河北省保定市涞水县高碑店市2017_2018学年高一化学上学期期中试题
河北省保定市涞水县高碑店市2017_2018学年高一生物上学期期中试题
2017-2018学年度第一学期期中调研考试高一生物试题考试时间：90分钟；满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一．选择题（每小题共四个选项，只有一个选项符合题意；1-30题每小题1分，31-40题每小题2分，共50分。
）1.学校的课外活动小组调查一个池塘中青蛙近几年的生长繁殖状况，他们研究的是生命系统的A. 个体层次B. 种群层次C. 群落层次D. 生态系统2．SARS是由一种冠状病毒引发的严重传染病。
2003年，很多人亲历了与它斗争的过程。
下列有关SARS的叙述中，错误的是A.SARS病毒只有依赖细胞才能生活B.SARS病毒能在空气中代谢、传播，并不只依赖细胞C.SARS病毒主要通过入侵并破坏肺部细胞使人致病D.SARS病毒只有在活细胞内才能增殖3. 细胞学说揭示了A．植物细胞与动物细胞的区别 B．产生新细胞的原因C．人们对细胞的认识是一个曲折过程 D．生物体结构的统一性4.下列生物属于原核生物的一组是①蓝藻②绿藻③发菜④紫菜⑤硝化细菌⑥酵母菌⑦大场杆菌⑧链球菌⑨玉米⑩青蛙A.①③⑤⑥⑦B.①②③⑤⑥C.①⑤⑥⑦⑧D.①③⑤⑦⑧5. 细胞是生命活动的基本单位。
关于细胞结构的叙述，错误的是A.细菌有核糖体，无叶绿体B.蓝藻无细胞核，也无核糖体C.水绵有细胞核，也有叶绿体D.酵母菌有细胞核，无叶绿体6.右图为生物种类的概念图，对a、b、c所代表的生物分析正确的一项是A．a—原核生物、b—细菌、c—流感病毒B．a—真核生物、b—真菌、c—大肠杆菌C．a—真核生物、b—植物、c—蓝藻D．a—原核生物、b—细菌、c—乳酸杆菌7. 同一个装片在不同放大倍数的显微镜下观察效果不同,下列相关叙述中不正确．．．的是选项比较项目低倍镜观察高倍镜观察A 物镜与装片之间的距离大小B 一个视野内的细胞数目多少C 能够看到的装片范围大小D 同样条件下的视野亮度暗亮8．如图所示是组成人体细胞的主要元素及其比例。
2017-2018高一(上)期中化学试卷
2017-2018高一（上）期中化学试卷一．选择题（共20小题，满分50分）1．（2分）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是（）A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B．H2O2既表现氧化性又表现还原性C．Cu2+将H2O2还原为O2D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O2．（2分）过氧化氢溶液俗称双氧水，可用于环境和食品消毒．盛放过氧化氢溶液的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A． B．C．D．3．（2分）某实验小组利用如图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低（178℃升华），且易水解。
下列说法中完全正确的一组是（）①氯气中含的水蒸气和氧化氢可通过盛有苛性的钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全A．①②B．②③⑤C．①④D．③④⑤4．（2分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3C1O﹣+4OH﹣=2RO4n ﹣+3Cl﹣+5H2O．关于该反应的说法正确的是（）A．RO4n﹣中R 的化合价是+6B．ClO﹣是还原剂C．由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境D．反应过程中生成1mol RO4n﹣，转移6mol e﹣5．（2分）将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（）①钠在燃烧之前先熔化②钠燃烧的火焰呈紫色③钠燃烧后得到白色固体④钠燃烧的火焰呈黄色⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体．A．①④⑤B．只有⑤C．只有①D．②③6．（2分）下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体也是不带电的B．实验室可用丁达尔现象鉴别胶体和溶液C．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关D．在溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有N A个Fe（OH）3胶粒7．（2分）下列说法正确的是（）A．HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B．SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．H﹣+NH3=NH2﹣+H2属于置换反应8．（2分）下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上D．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部9．（2分）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）+A．A B．B C．C D．D10．（3分）在NO2与水的反应中，NO2（）A．是还原剂B．是氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂11．（3分）下列反应中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（）A．碳酸钠与盐酸反应B．氧化铁与一氧化碳在高温下反应C．氧化铜与硫酸反应D．铝粉与硫酸铜溶液反应12．（3分）某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显+4价）（）A．还原剂只有LiB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．还原产物包括LiCl和SD．生成1.12L SO2时，反应转移电子为0.2mol13．（3分）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3﹣、NH3•H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、Fe2+14．（3分）已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br﹣B．如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则＜＜1C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Br2→2Fe3++2I2+6Br﹣D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）15．（3分）标准状态下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则其中CO的体积为（）A．1.12L B．2.24L C．4.48L D．6.72L16．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．10mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%17．（3分）在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2H2O2H2↑+O2↑③2F2+2H2O=O2+4HF④3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A．③④⑥B．②③⑤C．①②③⑤D．④⑥18．（3分）波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。
河北省保定市高一上学期化学期中考试试卷B卷
河北省保定市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC . 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D . 1mol氧含6.02×1023个O22. （2分）下列实验操作或装置不符合实验要求的是A . 装置Ⅰ可用于测定中和热B . 装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C . 装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带D . 装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气3. （2分） (2018高一上·台州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 摩尔是国际单位制中的一种物理量，单位是molB . 阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol-1C . 1 mol任何物质都含有NA个原子D . CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和4. （2分）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同．试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（）A . 若M（甲）＞M（乙），则分子数：甲＞乙B . 若M（甲）＜M（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙C . 若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙D . 若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙5. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列离子反应方程式正确的是（）A . 