(完整版)人教版九年级化学第一轮复习知识点汇总,推荐文档

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人教版九年级化学知识点总结

人教版九年级化学知识点总结一、化学基本概念1. 化学的定义，化学与其他学科的关系2. 物质的分类与性质3. 常见元素、化合物的性质与应用4. 物质的组成、结构和改变二、化学元素、周期表与原子结构1. 元素的基本概念与分类2. 元素的符号、原子序数、相对原子质量和电子结构3. 元素周期表的组成和结构4. 元素周期表的周期性规律、元素周期律三、化学方程式与化学计算1. 化学方程式的基本概念与形式2. 物质的量和化学计算3. 化学方程式与化学计算的应用四、物质的氧化与还原1. 氧化与还原的基本概念2. 元素的氧化性和还原性3. 物质的氧化与还原反应五、物质的结构1. 原子的核和外层电子构造2. 元素键和化合价3. 分子的形状与分子极性4. 浓度概念及浓度计算六、酸碱与盐1. 酸、碱和盐的基本概念2. 酸溶液、碱溶液和盐溶液的鉴别方法3. 酸碱中和反应和酸、碱的性质4. 盐的化学性质和应用七、金属与非金属1. 金属的常见性质与分类2. 金属的常见化合物与应用3. 非金属的常见性质与分类4. 非金属的常见化合物与应用八、高分子化合物1. 高分子化合物的基本概念与分类2. 高分子化合物的合成与分解反应3. 塑料和纤维的应用九、化学能和化学反应速率1. 化学反应过程中的能量变化2. 化学能的利用与化学能的储存3. 化学反应速率的影响因素4. 化学平衡与动态反应过程十、化学与人类生活、环境保护1. 化学与人类生活的关系2. 对环境进行保护和污染预防的化学方法3. 化学对人类健康的影响及其防护以上是人教版九年级化学的主要知识点总结，希望对你有帮助。

人教版初三化学知识点总结归纳(完整版)

初中化學知識點全面總結(完整版)第1單元走進化學世界1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學-----環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染4（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。

現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3）檢驗產物H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭複燃。

說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑——科學探究一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒(1)量取液體體積時，量筒必須放平穩。

視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水準。

(2)量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。

(3)量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－託盤天平（用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。

）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在託盤上。

(完整word版)人教版九年级化学知识点全部总结

(完整word版)人教版九年级化学知识点全部总结第一单元走进化学世界［考点梳理］考点1 化学研究的对象化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

考点2 近代化学理论的建立⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。

⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发觉。

考点3：物质的变化1．物理变化：没有生成新物质的变化。

常伴随的是物质外形、物质状态的改变。

如矿石粉碎、水蒸发、碘升华、电灯通电发光，轮胎爆炸、汽油挥发、冰雪融化、木炭、活性炭的吸附等，2．化学变化：生成新物质的变化。

常伴随能量的变化，发光。

放热、颜群改变、产生气体、产生沉淀等。

如：物质燃烧、铁生锈、呼吸作用、食物XXX变质、风化等3．化学变化与物理变化的本质区不（推断依据）变化时是否生成了新物质。

4．物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定并且发生物理变化，在物理变化中一定别发生化学变化。

考点4 物质的性质⒈物理性质：物质别需要发生化学变化就表现出来的性质。

如：颜群、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。

⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。

包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。

除此在描述时常有“会”“能”“能够”等浮现。

如铁在空气中别能燃烧，在氧气中会剧烈燃烧。

考点7 化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1）150-151页考点8 药品的取用⒈识记化学实验室药品的一些图标。

18页⒉药品取用的基本原则。

⑴实验室取用药品要做到“三别”：别能用手接触药品；别要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；别能尝任何药品的滋味。

⑵取用药品注意节省：取用药品应严格按规定用量。

若无讲明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到“三别”：既别能放回原瓶，也别要随意丢弃，更别能拿出实验室，要放在指定的容器里。

⒊固体药品的取用（1）固体通常放广口瓶，液体装细口瓶中，气体盛在集气瓶中。

人教版新教材九年级化学知识点总结(按章节)

人教版新教材九年级化学知识点总结(按章节)九年级化学复习第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得绚丽多彩1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。

2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学讲，奠定了近代化学的基础。

3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发觉元素周期律和元素周期表。

4.绿XXX化学：向着环境友好进展。

即环保低耗节能。

课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

常伴随的是物质外形、物质状态的改变。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。

常伴随能量的变化，发光。

放热、颜群改变、产生气体、产生沉淀等。

例:煤燃烧、铁生锈、食物XXX、呼吸2、推断变化依据：是否有其它物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化别一定有化学变化。

