四川省绵阳市2018届高三第二次诊断考试理综化学试题(2)

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四川四市2018届高三化学二诊试题有答案

四川四市2018届高三化学二诊试题（有答案）秘密★启用前【考试时间：2018年3月27日9:00-11:30】2015级高三毕业班第二次诊断性考试理科综合能力测试7．下列对生活中常见物质成分的分析不正确的是8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NAB．50mL12mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电子数为0.3NAC．标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NAD.25℃时，1LpH=l的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA9．苯乙烯转化为乙苯的反应为，下列相关分析正确的是A.I一Ⅱ属于取代反应B．可用CCl4分离I和Ⅱ的混合物C．I和Ⅱ都属于苯的同系物D.可以用溴水鉴别I和Ⅱ10.短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相对位置如图所示；在常温暗处，R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸。

下列说法正确的是A.原子半径：QTRB．最高价氧化物对应水化物的酸性：RQTC．TR5水解生成两种酸D.Q2和Q8的相互转化是物理变化11.完成下列实验目的，相关实验设计正确的是A．氨气喷泉实验B．比较AgCl和Ag2S的Ksp大小C．实验室制备CO2待用D．测定盐酸浓度12.中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A.电极工为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2 B．电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C．吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D.每处理1molNO电解池质量减少16g13.常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgC)间的关系如图。

下列对该过程相关分析正确的是A.HB的电离常数(KA)数量级为10-3B．其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaBNaAC．a、b两点溶液中，水的电离程度baD.当lgC=-7时，两种酸溶液均有pH=726.（15分）我国盛产黄铜矿（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2），以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。

四川四市2018届高三理综二诊试卷含答案

四川四市2018届高三理综二诊试卷（含答案）秘密★启用前【考试时间：2018年3月27日9:00-11:30】2015级高三毕业班第二次诊断性考试理科综合能力测试一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.在高等动物的次级精母细胞中，当染色体移向细胞两极时，下列酶所催化的化学反应最活跃的是A.ATP合成酶B.DNA聚合酶C.RNA聚合酶D.解旋酶2.下列关于人体内环境及其稳态的叙述，错误的是A.饮水不足时抗利尿激素减少会导致内环境稳态失调B.内环境中含有胰高血糖素、尿素和乙酰胆碱等物质C.细胞外液的化学成分维持相对稳定时内环境就实现稳态D.神经细胞膜内外的Na+、K+分布不均匀是兴奋传导的基础3.下列实验所采用的观察手段，能够达到相应实验目的的是A.观察H202的分解速率可判断温度对H202酶活性的影响B.观察染色体的存在状态可判断细胞有丝分裂的不同时期C.观察澄清的石灰水是否变浑浊可判断酵母菌的呼吸方式D.观察滤纸条上色素带的间隔距离可判断四种色素的含量4.科研人员通过诱变、筛选获得基因A与基因B突变的酵母菌突变体，它们的蛋白质分泌过程异常，如下图所示。

下列叙述正确的是A.A基因突变体不能完成氨基酸的脱水缩合反应B.B基因突变体中的蛋白质都呈直线的链状结构C.A、B基因都突变的细胞蛋白质沉积在高尔基体D.A、B基因的突变都会影响到细胞膜蛋白的更新5.T1噬菌体感染大肠杆菌后，大肠杆菌内放射性RNA与T4噬菌体DNA及大肠杆菌DNA的杂交结果如图所示。

下列叙述正确的是A.在大肠杆菌的培养基中加入3H—胸腺嘧啶可以标记RNAB.与T4噬菌体DNA杂交的RNA是大肠杆菌DNA转录的C.随着感染时间的增加大肠杆菌的基因活动逐渐受到抑制D.该实验结果说明T4噬菌体的遗传物质是DNA不是RNA6.火鸡的性别决定方式是ZW型。

有人发现少数雌火鸡的卵细胞不与精子结合，也可以发育成二倍体后代。

绵阳市高中2018级第二次诊断性考试化学答案

绵阳市高中2018级第二次诊断性考试理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准选择题：7. D 8. B 9. D 10. B 11. C 12. A 13. C非选择题（一）必考题26.（14分）（1）球形冷凝管（1分）（2）水（1分）乙醇会被KMnO4氧化，并且生成的乙酸最后导致己二酸不纯（2分）（3）3HSO－3＋2MnO－4＋OH－==3SO2-4＋2MnO2↓＋2H2O（2分）（4）避免降温时乙二酸钾结晶析出（2分）MnO2（1分）作催化剂，作氧化剂，实验室制取氯气的原料等（1分）（5）97.3%（2分）C（2分）27.（14分）（1）Bi2S3＋6Fe3+==2Bi3+＋6Fe2+＋3S（2分）（2）防止Bi3+水解（1分）SiO2（1分）（3）Bi3+（1分）盐酸（1分）取洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，如溶液不变浑浊，表明铋粉已洗净（或检验洗涤液中是否存在Fe2+，加入的试剂可以是用氯水和KSCN溶液检验，或铁氰化钾溶液）（2分）（4）消耗的硝酸多，成本高，且产生有毒的NO2气体（2分）（5）提高电极的导电性（1分）Li－e－==Li+（1分）2Bi＋3Li2S－6e－==Bi2S3＋6Li+（2分）28.（15分）（1）NaHS（2分）（2）+20.6（2分）（3）Ⅱ（1分）BC（2分）（4）①＞（2分）S2（2分）② 40%（2分）7.4 kPa（2分）（二）选考题35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2（1分）10（1分）（2）＞（1分）NaH、KH均为离子晶体，阳离子半径Na+＜K+，晶格能NaH＞KH（2分）（3）sp2（1分）sp3（1分）bde（2分）（4）① H＞Al＞Na（1分）SiH4（1分）②8（2分）34M(NaAlH4)2N A d×107＝34×542×6.02×1023×1.28×107（2分）36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）（1）OH （1分） C 15H 25O 3N （2分）（2）羰基、羟基（2分）（3）OH Cl +水ONa HO +NaCl +H 2O （2分）（4）CH 3OH 、浓硫酸，加热（2分） OH （2分）（5）NaOH 溶液浓度，反应物的用量比，是否使用TEBA 催化剂（2分）（6）11（2分）。

四川省绵阳南山中学2018届高三下期高考仿真演练二理综试卷含答案

秘密★启用前2018 年4 月绵阳南山中学2018 年春季高2018 届理综演练（二）理科综合试题命题人（审题人）：物理：颜佳清（廖文斌）化学：李小蓉（李林）生物：刘凯（梁婷）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第II 卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ni 59第Ⅰ卷（选择题共126 分）本卷共21 小题，每小题6 分，共126 分。