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C . 硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓D . Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O6. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA7. （2分） (2016高一上·盐城期中) 如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（）A . 此过程中没有分解反应B . 整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2C . 使用此废气处理装置可减少CO2的排放D . 此过程中S元素的化合价未发生改变8. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）A . 因为K的活泼性强，所以少量钾不能保存在煤油中B . K可以在空气中燃烧，火焰呈黄色，且产物是K2OC . K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D . K可以与水剧烈反应，生成氢气9. （2分） (2016高一上·唐山期中) 关于某混合物的说法正确的是（）A . 构成物质一定是化合物B . 构成物质一定是单质C . 构成物质可能只有一种元素D . 物质的组成元素一定是两种或两种以上10. （2分）下列关于0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法中，正确的是（）A . 500 mL该溶液中Ba2+的浓度为0.1 mol·L－1B . 500 mL该溶液中NO3－的浓度为0.2 mol·L－1C . 500 mL该溶液中NO3－离子共0.2 molD . 500 mL该溶液中Ba2+和NO3－离子共0.6 mol11. （2分）(2016·诏安模拟) 下列实验不能达到预期目的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成二氧化碳最多的是（）A . 丁烷B . 乙烯C . 乙炔D . 甲苯13. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 制备5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH＜1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（）A . 加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、H+B . 加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、HCO3－C . 加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、OH－D . 加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3－14. （2分） (2018高一下·北京期末) 在通风橱中进行下列实验：下列说法中错误的是：（）A . Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B . Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C . 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D . 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化15. （2分） (2018高一上·北京期中) 已知PbO2在盐酸溶液中易被还原成PbCl2 ，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
河北省2017_2018学年高一化学上学期第二次联考试题(PDF,无答案)
２０１７－２０１８学年度第一学期高一期中考试化学试题考试范围:必修一１－２章说明:１．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共１００分,考试时间９０分钟.２．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上.３．可能用到的相对原子质量:C :１２㊀N :１４㊀O :１６㊀N a :２３㊀M g :２４㊀A l :２７㊀S :３２㊀C l :３５ ５第Ⅰ卷(选择题㊀共６０分)一㊁选择题(每小题３分,共６０分,每小题只有一个正确选项)１．有人设想将不溶的碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化,下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是(㊀㊀)A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B ．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C ．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸２．下列溶液中,阴离子浓度最大的是(㊀㊀)A．０ ５m o l /L H ２S O ４溶液１５０m L B ．将０ ０３m o lA l ２(S O ４)３投入１００m L 水中充分溶解C ．０ ９m o l /LC H ３C O O H 溶液７０m LD．将１０g C a C O ３投入１００m L 水中充分溶解３．下列现象与胶体的性质无关的是(㊀㊀)A．河流入海口处易形成三角洲B ．将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐C ．向F e C l ３溶液中加入N a O H 溶液,会出现红褐色沉淀D．清晨,人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象４．现有三组分散系:①C C l ４和N a C l 的混合液;②苯(沸点:８０ １ħ)和甲苯(沸点:１１０ ６ħ)的混合溶液(苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体);③掺有碘化钾的碘水,分离以上各混合液的正确方法依次是(㊀㊀)A．分液㊁蒸馏㊁萃取㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀B ．萃取㊁蒸馏㊁分液C ．蒸馏㊁萃取㊁分液D．分液㊁萃取㊁蒸馏５．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是(㊀㊀)A．N a ＋㊁B a ２＋㊁C l －㊁S O ２－４B ．C a ２＋㊁H C O －３㊁C l －㊁K ＋C ．M n O －４㊁K ＋㊁I －㊁H ＋D．H ＋㊁C l －㊁N a ＋㊁C O ２－３６．用N A 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(㊀㊀)A．标准状况下,２２ ４L H ２O 含有的分子数为N A B ．常温常压下,N A 个C O ２分子占有的体积为２２ ４L C ．常温常压下,１ ０６g N a ２C O ３含有的N a ＋离子数为０ ０２N A D．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为１１ ２L )页四共(页一第㊀题试学化一高７．在电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是(㊀㊀)A．将浓盐酸逐滴加入食盐溶液B ．将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液C ．将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液D．将浓盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液８．在下列溶液中,c (C l －)与１５０m L１m o l /LA l C l ３溶液中的c (C l －)相等的是(㊀㊀)A．１５０m L３m o l /L 的C a C l ２溶液B ．７５m L１ ５m o l /L 的M g C l ２溶液C ．５０m L１m o l /L 的F e C l ２溶液D．２２５m L２m o l /L 的N H ４C l 溶液９．下列化学反应,能用离子方程式C O ２－３＋２H ＋＝C O ２ʏ＋H ２O 来表示的是(㊀㊀)A．稀硝酸和碳酸钡的反应B ．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C ．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和N a H C O ３溶液的反应１０．配制一定物质的量浓度的N a O H 溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因(㊀㊀)A．所用N a O H 已吸潮B ．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C ．有少量N a O H 溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面１１．在不用指示剂的条件下,欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性,选用的最佳试剂是(㊀㊀)A．氢氧化钡溶液B ．硝酸银溶液C ．碳酸钡粉末D．生石灰粉末１２．下列离子方程式中,正确的是(㊀㊀)A．铜跟硝酸银溶液反应:C u ＋A g ＋＝C u ２＋＋A gB ．小苏打溶液与稀硫酸混合:C O ２－３＋２H ＋＝C O ２ʏ＋H ２O C ．大理石溶解于醋酸:C a C O ３＋２H ＋＝C a ２＋＋C O ２ʏ＋H ２OD．C u S O ４溶液与B a (O H )２溶液混合:C u ２＋＋S O ２－４＋B a ２＋＋２O H －＝B a S O ４ˌ＋C u (O H )２ˌ１３．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(㊀㊀)A．