重铬酸钾标准滴定溶液
重铬酸钾标准液的滴定
重铬酸钾标准液的滴定重铬酸钾标准液的滴定是化学实验中常见的一种操作，它通常用于测定一些物质的浓度或者含量。
在实验中，我们需要按照一定的步骤和条件来进行滴定操作，以确保实验结果的准确性和可靠性。
接下来，我将详细介绍重铬酸钾标准液的滴定操作步骤及注意事项。
首先，准备好实验所需的试剂和仪器。
在进行重铬酸钾标准液的滴定前，我们需要准备好待测溶液、重铬酸钾标准液、指示剂、滴定管、烧杯等实验器材和试剂。
确保试剂的纯度和浓度符合实验要求，仪器的清洁和准确度也要得到保证。
其次，进行滴定操作。
首先，取一定量的待测溶液置于烧杯中，加入适量的指示剂，然后用重铬酸钾标准液从滴定管中滴加到待测溶液中，直至出现指示剂的颜色变化。
在滴定过程中，需要轻轻摇动容器，以确保试剂充分混合。
当出现颜色变化时，停止滴定，并记录下所需的滴定体积。
最后，计算出待测溶液的浓度或含量。
根据滴定时所需的重铬酸钾标准液的体积和浓度，以及待测溶液的体积，可以通过化学计算方法来计算出待测溶液的浓度或含量。
在计算过程中，需要考虑到滴定反应的化学方程式和摩尔比，以确保计算结果的准确性。
在进行重铬酸钾标准液的滴定操作时，有一些注意事项需要特别注意。
首先，要注意实验操作的精确性，尽量避免实验中的误差。
其次，要注意试剂的保存和使用条件，确保试剂的稳定性和纯度。
另外，还要注意滴定操作中的安全措施，避免发生意外。
最后，在实验结果的处理和分析中，也要注意数据的准确性和可靠性。
总之，重铬酸钾标准液的滴定是一项常见的化学实验操作，它在化学分析和实验室工作中具有重要的应用价值。
通过本文的介绍，相信大家对重铬酸钾标准液的滴定操作有了更深入的了解，希望能够在实验操作中做到严谨、准确，获得可靠的实验结果。
重铬酸钾标准溶液配制
重铬酸钾标准溶液配制
重铬酸钾标准溶液是化学分析实验室常用的一种重要试剂，用于分析化学中的
氧化还原滴定反应。
正确的配制重铬酸钾标准溶液对于实验结果的准确性至关重要，下面将介绍其配制方法。
首先，准备所需原料和仪器，重铬酸钾(K2Cr2O7)、硫酸(H2SO4)、二级纯水、容量瓶、烧杯、量筒、漏斗、磁力搅拌器等。
其次，按照一定的比例将重铬酸钾溶解于水中。
具体操作步骤如下，取一定质
量的重铬酸钾，加入适量的二级纯水中，用磁力搅拌器搅拌溶解，直至完全溶解。
注意，在搅拌的过程中要避免产生泡沫。
然后，将溶解后的重铬酸钾溶液转移到容量瓶中，用二级纯水冲洗烧杯，将冲
洗液也倒入容量瓶中，直至刻度线。
再次用磁力搅拌器充分搅拌均匀。
接着，加入适量的硫酸，用量筒将溶液定容至刻度线，再次充分搅拌均匀。
注意，硫酸的加入要慢，以免溶液溅出。
配制好的重铬酸钾标准溶液应该是深橙红色透明液体。
最后，用玻璃棒或玻璃滴管取一定量的标准溶液，放入滴定瓶中，加入适量的
指示剂，进行滴定实验，直至终点。
根据滴定实验所需的溶液浓度，可以对配制的重铬酸钾标准溶液进行进一步的稀释。
在整个配制过程中，需要注意以下几点，一是要严格按照配制比例进行操作，
不得随意更改；二是要避免溶液的挥发和污染；三是在配制过程中要注意安全，化学试剂具有一定的腐蚀性，操作时需要佩戴防护眼镜、实验服等防护用具。
通过以上步骤，我们可以成功地配制出重铬酸钾标准溶液，为化学分析实验提
供准确可靠的试剂保障。
希望本文的介绍对大家有所帮助，谢谢阅读。
重铬酸钾法测COD
一、重铬酸钾法测定（CODCr）的原理在强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，加热回流，将水样中还原性物质（主要是有机物）氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量计算水样化学需氧量。
二、仪器1、500ml 全玻璃回流装置。
2、加热装置（电炉）。
3、25ml 或50ml 酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等。
三、试剂1、重铬酸钾标准溶液（C1/6K2Cr2O7）；称取预先在120℃烘干2h 的基准或优质纯重铬酸钾12.258g 溶于水中，移入1000ml 容量瓶，稀释至标准线，摇匀。
2、试亚铁灵指示液：称取 1.485g 邻菲啰啉（C12H8N2•H2O）、0.695g 硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）溶于水中，稀释至100ml，储于棕色瓶内。
3、硫酸亚铁铵标准溶液（C(NH4)2 Fe(SO4)2•6H2O）：称取39.5g 硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20ml 浓硫酸，冷却后移入1000ml 容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。