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是A．动物细胞和植物细胞系统的边界分别是细胞膜和细胞壁B．在静息状态下，神经细胞仍进行离子的跨膜运输C．植物细胞的细胞质与细胞核通过胞间连丝实现信息交流D．洋葱根尖细胞分裂过程中周期性变化的结构有染色体和中心体2．下列有关生物的变异和进化的叙述中，正确的是A．用显微镜观察基因突变的位置，最好选择有丝分裂中期B．某褐毛鼠的背部出现一块黑毛，这有可能是生殖细胞突变引起的C．自然选择通过作用于表现型而引起基因频率的定向改变D．某猕猴种群基因频率发生了很大改变，说明新物种已经诞生3．右图表示正常人快速饮入500mL 某种液体后，其血浆渗透压的变化曲线。

以下分析不合理的是A．若饮入的是清水或0.9%NaCl 溶液，则体内血浆渗透压变化的曲线依次是c、bB．当正常人的血浆渗透压出现曲线a 的变化时，体内抗利尿激素的分泌将会减少C．当饮入0.9%NaCl 溶液时，细胞外液Na+的增加远大于细胞内液Na+的增加D．当血浆渗透压出现曲线c 的变化时，内环境稳态的调节有激素和神经递质的参与4．下列有关植物激素的相关表述，不正确的是．．．A．采用流水浸泡种子降低脱落酸的含量，有利于种子萌发B．乙烯能促进果实成熟进而产生更多的乙烯，属于反馈调节C．去掉顶芽能抑制侧芽部分生长素的合成，以解除顶端优势D．喷施赤霉素溶液或赤霉菌培养基滤液都能促进水稻生长5．apoB 基因在肠上皮细胞中表达时，由于mRNA 中某碱基C 通过脱氨基作用发生了替换，使密码子CAA 变成了终止密码子UAA，最终合成蛋白质缺少了羧基端的部分氨基酸序列。

四川省绵阳市高考理综-化学二模考试试卷

四川省绵阳市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）关于氨基酸的叙述错误的是（）A . 氨基酸的结构中都含有氨基和羧基B . 人体内氨基酸代谢的最终产物是二氧化碳和尿素C . 人体内所有氨基酸都可以相互转化D . 两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽2. （2分） (2018高一上·宿州期中) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（）A . 称量B . 溶解C . 转移溶液D . 定容3. （2分）下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是（）A .B .C .D . CH3CH2OH4. （2分）有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2 ，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（）A . ①②B . ③⑤C . ①⑥D . ④⑥5. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，下列有关微生物电池的说法错误的是（）A . 正极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电池的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O6. （2分）现已合成第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。

下列叙述中正确的是（）A . 此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B . 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C . 其单质的分子式为X2 ，易溶于有机溶剂D . AgX是一种有色的易溶于水的化合物7. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 一定温度下，下列说法正确的是（）A . 1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B . pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性D . pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③ NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2019高一下·北京期末) 硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料。

四川省绵阳市梓潼中学2018届考前模拟二理综化学试题

四川省梓潼中学校2018届高考模拟检测（二）理科综合化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Na-23 Al-27 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 W-1847．化学与生活密切相关。

下列有关说法正确的是 A ．亚硝酸钠有毒，应禁止用作食品添加剂B ．维生素C 有较强还原性，补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C 同服，可增强对该药物的吸收 C ．铝盐、铁盐、铜盐水解生成氢氧化物胶体，均可用作净水剂D ．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性小液滴 8．下列叙述中正确的是 A ．为苯的一种同系物B ．煤是由多种碳氢化合物组成的混合物C ．苯和硝基苯的混合物可采用蒸馏的方法分离D ．甲醇、醋酸均能与Na 反应放出H 2，二者所含官能团相同 9．下列根据实验现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A 将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中紫色褪去 SO 2具有漂白性B 浓度均为0.1 mol·L −1的Na 2CO 3和Na 2S混合溶液中，滴入少量AgNO 3溶液产生黑色沉淀 K sp (Ag 2S)> K sp (Ag 2CO 3)C KNO 3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色 3NO 被还原为NH 3D向Na 2SiO 3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去产生胶状沉淀非金属性Cl>Si10A A ．1 L 1 mol·L −1 FeCl 3溶液可制得的氢氧化铁胶体粒子最多为N A B ．在标准状况下，V L 乙烯和丙烯的混合气体中含碳碳双键的数目为22.4V N AC ．180 g 果糖含羟基数目为6N AD ．一定量的硝酸与铁粉完全反应放出1 mol 气体，则转移的电子数为3N A11．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数逐渐增大，W 单质有三对共用电子。

四川绵阳南山中学2018届高三理综二诊试卷含答案

四川绵阳南山中学2018届高三理综二诊试卷（含答案）秘密★启用前2018年1月绵阳南山中学2017年秋季高2018届二诊热身理科综合试题命题人（审题人）：物理：邓旭（王斌）化学：王大志（李林）生物：粟洋（吴文兴）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：C12H1O16Na23S32Mo96Pb207Co59Al27第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于真核细胞与原核细胞的相关叙述，正确的是A．真核细胞和原核细胞的核糖体不含膜蛋白，不含磷酸基团B．真核细胞和原核细胞的遗传物质都是DNA，复制时都需要ATP供能C．真核细胞和原核细胞中ATP的合成只与细胞呼吸放能反应有关D．原核基因转录出的mRNA经核孔的蛋白质协助到核糖体上翻译蛋白质2．下图是基因指导蛋白质合成的某个过程示意图，据图分析下列说法错误的是→合成方向A．1是tRNA上的反密码子，可与2上的碱基互补配对B．2是由DNA转录而来的，2中不存在胸腺嘧啶核糖核苷酸C．携带氨基酸的tRNA进入A位后，mRNA沿着核糖体向右移动D．P位的氨基酸与A位氨基酸脱水缩合后转移到A位的tRNA上3．破伤风是破伤风芽孢杆菌在缺氧环境下生长繁殖，产生毒素而引起肌痉挛的一种疾病。