C u ２＋＋２OH －＝C u (OH )２ˌ㊀㊀C u C O ３＋２N a O H＝C u (O H )２ˌ＋N a ２C O ３B ．C O ２－３＋２H ＋＝C O ２ʏ＋H ２O B a C O ３＋２H C l ＝B a C l ２＋C O ２ʏ＋H ２O C ．C a ２＋＋C O ２－３＝C a C O ３ˌC a (N O ３)２＋N a ２C O ３＝C a C O ３ˌ＋２N a N O ３D．H ＋＋O H －＝H ２O B a (OH )２＋H ２S O ４＝B a S O ４＋２H ２O １４．现有１０m L２m o l L －１的N a ２C O ３溶液和２０m L１m o l L －１的稀盐酸．(１)将N a ２C O ３溶液逐滴滴入稀盐酸中;(２)将稀盐酸逐滴滴入N a ２C O ３溶液中．两操作的现象及结果(标准状况下)为(㊀㊀)A．现象相同,所得气体的体积相等㊀㊀㊀B ．现象相同,所得气体的体积不等C ．现象不同,所得气体的体积相等D．现象不同,所得气体的体积不等１５．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(㊀㊀)A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂,反应中被还原D．金属单质在化学反应中一定作还原剂)页四共(页二第㊀题试学化一高１６．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同,混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是(㊀㊀)A．１ʒ３B ．３ʒ１C ．２ʒ１D．１ʒ２１７．下列反应不属于 氧化还原反应的是(㊀㊀)A．A l (O H )３＋３H C l ＝A l C l ３＋３H ２O B ．３F e ＋４H ２O (g )＝F e ３O ４＋４H ２C ．３N O ２＋H ２O＝２H N O ３＋N O D．C l ２＋H ２O＝H C l ＋H C l O １８．下列两种气体分子数一定相同的是(㊀㊀)A．等温等体积的O ２与N ２B ．质量相等密度不等的N ２O 与C O ２C ．等压等体积的C O ２与N ２D．体积相等密度相等的C O ２与C O １９．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是(㊀㊀)①H ２S O ３＋I ２＋H ２O＝２H I ＋H ２S O ４②２F e C l ３＋２H I ＝２F e C l ２＋２H C l ＋I ２③３F e C l ２＋４H N O ３＝２F e C l ３＋N Oʏ＋２H ２O＋F e (N O ３)３A．H ２S O ３＞I －＞F e ２＋＞N O B ．I －＞H ２S O ３＞Fe ２＋＞N O C ．F e ２＋＞I －＞H ２S O ３＞N O D．N O＞F e ２＋＞H ２S O ３＞I －２０．下列叙述正确的是(㊀㊀)A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B ．在化学反应中,得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性第Ⅱ卷(非选择题共４０分)二㊁非选择题(本题包括５小题,共４０分)２１．(每空１分,共６分)现有下列九种物质:①H ２㊀②铝㊀③C u O㊀④C O ２㊀⑤N a H S O ４㊀⑥B a (O H )２固体㊀⑦氨水㊀⑧稀硝酸㊀⑨熔融A l ２(S O ４)３(１)上述状态下可导电的是㊀㊀㊀㊀㊀;属于电解质的是㊀㊀㊀㊀㊀;属于非电解质的是㊀㊀㊀㊀㊀.(填序号)(２)写出⑤⑨在水中的电离方程式㊀㊀㊀㊀㊀,㊀㊀㊀㊀㊀;(３)３４ ２g ⑨溶于水配成２５０m L 溶液,S O ２－４的物质的量浓度为㊀㊀㊀㊀㊀.物质的量浓度/mol ·L -1Cl -Na +Mg 2+3.01.00.50２２．(每空１分,共４分)在０ ２L 由N a C l ㊁M g C l ２㊁C a C l ２组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示.请回答下列问题:(１)该混合液中,N a C l 的物质的量为㊀㊀㊀㊀㊀m o l,含溶质M g C l ２的质量为㊀㊀㊀㊀㊀g .(２)该混合液中C a C l ２的物质的量为㊀㊀㊀㊀㊀m o l ,将该混合液加水稀释至体积为１L ,稀释后溶液中C a ２＋的物质的量浓度为㊀㊀㊀㊀㊀m o l L －１.２３．(共１０分)某课外活动小组进行F e (O H )３胶体的制备实验并检验其性质.(１)现有甲㊁乙㊁丙三名同学进行F e (O H )３胶体的制备.①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入２５m L 蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入１~２m LF e C l ３饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热.)页四共(页三第㊀题试学化一高②乙直接加热饱和F e C l ３溶液.③丙向沸水中滴加饱和F e C l ３溶液,为了使反应进行充分,煮沸１０分钟.你认为哪位同学的制备方法更合理:㊀㊀㊀㊀㊀㊀,可以利用胶体的什么性质来证明有F e (O H )３胶体生成?㊀㊀㊀㊀㊀,制备F e (O H )３胶体的化学方程式为㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(２)F e (O H )３胶体稳定存在的主要原因是.A．胶粒直径小于１n m B ．胶粒带正电荷C ．胶粒作布朗运动D．胶粒能透过滤纸(３)F e (O H )３胶体区别于F e C l ３溶液最本质的特征是.A．F e (O H )３胶体粒子的直径在１~１００n m 之间B ．F e (O H )３胶体具有丁达尔效应C ．F e (O H )３胶体是均一的分散系D．F e (O H )３胶体的分散质能透过滤纸(４)提纯所制F e (O H )３胶体常用的方法是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀,若向F e (O H )３胶体中滴入硫酸直到过量,描述此过程的实验现象㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.２４．(每空２分,共１０分)已知B a (O H )２溶液和硫酸溶液均是浓度越大,密度越大.向B a (O H )２溶液中逐滴加入稀硫酸,请回答下列问题.(１)写出该反应的离子方程式.(２)若缓慢加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I 表示)可近似用图甲中曲线㊀㊀㊀㊀(填字母)表示.DCBAI /mA O V (H 2SO 4)/mL甲乙(３)如果用盐酸代替稀硫酸,㊀㊀㊀㊀㊀(填 能 或 不能 )观察到与(２)同样的实验现象,理由是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(４)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于B a (O H )２溶液的中央,如图乙所示,向该烧杯里缓缓注入与B a (O H )２溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中,小球将㊀㊀㊀㊀㊀(填字母).A．沉入水底㊀㊀㊀B ．浮于水面㊀㊀㊀C ．上下跳动.２５．(共１０分)(１)根据反应３C u ＋８H N O ３＝３C u (N O ３)２＋２N Oʏ＋４H ２O ,回答下列问题.氧化剂是㊀㊀氧化产物是(填化学式)当有２m o lH N O ３被还原时,转移m o l 电子.(２)配平下列方程式N O ２＋H ２O＝H N O ３＋N O ;KM n O ４＋H C l＝M n C l ２＋C l ２ʏ＋K C l ＋H ２O )页四共(页四第㊀题试学化一高。
2017-2018学年第一学期高一级化学期中考试试题
2017-2018学年度第一学期高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
本试题可能用到的相对原子质量是：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23, Al-27,P-31, S-32, Cl-35.5, Ca-40, Cu-64第一部分选择题一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各3分，共45分)1、关于物质的类别，下列说法正确的是A. 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B. 烧碱、火碱、消石灰都属于碱C. KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系2、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是A．1mol H+ 含有的电子数 B．标准状况下,22.4L酒精所含的分子数C．1.6 g CH4含有的质子数 D．1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+数3、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0．5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL水④19.6g H3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③4、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A．加入饱和NaCl溶液都产生沉淀 B．加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解C．分散质的粒子都能通过滤纸 D．都能产生丁达尔效应5、含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg2+ 的物质的量浓度为0.3mol/L，则此溶液中SO42- 的物质的量浓度为A．0.9 mol/L B．1.8 mol/L C．0.7mol/L D．0.5mol/L6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．