第十单元 酸和碱常见的碱_教案
常见的碱的教案
常见的碱的教案一、教学目标：1. 理解碱的定义和性质。
2. 掌握常见碱的命名和常见化学方程式。
3. 了解碱的应用领域与作用。
二、教学重点：1. 理解碱的定义和性质。
2. 掌握常见碱的命名和常见化学方程式。
三、教学难点：1. 掌握碱的应用领域与作用。
四、教学准备：教材、实验装置、实验材料、幻灯片、化学试剂、碱性物质。
五、教学过程：第一步：引入1. 引导学生复习酸和碱的定义，以及它们之间的区别和相互作用。
2. 提出问题：碱是什么？常见的碱有哪些？第二步：讲解碱的定义和性质1. 通过讲解，引导学生理解碱的定义：碱是能够溶于水产生氢氧根离子( -OH) 的化合物。
2. 解释碱的性质：呈碱性溶液，能中和酸，与酸反应生成盐和水。
第三步：介绍常见碱的命名和化学方程式1. 列举常见碱的名称：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。
2. 根据离解式，讲解碱的化学方程式：碱 + 水→盐 + 水。
第四步：实验演示1. 将氢氧化钠溶液滴加到酚酞溶液中，观察颜色的变化，解释碱的中和性质。
2. 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中，测定pH值的变化，展示碱与酸反应生成盐和水的反应。
第五步：讲解碱的应用领域与作用1. 介绍碱的应用领域：肥皂制造、清洁剂、中和酸性土壤等。
2. 解释碱的作用：中和酸的效果、清洁和去污能力。
第六步：课堂练习1. 分发练习题，让学生独立完成并相互讨论。
2. 批改练习题，解答学生提问。
六、教学总结：1. 复习本节课的重点内容。
2. 概括碱的定义和性质。
3. 强调常见碱的命名和化学方程式。
4. 总结碱的应用领域与作用。
七、作业布置：1. 回答课堂练习题。
2. 阅读相关教材，总结碱的应用案例，并写下感想。
以上便是常见的碱的教案，通过教学目标、教学重点、教学难点、教学准备、教学过程等环节的设计，可以帮助学生全面理解和掌握碱的基本概念、性质和应用。
通过实验演示、课堂互动和练习题的参与，学生可以更好地巩固所学知识，并增强对碱的理解和应用能力。
人教版九年级下册 化学 教案 10.1常见的酸和碱
人教版九年级下册化学教案 10.1常见的酸和碱一、教学目标1.了解常见的酸和碱的性质和应用。
2.掌握常见酸和碱的识别方法。
3.能够描述常见酸和碱对指示剂的变化。
4.能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点1.常见的酸和碱的性质和应用。
2.常见酸和碱的识别方法。
三、教学内容本节课将介绍常见的酸和碱的性质、应用以及它们的识别方法。
3.1 酸的性质和应用3.1.1 酸的性质酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，具有以下性质：1.酸有酸味，可以酸蚀有机物和刺激皮肤。
2.酸可以使蓝色石蕊试纸变红。
3.酸和碱中和后能产生盐和水。
3.1.2 酸的应用酸在日常生活中有许多应用，例如：1.食品加工中的酸味调味剂，如醋、柠檬汁等。
2.制药中的酸性药品，如维生素C等。
3.工业生产中的脱硫剂、防锈剂、染料等。
3.2 碱的性质和应用3.2.1 碱的性质碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，具有以下性质：1.碱有碱味，具有苦味。
2.碱可以使红色石蕊试纸变蓝。
3.碱和酸中和后能产生盐和水。
3.2.2 碱的应用碱在日常生活和工业生产中也有多种应用，例如：1.清洁剂中的碱性成分，如肥皂、洗衣粉等。
2.制造玻璃、肥料等工业产品。
3.调节土壤酸碱度，提高农作物产量。
3.3 酸和碱的识别方法为了准确地判断一个物质是酸还是碱，我们可以使用以下识别方法：3.3.1 使用指示剂指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性变化而显示不同颜色的物质。
常见的指示剂有蓝石蕊、红石蕊等。
当酸和碱发生中和反应时，指示剂会发生颜色变化，我们可以通过观察颜色变化来判断物质的酸碱性。
3.3.2 使用pH试纸pH试纸是一种能够根据溶液的酸碱度来改变颜色的试纸，通常用于快速测定溶液的酸碱性。
使用pH试纸可以根据颜色变化来判断溶液的酸碱性，其中红色表示酸性，绿色表示中性，蓝色表示碱性。
3.4 实际问题解决本节课还将通过实际问题让学生运用所学知识解决一些化学实际问题，培养学生的应用能力和创新思维。
常见的酸和碱-教学设计
第十单元课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂一、教材分析1、教材的地位和作用本节课内容选自人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱。
酸和碱是我们比较熟悉的两种物质，酸和碱的生产和使用对我国的现代化建设具有重大的作用。
本课的主要目的是认识酸和碱，并学会用酸碱指示剂鉴别酸和碱，扩大学生视野，并巩固前面所学的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣。
用酸碱指示剂识别酸、碱的方法是本节课的重难点。
本课从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱。
然后通过探究活动，学生用自带的花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸溶液和碱溶液中的颜色变化，是学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