破伤风毒素主要侵袭神经系统中的运动神经元，导致阵发性痉挛等临床特征。

对于事故中伤口很深和出现开放性骨折的人，医务人员要对其注射破伤风人免疫球蛋白针剂。

四川省绵阳市2018届高三第二次诊断考试理综试题

秘密★启用前【考试时间：2018年1月22日上午9：00—11：30】绵阳市高中2015级第二次诊断性考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：B 11 N 14 C135.5一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于人体细胞的结构和功能的叙述，正确的是A．神经元细胞处于静息状态时不进行葡萄糖的跨膜运输B.线粒体外膜上没有运输葡萄糖分子和氧气分子的载体C．小分子物质都是通过主动运输或者被动运输进出细胞D．细胞之间通过胞间连丝可以进行信息交流和物质交换2．下列有关现代生物进化理论的叙述，不正确的是A．变异对生物是否有利因生物所处的具体环境不同而有所差异B.自然选择通过作用于个体而引起种群基因频率发生定向改变C．种群内基因频率发生改变的偶然性随种群数量的下降而减小D．形成新物种的过程中一定有生殖隔离而不一定经过地理隔离3．对照实验是生物科学探究中常用的实验方法之一，设置对照实验的方法也多种多样。

下列关于对照实验的说法，错误的是A．“低温诱导染色体加倍”的实验中，作为对照的常温组也要用卡诺氏液处理B．“探究生长素类似物促进扦插枝条生根”的预实验中，不需要设置对照实验C．“探究血浆维持PH相对稳定”的实验中，清水组和缓冲液组都作为对照组D．沃泰默探究狗胰液分泌调节的实验中，将稀盐酸注入狗的血液能起对照作用4．为了研究棉花光合作用速率与温度的关系，某生物兴趣小组的同学测定了不同温度条件下，棉花植株在黑暗中单位时间内氧气的消耗量以及光照条件下单位时间内氧气的释放量，结果如右图所示。

据图分析，下列说法错误的是A．测氧气释放量的实验中光照强度及初始C02浓度应保持一致B．30℃时，棉花植株的总光合作用速率是呼吸作用速率的两倍C．40℃时，棉花叶肉细胞仍需从环境中吸收CO：用于光合作用D．20℃时，棉花叶肉细胞线粒体中合成A TP的量比叶绿体更多5．预防接种是把人工处理的病菌、病毒等疫苗接种在健康人的身体内，使人在不发病的情况下产生抗体，获得特异性免疫的医学技术。

四川省绵阳市高三理综-化学二模考试试卷

四川省绵阳市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列反应属于置换反应的是（）A . 2C +SiO2 Si + 2CO↑B . Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3C . 2H2O2 2H2O + O2↑D . Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3H2O2. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列说法正确的是（）A . 医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液B . 用过滤的方法可以分离乙醇和乙酸乙酯C . 油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物D . 石油的裂解是使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃3. （2分）(2017·天府模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 足量铁在1molCl2中燃烧时转移电子数为2NAB . 2L0.1mol•L﹣1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC . 1L0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NAD . 标准状况下，体积各位2.24L的HCl和NH3混合气体中含有的共价键数为0.25NA4. （2分） (2018高二下·太仆寺旗期末) 下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是（）A . 氢氧碱性燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-B . 粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜,主要电极反应式:Cu-2e-=Cu2+C . 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-=Fe3+D . 钢闸门应与外接电源的负极相连,起保护作用5. （2分） (2019高一上·疏勒期末) 除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法错误的是（）A . NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热B . KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤C . NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发D . CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液6. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列各组性质比较中，不正确的是（）A . 元素最高化合价：Al＞MgB . 金属性：Al＞MgC . 酸性：H2SO4＞H3PO4D . 原子半径：Cl＞F7. （2分）已知：H2SO3的Ka1=1.3×10－2 ，Ka2=6.3×10－8；H2CO3的Ka1=4.2×10－7 ，Ka 2=5.6×10－11。

四川省绵阳市高考化学二诊试卷(含解析)

