、课堂小结，目标回顾
（以知识树的方式总结本节课所学）
五、作业布置，评价反思
完善学案内容，画出本节课的知识树整合知识形成体系
课堂延伸，巩固学习成果
板书设计
课题2 酸和碱的中和反应——酸碱度一、溶液的酸碱度——pH
1．pH的范围
2．PH和溶液酸碱性的关系
3.pH的测定方法
二、测定pH
三、了解溶液酸碱度的意义。
人教化学九年级下册第10单元课题2酸和碱的中和反应
解析：厕所清洁剂显强酸性，稀释后酸性变弱，溶液pH增大；厨房清洁剂的pH=12，显 强碱性，可能含有氢氧化钠；厕所清洁剂与厨房清洁剂混合后，会发生中和反应，使各 自的酸性或碱性变弱，降低清洁效果；厕所清洁剂能与铁发生反应而腐蚀铁制下水道。
3.50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和50g溶质质
量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（ A ）
正常雨水的pH≈5.6，pH<5.6的雨水称为酸雨。 测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁
7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 6.6～7.6 7.1～7.3
测定人体内的液体或排泄物的pH，可以帮助人们了解人体的健康状况。
认为正确的是（ C ）
A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
污染待测液
B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上
测量 导致pH测量值偏小
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色
卡对照
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6 pH试纸只能测得整数
溶液的酸碱度
溶液的酸碱度
知识点1、溶液酸碱度的表示法—pH
（1）溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，通常用pH表示。
（2）pH与溶液酸碱性的关系
pH的通常范围：0 ~14 pH < 7 溶液呈酸性 pH > 7 溶液呈碱性
酸碱度
pH < 7 pH = 7 pH > 7
酸碱性
溶液呈酸性 溶液呈中性 溶液呈碱性
人教版 · 化学 · 九年级下册
酸和碱第10单元 课题2 第2课时 的中和反应
3.50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和50g溶质质
量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（ A ）
正常雨水的pH≈5.6，pH<5.6的雨水称为酸雨。 测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁
7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 6.6～7.6 7.1～7.3
测定人体内的液体或排泄物的pH，可以帮助人们了解人体的健康状况。
认为正确的是（ C ）
A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
污染待测液
B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上
测量 导致pH测量值偏小
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色
卡对照
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6 pH试纸只能测得整数
溶液的酸碱度
溶液的酸碱度
知识点1、溶液酸碱度的表示法—pH
（1）溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，通常用pH表示。
（2）pH与溶液酸碱性的关系
pH的通常范围：0 ~14 pH < 7 溶液呈酸性 pH > 7 溶液呈碱性
酸碱度
pH < 7 pH = 7 pH > 7
酸碱性
溶液呈酸性 溶液呈中性 溶液呈碱性
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酸和碱第10单元 课题2 第2课时 的中和反应
中考化学精讲本 第十单元 酸和碱 第2课时 酸和碱的中和反应
第2课时 酸和碱的中和反应
【课标要求】 1．了解用 pH 试纸检验溶液酸碱性的方法。 2．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
【易错提醒】 1．判断一个反应是中和反应，既要满足反应物必须是酸和碱，又要满 足生成物必须是盐和水。因为中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生 成的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O就不是中和反 应。 2．中和反应同氧化反应、还原反应一样是特征反应，属于四大基本反 应类型中的复分解反应。
命题点6：实验创新 (1)借助pH传感器测定溶液酸碱度变化(检验反应物减少)(以HCl与NaOH 反应为例)
①图1表示将HHClC溶l溶液滴入NaNOaHOH溶溶液中。A点pH﹥﹥(选填“>”“<”或 “＝”，下同液)7，可判断出反液应前溶液显碱碱 (选填“酸”“碱”或
“中”)性，此时溶液中的溶质是NaNOaHOH ；B点pH＝7，表示NNaOaHO与HH与Cl恰 好恰完好全反完全反应，此时溶液中的溶质是NaNCaCll；C点pH﹤﹤H7C，l此时溶 液应中的溶质是NaNCal、Cl、HCl。 ②同理可得出图HC2表l 示将NaOH滴入HCl中。
1．现有氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按如图所示的步骤探究酸 碱中和反应的发生。
(1)无色溶液A中的溶质是NNaaO OHH(填化学式)。
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是证证明明盐盐酸能酸与能Na与OH发Na生O化H发学生反化应。 (3)稀盐酸和氢氧化钠能发生化学反学应反，应其实质是酸、碱中含有的 H＋H＋和和OOHH－－结合生成水。 (4)写出上述实验发生的化学方程式：HHCCll＋＋NNaaOOHH======NNaCl＋aCHl2＋O H2O。
(2)借助温度传感器测定温度变化
【课标要求】 1．了解用 pH 试纸检验溶液酸碱性的方法。 2．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
【易错提醒】 1．判断一个反应是中和反应，既要满足反应物必须是酸和碱，又要满 足生成物必须是盐和水。因为中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生 成的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O就不是中和反 应。 2．中和反应同氧化反应、还原反应一样是特征反应，属于四大基本反 应类型中的复分解反应。
命题点6：实验创新 (1)借助pH传感器测定溶液酸碱度变化(检验反应物减少)(以HCl与NaOH 反应为例)
