第二节 化学平衡PPT课件
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6 2020年10月2日
[例题分析]： 平衡一：在某 1L密闭容器中，充0.01mol CO和0.01mol H2O 一定温度下，CO与H2O反应，一定时间后达到化学平衡。 平衡二：在某 1L密闭容器中，充0.01mol H2和0.01mol CO2
一定温度下，CO与H2O反应，一定时间后达到化学平衡。
§2-2 化学平衡
授课教师 吴昌煜
1 2020年10月2日
一、化学平衡的建立
例：食盐溶于水
未溶的溶质
V溶 V结晶
已溶的溶质
当V溶=V结晶 ：溶质达到溶解平衡，溶液饱和。
结
论：溶解平衡是一个动态平衡。
2 2020年10月2日
例：某 1L密闭容器中，一定温度下，CO与H2O反应：
C（CO）= 0.01mol , C(H2O) = 0.01mol:
二、化学平衡常数 K=
[c( C )]p [c ( D)]q [c( A )]m [c ( B)]n
11 2020年10月2日
[课堂练习]：
1．在一定温度下，可逆反应 X(g) + 3Y (g) 到平衡的标志是 ( A 、C )。
2Z(g)达
A．Z生成的速率与Z分解的速率相等
B．单位时间生成 a mol X，同时生成3a mol Y
C．X、Y、Z的浓度不再变化
D．X、Y、Z的分子数比为1：3：2
12 2020年10月2日
2．在一定温度下，在1L容器中amolSO2与bmolO2反应达到平 衡时有c mol SO2发生了反应，试填写空格：
①生成 C mol SO2； ②O2的转化率 c/2b ；
③平衡时容器内气体总物质的量为a + b – c/2 mol； ④平衡体系中SO2的百分含量(体积比) 2c/（2a + 2b – c）； ⑤平衡浓度c(SO2) = a– c mol·L—1，c (O2)= b– c/2mol·L—1，
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
14
K= [c( A )]m [c ( B)]n
3、意义：
10 2020年10月2日
[本课小结]：
一、化学平衡的建立
（一）化学平衡是一个动态平衡
V（正）= V（逆） [ V（消耗）= V（生成）]
（二）化学平衡状态 1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应
的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 2、特征：逆、等、动、定、变
高温
CO + H2O
起 始： 0.01
0.01
CO2 + H2
0
0
平 衡： 0.005
0.005
0.005 0.005
思考： 反应是否已经停止进行？
3 2020年10月2日
v
V（正）：物质的消耗速度
V（逆）：物质的生成速度
反
V（正）
应
速
率
V（正）= V（逆）
V（逆）
0
时间
t
4
2020年10月2日
（一）化学平衡是一个动态平衡
c(SO2)= c mol·L—1。
3．在SO2 (g) + O2(g)
2SO3(g)的平衡体系中，加入18O构
成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量 增大 (填
增大、减少或不变)，原因是
。
13 2020年10月2日
演讲完毕，谢谢观看！
Thank you for reading! In order to facilitate learning and use, the content of this document can be modified, adjusted and printed at will after downloading. Welcome to download!
6.体系 密度
其它条件一定时，密度一定
7.其他 组成成分有颜色时，体系颜色不再变化
是
否
是
否
是
9 2020年10月2日
二、化学平衡常数 1、定义：在一定的温度下，可逆反应达到化学平衡时，生
成物浓度的乘积除以反应物浓度的乘积所得到的值是个常数， 这个常数就叫化学平衡常数。用k表示。
2、表达式： m A + n B = p C + q D [c( C )]p [c ( D)]q
④单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D
是否达到平衡
是
是
是
否
是
是
否
是
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8
2020年10月2日
可 能的情况举 例
是否达到平衡
①其他条件不变， m + n = p + q时，总压力一定
3.压强
是
②其他条件不变， m + n = p + q时，总压力一定
否
4.平均 分子量
M
5.温度
① m + n = p + q时，M 一定 ② m + n = p + q时，M 一定 其他条件一定时，体系温度一定
1.混合物 ②各物质的质量或质量分数一定 体系中 各成分 ③各气体的体积或体积分数一定 的含量 ④总体积、总压强、总物质的量一定
①单位时间内消耗m molA，同时生成mmol A
2.正逆反 ②单位时间内消耗了n molB，同时消耗p mol C 应速率 的关系 ③V(A):V(B):V(C): V(D) = m : n : p : q
等效平衡
0.01mol CO和 H2O 平衡一
0.01mol H2和 CO2 平衡二
7 2020年10月2日
例题2：对于密闭容器中的可逆反应： mA（g）+ nB （g） pC （g） + q D （g）
根据你对化学平衡概念的理解，判断下列各种情况下，是否 达到平衡状态。
可 能的情况举 例
①各物质的物质的量或物质的量分数一定
V（正）= V（逆） [ V（消耗）= V（生成）]
（二）化学平衡状态 1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应
的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2、特征：逆、等、动、定、变
5 2020年10月2日
逆：可逆反应； 等： V（正）= V（逆） = 0 ； 动：动态的平衡； 定：平衡状态时反应混合物中各组分的浓度保持一定； 变：当浓度、温度、压强等条件改变时，平衡发生移动 同：条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是 从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。