四川省绵阳市高考化学二诊试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．下列发展“低碳经济”最有效的措施是（）A．使用太阳能替代化石燃料 B．汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”C．推行无纸化办公 D．推广使用可降解塑料2．下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是（） A．过氧化钠 B．金属钠 C．硫酸亚铁晶体 D．四氯化硅液体3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（）A． pH=13的溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣B．含0.1 mol/L Fe3+的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、SO32﹣C．滴入甲基橙试剂变红色的溶液：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D． c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液：K+、Na+、CO32﹣、Br﹣4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为N AB． 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3N AC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD．电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移N A个电子5．利用如图装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛装下列试剂，试管c中现象描述正确的是（）选项 a b c c试管中现象A 浓硫酸 Na2SO3 BaCl2溶液产生白色沉淀B 稀盐酸大理石苯酚钠溶液产生白色沉淀C 浓盐酸 KMnO4 FeCl2溶液溶液褪色D 浓硝酸铜片 KI淀粉溶液溶液变蓝A． A B． B C． C D． D6．常温下，用0.10mol•L﹣1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol•L﹣1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲线如图（混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和）．下列关系正确的是（）A．点②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HR﹣）+c（R2﹣）+c（OH﹣）B．点③所示溶液中：c（K+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）C．点④所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.04 mol/LD．点⑤所示溶液中：c（H+）=c（HR﹣）+2c（H2R）+c（OH﹣）7．一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法不正确的是（）物质 X Y Z W初始浓度/mol•L﹣1 0.5 0.5 0 0平衡浓度/mol•L﹣1 0.1 0.1 0.4 0.4A．反应达到平衡时，X的体积分数为10%B．该温度下反应的平衡常数K=16C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D．若X、Y的初始浓度均为0.8 mol•L﹣1，相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64 mol•L ﹣1二、解答题（共4小题，满分58分）8．X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即产生大量气泡．请回答下列问题：（1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有．W在元素周期表中的位置为．XY3﹣离子的立体构型是；ZY42﹣中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y32﹣，则Z2Y32﹣离子中心原子的杂化轨道类型为．（3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为．（4）在酸性溶液中，WY4﹣能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是．9．实验发现：镁带与NH4Cl溶液反应产生大量气体，后来还产生白色不溶物．某化学兴趣小组设计了如下实验方案来验证产物并探究反应原理．（1）验证反应产物称取0.5 g镁粉放入试管中，加入4.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液，反应剧烈，有大量气泡冒出，产生大量白色絮状沉淀，放出大量热．序号实验操作实验现象结论① 用湿润的酚酞试纸检验反应产生的气体试纸变红② 用排水法收集一试管气体，移近酒精灯火焰产生轻微爆鸣声该气体成分为③ 滤出白色沉淀，用蒸馏水洗净，向其中加入少量HCl溶液白色沉淀溶解离子方程式：探究反应原理【提出猜想】a．镁与氯化铵水解产生的H+反应生成H2． b．NH直接与Mg反应产生H2．【实验验证】分别称取0.2 g 镁粉放入3支试管中，加入下列溶液，实验现象记录如下：试管序号加入溶液实验现象① 3.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液（pH=4.6）先产生大量气泡，后产生白色沉淀② 3.0 mL 1.0 mol/L CH3COONH4溶液（pH=7.0）先产生大量气泡，后产生白色沉淀③ 3.0 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液（pH=3.4）产生少量气泡，无沉淀上述实验证明猜想是正确的．镁与氯化铵溶液反应时，产生沉淀之前的离子方程式是，生成沉淀的化学方程式是．（3）拓展研究镁与氯化铵溶液反应生成的白色沉淀应该是Mg（OH）2，但根据MgCl2•6H2O 加热时会生成碱式氯化镁推测，该白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl呢？请你设计实验方案加以证明：取镁与氯化铵溶液反应所得悬浊液，①，若②，则证明沉淀中有Mg（OH）Cl．10．PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为：一种生产PC的合成路线如下：其中，A可使Br2的CCl4溶液褪色，B中有五种不同化学环境的氢，D可与FeCl3溶液发生显色反应；E可与H2发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰．已知：请回答下列问题：（1）A与Cl2反应的产物名称是，B的结构简式是．第③步反应的化学方程式是．（3）碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸，该物质能发生的化学反应有（填字母）．a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．加聚反应（4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，写出其中能与Na2CO3溶液反应的所有同分异构体的结构简式（乳酸除外）．（5）第④步反应的化学方程式是．11．有机反应中常用镍作催化剂．某化工厂收集的镍催化剂中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为SiO2和有机物．这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按如图1工艺流程回收镍：已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：请回答下列问题：沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2pH 5.2 3.2 9.7 9.2（1）滤液A中存在的阴离子主要是．硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是．（3）滤液B中加入H2O2的目的是．操作X的名称是．（4）含镍金属氢化物MH﹣Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车，其中M 代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M MH x+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为，放电时负极的电极反应式为．（5）一种储氢合金M 是由金属镧（La）与镍形成的合金，其晶胞结构如图所示，晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子，都在晶胞面上，该晶体的化学式为．（6）上述回收镍的过程中，使用akg含镍废催化剂，调pH=6时bkg Ni（OH）2，回收过程中，第①～②步操作镍的损失率为5%，第④～⑥步骤的损失率为3%，则最终得到硫酸镍晶体（M=281kg/mol）的质量为kg（填计算式）．四川省绵阳市高考化学二诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．下列发展“低碳经济”最有效的措施是（）A．使用太阳能替代化石燃料 B．汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”C．推行无纸化办公 D．推广使用可降解塑料考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．分析：“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式；根据低碳经济的理念进行分析可以知道，低碳就是减少二氧化碳的排放，所解答本题时可以分析所给的事件是否能够减少二氧化碳的排放，同时注意是否有污染，然后做出判断．解答：解：A、太阳能是绿色能源，代替化石燃料符合低碳经济，故A选；B、汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车排放氮氧化物的含量降低，但是仍然会排放氮氧化物，故不是最有效的，故B不选；C、无纸化办公符合低碳经济，但不是最有效的措施，故C不选；D、可降解塑料符合低碳经济，但不是最有效的措施，故D不选．故选A．点评：本题考查绿色化学的含义，题目难度不大，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答．2．下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是（） A．过氧化钠 B．金属钠 C．硫酸亚铁晶体 D．四氯化硅液体考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．分析： A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与氧气不反应；B．钠不稳定，易被空气氧化生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳、水反应生成含结晶水的碳酸钠，含结晶水的碳酸钠风化而生成碳酸钠；C．硫酸亚铁溶液在空气中易被氧气氧化，氧化产物易水解生成氢氧化铁，但硫酸亚铁晶体和二氧化碳不反应；D．四氯化硅溶液中存在四氯化硅分子，与空气中的O2、CO2、水蒸气都不反应；解答：解：A．过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠与二氧化碳2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠与氧气不反应，不符合题意，故A错误；B．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，反应为4Na+O2=2Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，反应为Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O 风化脱水生成Na2CO3，符合题意，故B正确；C．硫酸亚铁溶液在空气中易被氧气氧化成三价铁离子，三价铁离子易水解生成氢氧化铁，但硫酸亚铁晶体和二氧化碳不反应，不符合题意，故C错误；D．四氯化硅分子性质稳定，与空气中的O2、CO2、水蒸气都不反应，不符合题意，故D错误；故选B．点评：本题考查元素化合物知识，侧重考查钠的性质，掌握钠及其化合物的性质是解答的关键，题目难度不大．3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（）A． pH=13的溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣B．含0.1 mol/L Fe3+的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、SO32﹣C．滴入甲基橙试剂变红色的溶液：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D． c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液：K+、Na+、CO32﹣、Br﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A．pH=13的溶液呈碱性；B．与Fe3+反应的离子不能大量共存；C．滴入甲基橙试剂变红色的溶液呈酸性；D．c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液呈碱性．解答：解：A．pH=13的溶液呈碱性，在碱性条件下Cu2+、NH4+不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣与Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．滴入甲基橙试剂变红色的溶液呈酸性，酸性条件下AlO2﹣不能大量共存，故C错误；D．c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题目要求以及常见离子的性质和反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为N AB． 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3N AC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD．电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移N A个电子考点：阿伏加德罗常数．分析： A．气体摩尔体积适用对象为气体；B．硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相等，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；C．铝与浓硫酸常温下发生钝化；D．粗铜中含有杂质，电解过程中杂质铁、锌等优先放电，导致阳极溶解的铜减少．解答：解：A．标准状况下，氢氟酸为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数等于0.3N A，故B正确；C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，铝失去的电子数小于0.3N A，故C错误；D．电解精炼铜时每转移N A个电子，转移了1mol电子，由于粗铜中含有较活泼的杂质Fe、Zn等，电解时杂质优先放电，所以阳极溶解的铜小于0.5mol，溶解的铜的质量小于32g，故D错误；故选：B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积适用对象和使用条件，题目难度不大．5．