标准状况下，6.72L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6N AB．通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5N AC．常温常压下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.4N AD．标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N A7、用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A．未冷却就转移、定容 B．容量瓶原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面D．量筒取浓盐酸时，俯视读数8、下列化学方程式正确的是A. Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑B. Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3C. Mg(OH)2 MgO + H2OD. Ba(OH)2 + SO2 = BaSO4↓+ H2O9、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶610、下列事实与胶体性质有关的是①豆浆加入盐卤做豆腐②在河流入海口易形成沙洲③油水混合会分层④工厂采用静电除尘⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀⑥血液透析A. ①②④⑥B. ①②③⑤C. ③④⑤⑥D. 全部11、下列分离提纯所选用的试剂正确的是A．除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网B．提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯C．除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水D．除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸12、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:113、下列说法正确的是A. 只含一种元素的物质一定是单质B. 只含一种分子的物质一定纯净物C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 有单质生成的反应一定是置换反应14、下列实验操作能达到实验目的的是15、某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
2017—2018学年度第一学期期中测试 高一化学试题和答案
---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------2017－2018学年度第一学期期中测试高一化学试题注意事项：1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分。
2．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
选择题答案写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。
可能要用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10小题，每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分，只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是 A ．碱 B ．含氧酸盐 C ．钠盐 D ．碳酸盐2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A ．CH 4B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 4 4．下列说法不正确的是①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应 ③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．有关胶体和溶液的叙述正确的是A 、氢氧化铁胶体带正电B 、金属铁属于非电解质C 、胶体微粒不可以通过滤纸D 、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 6．1LNa 2SO 4溶液中含0.4mol Na +,则溶液中SO 42-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L7．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的9．1L 1mol/LFeCl 3溶液与3L 1mol/LKCl 溶液中Cl -的物质的量浓度之比为A.3:2B.1:1C.3:1D.1:3 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Ca 2+ Na + CO 32- Cl -B ．Na + K + CO 32- H ＋C ．Ba 2+ Cu 2+ SO 42- OH -D ． Cu 2+ K + NO 3- Cl - 11．必须加入还原剂才能实现的反应是A ．KMnO 4 → O 2B ．Fe 3+ → Fe 2+C ．S → SO 2D ．CO 32- → CO 2 12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A13．根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl - B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe 2+D 、Fe 2+ 、I - 、Br -14．在同温同压下，A ．B 容器中分别充满H 2和NH 3，如果它们所含的原子总数相等，则A 与B 容器体积比是 A ．2：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．1：3 15．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为016．对于反应：2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：2---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------17. 在电解质溶液中，一定相等的是 A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷18. 在同温同压下，某瓶充满O 2质量为116g ，充满CO 2质量为122 g ，充满气体X 质量为114 g ，则X 的相对分子质量为A 、28B 、60C 、32D 、44 19. 在某溶液中有K +、H +、SO 42－、NO 3－，则溶液中溶质的种类最多为A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种20. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。
河北省高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(练习)
河北省高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）下列过程发生化学变化的是（）A . 酒香扑鼻B . 蜡烛照明C . 用金刚石切割玻璃D . 太阳能供热2. （2分） (2019高三上·山西月考) 我国科学家首次将一种名为“钻酞菁”的分子(直径为13×10-9m恢复了磁性。
“钻酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法不正确的是（）A . “钻酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B . “钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定C . “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜D . 此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面3. （2分） (2016高一上·重庆期中) 下列说法正确的是（）①Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A . ①③⑤B . ①④⑤C . ②③④D . ②④⑤4. （2分）下列叙述中错误的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98B . 2mol NO和2mol NO2含原子数不同C . 等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D . 等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等5. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列关于电解质的说法正确的是（）A . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B . 铁能导电，所以铁是电解质C . 浓硫酸是电解质D . BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质6. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 空气和CO2按体积比5∶1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为4∶1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO的体积分数是（）A . 50%B . 29%C . 43%D . 