最新高中化学必修一第四章《富集在海水中的元素——氯》精品学案精品版
高中化学 第四章 第二节 富集在海水中的元素—氯(第1课时)学案 新人教版必修1
富集在海水中的元素—氯（第1课时）【学习目标】1. 了解氯气的物理性质及其重要用途。
2. 掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应。
【学习过程】氯元素（Cl）是最重要的成盐元素，自然界中氯以化合态形式存在，主要以NaCl的形式存1．氯气的物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水(1∶2)。
（1）在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口扇动，仅使少量的氯气飘入鼻孔。
这是闻气体常用的方法。
（2）氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态。
2．氯气的化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
（1）与金属反应：氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。
①与钠反应：剧烈燃烧，产生大量白烟。
Na＋Cl2点燃2NaCl②与铜反应：剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。
反应结束后，加少量水与集气瓶中，溶液为蓝绿色。
Cu＋Cl2点燃CuCl2③与铁反应：剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。
2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3温馨提示：干燥的Cl2在常温下与Fe不反应，因此Cl2可用钢瓶贮存。
（2）与非金属反应：①与H2反应：22慢氧化不是燃烧，因为没有发光、发热。
只有发光发热也不一定是燃烧，如电灯亮时也会发光发热，但不叫燃烧，因为没有发生化学反应。
②与非金属P反应：2P＋3Cl2点燃2PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl2点燃2PCl5（氯气充足；产生白烟）温馨提示：化学现象中的烟、雾、气水（黄绿色），在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生如何反应。
Cl2 + H2O ＝HCl+HClO①反应的氧化剂是 Cl2，还原剂是 Cl2，氧化产物是HClO，还原产物是HCl。
②新制氯水的成分：将氯气溶于水得到浅黄绿色氯水，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－(极少量，水微弱电离出来的)。
最新-高中化学《富集在海水中的元素—氯》教案7 新人教版必修1 精品
第二节富集在海水中的元素—氯教学目标：1、通过卤素性质的对比学习，初步了解同一族性质递变规律及本质。
2、使学生了解氯气及氯化氢在实验中制取原理和方法。
3、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力教学重点和难点：氯气及氯化氢在实验中的制取。
实验准备:烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽.教学过程：[复习]氯气的化学性质及方程式书写。
[讲述] 氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。
[板书]三、卤族元素—卤素[思考] 卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？[讲解并板书]1、卤素单质与非金属的反应H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）H2+CI2=2HCI（光照）H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)△H2+I2 2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）[讲解]氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。
[板书]稳定性：HF ＞HCl＞HBr＞HI[思考]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。
[讲解并板书]2、卤素与水反应2F2+2H2O=4HF+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。
3、卤素单质间的置换反应[讲解并板书]2NaBr + Cl2 === 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I22KI + Br2 === 2KBr + I2结论：氧化性：Cl2＞Br2＞ I2。
四、氯气及氯化氢的实验室制法[设问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？[回答]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素氯导学案
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯（学案）第一课时：氯气的性质学习目标1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
2、了解次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反应方程式。
重点难点1、重点：氯气与水以及碱的反应；2、难点：氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。
自主学习【基础知识】（课前预习10分钟）一、活泼的黄绿色气体——氯气（一）氯元素的存在（A类）1、氯元素在自然界中以存在，主要以形式存在于______和_______的盐矿中。
2.海水中含有氯元素的化合物主要是。
（二）氯气的物理性质（A类）1、氯气在通常情况下呈色，是一种有气味的气体。