①图1表示将HHClC溶l溶液滴入NaNOaHOH溶溶液中。A点pH﹥﹥(选填“>”“<”或 “＝”，下同液)7，可判断出反液应前溶液显碱碱 (选填“酸”“碱”或
“中”)性，此时溶液中的溶质是NaNOaHOH ；B点pH＝7，表示NNaOaHO与HH与Cl恰 好恰完好全反完全反应，此时溶液中的溶质是NaNCaCll；C点pH﹤﹤H7C，l此时溶 液应中的溶质是NaNCal、Cl、HCl。 ②同理可得出图HC2表l 示将NaOH滴入HCl中。
1．现有氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按如图所示的步骤探究酸 碱中和反应的发生。
(1)无色溶液A中的溶质是NNaaO OHH(填化学式)。
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是证证明明盐盐酸能酸与能Na与OH发Na生O化H发学生反化应。 (3)稀盐酸和氢氧化钠能发生化学反学应反，应其实质是酸、碱中含有的 H＋H＋和和OOHH－－结合生成水。 (4)写出上述实验发生的化学方程式：HHCCll＋＋NNaaOOHH======NNaCl＋aCHl2＋O H2O。
(2)借助温度传感器测定温度变化
江西专版中考化学第10单元酸和碱第2课时精讲本课件
(3)若改用稀盐酸与氢氧化钠固体反应进行实验，则无法得出正 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量
确的结论，原因是_____________________________________。
【例2】 (2021，黄石)某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否 发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显 的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？ 【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？ 【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化 钠溶液(稀)、酚酞溶液、蒸馏水。 【实验探究】 (1)甲小组在烧杯中加入50 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液， 用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现__溶__液__由__红__色__逐__渐__变__为__无__色_______ (填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应 的化学方程式为___N_a_O__H_＋__H__C_l_=_=_=_N__a_C_l_＋__H_2_O_________。
实验二 氢氧化钙变质的探究
1．氢 氧 化 钙 变 质 的 原 因 ： 敞 口 放 置 会 因 吸 收 空 气 中 的 二 氧 化 碳 ， 生 成 碳酸钙而变质。化学反应方程式为 __C_a_(_O_H__)2_＋__C__O_2_=_=_=_C__a_C_O__3↓_＋__H__2O__________。 2．探究氢氧化钙是否变质(是否含有CaCO3)：取少许固体物质 于试管中，加足量稀盐酸，有气泡产生，则说明氢氧化钙已变质。
知识拓展：由于CaO＋H2O===Ca(OH)2，所以CaO变质后固体 中可能含有Ca(OH)2、CaCO3，以及未变质的CaO。CaO与水反 应放出大量的热，所以要证明CaO的存在，可以取少许固体放
入水中，用手触摸烧杯外壁，若有热感，说明有CaO存在，反
确的结论，原因是_____________________________________。
【例2】 (2021，黄石)某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否 发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显 的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？ 【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？ 【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化 钠溶液(稀)、酚酞溶液、蒸馏水。 【实验探究】 (1)甲小组在烧杯中加入50 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液， 用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现__溶__液__由__红__色__逐__渐__变__为__无__色_______ (填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应 的化学方程式为___N_a_O__H_＋__H__C_l_=_=_=_N__a_C_l_＋__H_2_O_________。
实验二 氢氧化钙变质的探究
1．氢 氧 化 钙 变 质 的 原 因 ： 敞 口 放 置 会 因 吸 收 空 气 中 的 二 氧 化 碳 ， 生 成 碳酸钙而变质。化学反应方程式为 __C_a_(_O_H__)2_＋__C__O_2_=_=_=_C__a_C_O__3↓_＋__H__2O__________。 2．探究氢氧化钙是否变质(是否含有CaCO3)：取少许固体物质 于试管中，加足量稀盐酸，有气泡产生，则说明氢氧化钙已变质。
知识拓展：由于CaO＋H2O===Ca(OH)2，所以CaO变质后固体 中可能含有Ca(OH)2、CaCO3，以及未变质的CaO。CaO与水反 应放出大量的热，所以要证明CaO的存在，可以取少许固体放
入水中，用手触摸烧杯外壁，若有热感，说明有CaO存在，反
酸和碱的中和反应第二课时教案新部编本
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校酸和碱的中和反应（第二课时）教案第二课时学习目标1.通过实验活动六，加深对酸和碱的主要性质的认识2.通过实验活动七学会用pH试纸测定溶液的酸碱度学习重点：溶液酸碱度的测量和意义学习难点：溶液酸碱度的意义及应用学习过程三、实验活动六酸、碱的化学性质（带领学生认真阅读实验活动六，了解实验目的，认真阅读实验步骤，要求严格按照实验步骤完成分组实验，以此加深对氢氧化钠溶液与硫酸铜的反应、氢氧化钙的微溶性及与酸发生中和反应的现象。
并写出相应的化学方程式）（情境：出示一瓶碳酸钠溶液。
先问：碳酸钠在物质的分类上属于什么？——盐。
但是它有一个俗称叫纯碱，这是为什么呢？然后用酚酞溶液试验，发现酚酞变红——碱性。
）四、溶液酸碱度的表示法——pH1.pH的范围：0~14之间2.pH的表示： pH>7，碱性pH<7, 酸性pH =7，中性3.pH的测量方法：用pH试纸（取下一张，用玻璃棒蘸一滴待测液于试纸上，显色后与标准比色卡对比）（让学生注意观察使用pH试纸的操作）五、实验活动7 溶液酸碱性的检验（带领学生认真阅读实验活动7，了解实验目的，认真阅读实验步骤，要求严格按照实验步骤完成分组实验，以此学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