利用如图装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛装下列试剂，试管c中现象描述正确的是（）选项 a b c c试管中现象A 浓硫酸 Na2SO3 BaCl2溶液产生白色沉淀B 稀盐酸大理石苯酚钠溶液产生白色沉淀C 浓盐酸 KMnO4 FeCl2溶液溶液褪色D 浓硝酸铜片 KI淀粉溶液溶液变蓝A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价；实验装置综合．专题：元素及其化合物．分析：由图可知，锥形瓶中为固体与液体不加热的反应，c中为气体与溶液中离子的反应，A．二氧化硫与氯化钡不反应；B．二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚沉淀；C．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；D．二氧化氮可氧化碘离子生成碘单质．解答：解：由图可知，锥形瓶中为固体与液体不加热的反应，c中为气体与溶液中离子的反应，A．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡不反应，则c中没有沉淀，故A错误；B．稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚沉淀，则c中出现白色沉淀，故B正确；C．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，则c中溶液变为棕黄色，故C错误；D．浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮，浓硝酸易挥发，则硝酸、二氧化氮均可氧化碘离子生成碘单质，所以c中观察到溶液变蓝，故D正确；故选BD．点评：本题考查实验装置综合应用及实验现象的评价，为高频考点，把握常见气体的制备原理及气体的性质为解答的关键，注意现象与反应的联系，题目难度不大．6．常温下，用0.10mol•L﹣1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol•L﹣1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲线如图（混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和）．下列关系正确的是（）A．点②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HR﹣）+c（R2﹣）+c（OH﹣）B．点③所示溶液中：c（K+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）C．点④所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.04 mol/LD．点⑤所示溶液中：c（H+）=c（HR﹣）+2c（H2R）+c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析： A．点②为混合溶液，由电荷守恒分析；B．点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHR，电离大于其水解；C．由物料守恒分析；D、根据质子守恒分析解答．解答：解：A．点②为混合溶液，由电荷守恒可知：c（K+）+c（H+）=c（HR﹣）+2c（R2﹣）+c（OH﹣），故A错误；B．点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHR，电离大于其水解，所以离子浓度为c（K+）＞c（HR﹣）＞c（R2﹣）＞c（H2R），故B错误；C．由物料守恒可知，c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）==0.04 mol/L，故C正确；D、⑤用20ml0.10mol•L﹣1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol•L﹣1某二元弱酸H2R溶液反应生成K2R，根据质子守恒可知：c（H+）+c（HR﹣）+2c（H2R）=c（OH﹣），故D错误；故选C．点评：本题考查酸碱混合溶液的定性判断及离子浓度的关系，注意草酸为弱酸，明确电荷守恒、物料守恒即可解答，题目难度中等．7．一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法不正确的是（）物质 X Y Z W初始浓度/mol•L﹣1 0.5 0.5 0 0平衡浓度/mol•L﹣1 0.1 0.1 0.4 0.4A．反应达到平衡时，X的体积分数为10%B．该温度下反应的平衡常数K=16C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D．若X、Y的初始浓度均为0.8 mol•L﹣1，相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64 mol•L ﹣1考点：化学平衡的计算．分析： A、平衡后体积分数=；B、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；C、依据消耗物质的物质的量等于化学方程式计量数之比书写化学方程式，依据化学平衡移动原理分析判断；D、反应前后气体体积不变，同倍数增大起始量，平衡量同倍数增加；解答：解：达到平衡状态个物质反应量XYZW物质的量为0.4，04，0.4，0.4，反应的化学方程式为X+Y=Z+WA、平衡后体积分数=×100%=×100%=10%，故A正确；B、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，K==16，故B正确；C、依据消耗物质的物质的量等于化学方程式计量数之比书写化学方程式为X+Y=Z+W，依据化学平衡移动原理分析，增大压强反应速率增大，平衡不动，故C错误；D、反应前后气体体积不变，同倍数增大起始量，平衡量同倍数增加，若X、Y的初始浓度均为0.8 mol•L﹣1，相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64 mol•L﹣1 ，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡常数的计算分析应用，注意化学方程式的书写方法和反应特征的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分58分）8．X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即产生大量气泡．请回答下列问题：（1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有离子键和共价键．W 在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族．XY3﹣离子的立体构型是平面三角形；ZY42﹣中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y32﹣，则Z2Y32﹣离子中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化．（3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6kJ/mol．（4）在酸性溶液中，WY4﹣能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O ．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析： X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物NO，则X是N、Y是O元素；R基态原子的M能层上有3对成对电子，则R是Cl元素；W核外有5个未成对电子，则W是Mn元素；Y、Z分别形成氢化物Q和J，Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡，则Q是H2O2、J是H2S，所以Z是S元素；（1）X的氢化物是氨气、R的氢化物是HCl，二者相遇生成氯化铵，氯化铵中含有离子键、共价键；Mn元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族；根据价层电子对互斥理论确定NO3﹣立体构型；SO42﹣中的一个O原子被S替换后形成S2O32﹣，硫酸根离子和硫代硫酸根离子互为等电子体，根据硫酸根离子中S原子价层电子对互斥理论确定S2O32﹣离子中心原子的杂化轨道类型；（3）氢气、S（s）、气态H2S的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，根据燃烧热计算其反应热，写出相应的热化学方程式；（4）在酸性溶液中，MnO4﹣能被H2O2还原为Mn2+，双氧水被氧化生成氧气．解答：解：X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物NO，则X是N、Y是O元素；R基态原子的M能层上有3对成对电子，则R是Cl元素；W核外有5个未成对电子，则W是Mn元素；Y、Z分别形成氢化物Q和J，Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡，则Q是H2O2、J是H2S，所以Z是S元素；（1）X的氢化物是氨气、R的氢化物是HCl，二者相遇生成氯化铵，氯化铵中铵根离子和酸根离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键；Mn元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族，故答案为：离子键、共价键；第四周期第ⅦB族；NO3﹣中N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以为平面三角形；SO42﹣中的一个O原子被S替换后形成S2O32﹣，硫酸根离子和硫代硫酸根离子互为等电子体，硫酸根离子中S原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以硫酸根离子中S原子杂化方式为sp3杂化，则硫代硫酸根离子中S原子杂化方式为sp3杂化，故答案为：平面三角形；sp3杂化；（3）氢气、S（s）、气态H2S的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，H2S分解时△H=285.8 kJ/mol+296.8 kJ/mol﹣562.0 kJ/mol=+20.6 kJ/mol，所以其热化学方程式为H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6 kJ/mol，故答案为：H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6 kJ/mol；（4）在酸性溶液中，MnO4﹣能被H2O2还原为Mn2+，双氧水被氧化生成氧气，离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H +═2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及氧化还原反应、热化学方程式的书写、原子杂化、化学键等知识点，综合性较强，正确推断元素、物质是解本题关键，同时考查学生知识迁移能力，知道硫代硫酸根离子中S原子杂化方式判断，为易错点．9．实验发现：镁带与NH4Cl溶液反应产生大量气体，后来还产生白色不溶物．某化学兴趣小组设计了如下实验方案来验证产物并探究反应原理．（1）验证反应产物称取0.5 g镁粉放入试管中，加入4.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液，反应剧烈，有大量气泡冒出，产生大量白色絮状沉淀，放出大量热．序号实验操作实验现象结论① 用湿润的酚酞试纸检验反应产生的气体试纸变红气体中含有NH3② 用排水法收集一试管气体，移近酒精灯火焰产生轻微爆鸣声该气体成分为H2③ 滤出白色沉淀，用蒸馏水洗净，向其中加入少量HCl溶液白色沉淀溶解离子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O探究反应原理【提出猜想】a．镁与氯化铵水解产生的H+反应生成H2． b．NH直接与Mg反应产生H2．【实验验证】分别称取0.2 g 镁粉放入3支试管中，加入下列溶液，实验现象记录如下：试管序号加入溶液实验现象① 3.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液（pH=4.6）先产生大量气泡，后产生白色沉淀② 3.0 mL 1.0 mol/L CH3COONH4溶液（pH=7.0）先产生大量气泡，后产生白色沉淀③ 3.0 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液（pH=3.4）产生少量气泡，无沉淀上述实验证明猜想 b 是正确的．镁与氯化铵溶液反应时，产生沉淀之前的离子方程式是Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑，生成沉淀的化学方程式是Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．（3）拓展研究镁与氯化铵溶液反应生成的白色沉淀应该是Mg（OH）2，但根据MgCl2•6H2O 加热时会生成碱式氯化镁推测，该白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl呢？请你设计实验方案加以证明：取镁与氯化铵溶液反应所得悬浊液，①过滤，用蒸馏水洗净沉淀，将沉淀溶于过量硝酸中，再滴加AgNO3溶液，若②有白色沉淀产生，则证明沉淀中有Mg（OH）Cl．考点：性质实验方案的设计．分析：（1）①用湿润的酚酞试纸检验反应产生的气体，试纸变红说明生成的是碱性气体为氨气；②用排水法收集一试管气体，移近酒精灯火焰产生轻微爆鸣声证明为氢气；③滤出白色沉淀，用蒸馏水洗净，向其中加入少量HCl溶液，白色沉淀溶解是氢氧化镁溶解；依据实验现象分析在氯化铵溶液中和醋酸铵溶液中反应生成白色沉淀和气体，在醋酸溶液中气体较少，无沉淀生成，说明是镁与铵根离子反应生成氢气和氨气，镁和水受热反应生成氢氧化镁沉淀和氢气；（3）白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl，可以设计实验过滤出沉淀后加硝酸溶解再滴入硝酸银溶液检验氯离子是否存在证明沉淀中有Mg（OH）Cl．解答：解：（1）①用湿润的酚酞试纸检验反应产生的气体，试纸变红说明生成的是碱性气体为氨气，说明青提子含有氨气，故答案为：气体中含有NH3；②用排水法收集一试管气体，移近酒精灯火焰产生轻微爆鸣声，是氢气混有空气点燃发生的反应，证明为氢气，故答案为：H2；③滤出白色沉淀，用蒸馏水洗净，向其中加入少量HCl溶液，白色沉淀溶解是氢氧化镁溶解，反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；依据实验现象分析在氯化铵溶液中和醋酸铵溶液中反应生成白色沉淀和气体，在醋酸溶液中气体较少，无沉淀生成，说明是镁与铵根离子反应生成氢气和氨气，镁和水受热反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，证明猜想b正确，镁与氯化铵溶液反应时，产生沉淀之前是没和铵根离子反应生成氨气和氢气的反应，反应的离子方程式是：Mg+2NH4+═Mg2++2NH3↑+H2↑，生成沉淀是没在受热时反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，反应的化学方程式是Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；故答案为：b；Mg+2NH4+═Mg2++2NH3↑+H2↑；Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；（3）根据MgCl2•6H2O加热时会生成碱式氯化镁推测，该白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl，取镁与氯化铵溶液反应所得悬浊液，过滤，用蒸馏水洗净沉淀，将沉淀溶于过量硝酸中，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明沉淀中有Mg（OH）Cl；故答案为：过滤，用蒸馏水洗净沉淀，将沉淀溶于过量硝酸中，再滴加AgNO3溶液；有白色沉淀产生．点评：本题考查了物质性质的理解应用，主要是离子性质和物质性质的理解应用，实验过程分析和反应条件的确定，产物判断是解题关键，题目难度中等．10．PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为：一种生产PC的合成路线如下：。

