金属的化学性质2
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金属的化学性质
镁在空气中燃烧
铁在氧气中燃烧
镁
能否反应
铁
∨
铝
∨
铜
∨ 紫红色 的铜变 黑
金
╳ 真金 不怕 火炼
∨
耀眼的白 光、发出 大量的热、 生成白色 固体
反应
现象
化学 反应 方程式
火星四射、 产生致 放出热量， 密的氧 生成黑色物 化膜 质
2Mg+O2 3Fe+2O2 4Al+3O2 2Cu+ O2
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 靠前 1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 ______ , 它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里：位于 ____ 前面的金属 氢 能置换出盐酸、稀硫酸中的_____。 前面 3.在金属活动性顺序里：位于_____ 的金属能把 后面 位于____ 的金属从它们的 盐溶液 ________里置换出来。
思考：
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用 的铝制餐具是怎么回事呢？ 金属在常温下发生缓慢氧化： 4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的 进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。 （2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜 除掉，从而起不到保护作用。
习题
在现代考古中，发现从地下挖出的 铜器总是比铁器要保存得完整、完好， 而且铜器的年代要比铁器年代早。你 知道为什么吗？
铜的化学性质比较稳定，铁的化学 性质比较活泼，因此，铁比铜容易 被腐蚀，而铜不容易被腐蚀，所以 保存较完好。
波尔多液是农业上常用的一种 杀虫剂，它是由硫酸铜等物质配 制而成的，为什么不能用铁制容 器配置波尔多液？
2、金属和酸的反应
反应物 反应现象 反应 速度 很快 反应方程式
稀盐 镁 剧烈反应， 酸或 产生大量气泡 稀硫 锌 剧烈反应， 酸 产生大量气泡
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑
较快 Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑
铁 反应缓慢， Fe + H2SO4 == FeSO4 +H2↑ 有气泡产生， 较慢 Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑ 溶液由无色变为 浅绿色 铜 不反应 不反应
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
无所谓， 我无所谓…
金属与盐酸的反应
镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
判断金属活动性顺序的方法：
①利用金属与氧气的反应： 反应的比不反应的活动性强， 容易反应的比不容易反应的活 动性强。
②利用金属与酸的反应： 能与酸反应的比不反应的活动性强，
反应剧烈的比反应不剧烈的活动性强。 反应的排在氢前，不反应的排在氢后。
选药品时注意： 金属要打磨； 金属形状大小一样即反应的接触面积一样； 酸液为同种、同浓度、同体积。
2.填写下列表格（括号内为杂质）
混合物 铜粉（Fe） FeCl2溶液 （CuCl2)
除去杂质的化 主要操作 学方程式 步骤
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 溶解、过滤、 洗涤 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶解、过滤
如何除去铜粉中混有的少量铁粉？（三种方法）
方法1、用磁铁吸引，除去铁粉。 方法2、向混合物中加入足量的稀硫酸，待 充分反应后过滤，洗涤并干燥、滤出固体， 得到纯净的铜。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 方法3、向混合物中加入足量的硫酸铜溶液， 待充分反应后过滤，洗涤并干燥、滤出固体， 得到纯净的铜。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
镁和稀盐酸
锌和稀盐酸
铁钉和稀盐酸
铜和稀盐酸
讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？ 哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜 不能和稀盐酸或稀硫酸反应
(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度 镁 锌 铁 不同。____反应最剧烈，其次是 _____，然后是_____ Mg、 Zn、Fe、Cu (3)由此推出 ，金属活动性顺序______________
3、金属与某些化合物溶液反应：
回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：
铁钉表面有红色物质生成， 蓝色溶液变成浅绿色
Fe + CuSO4
== Fe SO4+ Cu