然后根据学生在实验过程中存在的一些问题小结出下列内容。
）注：（1）用pH试纸测量溶液的pH时，试纸不能先用水润湿。
（2）酸溶液的pH一定小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸，只能是酸性溶液，如NH4Cl 溶液的pH小于7，但NH4Cl不是酸，是盐。
碱溶液的pH一定大于7，但pH大于7的不一定是碱，只能是碱性溶液，如Na2CO3溶液的pH大于7，但它不是碱，是盐。
（3）酸的pH小于7，酸溶液越稀pH越大，但不会大于7；碱的pH大于7，碱溶液越稀pH越小，但不会小于7（4）溶液pH发生变化的几种情况：⑸生活中常见溶液的pH问题：⑴黄瓜中含有较多的维生素C，而维生素C易存在于酸性环境中，凉拌黄瓜要加点什么调料？为什么？⑵胃酸过多的人应多吃水果，对吗？（情境体验：生活中这些例子我们考虑过为什么吗？吃“皮蛋”、“米豆腐”时要加什么调料？为什么？）4.溶液酸碱度的意义（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
课题2 酸和碱的中和反应 第2课时
乳汁 胆汁 胰液
6.6-7.1 0.9-1.5
6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0
尿液
粪便
4.7-8.4
4.6-8.4
pH与人体健康：
• 在生命长期的进化过程中，人体形成了较为稳定的呈微 碱性的内环境，人体体液在正常状态下的pH为 7.04，也
就是说，人体在处于偏碱性状态时，是最平衡、最健康
【基础练习】
• 1、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同 学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的 PH值进行了测定，结果如下表：
化肥名称 溶液的PH 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水 7 8 5 11
该同学最好选用( c ) A、尿素 B、碳酸氢铵 C、硫酸铵 D、氨水
2、下表为家庭中一些常见物质的PH值
的。但由于现代人大量摄入高蛋白、高脂肪的偏酸性食
物，容易造成人体体质的酸性化，导致身体机能减弱，
新陈代谢变得缓慢，各种代谢废物不容易排出，内脏负
担加重，最常见的表现是容易疲劳、上火便秘、感冒，
严重的还可能导致高血压等慢性疾病。 反之，当人体处 于正常的微碱性状态时，新陈代谢就较为活跃，体内废 物容易排出，身体免疫力也较强，不易得病。
6．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应 加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应 加水或酸性溶液
pH 7 VH2O 酸中加水 pH 7 V碱 酸中加碱 pH 7 VH2O 碱中加水 pH
7
V酸 碱中加酸
身边一些物质的PH
了解溶液的酸碱度有重要意义： 1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里
PH
练习：4、在氢氧化钠溶液中不断地加 入水，下列能正确表示溶液的pH值变 化的曲线是( D )
PH
PH
6.6-7.1 0.9-1.5
6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0
尿液
粪便
4.7-8.4
4.6-8.4
pH与人体健康：
• 在生命长期的进化过程中，人体形成了较为稳定的呈微 碱性的内环境，人体体液在正常状态下的pH为 7.04，也
就是说，人体在处于偏碱性状态时，是最平衡、最健康
【基础练习】
• 1、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同 学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的 PH值进行了测定，结果如下表：
化肥名称 溶液的PH 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水 7 8 5 11
该同学最好选用( c ) A、尿素 B、碳酸氢铵 C、硫酸铵 D、氨水
2、下表为家庭中一些常见物质的PH值
的。但由于现代人大量摄入高蛋白、高脂肪的偏酸性食
物，容易造成人体体质的酸性化，导致身体机能减弱，
新陈代谢变得缓慢，各种代谢废物不容易排出，内脏负
担加重，最常见的表现是容易疲劳、上火便秘、感冒，
严重的还可能导致高血压等慢性疾病。 反之，当人体处 于正常的微碱性状态时，新陈代谢就较为活跃，体内废 物容易排出，身体免疫力也较强，不易得病。
6．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应 加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应 加水或酸性溶液
pH 7 VH2O 酸中加水 pH 7 V碱 酸中加碱 pH 7 VH2O 碱中加水 pH
7
V酸 碱中加酸
身边一些物质的PH
了解溶液的酸碱度有重要意义： 1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里
PH
练习：4、在氢氧化钠溶液中不断地加 入水，下列能正确表示溶液的pH值变 化的曲线是( D )
PH
PH
初中化学酸和碱的中和反应
溶液为 无 色，溶液显___酸___性，反应
后溶液中溶质是
。
-
8
HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 上述反应有哪些共同点？
变弱
问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何 表示出溶液酸碱性强弱程度呢？
-
19
三、溶液酸碱度的表示法—pH
溶液的酸碱性:
表示溶液是酸性还是碱性(用酸碱指示剂检验)
溶液的酸碱度:
表示溶液酸碱性的强弱程度(用pH表示)
1. pH的范围通常在0~14之间
-
20
2. pH值与溶液酸碱性的关系：
酸碱度
酸碱性
pH = 7 溶液呈中性
酸
碱
溶
溶
液
液
-
22
pH < 7 溶液呈酸性
pH > 7 溶液呈碱性
3.测定pH最简便的方法是使用pH试纸
测定方法:用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被 测液的pH 。
测定时，先将pH试纸润湿，再将待测液滴
到pH试纸，测定结果是否准确，
如是酸，结果 ；如- 是碱，结果
。 21
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
。
用滴管慢慢滴入稀盐酸的目的是 同时不断振荡试管的目的是
； 。
用手摸试管外壁，现象
，说明
。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 课题2 第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH
溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。
下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。 动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。