标定方法：准确吸取10.00ml 重铬酸钾标准溶液于500ml 锥形瓶中，加水稀释至110ml 左右，缓慢加入30ml 浓硫酸，混匀。
冷却后，加入3 滴试亚铁灵指示液（约0.15ml），用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点。
C=0.2500×10.00/V式中：C-----硫酸亚铁铵标准溶液的浓度（mol/L）；V-----硫酸亚铁铵标准溶液的用量（ml）。
4、硫酸-硫酸银溶液：于500ml 浓硫酸中加入5g 硫酸银。
放置1-2d，不时摇动使其溶解。
5、硫酸汞：结晶或粉末。
四、测定步骤1、移液管移水样5.00mL于消解罐中，加入5.00mL消解液（重铬酸钾），即时摇匀，再加入5.00mL催化剂（硫酸-硫酸银溶液），摇匀。
2、另做一空白样，加5.00mL蒸馏水，其他照加。
重铬酸钾溶液的标准溶液标定
重铬酸钾溶液的标准溶液标定一、制备：1、应用试剂：重铬酸钾GB642-65分析纯2、配制方法：每配制一升重铬酸钾溶液，称取约5克重铬酸钾溶液一升水中，静置2-3天，用虹吸管将上部澄清液导入另一瓶中，以备标定。
二、标定：1、硫代硫酸钠法：1）原理：在酸性溶液中，碘化钾与重铬酸钾作用，析出游离碘，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的游离碘，以淀粉作指示剂判别终点。
其反应式为：K2Cr2O7＋6KI＋14HCl→8KCl＋2CrCl＋7H2O＋3I22Na2SO3＋I2→N a2S4O6＋2NaI2）应用试剂：A、硫代硫酸钠GB637-65分析纯，标准溶液；B、碘化钾HGB3526-62分析纯；C、盐酸GB622-65分析纯，2N溶液；D、淀粉HGB3095-59 %溶液。
3）测定方法：准确量取重铬酸钾溶液25-30mL，置于500mL带塞的锥形瓶内，加碘化钾2克，2N盐酸15mL，摇动混匀，盖上磨口塞，放暗处静置5分钟，再加250mL水，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴至溶液呈现淡黄绿色，然后加淀粉溶液3mL，在充分摇动下，缓慢滴至由兰色变成鲜明的淡绿色，即为终点。
4）计算：重铬酸钾标准溶液的当量浓度N按下式计算：N=N1V1 /V式中：N1—硫代硫酸钠标准溶液之当量浓度，V1—硫代硫酸钠标准溶液之用量，mLN—重铬酸钾溶液之用量，mL每次用2-3份平行测定，取其平均值，参与平均结果的不得少于3个，其间误差不应超过下表规定：2、直接配制法：将基准重铬酸钾于140~150℃烘干2-3小时，放入干燥器内冷却至室温称取克溶于水中，然后于20±℃恒温槽内保温，并稀释至一升。
未保温的，根据稀释时的温度进行修正。
重铬酸钾标准溶液的当量浓度N按下式计算：N=G/×V式中：G—重铬酸钾之量，克V—重铬酸钾溶液之体积，mL—每毫升当量K2Cr2O7之克数。
重铬酸钾标准溶液的配制
二 重铬酸钾法的应用
重铬酸钾法的应用
2
— *—
二 重铬酸钾法的应用
学习内容2. 铁矿石中全铁含量的测定 化学需氧量的测定 土壤中有机质的测定
— *—
二 重铬酸钾法的应用
测定原理
在酸性溶液中，K2Cr2O7与还原剂作用时被还原为Cr3+，
半电池反应式为：
Cr2O72- + 14H+ + 6e- ＝ 2Cr3+ + 7H2O
分 析 化 学
分析化学
重铬酸钾法
分析化学
日照职业技术学院
重铬酸钾法
学习内容
11 重铬酸钾标准溶液的配制 2
重铬酸钾法的应用 3
拓展讨论
— *—
重铬酸钾法
学习目标2. 掌握重铬酸钾标准溶液的配制方法
掌握重铬酸钾法的应用
— *—
重铬酸钾法
重铬酸钾标准溶液的配制
1 直接法
— *—
一、重铬酸钾标准溶液的配制
加热回流后,溶液应呈 橙黄色（若显绿色,说 明加入的K2Cr2O7量不 足,应补加）
— *—
2.1铁矿石中全铁含量的测定
1.测定原理 2.测定步骤 3. 计算公式
（2）.过量的 SnCl2用 HgCl2氧化除去，然后在 1-2mol/LH2SO4 -H3PO4混合酸介质中进行滴定
加入H3PO4可与Fe3+生成无 色稳定的[Fe(HPO4)]- 配阴 离子，消除了Fe3＋的黄色， 有利于终点颜色的观察
2.K2Cr2O7试剂稳定，完全符合基准物质条件， 在140—150℃时干燥后，用直接法配制。
3.K2Cr2O7标准溶液非常稳定,可以长期保存。
— *—
重铬酸钾标准滴定液
重铬酸钾标准滴定液重铬酸钾标准滴定液是化学分析实验室中常用的一种重要试剂，它在分析化学中有着广泛的应用。
本文将对重铬酸钾标准滴定液的制备方法、使用注意事项以及相关实验技巧进行详细介绍，以便广大实验室工作者能够正确、安全地使用这一试剂。
