重铬酸钾标准溶液
重铬酸钾溶液的标准溶液标定
重铬酸钾溶液的标准溶液标定一、制备：1、应用试剂：重铬酸钾GB642-65分析纯2、配制方法：每配制一升重铬酸钾溶液，称取约5克重铬酸钾溶液一升水中，静置2-3天，用虹吸管将上部澄清液导入另一瓶中，以备标定。
二、标定：1、硫代硫酸钠法：1）原理：在酸性溶液中，碘化钾与重铬酸钾作用，析出游离碘，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的游离碘，以淀粉作指示剂判别终点。
其反应式为：K2Cr2O7＋6KI＋14HCl→8KCl＋2CrCl＋7H2O＋3I22Na2SO3＋I2→N a2S4O6＋2NaI2）应用试剂：A、硫代硫酸钠GB637-65分析纯，标准溶液；B、碘化钾HGB3526-62分析纯；C、盐酸GB622-65分析纯，2N溶液；D、淀粉HGB3095-59 %溶液。
3）测定方法：准确量取重铬酸钾溶液25-30mL，置于500mL带塞的锥形瓶内，加碘化钾2克，2N盐酸15mL，摇动混匀，盖上磨口塞，放暗处静置5分钟，再加250mL水，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴至溶液呈现淡黄绿色，然后加淀粉溶液3mL，在充分摇动下，缓慢滴至由兰色变成鲜明的淡绿色，即为终点。
4）计算：重铬酸钾标准溶液的当量浓度N按下式计算：N=N1V1 /V式中：N1—硫代硫酸钠标准溶液之当量浓度，V1—硫代硫酸钠标准溶液之用量，mLN—重铬酸钾溶液之用量，mL每次用2-3份平行测定，取其平均值，参与平均结果的不得少于3个，其间误差不应超过下表规定：2、直接配制法：将基准重铬酸钾于140~150℃烘干2-3小时，放入干燥器内冷却至室温称取克溶于水中，然后于20±℃恒温槽内保温，并稀释至一升。
未保温的，根据稀释时的温度进行修正。
重铬酸钾标准溶液的当量浓度N按下式计算：N=G/×V式中：G—重铬酸钾之量，克V—重铬酸钾溶液之体积，mL—每毫升当量K2Cr2O7之克数。
重铬酸钾标准溶液的配制
二 重铬酸钾法的应用
重铬酸钾法的应用
2
— *—
二 重铬酸钾法的应用
学习内容2. 铁矿石中全铁含量的测定 化学需氧量的测定 土壤中有机质的测定
— *—
二 重铬酸钾法的应用
测定原理
在酸性溶液中，K2Cr2O7与还原剂作用时被还原为Cr3+，
半电池反应式为：
Cr2O72- + 14H+ + 6e- ＝ 2Cr3+ + 7H2O
分 析 化 学
分析化学
重铬酸钾法
分析化学
日照职业技术学院
重铬酸钾法
学习内容
11 重铬酸钾标准溶液的配制 2
重铬酸钾法的应用 3
拓展讨论
— *—
重铬酸钾法
学习目标2. 掌握重铬酸钾标准溶液的配制方法
掌握重铬酸钾法的应用
— *—
重铬酸钾法
重铬酸钾标准溶液的配制
1 直接法
— *—
一、重铬酸钾标准溶液的配制
加热回流后,溶液应呈 橙黄色（若显绿色,说 明加入的K2Cr2O7量不 足,应补加）
— *—
2.1铁矿石中全铁含量的测定
1.测定原理 2.测定步骤 3. 计算公式
（2）.过量的 SnCl2用 HgCl2氧化除去，然后在 1-2mol/LH2SO4 -H3PO4混合酸介质中进行滴定
加入H3PO4可与Fe3+生成无 色稳定的[Fe(HPO4)]- 配阴 离子，消除了Fe3＋的黄色， 有利于终点颜色的观察
2.K2Cr2O7试剂稳定，完全符合基准物质条件， 在140—150℃时干燥后，用直接法配制。
3.K2Cr2O7标准溶液非常稳定,可以长期保存。
— *—
重铬酸钾标准溶液怎么配
重铬酸钾标准溶液怎么配
重铬酸钾标准溶液是化学实验室常用的一种重要试剂，它的配制方法在实验室
中也是非常常见的操作。
正确的配制重铬酸钾标准溶液对于化学实验的准确性和可靠性具有至关重要的作用。
下面将介绍重铬酸钾标准溶液的配制方法，希望能对大家有所帮助。
首先，我们需要准备好一定质量分数的重铬酸钾固体，通常情况下，实验室中
会提供相应的质量分数的重铬酸钾固体。
在配制之前，需要先将固体称取到所需的质量，精确称取非常重要，可以使用精密天平进行称量。
在称取之后，将重铬酸钾固体置于干燥的容器中，以备后续使用。
其次，我们需要准备好一定体积分数的硫酸溶液，通常情况下，实验室中也会
提供相应的体积分数的硫酸溶液。
在配制之前，需要先将硫酸溶液的体积测量到所需的体积，精确测量同样非常重要，可以使用容量瓶进行测量。
在测量之后，将硫酸溶液置于干燥的容器中，以备后续使用。