100%7. （2分） (2016高一下·连云港期中) 最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素的原子序数为（）A . 111B . 161C . 272D . 4338. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 是常规核裂变产物之一．下列有关的叙述中不正确的是（）A . 的化学性质与相同B . 的原子序数为53C . 的原子核外电子数为78D . 的原子核内中子数多于质子数9. （2分） (2017高一下·芒市期中) 下列各组物质中互为同位素的是（）A . Ca和B . D和TC . H2O和H2O2D . O3和O210. （2分） (2016高三上·眉山期中) 从物质分类的角度进行下列判断，正确的是（）A . 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体B . SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物C . AgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质D . 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱11. （2分） (2019高一上·普洱期末) 将4 g NaOH固体溶解在水里，配得1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是（）A . 1 mol·L-1B . 0.1 mol·L-1C . 0.01 mol·L-1D . 10 mol·L-112. （2分） (2019高一上·上海期末) 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是（）A . 少量Na2CO3固体残留在称量纸上B . 溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水C . 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D . 定容至液面最高处与刻度线相平13. （2分） (2018高一上·成都月考) 下列反应中，氯元素全部被氧化的是（）A . 2P＋3Cl2=2PCl3B . 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC . NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD . 2NaCl=2Na＋Cl2↑14. （2分） (2018高二下·大庆期中) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有（）①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度②用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A . 5项B . 4项C . 3项D . 2项15. （2分）120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A . 2∶1B . 1∶2C . 1∶7D . 7∶116. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法错误的是（）A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C . 有毒药品的废液须倒入指定的容器D . 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥17. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列离子方程式，书写正确的是（）A . H2S 2H＋＋S2B . KHCO3 K＋＋H＋＋CO32-C . Cu(OH)2 Cu2+＋2OHD . HClO=H＋＋ClO18. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列实验方法错误的是（）A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2019高一上·合肥月考) 下列操作能达到实验目的或不影响实验的是（）A . 容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C . 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根D . 蒸馏时应先加热然后再通冷凝水20. （2分） (2019高三上·临渭月考) 下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）A . N a→Na2O2B . Na→NaOHC . Zn→ZnCl2D . CuO→Cu21. （2分）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在B . 加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42﹣存在C . 通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在D . 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32﹣22. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列有关图示实验正确的是（）A . 称量NaOH固体B . 干燥Cl2C . 稀释浓硫酸D . 石油的分馏23. （2分） 2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（）A . 2.9 gB . 4.6 gC . 5.5 gD . 6.9 g二、综合题 (共3题；共23分)24. （7分） KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：（1）“歧化”产物之一是碘酸钾（KIO3），该反应的离子方程式是________（2）“还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是________（3）“调pH”的具体实验操作是________ （限用试剂：KOH溶液、pH试纸）．（4）“操作X”的名称是________ ，Y的化学式是________（5）在“操作X”后，为得到KI固体，还需要进行的实验操作是________（6）在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I2．检验产品中含I2的方法是________25. （6分） (2015高一上·简阳月考) 在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B能产生无色气体；B+C能产生白色沉淀；A+D能产生白色沉淀；A+C无明显变化．（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）：A：________，B：________，C________，D________．（2） A+B反应的离子方程式为________．（3） A+D反应的离子方程式为________．26. （10分）(2016·浦东模拟) 以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在________（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是________．（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I﹣，制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl﹣；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是________（选填编号）．a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（浓）MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2Ob．2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2Oc．2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑d．4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O广口瓶B中发生反应的离子方程式是________．装置C中NaOH的作用是________．（3）步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：3I2+6OH﹣→5I﹣+IO3﹣+3H2O；5I﹣+IO3﹣+6H+→3I2+3H2O；萃取剂X应选择________（选填编号）．a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯实验室进行萃取操作的仪器是________．操作Ⅰ的名称是________．（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是________（填写化学式）；②要测定的物理量是________．参考答案一、单选题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、综合题 (共3题；共23分) 24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、。
2017-2018学年高一化学上学期期中考试原创模拟卷01(考试版)
