中考化学水的知识点总结

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初三化学水的组成知识点

20XX年初三化学水的组成知识点很多同学都觉得化学难学，其实只要掌握好书本上的知识点，化学还是很好学的。

今天小编就与大家分享：初三化学水的组成知识点，希望对大家的学习有帮助!初三化学水的组成知识点一1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。

矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性)①水通电②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色③除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2)，先通过再通过④要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品)，观察到时，则说明含有;再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。

初三化学水的组成知识点二1. 水的电解了解实验装置及电路连接(如图)注意：纯水是不易导电的，应加入能增强导电性的物质。

可以加入少量的硫酸或氢氧化钠溶液以增强导电性。

实验步骤及观察内容：1)注入水，关闭活塞，注意正负极2)接通电源，仔细观察A. 观察两极附近通电前后的现象，B. 两支玻璃管内液面出现的变化：C. 注意哪个电极产生的气体多，并观察两管中气体的体积比大约为多少。

产生的两种气体的体积比：1(正)：2(负)D. 验证：让两种气体采用不同的方法：①用带火星的木条②点燃E. 出现的不同的现象：体积小的气体能使带火星的木条复燃氧气体积大的气体能燃烧，发出淡蓝色的火焰氢气电极气体的量检验方法及现象结论正极气体体积是负极的1/2气体能使带火星的木条复燃正极产生的气体是氧气负极气体体积是正极的2倍气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰负极产生的气体是氢气实验结论：水氢气+氧气，说明水是由氢和氧组成的(不是由氧气和氢气组成的)(水的电解是化学变化)反应原理：2. 水的重要性质颜色无色沸点100℃气味无味凝固点0℃状态常温常压下液态水的异常现象4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰浮在水面上例题：1. 水电解实验说明了水是由和组成的。

2020年中考化学人教版专题复习：水组成的实验探究知识总结

2020年中考化学人教版专题复习：水组成的实验探究知识总结【考纲要求】1.掌握水的电解实验和水的组成；了解过滤、吸附、蒸馏等净化操作和原理。

2.知道硬水的软化方法，学会区别硬水和软水；了解水污染及防治水污染的方法。

【知识网络】电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2 ：1 组成化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑结论：水是由氢氧两种元素组成的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水分类用肥皂水区分水软水：不含或含较少可溶性钙镁化合物的水常见的饮用水：自来水、矿泉水、纯净水等自来水生产过程：取水---加絮凝剂---沉淀---活性炭吸附---消毒--自来水工业上：“三废”的任意排放水的污染农业上：化肥农药的不合理使用生活上：生活污水任意排放水污染防治措施工业“三废”经处理达标后排放农业上化肥农药合理使用生活污水经处理达标后排放，禁止使用含磷洗涤剂【考点梳理】考点一、水的电解实验1.实验装置如下图所示：2.实验现象：电极上有气泡，一段时间后，试管2和试管1所收集气体的体积比约为2 ：1。

3.检验气体：用带火星的木条检验试管l中的气体，发现木条复燃，证明是氧气；试管2中的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。

4.实验结论：（1）水在通电的条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。

2H2O2H2↑+O2↑（2）水是由氢(H)、氧(O)两种元素组成的，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成。