史书有“曾青得铁则化为铜”的记载。
金属与化合物溶液的反应
实验 光亮的铝丝浸入硫 酸铜溶液中 现象 说明
铝丝表面覆盖 一层红色的铜， 溶液由蓝色变 成无色 铜丝表面覆盖 一层银白色的 银，溶液由无 色逐渐变成蓝色 无
置 换 反 应
单质 + 化合物==另一化合物 + 另一单质
化学反应的基本类型
思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？
化合反应：A + B +
…
→ AB…（多变一）
…
分解反应：AB →A + B +
（一变多）
置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质和化合物的反应 单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物 置换反应：A + BC → AC + B（单化生单化）
③利用金属与化合物的溶液（盐溶液）
反应： 能反应的说明金属单质的活动性强于 化合物中金属形成的单质；反之则弱。
注意： A、不用钾、钠、钙极活泼金属； B、使用盐的溶液即可溶性盐； C、金属要打磨。
判断铝、铁、铜三种金属的活动性：
[备选药品] 铝片 、铁粉 、铜丝 、铝丝 、铁丝； 5%的盐酸 、10%的盐酸、10%的硫酸； 硫酸铜溶液、硫酸铜、氯化铝溶液、 氯化铝、硫酸亚铁溶液、硫酸亚铁、 硫酸铁溶液、硫酸铁。
Al 实验一：说明___的 活动性强于_____ Cu
铜丝浸入硝酸银溶 液中
Cu 实验二：说明 ____的 Ag 活动性强于 _____ Cu 实验三：说明_____的 Al 活动性弱于_____
铜丝浸入硫酸铝溶液 中
Al>Cu>Ag 结论：金属活动性顺序__________________________
硫酸铜能与铁发生置换反应，腐蚀铁桶， 使农药失效。
学以致用
3.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠。 社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄 金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、 外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金 极为相似，所以很难区分。请你设计 尽可能多的实验方案鉴别真假黄金。
2MgO Fe3O4 2Al2O3 应，生成金属氧化物。但反应的难易 和剧烈程度不同。反应越容易越活泼。
镁、铝在常温下就能与氧气反应。
铁、铜在常温下不能与氧气反应，
但在高温时能与氧气反应。 金即使在高温时不能与氧气反应。 活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
镁在空气中燃烧
铁在氧气中燃烧
镁
能否反应
铁
∨
铝
∨
铜
∨ 紫红色 的铜变 黑
金
╳ 真金 不怕 火炼
∨
耀眼的白 光、发出 大量的热、 生成白色 固体
反应
现象
化学 反应 方程式
火星四射、 产生致 放出热量， 密的氧 生成黑色物 化膜 质
2Mg+O2 3Fe+2O2 4Al+3O2 2Cu+ O2
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 靠前 1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 ______ , 它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里：位于 ____ 前面的金属 氢 能置换出盐酸、稀硫酸中的_____。 前面 3.在金属活动性顺序里：位于_____ 的金属能把 后面 位于____ 的金属从它们的 盐溶液 ________里置换出来。
思考：
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用 的铝制餐具是怎么回事呢？ 金属在常温下发生缓慢氧化： 4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的 进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。 （2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜 除掉，从而起不到保护作用。
习题
在现代考古中，发现从地下挖出的 铜器总是比铁器要保存得完整、完好， 而且铜器的年代要比铁器年代早。你 知道为什么吗？
铜的化学性质比较稳定，铁的化学 性质比较活泼，因此，铁比铜容易 被腐蚀，而铜不容易被腐蚀，所以 保存较完好。
波尔多液是农业上常用的一种 杀虫剂，它是由硫酸铜等物质配 制而成的，为什么不能用铁制容 器配置波尔多液？
2、金属和酸的反应
反应物 反应现象 反应 速度 很快 反应方程式
稀盐 镁 剧烈反应， 酸或 产生大量气泡 稀硫 锌 剧烈反应， 酸 产生大量气泡
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑
较快 Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑
铁 反应缓慢， Fe + H2SO4 == FeSO4 +H2↑ 有气泡产生， 较慢 Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑ 溶液由无色变为 浅绿色 铜 不反应 不反应