二、物质的性质1、物理性质：物质别需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜XXX、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

在描述时常有“会”“能”“能够”等浮现。

可燃性、氧化性、还原性、爽朗性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

3、它们的区不是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才干表现出来。

课题2 化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质，以实验为基础。

学习化学的途径是科学探索，实验是科学探索的重要手段。

1、物理性质：白群的固体，密度比水小，质软2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

3产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变含糊或有水珠浮现）4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。

白烟是石蜡的固体小颗粒。

1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），别燃烧也别支持燃烧，别能供给呼吸。

人教版九年级化学各单元知识点总结

人教版九年级化学各单元知识点总结第一章物质和化学反应- 物质的概念和分类- 物理变化和化学变化的区别- 化学反应的基本概念- 反应物和生成物的概念及表示方式- 化学方程式的语法规则和基本写法- 反应热的概念及其测定方法第二章原子结构和元素周期律- 原子的基本结构- 原子序数的概念及其与元素的关系- 周期表的基本结构和规律- 主族元素和副族元素及其共性和区别- 元素的周期性规律及其相关化学性质第三章化学键与化合物- 化学键的概念和种类- 离子键的形成及其性质- 共价键的概念及其种类- 共价键中原子的杂化与构型- 分子的概念和种类- 组成简单的无机化合物的命名方法第四章化学反应中的能量变化- 化学反应热的概念和计量单位- 热化学方程式的特点及其应用- 燃烧反应和热效应的关系- 热化学平衡的概念和基本特点- 热力学下的可逆反应和不可逆反应- 化学能的概念及其在生活中的应用第五章酸、碱、盐及其溶液- 酸和碱的基本概念和区别- 盐的基本概念- 酸、碱指数和pH值的含义及其计算- 酸碱中和反应的概念及其在生活中的应用- 酸碱指示剂的种类和应用- 酸、碱和盐的常见性质及其在生活中的应用第六章电化学- 电荷和电流的基本概念- 电解质和非电解质的区别- 电解质在水溶液中的电离和电离程度的关系- 电解质水溶液中的离子反应和化学方程式- 电化学电池的基本概念和组成- 电化学电池中的阴、阳极反应及其标准电极电势- 电池电动势的概念和计算方法- 电化学过程中电量转化和能量转化的关系及其计算- 电解和电镀的应用及其技术原理第七章碳和碳的化合物- 碳的基本概念和特性- 碳的同素异形体和异构体- 烷烃的命名及其在生产和生活中的应用- 烯烃和炔烃的命名及其在生产和生活中的应用- 芳香烃的基本结构和性质- 酚、醛、酸、酐、酯等官能团的基本结构和命名- 天然高分子化合物的种类和性质第八章化学实验和化学计算- 化学实验的基本要素和实验方法- 化学计算的基本思路和方法- 分子量和常见质量单位- 摩尔概念及其在化学计算中的应用- 化学反应中物质的计量关系及其计算方法- 溶液中物质的浓度及其计算方法- 化学实验数据处理和误差分析- 化学实验安全知识和实验室规范。

人教版九年级化学知识点总结

人教版九年级化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由元素组成，元素由原子构成。

- 元素是物质的基本组成单位，不可分割。

- 常见元素的名称、符号和分类（金属、非金属、稀有气体）。

2. 物质的分类- 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。

- 混合物：由两种或两种以上物质组成，各组成部分保持原有性质。

- 单质：由同种元素的原子构成。

- 化合物：由不同种元素以固定比例结合而成。

3. 化学反应- 化学反应是物质性质变化的过程，伴随能量变化。

- 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。

- 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。

4. 物质的性质- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

5. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。

- 原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。

- 电子排布规律：电子按能级填充，由低能级向高能级逐渐填充。

二、元素及其化合物1. 常见元素的性质和用途- 氧、氢、碳、氮、硫、磷、硅、氯等元素的物理性质、化学性质和常见用途。

2. 酸碱盐- 酸的性质：酸能使指示剂变色，与活泼金属反应生成氢气，与碱反应生成水等。

- 碱的性质：碱能使指示剂变色，与酸反应生成水，具有腐蚀性等。

- 盐的性质：盐在水中解离成阳离子和阴离子，可进行复分解反应等。

3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征：物质间发生电子转移。

- 氧化剂和还原剂：氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。

- 氧化还原反应的应用：金属的腐蚀与防护、电池原理等。

三、实验技能与安全1. 实验基本操作- 实验仪器的认识和使用。

- 药品的取用、加热、溶解、结晶等基本操作。

- 实验数据的记录和处理。

2. 实验安全- 实验室安全规则的了解和遵守。

- 常见危险化学品的识别和处理。

人教版九年级化学(全册)重点知识点复习梳理

人教版九年级化学(全册)重点知识点复习梳理1. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上不同类型的原子组成的物质。