密度比空气，_____溶于水（1体积水可溶解_______体积的氯气）。
氯气在低温和加压的条件下可转变为和，易。
液氯通常保存在中。
2、注意：实验室中闻氯气气味的的方法：____________________________________________思考：根据氯气的物理性质推测，实验室中用什么方法来收集氯气（三）氯原子的结构：（A类）氯原子的原子结构示意图: 。
氯原子最外层有个电子，很容易个电子变为。
氯元素是典型的元素。
合作探究，点拨提升（四）氯气的化学性质：（B类）1、与金属反应氯气是_______的非金属单质，具有很强的性。
能与大多数金属化合，生成金属氯化物。
①Na和Cl2实验现象：化学方程式：②Fe和Cl2实验现象：化学方程式：③Cu和Cl2实验现象：化学方程式：思考：为什么可以用钢瓶储运液氯注意：氯气有强性，氯气与变价金属反应时生成价金属氯化物。
2、与非金属反应H2和Cl2点燃实验现象：H2和Cl2的混合气体光照实验现象：化学方程式：H2和Cl2燃烧产物HCl气体易溶于水，溶于水得到的溶液即为。
【思考与交流】通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识（1）燃烧_________（填“一定”或“不一定”）要有氧参加，物质_______（填“是”或“不是”）只有在氧气中才可以燃烧；（2）燃烧的本质是____________________________。
[精品]新人教版必修1高中化学第4章第2节 富集在海水中的元素——氯 第1课时导学案
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第二节富集在海水中的元素——氯整体设计从容说课氯及其合物知识作为本章第二节教内容，其设计意图是：1氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
教书选择氯气的性质、用途以及-的检验等内容进行比较全面的习和研究，不但可以让生了解典型非金属单质及其合物的性质，而且对生全面认识元素，尤其是了解其他非金属元素及其合物的性质，形成正确的观点、掌握正确的习方法等具有重要的作用。
2氯是富集在海水中的一种元素，资丰富。
而且食盐、漂白粉等含氯的合物大家都非常熟悉，与日常生活比较贴近，习时,容易使生产生一种亲近感，有一种似曾相识的感觉,容易产生强烈的求知欲望,有效地降低了习的难度，较好地体现了一种人文关怀。
3通过本节的习,可以培养生的归纳能力、举一反三的能力、自主习的能力。
而自主习的能力又是一切能力的基础，也是教的最高境界——教是为了不教。
论联系实际，突出知识的重要用途，是本节编排的一个特色。
重点知识判断的重要依据之一就是实用性。
氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法，氯气与水反应是氯气用于自水消毒的原所在，离子检验是实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。
因此，这些重点知识的习对生知识与能力的发展有非常重要的作用。
而氯气的实验室制法，与现实联系不多，实际用途不大，而且，尾气氯气的毒性比较大，容易对环境造成污染，容易使生产生一种不正确的认识及一种恐惧感，不利于生以后对实验的习及掌握。
因此，在新教材中就删去了“氯气的实验室制法”。
这样，就使生的注意力顺着教材的顺序，自然而然地转移到用途上，体现了编者的意图。
教材中把有关“氯气的实验室制法”放到“史话”中作了介绍，而且是以探究的形式让生自己去写反应方程式，既解了难点，又培养了生的探究能力，真是一举两得。
另外，教材在内容上也体现了对立统一规律和辩证唯物主义观点。
例如，氯气是有毒气体，但它可用于自水消毒，而且是重要的工原料。
通过习可以使生认识到只有好知识，正确运用，才能弊为利，才能让自然资更好地为人类服务。
第二节富集在海水中的元素-氯(学案)
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯教学重点：氯气的化学性质。
教学难点：氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应。
一、氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：＿＿＿。
全球海洋中含盐＿＿＿左右，主要为＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。
二、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯气的实验室制法＿＿色有＿＿气味的＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿。
实验室中应怎样闻气体：。
2、氯气的性质⑴氯气的物理性质：。
⑵氯气的化学性质：由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？。
①与金属单质的反应：与钠反应方程式。
现是。
与铁反应方程式。
现象是。
与铜反应方程式。
现象是。
②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。
③Cl2和红磷反应：化学方程式：，反应现象。
结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。
思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？③与水的反应：与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。
思考：1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？④次氯酸的性质：a、一元弱酸（比＿＿弱）b、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿）c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。
⑤与碱的反应Cl2 + ＿NaOH -- 。
（常用于除去多余氯气）离子方程式：。
漂白液主要成分是。
漂白粉的制法：。
其主要成分：，有效成分：。
漂粉精的有效成分：。
