铬Cr的颜色
电镀铬工艺学
电镀铬工艺学电镀铬电镀工艺学1 电镀铬概述镀铬在电镀工业中占有极其重要的地位，并被列为三大镀种之一。
电镀铬属于单金属电镀，与其它单金属电镀相比，有许多共同之处。
但是，它又有一些其它单金属电镀所没有的特点，故镀铬是电镀单金属中较为特殊的镀层。
随着科学技术的发展及对环境保护的重视，在传统镀铬的基础上，相继发展了微裂纹和微孔铬、乳白铬、松孔镀铬、镀黑铬、低浓度镀铬、稀土镀铬、高效率镀硬铬及三价铬镀铬等新工艺，使镀铬层的应用范围进一步扩大。
1.镀铬层的性质铬(Cr)是一种略带蓝的银白色金属，相对原子质量51.994，密度 6.98／cm3~7.219／cm3，熔点1875℃~1920 ℃，标准电极电位φ0Cr3+/Cr=－0.74Vφ0Cr3+/Cr2+=－0.41Vφ0Cr2O72-/Cr2+ =1.33V铬是一种较活泼的金属，但由于它在空气中极易钝化，其表面形成一层极薄的钝化膜，从而显示了贵金属性质镀铬层具有很高的硬度，根据镀铬液成分及操作条件的不同，其硬度可在很大范围(HV400~1200)内调整。
加热温度在500℃以下，对镀铬层的硬度没有明显影响。
铬镀层的摩擦系数低，特别是干摩擦系数在所有金属中是最低的，因此，铬镀层具有很好的耐磨性。
铬镀层在一般大气条件下能长久地保持其原有的光泽而不变色，只有当温度在400 ℃～500℃时，才开始在表面呈现氧化色。
铬镀层具有良好的化学稳定性，碱、硫化物、硝酸和大多数有机酸对其均不发生作用，但能溶于氢卤酸(如盐酸)和热的硫酸中。
在可见光范围内，铬的反射能力约为65％介于银(88％)和镍(55％)之间，因铬不易变色，使用时能长久地保持其反射能力而优于银和镍。
2 镀铬层的分类及应用镀铬可按其工艺及溶液不同来分类，所得到的铬层可应用于不同的场合。
(1) 防护装饰性镀铬利用铬镀层的钝化能力、良好的化学稳定性和反射能力，铬层与铜、镍及铜锡合金等组成防护装饰性体系，广泛用于汽车、自行车、缝纫机、钟表、仪器仪表、日用五金等零部件，既保持产品表面的光亮和美观，又达到防护目的。
电镀铬工艺学
电镀铬工艺学1 电镀铬概述镀铬在电镀工业中占有极其重要的地位，并被列为三大镀种之一。
电镀铬属于单金属电镀，与其它单金属电镀相比，有许多共同之处。
然而，它又有一些其它单金属电镀所没有的特点，故镀铬是电镀单金属中较为专门的镀层。
随着科学技术的进展及对环境爱护的重视，在传统镀铬的基础上，相继进展了微裂纹和微孔铬、乳白铬、松孔镀铬、镀黑铬、低浓度镀铬、稀土镀铬、高效率镀硬铬及三价铬镀铬等新工艺，使镀铬层的应用范畴进一步扩大。
1.镀铬层的性质铬(Cr)是一种略带蓝的银白色金属，相对原子质量51.994，密度 6.98／cm3~7.219／cm3，熔点1875℃~1920 ℃，标准电极电位φ0Cr3+/Cr=－0.74Vφ0Cr3+/Cr2+=－0.41Vφ0Cr2O72-/Cr2+ =1.33V铬是一种较爽朗的金属，但由于它在空气中极易钝化，其表面形成一层极薄的钝化膜，从而显示了贵金属性质镀铬层具有专门高的硬度，依照镀铬液成分及操作条件的不同，其硬度可在专门大范畴(HV400~1200)内调整。
加热温度在500℃以下，对镀铬层的硬度没有明显阻碍。
铬镀层的摩擦系数低，专门是干摩擦系数在所有金属中是最低的，因此，铬镀层具有专门好的耐磨性。
铬镀层在一样大气条件下能长久地保持其原有的光泽而不变色，只有当温度在400 ℃～500℃时，才开始在表面出现氧化色。
铬镀层具有良好的化学稳固性，碱、硫化物、硝酸和大多数有机酸对其均不发生作用，但能溶于氢卤酸(如盐酸)和热的硫酸中。
在可见光范畴内，铬的反射能力约为65％介于银(88％)和镍(55％)之间，因铬不易变色，使用时能长久地保持其反射能力而优于银和镍。
2 镀铬层的分类及应用镀铬可按其工艺及溶液不同来分类，所得到的铬层可应用于不同的场合。