- 元素的化学符号是用来表示元素的一种简化方式，如氧气的化学符号为O。

- 化合物可以通过化学反应分解为元素，而元素不能再分解为其他物质。

2. 原子结构- 原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

- 质子带有正电荷，位于原子核中心。

- 中子没有电荷，也位于原子核中心。

- 电子带有负电荷，绕原子核中心运动。

- 原子的质量主要由质子和中子决定，而电子的质量很小可以忽略不计。

3. 同位素与放射性- 同位素是具有相同原子序数（即质子数量相同），但质量数（质子和中子的总数）不同的元素。

- 放射性同位素具有不稳定的核，会自发地发射放射线。

- 放射性同位素可以用于医学诊断、治疗和放射性测定等领域。

4. 元素周期表- 元素周期表是一种根据元素的原子序数和元素性质进行排列的表格。

- 元素周期表包含周期和族两个方向。

- 元素周期表可以帮助我们了解元素的性质、周期性规律以及元素之间的关系。

5. 化学键- 化学键是原子之间的连接力，用于稳定化合物的结构。

- 有离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键。

- 共价键是通过共享电子来连接原子。

- 离子键是由带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的电荷吸引力产生的。

6. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

- 酸的特征是酸性物质可以释放出H+离子。

- 碱的特征是碱性物质可以释放出OH-离子。

- 酸和碱中和反应的化学方程式通常为：酸 + 碱→ 盐 + 水。

7. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。

- 化学反应常常伴随着能量的吸收或释放，如吸热反应和放热反应。

- 化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物以及反应条件和反应物的摩尔比等信息。

以上是人教版九年级化学(全册)的重点知识点复习梳理，希望对你的学习有所帮助！。

(完整版)人教版初三化学上册知识点总结

(完整版)人教版初三化学上册知识点总结九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区不：是否有新物质生成。

3、物质的性质物理性质：别需要通过化学变化就能表现出来的性质。

如：XXX、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要通过化学变化才干表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、爽朗性、腐蚀性、毒性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探索蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳别同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。

6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾歪（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的办法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体别超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口别可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤洁净的标准：仪器内壁附着的水既别聚成水滴也别成股流下。

（7）可直截了当加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶别能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口别尝、手别摸、鼻别闻（闻的办法：扇闻）未讲明药品用量时：液体普通取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。

人教版九年级上册化学知识点全集

人教版九年级上册化学知识点全集第一单元绪言1. 物质的组成和分类- 物质的组成：元素、化合物- 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物2. 原子和分子- 原子：原子核、电子- 分子：分子中原子的连接、分子的极性第二单元物质的变化1. 物理变化和化学变化- 物理变化：物质状态的改变、物质形状的改变- 化学变化：新物质的生成、能量的释放或吸收2. 基本反应类型- 化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质- 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上物质- 置换反应：单质与化合物反应生成另一种单质和化合物- 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物第三单元物质的组成和分类1. 元素- 元素的概念：具有相同核电荷数的一类原子的总称- 元素周期表：元素周期律、周期表的结构和特点2. 化合物- 化合物的概念：由两种或两种以上元素组成的纯净物- 化合物的命名：离子化合物、共价化合物的命名规则第四单元物质的性质和变化1. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等2. 物质的变化- 化学反应：反应物、生成物、反应条件- 化学平衡：可逆反应、平衡常数、平衡移动第五单元化学方程式1. 化学方程式的概念- 化学方程式的表示：反应物、生成物、反应条件- 化学方程式的平衡：质量守恒定律、化学计量数2. 化学方程式的书写- 反应物和生成物的表示：化学式、离子式- 反应条件的表示：温度、压力、光照等第六单元燃料和能源1. 燃料- 化石燃料：煤、石油、天然气- 清洁能源：氢气、太阳能、风能等2. 能源- 能源的分类：可再生能源、不可再生能源- 能源的开发和利用：核能、地热能、生物质能等第七单元化学与生活1. 化学与健康- 人体所需元素：常量元素、微量元素- 食品安全：食品添加剂、有毒有害物质2. 化学与环境保护- 环境污染：空气污染、水污染、土壤污染- 环境保护：垃圾分类、减少化学物质排放等3. 化学与工农业生产- 化肥和农药：合理使用、残留问题- 金属的腐蚀与防护：防腐蚀措施、金属的防护方法以上是九年级上册化学知识点全集，希望能对您的学习有所帮助。