一、重铬酸钾标准滴定液的制备方法。
1. 材料准备，取得优质的重铬酸钾、硫酸、硝酸银、二硫化碳等原料，并准备好蒸馏水。
2. 操作步骤：a. 将一定质量的重铬酸钾粉末加入适量蒸馏水中，搅拌溶解，直至完全溶解为止。
b. 加入适量的硫酸和硝酸银，继续搅拌溶解。
c. 将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线，摇匀即可得到重铬酸钾标准滴定液。
二、重铬酸钾标准滴定液的使用注意事项。
1. 保存，制备好的重铬酸钾标准滴定液应保存在阴凉、干燥的环境中，避免阳光直射和高温。
2. 防腐，在使用过程中，应注意防止重铬酸钾标准滴定液受到有机物的污染，以免影响其使用效果。
3. 安全，重铬酸钾属于强氧化剂，使用时应戴上防护眼镜和手套，注意避免与皮肤和衣物接触，避免发生意外。
三、重铬酸钾标准滴定液的相关实验技巧。
1. 滴定条件，在进行滴定实验时，应控制好滴定速度，避免过快或过慢导致误差。
2. 指示剂选择，根据不同滴定反应的特点，选择合适的指示剂，以获得准确的滴定终点。
3. 滴定终点，观察滴定终点时，应注意颜色变化的明显程度，避免出现判断错误。
通过本文的介绍，相信大家对重铬酸钾标准滴定液的制备方法、使用注意事项以及相关实验技巧有了更深入的了解。
在实验室工作中，正确、安全地使用重铬酸钾标准滴定液将有助于提高实验结果的准确性和可靠性，为科研工作提供有力支持。
希望大家能够严格按照操作规程进行实验操作，做好实验安全防护工作，确保实验顺利进行，取得理想的实验结果。
常见标准滴定液的配置及标定
1氢氧化钠标准滴定溶液1.1配制称取110 g氢氧化钠, 溶于100 ml无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液。
按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml，摇匀表11.2 标定按表 2 的规定称取于 105℃~110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液(10 g/L)，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s。
同时做空白试验。
表2氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/ L)表示，按以下公式计算:c(NaOH)=m×1000/（V1-V2）M式中 :m —邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(g)V1—氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(ml)V2一空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(ml)M 一邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)=204.222 盐酸标准滴定溶液2.1 配制按表3的规定量取盐酸，注入1000ml水中，摇匀表32.2 标定按表4的规定称取于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验。
表4盐酸标准滴定溶液的浓度c(HCI)].数值以摩尔每升表示按以下公式计算C(HCl)=m ×1000/(V1-V2)M 式 中 :m 一 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g) V1一盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(ml)V2一 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(ml) M 一 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔=52.9943.重铬酸钾标准滴定溶液C(61K 2Cr 2O 7)=0.1mol/L3. 1 方法一 3. 1. 1 配制称取5g 重铬酸钾，溶于1000ml 水中，摇匀。
重铬酸钾标准溶液的配制
根据题意计算出所 需重铬酸钾的的质 量为m=14.70g， 称取在140—150℃ 时干燥后的重铬酸 钾14.70g。
取适量蒸馏水将
重铬酸计钾溶算解 过程
定容至500ml
M K2Cr2O7 294g / mol
根据浓度计算公式：m C VM
代入数据： m 0.1mol.L1 *0.5L*294g / mol 所需重铬酸钾的质量： m 14.70g
— *—