人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常 范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒 或碱中毒。
人体中几种重要体液的正常pH范围
体液 pH
酸度计
溶液的浓度与pH的关系 1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； 2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。 3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小； 4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？ 由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管
血液
唾液
7.35-7.45 6.6-7.1
胃液 0.9-1.5
乳汁 6.6-7.6
尿液 4.7-8.4
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长
茶
棉花
（5~5.5） （6~8）
莲
水稻
（8~9） （6~7）
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解 在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2.了解溶液酸碱性的重要意义 ⑴农业 ⑵工业 ⑶环境 ⑷生活
酸雨的危害
了解溶液的酸碱性的重要意义：
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的 土壤中生长； 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； 4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 状况。
课堂小结
溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间） 1.pH与溶液的酸碱性的关系
下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。 动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。
人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常 范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒 或碱中毒。
人体中几种重要体液的正常pH范围
体液 pH
酸度计
溶液的浓度与pH的关系 1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； 2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。 3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小； 4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？ 由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管
血液
唾液
7.35-7.45 6.6-7.1
胃液 0.9-1.5
乳汁 6.6-7.6
尿液 4.7-8.4
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长
茶
棉花
（5~5.5） （6~8）
莲
水稻
（8~9） （6~7）
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解 在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2.了解溶液酸碱性的重要意义 ⑴农业 ⑵工业 ⑶环境 ⑷生活
酸雨的危害
了解溶液的酸碱性的重要意义：
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的 土壤中生长； 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； 4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 状况。
课堂小结
溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间） 1.pH与溶液的酸碱性的关系
人教版初中化学九下10.2 酸和碱的中和反应 课件 (2)
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === （NaCl）+ H2O
其它的酸和碱也能发生类似的反应吗？试写出方程式。
Ca(OH)2+2HCl ==( CaCl2 )+2 H2O
2NaOH+H2SO4 ==(Na2SO4)+2 H2O 请观察括号里的物质在组成上有什么 共同点？
三、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水，
防蚊虫叮咬
课堂小结 1、中和反应定义：酸和碱作用生成盐
和水的反应。
2、反应实质： 氢离子和氢氧根离子 结合生成水分子
3、应用
谢谢！
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
高效催化剂的研究
想一想
通过前几堂课的学习，我们 已经知道了酸、碱的一些性质， 那么酸和碱混合在一起，会怎样 呢？会发生化学反应吗？
实验探究
操作步骤
在烧杯中加入10ml 稀氢氧化钠溶液，滴入2 滴酚酞溶液，逐滴滴入稀 盐酸，并不断搅拌。观察 现象。
现象
溶液由红色 逐渐变为无 色
像上述反应中生成的 NaCl、CaCl2和 Na2SO4都是由（金属离子）和（酸根离 子）构成的，我们把这样的化合物叫 做盐。
一、中和反应定义：酸和碱作用生成 盐和水的反应。
通式：酸 + 碱 → 盐 + 水
Hale Waihona Puke ↓二、实质酸溶液与碱溶液的反应的微观实质是：
酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离 子结合生成了水分子。
第十单元 课题2 酸和碱的中和反应(2)九年级化学下册同步课时教师讲课稿(人教版)
4.测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康 状况
资料卡片: 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液
7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 6.6～7.6 7.1～7.3 7.5～8.0 4.7～8.4
课堂小结
三、溶液酸碱度的表示方法——pH 1.溶液酸碱度表示方法： 2.pH测定方法： 3.了解溶液酸碱性的意义：
测酸性溶液时，酸性溶液被稀释，酸性减弱，pH偏大； 测碱性溶液时，碱性溶液被稀释，碱性减弱，pH偏小； 测中性溶液时，无影响。