人教版九年级化学第一轮复习总结知识点汇总精编

人教版九年级化学第一轮复习总结知识点汇总精编第二单元《我们周围的空气》复习学案1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成气体成分体积比%性质用途氮气78 化学性质稳定，在一般条件下不易与其他物质反应电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等氧气21 不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼供给呼吸，常做氧化剂稀有气体0.03 化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光作保护气，充制霓虹灯，用于激光技术，氦气密度小，用作填充气球二氧化碳0.03 参与植物的光合作用作温室气肥（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：空气污染源：工业、交通、生活污染源对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。

不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色的。

氧气的化学性质：具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + O2点燃 CO2磷产生大量白烟4P + 5O2点燃 2P2O5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰（反应物量不同现象不同），产生有刺激性气味的气体S + O2点燃 SO2镁铝发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O2点燃2MgO 4Al + 3O2点燃 2Al2O3铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 3Fe+2O2点燃Fe3O4石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

中考一轮复习人教版九年级化学知识点整理全一册

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学1.化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。

2.化学的作用：①化学研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经存在的物质，还要研究和创造自然界原本不存在的物质。

②化学保证人类生存，并在不断提高生活质量方面起着重要作用。

3.化学的定义：化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

二、化学是如何发展的1.化学的表象阶段：⑴人类学会使用火和简单工具，改善自身的生存条件，从而变得更加聪明和强大。

⑵火—孔雀石—铜器（商代）—铁器（春秋战国）—纸—火药—酒—染料—陶器等。

⑶我国古代最早的三大化学工艺分别是造纸、制火药、烧瓷器。

2.近代化学理论：⑴原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

①英国—道尔顿—原子论；意大利—阿伏伽德罗—分子学说。

②原子论和分子学说的内容：物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。

⑵1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。

3.现代化学的成果⑴绿色化学又叫环境友好化学。

其核心是从源头上消除污染。

⑵纳米材料。

⑶新材料。

课题一物质的变化和性质1.没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

只是物质的形状、状态发生了改变。

例如：粉碎、凝固、熔化、挥发、升华、汽化、液化、溶解、吸附、乳化等。

2.生成其他物质的变化叫化学变化，也叫化学反应。

例如：燃烧、变质、生锈、光合作用、呼吸作用。

3.化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

4.化学变化中还伴随着能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。

5.在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。

物理变化过程中不一定发生化学变化。

二、物质的性质1.物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

例如：颜色、形状、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、延展性、吸附性、乳化作用等。

人教版九年级化学第1单元总复习知识点

序言、第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门以实验为基础的自然科学。

2、化学发展简史：①古代：火（改善了人类生存的条件）；翠绿色的孔雀石（人类首次利用物质化学变化）；我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢，四大发明中的火药、造纸和早期的烧瓷都说明了我国劳动人民很早就开始利用化学；②近代：原子分子论（使化学真正成为一门科学）；门捷列夫发现元素周期律及元素周期表（使人们研究和学习化学有规律可循）；③现代：纳米技术（使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用）；绿色化学：环境友好化学，核心是利用化学原理从源头消除污染。

3、物质的变化、性质：（1）变化：包括物理变化和化学变化。

物理变化是没有生成其它物质的变化；化学变化是生成其它物质的变化，又叫做化学反应。

两者的本质区别在于有无新物质生成；联系是：化学变化发生的同时一定伴随着物理变化，但物理变化发生的同时却不一定发生化学变化。

物理变化主要包括物质的状态、形状、大小、位置等的改变，化学变化常伴随着颜色的改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象。

（注意：现象不能作为判断的依据。

）（2）性质：是物质自身所具有的特性。

包括物理性质和化学性质，物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是在化学变化中表现出来的性质。

两者的本质区别在于这种性质需不需要通过化学变化表现出来。

①常见物理性质：颜色、气味、状态、味道、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、挥发性、溶解性、潮解性等。

②常见化学性质：氧化性、还原性、可燃性、助燃性、腐蚀性、金属活动性、易分解、易生锈、稳定性等。

4、蜡烛燃烧实验；吸入空气与呼出气体的比较5、学习化学的重要途径——科学探究①实验的分类：定性试验和定量试验（拉瓦锡首次在实验中引入天平，使化学实验由定性向定量发展）；验证性实验和探究性试验。