接下来，我们将称取好的重铬酸钾固体溶解于一定体积分数的硫酸溶液中，搅
拌均匀直至完全溶解。
在此过程中，需要注意搅拌的均匀性，以及溶解的完全性，确保重铬酸钾固体完全溶解于硫酸溶液中。
最后，我们将配制好的重铬酸钾标准溶液转移至干燥的容器中，封闭保存。
在
保存过程中，需要注意避光和防潮，以确保溶液的稳定性和可靠性。
总的来说，配制重铬酸钾标准溶液的方法并不复杂，但需要严格按照操作规程
进行操作，确保每一个步骤的准确性和可靠性。
只有这样，我们才能得到质量稳定、浓度准确的重铬酸钾标准溶液，从而保证化学实验的准确性和可靠性。
希望以上内容能对大家在实验操作中有所帮助。
化学需氧量的测定(重铬酸钾法)
化学需氧量的测定（重铬酸钾法）一、原理在强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，加热回流，将水样中还原性物质(主要是有机物)氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量来计算水样化学需氧量。
二、仪器1．500mL全玻璃回流装置。
2．加热装置(电炉)。
3．25mL或50mL酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等。
三、试剂1．重铬酸钾标准溶液(c1/6K2Cr2O7=0.2500mol/L)；称取预先在120℃烘干2h的基准或优质纯重铬酸钾12.258g溶于水中，移入1000mL容量瓶，稀释至标线，摇匀。
2．试亚铁灵指示液：称取1.485g邻菲罗啉(C12H8N2·H2O)0.695g硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)溶于水中，稀释至100mL,贮于棕色瓶中。
3．硫酸亚铁铵标准溶液[c(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O≈0.1mol/L]：称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL浓硫酸，冷却后移入1000mL容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。
四、标定方法：准确吸取10.00mL重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，加水稀释至110mL左右，缓慢加入30mL浓硫酸，摇匀。
冷却后，加入3滴试亚铁灵指示液(约0.15mL)，用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点。
C=(0.2500×10.00)/V式中：C——硫酸亚铁铵标准溶液的浓度(mol/L)；V——硫酸亚铁铵标准溶液的用量(mL)。
4．硫酸-硫酸银溶液：于500mL浓硫酸中加入5g硫酸银。
放置1—2d，不时摇动使其溶解。
5．硫酸汞：结晶或粉末。
五、测定步骤1．取20.00mL混合均匀的水样（或适量水样稀释至20.00mL）置于250mL磨口的回流锥形瓶中，准确加入10mL 重铬酸钾标准溶液及数粒小玻璃珠或沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入30mL硫酸-硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，加热回流2h(自开始沸腾计时)。
重铬酸钾法 测COD
重铬酸钾法测COD试剂（1）重铬酸钾标准溶液（1/6 ＝0.2500mol／L：）称取预先在120℃烘干2h的基准或优级纯重铬酸钾12.258g溶于水中，移入1000ml容量瓶，稀释至标线，摇匀。
（2）试亚铁灵指示液：称取1.485g邻菲啰啉，0.695g硫酸亚铁溶于水中，稀释至100ml，贮于棕色瓶内。
（3）硫酸亚铁铵标准溶液：称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水，边搅拌便缓慢加入20ml浓硫酸，冷却后移入1000ml容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。
标定方法：准确取10.00ml重铬酸钾标准溶液与500ml锥形瓶中，加水稀释至110ml左右，缓慢加入30ml浓硫酸，混匀。
冷却后，加入三滴试亚铁灵指示液（约0.15ml）用硫酸亚铁铵滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色及为终点。