平时我们所用的是广范pH试纸，只能测得比较粗略的整数值，要 想精确测得物质的pH，需要用到pH计。
资料卡片 pH计
pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。 pH计 有不同的型号，在精度和外观等方面有所不同。
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应 （第2课时）
我们知道，酸具有酸性，碱具有碱性。其实许多物质具有酸性 或碱性。利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。 在生活、生产和科学研究中，往往还需要精确地知道溶液的酸 碱性强弱问题即溶液的酸碱度。那么怎样测定和表示溶液的酸 碱度呢？
三、溶液酸碱度的表示法——pH 阅读课本 1.溶液酸碱度常用什么来表示？它的范围是多少？
酸性溶液和碱性溶液稀释过程中的pH变化情况 向酸性溶液中加水稀释
pH由小变大并接近7，但不会等于或大于7
向碱性溶液中加水稀释 pH由大变小并接近7，但不会等于或小于7
中和反应过程中溶液pH的变化情况
向碱溶液中加入酸溶液（以向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸为例）
①向碱溶液中滴加酸溶液时，溶液的pH逐渐 减小。开始时pH>7 ，恰好完全反应时pH=7， 酸溶液过量时pH<7。
课时2 酸和碱的中和反应 pH(可自主编辑)
课堂互动
栏目索引
超级总结 中考考查 中和反应及其应用是河南中考的重要考查内容之一, 主要涉及两种重要的酸(盐酸和硫酸)与两种重要的碱(氢氧化钠 和氢氧化钙)之间发生的中和反应;从中和反应实验的各个角度 入手均可作为命题点,并与酸碱指示剂、溶液pH的变化图像相 结合给题,题型多变,难度中等或中等偏下。
考点研读
栏目索引
考点二 溶液酸碱度的表示法——pH
1.溶液的酸碱度 溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。指示剂可检验溶液 的⑧ 酸碱性 ,pH试纸可测定溶液的⑨ 酸碱度 。
考点研读
栏目索引
2.酸碱度的表示法——pH 溶液pH的范围:通常在0~14之间。溶液pH与其酸碱性的关系为:
酸性溶液的pH<7,pH越小,酸性⑩ 越强 ; 中性溶液的pH=7; 碱性溶液的pH>7,pH越大,碱性 越强 。
例1 (2018河南中考,25节选,2分)酸、碱、盐在生产和生活中有 广泛的应用。 (2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断,该实验是将 硫酸 (填“氢氧化钠溶液”或 “硫酸”)滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为V2 mL时,溶液中的溶质为 Na2SO4、H2SO4 。
课堂互动
栏目索引
5.微观解释(如下图):从微粒角度看,氢氧化钠溶液中存在的微 粒是Na+、OH-、H2O,盐酸中存在的微粒是H+、Cl-、H2O,反应 后氯化钠溶液中存在的微粒是Na+、Cl-、H2O,该反应的实质是
⑧ H++OH- H2O 。
课堂互动
栏目索引
6.注意事项 (1)实验中用玻璃棒搅拌的目的是使氢氧化钠和盐酸的反应更 快、更充分;用胶头滴管滴加稀盐酸的目的是防止加入的盐酸 过量。 (2)有些中和反应无明显现象,需要借助酸碱指示剂来判断反应是 否发生;但有些中和反应不需利用酸碱指示剂也能判断反应能否 发生,如稀硫酸和氢氧化铜反应。 (3)酸碱指示剂的选择 a.一般选用酚酞溶液:向NaOH等碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液 ⑨ 变红 ,再滴入稀盐酸或稀硫酸至恰好完全反应(或酸过量)时,
人教版第十单元第二课时 酸和碱的中和反应
第十单元
酸ห้องสมุดไป่ตู้碱
课题2 酸和碱的中和反应（1）
广澳学校
孙彩红
提出问题: 酸与碱之间会发生化学反应吗? 作出假设: 实验验证: 提供药品:稀盐酸、稀硫酸、 NaOH溶液、Ba(OH)2溶液
组别 1
2 3 4
药品 HCl+NaOH
H2SO4+NaOH HCl+Ba(OH)2 H2SO4+Ba(OH)2
观察到的现象
是否发生反应
无明显现象 无明显现象 无明显现象 生成白色沉淀 发生反应 不确定
提出问题: 稀盐酸与氢氧化钠会发生反应吗? 作出假设: 实验验证: 实验现象: 溶液由红色变为无色 得出结论: 稀盐酸与氢氧化钠发生化学发应
HCl+NaOH== NaCl+ H2O “内内外外”
1、H2SO4+ H2SO4+2NaOH==Na2SO4 +2H2O NaOH 2、 HCl + Ba(OH)2 2HCl+Ba(OH)2 == BaCl2 + 2H2O 3、H2SO4+ Ba(OH)2 H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4 +2H2O
+
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
中性土壤
Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
胃酸（HCl）
“胃舒平”
Al(OH)3
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
一、中和反应 二、实质： H+ + OH- === H2O 三、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水 3、用于医药
酸ห้องสมุดไป่ตู้碱
课题2 酸和碱的中和反应（1）
广澳学校
孙彩红
提出问题: 酸与碱之间会发生化学反应吗? 作出假设: 实验验证: 提供药品:稀盐酸、稀硫酸、 NaOH溶液、Ba(OH)2溶液
组别 1
2 3 4
药品 HCl+NaOH
H2SO4+NaOH HCl+Ba(OH)2 H2SO4+Ba(OH)2
观察到的现象
是否发生反应
无明显现象 无明显现象 无明显现象 生成白色沉淀 发生反应 不确定
提出问题: 稀盐酸与氢氧化钠会发生反应吗? 作出假设: 实验验证: 实验现象: 溶液由红色变为无色 得出结论: 稀盐酸与氢氧化钠发生化学发应
HCl+NaOH== NaCl+ H2O “内内外外”
1、H2SO4+ H2SO4+2NaOH==Na2SO4 +2H2O NaOH 2、 HCl + Ba(OH)2 2HCl+Ba(OH)2 == BaCl2 + 2H2O 3、H2SO4+ Ba(OH)2 H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4 +2H2O
+
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
中性土壤
Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
胃酸（HCl）
“胃舒平”
Al(OH)3
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
一、中和反应 二、实质： H+ + OH- === H2O 三、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水 3、用于医药
人教版九年级下册 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应第二课时(19张PPT)