【要点诠释】1.电解水时电极上出现的气体可巧记为“正氧负氢、氢二氧一”。

2.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

因为当氢气中混有空气时，点燃混合气体就可能发生爆炸，氢气的爆炸极限为4％～74.2％（即空气中混有氢气的体积分数为4％～74.2％）。

检验氢气纯度的方法为：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火。

如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已纯净。

2023年中考福建专用化学一轮知识点梳理专题3 自然界的水

3
的自来水,连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法不正确的是 ( C) A.实验时,冷凝管应该用铁架台夹持固定 B.实验时,冷凝管进、出水的方向:b进a出 C.图中温度计的位置不对,水银球应该插人液态水中 D.陶土网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热, 碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸
7.(常考题)水是一切生命体生存所必需的物质。
考点2 硬水与软水
3. (2022.福建)下列有关硬水性质实验的操作, 正确的是( B )
4.水是生命之源,下列有关水的说法正确的是( D ) A.地球上可利用的淡水资源取之不尽、用之不竭 B.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 C.硬水中含有较多钙、镁化合物,提倡多喝硬水 D.水能溶解很多物质, 是一种最常见的溶剂
5. (2022.莆田模拟)水与人们的生活息息相关。下列有关水的说法不正确的是( A ) A.过滤可除去水中所有杂质 B.经处理后的工业用水可以循环使用 C.蒸馏可降低水的硬度 D.农林和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
考点3 水的净化、污染与防治
6.*(改编题)如图所示 , 在蒸馏烧瓶中加人几粒碎瓷片,再加入约1体积
实验水的组成
2H2О =通电 2H2 ＋О2
氧气 (或 О2)
氢气(或 H2)
1:2
氢原子氧原子
3NaCl + 5H2O,Na2FeO4+ 2KOH =K2FeO4+ 2NaOH。试比较 Na2FeO4 和 K2FeO4的溶解度,Na2FeO4____>____( 选填 “> ” “< ”或 “= ”) K2FeO4。
4K2FeO4＋10H2О = 4Fe(ОH)3＋8KОH＋3О2
实验突破
②向处理后的水样中加人肥皂水,振荡,观察到泡沫较少,浮渣较多, 则

中考-初中化学必过-硬水与软水-知识点全掌握

中考-初中化学必过-硬水与软水-知识点全掌握1.硬水是指含有较多钙镁离子的水，硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，软水是指不含或含有较少钙镁离子的水；2.区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；3.降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏．余下较多的水垢，则是硬水，水垢较少或没有水垢，则是软水。

在实验室中制取蒸馏水的过程，加热蒸发与冷凝两种单元操作的联合，蒸发、冷凝过程中都没有新的物质形成，主要是物理变化。

4. 水垢的主要成分是CaCO3。

5. 硬水中的Ca（HCO3）2受热分解：6. 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，取少量水垢与试管，加少量的稀盐酸，在试管口用燃着的木条检验，有气泡生成，木条火焰熄灭。

7 生石灰主要成分是CaO，生石灰与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)2，即平常说的石灰水或熟石灰。

方程式：CaO+H2O=Ca(OH)28. 二氧化碳与石灰水、熟石灰反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，有白色沉淀CaCO3生成，石灰水变浑浊。

9. 自来水属于硬水，长期饮用硬水可能会引起体内结石。

自来水厂净化处理的过程中所使用的方法主要有吸附、沉淀和过滤等。

可用小卵石、石英沙来过滤；活性炭的主要作用为吸附．10.投药消毒的目的是杀灭水中的细菌、病毒和寄生虫．自来水厂常用二氧化氯ClO2作消毒剂，工业制二氧化氯的化学反应方程式：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl11.使用过滤装置处理硬水，发现烧杯中的滤液仍然浑浊，可能原因是由于液体没有经过滤纸的过滤，滤纸破损、液体边缘高于滤纸边缘等都会造成滤纸不能发挥效用，另外所使用仪器不干净也是可能的原因．12. 水中氮、磷含量过高，会引起赤潮。

赤潮的形成是因为人类大量生活污水和工业废水的排放使得水中氮、磷等营养物质的含量突然增加，造成“富营养化，浮游藻类就会在短时间内迅速繁殖，使水体呈红．紫等色，并对生物造成危害，大量使用洗衣粉Na5P3O10和尿素[CO（NH2）2]都会造成水所氮、磷含量的增加，可能引发赤潮。

