【走向高考】2016高考化学二轮复习习题：专题13钠、镁、铝及其化合物

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《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题十二钠、镁、铝及其化合物(A组三年高考真题)(含解析)

A 组三年高考真题（2016～2014 年）1． (2016 课·标全国卷Ⅱ，12， 6 分 )某白色粉末由两种物质构成，为鉴识其成分进行以下实验：①取少许样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体所有溶解；②取少许样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为()A． NaHCO 3、 Al(OH) 3 B ． AgCl 、 NaHCO 3C． Na 2SO3、 BaCO3D． Na 2CO3、 CuSO42． (2016 ·苏化学，江 6， 2 分 )依据侯氏制碱原理制备少许NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO 3、分别 NaHCO 3、干燥 NaHCO 3四个步骤，以下图示装置和原理能达到实验目的的是 ()3． (2015 ·苏化学，江 4，2 分 )在 CO2中， Mg 焚烧生成 MgO 和 C。

以下说法正确的选项是() A．元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B． Mg 、 MgO 中镁元素微粒的半径：r (Mg 2＋ )＞r (Mg)C．在该反响条件下，Mg 的复原性强于 C 的复原性D．该反响中化学能所有转变为热能4． (2015 ·东理综，山 10，5 分 ) 某化合物由两种单质直接反响生成，将其加入Ba(HCO 3) 2溶液中同时有气体和积淀产生。

以下化合物中切合上述条件的是()A． AlCl 3B． Na 2O C． FeCl2 D ． SiO25． (2015 ·庆理综，重 2， 6 分 )以下说法正确的选项是()A． I 的原子半径大于Br， HI 比 HBr 的热稳固性强B． P 的非金属性强于Si， H3PO4比 H 2SiO 3的酸性强C． Al 2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反响D． SO2和 SO3混淆气体通入Ba(NO 3)2溶液可获得BaSO3和 BaSO46． (2015 课·标全国卷Ⅱ，13， 6 分 )用以下图装置进行以下实验：将①中溶液滴入②中，展望的现象与实质符合的是()选项①中物质②中物质展望②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混淆溶液立刻产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大批白色积淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液渐渐退色7． (2014 北·京理综， 9， 6 分 )以下解说事实的方程式不正确的选项是()－ 1＋＋ OH －A．测 0.1 mol L·氨水的 pH 为 11： NH 3·H 2O NH 4B．将 Na 块放入水中，产生气体： 2Na＋ 2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C．用 CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：通电＋2Cl－CuCl 2=====Cu2＋D． Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体： 2Al ＋2OH－＋2H2O===2AlO 2－＋3H2↑－Al 2 (SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 mol ·L 8． (2014 安·徽理综， 13，6 分 )室温下，在 0.2 mol L·1－ 1pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图，以下有关说法正确的NaOH 溶液，实验测得溶液是 ()A.a 点时，溶液呈酸性的原由是Al 3＋水解，离子方程式为 Al 3＋＋3OH －Al(OH)3B ．a～ b 段，溶液pH 增大， Al3＋浓度不变C．b～ c 段，加入的OH －主要用于生成Al(OH) 3积淀D． d 点时， Al(OH) 3积淀开始溶解9． (2014 ·建理综，福 6， 6 分 )以下有关物质应用的说法正确的选项是() A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一10． (2016 ·江理综，浙 27Ⅰ， 6 分)化合物 Mg 5Al 3(OH) 19(H 2O)4可作环保型阻燃资料，受热时按以下化学方程式分解：△2Mg 5Al 3(OH) 19(H2O)4=====27H2O↑＋ 10MgO ＋ 3Al 2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依照________。