化学试题 第1页（共4页） 化学试题 第2页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期期中原创卷01高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教必修1第1章、第2章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是2．下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A ．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B ．可燃性气体的验纯C ．气体实验装置在实验前进行气密性检查D ．滴管不能交叉使用3．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A ．CO HNO 3 NaOH KNO 3B ．CO 2 H 2CO 3 Na 2CO 3 Ca(HCO 3)2C ．H 2SO 4 HCl Mg(OH)2 MgCl 2D ．SO 3 NaHCO 3 Na OH Na 2SO 44．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。
河北省保定市高一上学期期中化学试卷(I)卷(新版)
河北省保定市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .2. （3分）下列电离方程式中，正确的是（）A . Ca（OH）2=Ca2++（OH）2B . FeCl3═Fe2++3C lC . H2SO4=2H++SO42﹣D . Al（SO4）3═2Al3++3SO42﹣3. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，1 mol H2的体积约为22.4 LB . 标准状况下，11.2 L氢气中约含3.01×1023个氢原子C . 在标准状况下，1 mol H2O所占体积约为22.4 LD . 在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同4. （2分）(2020·咸阳模拟) 设N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 密闭容器中和催化反应后原子总数小于B . 的浓盐酸与足量共热，电子转移的数目为C . 向溶液中滴加氨水至溶液呈中性混合液中的数目为D . 在标准状况下，二氯乙烷（）中含有极性键的数目为5. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 下列说法正确的是（）A . 可用NaOH溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液B . 可用分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸C . 可用品红溶液鉴别三氧化硫和二氧化硫D . 可用丁达尔现象区分淀粉溶液和氢氧化铁胶体6. （2分）对于反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是（）A . N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3B . N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3C . NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3D . NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:37. （2分） (2016高一下·达州期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 钠跟水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC . 稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2++SO42﹣+H2↑D . 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2O8. （2分） 1L水中溶有Mg（HCO3）2和CaCl2的浓度分别是b mol/L和2b mol/L，现用一种试剂（适量）把Ca2+、Mg2+除去，这种试剂最好选用（）A . Ca（OH）2B . NaOHC . NaHCO3D . Na2CO39. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB . 2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NAC . 25℃，101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAD . 4℃，101.3kPa时，54ml H2O中含有的原子数为3NA10. （2分）实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液450mL配置时需选用的容量瓶的规格和秤取的NaCl的质量分别是（）A . 450mL 52.65gB . 500mL 58.5gC . 500mL 52.65gD . 任意规格 58.5g11. （2分） (2019高三上·临渭月考) 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是（）A . X的化学式为Ag2SB . 银针验毒时，空气中氧气得到电子C . 反应中Ag和H2S均是还原剂D . 每生成1molX，反应转移2mol e-12. （2分）下列各种离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32-B . 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+C . pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32-D . c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3-13. （2分） (2018高三上·大港期中) 根据下列反应，推断氧化性强弱顺序正确的是（）①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2 Cl－②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+A . Cl2＞HClO＞Cu2+B . HClO＞Cl2＞Fe3+C . Cl2＞Cu2+＞Fe3+D . Fe3+＞Cu2+＞HClO14. （2分）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B . CaO+H2O═Ca（OH）2C . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D . H2CO3═H2O+CO2↑二、非选择题 (共8题；共50分)15. （2分） (2016高一上·陕西期中) 实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和________，称取Na2CO3•10H2O的质量是________．16. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
2017-2018学年第一学期高一级化学期中考试试题答案
2017-2018学年度第一学期
高一级化学科期中试题答案
一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，各3分，共45分)
二、（共55分）
16、（共14分）
（1）半透膜（2分）
（2）BaCl2（2分）；HCl(2分）
（3）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。
（2分）（4）滴加稀盐酸至溶液呈中性（或滴加稀盐酸至溶液pH值等7或滴加稀盐酸至溶液不再产生气泡）（2分）（5）BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓；CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓（每方程式2分，共4分））
17、（共14分）
（1）2NaCl + (NH4)2SO4 = 2NH4Cl + Na2SO4 ↓（3分）
（2）11.7（2分）
（3）蒸发皿（2分）、玻璃棒（2分）
（4）33℃（3分）
（5）加热，试管底部没有残留物（2分）
18、（共14分）
（1）Ca + 2H2O= Ca(OH)2 + H2↑（3分）
（2）浓硫酸（2分）；防止空气中的水蒸汽进入C装置（2分）
（3）排除装置内的空气，防止钙与氧气反应，也防止不纯的氢气加热时发生爆炸(4分）
（4）（3分）
19、（共13分）
（1）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（2分）
（2）Al(OH)3（2分）；CuO（2分）
（3）过滤（1分）
（4）50（2分） 25（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）。
【精品】2017-2018学年河北省保定市涞水县波峰中学、高碑店三中联考高一(上)期中化学试卷