2、教学目标分析知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计完成与之有关的实验；过程与方法：通过探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
3、教学重难点学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
二、学情分析对于酸碱指示剂这一内容，学生比较陌生，正因为如此，本课采用设疑的方法，激发学生的探究欲望。
进行演示实验，学生能够通过观察、透过表象看到事物的本质，探索出变色规律，形成深刻印象。
对于自制酸碱指示剂这一内容，学生比较感兴趣，所以，在教学时把课堂交给学生，自主进行探究和总结，分享探究结果，体会化学学习乐趣。
三、教法分析作为一名化学教师，不仅要传授给学生化学知识，更重要的是传授给学生化学思想和探究问题的能力。
在教学中，教师要善于引导和调动学生的学习积极性，充分激发学生的求知欲，通过设疑的方法来引导学生思考问题，在思考探究中体会学习化学的乐趣。
同时，采用实验教学的方法，更加直观具体，提高课堂效率。
常见的酸和碱的教案
常见的酸和碱的教案•相关推荐常见的酸和碱的教案作为一无名无私奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，借助教案可以让教学工作更科学化。
快来参考教案是怎么写的吧！下面是小编整理的常见的酸和碱的教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
常见的酸和碱的教案 1第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱[教学目标]1．知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3．情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
[教学重点]运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
[教学准备]1．教师准备：白醋、稀盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。
2．学生准备：每小组自制2～3种指示剂。
[教学过程][教学目标][教学重难点][教学准备]酚酞试液、[教学程序][提问]成红色探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。
[小结过渡]：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。
为什么它们会具有一些相似的性质呢？探究实验：氯化钠导电性实验。
[提问]：氯化钠溶液为什么会导电？回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。
FLASH动画展示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。
[结论]：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。
探究实验：稀盐酸和稀硫酸的导电性。
结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。
[分析]：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？[归纳]：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──H+，所以它们在化学性质上具有了相似性。
不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其它的一些物质也能电离出唯一的阳离子──H+，我们把它们归为一类物质──酸。
[小结]：)探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的.原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念。
人教版初中九年级化学第十单元酸和碱《酸、碱与指示剂作用》教案
人教版初中九年级化学第十单元酸和碱
《常见的酸和碱》教学设计第一课时
一、教学目标
1.认识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂;
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;
3.能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。
二、教学重点
运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
三、教学难点
帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理
四、教学准备
教学设备(投影仪，计算机)、白醋、稀盐酸、苹果汁、食盐水、石灰水、
氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液;点滴板、滴管、各小组准备的花和果实。
五、教学过程。
人教版化学九下第十单元课题1《常见的酸和碱》教学设计(共4课时)
-设计多元化的评价任务，如实验报告、口头报告、小组讨论表现等，全面评估学生的学习成果。