整合化学优选资源高考化学二轮总复习钠镁铝及其化合物专题练习共38张

A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
【解析】选C。①若A是Na，B是O2，则C是Na2O2，C的水溶液是NaOH，电解NaOH溶液得到氢气和氧气，错误；②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则C可能是HCl、HBr、HI等，电解HCl、HBr、HI等的水溶液就是电解电
解质本身，在阴极产生氢气，在阳极产生Cl2、Br2、I2，因此A可能是H2，正确；③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含有Fe3＋，电解铁盐不
A．Na＋
B．Fe3＋
C．Al3＋
D．Fe2＋
【解析】选D。溶液中加入足量的氢氧化钠，反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠，在空气中搅拌氢氧化亚铁变成氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁反应生成氯化铁，偏铝酸钠反应生成氯化铝，亚铁离子减少，选D。
8. 已知 A、B 为单质，C 为化合物，能实现上述转化关系的是( )
有气体产生，错误；C项，Fe 与Cl2 反应生成FeCl3，错误；D项，SiO2 与 Ba(HCO3)2不反应，错误。
4. 如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际
相符的是( )
D
选项 ①中物质
②中物质
预测②中的现象
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶
A
稀盐酸
立即产生气泡
液
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
合物转化为单质，因此都涉及氧化还原反应，正确；C.粗硅中除含有Si外，
还含有其他一些元素的单质，制高纯硅时，先使粗硅与Cl2发生反应，杂质也都变化为氯化物，氯化物是分子晶体，物质的沸点不同，可以利用它们沸
点的不同用多次蒸馏的方法提纯四氯化硅，正确；D.黄铜矿冶炼铜时产生的

高考真题化学分项详解专题十三钠、镁、铝及其化合物 (含参考答案与解析)

高考真题化学分项详解专题十三钠、镁、铝及其化合物1．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水2．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( )A．Cl−会破坏铝表面的氧化膜B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀3．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( )A．高压钠灯可用于道路照明B．SiO2可用来制造光导纤维C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐4．【2020年7月浙江选考】下列说法正确的是( )A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O25．【2019江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝6．【2014·北京高考真题】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al7．【2016·浙江高考真题】下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )A．电解饱和食盐水可制取金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠D．钠可以从四氯化钛中置换出钛8．【2020·全国高考真题】某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。

高考化学复习钠镁及其化合物含答案及解析

钠、镁及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是( ).A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解答案D解析由题意知A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3,D为NaOH;Na2CO3受热不易分解,D项错误。

2.在研究Na与H2O反应的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.将一小块Na投入水中,钠浮于水面,说明钠的密度比水小B.将一小块Na投入滴有酚酞溶液的水中,溶液变红,说明反应生成了碱C.将一小块Na投入CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,说明Na没有Cu活泼D.点燃Na与肥皂水反应产生的气体,有尖锐爆鸣声,说明有H2生成答案C解析钠的密度小于水,所以钠会浮在水面上,A正确;钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠溶液呈碱性,无色酚酞溶液遇碱变红色,B正确;钠投入到CuSO4溶液中,钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀,而不能由此说明Na没有Cu活泼,C错误;点燃不纯的氢气有尖锐爆鸣声,所以点燃Na与肥皂水反应产生的气体有尖锐爆鸣声,说明有H2生成,D正确。

3.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。

钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。

下列说法正确的是( )A.甲、乙、丙都属于氧化还原反应B.甲反应的离子方程式为Na+2H2O Na++2OH-+H2↑C.丙充分反应,能产生0.05 mol O2,电子转移0.1 molD.甲、乙、丙充分反应后所得溶液的溶质质量分数分别为w1、w2、w3,其关系为2w1=w3>w2答案C解析乙不是氧化还原反应,A不正确;B项中离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒,B不正确;D项中所得溶液的溶质质量分数的关系为2w1>w2=w3,D不正确。

2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十三钠、镁、铝及其化合物(5)Word版含答案

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十三钠、镁、铝及其化合物（5）1、将钠、铝混合物(质量1A g )投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体7.84L 。

