课时作业8 影响化学速率的因素

课时作业8影响化学速率的因素

时间：45分钟分值：100分

一、选择题(每小题4分，共64分)

1．将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是()

A．盐酸的浓度不变，其用量增加一倍

B．盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半

C．使反应在较高的温度下进行

D．盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状

解析：盐酸的用量改变，不影响速率的变化。

答案：A

2．改变浓度会使化学反应速率发生改变的原因是()

A．改变分子的能量

B．改变活化分子数目

C．改变活化分子百分数

D．改变单位体积内有效碰撞次数

解析：浓度增加，单位体积内离子或分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快。

答案：D

3．把3 mol·L－1H2SO4(aq)倒在Na2SO3粉末上，发生如下反应：SO32－＋2H＋===H2O＋SO2↑，能使反应的最初速率加快的是()

A．增加Na2SO3粉末的量

B．改用6 mol·L－1的H2SO4(aq)

C．增加3 mol·L－1H2SO4(aq)的用量

D．改用6 mol·L－1HCl(aq)

解析：增加固体的量，一般不会影响反应速率；增加硫酸的浓度，可以加快反应速率；增加硫酸的用量不会加快反应速率；6 mol·L－1 HCl(aq)和3 mol·L－1H2SO4(aq)溶液H＋浓度相同，反应速率相同。

答案：B

4．对于4A＋3B===3C，下列说法正确的是()

A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值都相同

B．其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢

C．其他条件不变时，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定加快

D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

解析：A选项，速率和计量数成正比；C选项，只对气体有效；D选项，若A是固体或纯液体，则没有影响。

答案：B

5．反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()

A．增加C的量

B．保持体积不变充入水蒸气

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大

解析：A项中C为固体，增加其用量，不能改变其浓度，对反应速率无影响；B项中充入水蒸气能增大水蒸气的浓度，加快反应速率；C项中体积不变充入N2后，各成分的分压不变，浓度不变，不影响反应速率；D项中充入N2，由于保持压强不变，容器体积增大，使反应物的浓度减小，反应速率减小，D项不符合题意。

答案：AC

6．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H 2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L －1时，所需反应的时间为()

A．等于5 s B．等于10 s

C．大于10 s D．小于10 s

解析：随着反应不断进行，c(HI)逐渐减小，v

逐渐减小，所以，c(HI)由0.07 mol·L－1

正

降到0.05 mol·L－1，所用时间应大于10 s。

答案：C

7．下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是()

①常温下20 mL含A和B各0.001 mol

②常温下100 mL含A和B各0.01 mol

③常温下0.05 mol/L A、B溶液各10 mL再加入蒸馏水20 mL

④常温下100 mL含A 0.01 mol和20 mL含B 0.001 mol

A．①②③④B．④③②①

C．②④①③D．②①④③

解析：根据题意可知，其他条件相同，只有A，B的浓度不同。根据浓度对反应速率的

影响，浓度越大，反应速率越快。将题目给出的A、B不同的量转化为物质的量浓度进行比较。

①中A、B物质的量浓度均为0.05 mol/L；②中A、B物质的量浓度均为0.1 mol/L；③中A、B物质的量浓度均为0.0125 mol/L；④中A物质的量浓度为0.1 mol/L，B物质的量浓度为0.05 mol/L。即浓度的大小顺序为②>④>①>③，其速率顺序与之相同，C选项符合题意。

答案：C

8．在2L 密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应2SO2＋O2===2SO3，假设反应过程中温度恒定，当反应进行到4 min时，测得SO2为0.4 mol，若反应进行到2 min 时，密闭容器中SO2的物质的量为()

A．1.6 mol B．1.2 mol

C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol

解析：假设此过程反应速率不变：Δc(SO2)＝(2－0.4)mol/2 L＝0.8 mol/L，v(SO2)＝0.8 mol/L/4 min＝0.2 mol/(L·min)，2 min内消耗的SO2为：Δn(SO2)＝0.2 mol/(L·min)×2 L×2 min ＝0.8 mol。但此过程的反应速率会发生改变，恒温恒容，反应速率随反应物浓度的减少由快至慢，即Δn(SO2)>0.8 mol，剩余的n(SO2)<1.2 mol。

答案：D

9．0.1 mol/L Na2S2O3溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，与10 mL水混合，反应速率为v1 mol/(L·s)；0.2 mol/L Na2S2O3溶液和0.2 mol/L H2SO4溶液各5 mL，与20 mL水混合，反应速率为v2 mol/(L·s)。则v1和v2的关系是()

A．v1>v2B．v1

C．v1＝v2D．不能肯定

解析：比较混合后Na2S2O3和H2SO4浓度的大小，浓度越大，速度越快。

答案：B

10．下列关于催化剂的说法，正确的是()

A．催化剂能使不起反应的物质发生反应

B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

C．催化剂能改变化学反应速率

D．任何化学反应，都需要催化剂

解析：催化剂能改变反应速率的原因是它能改变反应历程，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态；有些反应的反应速率很大，不一定需要催化剂。

答案：BC

11．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移