2017-2018学年河北省保定市涞水县波峰中学、高碑店三中联考高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共50分）1．（2分）“环境保护，以人为本”，新调整的河北空气质量指标中，影响河北空气质量的一组主要污染物是（）A．SO2NO2可吸入颗粒物B．CO2N2Cl2C．CO2O2SO2D．NO2N2可吸入颗粒物2．（2分）以下命题，违背化学变化规律的是（）A．石墨制成金刚石 B．煤加氢变成人造石油C．干冰气化D．水变成汽油3．（2分）下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A．干冰、石灰石、氧化钙B．液氯、硝酸、纯碱C．水、烧碱、食盐 D．氧气、盐酸、熟石灰4．（2分）下列实验基本操作中，正确的是（）A．B．C．D．5．（2分）下列物质可一步转化生成盐的组合是（）①金属②非金属③碱性氧化物④酸性氧化物⑤酸⑥碱．A．只有①②④B．只有②⑤⑥C．只有③④⑥D．全部6．（2分）近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体7．（2分）下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的8．（2分）下列说法中正确的是（）A．H2O的摩尔质量是18 gB．N的相对原子质量为14g?mol﹣1C．0.5 mol氢约含6.02×1023个氢原子D．1molO2的质量是32g9．（2分）下列叙述中不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．1 mol CO完全燃烧，生成CO2分子数为N AB．36 g H2O中含有2N A个H2O分子C．28 g氮气所含的原子数目为N AD．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16：110．（2分）在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是（）A．B．C．D．11．（2分）对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．任何情况下体积比均为1：1B．SO2、SO3两分子数之比为1：1C．含有的O2、O3两分子数之比为1：1D．硫元素的质量比为5：412．（2分）容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤13．（2分）下列溶液中，跟100mL 1.0mol?L ﹣1AlCl3溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5 mol?L﹣1MgCl2溶液B．200mL 1.5 mol?L﹣1CaCl2溶液C．50mL 1 mol?L﹣1NaCl溶液D．25mL 0.5 mol?L﹣1v HCl溶液14．（2分）实验中需0.5mol?L﹣1的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）A．1000mL，20g B．950mL，19g C．任意规格，19g D．500mL，19g15．（2分）下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO+H2Cu+H2OB．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+2CO2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O16．（2分）下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO2→Mn2+ B．CO→CO2C．Cu→Cu2+ D．SO2→H2SO317．（2分）下列既有氧化性又有还原性的离子是（）A．N2B．Fe2+C．Na+D．S2﹣18．（2分）在3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O反应中，氧化产物与氧化剂的物质的量之比为（）A．2：5 B．1：2 C．5：1 D．2：119．（2分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO220．（2分）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．MgCl2═Mg2++Cl22﹣C．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣D．NH4NO3═NH4++NO3﹣21．（2分）下列实验操作中正确的是（）A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏时，应使温度计插入蒸馏烧瓶中的液体中D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大22．（2分）以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的（）A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有SO42﹣B．加入足量的HCl溶液，有气体产生，将气体通入澄清石灰水有白色沉淀．溶液中一定含有CO32﹣C．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体且该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．溶液中一定含有NH4+D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀．溶液中一定含有Cl﹣23．（2分）下列有关焰色反应的说法错误的是（）A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应一定发生化学变化24．（2分）现有①K2SO4②Ba（NO3）2③Al2（SO4）3④KOH ⑤CuCl2五种溶液．不用其他任何试剂，把它们分别鉴别出来的顺序是（）A．①②③④⑤B．②③④①⑤C．⑤④①②③D．⑤④③②①25．（2分）下列各个选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（）A．SO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）B．FeSO4中含有杂质CuSO4（铁粉）C．NaCl中含有杂质Na2SO4（加适量的氯化钡）D．CO2中含有少量的CO（通过灼热的氧化铜）二、填空题（共5题，共50分）26．（14分）有下列物质：①Fe②Na2O③CO2④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）⑨玻璃⑩蔗糖（用序号作答）．（1）按组成分类，属于单质的是；属于酸性氧化物的是；属于碱的是；属于酸的是．（2）上述十种物质中，其中属于电解质的有，属于非电解质的有．（3）写出上述物质中有硫酸参与的复分解反应的化学方程式（写出一个即可）．27．（6分）物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置．（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠：．（2）除去碳酸钙中的氯化钠：．（3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）：．（4）从溴水中提取溴：．（5）除去氧化钙中的碳酸钙：．（6）分离固体食盐和碘的方法：．28．（12分）（1）已知下列反应：Fe+S═FeS 2Fe+3Cl2═2FeCl33Fe+2O2═Fe3O4则S，Cl2，O2的氧化性：＞＞（2）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O该反应中的氧化剂是，HCl体现的两个性质是，若有4molHCL参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为L．29．（12分）实验室需要500mL 0.5mol/L NaOH溶液，某同学配制其溶液．（1）该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、、．（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的（填选项字母）之间．A．①与②B．②与③C．③与④D．④与⑤（3）根据实际，该同学用托盘天平应称取NaOH固体g，并应放在（填仪器名称）中称量．（4）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol?L﹣1，原因可能是（填序号）A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”Ｂ．容量瓶中原来存有少量水C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度．30．（6分）浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为 3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？2017-2018学年河北省保定市涞水县波峰中学、高碑店三中联考高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共50分）1．（2分）“环境保护，以人为本”，新调整的河北空气质量指标中，影响河北空气质量的一组主要污染物是（）A．SO2NO2可吸入颗粒物B．CO2N2Cl2C．CO2O2SO2D．NO2N2可吸入颗粒物【分析】空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”，目前计入空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮，以此解答该题．【解答】解：题中CO2、O2、N2不是空气污染物，为空气的主要成分，SO2、NO2可导致酸雨，对人体有害，可吸入颗粒物危害人体健康，为空气污染物，故选：A。
