镁与海水提镁(讲义及答案)
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镁与海水提镁(讲义)
一、知识点睛
1.海水提镁
(1)流程
浓缩的海水____________________
___________。
(2)主要反应
①用贝壳生产所需的碱
CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2
②加碱沉淀Mg2+
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③加盐酸得到MgCl2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融MgCl2得到Mg
MgCl2Mg+Cl2↑
2.镁的性质
(1)物理性质
_____色金属,密度较____,熔点较____,硬度较____。
有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)化学性质
镁是较活泼的金属,有较强的_________性。
①与非金属单质反应
2Mg+O22MgO
Mg+Cl2MgCl2
3Mg+N2Mg3N2
②与某些氧化物反应
2Mg+CO22MgO+C
③与水反应
Mg+2H2O(热)=Mg(OH)2↓+H2↑
④与酸反应
镁与稀硫酸或盐酸反应生成氢气:
Mg+2H+=Mg2++H2↑
镁与氧化性酸(浓硫酸、硝酸)反应,不生成氢气:
Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+2H2O
⑤与盐反应
Mg+Cu2+=Mg2++Cu
二、精讲精练
1.海水中含有MgCl2,从海水中提取镁正确的方法是()
A.海水Mg(OH)2Mg
B.海水MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg
C.海水Mg(OH)2MgO Mg
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2(熔融)
Mg
2.查阅资料得知:苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化
钾等,可以综合利用海水资源制备金属镁。下图是化工厂利用苦卤生产镁的流程:
(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳,贝壳的作用是______ _________________,贝壳所经历变化的化学方程式为
_____________________________________________。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤_______________________________________。
(3)制取金属镁时,可以用电解熔融MgCl2的方法,反应的化学方程式为_______________________________。
(4)以上制取镁的过程中涉及的基本反应类型有________ _____________________________________________。
3.下列关于镁的叙述中,不正确的是()
A.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火
B.由于镁跟空气中的氧气反应,所以镁必须密封保存
C.镁能跟盐酸反应放出H2
D.镁常用做还原剂和脱氧剂
4.下列关于镁的叙述中,正确的是()
A.镁条燃烧引起的火灾可以用CO2扑灭
B.镁不跟水反应放出氢气
C.镁制容器可以运输浓硫酸或浓硝酸
D.镁合金密度小但强度大,大量用于火箭、飞机等部件5.镁粉是做焰火、闪光粉、鞭炮的不可缺少的原料,工业制造
镁蒸气在某气体中冷却。下列可作为冷却气体的是()
①空气②CO2③Ar④H2⑤N2
A.①②B.②③C.③④D.④⑤
6.相同质量的镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成
的固体的质量依次为m1、m2、m3,下列关系正确的是()A.m1=m2>m3B.m1=m2=m3
C.m3>m2>m1D.m2>m1>m3
7.镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁(其中氮为-3价),已
知氮化镁是黄绿色固体,根据镁条在空气中燃烧的实验现
象,可知在这样的条件下,镁更易与______(填“O2”或“N2”)化合,理由为_______________________________________;
这一现象证明______的化学性质更活泼;镁在氮气燃烧生成氮化镁的化学方程式为______________________________。
8.取一段镁条置于坩埚内点燃,得到氧化镁和氮化镁混合物的
总质量为0.470g。冷却后加入足量的水,将反应的产物蒸干并灼烧,得到氧化镁的质量为0.486g。
(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气的化学方程式;
(2)计算镁条燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
【参考答案】
一、知识点睛
1.(1)Mg(OH)2MgCl2Mg
2.(1)银白小低小
(2)还原
二、精讲精练
1.D
2.(1)提供反应所需的碱
CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2(2)加入MgCl2溶液,充分反应,过滤
(3)MgCl2Mg+Cl2↑
(4)化合反应、分解反应、复分解反应
3.B
4.D
5.C
6.D
7.O2镁在空气中燃烧生成白色的固体O2
3Mg+N2Mg3N2
8.(1)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
(2)17%