(1) 防护装饰性镀铬利用铬镀层的钝化能力、良好的化学稳固性和反射能力，铬层与铜、镍及铜锡合金等组成防护装饰性体系，广泛用于汽车、自行车、缝纫机、钟表、仪器外表、日用五金等零部件，既保持产品表面的光亮和美观，又达到防护目的。
初中化学中颜色离子
初中化学中颜色离子
在初中的化学课程中，我们可能会遇到各种不同颜色的离子。
以下是部分常见颜色离子：
蓝色离子：铜离子（Cu²⁺）
浅绿色离子：亚铁离子（Fe²⁺）
淡紫色离子：铁离子（Fe³⁺，但通常在溶液中呈现棕黄色）
浅粉色离子：锰离子（Mn²⁺）
粉色离子：钴离子（Co²⁺）
绿色离子：镍离子（Ni²⁺），亚铬离子（Cr²⁺），铬离子（Cr³⁺），镉离子（Cd²⁺）
金黄色离子：金离子（Au³⁺）
紫红色离子：高锰酸根离子（MnO₄⁻）
墨绿色离子：锰酸根离子（MnO₄²⁻）
黄色离子：铬酸根离子（CrO₄²⁻），重铬酸根离子（Cr₂O₇²⁻），四氯合铜络离子[CuCl₄]⁻
血红色离子：硫氰合铁络离子[Fe(SCN)]⁻
以上是部分初中化学中可能涉及的有颜色的离子，如需更多信息，建议阅读化学书籍或请教化学老师。
铬
铬元素符号Cr，银白色金属，在元素周期表中属ⅥB族，铬的原子序数24，原子量51.996，体心立方晶体，常见化合价为+3、+6和+2。
1797年法国化学家沃克兰(L.N.Vauquelin)在西伯利亚红铅矿（铬铅矿）中发现一种新元素，次年用碳还原，得金属铬。
因为铬能够生成美丽多色的化合物，根据希腊字chroma（颜色）命名为chromium。
化学性质铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。
与空气接触则很快变成绿色，是因为被空气中的氧气氧化成绿色的Cr2O3的缘故。
Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑4CrCl2 + 4HCl + O2= 4CrCl3+ 2H2O铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬(Ⅲ)。
2Cr + 6H2SO4 =Cr2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O但铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。
在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。
铬与稀硫酸反应。
Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑物理性质铬是重要的合金元素。
铬以金属铬和铬铁形式加入钢与合金中。
银白色金属，质极硬，耐腐蚀。
密度7.20克/cm3。
可溶于强碱溶液。
铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。
不溶于水。
镀在金属上可起保护作用。
历史简介铬是由法国化学家Nicholas Louis Vauquelin在巴黎于1798年发现的。
他被一种鲜红色的矿石吸引住了，其是于1766年在西伯利亚的金矿开采的，而且曾被归类于西伯利亚红铅。
知道它是铬铅矿，是铬酸铅的一种形式。
Vauquelin分析了它并确认它是一种铅矿石。
之后他将其溶解进了酸中，沉淀出铅，过滤掉之后，他把注意力集中到了留下的液剂上，他成功的从中独立出了铬。
因着迷于它在溶液中能产生的颜色的范围，他把它命名为chromium （铬），基于希腊词语chroma（颜色）。
他之后发现翡翠的绿色也是因为铬。
六价铬 表述
六价铬表述
六价铬，化学式为Cr(VI)，也被称为铬(VI)或铬-6，是指任何含有+6氧化态的铬化合物，通常以含氧酸根的形式存在。