式中，c—硫酸亚铁铵标准溶液的浓度（mol/L）;V—硫酸亚铁铵标准滴定溶液的用量（ml）。
（4）硫酸－硫酸银溶液：与2500ml浓硫酸中加入25g硫酸银。
放置1-2d，不时摇动使其溶解（如无2500ml容器，可在500ml浓硫酸中加入5g硫酸银）。
（5）硫酸汞：结晶或粉末。
水质化学需氧量的测定重铬酸盐法GB 11914-891 主题内容与应用范围本标准规定了水中化学需氧量的测定方法。
本标准适用于各种类型的含COD值大于30mg／L的水样，对未经稀释的水样的测定上限为700mg／L。
本标准不适用于含氯化物浓度大于1000mg／L(稀释后)的含盐水。
2 定义在一定条件下，经重铬酸钾氧化处理时，水样中的溶解性物质和悬浮物所消耗的重铬酸盐相对应的氧的质量浓度。
3 原理在水样中加入已知量的重铬酸钾溶液，并在强酸介质下以银盐作催化剂，经沸腾回流后，以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵滴定水样中未被还原的重铬酸钾由消耗的硫酸亚铁铵的量换算成消耗氧的质量浓度。
在酸性重铬酸钾条件下，芳烃及吡啶难以被氧化，其氧化率较低。
重铬酸钾法 测COD
重铬酸钾法测COD试剂（1）重铬酸钾标准溶液（1/6 ＝0.2500mol／L：）称取预先在120℃烘干2h的基准或优级纯重铬酸钾12.258g溶于水中，移入1000ml容量瓶，稀释至标线，摇匀。
（2）试亚铁灵指示液：称取1.485g邻菲啰啉，0.695g硫酸亚铁溶于水中，稀释至100ml，贮于棕色瓶内。
（3）硫酸亚铁铵标准溶液：称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水，边搅拌便缓慢加入20ml浓硫酸，冷却后移入1000ml容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。
标定方法：准确取10.00ml重铬酸钾标准溶液与500ml锥形瓶中，加水稀释至110ml左右，缓慢加入30ml浓硫酸，混匀。
冷却后，加入三滴试亚铁灵指示液（约0.15ml）用硫酸亚铁铵滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色及为终点。
式中，c—硫酸亚铁铵标准溶液的浓度（mol/L）;V—硫酸亚铁铵标准滴定溶液的用量（ml）。
（4）硫酸－硫酸银溶液：与2500ml浓硫酸中加入25g硫酸银。
放置1-2d，不时摇动使其溶解（如无2500ml容器，可在500ml浓硫酸中加入5g硫酸银）。
（5）硫酸汞：结晶或粉末。
水质化学需氧量的测定重铬酸盐法GB 11914-891 主题内容与应用范围本标准规定了水中化学需氧量的测定方法。
本标准适用于各种类型的含COD值大于30mg／L的水样，对未经稀释的水样的测定上限为700mg／L。
本标准不适用于含氯化物浓度大于1000mg／L(稀释后)的含盐水。
2 定义在一定条件下，经重铬酸钾氧化处理时，水样中的溶解性物质和悬浮物所消耗的重铬酸盐相对应的氧的质量浓度。
3 原理在水样中加入已知量的重铬酸钾溶液，并在强酸介质下以银盐作催化剂，经沸腾回流后，以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵滴定水样中未被还原的重铬酸钾由消耗的硫酸亚铁铵的量换算成消耗氧的质量浓度。
在酸性重铬酸钾条件下，芳烃及吡啶难以被氧化，其氧化率较低。
2-技能点1：重铬酸钾标准溶液的配制及指示剂的选择.解答
应用: 1. 铁的测定(典型反应)
2. 利用Cr2O72- — Fe2+反应测定其他物质
重铬酸钾缺点: 有毒
重铬酸钾法测铁
Fe3+ Fe2+
试样→热HCl溶解→SnCl２还原→（必要时去除Sn2+ ） 加 Cu2 ＋ （ 催 化 剂 ） → 加 水 → 加 入 H2SO4 ＋ H3PO4混酸→加二苯胺磺酸钠（滴定指示剂）→用 K2Cr2O7标准溶液滴定→终点（绿色→紫色）
加入H3PO4的主要作用： (1)Fe3＋生成无色Fe(HPO4)2－络离子，使终点容易
观察
(2)降低铁电对Fe3+/Fe2+电位，使指示剂变色点电位
更 接近等当点电位
职业教育应用化工技术专业教学资源库《化工产品检验》课程
铁含量的测定
承担院校 宁波职业技术学院
重铬酸钾由于其纯品易得，并在日常储存过程中 十分稳定，故常用分析纯及基准试剂来直接配制 标准溶液
重铬酸钾标准液--直接配制法