一、重铬酸钾标准溶液的配制
重铬酸钾的特点：缺点
K2Cr2O7
需外加指示剂，不能根据自身颜色的变化来 确定滴定终点。 常用二苯胺磺酸钠或试亚铁灵(邻菲罗啉-亚 铁)作指示剂。
— *—
一、重铬酸钾标准溶液的配制 配制溶液步骤
计算与称量
根据题意计算出所 需重铬酸钾质量并 准确称量
溶解
直接配制，容量瓶定容
— *—
三、拓展讨论
土壤中有机质含量的高低，是判断土壤肥力 的重要指标。 可否用重铬酸钾法进行土壤中有机质的测定。
— *—
三、拓展讨论
思考
土壤中的有机质的含量，是通过测定土壤中碳的含量而换算的。
即在浓H2SO4的存在下，加K2Cr2O7溶液，并在一定温度下(170— 180℃)使土壤里的碳被K2Cr2O7氧化成CO2，剩余的K2Cr2O7，以 邻苯氨基苯甲酸作指示剂，再用还原剂(NH4)2Fe(SO4)2滴定。 其反应如下：
日照职业技术学院
Cr2O72-+8H++CH3OH→2Cr3++CO2↑+6H2O Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O
重铬酸钾溶液的标准溶液标定
重铬酸钾溶液的标准溶液标定一、制备：1、应用试剂：重铬酸钾GB642-65分析纯2、配制方法：每配制一升0.1N重铬酸钾溶液,称取约5克重铬酸钾溶液一升水中,静置2-3天,用虹吸管将上部澄清液导入另一瓶中,以备标定;二、标定：1、硫代硫酸钠法：1原理：在酸性溶液中,碘化钾与重铬酸钾作用,析出游离碘,然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的游离碘,以淀粉作指示剂判别终点;其反应式为：K2Cr2O7＋6KI＋14HCl→8KCl＋2CrCl＋7H2O＋3I22Na2SO3＋I2→Na2S4O6＋2NaI2应用试剂：A、硫代硫酸钠GB637-65分析纯,0.1N标准溶液；B、碘化钾HGB3526-62分析纯；C、盐酸GB622-65分析纯,2N溶液；D、淀粉HGB3095-59 0.5%溶液;3测定方法：准确量取重铬酸钾溶液25-30mL,置于500mL带塞的锥形瓶内,加碘化钾2克,2N盐酸15mL,摇动混匀,盖上磨口塞,放暗处静置5分钟,再加250mL水,用0.1N硫代硫酸钠标准溶液滴定,滴至溶液呈现淡黄绿色,然后加淀粉溶液3mL,在充分摇动下,缓慢滴至由兰色变成鲜明的淡绿色,即为终点;4计算：重铬酸钾标准溶液的当量浓度N按下式计算：N=N1V1/V式中：N1—硫代硫酸钠标准溶液之当量浓度,V1—硫代硫酸钠标准溶液之用量,mLN—重铬酸钾溶液之用量,mL每次用2-3份平行测定,取其平均值,参与平均结果的不得少于3个,其间误差不应超过下表规定：2、直接配制法：将基准重铬酸钾于140~150℃烘干2-3小时,放入干燥器内冷却至室温称取4.9032克溶于水中,然后于20±0.5℃恒温槽内保温,并稀释至一升;未保温的,根据稀释时的温度进行修正;重铬酸钾标准溶液的当量浓度N按下式计算：N=G/4.9032×V式中：G—重铬酸钾之量,克V—重铬酸钾溶液之体积,mL4.9032—每毫升当量K2Cr2O7之克数。
常见标准滴定液的配置及标定
1氢氧化钠标准滴定溶液1.1配制称取110 g氢氧化钠, 溶于100 ml无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液。
按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml，摇匀表1氢氧化钠标准滴定溶液的浓度氢氧化钠溶液的体积V/ml[c(NaOH)]/ mol/L)1 540.5 270.1 5.41.2 标定按表 2 的规定称取于 105℃~110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液(10 g/L)，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s。
同时做空白试验。
表2标准[c(NaOH)]/(mol/L) 邻苯二甲酸氢钾的质量m/g 无二氧化碳水的体积V/L1 7.5 800.5 3.6 800.1 0.75 50氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/ L)表示，按以下公式计算:c(NaOH)=m×1000/（V1-V2）M式中 :m —邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(g)V1—氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(ml)V2一空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(ml)M 一邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)=204.222 盐酸标准滴定溶液2.1 配制按表3的规定量取盐酸，注入1000ml水中，摇匀表3盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCI)]/(mol/I) 盐酸的体积V/ml.1 900.5 450.1 92.2 标定按表4的规定称取于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验。