在酸性溶液中，它主要是橙色的Cr₂O₇；在碱性溶液中，它主要是黄色的CrO₄。
六价铬化合物具有强氧化性，因此在分析化学中常被用于定量测定铁含量，也可以用于检测司机是否酒后驾车。
六价铬化合物在工业中有广泛的应用，包括纺织染料、木材防腐、防腐产品、铬酸盐转化涂料等。
它还可以作为染料、油漆、油墨和塑料中的铬酸盐颜料，或者作为防腐剂添加到油漆、底漆和其他表面涂层中。
此外，铬酸电镀到金属部件上可以提供装饰性或保护性涂层。
然而，六价铬化合物是有毒的，并且具有致癌性。
所有的六价铬化合物都是有毒的（由于它们的氧化能力），并且是遗传毒性致癌物。
当人体暴露于六价铬时，它可以通过消化、呼吸道、皮肤及粘膜侵入人体，导致健康问题。
皮肤接触可能导致敏感，吸入可能致癌，对环境有持久危险性。
因此，许多职业的工人都会接触到六价铬，如处理含铬产品的工人和打磨和/或焊接不
锈钢的工人，他们出现接触问题和患肺癌、哮喘或鼻上皮细胞和皮肤受损的风险增加。
因此，需要采取措施来减少六价铬对环境和人类健康的负面影响。
例如，使用更安全的替代品、改进工艺和控制排放等措施可以降低六价铬的释放和污染。
cr的化学式
cr的化学式
CR的化学式为Cr，原子序数为24，属于过渡金属元素。
在化学中，CR通常指代铬元素，它是一种具有重要应用价值的金属。
铬是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
它的熔点较高，为1907摄氏度，热稳定性较好。
铬的化学性质稳定，不易被氧化，因此具有良好的耐腐蚀性。
铬常用于制造合金，提高材料的硬度、耐蚀性和耐磨性。
其中最著名的合金是不锈钢，它是铁、铬和其他元素的合金。
不锈钢具有抗氧化、耐腐蚀、耐高温等优点，广泛应用于建筑、航空航天、汽车等领域。
铬还具有一些其他的应用。
例如，铬酸盐是一种重要的氧化剂，常用于化学分析和电镀工艺中。
铬的一种化合物——三价铬化合物，如Cr2O3，常用于染料、颜料和玻璃的制造。
此外，铬还被广泛应用于制造金属陶瓷和电子器件，以及作为催化剂和媒染剂等。
铬元素在自然界中以多种形式存在。
其中，铬的最常见形式是三价铬离子（Cr3+），它与水合物形成六配位的配合物。
这些配合物在环境中起着重要的生态角色，对水体的氧化还原平衡和生物的代谢过程起着影响。
然而，高浓度的铬离子对生物体有毒性，可能导致环境污染和健康问题。
因此，对于铬的排放和处理需要严格控制，以减少对环境的影响。
总结来说，铬是一种重要的过渡金属元素，具有良好的物理和化学
性质。
它的应用广泛，特别是在不锈钢制造、化学分析和电子器件等领域。
然而，铬的排放和处理需要注意环境保护，以减少对环境和人体健康的影响。
通过科学合理的应用和管理，我们可以更好地利用铬的优点，促进可持续发展。
cr铬怎么读
cr铬怎么读
1、金属元素Cr，中文名称：铬。
读音：在字典上，铬只有一个读音：gè。
2、但是在实际生活中，特别是在工厂里，一代代传下来的是luò。
造成这种现象的原因，有一种说法说是为了区别于化学元素里的镉（gé），而采用这种读音。
但是在字典里是查不到这个读音的，所以在以后这个读
音肯定是要渐渐淡出我们的生活的。
但是做为对老一辈工程师们的尊重，
记住这个字的luò，以便于在生产中与前辈进行交流。
也必须记住这个字
的gè读音，以便于与下一代沟通，与标准接轨。
3、铬元素符号Cr，银白色金属，在元素周期表中属ⅥB族，铬的
原子序数24，原子量51.9961，体心立方晶体，常见化合价为 3、 6和
2。
氧化数为10。
1797年法国化学家沃克兰 (L.N.Vauquelin)在西伯利亚
红铅矿（铬铅矿）中发现一种新元素，次年用碳还原，得金属铬。
因为铬
能够生成美丽多色的化合物，根据希腊字chroma（颜色）命名为chromium。
各个价态的铬的化合物或离子的颜色