②碱溶液一定呈碱性，但显碱性的不一定是碱。
③酸溶液一定呈酸性，但显酸性的不一定是酸
达标检测
1. 向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液， 溶液变成_红___色，pH__＞__7（填“＞”、“＜”或 “=”），溶液呈 碱 性；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振 荡，至溶液刚刚变成无色时， pH_=__7，溶液呈 中 性； 继续滴加盐酸， pH_＜__7，溶液呈 酸 性。
Hale Waihona Puke 9880x
40g×15%
98 x 80 40 g 15%
x 7.35g
答：含H2SO4的质量是7.35g。
【探究】洗发剂和护发剂的酸碱性
信息：碱性溶液溶液去掉头发上的油污，但头发的主要成分是 蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。
1.一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的？ 呈弱碱性。因为弱碱性的洗发剂容易去掉头发上的油污
2. 从保护头发的角度考虑，我们应该如何选择护发剂呢？
弱酸性的护发剂，因为弱酸性的护发剂能中和弱碱性的洗 发剂，从而保护头发
PH试纸使用的注意事项： 1.不能将PH试纸浸入待测液中，否则会污染待测液。 2.不能用水润湿PH试纸，防止测量结果不准确。 3.PH试纸测量的结果只能为整数。
身边一些物质的pH
资料卡片: 人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围
血浆 唾液
7.35～7.45 6.6～7.1
用PH试纸测出
胃液
0.9～1.5 的PH值都是整数，
乳汁 胆汁
6.6～7.6 7.1～7.3
为什么表格中的数
胰液
7.5～8.0 据却出现了小数?
尿液
4.7～8.4
平时我们所用的是广
范PH试纸，只能测得比
10.2酸和碱的中和反应第二课时教案-九年级化学人教版下册
课后作业
完成书后和练习册的相关练习题
课后反思
农业生产中，可以通过调节pH改良土壤。
人的体液也必须维持一定酸碱度范围内。
学习知识的最终目的是学以致用，怎样理论联系实际，一直是教学的重要目的
拓展延伸
教师：
酸雨的危害
酸雨的定义
酸雨的形成原因
工厂排放的酸性气体未经处理排放到空气中可形成酸雨。PH<5.6的降雨。
酸雨对农作物以及一些建筑等不利，需要随时监测雨水的PH，以便采取必要的措施。
实验109
在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒蘸取同业滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的PH。
实验1010
测定生活中的一些物质的PH：橘子汁，糖水，汽水，自来水，洗洁精，草木灰，白醋等。
学生在了解PH试纸的用途和方法之后进行实验。并且填写书上表格。
学生：总结规律
酸性溶液的PH<7
实 验 中 学 教 学 设 计பைடு நூலகம்
课 题：酸和碱的中和反应第二课时 日 期：
教学目标
学习pH表示溶液的酸碱度
德育渗透
通过自己动手实验，锻炼学生动手能力的同时，达到德育的目的。
教学重难点
PH试纸的使用方法和酸碱度的判断
教学手段
实验法、讲练结合
课 型： 新授课
教学环节
教师活动
学习活动及学习方式
设计意图
课前复习
碱性溶液的PH>7
中性溶液的PH=7
学生通过动手实验填写表格
设计学生自己动手实验，能够在激发学习兴趣的同时，加深印象，达到识记的目的。
合作探究
教师：通过了解溶液的酸碱性，这对于生活、生产以及人类的生命活动有哪些重要意义？
完成书后和练习册的相关练习题
课后反思
农业生产中，可以通过调节pH改良土壤。
人的体液也必须维持一定酸碱度范围内。
学习知识的最终目的是学以致用，怎样理论联系实际，一直是教学的重要目的
拓展延伸
教师：
酸雨的危害
酸雨的定义
酸雨的形成原因
工厂排放的酸性气体未经处理排放到空气中可形成酸雨。PH<5.6的降雨。
酸雨对农作物以及一些建筑等不利，需要随时监测雨水的PH，以便采取必要的措施。
实验109
在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒蘸取同业滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的PH。
实验1010
测定生活中的一些物质的PH：橘子汁，糖水，汽水，自来水，洗洁精，草木灰，白醋等。
学生在了解PH试纸的用途和方法之后进行实验。并且填写书上表格。
学生：总结规律
酸性溶液的PH<7
实 验 中 学 教 学 设 计பைடு நூலகம்
课 题：酸和碱的中和反应第二课时 日 期：
教学目标
学习pH表示溶液的酸碱度
德育渗透
通过自己动手实验，锻炼学生动手能力的同时，达到德育的目的。
教学重难点
PH试纸的使用方法和酸碱度的判断
教学手段
实验法、讲练结合
课 型： 新授课
教学环节
教师活动
学习活动及学习方式
设计意图
课前复习
碱性溶液的PH>7
中性溶液的PH=7
学生通过动手实验填写表格
设计学生自己动手实验，能够在激发学习兴趣的同时，加深印象，达到识记的目的。
合作探究
教师：通过了解溶液的酸碱性，这对于生活、生产以及人类的生命活动有哪些重要意义？
人教版化学下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应》第二课时PPT课件(19张)(共19张PPT)
②测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性（书63页）
PH 橘汁 糖水 牛奶 番茄汁 肥皂水 酸碱性 汽水 自来水 唾液 草木灰水 洗洁精 PH 酸碱性
4.了解溶液的酸碱度有重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]； ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体 的健康状况。
活动与探究：
洗发剂和护发剂的酸碱度
健康的头发
受损伤的头发
讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响 不同 ， 中 性溶液 对头发有保护作用,溶液______ 酸碱 性越强,对头发损害越大。
碱性增强
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、 NaOH等溶液 能使酚酞试液变红， 石蕊试液变蓝
能使石蕊试液变红
练习:溶液的酸碱性与pH的关系: 0 7 14
酸性增强
中性
碱性增强
⑴pH = 7，溶液显中性 。 ⑵ pH ﹤ 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。 如HCl、H2SO4等溶液 ⑶ pH 如NaCl、Na2SO4等溶液
步骤: 能否用酚酞试液将它们鉴别出来？
⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。 ⑵分别滴加酚酞，振荡。 变红的是NaOH溶液 ⑶取少量NaOH溶液再分别 滴到另外两只试管中，振荡。 变红的无色液体是蒸馏水， 仍为无色的是稀盐酸。
稀HCl 蒸馏水 NaOH
谢谢
课题2
酸和碱的中和反应第二课时
复习提问
酸有哪些化学性质？用化学方程式说明。 1、能使紫色石蕊试剂变红色．无色酚 酞不变色 ２、酸＋较活泼金属→盐＋氢气 ３、酸＋金属氧化物→盐＋水 ４、酸＋碱→盐＋水 ５、酸＋盐→新盐＋新酸
