醛的性质和应用

现象: 试管中生成砖红色沉淀。
结论: 碱性条件下加热时，乙醛可与新制的Cu(OH)2 反应。
反应方程式
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
注意： （1）此反应必须在碱性条件下进行 （2）必须煮沸 应用： 此反应也用于醛基的检验和测定
加热
医学上检验病人是否患糖尿病
醇类发生催化氧化的条件是什么？
1.Ag或Cu作催化剂并加热。 2.羟基所连的碳原子上有氢原子。
根据醇类催化氧化反应的原理，
完成下列方程式
2CH3CH2OH+O2 OH 2CH3CHCH3+O2
△
Cu
2CH3CHO+2H2O O 2CH3CCH3+2H2O
△
Cu
你知道吗？ 醛类中具有代表性的醛—— 甲醛 乙醛
CnH2nO（n≥3）
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜 等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇
型不同的是（
C
） 催化剂 △
A、 2CH2=CH2+O2
2CH3CHO O
=
CH3CH2OH+CuO B、
CH3C-H+H2O+Cu CH3CH3
C、CH2=CH2 + H2
催化剂 △
CH3CHO + 2Cu(OH)2 D、
CH3C-OH+Cu2O↓+2H2O
=O
拓展视野
酮
酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。 >C=O称羰基，是酮的官能团，丙酮 是最简单的酮。 饱和一元酮的分子式的通式：
工业制羧酸的主要方法!
乙醛被氧化为乙酸
O _ CH3-C— H
2CH3CHO + O2
催化剂
2CH COOH 3 O—O
活动与探究1
信息提示
银氨溶液的配制方法：
取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴 滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
AgNO3+NH3· H2O = AgOH +NH4NO3 AgOH+2NH3· H2O =［Ag(NH3)2]+ + OH－+2H2O
1、加成反应
2. 氧化反应：⑴燃烧⑵催化氧化⑶弱氧化剂氧化
（3）被弱氧化剂氧化
(银镜反应)
a、被银氨溶液氧化 b、被新制Cu(OH)2氧化 讨论：乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？ （4）被强氧化剂氧化
A、酸性KMnO4溶液
滴加乙醛溶液 高锰酸钾溶
液褪色
B、溴水
滴加乙醛溶液
溴水褪色
思 考 1、乙醛与溴水反应的类型是加成反应还 是氧化反应呢？试设计什么实验检验
结构式： H—C—C—H
H
结构简式： CH3CHO
O
官能团：
—CLeabharlann BaiduH ( CHO）
（不能写成－COH或－CH＝O）
-
O CH3C—H O
O
H—C—ＯH
O
CH3CH2C—H O
CH3CHC—H
CH3
H—C—O—CH3
O —C—H
问题：判断以上物质那些属于醛并总结醛的定义
醛基与烃基直接相连的化合物称为醛。
小结：乙醛的化学性质 加成反应 醛基中碳氧双键能与H2发 生加成反应 乙
醛
注意：和C＝C双键不同的是，通 常情况下， 醛基中的C＝O不能 和HX、X2、H2O发生加成反应
氧化反应:氧气、银氨溶液、 碱性Cu(OH)2、高锰酸钾、溴水
醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成羧基
练习：下列四种变化有一种与其他三种反应类
名称
分子式 可能的结构式 H O H C C H H H C H H C O H H O
甲醛
CH2O
乙醛
C2H4O
C
H
C
H
H
乙醛的1H-NMR
吸 收 强 度 10 8 6 δ 4 2 0
醛基上的氢
甲基上的氢
乙醛的结构： H H C H O C H
官能团：醛基
一、乙醛的结构
分子式：
C2H4O H O
CH3CHO + H2
乙醛
－CHO
催化剂
CH3CH2OH
加H,被还原
乙醇 －OH
工业制醇的主要方法之一！
2. 氧化反应
点燃
（1）燃烧
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
（2）催化氧化 2CH3-C-H + O2 O= O= 催化剂 △ 2CH3-C-OH 乙酸 －COOH
乙醛
－CHO
得Ｏ,被氧化
CH3CHO + Br2 + H2O 测反应后溶液的PH 测反应 前后溶液的导电性 CH3COOH + 2HBr
小结：乙醛既具有氧化性又有还原性
还原反应： CH3CHO ＋ H2
催化剂
CH3CH2OH
氧化反应： CH3CHO ［O］ 常用的氧化剂：
CH3COOH
银氨溶液、新制的Cu(OH)2、O2、KMnO4(H+)、 溴水等
还原反应：有机物加氢或去氧的反应 氧化反应：有机物加氧或去氢的反应
三、乙醛的化学性质
1、加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 加成反应的方程式。
O O-H 催化剂 CH3-C-H +H—H CH3-C-H H
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
1、加成反应 （还原反应）——C=O键断裂
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中加热
现象: 试管壁上有光亮的银镜出现 结论: 乙醛在碱性加热条件下，能与银氨溶液反应
银镜反应
1mol醛基被氧化，就应有2molAg被还原
1.试管要洁净（要用热碱液洗） 2.水浴加热时不可振荡和摇动试管 3.乙醛的量不能过多 4.银氨溶液现用现制，不能久置 5.试管内壁银镜的处理 --用稀硝酸洗涤
二、乙醛的物理性质
乙醛是无色、有刺激性气味的液体， 密度比水小，易挥发，易燃烧， 能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
思考：分析醛基的结构，推测其在化学 反应中的断裂方式。
易加成
分析结构:
预测性质:
H － H－C－C－H － H
醛 基
易加成 易被氧化
醛 基
易被氧化
有C=O双键
信息提示
有机反应中的氧化反应和还原反应
否 则 生 不 成 银 镜
银镜反应有什么应用，
有什么工业价值？ 应用: 检验醛基的存在, 测定醛基的数目 工业上用来制瓶胆和镜子
【实验2】
步骤：
活动与探究2
向洁净的试管里加入 3ml 5%的NaOH溶液；
滴入3—4 滴 2%的CuSO4溶液，振荡；
加入0.5ml 乙醛溶液，把试管放在酒精灯上加热至沸腾。
第三单元 醛 羧酸
醛的性质和应用
在日常生活中我们都会有这样的疑问， 为什 么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人喝一 点酒后就面红耳赤，情绪激动甚至酩酊大醉？酒量 的大小到底与什么有关呢？ 人的酒量大小，与酒精在人体内的代谢产物和过 程有很大关系。乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶 的作用下氧化为乙醛，然后又在乙醛脱氢酶的作用下 将乙醛氧化为乙酸，并进一步转化为CO2和H2O。如 果人体内这两种脱氢酶的含量都很大的话，酒精的代 谢速度就很快。但如果人体内这两种脱氢酶的含量不 够大, 例如缺少乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起体内乙 醛积累，导致血管扩张而脸红。