漂白原理：ClO－+ H＋ = HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2 +＿HCl（稀）= 。
Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。
思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。
漂粉精为何要密封保存在阴暗处？三、氯离子的检验1、填写下列表格：2、原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。
高一化学必修一第4章 第2节 第1课时-富集在海水中的元素—氯导学案
高一化学必修一课题：第二节：富集在海水中的元素—氯 课时：第一课时 编号：20【学习目标 】1.掌握氯气的化学性质2.了解氯气的物理性质和用途3.了解燃烧的条件和本质【重点难点】重点：氯气的化学性质难点：氯气与水反应一．富集在海水中的元素---氯1.氯元素在自然界中存在2．氯气的组成和结构(1)分子结构：氯气分子是由_2__个氯原子构成的__1_个分子。
化学式为 (2)原子结构：氯原子最外层有 7 个电子，在化学反应中_易得电子__使最外层达到__8e -_的稳定结构。
因此氯气是一种化学性质_比较活泼的_单质，具有较强的__氧化__性。
3．氯气的主要物理性质：(1) 黄绿色 、 有刺激性气味 、有毒气体； (2)密度比空气 大 ；(3)水溶性 易溶于水，易液化 ；(4)氯气有毒，闻有毒气体的方法是____用手轻轻煽动气体__________4．氯气的化学性质：（1）氯气与大多数金属反应（P 83化学方程式及反应类型，并记录现象。
）① 2Na + Cl 2=====△2NaCl （产生白烟） ② 2Fe +3Cl 2 =====△2FeCl 3 （产生棕褐色烟） ③ Mg + Cl 2=====△MgCl 2 （产生白烟）[小结]Cl 2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl 2、FeCl 3。
（2）氯气与非金属单质（氢气）的反应（写出化学方程式并记录现象）___H 2 + Cl 2=====△2HCl _(安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方产生白雾）H 2 + Cl 2=====光照2HCl （发生爆炸）__________________【思考与交流】：通过金属和非金属的在氯气中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?①燃烧不一定有O 2参加②燃烧的本质是氧化还原反应③任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧(3) 氯气与水反应常温下，一体积水可以溶解两体积氯气，氯气的水溶液称为氯水。
新人教版高中化学必修一第四章《富集在海水中的元素——氯》精品学案
新人教版高中化学必修一第四章《富集在海水中的元素——氯》精品学案[课标要求]1、氯及其化合物的主要性质2、氯离子的检验方法3、实验证明氯气的漂白性[学习探究过程][板书]一、氯气的物理性质[定向自学]思考1： 20世纪初，化学工业在欧洲兴起后便很快应用于军事领域。
1915年4月，德国军队曾使用大量装有毒气的钢瓶，吹放具有窒息作用的氯气，使英法联军遭受严重伤亡。
这是利用了氯气的哪些物理性质？思考2：近年来氯气泄漏事件频发，造成重大安全事故。
其中重庆市江北区的重庆天原化工总厂2004年4月15日晚发生氯气泄漏，并引发爆炸。
事故造成大量人员伤亡，更有十五万人被疏散撤离。
氯气的那些物理性质可以帮助我们及时地发现氯气泄漏？在撤离氯气泄漏区是应注意哪些问题？[展示交流] 氯气的物理性质。
学生练习1：2004年7月30日，位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂，发生氯气泄露事故，泄露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。
请回答下列问题：（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？（山坡上/低洼处）（2）如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？（3）如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？（4）消防官兵赶到现场处理，他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中，该物质是（5）对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理，该化学物质是[板书]二、氯气的化学性质：问题1、写出你所知道的只体现氯气强氧化性的化学方程式[学生黑板演示，下面的学生同步][展示交流] 同学拿出自己的答案，进行交流、讨论和更正。
[精讲归纳]（老师引导，学生自主归纳）1、氯气与金属的反应2、C l2+NaCl2+CuCl2+Fe规律：氯气与变价金属（Fe、Cu）反应生成最高价金属氯化物。
比较：硫与变价金属的反应。
第四章 学案19 富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物
学案19 富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。
知识点一氯元素的存在和原子结构1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以__________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。
2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有____ 个电子，容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。
是活泼的非金属元素。
知识点二氯气1．物理性质通常情况下，氯气是________色__________气味的____体。