向溶液中逐滴加入浓度为2-1mol L ⋅的24H SO 溶液,至100mL 时白色沉淀达到最大量,继续滴入24H SO 溶液,当加入24H SO 溶液的体积为x mL 时沉淀恰好消失,将所得溶液蒸干灼烧得固体2A g 。

下列关系式中不正确的是( )A.沉淀达到最大量时溶液中的溶质为24Na SO 、4NaHSOB.x =75mLC.1A 11.9=D.白色沉淀最大量为7.8g2将a mol 钠和a mol 铝同时投入m g 足量水中,所得溶液的密度为d g ·mL -1,则该溶液中溶质的质量分数为( )A.B.C.D.3、将x mol 23Al O 和y mol CuO 混合后,全部溶于V L 过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐渐加入0.5/mol L 的NaOH 溶液,当加入a L 时,生成的沉淀最多,则原稀24H SO 的物质的量浓度为( )A. /4amol L V B. 3/y x mol L V +C. /3a mol L VD.无法计算4、“脚印”、“笑脸”、“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关.下列说法中正确的是( )A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色5、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折)合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是(A.x=2.24B.钠的物质的量为0.2molC.反应时,Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像6、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )A.AB.BC.CD.D7、下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确,且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论或解释A 将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液,再滴加几滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后有蓝色沉淀生成K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2] B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3的熔点高于Al C向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有24SO D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A.AB.BC.CD.D8、已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2] =5.61×l0-12,Ksp[Al(OH)3] =1.3×l0-33,Al(OH)3AlO2-+H++H2O Ka=6.31×l0-13。

完整word版钠镁铝练习题及答案

座号姓名常见的金属一钠镁铝【必备知识梳理】」、钠1. 钠的化学性质(1) 与非金属单质的反应①Na 与02在点燃的条件下发生反应的化学方程式为: ②Na 在常温下露置于空气中的化学方程式为:(2 )与水的反应：化学方程式为:(3)与盐溶液反应(实质)：Na 先与H 2O 发生反应，生成 NaOH 和H 2, NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。

二、钠的氧化物与C02反应的方程式二、镁1.与非金属单质的反应Mg 与N 2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为:(2) 铝热反应：铝与氧化铁反应的化学方程式(3) 与非氧化性酸反应：铝与盐酸反应的离子方程式 (4) 与氧化性酸反应：铝与稀硝酸反应的化学方程式高一化学练习班级 2 .钠的保存方法:4 .钠的工业制取:1.氧化钠(Na 20): .色固体；与水反应的方程式2.过氧化钠(Na 2O 2):色固体；与水反应的方程式2.与CO 2在点燃的条件下发生反应化学方程式为：_______四、镁的化合物1. ____________________ 氧化镁(MgO ) : _ 色固体，溶于水，熔点 —2. __________________________氢氧化镁(Mg(OH) 2)：色固体， ____________________________ 溶于水，是3. ______________________ 碳酸镁(MgCO 3)：色固体，溶于水。

五、海水中提取镁：见必修 1第98页。

，是 ---- _____ 碱氧化物。

02氧化生成，因而具有抗腐蚀性。

(4) [AI(OH) 4「7 Al 3+(6) AI(OH) 3 7 ［AI(OH) 4「 ____________________________________________________________【基础测试】1、我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过 486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。

金属钠镁铝及其化合物高考真题(含解析)

《钠、镁、铝及其化合物》高考真题练习1．下列有关物质应用的说法正确的是()A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一2.（2018新课标II卷）化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查3.（2020新课标II卷）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl4.(2019新课标II卷)下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层烯后静置B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变荡后加1滴KSCN溶液5.（2020新课标II卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 6.(2015·江苏)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

高考化学总复习单元检测卷钠、镁、铝及其化合物1

高考化学总复习单元检测卷钠、镁、铝及其化合物1可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—651．下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液2．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是()A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO23．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．K B．Na C．Fe D．Al4．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉5．室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解6．已知：2Na[Al(OH)4]＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。