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2017-2018学年度第一学期期中调研考试高一化学试题(可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 ) 一、选择题 (每小题2.5分，共50分)1．“环境保护，以人为本”，新调整的河北空气质量指标中，影响河北空气质量的一组主要污染物是（）A．SO2NO2 可吸入颗粒物 B．CO2N2Cl2C．CO2 O2SO2 D．NO2N2可吸入颗粒物2．以下命题，违背化学变化规律的是（）A．石墨制成金刚石 B．煤加氢变成人造石油C. 水变成汽油 D．干冰气化3.下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A．干冰、石灰石、氧化钙B．液氯、硝酸、纯碱C．水、烧碱、食盐 D．氧气、盐酸、熟石灰4.下列实验基本操作中，正确的是（）A B C D5．[原创]下列物质可一步转化生成盐的组合是（）①金属②非金属③碱性氧化物④酸性氧化物⑤酸⑥碱A．只有①②④ B．只有②⑤⑥C．只有③④⑥ D．全部6、根据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭、航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体7．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系本质特征是分散质微粒直径在10-9 ~ 10-7mB．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的8．[原创]下列说法中正确的是（）A．H2O的摩尔质量是18 gB．N的相对原子质量为14g·mol－1C．0.5 mol氢约含6.02×1023个氢原子D． 1molO2的质量是32g9．下列叙述中不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)（）A．1 mol CO完全燃烧，生成CO2分子数为NAB．36 g H2O中含有2N A个H2O分子C．28 g氮气所含的原子数目为N AD．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16:110．同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中由CO2吹起的是（）11．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．任何情况下体积比均为1:1 B．SO2、SO3两分子数之比为1:1C．含有的O2、O3两分子数之比为1:1 D．硫元素的质量比为5:412．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤ B．③⑤⑥C．①⑤⑥ D．②③⑤13．下列溶液中，跟100mL 1.0 mol·L -1AlCl3溶液所含的Cl--物质的量浓度相同的是（）A.100mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液 B.200mL 1.5 mol·L-1 CaCl2溶液C.50mL 1 mol·L-1 NaCl溶液D.25mL 0.5 mol·L-1HCl溶液14．[原创]实验中需0.5 mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）A．1000mL，20g B．950mL，19gC．任意规格，19g D．500mL，19g15．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO + H2Cu + H2O B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2+O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2 D．NaOH + HCl ==== NaCl + H2O16．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO 2Mn2＋ B．CO CO2C．Cu Cu2＋ D．SO 2H2SO317．[原创]下列既有氧化性又有还原性的离子是（）A．N2 B．Fe2+C．Na+ D．S2-18.在3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O反应中，氧化产物与氧化剂的物质的量之比为（）A．2∶5 B．1∶2C．5∶1 D．2∶119．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NH4NO3 D．SO220．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．NaHCO3===Na＋＋H+＋CO32- B．MgCl2 ===Mg2＋＋Cl22－C．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ D．NH4NO3===NH4＋＋NO3－21．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏时，应使温度计插入蒸馏烧瓶中的液体中D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大22.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．先加入BaCl2溶液，再加足量的HNO3溶液，产生白色沉淀。
溶液中一定含有SO42－B．加入足量的HCl溶液，有气体产生，将气体通入澄清石灰水有白色沉淀。
溶液中一定含有CO32－C．加入足量浓 NaOH溶液，产生带有强烈刺激性气味的气体且该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
溶液中一定含有NH4＋D．先加适量盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
溶液中一定含有Cl－23.五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关,下列说法错误的是（）A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应发生了化学变化24.现有①K2SO4②Ba(NO3)2③Al2(SO4)3④KOH ⑤CuCl2五种溶液。
不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是（）A．①②③④⑤ B．⑤④③②①C．⑤④①②③ D．②③④①⑤25.下列各个选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（）A．SO2中含有少量HCl气体(氢氧化钠溶液)B．FeSO4中含有杂质CuSO4(铁粉)C．NaCl中含有杂质Na2SO4(加适量的氯化钡)D．CO2中含有少量的CO(通过灼热的氧化铜)二、填空题（共5题，共50分）26.（14分）有下列物质：①Fe②Na2O ③CO2④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）⑨ 玻璃⑩蔗糖（用序号作答）。
（1）按组成分类，属于单质的是；属于酸性氧化物的是；属于碱的是；属于酸的是__________。
（2）上述十种物质中，其中属于电解质的有，属于非电解质的有。
（3）写出上述物质中有硫酸参与的复分解反应的化学方程式____________(写出一个即可)。
27.（6分）物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。
（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠：______。
（2）除去碳酸钙中的氯化钠：______。
（3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）：______。
（4）从溴水中提取溴：_____。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙：_______。
（6）分离固体食盐和碘的方法：_______。
28.（12分）[原创]（1)已知下列反应：Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl 2 ==2FeCl 3 3Fe + 2O 2 ==Fe 3O 4 则 S ，Cl 2，O 2 的氧化性：______>_____ >______（2）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O该反应中的氧化剂是________，HCl 体现的两个性质是_______________，若有4molHCL 参加反应，则被氧化的HCl 的物质的量是______mol ，如反应中转移了0.4mol 电子，则产生的Cl 2在标准状况下体积为_________L 。
29.（12分）实验室需要500 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液，某同学配制其溶液。
（1）该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、_________、_________。
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的____(填选项字母)之间。
A ．①与②B ．②与③C ．③与④D ．④与⑤（3）根据实际，该同学用托盘天平应称取NaOH 固体___g ，并应放在________（填仪器名称）1 2 3 4 5 6中称量。
（4）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是____(填序号)A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物” B．容量瓶中原来存有少量水C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤 D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度30.（6分）浓硫酸和铜在加热时反应生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。
已知：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？化学答案1--5 ACBCD 6--10 DCDCD 11--15 BABAC16-20 ABADD 21--25 BCDBA26.（共14分，每空2分）（1）① ；③ ；④ ；⑦ （2）②④⑤⑥⑦ ；③⑧⑩（3）Na 2O+H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O （任写一个即可）27.（共6分，每空1分）（1）2 （2）1 （3）5 （4）4 （5）3 （6）628.（共12分，每空2分）（1）Cl 2>O 2>S（2）双线桥略 MnO 2 还原性和酸性 2 4.4829.（共12分，每空2分）(1). 500mL 容量瓶 (2). 胶头滴管 (3). C (4). 10.0 (5). 烧杯 (6). CD30.（共6分）解：（1）Cu ＋ 2H 2SO 4(浓) CuSO 4 ＋ SO 2↑ ＋ 2H 2O1mol 22.4Ln(CuSO 4) 3.36L（2）mol ·L -1 答：反应后生成硫酸铜的物质的量为0.15mol ；该溶液中溶质的物质的量浓度是0.3mol ·L -1。
mol L L mol CuSO n 15.04.2236.31)(4=⨯=3.05.015.0)(4==Lmol CuSO c。