将基准重铬酸钾于140~150℃烘干2-3小时，放入 干燥器内冷却至室温
称取一定量的基准重铬酸钾溶于水中，然后于 20±0.5℃恒温槽内保温，并定容至所需体积， 摇匀，计算准确浓度
未保温的，根据稀释时的温度进行修正 重铬酸钾标Байду номын сангаас溶液的物质的量浓度C按下式计算
：C=m/（294.19×V ） ， mol/L 式中：m—重铬酸钾量，克
V—配制的重铬酸钾溶液之体积，L 294.19—每摩尔重铬酸钾之克数
重铬酸钾可直接配制标准溶液，氧化性不如 KMnO４，但可在盐酸介质中测铁。K2Cr2O7 还原产物为Cr3＋(绿色)。
重铬酸钾标准溶液的配制及亚铁盐中铁含量的测定
重铬酸钾标准溶液的配制及亚铁盐中铁含量的测定一、教学要求：1、进一步掌握直接法配制标准溶液；2、掌握重铬酸钾法测定Fe2＋的原理与方法。
二、预习内容1、亚铁盐中铁含量的测定原理。
三、基本操作实验仪器：酸式滴定管、锥形瓶、小烧杯、试剂瓶、量筒、容量瓶、分析天平。
四、实验原理重铬酸钾法测铁，是铁矿中全铁量测定的标准方法。
在酸性溶液中，Fe2＋可以定量地被K2Cr2O7氧化成Fe3＋，反应为：6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O滴定指示剂为二苯胺磺酸钠，其还原态为无色，氧化态为紫红色。
必须加入磷酸或氟化钠等，目的有两个：一是与生成地Fe3＋形成配离子[Fe（HPO4）]+，降低Fe3＋/ Fe2＋电对的电极电势，扩大滴定突跃范围，使指示剂的变色范围在滴定的突跃范围之内；二是生成的配离子为无色，消除了溶液中Fe3＋黄色干扰，利于终点观察。
五、实验步骤1、配制K2Cr2O7标准溶液准确称取固体约0.6g置于250ml烧杯，加30ml水溶解，定容100ml容量瓶中，摇匀。
（思考题1）2、亚铁盐中铁含量的测定（1）准确称取0.6g硫酸亚铁试样2份于250ml锥形瓶中，加20ml水，15ml混合酸，加5-6d二苯胺磺酸钠。
（滴定至溶液呈稳定紫色。
）（思考题2）（2）用K2Cr2O7标准溶液滴定至溶液由绿色突变为紫色或紫蓝色为终点；（思考题3）（3）计算浓度。
（思考题4）六、存在的问题和注意事项1、滴定时，需添加试剂较多，容易漏掉。
2、注意容量瓶使用的规范。
3、重铬酸钾法测铁可以使用HCl介质，因为重铬酸钾的氧化能力比高锰酸钾弱，室温下不与Cl-反应。
但当盐酸浓度较大或溶液煮沸时，也能发生反应。
4、重铬酸钾溶液对环境有污染，要回收。
七、深入讨论八、思考题和测试题思考题1：为什么可用直接法配制K2Cr2O7标准溶液？思考题2：加入硫酸和磷酸的目的是什么？思考题3：用二苯胺磺酸钠作指示剂，终点为什么由绿色变为紫色或紫蓝色？思考题4：怎样计算亚铁盐中铁含量？思考题5、加有硫酸的亚铁离子待测溶液在空气中放置1h后再滴定，对测定结果有何影响？附：思考题答案1、因为K2Cr2O7试剂稳定，完全符合基准物质条件，可以用直接法配制。
重铬酸钾标准法
重铬酸钾标准法原理:是在水样中加如一定量的重铬酸钾和催化剂硫酸银,在强酸性介质中加热回流一定时间,部分重铬酸钾被水样中可氧化物质还原,用硫酸亚铁铵滴定剩余的重铬酸钾,根据消耗重铬酸钾的量计算COD的值.重铬酸钾标准法二,仪器1.500mL全玻璃回流装置.2.加热装置(电炉).3.25mL或50mL酸式滴定管,锥形瓶,移液管,容量瓶等.三,试剂1.重铬酸钾标准溶液(c1/6K2Cr2O7=0.2500mol/L)2.试亚铁灵指示液3.硫酸亚铁铵标准溶液[c(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O≈0.1mol/L]（使用前标定）4.硫酸硫酸银溶液重铬酸钾标准法测定步骤硫酸亚铁铵标定:准确吸取10.00mL重铬酸钾标准溶液于250mL锥形瓶中,加水稀释至110mL左右,缓慢加入10mL浓硫酸,摇匀.冷却后,加入3滴试亚铁灵指示液(约0.15mL),用硫酸亚铁铵溶液滴定,溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点. 测定:取20mL水样，加入10mL的重铬酸钾，插上回流装置，再加入30mL硫酸硫酸银,加热回流2h冷却后,用90.00mL水冲洗冷凝管壁,取下锥形瓶.溶液再度冷却后,加3滴试亚铁灵指示液,用硫酸亚铁铵标准溶液滴定,溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点,记录硫酸亚铁铵标准溶液的用量.测定水样的同时,取20.00mL重蒸馏水,按同样操作步骤作空白实验.记录滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量.重铬酸钾标准法六,计算CODCr(O2,mg/L)=8×1000(V0-V1)·C/V七、注意事项1、使用0.4g硫酸汞络合氯离子的最高量可达40mg，如取用20.00mL水样，即最高可络合2000mg/L氯离子浓度的水样。