向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是(双选)(选项A B C Dn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)12337.下列反应与2222422A ．2Na 2O 2＋2CO 2―→2Na 2CO 3＋O 2B ．2Na 2O 2＋2SO 3―→2Na 2SO 4＋O 2C ．Na 2O 2＋H 2SO 4―→Na 2SO 4＋H 2O 2D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3―→2Na 2CrO 4＋Na 2O8．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸非选择题9．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低( )(2)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na 2CO 3可直接与油污反应( )(3)除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3固体可用灼烧的方法( )(4)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异( )(5)在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解( )(6)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火( )(7)用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上( )(8)分别加热Na 2CO 3和NaHCO 3固体，观察到试管内壁均有水珠，结论两种物质均受热分解( )(9)可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液( )(10)溶解度：小苏打<苏打( )(11)海水提镁涉及到复分解反应( )(12)Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg 物质间转化均能一步实现( )(13)向1 mol·L －1AlCl 3溶液中加入过量的6 mol·L －1 NaOH 溶液来制备Al(OH)3悬浊液( )(14)Al 2O 3和MgO 均可与NaOH 溶液反应( )(15)常温下，Al(OH)3既能与NaOH 溶液反应又能与稀硫酸反应( )(16)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应( )(17)氢氧化铝可作胃酸的中和剂( )(18)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( )(19)对于“甲→乙丙”，若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2( )(20)食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂( )(21)用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体( )10．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al 2O 3和冰晶石(Na 3AlF 6)混合熔融电解制得。

2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十三钠、镁、铝及其化合物(2)Word版含答案

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十三钠、镁、铝及其化合物（2）1、钠和铝都是常见的金属元素,下列关于钠和铝的叙述错误的是( ) A.钠原子最外层只有一个电子 B.钠在空气中充分燃烧的产物是2a N O C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铝既能与盐酸反应,又能与NaOH 溶液反应2、下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( ) A. MgO 、23Al O 的熔点很高,可制作耐高温材料B. 3NaHCO 能与碱反应,食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C. Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品D.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光3、铜和镁的合金2.14g 完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO 2、NO 、N 2O 三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为( )A.3.12gB.4.18gC.4.62gD.5.06g 4、某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

方案①沉淀:2.7g Al 100mL HCl −−−−→X 溶液NaOH−−−→3Al(OH) 方案②沉淀:2.7g Al 100mL NaOH−−−−−→Y 溶液HCl−−→3Al(OH) NaOH 和HCl 的浓度均是3-1mol L ⋅,如图是向X 溶液和Y 溶液中分别加入NaOH 和HCl 时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是( )A.X 溶液溶质为3AlCl ,Y 溶液溶质为2NaAlOB.b 曲线表示向X 溶液中加入NaOH 溶液C.在M点时两方案中所得溶液浓度相等D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应5、已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,一定条件下可发生如图转化。

下列相关离子方程式或化学方程式错误的是( )A.①可能为AlO2-+H++H2O Al(OH)3↓B.①可能为Fe+2Fe3+3Fe2+C.②可能为2NO+O22NO2D.②可能为Na2CO3+H2O+CO22NaHCO36、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L-1 H2SO4溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t的图象可用下图来表示,下列说法错误的是( )A.O→a段不产生氢气是因为铝表面的氧化物隔离了铝和H2SO4溶液B.b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高C.c时刻反应处于平衡状态D.c时刻之后,产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低7、下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图,则其中正确的是( )A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D.向NaOH 、Ba(OH)2、NaAlO 2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量8、向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙,反应生成沉淀的质量如图所示,其中可能符合图象的一组是( )A.AB.BC.CD.D9、将标准状况下2.24L CO 2缓慢通入1L 0.15mol ·L -1的NaOH 溶液中,气体被充分吸收(溶液体积变化忽略不计),下列关系式不正确的是( )A. ()()()()()++--2-33Na +H =OH +HCO +2CO c c c c c B. ()()()()+-2-23332Na =3H CO +HCO +CO c c c c ⎡⎤⎣⎦C. ()()()()()+2---+33Na >CO >HCO >OH >H c c c c cD. ()()()()()-2--+33232OH +CO =HCO +3H CO +2H c c c c c10、在加热固体NH 4Al(SO 4)2.12H 2O 时,固体质量随温度的变化曲线如图所示:已知A 点物质为NH 4Al(SO 4)2,B 点物质为Al 2(SO 4)3,下列判断正确的是( ）A.0℃一T ℃的过程变化是物理变化B.C 点物质是工业上冶炼铝的原料C.A —B 反应中生成物只有Al 2(SO 4)3和NH 3两种D.Al 2(SO 4)3能够净水,可用离子方程式表示为:Al 3++3OH-Al(OH)311、有一含NaCl 、23210Na CO H O ⋅和3NaHCO 的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的2CO 和2H O 的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。