密度比空气____，有____，易________，能溶于水，通常1体积水约溶解____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：_______________________________ ________________________________________________________________________。
2．化学性质(1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：__________________________________________________________(________色烟)；__________________________________________________________(________色烟)(2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：________________________________________________________(________色火焰)。
(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：______________________________________________。
高中化学必修一4.2富集在海水中的元素——氯学案
【统一编号 4.2.1 】第四章第二节富集海水中的元素----氯（第一课时）【学习目标】了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。
【情感态度与价值观】培养学生归纳能力，推理能力，实验能力，形成勇于创新的习惯，培养创新能力。
【学习重点】氯气的化学性质【学习难点】氯水的成分【学习过程】1、结构：氯原子结构示意图为在化学反应中氯原子很容易一个电子变成，表现出典型的性，氯在自然界中以存在。
2、氯气的物理性质：（1）色、态、味：（2）熔、沸点、密度：沸点： - 34.6 ℃，熔点： - 101℃。
比空气（3）溶解性：（4）其他：3、化学性质氯气是很活泼的，它具有较强的，能与多种和直接化合，还能与、等化合物起反应。
(1) ：跟金属反应Na＋ Cl 2 == 现象：Fe＋ Cl 2 ==== 现象：Cu＋ Cl === 现象：2=(2) ：与非金属反应H 在 Cl 中燃烧2 2H2 + Cl 2 === 现象：讨论：燃烧是否一定要有氧气参加?比较铁、硫、碳等在氧气中的燃烧, 以及铜、钠等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推论什么叫燃烧。
燃烧定义：(3) ：与水反应Cl 2＋ H 2O—HClO === 光照由于 HClO的分解，使Cl 2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在试剂瓶中。
注意：a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl 2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl 2。
b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl 2)观测、对比、分析、归纳。
液氯和氯水是不是一回事?液氯氯水类别成分能否使干燥布条褪色[ 知识检测 ]1、下列关于氯的说法正确的是( )A 液氯和氯水是同一物质B 氯水久置后酸性将减弱C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl 22、下列物质属于纯净物的是( )A液氯B氯水C盐酸D漂白粉【统一编号 4.2.2 】第四章第二节富集海水中的元素----氯（第二课时）【学习目标】进一步掌握氯气的化学性质- 与氢氧化钠反应。
《富集在海水中的元素——氯》 导学案
《富集在海水中的元素——氯》导学案一、学习目标1、了解氯元素在自然界中的存在形式以及氯气的物理性质。
2、掌握氯气的化学性质，包括与金属、非金属、水和碱的反应。
3、理解氯离子的检验方法。
4、了解氯气的用途以及氯碱工业。
二、知识回顾1、回忆元素周期表的相关知识，指出氯元素在周期表中的位置和原子结构特点。
2、回顾氧化还原反应的概念和相关规律。
三、新课导入我们都知道，海水是一个巨大的宝藏库，其中蕴含着丰富的化学元素。
今天，我们就来认识一种富集在海水中的重要元素——氯。
四、氯气的物理性质1、观察一瓶氯气，描述其颜色、状态、气味。
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
2、了解氯气的密度、溶解性等物理性质。
氯气的密度比空气大，能溶于水，但在常温下，1 体积水大约能溶解 2 体积氯气。
五、氯气的化学性质1、与金属的反应（1）实验探究：将细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中，观察现象。
现象：铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。
化学方程式：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃（2）同理，探究氯气与铜、钠等金属的反应。
2、与非金属的反应（1）实验：将氢气在氯气中点燃，观察现象。
现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。
化学方程式：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl（2）思考：为什么会产生白雾？3、与水的反应（1）将氯气通入水中，得到氯水。
（2）探究氯水中的成分：通过实验检验氯水中存在的粒子。
（3）化学方程式：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO（4）次氯酸的性质：不稳定性、强氧化性、弱酸性。
4、与碱的反应（1）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Cl₂＋ 2NaOH ＝NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O（2）该反应的应用：制取漂白液。
