四川省绵阳市2018届高三第二次诊断考试理综化学试题(2)

7.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是

A.补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果

B.铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂

C.生活中钢铁制品生锈主要是析氢腐蚀所致

D.新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾

8.下列过程中，气体被氧化的是

A.乙烯使酸性KMnO,溶液褪色

B.CO2通入Na2SiO2溶液产生胶状沉淀

C.用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2

D.用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气

9.右表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是

A.原子半径: W

B.元素的非金属性:X>Z>Y

C.氢化物的热稳定性：W

D.氧化物对应水化物的酸性: Y

10.利用右图所示装置(必要时可加热) 进行下列实验，能得出相应实验结论的是

11.三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其

结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。下列有关X的说法错误的是

A.分子式为C 22H 14O 4

B.能发生加成、取代反应

C.苯环上的一氯代物有3种

D.分子中最多可能有20个原子位于同一平面上 12.现有的氨合成气，液体燃料合成气制备工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所

提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气和液体燃料合成气的概念，并取得研究进展。其工作原理如图所示，下列说法错误的是

A.膜I 侧相当于原电池的正极

B.O 2和H 2O 均发生还原反应

C.膜II 侧发生的反应为:CH 4+O 2--2e -

=2H 2+CO

D.膜II 侧消耗CH 4与膜I 侧生成H 2的物质的量之比为1：2

13.室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX 、NaY 溶液分别加水稀释至体积V 。已知

pOH=-lg(OH -),pOH 与0

lg

V V

的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.HX 、HY 都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)

B.图中pOH 随0

lg

V V

变化始终满足直线关系 C. 0

lg

V V

=3时，NaX 溶液中所含离子总数小于NaY 溶液 D.分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X -)=c(Y -

)

26.(15分)

三氯氧磷(POCl3) 是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。

:

某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,实验装置设计如下

回答下列问题:

(1)仪器a的名称是_____，装置A中发生反应的化学方程式为____________。

(2)B装置的作用除观察O2的流速之外。还有____________。

(3)C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是____________。

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下:

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。

II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。

III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。

已知: Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定选用的指示剂是_______(填标号)，滴定終点的现象为_____________。

a.FeCl2

b.NH4Fe(SO4)2

c.淀粉

d.甲基橙

②C1元素的质量百分含量为(列出算式)____________。

③步骤III加入硝基苯的目的是___，如无此操作，所测C1元素含量将会___(填“偏

大”“偏小”或“不变”)。

27.(14分)

目前，我国是最大的钢铁生产国，钢铁是国民经济的基础产业，铁及其化合物的应用也越来越广泛。回答下列问题:

(1) 画出铁的原子结构示意图:______________。

(2) 工业炼铁时常用CO还原铁矿粉，已知:

①Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol

②Fe3O4(S)+CO(g)=-3FeO(g)+CO2(g) △H= +19.4 kJ/mol

③FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H= -11.0 kJ/mol

则反应3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)的△H= ________。

(3) Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) 反应温度与K的关系如右表:

恒温1000℃在体积为10L的恒容密闭容器中加入0.1molFe2O3和0.1molCO，气体混合物中CO2的体积分数φ(CO2)随时间t的变化关系如图所示。

①前8minCO 的反应速率为_______；平衡时a=____。

②若再向平衡混合物中加入0.01molCO 和0.02molCO2，平衡_______移动；若要使平衡混合气中CO2的体积分数增大，下列措施可行的是_______(填标号)。

A.增大Fe2O3用量

B.增大压强

C.降低温度

D.向容器中再充入少量CO

(4) 纳米级的Fe3O4在催化剂、造影成像、药物载体、靶向给药等领域都有很好的应用前景，工业生产中常用“共沉淀法”来制备。将FeCl2和FeCl3按一定比例配成混合溶液，用NaOH溶液作为沉淀剂，在特定条件下即可制得纳米级的Fe3O4，反应的离子方程式是_____，在实际生产中Fe2+和Fe3+反应用量比常是2:3，甚至1:1，为什么?________。

(5) 纳米铁粉可用于除去废水中的NO3-，反应的离子方程式为:

4Fe+ NO3-+ 10H+=4Fe2++NH4++3H2O