【走向高考】高考化学二轮复习习题：专题13钠、镁、铝及其化合物

第一部分专题十三一、选择题1．(2015·合肥一模)在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是()A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1 mol Na2O2参加反应，有2 mol e－转移C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2D．CO2分子中含有极性键和非极性键解析：本题考查Na2O2与CO2的反应，意在考查考生的分析能力。

该反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，A项错误；根据知，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol e－，B项错误；Na2O2晶体中阴、阳离子分别为O2－2、Na＋，个数比为1∶2，C项正确；CO2分子的结构式为O===C===O，CO2分子中只含极性键，不含非极性键，D项错误。

%答案：C2．(2015·南昌零模)下列反应中，反应后固体质量一定减少的是()A．铝与V2O5发生铝热反应B．镁粉投入到FeCl3溶液中C．碳粉与CuO混合物在试管中加热D．水蒸气通入足量Na2O2粉末解析：本题主要考查物质之间的反应，意在考查考生的分析能力和计算能力。

A项，铝与V2O5发生铝热反应得到Al2O3和V，固体质量不变；B项，少量Mg投入FeCl3溶液中会发生反应：Mg＋2FeCl3===MgCl2＋2FeCl2，固体质量减少，过量镁投入FeCl3溶液中还会发生反应：Mg＋FeCl2===Fe＋MgCl2，固体质量可能会增加，由于镁的量未知，故固体质量的变化情况未知；C项，反应后氧化铜变为单质铜，碳粉转化为碳氧化物气体，固体质量一定减少；D项，发生反应2H2O(g) ＋2Na2O2===4NaOH＋O2，由差量法可知，反应后固体质量增加。

答案：C>3．(2015·日照调研)甲和乙两烧杯中各装有100 mL mol·L－1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。

2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十三钠、镁、铝及其化合物 (3)含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十三钠、镁、铝及其化合物（3）1、下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B.Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同C.MgO和Al2O3均只能与酸反应,不能与碱反应D.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱2、实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3,经过滤、洗涤、灼烧后得到Al2O3,下列图示装置和原理均能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取NH3B.用装置乙制备Al(OH)3C.用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3D.用装置丁灼烧Al(OH)3得到Al2O33、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,当SO4 2- 沉淀完全时,铝元素的存在形式是( )A.部分为 Al(OH)3沉淀,部分以Al 3+形式存在B.全部以[Al(OH)4]- 形式存在C.全部为Al(OH)3沉淀D.部分为Al(OH)3,部分为[Al(OH)4]-4、某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。