（3）同理，理解氯气与氢氧化钙反应制取漂白粉的原理。
六、氯离子的检验1、实验：向未知溶液中先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液。
2、现象及结论：若产生白色沉淀，则溶液中含有氯离子。
3、化学方程式：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓七、氯气的用途1、用于自来水消毒。
高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案(精编版)
高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气[学习目标定位] 1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的形式存在于海洋中。
2.能正确说出氯气的物理性质。
3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。
1．氯元素的原子结构示意图为________________，氯原子最外层有____个电子，容易____________电子而形成cl－，表现为典型的____________性，其单质氯气具有很强的________性。
2．氯是活泼的非金属元素，在自然界中的存在形态是____________，主要以________的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
1774年瑞典化学家舍勒将____________与____________混合加热，产生了一种黄绿色气体，经研究确认其为氯气，其化学方程式是_________。
知识点一氯气的物理性质[探究活动]1．学习气体物质的物理性质，通常从颜色、状态、气味、密度、水溶性等方面进行探究讨论。
通过直接观察能够认识气体物质的____________；嗅闻气体气味的正确操作方法是________________________________________________；氯气在标准状况下的密度是________________________。
2．按照下表操作要求完成实验，并填写下表空格：实验操作实验现象观察装满氯气的集气瓶嗅闻氯气加水振荡[归纳总结](1)氯气的物理性质是________________________________________________________________________________________________________________ _____________。
(2)氯气____________，在低温和加压的条件下可以转变为液态(________)和固态。
最新-高中化学《富集在海水中的元素—氯》教案23 新人
情感目标
1、通过对资料的学习，培养学生热爱和平、反对战争的世界观。
2、通过对氯气性质的学习，培养学生合作意识和合作精神。
教学重点
氯气的化学性质、氯离子的检验方法
教学难点
氯气与水、与碱的反应
教学方法
阅读—探索—归纳—总结—应用
教学安排
三课时。第一课时：氯气的物质性质，氯气与金属、非金属的反应；
[学生回答]学生上台板演Cl原子结构示意图（最外层都为7个电子），回答：氯元素非金属性强，易得一个电子形成Cl－。
通过让学生分析氯原子结构，推测氯原子性质，培养学生分析能力。
[阅读1]科学史话：氯气的发现与确认。
观看：实验室制氯气多媒体课件
氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1744年发现氯气的。当时他正在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体气体后，他又感到一种由衷的高兴。舍勒制备出氯气以后，把他溶解在水里，发现这种气体的水溶液对纸张，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行
1、通过以上资料，你对氯气的物理性质有什么了解，请发表你的观点？
2、工业中常用氯气做化工原料，氯气泄露事件时有发生，万一你在现场，你应该怎么做？
3、你认为以上资料所表达的化学性质正确吗？获取了以上知识，你应该如何对待？
结合有关问题，使学生学会如何分析处理材料。
通过对资料的分析培养用批判和继承的观点，对以上知识加以验证总结氯气的物理和化学性质
高一化学精品教案：4.2富集在海水中的元素——氯1(人教版必修1)
富集在海水中的元素---氯第1课时一、教学目标1、知识目标a、使学生掌握氯气的化学性质b、使学生了解氯气的物理性质和用途2、能力目标a、培养学生运用所学知识，综合分析问题的能力b、培养学生的观察、思考、总结能力c、培养学生自学能力3、情感目标培养学生科学的人生观、世界观二、教学重点氯气的化学性质三、教学难点氯气和水的反应四、教学过程引入：请大家看这样两幅画面。
某氯碱化工厂附近的树叶枯黄，产生这种现象的原因是该工厂的生产的氯气造成的。
今天我们就共同来探讨氯气的性质。
板书：第一节氯气师：展示一瓶氯气，看到了氯气的哪些性质？生：观察氯气的颜色、状态，师：介绍嗅气味的方法。
方法：在实验室里闻氯气气味的时候，必须十分小心，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。
生：闻气体气味师：溶解性实物投影实验：针筒吸气和水（溶解性）１显示装有40ml氯气的针筒2 . 用针筒抽取10ml水，立即显示，氯气与水共50ml3．充分振荡，显示氯气和水约30ml师：氯气可溶于水，1体积水约溶解2体积的氯气。
动画模拟：小白鼠（毒性）农民用氯气灭田鼠板书：（一）物理性质颜色状态气味溶解性密度毒性黄绿色气态刺激性气味可溶于水（１:２）比空气大有毒过渡：氯气有着广泛的用途，可又有毒，二者之间矛盾怎样解决呢？只有明白了氯气的化学性质，才能化害为利，更好地造福人类。
下面就来研究第二个问题：板书：二、氯气的化学性质师：按照结构决定性质的原则，氯气的化学性质一定与它的结构有关，我们首先考察氯原子的结构。
投影：氯原子的结构示意图问题：氯原子结构有什么特点呢？对我们有什么启示？生：具有氧化性的物质应该可以和还原性的物质—如金属、氢气等发生反应。
师：现在，我们演示两个实验，验证一下我们刚才的推论，请同学们注意观察。
