初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)

第十单元酸和碱

课题1 常见的酸和碱

10.1.1 常见的酸

一、酸碱指示剂

2、酸碱均为可溶性的

3、该变化为化学变化

二、常见的酸

（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）

（一）盐酸（HCl）

1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）

2、化学性质：

（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色

（1）金属表面除锈

（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）

（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化

（二）硫酸（H2SO4）

1、浓硫酸

（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性

（2）化学性质：腐蚀性

（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。

2、稀硫酸的化学性质

（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色

3、用途

（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油

（2）金属除锈

（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸

（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂

三、酸的通性

1、酸能与指示剂作用

2、酸能与活泼金属反应

3、酸能与金属氧化物反应

4、酸能与碱反应

5、酸能与盐反应

注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+

四、复分解反应

1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

2、表达式：AB+CD=AD+CB

3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。

4、

10.1.2 常见的碱

一、氢氧化钠（NaOH）

1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠

2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。

3、化学性质

（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红

、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）

6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。

（2）NaOH容易和空气中的二氧化碳反应而变质。

7、用途

（1）实验室：NaOH固体可做干燥剂

（2）工业：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中

（3）生活中：可用来除去油污，如炉具清洁中含有NaOH

二、氢氧化钙

1、俗称：熟石灰、消石灰

2、物理性质：白色固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小

3、制取：CaO+H2O=Ca(OH)2

4、化学性质

（1）与酸碱指示剂反应

3、用途

（1）建筑：用石灰浆粉刷墙壁（2）农业：熟石灰还可用来改良酸性土壤

（3）农业：配制农药波尔多液（4）实验室：用氢氧化钙溶液检验二氧化碳（5）在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵

三、碱的通性

1、碱：水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

2、碱的通性

（1）碱能与指示剂作用（2）碱能与某些非金属氧化物反应

（3）碱能与酸反应（4）碱能与盐反应3、碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都含有OH-

4、

课题2 中和反应

一、盐

定义：由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。HCl + NaOH == NaCl +H2O

二、中和反应

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。

盐酸与氢氧化钠反应HCl + NaOH == NaCl +H2O

盐酸与氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

硫酸与氢氧化钠反应H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 +2H2O

硫酸与氢氧化钙反应H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O

【注】“有盐和水生成的反应一定是中和反应”这种说法是否正确？为什么？

答：否。因为酸和金属氧化物反应也生成盐和水；碱和非金属反应也生成盐和水。

2、中和反应的实质：H+ + OH-==H2O

3、验证中和反应的发生：

（1）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液；

（2）用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。

4、判断酸碱中和后溶液中溶质成分：【重点】以HCl + NaOH == NaCl +H2O 为例

【猜想】1、NaCl2、HCl NaCl

【设计实验】方法①：紫色石蕊试液方法②：pH试纸

方法③：活泼金属如锌、铁等

方法④：金属氧化物如氧化铁、氧化铜

方法⑤：难溶性碱如氢氧化铁、氢氧化铜等

方法⑥：碳酸盐如碳酸钙、碳酸钠等

5、中和反应的应用

（1）调节土壤的酸碱性如用熟石灰改良酸性土壤

（2）处理工厂的废水如用熟石灰处理硫酸厂的废水、用硫酸中和印染厂的碱性废水（3）用氢氧化铝、氢氧化镁治疗胃酸过多

（4）在蚊虫叮咬处涂一些含有碱性物质的溶液可减轻痛痒

三、溶液的酸碱度

1、pH的范围：0—14

2、pH值与溶液酸碱度的关系

pH＜7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；

pH＝7时，溶液呈中性；

pH＞7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强

3、pH值的测定

（1）测定方法：使用pH试纸【在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒（或胶头滴管）蘸取少量待测溶液滴在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出该溶液的pH】

（2）注意事项：

①不能将pH试纸直接浸入待测液中②不能将pH试纸先用蒸馏水润湿

③ pH试纸为粗略测量，读数为整数（精确测量可用pH计）④不能用pH试纸测量浓硫酸的pH值【知识拓展】有关pH的图像

I向酸中加水II向碱中加水V温度图像

III向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液IV向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

4、酸雨

（1）酸雨：pH<5.6

（2）正常雨水：pH≈5.6 【CO2 + H2O==H2CO3】

（3）SO2、NO2能造成酸雨。