-鼓励学生自我评价和同伴评价，培养他们的批判性思维和自我反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.联系生活实际：通过展示生活中常见的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、洗涤剂的碱性等，引发学生对酸碱的好奇心和探究欲望。
1.注重激发兴趣：通过生活实例、实验现象等生动有趣的方式，引导学生主动探究酸碱知识，提高学生的学习积极性。
2.强化实验操作：针对学生实验操作能力较强的特点，增加实验环节，让学生在实践中掌握酸碱性质和中和反应。
3.突破难点：针对学生对酸碱理论及中和反应的理解困难，采用直观、形象的教学方法，帮助学生化解难点。
4.通过实验探究，了解影响酸碱性质的因素，提高学生的实验操作能力和观察分析能力。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等教学活动，培养学生提出问题、分析问题、解决问题的能力。
2.引导学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的知识应用能力。
3.通过小组合作学习，培养学生团队合作精神和沟通能力。
4.利用化学实验，培养学生动手操作能力，提高实验技能。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，增强学生的自信心。
2.使学生认识到化学与生活的紧密联系，关注化学在环境保护、资源利用等方面的作用。
3.培养学生严谨的科学态度，遵循实验操作规范，尊重实验事实，养成良好的实验习惯。
4.增强学生的环保意识，引导学生从化学角度关注环境问题，培养学生的社会责任感。
-观看与酸碱相关的视频资源，了解酸碱在科技发展和工业生产中的重要作用。
第十单元 酸和碱 教案(新人教版)
第十单元酸和碱教案(新人教版)第十单元课题一常见的酸和碱教学目标知识与技能1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。
2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。
3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
过程与方法1．通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。
2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。
4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
情感态度与价值观1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
教学重点：①科学素养的培养和提高。
②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。
③认识身边的物质，开发和利用身边的物质教学难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质教学方法:实验探究多媒体教学课时:二课时教学过程:[第一课时]情景导入:呼气比赛:投影上播放比赛内容和具体操作步骤：（各小组推荐一代表）①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。
②小心的用饮料管向试管中呼气。
③与本组同学一起观察现象，分析原因。
讲解:同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。
这节课我们一起来学习常见的酸和碱，讲授新课:阅读:教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：投影:①通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？②你所知道的酸和碱有哪些？归纳、汇总:1.常见的酸有盐酸（Hcl）、硫酸、碳酸（H2co3）、醋酸（cH3cooH）等。
从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《常见的酸和碱》教案
《常见的酸和碱》教案.doc教案内容：一、教学目标：1. 让学生了解酸和碱的概念，掌握它们的性质和特点。
2. 培养学生对常见酸和碱的识别能力，提高实验操作技能。
3. 引导学生运用酸和碱的知识解决实际问题，培养学生的创新能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：酸和碱的概念、性质和特点，常见酸和碱的识别。
2. 教学难点：酸和碱的化学性质，酸碱中和反应。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究酸和碱的性质。
2. 运用实验教学法，培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 采用案例分析法，让学生运用酸和碱的知识解决实际问题。
四、教学准备：1. 实验室用具：试管、烧杯、滴定管等。
2. 实验试剂：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 教案、PPT、教学素材。
五、教学过程：1. 导入新课：通过生活中的实例，引导学生了解酸和碱的概念。
2. 理论讲解：讲解酸和碱的定义、性质和特点，介绍常见酸和碱的分类。
3. 实验演示：进行酸碱中和反应的实验，让学生观察实验现象。
4. 学生实验操作：分组进行酸碱中和实验，培养学生实验操作技能。
5. 案例分析：分析实际生活中的酸碱应用案例，让学生运用所学知识解决实际问题。
6. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置课后练习，巩固所学知识。
8. 板书设计：酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
酸碱中和反应：酸与碱作用盐和水的反应。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问的方式检查学生对酸和碱概念的理解，以及对酸碱性质的掌握。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和对实验现象的观察、分析能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的巩固情况，以及对酸碱应用案例的分析能力。
七、教学拓展：1. 酸碱滴定：介绍酸碱滴定的原理和方法，让学生了解如何利用酸碱滴定确定溶液的酸碱度。
2. 酸碱中和反应在工业中的应用：探讨酸碱中和反应在工业生产中的应用，如废水处理、化肥生产等。
部编人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》优秀教案
第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
教学目标
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
教学设计
游图”的形
式，它让学生
感到耳目一
新。
学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。
下面展示一组学生的“导游图”：。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱复习教学设计
6.课堂小结：对本节课的知识点进行总结，强调重难点，帮助学生建立完整的知识体系。
7.课后作业：布置与课堂内容相关的作业，巩固所学知识，提高学生的自主学习能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计
在课堂开始时，我将向学生展示一些生活中常见的酸碱物质，如柠檬汁、食醋、肥皂水等，并让学生亲自品尝和触摸，体验酸碱的不同性质。通过这种直观的体验，激发学生对酸碱性质的好奇心，为新课的学习营造兴趣氛围。
1.部分学生对酸碱性质的理解不够深入，容易混淆不同酸碱之间的特点。
2.在化学方程式的书写和计算方面，学生普遍存在一定难度，需要加强训练。
3.学生对实验操作不够熟练，对实验现象的观察和分析能力有待提高。
4.部分学生对化学知识在实际生活中的应用认识不足，缺乏将理论知识与实际情境相结合的能力。
针对以上学情，教师在教学过程中应关注学生的个体差异，因材施教，加强实验操作和理论应用的指导，提高学生的化学素养。同时，注重激发学生的学习兴趣，鼓励他们积极参与课堂讨论和实验探究，培养他们的科学思维和创新能力。
2.设计丰富的教学活动，如化学方程式配平比赛、计算题讲解与练习，让学生在竞争中提高化学方程式书写与计算能力。
3.加强实验教学，采用分组实验、教师示范、学生互评等方法，提高学生的实验操作技能和观察分析能力。
具体教学设想如下：
1.导入新课：通过生活中的实例，如柠檬汁的酸味、肥皂的碱性，引起学生对酸碱性质的好奇心，为新课学习奠定基础。
2.提出问题
在学生体验过酸碱性质后，我会提出以下问题：“为什么这些物质会有酸碱之分？它们在我们的生活中有哪些应用？今天我们将一起探索酸碱的奥秘。”
常见的酸和碱教案优秀9篇
常见的酸和碱教案优秀9篇【设计理念】2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】实验探究法。
问题探究法。
讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸状态气味密度打开瓶口的现象naohca(oh)2俗名颜色。
状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl－fe+h2so4－金属氧化物fe2o3+hcl－cuo+h2so4－碱fe(oh)3+hcl－cu(oh)2+h2so4－盐agno3+hcl－bacl2+h2so4－氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色氧化物co2+naohso2+naohco2+ca(oh)2—酸naoh+hclca(oh)2+hcl—盐cuso4+naohna2co3+ca(oh)2例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是四、ph应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。
2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，ph____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，ph____,在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。
《常见的酸和碱》第三课时教案
课题1 常见的酸和碱第3课时常见的碱【核心素养】通过对常见的碱的性质和用途的学习，使学生认识重要的化学物质——碱。
【教材分析】本课题的内容属于义务教育化学课程标准中一级主题“身边的化学物质”中的二级主题“生活中的常见化合物”。
“常见的碱”属于人教版九年级化学下册第十单元课题1的教学内容。
第十单元《酸和碱》的教学包含了课题1《常见的酸和碱》、课题2《酸和碱的中和反应》以及实验活动6、7。