表4盐酸标准滴定溶液的浓度c(HCI)/(mol/L)工作基准试剂无水碳酸钠的质量m/g1 1.9 0.5 0.95 0.10.2盐酸标准滴定溶液的浓度c(HCI)].数值以摩尔每升表示按以下公式计算C(HCl)=m ×1000/(V1-V2)M 式 中 :m 一 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g) V1一盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(ml)V2一 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(ml) M 一 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔=52.9943.重铬酸钾标准滴定溶液C(61K 2Cr 2O 7)=0.1mol/L3. 1 方法一 3. 1. 1 配制称取5g 重铬酸钾，溶于1000ml 水中，摇匀。
重铬酸钾标准溶液怎么配
重铬酸钾标准溶液怎么配
重铬酸钾标准溶液是化学实验室常用的一种重要试剂，它的配制方法在实验室
中也是非常常见的操作。
正确的配制重铬酸钾标准溶液对于化学实验的准确性和可靠性具有至关重要的作用。
下面将介绍重铬酸钾标准溶液的配制方法，希望能对大家有所帮助。
首先，我们需要准备好一定质量分数的重铬酸钾固体，通常情况下，实验室中
会提供相应的质量分数的重铬酸钾固体。
在配制之前，需要先将固体称取到所需的质量，精确称取非常重要，可以使用精密天平进行称量。
在称取之后，将重铬酸钾固体置于干燥的容器中，以备后续使用。
其次，我们需要准备好一定体积分数的硫酸溶液，通常情况下，实验室中也会
提供相应的体积分数的硫酸溶液。
在配制之前，需要先将硫酸溶液的体积测量到所需的体积，精确测量同样非常重要，可以使用容量瓶进行测量。
在测量之后，将硫酸溶液置于干燥的容器中，以备后续使用。
接下来，我们将称取好的重铬酸钾固体溶解于一定体积分数的硫酸溶液中，搅
拌均匀直至完全溶解。
在此过程中，需要注意搅拌的均匀性，以及溶解的完全性，确保重铬酸钾固体完全溶解于硫酸溶液中。
最后，我们将配制好的重铬酸钾标准溶液转移至干燥的容器中，封闭保存。
在
保存过程中，需要注意避光和防潮，以确保溶液的稳定性和可靠性。
总的来说，配制重铬酸钾标准溶液的方法并不复杂，但需要严格按照操作规程
进行操作，确保每一个步骤的准确性和可靠性。
只有这样，我们才能得到质量稳定、浓度准确的重铬酸钾标准溶液，从而保证化学实验的准确性和可靠性。
希望以上内容能对大家在实验操作中有所帮助。
化学需氧量的测定(重铬酸钾法)
化学需氧量的测定（重铬酸钾法）一、原理在强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，加热回流，将水样中还原性物质(主要是有机物)氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量来计算水样化学需氧量。
二、仪器1．500mL全玻璃回流装置。
2．加热装置(电炉)。
3．25mL或50mL酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等。
三、试剂1．重铬酸钾标准溶液(c1/6K2Cr2O7=0.2500mol/L)；称取预先在120℃烘干2h的基准或优质纯重铬酸钾12.258g溶于水中，移入1000mL容量瓶，稀释至标线，摇匀。
2．试亚铁灵指示液：称取1.485g邻菲罗啉(C12H8N2·H2O)0.695g硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)溶于水中，稀释至100mL,贮于棕色瓶中。
3．硫酸亚铁铵标准溶液[c(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O≈0.1mol/L]：称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL浓硫酸，冷却后移入1000mL容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。