各个价态的铬的化合物或离子的颜色Cr[铬]：蓝白色金属Cr2O3[三氧化二铬]：绿色固体Cr(OH)3[氢氧化铬]：灰蓝色固体Cr2(SO4)3[硫酸铬]：桃红色固体Cr(2+)[二价铬离子]：蓝色离子Cr(3+)[三价铬离子]：紫色离子Cr(OH)4 (-)[四氢氧化铬离子]:亮绿色离子CrO4(2-)[铬酸根离子] ：橙黄色离子CrO2(-)[二氧化铬离子]：绿色离子Cr2O7(2-)[重铬酸根离子]：橙红色离子Cr2(SO4)3·6H2O[硫酸铬晶体]：绿色晶体CrCl3•6H2O[氯化铬晶体]就有三种异构体[Cr(H2O)6]Cl3[氯化铬晶体]：紫色晶体[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O[氯化铬晶体]：浅绿色晶体[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O[氯化铬晶体]：暗绿色晶体(NH4)2Cr2O7[重铬酸铵]：橘色固体K2Cr2O7[重铬酸钾]：橙红色固体CrO4(2−)[铬酸根离子]：黄色离子Na2CrO4[铬酸钠]：黄色固体K2CrO4[铬酸钾]：黄色固体PbCrO4[铬黄、铬酸铅]：黄色固体(NH4)2CrO4[铬酸铵]：黄色固体C5H4N·HCrO3Cl[氯铬酸吡啶盐]：橙黄色晶体Cr2(OAc)4(H2O)2[乙酸亚铬]：深红色晶体CrO3[三氧化铬]：暗红色固体Cr(NO3)3[硝酸铬]：红紫色固体H2Cr2O7[重铬酸]：橘红色固体H2CrO4[铬酸]：橙黄色固体CrO2Cl2[铬酰氯]：暗红色液体CrCl3[氯化铬]：紫色结晶NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]•H2O[硫氰酸铬铵]：暗红色固体(Fe•Mg)Cr2O4[铬铁矿]：黑色固体Cr•Al2O3[红宝石]；红色固体、褐色固体、紫色固体Ag2CrO4[铬酸银]：砖红色固体BaCrO4[铬酸钡]：黄色固体[Cr(H2O)6](3+)[六水化铬离子]：紫色离子[Cr(H2O)4(NH3)2](3+)[二氨四水化铬离子]：紫红色离子[Cr(H2O)3(NH3)3](3+)[三氨三水化铬离子]：浅红色离子[Cr(H2O)2(NH3)4](3+)[四氨二水化铬离子]：橙红色离子[Cr(H2O)(NH3)5](3+)[五氨一水化铬离子]：橙黄色离子[Cr(NH3)6](3+)[六氨化铬离子]：黄色离子Cr2(SO4)3·18H2O[硫酸铬晶体]：紫红色晶体[Cr(H2O)4Cl2]Cl{未知名称}：暗绿色固体[Cr(H2O)6]Cl3{未知名称}：紫色固体[Cr(H2O)5Cl]Cl2{未知名称}：淡绿色固体。
1-2铬、锰
过 渡 元 素
3. Cr(OH)3 的两性
铬、 锰
Cr3+ + 3OH- Cr(OH)3 CrO2- + H+ + H2O
灰绿色
30
Chapter 1
过 渡 元 素
4. 还原性
2-
铬、 锰
-
Cr2O7 + 14H+ + 6 e- 2 Cr3- + 7 H2O, θ 1.33V
CrO4 + 2 H2O+ 3 e 2 CrO2 + 4 OH- , θ -0.12V
8
434-511℃
Chapter 1
过 渡 元 素
铬、 锰
★ b. 溶于水生成H2CrO4 ： CrO3 + H2O H2CrO4（黄色） ★ c.酸性：在冷却时与氨水作用生成(NH4)2Cr2O7 ★ d.强氧化性：与酒精、有机物等接触立即着火，
本身变成Cr2O3；故存放时切勿与有机物接近。
9
可用来鉴定Ag+, Pb2+
24
Chapter 1
过 渡 元 素
铬、 锰
2+
★
Cr2O7 + 2H2O 2CrO4 + 2H
22+ + 2+
2-
Cr2O7 + 2Pb (Ag ,Ba ) + H2O
HAc-NaAc,pH4.7
PbCrO4 (AgCrO4 ,BaCrO4 ) +2H
2 7