中考化学水的知识点总结

中考化学水的知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。

在化学的学习中，水是一个重要的知识点。

下面将详细总结中考化学中关于水的知识点，包括水的组成、性质、制备和应用等。

一、水的组成1.H2O：水的化学式为H2O，由两个氢原子和一个氧原子组成。

水分子是由一个氧原子与两个氢原子通过共价键连接而成的。

2.氢键：水分子由于氧原子的电负性较大，使得氧原子带有负电荷，而两个氢原子带有正电荷。

这种电荷分布导致了水分子之间形成氢键，水分子间的氢键极大地影响了水的性质。

二、水的性质1.物理性质：（1）无色、无味、无臭：水是无色透明的液体，没有明显的味道和气味。

（2）高沸点：水的沸点很高，为100℃。

水的高沸点使得它能够在合适的温度范围内存在于地球上的可利用状态。

（3）固、液、气三态：水在不同的温度下可以出现三态，即固态（冰）、液态（水）和气态（水蒸气）。

2.化学性质：（1）酸碱性：水存在着自离解平衡，其中一部分的水分子自然解离为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。

在中性溶液中，H+和OH-的浓度相等，即pH=7、当溶液中的H+浓度高于OH-浓度时，文字接近正在输入红色它被认为是酸性溶液；相反地，如果OH-浓度高于H+浓度，它被认为是碱性溶液。

（2）溶剂性：由于水分子的极性，水是一种优良的溶剂。

它能够溶解各种无机和有机物质，使溶质分子间接触更多，发生化学反应。

三、水的制备1.水的制备方法主要有：（1）自然界循环：水在自然界经历了蒸发、凝结、降雨的循环过程，形成雨水、河水等天然水源。

（2）淡化海水：海水中含有丰富的水分，通过蒸发海水并使水蒸汽冷凝，可以得到淡水。

（3）水的合成：利用化学反应或电解法制备水。

2.化学反应制水：（1）H2+1/2O2→H2O：氢气与氧气发生燃烧反应，生成水。

（2）CaO+H2O→Ca(OH)2：氧化钙与水发生化学反应，生成氢氧化钙。

四、水的应用1.饮用水：水是生命中不可或缺的重要物质，人体约70%是由水组成的。

中考化学“水”的知识点总结

中考化学“水”的知识点总结1.自然界的水（人类拥有的水资源）（1）世界水资源概况❤地球表面约71%被水覆盖，海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%。

❤淡水约占全球总储水量的2.53%。

❤海水中含有的化学元素有80多种。

（2）我国的水资源概况❤我国水资源总量居世界第六位。

❤我国人均水量约为世界人均水量的四分之一。

2.爱护水资源(1)节约用水❤工业上，提高水的重复率；农业上，农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌和滴灌；❤生活中，如关紧身边的水龙头，更换滴水、漏水的水龙头，生活用水重复使用，如用淘米水浇花。

(2)水体污染的来源：工业污染、农业污染、生活污染。

❤工业污染：废水、废渣、废气（工业“三废”）。

❤农业污染：化肥、农药的不合理使用。

❤生活污染：含磷洗涤剂的大量使用、生活污水的任意排放等。

(3)防水体污染❤工业上，应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体处理符合标准后再排放；❤农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；❤生活污水要逐步实现集中处理和排放。

❤加强水质的质量检测3.水的净化（过滤、吸附、蒸馏）（1）纯水和天然水❤纯水是无色、无臭、清澈透明的——纯净物❤而自然界中的河水、湖水、井水等天然水里由于含有许多可溶性和不溶性杂质，因此常呈浑浊。

——混合物（2）自来水厂净水过程取——从水库中取水加——加絮凝剂（明矾），使悬浮的颗粒状杂质被吸附凝聚。

沉——在反应沉淀池中沉降分离，使水澄清。

滤——将沉淀池中流出的较澄清的水通入过滤池中，进一步除去不溶性杂质吸——再将水引入活性炭吸附池，除去水中臭味和残留的颗粒较小的不溶性杂质投——投药消毒（通常通入氯气的方法）除去细菌，杀菌后的水就是可以饮用的自来水，通过配水泵供给用户。