四、标定方法：准确吸取10.00mL重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，加水稀释至110mL左右，缓慢加入30mL浓硫酸，摇匀。
冷却后，加入3滴试亚铁灵指示液(约0.15mL)，用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点。
C=(0.2500×10.00)/V式中：C——硫酸亚铁铵标准溶液的浓度(mol/L)；V——硫酸亚铁铵标准溶液的用量(mL)。
4．硫酸-硫酸银溶液：于500mL浓硫酸中加入5g硫酸银。
放置1—2d，不时摇动使其溶解。
5．硫酸汞：结晶或粉末。
五、测定步骤1．取20.00mL混合均匀的水样（或适量水样稀释至20.00mL）置于250mL磨口的回流锥形瓶中，准确加入10mL 重铬酸钾标准溶液及数粒小玻璃珠或沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入30mL硫酸-硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，加热回流2h(自开始沸腾计时)。
重铬酸钾标准溶液
重铬酸钾标准溶液
重铬酸钾标准溶液是化学实验室中常用的一种重要试剂，它具有多种应用，如用于分析化学中的定量分析、环境监测中的水样分析等。
本文将对重铬酸钾标准溶液的制备方法、性质特点以及在实验中的应用进行详细介绍。
一、制备方法。
重铬酸钾标准溶液的制备方法一般分为两步，首先是制备重铬酸钾溶液，然后再进行标定。
制备重铬酸钾溶液时，首先需将一定质量的重铬酸钾溶解于一定体积的水中，搅拌均匀后，将溶液定容至所需的体积。
接着，将制备好的重铬酸钾溶液进行标定，用氧化亚铁溶液对其进行滴定，根据滴定结果计算出重铬酸钾的浓度。
二、性质特点。
重铬酸钾标准溶液具有鲜红色，呈酸性，稳定性较好。
在室温下，重铬酸钾标准溶液可以保存一段时间而不失效，但长时间暴露于阳光下会降低其浓度。
此外，重铬酸钾标准溶液的浓度较高，对皮肤和黏膜有刺激性，使用时需注意安全。
三、实验应用。
重铬酸钾标准溶液在实验中有着广泛的应用。
首先，它常用于铁的含量测定，可以通过与铁离子发生氧化还原反应，从而确定样品中的铁含量。
其次，重铬酸钾标准溶液也可用于有机物的氧化反应，如可以将醇类氧化为醛和酮。
此外，重铬酸钾标准溶液还可用于环境监测中的水样分析，如测定水中的有机物含量。
总之，重铬酸钾标准溶液是化学实验室中不可或缺的重要试剂，它的制备方法简单，性质稳定，应用广泛。
在使用过程中，需要注意其安全性和保存条件，以保证实验结果的准确性和可靠性。
希望本文对重铬酸钾标准溶液的了解有所帮助，谢谢阅读！。
重铬酸钾滴定法测定甲基磺酸锡中Sn_2_和Sn_4_的含量
第4期
李 峰等 :重铬酸钾滴定法测定甲基磺酸锡中 Sn2 + 和 Sn4 + 的含量
53
表 1 回收率试验
重铬酸钾 用量/ ml 7. 85
取锡量 锡测得量
/ mg
/ mg
4. 16 4. 15
偏差/ g 回收率/ % - 0. 01 99. 76
12. 00
6. 61
6. 62 + 0. 01 100. 15
372. 60 ( ×2) 371. 34 372. 53 371. 66
310. 63 311. 47 3 - 1) 偏差 偏差/ ‰
322. 18 0. 75 2. 31
200. 66 0. 32 1. 59
336. 60 0. 41 1. 22
收稿日期 :2003201201 作者简介 :李峰 (19662) ,男 ,辽宁瓦房店人 ,大连化工研究设计院工程师 ,从事精细化工研究及分析检测工作 。电话 :
(0411) 4672072 , E2mail : lifengdalian @163. com
52
应用化工
第 32 卷
1. 3 分析方法
Sn2 + 的强还原性 ,易受到空气中氧及标准溶液 中溶解氧氧化 ,使测定结果不准确 ,回收率普遍偏 低 ,再现性也较差 。采用硫酸铁铵快速氧化 Sn2 + , 使 Fe3 + 定量还原为 Fe2 + 。Fe3 + / Fe2 + = 0. 771 eV , Sn4 + / Sn2 + = 0. 15 eV , Fe2 + 比 Sn2 + 还原性弱 ,稳定 性好 。这样可以减少外界因素干扰 ,使测定结果准 确 。从 试 验 结 果 看 , 该 方 法 回 收 率 平 均 可 达 99. 98 % ,结果见表 1 。
重铬酸钾法 测COD
重铬酸钾法测COD试剂（1）重铬酸钾标准溶液（1/6 ＝0.2500mol／L：）称取预先在120℃烘干2h的基准或优级纯重铬酸钾12.258g溶于水中，移入1000ml容量瓶，稀释至标线，摇匀。