B CrO
4
2-
CrO2
-
-0.12 V ACr O 2-
元素的色彩世界探索化学元素与颜色的奇妙联系
元素的色彩世界探索化学元素与颜色的奇妙联系元素的色彩世界：探索化学元素与颜色的奇妙联系色彩是我们日常生活中无处不在的一部分。
我们在大自然中看到的丰富多样的颜色，如蓝天、绿叶、红花等，以及我们使用的各种颜料和染料，都离不开元素的存在。
化学元素在色彩世界中扮演着重要的角色，通过各种化学反应和物理性质，为我们呈现出不同的色彩。
让我们一起来探索元素的色彩世界！一、基本概念：颜色的成因在深入了解元素与色彩的关系之前，我们首先需要了解颜色的成因。
颜色的形成与物质对光的吸收和反射有着密切的联系。
当光照射到物体表面时，物质中的分子吸收部分光波长，而反射其他波长的光，这些被反射的光波就构成了我们所看到的颜色。
二、元素的发光性质一些元素具有发光的性质，当这些元素受到外界激发时，会放出特定的光线。
这种特殊的发光现象被称为荧光和磷光。
以氖(Ne)为例，当氖气受到电场激发时，会发出明亮的红橙色荧光。
三、元素与颜色的关系1. 金属元素和颜色金属元素是化学元素中的一类，它们通常具有良好的导电性和导热性。
除了银色和金色外，金属元素通常并不具备鲜明的颜色。
然而，在特定的情况下，一些金属元素的化合物会呈现出独特的颜色。
例如，铜(Cu)的氧化物（CuO）呈现为黑色，氧化铬(Cr2O3)呈现为绿色。
2. 过渡金属元素和颜色过渡金属元素是具有不同电子外壳能级的元素，它们常常具有多种氧化态和配位数，因此呈现出丰富多样的颜色。
例如，铬(Cr)化合物通常呈现为绿色，当铬的氧化态发生变化时，颜色也会相应发生变化。
这是由于过渡金属元素的电子结构和电子跃迁引起的。
3. 非金属元素和颜色非金属元素通常在自然界中以化合物的形式存在，它们在颜色上表现出了巨大的多样性。
例如，氧(O2)呈现为无色，或者是我们通常所说的无色气体。
然而，一些非金属元素的化合物具有鲜明的颜色。
硫(S)的氧化物（SO2和SO3）呈现为浅黄色和白色。
氯(Cl2)的氧化物（Cl2O）呈现为黄绿色。
Cr 物理化学性质
Cr 物理化学性质莫氏硬度5.3有毒熔点1857℃强度脆一种化学元素。
化学符号Cr，原子序数24，原子量51.9961，属周期系ⅥB族。
1797年法国N.-L. 沃克兰从西伯利亚红铅矿(即铬铅矿)中发现一种新元素，次年用碳还原法制得这种金属。
因为铬能形成多种颜色的化合物，便用希腊文chromos(含义是颜色)命名为chromium。
铬在地壳中的含量为1.0×10-2％。
最重要的矿物为铬铁矿。
铬是钢灰色有光泽的金属，熔点1857℃，沸点2672℃，20℃时的密度，单晶为7.22克／厘米3，多晶为7.14克／厘米3。
有延展性，但含氧、氢、碳和氮等杂质时变得硬而脆。
铬的化学性质不活泼，常温下对氧和水汽都是稳定的，铬在高于600℃时开始和氧发生反应，但当表面生成氧化膜以后，反应便缓慢，当加热到1200℃时，氧化膜被破坏，反应重新变快。
高温下，铬与氮、碳、硫发生反应。
铬在常温下就能和氟作用。
铬能溶于盐酸、硫酸和高氯酸，遇硝酸后钝化，不再与酸反应。
铬能与镁、钛、钨、锆、钒、镍、钽、钇形成合金。
铬及其合金具有强抗腐蚀能力。
铬的氧化态为－1、－2、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6。
铬的氧化物有氧化亚铬(CrO)、三氧化二铬(Cr2O3)、三氧化铬(CrO3)。
三氧化铬是红色针状晶体，高温下分解为三氧化二铬和氧气，是强氧化剂，酒精和它接触后能着火，在染料和皮革工业中有广泛的用途。
铬酸盐的通式为MCrO4或MIICrO4(IM为一价金属，IIM为二价金属)。
铬酸盐在酸性溶液中存在以下平衡：CrO是铬酸根离子，在溶液中显黄色。
Cr2O是重铬酸根离子，在溶液中显橙红色。