本单元首先从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似化学性质的原因。
接下来在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应以及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
课题1《常见的酸和碱》主要包含三个板块的内容：酸碱与指示剂作用、常见的酸、常见的碱。
“常见的碱”是在认识了酸和碱能与指示剂反应、常见酸的性质和用途后学习常见的碱，既是前一部分知识的延伸，又为后面的中和反应及盐的学习做好铺垫。
“常见的碱”的教学内容包括氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途以及通过物质导电性实验说明酸和碱各有其相似化学性质的原因，需两课时完成。
本节课是第一课时，主要探究氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途。
【学情分析】一、认知基础通过前面内容“常见的酸”的学习，学生具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质的基础和方法；学生对于二氧化碳与石灰水的反应非常熟悉，对于研究二氧化碳与氢氧化钠的反应能起到引导作用。
二、学生特点初三学生处在半幼稚半成熟的阶段，兴趣对于学生的学习就显得更为重要，结合化学学科的特点，有小组成员共同参与的实验活动，能积极培养学生的学习兴趣，利于学生的发展。
【教学目标】1.通过对实验进行观察与分析，使学生掌握氢氧化钙和氢氧化钠的主要化学性质，并能正确书写有关反应的化学方程式；2.通过实验探究，培养学生的团队合作意识，提炼化学思想方法，内化提升化学学科核心素养。
人教版九年级下册10.1《常见的酸和碱》教案
人教版九年级下册10.1《常见的酸和碱》教案一、教学目标1.掌握酸和碱的基本概念；2.能够辨认出日常生活中常见的酸和碱；3.理解酸和碱的性质及其在化学反应中的作用；4.培养学生的观察、实验和思维能力。
二、教学重点1.学习酸和碱的基本概念；2.掌握酸和碱的常见特征及性质。
三、教学难点1.理解酸和碱的化学反应及其作用；2.培养学生的实验和观察能力。
四、教学准备1.教师准备好酸和碱的示范实验物质及实验装置；2.学生每人准备一份实验记录表。
五、教学过程1. 导入（5分钟）教师通过展示一些常见的物质或示范实验，引起学生对酸和碱的兴趣，并帮助学生复习酸和碱的基本概念。
2. 新知呈现（10分钟）教师通过简单的实验和实例，介绍酸和碱的特征和性质，帮助学生建立起对酸和碱的初步认识。
3. 实验操作（25分钟）教师指导学生进行实验操作，学生按照教师的要求，先观察和记录实验现象，然后分析实验结果，验证物质是否为酸或碱。
4. 实验讨论（15分钟）教师与学生一起讨论实验过程和结果，引导学生总结实验规律，深入理解酸和碱的性质及其在化学反应中的作用。
5. 拓展延伸（10分钟）教师通过展示一些与日常生活密切相关的化学反应，引发学生的思考和探究，扩展学生对酸和碱的理解。
6. 小结（5分钟）教师对本节课内容进行小结，并强调重点内容，对学生的学习情况进行回顾。
六、课后作业1.完成课内实验记录表；2.整理本节课的笔记，对酸和碱的性质进行总结；3.根据课堂所学，在日常生活中寻找更多的酸和碱的例子，并写出其化学反应式。
七、教学反思本节课通过实验和讨论的方式，培养了学生的实验、观察和思维能力。
但在实验操作环节，部分学生存在实验结果记录不准确的问题，需要在后续的教学中加以强调和训练。
同时，对于理论知识的掌握，部分学生缺乏深入理解，需要通过更多的实例和练习来巩固和提高。
常见的酸和碱 教案
常见的酸和碱教案
教案标题：常见的酸和碱
教学目标：
1. 了解酸和碱的定义及特点；
2. 掌握常见的酸和碱的性质和用途；
3. 能够通过实验和观察判断物质的酸碱性质。
教学重点：
1. 酸和碱的定义和特点；
2. 常见的酸和碱的性质和用途；
3. 通过实验和观察判断物质的酸碱性质。
教学难点：
1. 实验操作的安全性和准确性；
2. 酸碱性质的判断和表达。
教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、玻璃棒、pH试纸等；
2. 实验药品：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等；
3. 教学课件：包括酸碱的定义、性质和用途；
4. 教学实验设计：包括观察酸碱反应、测定物质的pH值等。
教学过程：
一、导入
通过展示一些日常生活中的酸和碱的例子，引导学生了解酸和碱的定义及特点。
二、讲解
1. 讲解酸和碱的定义和特点；
2. 介绍常见的酸和碱的性质和用途；
3. 分析酸碱对生活和工业生产的影响。
三、实验操作
1. 实验一：观察酸碱反应
a. 取一些盐酸和氢氧化钠，放入试管中，观察其反应现象；
b. 用pH试纸测定反应后溶液的pH值。
2. 实验二：测定物质的酸碱性质
a. 取一些未知物质，用pH试纸测定其pH值，判断其酸碱性质。
四、讨论
学生根据实验结果进行讨论，总结酸碱性质的判断方法和实际应用。
五、作业
布置作业：要求学生收集更多的酸和碱的例子，并了解它们在生活中的用途。
教学结束语：
总结本节课的内容，强调酸碱性质的重要性和实际应用，鼓励学生在日常生活中多加观察和实践。
碱的教学设计
《第十单元、酸和碱<课题一、常见的酸和碱>》第三课时、常见的碱一、教学设计思路本节课是第十单元的课题一的内容之一，再前两节课的基础上，我们要进一步了解又一类物质——碱。
对碱的性质的探究是本节课的重点内容之一。
通过学习探究碱的化学性质，我们就会得到又一基本反应类型——复分解反应。