若氯离子的浓度较低，也可少加硫酸汞，使保持硫酸汞:氯离子=10:1(W/W)。
若出现少量氯化汞沉淀，并不影响测定。
2、本方法测定COD的范围为50—500mg/L。
重铬酸钾标准溶液的配制
2HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl2 + SnCl4
— *—
2.1铁矿石中全铁含量的测定
1.测定原理 2.测定步骤 3.计算公式
（3）.以二苯胺磺酸钠作指示剂用K2Cr2O7 标准溶液 滴定Fe2+， 终点时溶液由绿色（Cr3＋的颜色）突变 为紫色或紫蓝色。
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3-+6Fe3++7H2O
加热回流后,溶液应呈 橙黄色（若显绿色,说 明加入的K2Cr2O7量不 足,应补加）
沸石数粒
— *—
2.2 化学需氧量(COD)的测定
1.测定原理 2.测定步骤 3.计算公式
式中：V0——滴定空白时消耗硫酸亚铁铵标准溶液体（mL）； V1——滴定水样消耗硫酸亚铁铵标准溶液体积（mL）； V——水样体积（mL）； c——硫酸亚铁铵标准溶液浓度（mol/L）； 8——氧（1/2O）的摩尔质量（g/mol）。
2Cr2O72-+3C+16H+ = 4Cr3++3CO2 +7H2O Fe2+ +Cr2O72-+14H+ =Fe3+ +2Cr3+ +7H2O
— *—
2.2 化学需氧量(COD)的测定
Hg2＋与Cl－生成 可溶性络合物 而消除Cl－干扰。
1.测定原理 2.测定步骤 3.计算公式
水样20mL（原 样或经稀释）
根据浓度计算公式：m C VM
代入数据： m 0.1mol.L1 *0.5L*294g / mol 所需重铬酸钾的质量： m 14.70g
储存
重铬酸钾标准溶液
重铬酸钾标准溶液重铬酸钾标准溶液是化学实验室常用的一种溶液，用于测定铁含量、分析环境中的水样等。
它的制备方法简单，但是需要严格按照标准操作程序进行，以确保制备的溶液质量稳定、浓度准确。
下面将详细介绍重铬酸钾标准溶液的制备方法及注意事项。
首先，准备所需的药品和仪器设备。
制备重铬酸钾标准溶液需要的主要药品有重铬酸钾、硫酸、硝酸和双氧水等。
仪器设备包括烧杯、容量瓶、磁力搅拌器、PH计等。
在制备过程中，要保证药品的纯度和仪器设备的清洁度，以免影响溶液的准确浓度。
其次，按照配制配方准确称取药品。
制备重铬酸钾标准溶液的配方一般为每升溶液含重铬酸钾6.0g。
在称取药品时，要使用精密天平，严格按照配方称取，避免因为药品称取不准确而导致溶液浓度偏差。
然后，按照标准操作程序进行溶液的配制。
首先，在烧杯中加入适量的水，然后加入硫酸和硝酸，用磁力搅拌器搅拌均匀。
接着，将准确称取的重铬酸钾逐渐加入到烧杯中，继续搅拌溶解。
最后，用双氧水调节溶液的PH值至7-8之间，使其达到稳定状态。
最后，进行溶液的稀释和校准。
配制好的重铬酸钾标准溶液需要进行稀释，以得到所需浓度的标准溶液。
在稀释过程中，要注意使用容量瓶，并严格按照标准程序进行稀释操作。
同时，还需要用标准物质对溶液进行校准，以确保其浓度的准确性。
需要注意的是，在制备重铬酸钾标准溶液的过程中，要严格遵守化学实验室的安全操作规程，做好防护措施，避免药品的误触和溅洒。
另外，制备好的标准溶液要储存在干燥、阴凉、避光的地方，避免溶液的挥发和污染。
总之，重铬酸钾标准溶液的制备需要严格按照标准操作程序进行，确保溶液的质量稳定、浓度准确。
只有在严格控制每一个步骤的操作规程和药品用量的情况下，才能制备出符合要求的标准溶液，为化学分析提供准确可靠的数据。
重铬酸钾标准溶液
重铬酸钾标准溶液重铬酸钾标准溶液是化学实验室常用的一种溶液，用于分析化学中的滴定分析和标准溶液的制备。
它的主要成分是重铬酸钾和水，具有一定的浓度和稳定性。
下面将对重铬酸钾标准溶液的制备方法、使用注意事项以及贮存方法进行详细介绍。
首先，重铬酸钾标准溶液的制备方法。
首先需要准备一定质量的重铬酸钾和一定容积的去离子水。