[例题分析]： 平衡一：在某 1L密闭容器中，充0.01mol CO和0.01mol H2O 一定温度下，CO与H2O反应，一定时间后达到化学平衡。 平衡二：在某 1L密闭容器中，充0.01mol H2和0.01mol CO2
一定温度下，CO与H2O反应，一定时间后达到化学平衡。
§2-2 化学平衡
授课教师 吴昌煜
1 2020年10月2日
一、化学平衡的建立
例：食盐溶于水
未溶的溶质
V溶 V结晶
已溶的溶质
当V溶=V结晶 ：溶质达到溶解平衡，溶液饱和。
结
论：溶解平衡是一个动态平衡。
2 2020年10月2日
例：某 1L密闭容器中，一定温度下，CO与H2O反应：
C（CO）= 0.01mol , C(H2O) = 0.01mol:
二、化学平衡常数 K=
[c( C )]p [c ( D)]q [c( A )]m [c ( B)]n
11 2020年10月2日
[课堂练习]：
1．在一定温度下，可逆反应 X(g) + 3Y (g) 到平衡的标志是 ( A 、C )。
2Z(g)达
A．Z生成的速率与Z分解的速率相等
B．单位时间生成 a mol X，同时生成3a mol Y
C．X、Y、Z的浓度不再变化
D．X、Y、Z的分子数比为1：3：2
12 2020年10月2日
2．在一定温度下，在1L容器中amolSO2与bmolO2反应达到平 衡时有c mol SO2发生了反应，试填写空格：
①生成 C mol SO2； ②O2的转化率 c/2b ；
③平衡时容器内气体总物质的量为a + b – c/2 mol； ④平衡体系中SO2的百分含量(体积比) 2c/（2a + 2b – c）； ⑤平衡浓度c(SO2) = a– c mol·L—1，c (O2)= b– c/2mol·L—1，
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
14
K= [c( A )]m [c ( B)]n
3、意义：
10 2020年10月2日
[本课小结]：
一、化学平衡的建立
（一）化学平衡是一个动态平衡
V（正）= V（逆） [ V（消耗）= V（生成）]
（二）化学平衡状态 1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应
的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 2、特征：逆、等、动、定、变
高温
CO + H2O
起 始： 0.01
0.01
CO2 + H2
0
0
平 衡： 0.005
0.005
0.005 0.005
思考： 反应是否已经停止进行？
3 2020年10月2日
v
V（正）：物质的消耗速度
V（逆）：物质的生成速度
反
V（正）
应
速
率
V（正）= V（逆）
V（逆）
0
时间
t
4
2020年10月2日
（一）化学平衡是一个动态平衡
c(SO2)= c mol·L—1。
3．在SO2 (g) + O2(g)
2SO3(g)的平衡体系中，加入18O构
成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量 增大 (填
增大、减少或不变)，原因是
。
13 2020年10月2日
演讲完毕，谢谢观看！
Thank you for reading! In order to facilitate learning and use, the content of this document can be modified, adjusted and printed at will after downloading. Welcome to download!
6.体系 密度
其它条件一定时，密度一定
7.其他 组成成分有颜色时，体系颜色不再变化
是
否
是
否
是
9 2020年10月2日
二、化学平衡常数 1、定义：在一定的温度下，可逆反应达到化学平衡时，生
成物浓度的乘积除以反应物浓度的乘积所得到的值是个常数， 这个常数就叫化学平衡常数。用k表示。
2、表达式： m A + n B = p C + q D [c( C )]p [c ( D)]q
④单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D
是否达到平衡
是
是
是
否
是
是
否
是
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2020年10月2日
可 能的情况举 例
是否达到平衡
①其他条件不变， m + n = p + q时，总压力一定
3.压强
是
②其他条件不变， m + n = p + q时，总压力一定
否
4.平均 分子量
M
5.温度
① m + n = p + q时，M 一定 ② m + n = p + q时，M 一定 其他条件一定时，体系温度一定
1.混合物 ②各物质的质量或质量分数一定 体系中 各成分 ③各气体的体积或体积分数一定 的含量 ④总体积、总压强、总物质的量一定
①单位时间内消耗m molA，同时生成mmol A
2.正逆反 ②单位时间内消耗了n molB，同时消耗p mol C 应速率 的关系 ③V(A):V(B):V(C): V(D) = m : n : p : q
等效平衡
0.01mol CO和 H2O 平衡一
0.01mol H2和 CO2 平衡二
7 2020年10月2日
例题2：对于密闭容器中的可逆反应： mA（g）+ nB （g） pC （g） + q D （g）
根据你对化学平衡概念的理解，判断下列各种情况下，是否 达到平衡状态。
可 能的情况举 例
①各物质的物质的量或物质的量分数一定
V（正）= V（逆） [ V（消耗）= V（生成）]
（二）化学平衡状态 1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应
的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2、特征：逆、等、动、定、变
5 2020年10月2日
逆：可逆反应； 等： V（正）= V（逆） = 0 ； 动：动态的平衡； 定：平衡状态时反应混合物中各组分的浓度保持一定； 变：当浓度、温度、压强等条件改变时，平衡发生移动 同：条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是 从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。