四川省绵阳市达标名校2018年高考二月调研化学试卷含解析

四川省绵阳市达标名校2018年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH2．工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解3．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。

W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。

Q 与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。

Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。

Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。

下列说法不正确的是A．Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形B．Z的氧化物是良好的半导体材料C．原子半径Y>Z>X>QD．W与X形成化合物的化学式为W3X4．X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18，Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子数之和为8，X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。

下列有关说法正确的是A．1 mol ZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4 molB．YX3与Y2X4中Y元素的化合价相同C．上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构D．Y元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强5．下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(金刚石)═C(石墨)△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1D．在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ6．MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是() A．Mg(HCO3)2、NaCl B．MgO、NaCl C．MgCl2、Na2CO3D．MgCO3、NaCl7．下列说法正确的是A．共价化合物的熔、沸点都比较低B．H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物C．H2O分子比H2S分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强8．下列说法不正确的是CH COOH属于有机物，因此是非电解质A．3B．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃C．煤的气化，液化和干馏都是化学变化D．等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多9．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。

四川省绵阳南山中学2018届高三下学期普通高等学校招生适应性考试(二)化学试题(含答案)

绵阳南山中学2018年普通高等学校招生适应性考试（二）理科综合试题（化学）7．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A ．江油老君山发现了我国古代最大的硝（KNO 3）开采提炼基地，硝是制造黑火药的原料B ．石油是混合物，通过分馏得到汽油、煤油、柴油等液体混合物C ．硅太阳能电池利用原电池原理将太阳能转化为电能D ．酱油已有三千年酿造历史，是烹饪必备调味品，含多种氨基酸，可提味、增鲜 8．海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是粗盐精盐22 H 2O MgCl 22Br 2SO 2MgA ．第①步中除去泥沙及Ca 2+、Mg 2+等杂质时，不涉及化学变化过程B ．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠C ．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”D ．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应 9．下列叙述不正确的是A ．CH 3CH 3 CH CH CH 2的系统命名为2－甲基－3－丁烯B ．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应和氧化反应C ．分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有8种(不考虑立体异构)D ．用新制的Cu(OH)2悬浊液（可加热）区别苯、CCl 4、乙醇、乙酸和乙醛10．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是进行处理的良好工艺。