但水中仍然含有可以溶于水的一些杂质，所以还是混合物。

【它是一个化学变化过程，因为除去病菌的过程.就是把病菌变成其他物质的过程。

】（3）常用的净水方法Ⅰ.沉淀——除去不溶性杂质使不溶性的沉淀沉降下来，并与水分层。

初中化学中考中常用的基础知识点总结(非常详细)

一、元素及其化合物（一）水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。

矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）通电①水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O＝＝2H2 ↑＋ O2 ↑②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色（二）空气4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。

碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

（三）氧气的性质和用途7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 点燃CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2点燃2P2 O5现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2点燃2MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体点燃⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 ＝ Fe3 O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O2点燃2H2 O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。

(中考化学)自然界的水(考点解读)(解析版)

第4章自然界的水1.地球上的水资源：地球上水的总储量虽然很大，但是可利用的淡水资源很小注意：自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水和自来水均为混合物，蒸馏水为纯净物。

2.国家节水标志爱护水资源节约用水生活中节约用水，如随手关闭水龙头、洗菜水浇花等农业上采用__________的方式浇地工业上使用新技术、改革工艺、水循环使用防治水体污染工业：废水的排放→工业废水________________农业：农药、化肥的不合理使用→合理使用农药、化肥生活：污水随意排放、垃圾随意丢弃→生活污水、垃圾逐步实现集中处理和排放喷灌、滴灌处理达标后再排放国家节水标志知识点二水的净化 3. 自来水的净化自来水厂净水过程可以表示为取水→加絮凝剂→反应沉淀池→过滤池→活性炭吸附池→清水池→投药消毒→配水泵→用户。

4. 常见的净水方法净水方法作用沉淀静置或加明矾等絮凝剂使水中的悬浮物沉降过滤除去不溶性杂质吸附利用活性炭的吸附作用除去水中的色素和异味杀菌消毒加入杀菌剂（如ClO 2等）除去水中的细菌和病毒（化学变化）蒸馏除去所有杂质（净化程度最高）5.蒸馏和过滤（1）过滤（如图所示）技巧：过滤操作要点可缩略记忆为“一贴、二低、三靠”。

（2）蒸馏：利用液体的沸点不同，将其分离。

一贴：一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，否则过滤速度慢三靠：二低：①漏斗内液面低于______边缘②滤纸边缘低于______边缘①盛待过滤液的烧杯口要紧靠在________上②滤纸边缘低于_______边缘③漏斗的_______要紧靠接液烧杯的内壁滤纸漏斗玻璃棒三层底端②冷凝管中冷水流向是下进上出；注意：（1）自然界的水均为混合物，经过沉淀、过滤和吸附操作处理后，水变得澄清透明，但所得的水仍为混合物，蒸馏后的水为纯净物。

（2）常用的净水方法中，吸附过程发生物理变化；杀菌消毒过程发生化学变化。

（3）明矾净水是直接将悬浮的杂质粘在胶状物的表面；活性炭净水是将杂质吸附在疏松多孔的管道中来脱色、除臭等。

2020年中考化学人教版专题复习：水组成的实验探究知识总结

2020年中考化学人教版专题复习：水组成的实验探究知识总结【考纲要求】1.掌握水的电解实验和水的组成；了解过滤、吸附、蒸馏等净化操作和原理。

2.知道硬水的软化方法，学会区别硬水和软水；了解水污染及防治水污染的方法。

4.实验结论：（1）水在通电的条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。

2H2O2H2↑+O2↑（2）水是由氢(H)、氧(O)两种元素组成的，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成。