（2）试亚铁灵指示液：称取1.485g邻菲啰啉，0.695g硫酸亚铁溶于水中，稀释至100ml，贮于棕色瓶内。
（3）硫酸亚铁铵标准溶液：称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水，边搅拌便缓慢加入20ml浓硫酸，冷却后移入1000ml容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。
标定方法：准确取10.00ml重铬酸钾标准溶液与500ml锥形瓶中，加水稀释至110ml左右，缓慢加入30ml浓硫酸，混匀。
冷却后，加入三滴试亚铁灵指示液（约0.15ml）用硫酸亚铁铵滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色及为终点。
式中，c—硫酸亚铁铵标准溶液的浓度（mol/L）;V—硫酸亚铁铵标准滴定溶液的用量（ml）。
（4）硫酸－硫酸银溶液：与2500ml浓硫酸中加入25g硫酸银。
放置1-2d，不时摇动使其溶解（如无2500ml容器，可在500ml浓硫酸中加入5g硫酸银）。
（5）硫酸汞：结晶或粉末。
水质化学需氧量的测定重铬酸盐法GB 11914-891 主题内容与应用范围本标准规定了水中化学需氧量的测定方法。
本标准适用于各种类型的含COD值大于30mg／L的水样，对未经稀释的水样的测定上限为700mg／L。
本标准不适用于含氯化物浓度大于1000mg／L(稀释后)的含盐水。
2 定义在一定条件下，经重铬酸钾氧化处理时，水样中的溶解性物质和悬浮物所消耗的重铬酸盐相对应的氧的质量浓度。
3 原理在水样中加入已知量的重铬酸钾溶液，并在强酸介质下以银盐作催化剂，经沸腾回流后，以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵滴定水样中未被还原的重铬酸钾由消耗的硫酸亚铁铵的量换算成消耗氧的质量浓度。
在酸性重铬酸钾条件下，芳烃及吡啶难以被氧化，其氧化率较低。
重铬酸钾标准溶液
重铬酸钾标准溶液重铬酸钾标准溶液是化学实验室常用的一种溶液，用于分析化学中的滴定分析和标准溶液的制备。
它的主要成分是重铬酸钾和水，具有一定的浓度和稳定性。
下面将对重铬酸钾标准溶液的制备方法、使用注意事项以及贮存方法进行详细介绍。
首先，重铬酸钾标准溶液的制备方法。
首先需要准备一定质量的重铬酸钾和一定容积的去离子水。
将重铬酸钾逐渐加入到水中，并用玻璃棒搅拌溶解，直至完全溶解为止。
在制备过程中需要注意搅拌均匀，避免溶液产生不均匀的现象。
制备完成后，将溶液转移到干净的密封瓶中，即可得到重铬酸钾标准溶液。
其次，重铬酸钾标准溶液的使用注意事项。
在使用过程中，需要注意避免溶液的挥发和污染，以免影响实验结果。
在滴定分析中，需要根据具体实验要求，选择合适的滴定指示剂，并根据滴定曲线确定滴定终点。
在使用过程中，要注意滴定管和滴定瓶的清洁和干燥，避免外部杂质的干扰。
另外，需要注意滴定时的滴液速度和搅拌均匀度，以确保实验结果的准确性。
最后，重铬酸钾标准溶液的贮存方法。
制备好的重铬酸钾标准溶液需要存放在阴凉、干燥、避光的环境中，避免溶液的挥发和污染。
在贮存过程中，需要定期检查溶液的浓度和稳定性，确保溶液的使用效果。
另外，密封瓶的盖子需要保持密封状态，避免外部空气的进入。
综上所述，重铬酸钾标准溶液在化学实验中具有重要的应用价值，制备、使用和贮存过程中需要严格按照相关要求进行操作。
只有严格遵守操作规程，才能保证实验结果的准确性和稳定性，确保实验的顺利进行。
希望本文的介绍能够对大家在化学实验中的应用有所帮助。
2-技能点1：重铬酸钾标准溶液的配制及指示剂的选择.解答
应用: 1. 铁的测定(典型反应)
2. 利用Cr2O72- — Fe2+反应测定其他物质
重铬酸钾缺点: 有毒
重铬酸钾法测铁
Fe3+ Fe2+
试样→热HCl溶解→SnCl２还原→（必要时去除Sn2+ ） 加 Cu2 ＋ （ 催 化 剂 ） → 加 水 → 加 入 H2SO4 ＋ H3PO4混酸→加二苯胺磺酸钠（滴定指示剂）→用 K2Cr2O7标准溶液滴定→终点（绿色→紫色）
加入H3PO4的主要作用： (1)Fe3＋生成无色Fe(HPO4)2－络离子，使终点容易
观察
(2)降低铁电对Fe3+/Fe2+电位，使指示剂变色点电位
更 接近等当点电位
职业教育应用化工技术专业教学资源库《化工产品检验》课程
铁含量的测定
承担院校 宁波职业技术学院
重铬酸钾由于其纯品易得，并在日常储存过程中 十分稳定，故常用分析纯及基准试剂来直接配制 标准溶液
重铬酸钾标准液--直接配制法
将基准重铬酸钾于140~150℃烘干2-3小时，放入 干燥器内冷却至室温