所以复分解反应和碱的共性成了本节课的难点。
二、设计思路第一部分，对常见的碱做个简单的了解和介绍。
第二部分，通过常见碱的介绍和观察，总结得到常见碱的物理性质。
并做对比找出相似性和差异。
第三部分，探究碱的化学性质，总结碱的共性，思考碱之所以有相似性的原因。
第四部分，对酸、碱、盐三者之间的反应，仔细分析，寻找规律，找到复分解反应的概念，并得到复分解反应发生的条件。
最后，通过练习和总结，进一步加深本节课的掌握和理解，最终达到教学的目的和要求。
三、教学目标1、知识与技能：了解常见的碱及其物理性质，掌握碱的化学性质，重点掌握碱的共性和个性，总结酸碱盐之间反应的特点，培养学生化学实验的基本操作技能。
2、过程与方法：学会科学探究的方法进行学习，并通过实验学会观察、总结和分析。
3、情感态度与价值观：让学生形成科学的价值观和实事求是的科学态度，激发学生的创新潜能，加强学生的环保意识。
四、教学重难点1、教学重点：碱的性质及其碱的共性和个性。
2、教学难点：碱的化学性质，中和反应和复分解反应的内涵。
五、教学用具多媒体课件试管、表面皿、烧杯、钥匙、滴管水、石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钠及水溶液、熟石灰及水溶液、 NH3·H2OCuSO4（溶液） Na2CO3（溶液）六、教学方法合作讨论法、讲练法七、板书设计课题一、常见的酸和碱第三课时、碱（一）常见的碱（二）碱的物理性质（三）碱的化学性质（四）复分解反应八、教学反思1、课前思：利用多媒体教学的优势，再结合实验教学直观性，让学生更容易接受并掌握本节课的重点内容。
2、课中思：将多媒体和实验教学相结合，教学效果不错，但内容稍多。
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教学过程
一、复习预习
一、复习常见的酸
二、复习酸的化学性质
三、预习常见的碱
二、知识讲解
课堂导入
上节课，我们学习了常见的酸及其化学性质，这堂课我们来认识几种常见的碱。
考点1：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
考点2：氢氧化钠和氢氧化钙的用途及其制法
1、用途
氢氧化钠：化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；氢氧化钠与油脂反应可以除油污。
氢氧化钙：建筑业：制三合土，抹墙；农业：改良酸性土壤、配制波尔多液、石硫合剂；工业：制取氢氧化钠、漂白粉；实验室中可以证明二氧化碳。
2、氢氧化钠和氢氧化钙的工业制法
考点3：氢氧化钠和氢氧化钙变质
1. 氢氧化钠变质 氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法： a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H 2O 和 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：
Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3↓
c) 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH 已经变质：
氢氧化钠 氢氧化钙 工业制法 Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3↓ CaCO 3CaO+CO 2↑，
CaO+H 2O=Ca(OH)2
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或
Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
2.氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
考点4：氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
1.氢氧化钠部分变质的证明方法：
①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加
过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或
Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠
存在，氢氧化钠部分变质。
2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
①取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有
气泡产生，说明碳酸钙存在：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性
氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或
Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
考点5：碱的通性
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH等几种常见的碱，从结构上看都含有相同的原子团。
碱具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢氧根离子。
考点6：碱的化学性质
1、能使酸碱指示剂显示不同的颜色
使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色