将重铬酸钾逐渐加入到水中，并用玻璃棒搅拌溶解，直至完全溶解为止。
在制备过程中需要注意搅拌均匀，避免溶液产生不均匀的现象。
制备完成后，将溶液转移到干净的密封瓶中，即可得到重铬酸钾标准溶液。
其次，重铬酸钾标准溶液的使用注意事项。
在使用过程中，需要注意避免溶液的挥发和污染，以免影响实验结果。
在滴定分析中，需要根据具体实验要求，选择合适的滴定指示剂，并根据滴定曲线确定滴定终点。
在使用过程中，要注意滴定管和滴定瓶的清洁和干燥，避免外部杂质的干扰。
另外，需要注意滴定时的滴液速度和搅拌均匀度，以确保实验结果的准确性。
最后，重铬酸钾标准溶液的贮存方法。
制备好的重铬酸钾标准溶液需要存放在阴凉、干燥、避光的环境中，避免溶液的挥发和污染。
在贮存过程中，需要定期检查溶液的浓度和稳定性，确保溶液的使用效果。
另外，密封瓶的盖子需要保持密封状态，避免外部空气的进入。
综上所述，重铬酸钾标准溶液在化学实验中具有重要的应用价值，制备、使用和贮存过程中需要严格按照相关要求进行操作。
只有严格遵守操作规程，才能保证实验结果的准确性和稳定性，确保实验的顺利进行。
希望本文的介绍能够对大家在化学实验中的应用有所帮助。
重铬酸钾标准溶液配制
重铬酸钾标准溶液配制
重铬酸钾标准溶液是一种常用的化学试剂，广泛应用于分析化学和环境监测等领域。
正确的配制重铬酸钾标准溶液对实验结果的准确性至关重要。
下面将介绍重铬酸钾标准溶液的配制方法及注意事项。
一、实验仪器和试剂。
1. 实验仪器，电子天平、容量瓶、磁力搅拌器、PH计等。
2. 实验试剂，重铬酸钾、硫酸、二氧化硫、去离子水等。
二、重铬酸钾标准溶液的配制方法。
1. 称取适量的重铬酸钾（约为6.207g），加入100ml去离子水中，用磁力搅拌器搅拌至完全溶解。
2. 将溶解后的重铬酸钾溶液转移至1000ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度线，摇匀成为重铬酸钾的初始溶液。
3. 取10ml初始溶液，加入10ml浓硫酸和5ml二氧化硫，用
PH计调节至PH=7左右，摇匀，即得到重铬酸钾标准溶液。
三、注意事项。
1. 在配制重铬酸钾标准溶液时，应严格按照配比和步骤进行操作，避免因操作不当导致溶液浓度不准确。
2. 配制过程中要注意安全，避免重铬酸钾溶液溅入皮肤或眼睛，避免吸入其蒸汽。
3. 配制后的重铬酸钾标准溶液应密封保存，避免阳光直射和高温，以免影响溶液的浓度和稳定性。
4. 配制完成后，应使用PH计检测溶液的PH值，确保其符合实
验要求。
通过以上步骤，我们可以成功地配制出重铬酸钾标准溶液，为
后续的实验提供准确可靠的试剂。
在配制过程中，务必严格按照操
作规程进行，确保实验安全和结果准确。
希望本文对重铬酸钾标准
溶液的配制有所帮助，谢谢阅读！。
重铬酸钾标准溶液保存时间
重铬酸钾标准溶液保存时间
重铬酸钾标准溶液是一种常用的化学试剂，在实验室工作中经常使用。
为了保证其准确性和可靠性，正确的保存方法非常重要。
一般来说，重铬酸钾标准溶液的保存时间取决于多个因素，如储存条件、浓度等。
首先，储存条件是影响重铬酸钾标准溶液保存时间的重要因素之一。
在室温下存放时，建议将其放置在密封的玻璃瓶中，以避免空气和水分的进入。
此外，还可以将瓶子放在冰箱里低温保存，以延长其使用寿命。
如果需要长时间保存，可以考虑冷冻保存。
其次，浓度也是影响重铬酸钾标准溶液保存时间的关键因素之一。
一般来说，浓度越高，其稳定性越好。
因此，在制备标准溶液时，应尽量控制好浓度，并按照要求进行调整。
最后，需要注意的是，即使采取了正确的保存方法，重铬酸钾标准溶液也会随着时间的推移而逐渐降解。
因此，在使用过程中应注意观察其颜色和透明度的变化，及时更换过期的标准溶液。
综上所述，重铬酸钾标准溶液的保存时间受多种因素影响，包括储存条件、浓度等。
为了确保其准确性和可靠性，我们应该注意正确保存和使用方法，并及时更换过期的标准溶液。
重铬酸钾的标准溶液
重铬酸钾的标准溶液是一种化学试剂，通常用于分析化学和实验室研究。
以下是关于重铬酸钾标准溶液的一些基本信息：
制备方法：重铬酸钾标准溶液通常是通过称取一定量的重铬酸钾固体，并溶解在适量的去离子水中制备而成。
制备过程中需要精确控制称取的固体质量和溶液的体积，以确保溶液的准确浓度。
浓度表示：重铬酸钾标准溶液的浓度通常以摩尔浓度（mol/L）表示。
摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。
用途：重铬酸钾标准溶液在分析化学中用作氧化剂、滴定剂等。