装置如图，若上端开口关闭，可得到强还原性的氢原子（H ·）；若上端开口打开，鼓入空气，可得到强氧化性的羟基自由基（· OH）；下列说法正确的是A．上端开口打开，每生成1 mol · OH，转移电子的数目为2N A B．处理含C2O2－4的污水应将上口关闭，反应原理为：C2O2－4+ 2· OH +2H+===2CO2 + 2H2OC．处理含Cr2O2－7的污水应将上口打开，反应原理为：Cr2O2－7+ 6 · H +8H+===2Cr 3+ + 7H2OD．铁碳微电解的工作原理基于电化学、氧化—还原、物理吸附等共同作用对污水进行处理12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。

绵阳市达标名校2018年高考二月调研化学试卷含解析

绵阳市达标名校2018年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能正确表示下列反应离子方程式的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O2．练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。

某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：下列说法错误的是A．气体I中主要含有的气体有N2、NO、COB．X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C．处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2OD．捕获剂所捕获的气体主要是CO3．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2N AB．25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001N AC．1mol－OH（羟基）与lmolNH4+中所含电子数均为10N AD．2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1N A4．N A表示阿伏加德罗常数的值。

室温下，下列关于1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液的说法中正确的是A．溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1N AB．加入Cu 粉，转移电子数目为0.1N AC．加水稀释后，溶液中c(OH－) 减小D．加入0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH－)5．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是甲乙丙A CH 2=CH 2 CH 3CH 2Cl CH 3CH 2OHB NH 3 NO HNO 3 CAlCl 3Al(OH)3 Al 2O 3 D Cl 2 HClCuCl 2A ．AB ．BC ．CD ．D6．已知常温下HF 酸性强于HCN ，分别向1Ll mol/L 的HF 和HCN 溶液中加NaOH 固体调节pH （忽略温度和溶液体积变化），溶液中()-c X lgc(HX)（X 表示F 或者CN ）随pH 变化情况如图所示，下列说法不正确的是A ．直线I 对应的是()-c F lgc(HF)B ．I 中a 点到b 点的过程中水的电离程度逐渐增大C ．c 点溶液中：()()()+--c Na>c X =c(HX)>c OH >c ()H +D ．b 点溶液和d 点溶液相比：c b (Na +)<c d (Na +)7．联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（I YPT 2019）·下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是A ．铍（Be ）的氧化物的水化物具有两性B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 感光性很强，不溶于水C ．硫酸锶（SrSO 4）是难溶于水的白色固体D ．硒化氢（H 2Se ）是无色、有毒，比H 2S 稳定的气体 8．下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( ) A ．该溶液中Na +、NH 4+、NO 3-、Mg 2+可以大量共存 B ．通入CO 2气体产生蓝色沉淀C ．与NaHS 反应的离子方程式：Cu 2++S 2-═CuS↓D ．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH 3·H 2O ═Cu(OH)2↓+2NH 4+9．化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。

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7.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A.补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果B.铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂C.生活中钢铁制品生锈主要是析氢腐蚀所致D.新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾8.下列过程中，气体被氧化的是A.乙烯使酸性KMnO,溶液褪色B.CO2通入Na2SiO2溶液产生胶状沉淀C.用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2D.用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气9.右表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是A.原子半径: W<X<YB.元素的非金属性:X>Z>YC.氢化物的热稳定性：W<XD.氧化物对应水化物的酸性: Y<Z10.利用右图所示装置(必要时可加热) 进行下列实验，能得出相应实验结论的是11.三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。

下列有关X的说法错误的是A.分子式为C 22H 14O 4B.能发生加成、取代反应C.苯环上的一氯代物有3种D.分子中最多可能有20个原子位于同一平面上 12.现有的氨合成气，液体燃料合成气制备工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气和液体燃料合成气的概念，并取得研究进展。

其工作原理如图所示，下列说法错误的是A.膜I 侧相当于原电池的正极B.O 2和H 2O 均发生还原反应C.膜II 侧发生的反应为:CH 4+O 2--2e -=2H 2+COD.膜II 侧消耗CH 4与膜I 侧生成H 2的物质的量之比为1：213.室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX 、NaY 溶液分别加水稀释至体积V 。

已知pOH=-lg(OH -),pOH 与0lgV V的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是A.HX 、HY 都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)B.图中pOH 随0lgV V变化始终满足直线关系 C. 0lgV V=3时，NaX 溶液中所含离子总数小于NaY 溶液 D.分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X -)=c(Y -)26.(15分)三氯氧磷(POCl3) 是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。

塑胶助剂等行业。

:某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,实验装置设计如下回答下列问题:(1)仪器a的名称是_____，装置A中发生反应的化学方程式为____________。

(2)B装置的作用除观察O2的流速之外。

还有____________。

(3)C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是____________。

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下:I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。

II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。

III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。

已知: Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12①滴定选用的指示剂是_______(填标号)，滴定終点的现象为_____________。

a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙②C1元素的质量百分含量为(列出算式)____________。

③步骤III加入硝基苯的目的是___，如无此操作，所测C1元素含量将会___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

27.(14分)目前，我国是最大的钢铁生产国，钢铁是国民经济的基础产业，铁及其化合物的应用也越来越广泛。

回答下列问题:(1) 画出铁的原子结构示意图:______________。

(2) 工业炼铁时常用CO还原铁矿粉，已知:①Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol②Fe3O4(S)+CO(g)=-3FeO(g)+CO2(g) △H= +19.4 kJ/mol③FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H= -11.0 kJ/mol则反应3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)的△H= ________。

(3) Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) 反应温度与K的关系如右表:恒温1000℃在体积为10L的恒容密闭容器中加入0.1molFe2O3和0.1molCO，气体混合物中CO2的体积分数φ(CO2)随时间t的变化关系如图所示。

①前8minCO 的反应速率为_______；平衡时a=____。

②若再向平衡混合物中加入0.01molCO 和0.02molCO2，平衡_______移动；若要使平衡混合气中CO2的体积分数增大，下列措施可行的是_______(填标号)。