问题：这两个实验说明了什么？启发：Ｃu、Ｈ２在金属活动顺序表中处于什么位置？是前还是后？学生思考：讨论后讲述：这两个实验的确证明了氯气的活泼性。
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2020年高中化学必修一第四章《富集在海水中的元素——氯》精品学案精品版
新人教版高中化学必修一第四章《富集在海水中的元素——氯》精品学案
[课标要求]
1、氯及其化合物的主要性质
2、氯离子的检验方法
3、实验证明氯气的漂白性
[学习探究过程]
[板书]一、氯气的物理性质
[定向自学]
思考1： 20世纪初，化学工业在欧洲兴起后便很快应用于军事领域。
1915年4月，德国军队曾使用大量装有毒气的钢瓶，吹放具有窒息作用的氯气，使英法联军遭受严重伤亡。
这是利用了氯气的哪些物理性质？
思考2：近年来氯气泄漏事件频发，造成重大安全事故。
其中重庆市江北区的重庆天原化工总厂2004年4月15日晚发生氯气泄漏，并引发爆炸。
事故造成大量人员伤亡，更有十五万人被疏散撤离。
氯气的那些物理性质可以帮助我们及时地发现氯气泄漏？在撤离氯气泄漏区是应注意哪些问题？
[展示交流] 氯气的物理性质。
学生练习1：
2004年7月30日，位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂，发生氯气泄露事故，泄露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。
请回答下列问题：（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？（山坡上/低洼处）
（2）如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？
（3）如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？
（4）消防官兵赶到现场处理，他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中，该物质是
（5）对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理，该化学物质是
[板书]二、氯气的化学性质：
问题1、写出你所知道的只体现氯气强氧化性的化学方程式
[学生黑板演示，下面的学生同步]
[展示交流] 同学拿出自己的答案，进行交流、讨论和更正。
[精讲归纳]（老师引导，学生自主归纳）
1、氯气与金属的反应
2、C l2+Na
Cl2+Cu
Cl2+Fe
规律：氯气与变价金属（Fe、Cu）反应生成最高价金属氯化物。
比较：硫与变价金属的反应。
3、氯气与非金属的反应
Cl2+H2
4、氯气与还原性化合物的反应
Cl2+SO2＋H2O
Cl2+FeCl2
Cl2+FeBr2
Cl2+FeI2
问题2、写出你所知道的既能体现氯气氧化性又能体现还原性的化学方程式
[学生黑板演示，下面的学生同步]
[展示交流] 同学拿出自己的答案，进行交流、讨论和更正。
[精讲归纳] （学生为主）
1、Cl2 + H2O
2、Cl2 +NaOH
3、Cl2 + Ca(OH)2
[实验探究] 3、设计实验证明氯气的漂白性。
[展示交流] 学生展示交流方案
[精讲归纳]（老师引导，学生为主）
现象：①有色布条插入干燥氯气中，观察现象：不褪色。
②有色布条插入盐酸中，观察现象：不褪色。
③有色布条插入氯水中，观察现象：褪色。
结论：HClO的漂白性。
练习2：完成下表
练习3：（市新学案P35思考）氯水中所含微粒的多样性，决定了氯水性质的多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：
①氯水呈浅黄绿色（）
②使湿润的蓝色石蕊试纸先变红（）后褪色（）
③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀（）
④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体（）
⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色（）
[板书]三、Cl-的检验：（见市高三新学案P36表）
[精讲归纳]（师生共同）
试剂：
原理：
方法：
结论：
本节自我反思：（略）
[巩固训练]
1．下列关于Cl2的描述中，正确的是( )
A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B．红热的铜丝在Cl2中燃烧后生成蓝色的CuCl2
C．Cl2既可作氧化剂又可作还原剂
D．Fe在Cl2中燃烧生成Fe Cl2
2．下列离子方程式正确的是( )
A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH－ 3Cl－+ClO－+H2O
B．硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸Fe2++2H++NO3－ Fe3++H2O+NO2↑
C．把Fe(OH)3投入足量氢碘酸
2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O
D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl－
3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
①②③④
A 黄绿色橙色蓝色白色
B 无色橙色紫色白色
C 黄绿色橙色蓝色无色
D 黄绿色无色紫色白色
4．如图所示，若关闭I阀，打开II阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通过乙瓶，布条不褪色。
若关闭II阀，打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是( )
①浓硫酸②NaOH溶液
③Na 2SO3溶液④NaCl溶液
A、②
B、②③
C、①②③
D、①②④
5．X、Y、Z、W为常见的四种单质，常温下X是固体，Y是
液体，Z是无色气体。
W为黄绿色气体。
其反应关系如右图，
其中B的溶液为强酸性。
（1）根据反应推断X、Y、Z的化学式：
（2）指出X的元素在元素周期表中的位置：
（3）写出A溶于水后加入X的离子方程式：
（4）写出C与过量的W反应的离子方程式：。