此反应的平衡常数K＝1×1014，表明在酸性溶液中Cr2O 占优势，在碱性溶液中CrO占优势。
碱金属的铬酸盐都易溶于水，是强氧化剂，银和铅的铬酸盐不溶于水。
铬和铁、铝一样，是一种成矾元素，可形成钾铬矾〔KCr(SO4) 2·12H2O〕，是制高级皮革必需的。
金属cr的密度
金属cr的密度
金属Cr的密度是多少？这是许多人在学习物理和化学时经常问的问题。
Cr是铬的化学符号，是一种具有特殊性质的金属元素。
铬是一种灰色的金属，具有很高的密度和很好的可塑性。
它是一种重要的合金元素，可以用于制造高品质的不锈钢和其他金属合金。
金属Cr的密度是7.19克/厘米立方。
这意味着铬的质量每立方厘米可以达到7.19克。
铬的密度比铝和镁高，但比黄金和铂低。
铬的密度对于生产和使用铬的合金非常重要，因为它会影响到合金的重量和强度。
例如，不锈钢就是由铬、镍和其他材料混合而成的合金，铬的质量分数通常占25%到30%。
这使得不锈钢具有防腐蚀性、强度高和耐热性，广泛应用于食品和化学工业等领域。
铬是一种重要的工业金属，它在电子、机械和化学领域都有广泛应用。
例如，高铬铁合金通常被用于制造高速工具钢和不锈钢，电石铬则是制造铬酸和其他铬盐的重要原料。
此外，铬还是一种有用的电极材料，可以用于电化学和电池中，其高密度和耐腐蚀性使其在电极领域具有很大的优势。
总之，金属Cr是一种具有重要性的金属元素，其密度是7.19克/厘米立方。
铬的应用范围广泛，特别是在不锈钢等领域，具有很强的实用价值。
对于学习物理和化学的人来说，了解铬的特性和性质以及密度与其合金强度的关系非常重要，这可以帮助科学家们深入了解这种神奇的金属，为人们的社会生产和生活创造更多的贡献。
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Cr,Co,Ni是第一过渡系典型的金属元素，以生成大量的配合物为特征。
溶液中的主要氧化态为Cr(II)d4 Cr(III)d3 Co(II)d7 Co(III)d6 Ni(II)d8。
1.Cr的简单卤化物和简单盐：
CrCl3.6H2O
一般为绿色。
在不存在其他配体时盐酸下还原Cr(VI)得到。
溶液中水配体和氯配体可以以任意可能的组合出现：Cr(H2O)n Cl(6-n)(n-3)+ 0＜n＜6。
常见为CrCl2(H2O)4 2+。
如无氯配体则也可为紫色，不过难分离。
CrCl3
一般为紫色，kroll法还原氯化Cr的氧化物得到；水合物用含Cl的酸性脱水剂如P，S的氯化物氯氧化物(常见氯化亚砜)脱水得到。
溶于水易变为绿色的Cl配离子(加Zn，Mg等加速溶解)
Cr2(SO4)3.12H2O
紫色，溶于水易变绿。
Cr2(SO4)3.6H2O
一般为绿色。
12水合物加热部分脱水得到
KCr(SO4)2.6H2O
一般为紫色，溶于水缓慢变绿
Cr(NO3)3.6H2O
紫色。
溶于水几乎不变色，(NO3-不配位，高氯酸铬类似)
CrCl2
一般为蓝色，用各种方法还原CrCl3得到。
如活泼金属，氢气，氢化物等。
易被氧化，如可以还原硝基苯，偶联/还原卤代烃。
隔绝空气Cr直接溶于非氧化性酸也得到Cr(II)
2.Cr(III)配合物
1.Cr的含卤阴离子配合物
CrCl6 3-
绿色，最常见的卤配铬离子。
过量Cl-直接反应得到，但一般熔盐反应才容易分离出固体。
Cr2Cl9 3-
绿色，3个氯桥。
上述熔盐反应的副产物。
溶于水即易分解。
2.Cr(III)的氧配位化合物
Cr(OH)4-
绿色(深绿色、艹绿色)。
也作Cr(OH)6 3-，或简为CrO2-。
Cr(OH)4-可能还有水分子配体。
由Cr(III)的简单盐或新制的氢氧化物溶于强碱得到。
Cr(III)简单盐和氧化物与氢氧化碱熔融反应制得的可能是多聚的CrO2-大离子。
一般也说亚铬酸根
Cr(C2O4)33-
紫色(红紫色、紫绿色)，有Λ-Δ旋光异构。