现有10.8g镁铝合金,下列说法正确的是( )A.常温下与足量18mol/L H2SO4溶液反应,最多可放出0.6mol H2B.常温下与足量2mol/L HNO3溶液反应,最少可放出0.45mol H2C.常温下与足量2mol/L H2SO4溶液反应,放出H2的物质的量在0.45 ~0.6mol之间D.常温下与足量2mol/L NaOH溶液反应,放出H2的物质的量在0.45 ~0.6mol之间5、下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是( )A.AB.BC.CD.D6、已知A 、B 为单质,C 为化合物,它们之间存在如下转化关系:则下列说法正确的是( )①若C 溶于水后得到强碱溶液,则A 可能是Na②若向C 溶液中逐滴加入NaOH 溶液,先出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解至消失,则A 可能是Al ③若C 溶液遇NaHCO 3固体放出CO 2气体,则A 可能为H 2 ④若C 溶液中滴加KSCN 溶液后显红色,则B 可能为Fe ⑤若C 溶液中滴加NaOH 溶液后有蓝色沉淀生成,则B 可能为CuA.①②③B.②④C.③⑤D.①④⑤7、常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL 14pH 的溶液,然后用1/mol L 的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是( )A.原合金质量为0.92gB.产生氧气的体积为896mL (标准状况下)C.图中m 的值为1.56D.图中2V 的值为608、下列叙述正确的是( )①Na在空气中放置最终变为NaOH②Na在空气中燃烧,产物是Na2O③将一块铝箔用砂纸打磨表面后,在酒精灯上加热至熔化但不滴落,说明Al2O3的熔点比铝高④镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜,保护了里面的镁,故镁不像钠那样需要特殊的保护⑤铝制品在生活中应用非常普遍,是因为铝不活泼⑥铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层⑦钠与水的反应中钠块熔成小球说明该反应为放热反应A.①③⑤⑥B.②③④C.①②④⑤D.③④⑥⑦9、将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。

2016高考化学专题12钠镁铝及其化合物

考纲考向分析核心要点突破
③与盐酸反应
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。离子方程式：________________________ (3)钠的制取及保存
电解 2NaCl( 熔融 )===== 2Na＋Cl2↑ ①制取：化学方程式为：_________________________ 。
石蜡油或煤油中。 ②保存：密封保存，通常保存在_______________
Na2O＋2HCl===2NaCl 与酸反应 _____________________ (盐酸) 主要性质主要用途
＋ H2 O ________
具有碱性氧化物通性
用于制取少量Na2O2、
烧碱
强氧化剂、漂白剂、供
氧剂、消毒剂
核心要点突破
考纲考向分析
3.碳酸钠与碳酸氢钠 Na2CO3 俗名颜色、纯碱或苏打 ___________ 白色粉末，碳酸钠结 NaHCO3 小苏打 ________
考纲考向分析
核心要点突破
(4)用途 ①制取Na2O2等化合物。
②钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
③用作电光源，制作高压钠灯。 ④冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：熔融 4NaCl＋Ti。 4Na＋TiCl4 =====
考纲考向分析
核心要点突破
2.氧化钠和过氧化钠
较剧烈，放出CO2的
＋ HCO－ 3 ＋H 速度快___________
反应
＋ HCO－ 3 ＋H ===CO2↑＋H2O ________________________
===CO2↑＋H2O __________________
NaHCO 3＋NaOH=== __________________

2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十三钠、镁、铝及其化合物(1)Word版含答案

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十三钠、镁、铝及其化合物（1）1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（） A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异性 B.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应 C.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀D.工业上可以利用铝热反应来冶炼Fe 、Cr 、Mn 、V 等稀有金属2、下列各组物质反应时,改变反应条件或者反应物的物质的量之比,生成的产物不变的是( ) A.Na 与氧气 B.澄清石灰水与二氧化碳 C.Al 与稀盐酸 D.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液3、有一定量的Na 、Al 合金置于水中,结果合金完全溶解,得到20 mL 14pH =的溶液,然后用1/mol L 的盐酸滴定至沉淀量最大时,消耗40 mL 的盐酸。

原合金中Na 的物质的量是( ) A.0.04mol B.0.03mol C.0.02mol D.0.01mol4、向含等物质的量的Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列曲线对应的离子方程式不正确的是( )A.a 曲线: 22AlO H H O -+++3()Al OHB.b 曲线: 23CO H -++3HCO -C.c 曲线:Al(OH)3+3H+Al 3++3H 2OD.d 曲线: 3HCO H -++22CO H O +5、将质量为W 1 g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V 1 L 。