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
无所谓， 我无所谓…
金属与盐酸的反应
镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
判断金属活动性顺序的方法：
①利用金属与氧气的反应： 反应的比不反应的活动性强， 容易反应的比不容易反应的活 动性强。
②利用金属与酸的反应： 能与酸反应的比不反应的活动性强，
反应剧烈的比反应不剧烈的活动性强。 反应的排在氢前，不反应的排在氢后。
选药品时注意： 金属要打磨； 金属形状大小一样即反应的接触面积一样； 酸液为同种、同浓度、同体积。
2.填写下列表格（括号内为杂质）
混合物 铜粉（Fe） FeCl2溶液 （CuCl2)
除去杂质的化 主要操作 学方程式 步骤
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 溶解、过滤、 洗涤 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶解、过滤
如何除去铜粉中混有的少量铁粉？（三种方法）
方法1、用磁铁吸引，除去铁粉。 方法2、向混合物中加入足量的稀硫酸，待 充分反应后过滤，洗涤并干燥、滤出固体， 得到纯净的铜。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 方法3、向混合物中加入足量的硫酸铜溶液， 待充分反应后过滤，洗涤并干燥、滤出固体， 得到纯净的铜。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
镁和稀盐酸
锌和稀盐酸
铁钉和稀盐酸
铜和稀盐酸
讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？ 哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜 不能和稀盐酸或稀硫酸反应
(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度 镁 锌 铁 不同。____反应最剧烈，其次是 _____，然后是_____ Mg、 Zn、Fe、Cu (3)由此推出 ，金属活动性顺序______________
3、金属与某些化合物溶液反应：
回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：
铁钉表面有红色物质生成， 蓝色溶液变成浅绿色
Fe + CuSO4
== Fe SO4+ Cu
史书有“曾青得铁则化为铜”的记载。
金属与化合物溶液的反应
实验 光亮的铝丝浸入硫 酸铜溶液中 现象 说明
铝丝表面覆盖 一层红色的铜， 溶液由蓝色变 成无色 铜丝表面覆盖 一层银白色的 银，溶液由无 色逐渐变成蓝色 无
置 换 反 应
单质 + 化合物==另一化合物 + 另一单质
化学反应的基本类型
思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？
化合反应：A + B +
…
→ AB…（多变一）
…
分解反应：AB →A + B +
（一变多）
置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质和化合物的反应 单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物 置换反应：A + BC → AC + B（单化生单化）
③利用金属与化合物的溶液（盐溶液）
反应： 能反应的说明金属单质的活动性强于 化合物中金属形成的单质；反之则弱。
注意： A、不用钾、钠、钙极活泼金属； B、使用盐的溶液即可溶性盐； C、金属要打磨。
判断铝、铁、铜三种金属的活动性：
[备选药品] 铝片 、铁粉 、铜丝 、铝丝 、铁丝； 5%的盐酸 、10%的盐酸、10%的硫酸； 硫酸铜溶液、硫酸铜、氯化铝溶液、 氯化铝、硫酸亚铁溶液、硫酸亚铁、 硫酸铁溶液、硫酸铁。
Al 实验一：说明___的 活动性强于_____ Cu
铜丝浸入硝酸银溶 液中
Cu 实验二：说明 ____的 Ag 活动性强于 _____ Cu 实验三：说明_____的 Al 活动性弱于_____
铜丝浸入硫酸铝溶液 中
Al>Cu>Ag 结论：金属活动性顺序__________________________
硫酸铜能与铁发生置换反应，腐蚀铁桶， 使农药失效。
学以致用
3.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠。 社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄 金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、 外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金 极为相似，所以很难区分。请你设计 尽可能多的实验方案鉴别真假黄金。
2MgO Fe3O4 2Al2O3 应，生成金属氧化物。但反应的难易 和剧烈程度不同。反应越容易越活泼。
镁、铝在常温下就能与氧气反应。
铁、铜在常温下不能与氧气反应，
但在高温时能与氧气反应。 金即使在高温时不能与氧气反应。 活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金