【要点诠释】1.电解水时电极上出现的气体可巧记为“正氧负氢、氢二氧一”。

2.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

因为当氢气中混有空气时，点燃混合气体就可能发生爆炸，氢气的爆炸极限为4％～74.2％（即空气中混有氢气的体积分数为4％～74.2％）。

检验氢气纯度的方法为：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火。

如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已纯净。

九年级化学人教版九年级上册第四单元自然界的水知识点梳理

九年级化学人教版九年级上册第四单元自然界的水知识点梳理成绩喜报 | 香涛书院2021中考、期末成绩再创辉煌，李老师棒棒哒！一、爱护水资源1、人类拥有的水资源：地球上的水储量是丰富的（地球的表面积约有71%被水覆盖着），但可利用的淡水产资源是有限的（淡水约占全球总水储量的2.53%）。

2、保护水资源(主要从节约用水和防止水体污染两方面考虑）（1）节约用水：①提高水的利用效率；如家庭中一水多用，工业上工业用水重复使用；②使用新技术、改革工艺；如农业上改漫灌为喷灌、滴灌；③改变用水习惯；如刷牙用口杯接水，洗澡用盆浴等。

（2）水体污染的主要因素：①工业废水未达标排放水中，②农业上农药、化肥的不合理施用，③生活污水的任意排放。

（3）防止水体污染的措施：①减少污染物的产生，②对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准，③农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥，④生活污水集中处理后再排放二、水的净化1、水的净化方法⑴概念：①含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

⑵硬水和软水鉴别：①肥皂水法：把肥皂水倒入水样中搅拌，若产生大量泡沫，则水样为软水；若产生的泡沫很少或不产生泡沫，则水样为硬水。

②加热煮沸法：将水样分别放入蒸发皿中，加热蒸干后，若蒸发皿底部有较多白色沉淀，则该水样为硬水；若蒸发皿底部没有白色沉淀，则该水样为软水。

⑶硬水软化方法：用煮沸或蒸馏的方法可以使硬水软化。

4、基本实验操作⑴过滤①所用仪器：铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒（作用：引流）、烧杯、滤纸②适用范围：分离液体中的不溶性固体杂质。

③操作要点：一贴二低三靠◆一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（滤纸与漏斗内壁不得有气泡，否则影响过滤的速度）◆二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。

◆三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸的一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁④过滤后滤液浑浊的原因：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净。

中考化学复习—自然界的水专题

自然界的水知识点梳理1.水的组成电解水实验：（1）电解装置图：如图（2）化学反应：2H2O 通电 H2↑+ O2↑产生位置负极正极体积比 2 ： 1质量比 1 ： 8检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（4）电解水实验的结论：水是由氢元素、氧元素组成的；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的2.水的化学性质（1）通电分解 2H2O === 2H2↑+O2↑（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO33.水资源B:水污染的防治：必须从源头上消除污染，①工厂废水达标后排放②推广生态农业合理使用化肥、农药③生产和推广无磷洗涤剂，避免水体“富营养化”④生活污水集中处理，达标后排放等。

（3）水体净化：自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。

所以必须经过净化处理之后才可以供人饮用。

A:水的净化效果由低到高的是：静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

注：过滤是分离混合物的一种方法，是一种基本实验操作方法。

进行过滤操作：必须注意“三靠、两低、一贴”。

B:硬水与软水①定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

②鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水③长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

④硬水软化的方法：蒸馏、煮沸4.氢气（H2）(３)氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因：浓盐酸有强挥发性不可用浓硫酸或硝酸的原因：浓硫酸和硝酸有强氧化性。

人教版化学-九年级上册-课题3水的组成知识点精讲(含解析)

第四单元自然接的水课题3 水的组成课标定位1、认识水的组成2、了解单质和化合物的区别3、了解人类认识物质世界的过程和方法知识梳理核心知识归纳1.氢气是无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气的小,能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰。

2.电解水的实验:①正极产生氧气,负极产生氢气,相同条件下,两种气体的体积之比约为1∶2。

②文字表达式:水氢气+氧气。

③结论:水是由氢元素和氧元素组成的。

3.单质:由同种元素组成的纯净物。

4.化合物:由不同种元素组成的纯净物。

5.氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。

知识点一、氢气的性质知识在线1.物理性质:氢气是一种无色、无臭的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体,故名“氢气”。