Cr(III)的简单盐及许多不稳定配合物与草酸盐、草酸氢盐反应得到。
草酸直接还原Cr(VI)酸盐也会生成一些。
3.Cr(III)的氮配位化合物
铬氨溶液
氨配体1-6均存在。
1-3为紫色，4-6为偏黄色。
6氨合物一般要用液氨才能制得，其余用氨水定量反应得到。
硫氰酸铬铵(Reinecke's salt)(四硫氰酸二氨铬(III)酸铵，NH4Cr(NCS)4(NH3)2)，紫红色
硫氰酸铬钾K3Cr(NCS)6，紫色
前者一般用重铬酸铵和硫氰酸铵固体加热反应得到，后者可以直接溶液反应
CrEDTA
Cr(H2O)(Y)- EDTA有一个羧氧未配位而被水替代，原因可能是环张力
4.Cr(III)的其他化合物
铬氰化钾K3Cr(CN)6 黄色
5.低价Cr的配合物
Cr2(OAcy)4，羧酸亚铬红色/紫红色，一般为1水合物Cr6配位，含有Cr-Cr键(4键sigma2pai4delta2) 常见红色乙酸亚铬
Cr(C6H6)2，Cr(C6H6)2 +
铬(III)盐与活泼金属Al，Mg、苯反应先得到后者，再还原(碱金属，Na2S2O4)得到前者。
K3Cr(CN)5(NO)，羟胺还原铬(VI)酸盐得到
Cr(CO)6,K6Cr(CN)6,K4Cr(CN)5(NO)
Cr(CO)5 - , Cr3(CO)14 2-
Co的简单卤化物和简单盐
CoCl2 蓝色，溶于水变红
CoCl2.6H2O 粉红色，固体或高浓度略紫。
固体中含有CoCl2配合物，而溶液几乎不含氯配物。
上述水合物和无水物的转换用于检测水以及变色硅胶
CoSO4.7H2O/CoSO4.H2O 红色(粉红色/橙红色)，多余的一水为晶格水。
Co(III)的配合物
1.Co(III)氮配合物
钴氨配合物Co(H2O)n(NH3)(6-n)3+
氨配体4-6常见。
6配橙黄色，5配玫瑰红色，5氨1氯配为紫红色，4氨2氯配有顺紫反绿。
由氨水与钴(II)定量比例并氧化得到，6氨常用活性炭催化提高产率。
5，6配稳定，酸中几乎不分解。
由于钴氨配合物的结构多样，几乎包含全部的三价氨配合物可能的通式，从前对于某三价金属配合物M(NH3)nL6-n，均以M=Co时的颜色来命名，如M=Cr，n=5，L=H2O时称玫瑰红铬氨/玫瑰红氯化铬，虽然其原本的颜色为黄色。
Co(en)2Cl2
绿色。
即使Cl均占纵轴向配位，两个非平面的en环仍然会造成顺反异构。
Co(NO2)6 3-
黄色，钾盐溶解度小于钠盐。
亚硝酸钠与Co(II)简单盐反应氧化得到。
通称亚硝酸钴钠，实际一般是N配位的硝基钴钠
Co(CN)6 3-
黄色，一般由Co(III)其他配合物容易制得4或5氰的配合物，高纯度6氰常是氧化Co(II)氰制得的。
不过此反应在用空气氧化时也常会生成4,5氰副产物，甚至通纯氧能得到过氧化物K6[(CN)5CoOOCo(CN)5]。
简单钴氰化物稳定，类似亚铁氰化物、铁氰化物
2.Co(III)其他配合物
碳酸根可以1齿或2齿形成氨混合配合物Co(CO3)(NH3)4,5+ 。
碳酸氢钠与Co(II)反应氧化能得到Na3Co(CO3)3.此配合物不算稳定，仅能存在于水中不自发氧化水，而容易被其他配体亲核取代。
理论上存在旋光异构，但不易拆分。
一些二元羧酸根生成类似的化合物。
此类化合物多为暗绿色
Na3CoF6
氟气氟化亚硝酸钴钠得到。
不稳定，高自旋。
二茂钴离子CoCp2 +
环戊二烯钠与Co(II)反应后氧化得到。
中间体CoCp2也能分离出来，很容易被氧化。
3.Co(II)配合物
CoCl4 2- 蓝色
Co(OH)4 2-多为粉红色，也有蓝色形，在低温容易制得。
Co(SCN)2 蓝色，可检测Cocaine，或用作光谱标准。
Co(NH3)6 2+
Co(NH3)4 2+少见，如其ReO4-盐
Co(II)的四配位化合物以四面体构型为主，多蓝色。
6配位8面体常为粉红色。