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10．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的
雨水水样，用 pH 计 ( 测 pH 的仪器 ) 每隔几分钟测一次 pH ， 其数据如下表所示：
测定时间
pH
5：05
4.95
5：10
4.94
5：15
4.94
5：20
4.88
5：25
4.86
5：30
4.85
5：35
4.85
⑴ 所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性
1．保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！ 那么，苹果汁的pH（ C） A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、无法判断 2．某学生测定的下列数据中，不合理的是（ B ） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
加水体积
1.使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液
7 酸中加水
7 酸中加碱
7 碱中加水
7
碱中加酸
2.使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
pH
滴入的稀盐酸的 量较少，溶液显 碱性(PH＞7)
M
盐酸
当加入18ml 盐酸时， NaOH与HCl恰 好完全反应， 溶液显中性
A
pH＝7
（18，7）
7
pH计
P
氢氧化钠
7、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过 多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液 pH 变化的情况是( B )。
8.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表 示溶液的pH与所加稀盐酸体积的关系的是（ A ）
9.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时， 反应过程中溶液的酸碱度变化如下： NaOH+HCl=NaCl+H2O （1）该反应的化学方程式为： （2）该实验操作是将 氢氧化钠溶液 滴加到另一种 溶液中。 （3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶 质为（写化学式） HCl、NaCl 。 （4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加 酚酞溶液，溶液呈 红 色。
6.一些食物的近似pH如下： 葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6； 鸡蛋清7.6～8.0 则下列说法中，不正确的是（ D ） A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B.苹果汁能使石蕊试液变红 作物适宜生长的pH 小麦( 5.5～6.5) 油菜 ( 5.8～6.7 ) C.鸡蛋清为碱性食品 西瓜 (6.0～7.0 ) 甘草(7.2 ～ 8.5) D.牛奶比苹果汁的酸性强 7.土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤 显微酸性。参照上表，从土壤酸碱性考虑，推断在该地区 不适宜种植的作物是（ D ） A．西瓜 B．甘草 C．小麦 D．油菜
胆汁 胰液 尿液 粪便
7.1 ～ 7.3 7.5 ～ 8.0 4.7 ～ 8.4 4.6 ～ 8.4
的可 健帮 康助 状人 况们 了 解 身 体
正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
生活中一些物质的pH
几种作物生长最适宜的pH范围
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
了解溶液的酸碱度有重要意义:
11.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、 NaOH溶液，可用 紫色石蕊溶液 加以区分。 (提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O) 能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ 能 中性溶液 步骤: ⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。 ⑵分别滴加酚酞，振荡。 变红的是NaOH溶液 ⑶取少量NaOH溶液再分别滴 到另外两只试管中，振荡。 变红的无色液体是蒸馏水， 仍为无色的是稀盐酸。 稀HCl 蒸馏水 NaOH
3.下列物质溶于水，所得溶液的PH小于7的是 （ D ） A、CaO B、NaCl C、KOH D、CO2 4.下列溶液酸性最强的是（ B ） A、pH=6 B、pH=1 C、pH=7 D、pH=14
5.在使用pH试纸测定某种酸溶液的pH时，若事 先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得 值与真实值比较（ A ）。 A．变大 B．变小 C．不变 D．可能变大、变小或不变
对于碱性溶液来说， 加水后，溶液碱性减 弱，PH减小，逐渐接 近于7，但不会等于7。
PH
A
7
B
0
对于酸性溶液来说， B曲线表示的溶 曲线表示的是 溶液随着水 加水后，溶液酸性 液加水后，其 酸性溶液还是 的不断加入， 减弱，PH增大，逐 PH 其PH 会不会等于 是怎样变 渐接近于7，但不会 碱性溶液？从 7 何看出来 化的？ 或小于7？ 等于7。
不 可 预 先 把 试 纸 用 水 润 湿 ！
B.用pH计测定 更 精 确 的 pH 测 试 仪 器
将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释, 则溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系是
A曲线表示 溶液随着 的是酸性溶 水的不断加 的溶液加水 入，其 后，其 PH 液还是碱性 溶液？从何 是怎样变化 会不会等于 看出 的？ 7 或小于7？
滴入的稀盐酸 的量较多，溶 思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的 pH是怎样 液显酸性(PH＜7)
变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意 义吗？M点和P点的含义是什么？
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
你 知 道 吗 ？
血浆 唾液 胃液 乳汁
7.35～7.45 6.6 ～ 7.1 0.9 ～ 1.5 6.6 ～ 7.6