向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L 的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V 2 L ，将溶液在HCl 气氛中小心蒸干得固体W 2 g 。

下列所列关系式中正确的是（）A. ()21235.5a W W V =-B. ()1mol 50W n Al >C. ()()123mol 22.4V n Na n Al +=D. 1222.4V aV =6、工业上以铝土矿(主要成分Al 2O 3·3H 2O)为原料生产铝, 主要包括下列过程: ⅰ. 将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中,过滤; ⅱ. 通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体,过滤; ⅲ. 使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝;ⅳ. 电解熔融氧化铝生成铝。

2016届高考化学二轮复习真题精选训练：五年高考专题12 钠、镁、铝及其化合物(含解析)

考点一钠及其化合物1．(2014·福建理综，6，6分)下列有关物质应用的说法正确的是()A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一解析生石灰没有还原性，不能作抗氧化剂，故A错误；不是所有的盐都能作调味品，如NaNO2有毒，故B错误；铝可与CH3COOH反应生成盐和H2，故C错误；D正确。

答案 D2．(2013·安徽理综，12，6分)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO2－4等其他可溶性杂质的离子)。

下列有关说法正确的是()A．由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液解析A项，除去粗盐中的SO2－4，应选用BaCl2，若选用Ba(NO3)2，将引入难以除去的NO－3；B项，电解NaCl溶液，得到NaOH、Cl2和H2；C项，根据沉淀溶解平衡，AgCl 在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度。

答案 D考点二镁铝及其化合物1．(2015·江苏化学，4，2分)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是() A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能解析A项，碳元素存在金刚石、石墨、C60、C70、石墨烯等多种同素异形体，错误；B 项，Mg和Mg2＋的质子数相同，但Mg有3个电子层，Mg2＋有2个电子层，所以Mg半径大于Mg2＋半径，错误；C项，该反应中镁作还原剂，C为还原产物，由氧化还原反应的“强弱规律”可知，Mg的还原性强于C的还原性，正确；D项，该反应中化学能除转化为热能外还有部分转化为光能(因为燃烧时发出光)，错误。

铝、镁及其重要化合物练习题(精选)

铝、镁及其重要化合物练习题（精选）1．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。

下列有关镁和铝的说法正确的是()A．镁的金属性比铝弱B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应C．镁和铝原子的最外层电子数都为3D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应解析：选B A项，镁的金属性比铝强，错误；B项，镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应，正确；C项，镁和铝原子的最外层电子数分别是2和3，错误；D项，氧化铝是两性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，氧化镁是碱性氧化物，与氢氧化钠溶液不反应，错误。

2．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A．①⑥③B．①③⑥③C．②③④③D．②③⑤③解析：选C2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，Mg和NaOH溶液不反应，过滤后向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，再过滤即得到Al(OH)3。

3.如图所示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。

Z为品红溶液。

实验中观察到Z褪色。

则Y为() A．Na B．MgC．Al D．Mg或Al解析：选B实验中品红溶液褪色，说明反应中有SO2产生，因为铝在常温下遇浓硫酸钝化，而钠是活泼的金属，极易与水反应，因此该金属是镁，B项正确。

4．将100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液与100 mL 3 mol·L－1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：(1)将NaOH 溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，(2)将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是() A．现象相同，沉淀量相等B．现象相同，沉淀量不等C．现象不同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不等解析：选C100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液中n(NaOH)＝0.3 mol,100 mL 3 mol·L－1的AlCl3溶液中n(AlCl3)＝0.3 mol；①将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，发生：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，产生白色沉淀，n[Al(OH)3]＝0.1 mol；②将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，分别发生：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓，开始没有沉淀后出现沉淀，二者现象不同，根据方程式可知最终得到的沉淀是0.1 mol，沉淀量相等。