2、与非金属氧化物反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O
3、与酸反应
NaOH+2HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
4、与某些盐反应
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
三、例题精析
【例题1】不属于氢氧化钙固体或溶液的用途的是( )
A.检验CO2气体
B.降低土壤酸性
C.配制波尔多液
D.治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】氢氧化钙有腐蚀性，虽然能和胃酸反应，但是不能服用。
【例题2】某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字．该同学所用的两种无色液体可能是（）
A．NaOH溶液、酚酞溶液
B．CuSO4溶液、NaOH溶液
C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液
D．酚酞溶液、“雪碧”饮料
【答案】A
【解析】A、NaOH溶液能使酚酞试液变红，正确；
B、CuSO4溶液是蓝色的，且CuSO4溶液喷洒NaOH溶液会生成蓝色沉淀氢氧化铜，故错误；
C、石蕊试液是紫色的，与题意不符，且石蕊试液遇酚酞试液不变色，故错误；
D、“雪碧”饮料中含有碳酸，酸性溶液不能使酚酞试液变色，故错误；故选A。
【例题3】《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识，其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色．事先浸泡“名牌”的溶液可能是（）
A、白酒
B、纯碱溶液
C、食盐溶液
D、柠檬酸
【答案】B
【解析】队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色，说明事先浸泡“名牌”的溶液显碱性；
A．白酒显酸性；食盐溶液显中性；柠檬酸显酸性；纯碱溶液显碱性，故事先浸泡“名牌”的溶液可能是纯碱溶液．
故选B．
四、课堂运用
【基础】
1、氢氧化钠的俗名是（）
A．烧碱
B．小苏打
C．生石灰
D．纯碱
【答案】A
【解析】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，小苏打是碳酸氢钠的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，故选A。
2、李明同学用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究．一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则M溶液是（）
A．氢氧化钠溶液
B．浓盐酸
C．浓氨水
D．食盐水
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠溶液不具有挥发性，所以观察不到无色酚酞试液变红，故A错误；
B、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故B错误；
C、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故C正确；
D、食盐水没有挥发性，不能使无色酚酞试液变红，故D错误。
故选C。
【巩固】
1、下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是
（）
A．浓盐酸
B．浓硫酸
C．饱和食盐水
D．浓氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，故此选项错误。
B、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，但未发生化学变化，故此选项错误。
C、饱和食盐水在空气中放置，溶液质量基本无变化，故此选项错误。
D、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以溶液质量变大，且发生了化学变化，故此选项正确。
故选D。
【拔高】
1、某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（）
A．一定有碳酸钠B．一定有碳酸钙
C．可能有氢氧化钠D．可能有氢氧化钙【答案】B
【解析】本题的难度较大，氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙是化学中常见的碱和盐，其中不溶于水的是碳酸钙，但必须注意的是这四种物质中，氢氧化钙与碳酸钠能发生反应生成不溶于水的碳酸钙和氢氧化钠。
所以①的实验操作能证明固体溶于水后有碳酸钙；过滤即除去了碳酸钙，加入盐酸还有起泡，说明容易中会有碳酸钠，产生的气体是二氧化碳，氢氧化钠、氢氧化钙等均不会和盐酸反应产生气体。
所以固体混合物就有三种可能，第一种是含有碳酸钙和碳酸钠；第二种是含有氢氧化钙和较多的碳酸钠；第三种是含有氢氧化钙、较多的碳酸钠和碳酸钙。
而氢氧化钠的是否存在不能确定，故可能含有碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化钙，一定含有碳酸钠。
故不正确的是B选项。
课程小结
一、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质；
二、氢氧化钠和氢氧化钙的用途。
三、碱具有相似化学性质的原因；
碱的化学性质。