8.某学生在研工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的 废水的pH值调至小于7，所采取的下列方法中一定正确的 是（C ） A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至 无色 B.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显紫色 C. 往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显红色 D. 往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显蓝色 9. 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶 液的pH变化的图象正确的是（B ）
4.下列测定溶液pH值的方法正确的是( C ) A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与 标准比色卡对照 B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶 液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡 对照 C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所 显示的颜色与标准比色卡对照 D、以上都可以
5.一些食物的近似pH如下 :番茄4.0-4.4,苹果是 2.9-3.3, 牛奶是 6.3-6.6, 蛋清是 7.6-8.0, 下列说 法不正确的是( C ) A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 6. 二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的 雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4， B地测得雨水的pH=6.6，则 ( ) A A.A地是酸雨 B.B地是酸雨 C.均是酸雨 D.都不是酸雨
浓度为10%的盐酸，和浓度为20%的盐酸哪个 酸性更强呢？用什么方法区分两种溶液呢？ 石蕊可以吗？ 酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，不能 检测溶液酸碱性的强弱程度.
溶液酸碱性的强弱程度叫做 溶液的酸碱度
三、溶液的酸碱度
1.溶液的酸碱度用pH来表示 2.pH的范围通常在0-14之间
酸性增强
中性
碱性增强
是增强还是减弱？ pH值都小于5.6,所以是酸雨。pH值在减小，所以酸性增强。 ⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2) 和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外， 这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试 分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什 么措施？ a.硫酸厂的废气要经过处理达标后排放; b.减少化石燃料(如煤)的使用; c.使用清洁能源。
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应 （2）
酸性溶液是酸溶液吗？ 碱性溶液是碱溶液吗？
酸性溶液不一定是酸溶液； 酸溶液一定是酸性溶液。
碱性溶液不一定是碱溶液； 碱溶液一定是碱性溶液。
酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液
例： NH液及某些显碱性的盐溶液 例： Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、NaHCO3 溶液是碱性，而它们都是盐。 中性溶液指大部分盐溶液 例： NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、 BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液
3.pH的测定
A. 用pH试纸测定
B.用pH计测定
A.用pH试纸(又叫广泛pH试纸)测定 方法： 在白瓷板或玻璃片上放一小 片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被 测液滴到试纸上，把试纸显示的颜 色与标准比色卡比较，即可得出被 测液的pH （整数值）。
么想 变想 化润 ？湿 试 纸 测 量 结 果 有 什
12.小松同学在进行酸碱中和反应的实验 取反应后溶液少许，滴加紫色石蕊溶液。振荡观察 稀盐酸 时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀 若溶液仍为紫色，则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。 若溶液为红色，则盐酸过量 为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全 氢 反应，小松同学从烧杯中取少量反应后 氧 若溶液为蓝色，则氢氧化钠过量 化 的溶液于一支试管中，并向试管中滴加 钠 几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞 试液不变色。于是他得出“两种物质已 恰好完全中和”的结论。 （1）你认为他得出的结论是否正确 不正确 ， 理由是 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色 。 （2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否 恰好完全反应.
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才 能进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或 接近7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解 人体的健康状况。
1.有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中， 无 再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______ 色，如果要使试 管中溶液的PH升为10，可以采取滴加碱溶液 ___________的方法。 2.有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中， 再滴入几滴酚酞试液，溶液呈红 ______色，如果要使 试管中溶液的PH降为5，可以采取滴加酸溶液 __________的方法。 3. 向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试 >7 红色 色，此时溶液的pH________ 液变为_____ ，向此溶液 中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色 中 =7 时，溶液呈_______ 性，pH_______ ；继续滴入稀HCl， 无 <7 溶液呈_______ 色，pH________ ，实验过程中，发生 的化学方程式为 是 2O HCl+NaOH === NaCl+H ________ 中和 反应。