2.化学性质:氢气具有可燃性,在空气中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,生成水。

反应的文字表达式为:氢气+氧气水。

氢气与空气或氧气的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此,点燃氢气前一定要先验纯(如图所示)。

3.验纯:用排水法或向下排空气法收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,试管口向下靠近酒精灯火焰,然后移开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯净,若声音很小则表明氢气较纯。

考题再现【考题示例】纯净的氢气在空气中燃烧,下列现象不符合事实的是( )A.产生淡蓝色火焰B.用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水珠生成C.接触烧杯感到发烫D.开始安静地燃烧,时间久了就会发生爆炸【答案】D【解析】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧,若氢气中混有空气或氧气,点燃时易发生爆炸。

故选D。

知识点二、水的电解实验知识在线实验设计实验目的:通过电解水的实验探究水的组成。

实验原理:(1)水氢气+氧气。

(2)根据氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的及化学反应前后元素的种类不变,可知水是由氢元素和氧元素组成的。

实验用品:水电解器、直流电源、水、氢氧化钠溶液(或硫酸钠溶液)实验步骤:在电解器玻璃管里加满水,并向其中加入少量氢氧化钠溶液(或硫酸钠溶液),接通直流电源。

专题03 自然界的水(解析版)-2021年中考化学高频考点剖析(人教版)

专题03 自然界的水考点扫描☆聚焦中考水，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括水的天然循环、水的人工净化、自来水生产和软水硬水等；水的分解和合成。

总体来看，以选择和填空题为主。

结合近年全国各地中考的实例，我们从两个大方面进行水问题的探讨：（1）自然界中的水；（2）水的分解和合成；考点梳理☆温习理解一、自然界中的水；1、水的天然循环（1）水的天然循环是通过水的三态变化实现的；太阳为水的天然循环提供能量；水的天然循环的意义：实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，为地球生物补充淡水资源。

水的天然循环的本质：物理变化。

2、水的净化：（1）沉降：①原理：重力作用，除去水中颗粒较大的不溶性杂质；②促进方法：明矾（作用：促进水中悬浮杂质的沉降）（2）过滤原理：分离颗粒大小不同的混合物，除去水中颗粒较小不溶性杂质；仪器：漏斗、玻璃棒（作用引流）、烧杯、带铁圈铁架台；步骤：一贴；二低；三靠；一贴:滤纸要紧贴漏斗内壁，否则过滤很慢；二低:滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液边缘要低于滤纸边，防止液体从缝隙流下，过滤失败；三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒要轻靠3层滤纸；漏斗下端要紧靠烧杯内壁（防止滤液溅出）；分析①过滤仍浑浊原因：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；仪器不净。

②过滤速度慢原因：滤纸没有紧贴漏斗内壁。

（3）吸附：原理：活性炭：表面疏松多孔，表面积大；除去水中的颜色或气味的物质（4）蒸馏：原理：各成分的沸点不同；除去水中可溶性杂质，净化程度最高--得到的是蒸馏水（5）消毒杀菌：用液氯，此过程是个化学变化3、自来水生产过程天然水灭菌加明矾用液氯（是化学变化）作用：促进水中悬浮杂质的沉降4、硬水和软水（1）定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁矿物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁矿物质的水。

（2）区别方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。

（3）转化方法：加热煮沸（日常生活）、蒸馏（实验室、工业）等。

中考化学水的构成知识点梳理(备考)

2019年中考化学水的构成知识点梳理（备考）水是纯净物，是一种化合物。

从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。

从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

更多关于中考化学水的构成知识点的内容请看下文。

【水的物理性质】物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

【水的化学性质】(1)分解? 2H2O=通电= 2H2↑+O2↑(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O +CO2==H2CO3【水的净化】水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2)硬水与软水A.定义?? 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

【水与各物质的反应】碳与水的反应：水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO无水硫酸铜与水：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O生石灰与水：生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2二氧化碳和水反应：二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3。