称取一定量的基准重铬酸钾溶于水中，然后于 20±0.5℃恒温槽内保温，并定容至所需体积， 摇匀，计算准确浓度
未保温的，根据稀释时的温度进行修正 重铬酸钾标Байду номын сангаас溶液的物质的量浓度C按下式计算
：C=m/（294.19×V ） ， mol/L 式中：m—重铬酸钾量，克
V—配制的重铬酸钾溶液之体积，L 294.19—每摩尔重铬酸钾之克数
重铬酸钾可直接配制标准溶液，氧化性不如 KMnO４，但可在盐酸介质中测铁。K2Cr2O7 还原产物为Cr3＋(绿色)。
重铬酸钾标准液的滴定
重铬酸钾标准液的滴定重铬酸钾标准液的滴定是化学实验室常见的实验操作之一，它通常用于测定溶液中含量的浓度。
在化学分析中，准确地测定溶液中的物质浓度对于实验结果的准确性至关重要。
因此，本文将介绍重铬酸钾标准液的滴定实验步骤及相关注意事项，以便读者在实验操作中能够准确、安全地进行相关操作。
首先，准备工作是十分重要的。
在进行重铬酸钾标准液的滴定实验前，需要准备好所需的试剂和仪器设备。
试剂包括重铬酸钾标准液、硫酸、甲醇等，仪器设备包括滴定管、容量瓶、烧杯、电磁加热器等。
在准备工作中，需要确保试剂的纯度和浓度符合实验要求，仪器设备的清洁和完好也是必不可少的。
接下来，进行实验操作。
首先，取一定量的待测溶液，加入适量的硫酸和甲醇，并进行加热，使其中的物质完全溶解。
然后，将溶液转移至容量瓶中，并用去离子水稀释至刻度线。
接着，取一定量的重铬酸钾标准液，用滴定管滴加到溶液中，直至出现颜色变化。
在滴定过程中，需要注意滴定速度的控制，以免出现误差。
当出现颜色变化时，记录下所耗标准液的体积。
在进行实验操作的过程中，有一些注意事项需要特别关注。
首先，实验操作中需要穿戴实验服和手套，以保护自己的安全。
其次，需要注意仪器设备的清洁和干燥，以免产生干扰。
另外，滴定管和容量瓶的使用也需要严格按照操作规程进行，避免产生误差。
最后，在实验结束后，需要对实验台面和仪器设备进行清洁，以确保下次实验的准确性。
总结来说，重铬酸钾标准液的滴定是一项重要的化学实验操作，它在化学分析中具有重要的应用价值。
通过本文的介绍，相信读者对于重铬酸钾标准液的滴定实验步骤及相关注意事项有了一定的了解。
在进行实验操作时，需要严格按照操作规程进行，以确保实验结果的准确性和可靠性。
希望本文能对读者在化学实验操作中有所帮助。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
重铬酸钾标准滴定溶液
C(1/6K2Cr2O7)=0.1mol/L
4.5. 1 方法一
4.5. 1. 1 配制
称取5g重铬酸钾，溶于1 000 mL水中，摇匀。
4.5. 1.2 标定
量取35. 00 mL~40. 00 mL配制好的重铬酸钾溶液，置于碘量瓶中，加2g碘化钾及20 mL 硫酸溶液((20%),摇匀，于暗处放置10 min。
加150 mL水(15ºC~20ºC)，用硫代硫酸钠标准滴定溶液C(Na2S2O3)=0.1 mol/L」滴定，近终点时加2 mL淀粉指示液(10 g/L)，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时做空白试验。
重铬酸钾标准滴定溶液的浓度: C(1/6K2Cr2O7),数值以摩尔每升(mol/L)表示，按式(5)计算C(1/6K2Cr2O7)= (V1一V2 )C/V (5)
式中:
V1：硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);
V2：空白试验硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;
C：硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度的准确数值，单位为摩尔每升(mol/L) ;
V：重铬酸钾溶液的体积的准确数值，单位为毫升(mL) ,
4.5.2 方法二
称取4. 90 g士0.20 g已在120ºC士2ºC的电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂重铬酸钾，溶于水，移人1 000 ml容量瓶中，稀释至刻度。
重铬酸钾标准滴定溶液的浓度，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按式(6)计算:
C(1/6K2Cr2O7)=1000m /MV
式中:
m：重铬酸钾的质量的准确数值，单位为克((g);
V：重铭酸钾溶液的体积的准确数值，单位为毫升(mL) ;
M：重铬酸钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)，M(1/6K2Cr2O7)=49.0311.。