它可以与还原性物质发生反应，从而用于测定这些物质的含量。
储存和使用注意事项：重铬酸钾标准溶液应储存在干燥、阴凉的地方，避免阳光直射和高温。
在使用过程中，应佩戴适当的防护手套和眼镜，以防止对皮肤和眼睛的刺激。
同时，要避免与还原性物质接触，以免引起剧烈反应。
重铬酸钾标准溶液
重铬酸钾标准溶液
重铬酸钾标准溶液是化学实验室中常用的一种重要试剂，它具有多种应用，如用于分析化学中的定量分析、环境监测中的水样分析等。
本文将对重铬酸钾标准溶液的制备方法、性质特点以及在实验中的应用进行详细介绍。
一、制备方法。
重铬酸钾标准溶液的制备方法一般分为两步，首先是制备重铬酸钾溶液，然后再进行标定。
制备重铬酸钾溶液时，首先需将一定质量的重铬酸钾溶解于一定体积的水中，搅拌均匀后，将溶液定容至所需的体积。
接着，将制备好的重铬酸钾溶液进行标定，用氧化亚铁溶液对其进行滴定，根据滴定结果计算出重铬酸钾的浓度。
二、性质特点。
重铬酸钾标准溶液具有鲜红色，呈酸性，稳定性较好。
在室温下，重铬酸钾标准溶液可以保存一段时间而不失效，但长时间暴露于阳光下会降低其浓度。
此外，重铬酸钾标准溶液的浓度较高，对皮肤和黏膜有刺激性，使用时需注意安全。
三、实验应用。
重铬酸钾标准溶液在实验中有着广泛的应用。
首先，它常用于铁的含量测定，可以通过与铁离子发生氧化还原反应，从而确定样品中的铁含量。
其次，重铬酸钾标准溶液也可用于有机物的氧化反应，如可以将醇类氧化为醛和酮。
此外，重铬酸钾标准溶液还可用于环境监测中的水样分析，如测定水中的有机物含量。
总之，重铬酸钾标准溶液是化学实验室中不可或缺的重要试剂，它的制备方法简单，性质稳定，应用广泛。
在使用过程中，需要注意其安全性和保存条件，以保证实验结果的准确性和可靠性。
希望本文对重铬酸钾标准溶液的了解有所帮助，谢谢阅读！。
标准溶液的配制直接法配制重铬酸钾溶液
基准物质 要求
2.物质的组成应与化学式相符合
3.试剂性质稳定
4.最好有较大的摩尔质量
标准溶液的配制
—直接法配制重铬酸钾溶液
生化系：张莉
标准溶液的配制
标准溶液是具备准确浓度的溶液，用于滴定试样中 的待测组分。
配 制 方 法
1
直接法
间接法
2
二、标准溶液的配制
1
直接法 步骤
直接法的 适用Leabharlann 围Text in Text in 准确称取一定量的基准物质 , 溶解后定量转移 here here
1 m nM 0.1 250 1000 M K 2Cr2O7 6 1.2( g )
二、标准溶液的配制
1
直接法 称量范围±10％ 试样应全部溶解。 “少量多次” 近标线，用胶头滴管定容 小数点后4位有效数字
注意事项
称量 溶解 转移 定容 计算
二、标准溶液的配制
1
直接法
1.必须具备有足够的纯度
至容量瓶中，加蒸馏水稀释至一定刻度，充分摇 匀，根据称取基准物质的质量和容量瓶的容积， 计算其准确浓度。
称量
溶解
转移
定容
计算
二、标准溶液的配制
1
直接法
例、 0.1mol/L1 K 2 Cr2 O7 标准 6 溶液配制 定容 计算
称量
溶解
转移
1.2g
0.1008mol/L
C m 1.2353 MV 294.188 1 250 1000 6 0.1008 (m ol/ L)
重铬酸钾标准溶液 吸光度
重铬酸钾标准溶液吸光度重铬酸钾标准溶液是一种常用的化学试剂，用于分析和测定其他物质的浓度。
在分析实验中，我们经常使用吸光度法来测定物质的浓度。
下面将介绍关于重铬酸钾标准溶液吸光度的相关知识。
1.吸光度的概念-吸光度是指物质对特定波长的光的吸收能力。
-在可见光范围内，吸光度与物质的浓度成正比，即浓度越高，吸光度越大。
2.重铬酸钾标准溶液的制备-重铬酸钾标准溶液可以通过称量一定质量的重铬酸钾溶解到一定体积的溶液中制备而成。
-制备过程中需要精确称取重铬酸钾，并使用去离子水或其他溶剂进行稀释至所需浓度。
3.使用重铬酸钾标准溶液进行吸光度测定-首先，根据实验需要选择合适的检测波长。
-准备一系列不同浓度的重铬酸钾标准溶液，分别测定它们的吸光度。
-绘制标准曲线，将浓度与吸光度之间的关系表示出来。
-测定待测样品的吸光度，并通过标准曲线确定其浓度。
4.标准曲线的绘制和使用-标准曲线是根据一系列已知浓度的标准溶液绘制的。
通常采用线性拟合方法进行曲线拟合。
-标准曲线的斜率和截距与溶液中物质的摩尔吸光系数相关，可用于计算未知样品的浓度。
5.注意事项-重铬酸钾标准溶液具有强氧化性，使用时需小心操作，避免接触皮肤和眼睛。
-使用精确的量具进行称量，以确保制备的标准溶液浓度准确。