A.增大Fe2O3用量B.增大压强C.降低温度D.向容器中再充入少量CO(4) 纳米级的Fe3O4在催化剂、造影成像、药物载体、靶向给药等领域都有很好的应用前景，工业生产中常用“共沉淀法”来制备。

将FeCl2和FeCl3按一定比例配成混合溶液，用NaOH溶液作为沉淀剂，在特定条件下即可制得纳米级的Fe3O4，反应的离子方程式是_____，在实际生产中Fe2+和Fe3+反应用量比常是2:3，甚至1:1，为什么?________。

(5) 纳米铁粉可用于除去废水中的NO3-，反应的离子方程式为:4Fe+ NO3-+ 10H+=4Fe2++NH4++3H2O研究发现，若pH偏低将会导致NO的去除率下降，其原因是________；若加入少量Cu2+，废水中NO3-的去除速率大大加快，可能的原因是_____________。

28.(14分)钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。

几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10-5mo/L) 的pH如下表:回答下列问题:(1) LiCoO2中，Co 元素的化合价为________，滤液I的主要成分是_________。

(2) 已知: 氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”过程中H2O2所起主要作用是_________。

“调节pH”除去的离子主要有Al3+和_________。

(3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是___________。

(4)“萃取”和“反萃取“可简单表示为: Co2++2(HA)2Co(HA2)2+2H+则反萃取过程加入的试剂X是_____________。

(5) 向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为____________。

(6)工业上用Li2CO3粗品制备高纯Li2CO3可采用如下方法:将Li 2CO 3溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH 溶液中加入稍过量的NH 4HCO 3溶液，过滤、烘干得高纯Li 2CO 3。

① 电解槽中阳极的电极反应式是__________________。

②向LiOH 溶液中加入稍过量的NH 4HCO 3溶液时，发生反应的化学方程式为__________。

35.[化学一选修3: 物质结构与性质] (15 分)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。

其中尿素(H 2NCONH 2) 是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为: N 2+3H 2催化剂高温高压2NH 3，2NH 3+CO 2H 2NCONH 2+H 2O回答下列问题:(1) 纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu 2+价层电子的轨道表达式为______，Zn 位于元素周期表的_______区。

(2) C 、N 、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________。

(3) 上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是____________，原因: ___________。

(4) 尿素分子中，原子杂化轨道类型有____________，σ键与π键数目之比为_______。

(5) 氮化硼(BN) 是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1) 和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①晶胞中的原子坐标参数可表亓晶胞内部各原子的相对位置。

图1中原子坐标参数A 为(0，0,0)，D 为(0,21,21)，则E 原子的坐标参数为_____。

X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5pm ，则立方氮化硼晶体N 与B 的原子半径之和为______pm 。

（732.13 ）②已知六方氮化硼同层中B-N 距离为acm ，密度为dg/cm 3,则层与层之间距离的计算表达式为_______pm 。

36.[化学一选修5: 有机化学基础] (15分)化合物F 是一种有机光电材料中间体，由A 制备F 的一种合成路线如下:已知:回答下列问题:(1) A 的结构简式为________，C 的化学名称是______。

(2) ①、③的反应类型分别是______、_______。

(3) ②的反应条件是_______，有机物X 的结构简式为____________。

(4) 反应⑤的化学方程式为___________________。

(5) 芳香化合物H 是D 的同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有____种； a.能发生银镜反应 b.含有—C≡CH 结构 c.无—C ≡C —O —结构写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1:2:2:1的一种有机物的结构简式_______。

(6) 写出由1-丁炔和乙炔为原料制各化合物^OH 的合成略线(其他试剂任选)。

选择题： 7. C 8. A 9. B 10. B 11. C 12. D 13. A 非选择题（一）必考题 26.（15分）（1）冷凝管（或球形冷凝管）（1分）2Na 2O 2＋2H 2O==4NaOH ＋O 2↑（或2H 2O 2MnO 2=====2H 2O ＋O 2↑）（2分）（2）平衡气压、干燥O 2（或平衡气压和除去水，防止PCl 3和POCl 3遇水反应引入杂质）（2分）（3）加快反应速率，同时防止PCl 3气化，逸出损失（2分）（4）① b （1分）溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色（2分）②(4×10-3－cV×10-3)×35.5———————————x ×100％ [ 或 3.55×(4－cV) x% ]（2分）③防止在滴加NH 4SCN 时，将AgCl 沉淀转化为AgSCN 沉淀，导致多消耗NH 4SCN 溶液（2分）偏小（1分） 27.（14分）（（1分）（2）-47.2 kJ /mol （2分）（3）①10-3mol·L -1·min -1（1分） 80%或0.8（2分） ②向正反应方向（2分） C （2分）（4）Fe 2+＋2Fe 3+＋8OH－特定条件=======Fe 3O 4＋4H 2O （1分） Fe 2+容易被空气中的O 2氧化为Fe 3+，故需多加一些Fe 2+，确保生成Fe 3O 4（1分）（5）发生副反应，Fe 与H +生成H 2（1分）形成的Fe-Cu 原电池增大了纳米铁粉去除NO －3的反应速率（或Cu 2+对纳米铁粉去除NO －3的反应具有催化作用）（1分） 28.（14分）（1）＋3（1分） NaAlO 2、NaOH （2分）（2）将Co3+还原为Co2+（2分） Fe3+（1分）（3）温度升高，H2O2分解速率加快，参与酸浸反应的H2O2的量减少，导致浸出率下降（2分）（4）H2SO4溶液（1分）（5）Co2+＋2HCO－3==CoCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）（6）①2Cl－－2e－==Cl2↑（1分）②2NH4HCO3＋2LiOH== Li2CO3↓＋(NH4)2CO3＋2H2O （2分，答为NH4HCO3＋2LiOH== Li2CO3↓＋NH3＋2H2O不扣分）（二）选考题35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）（1分） ds（1分）（2）N＞O＞C（1分）（3）H2O＞NH3＞CO2（1分）三者都是分子晶体，但H2O和NH3都存在分子间氢键，且H2O分子间的氢键作用力强于NH3（2分）（4）sp2、sp3（2分）7∶1（1分）（5）①（14,34,34）（2分） 156.5（2分）②25d N A33a22×1010（2分）36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）（1）CH CH2（1分）苯乙炔（1分）（2）加成反应（1分）取代反应（1分）（3）NaOH乙醇溶液，加热（2分）（1分）（4）C CCOOH+CH3CH2OHC CCOOC2H5+H2O（2分）（5）13（2分）HCOO C CH（1分）（6）HC2CHClCl OH（3分）。

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