2019-2020学年高中化学 第一章 第3节 第1课时 原电池的工作原理 化学电源课时作业 鲁科版选修4.doc

2019-2020学年高中化学第一章第3节第1课时原电池的工作原理化学电源课时作业鲁科版选修4

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）

1. 下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）( )

A. B.

C. D.

答案：D

解析：原电池的构成条件：（1）有活泼性不同的两种材料作为电极材料；（2）两电极和电解质溶液共同构成一个闭合电路；（3）必须有能够自发的氧化还原反应发生。D没有形成闭合回路，故选D。

2. 关于下图所示的装置叙述正确的是（）

A．装置A 是电解池，装置B是原电池

B．装置A 是原电池，装置B是电解池

C．电子由装置A中碳棒流向B 装置中碳棒

D．工作一段时间后，A 装置中稀H2SO4溶液质量减轻，B装置中CuCl2溶液质量减轻

【答案】B

【解析】依据电极可推知A是原电池，则B为电解池，

A池中Fe为负极，Fe溶解，失去电子，电子由A池中Fe流向B 装置中碳棒，而溶液的质量增加。

3.关于如下图所示装置的叙述，正确的是（）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B ．铜片质量逐渐减少

C ．电流从锌片经导线流向铜片

D ．氢离子在铜片表面被还原

答案：D

解析：从图中可以看出这是原电池，原电池的电极名称应说是正、负极，故A 错；而原电池是活泼金属被消耗，故B 错；负极（Zn ）的电子经导线流向正极（Cu ），故电流方向与电子流向相反，故C 错。

4.下列说法中，正确的是（ ）

A.构成原电池两个电极的材料必须是两种金属

B.由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极

C.电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气

D.铜、锌原电池工作时，若有13g 锌溶解，电路中有0.2mol 电子通过

答案：B

解析：构成原电池电极的材料也可以是碳棒，A 错； 原电池中金属性弱的做原电池的正极，

B 正确；电子由锌流向铜，H +在铜电极上得电子放出氢气，

C 错；铜、锌原电池工作时，若

有13g 锌溶解，电路中有0.4mol 电子通过，D 错。

5.关于铅蓄电池的说法正确的是( )

A ．在放电时，正极发生的反应是--+=+e s PbSO aq SO s Pb 2)()()(424

B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D ．在充电时，阳极发生的反应是)()(2)(244aq SO s Pb e s PbSO --+=+

答案：B

解析：铅蓄电池的放电和充电反应为：22442Pb PbO 2H SO 2PbSO 2H O +++放电充电，放电过程是原电池原理，充电过程是电解池原理，选B 。

6.氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池反应，下列氧化还原反应在一定条件下不能构成原电池反应的是( )

A.2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3

B.Zn ＋Ag2O ＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag

C.Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋S↓＋SO 2↑＋H 2O

D.2H 2＋O 2===2H 2O

答案：C

解析：A 、B 、D 项所示反应均为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂分别属于不同的物质，符合题意.C 项虽是氧化还原反应，但氧化剂和还原剂均为Na 2S 2O 3，不合题意。

7. 甲乙两位同学一起做水果电池的实验，测得数据如下：

甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是

【答案】C

【解析】水果电池的电压与电极的材料也有很大的关系，C错。

二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）

8.Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。

a.NaOH

b.Zn

c.Fe

d.NH3·H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是

。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。

答案：（1）Zn（或锌）正极（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b （3）2H++2e-→H2 ,87g

解析：（1）负极上是失电子的一极 Zn失电子有负极经外电路流向正极。

（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去。

（3）阴极上得电子，发生还原反应， H+得电子生成氢气。因为MnSO4～MnO2～2 e-,通过2mol

电子产生1molMnO2，质量为87g。

9.燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，燃料电池的研究是本世纪最具挑战性的

课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的

电解质是掺杂了Y2O3(三氧化二钇)的ZrO2(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O2－。试回

答下列问题：

(1)该电池放电时的化学反应方程式为：

________________________________________________________________________。

(2)该燃料电池的电极反应式为：

正极：13O2＋52e－―→26O2－