-测定吸光度时应注意避免色散、杂散光等干扰因素。
总结：重铬酸钾标准溶液在吸光度法测定中起到了重要的作用。
通过制备一系列不同浓度的标准溶液，并测定其吸光度，我们可以建立标准曲线来确定未知样品的浓度。
这种方法广泛应用于化学、生物和环境等领域中的定量分析和质量控制中。
同时，在使用重铬酸钾标准溶液时需要注意安全操作和准确测量，以确保实验结果的可靠性。
重铬酸钾标准滴定溶液
重铬酸钾标准滴定溶液c(1/6k2cr2o7)=0.1mol/l4.5.1方法一4.5.1.1酿制称取5g重铬酸钾，溶于1000ml水中，摇匀。
4.5.1.2标定量取35.00ml~40.00ml配制好的重铬酸钾溶液，置于碘量瓶中，加2g碘化钾及20ml 硫酸溶液((20%),摇匀，于暗处放置10min。
加150ml水(15ºc~20ºc)，用硫代硫酸钠标准滴定溶液c(na2s2o3)=0.1mol/l」滴定，近终点时加2ml淀粉指示液(10g/l)，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时做空白试验。
重铬酸钾标准电解溶液的浓度:c(1/6k2cr2o7),数值以摩尔每再升(mol/l)则表示，按式(5)排序c(1/6k2cr2o7)=(v1一v2)c/v(5)v1：硫代硫酸钠标准电解溶液的体积的数值，单位为毫升(ml);v2：空白试验硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升(ml);c：硫代硫酸钠标准电解溶液的浓度的精确数值，单位为摩尔每再升(mol/l);v：重铬酸钾溶液的体积的精确数值，单位为毫升(ml),4.5.2方法二称取4.90g士0.20g已在120ºc士2ºc的电烘箱中潮湿至恒重的工作基准试剂重铬酸钾，溶水，移人1000ml容量瓶中，吸收至刻度。
重铬酸钾标准滴定溶液的浓度，数值以摩尔每升(mol/l)表示，按式(6)计算:c(1/6k2cr2o7)=1000m/mvm：重铬酸钾的质量的准确数值，单位为克((g);v：轻铭酸钾溶液的体积的精确数值，单位为毫升(ml);m：重铬酸钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)，m(1/6k2cr2o7)=49.0311.。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
4.9032—每毫升当量K2Cr2O7之克数
3）测定方法：
准确量取重铬酸钾溶液25-30mL，置于500mL带塞的锥形瓶内，加碘化钾2克，2N盐酸15mL，摇动混匀，盖上磨口塞，放暗处静置5分钟，再加250mL水，用0.1N硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴至溶液呈现淡黄绿色，然后加淀粉溶液3mL，在充分摇动下，缓慢滴至由兰色变成鲜明的淡绿色，即为终点。
一、制备：
1、应用试剂：
重铬酸钾GB642-65分析纯
2、配制方法：
每配制一升0.1N重铬酸钾溶液，称取约5克重铬酸钾溶液一升水中，静置2-3天，用虹吸管将上部澄清液导入另一瓶中，以备标定。
二、标定：
1、硫代硫酸钠法：
1）原理：
在酸性溶液中，碘化钾与重铬酸钾作用，析出游离碘，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的游离碘，以淀粉作指示剂判别终点。其反应式为：
4）计算：
重铬酸钾标准溶液的当量浓度N按下式计算：
N=N1V1/V
式中：N1—硫代硫酸钠标准溶N—重铬酸钾溶液之用量，mL
每次用2-3份平行测定，取其平均值，参与平均结果的不得少于3个，其间误差不应超过下表规定：
浓度N
0.1~0.2
0.03
允许误差（%）
0.2
0.4
2、直接配制法：
将基准重铬酸钾于140~150℃烘干2-3小时，放入干燥器内冷却至室温称取4.9032克溶于水中，然后于20±0.5℃恒温槽内保温，并稀释至一升。未保温的，根据稀释时的温度进行修正。
重铬酸钾标准溶液的当量浓度N按下式计算：
N=G/4.9032×V
式中：G—重铬酸钾之量，克
K2Cr2O7＋6KI＋14HCl→8KCl＋2CrCl＋7H2O＋3I2
2Na2SO3＋I2→Na2S4O6＋2NaI
2）应用试剂：
A、硫代硫酸钠GB637-65分析纯，0.1N标准溶液；
B、碘化钾HGB3526-62分析纯；
C、盐酸GB622-65分析纯，2N溶液；
D、淀粉HGB3095-59 0.5%溶液。