②一般步骤：提出问题（确定研究对象和方向）→猜想与假设（查阅资料）→制定计划（设计实验）→进行实验（观察并记录）→搜集证据（对记录的搜集、归纳和整理）→解释与结论（结论要针对假设）→反思与评价→表达与交流；③观察实验的方法：变化前后物质的状态以及变化时所发生的现象。

人教版九年级上学期化学知识点归纳整理

人教版九年级上学期化学知识点归纳整理
本文档将归纳整理人教版九年级上学期化学的重点知识点。

以下是每个单元的内容概述：
第一章重要化学概念
- 化学的定义及其研究对象
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学方程式
- 常见元素符号及其意义
- 常见化学物质的名称和式子
第二章物质的组成
- 分子的构成与性质
- 原子和离子的概念
- 元素周期表的结构和应用
- 化合价的概念
- 元素周期表和化合价的联系
第三章分子运动与热
- 分子运动理论
- 温度和热量
- 热传递的方式和热传递规律- 物质的状态变化和相图
第四章空气中的氧气
- 空气的组成和性质
- 氧气的制取和应用
- 燃烧与氧化反应的关系
第五章酸、碱与盐
- 酸和碱的性质和分类
- 酸碱中和反应
- 盐的制备和应用
- 酸雨的成因及对环境的影响第六章金属与非金属
- 金属和非金属的性质和分类- 金属的常见应用和冶炼
- 金属的腐蚀与防腐
第七章化学反应与能量
- 化学反应的热效应
- 化学反应速率
- 化学平衡与平衡常数
- 化学反应的控制
第八章碳与碳化合物
- 碳的性质和应用
- 碳的同素异形体
- 碳的化合价和共价键
- 碳的四类化合物和应用
以上是人教版九年级上学期化学的重点知识点归纳整理。

希望对你的学习有所帮助！。

202X年中考一轮复习人教版九年级化学知识点梳理全套

千里之行，始于足下。

202X年中考一轮复习人教版九年级化学知识点梳理全套为了帮助您更好地复习，我将为您梳理九年级化学知识点的一轮复习内容，以下是一个完整的梳理：1. 元素、化合物和混合物：- 元素：由同种原子组成的物质，如氧气(O2)和金属铁(Fe)。

- 化合物：由不同种原子以一定比例组成的物质，如水(H2O)和二氧化碳(CO2)。

- 混合物：由不同种物质混合而成，可分为均匀混合物和非均匀混合物。

2. 反应与方程式：- 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

- 反应方程式：用化学符号和化学式表达反应发生前后物质的变化，包括反应物和生成物。

3. 原子结构与元素周期表：- 原子结构：包括原子核、质子、中子和电子。

- 元素周期表：按原子序数排列元素的表格，包括周期和族。

4. 有机化合物：- 碳的特殊性质：碳能形成很多连续的共价键，构成大分子。

- 烃：由碳和氢组成的化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃。

- 酸、碱和盐：- 酸：能产生氢离子的物质。

- 碱：能产生氢氧根离子的物质。

- 盐：由酸和碱反应生成的物质，能在水溶液中电离。

第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。

5. 化学反应的速率：- 影响因素：包括温度、浓度、表面积和催化剂。

- 反应速率与反应活化能的关系。

6. 酸碱中的电离与中和反应：- 酸：能够释放出氢离子的物质。

- 碱：能够释放出氢氧根离子的物质。

- 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

7. 化学与能量：- 燃烧反应：有机物燃烧生成二氧化碳和水的反应。

- 热化学反应：包括吸热反应和放热反应。

8. 非金属元素和其化合物：- 非金属元素：包括氮、氧、氯、硫、碳等。

- 非金属化合物：包括非金属与非金属的化合物。

9. 金属元素和其化合物：- 金属元素：包括钠、铁、铜、锌等。

- 金属化合物：包括金属与非金属的化合物。

10. 环境保护与化学：- 大气污染：酸雨、光化学烟雾等。

- 水污染：重金属离子、有机物等。

人教版九年级化学上册必背知识点(精华)

初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团（根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀（1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳; 许多元素有变价，条件不同价不同.（2) 常见原子团（根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑（3）实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca（OH）2 ］的制取方法:CaO+H2O==Ca（OH)2(10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H），Cu Hg Ag Pt Au。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。

人教版九年级化学全册复习笔记最全精选全文

精选全文完整版（可编辑修改）绪言●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。

●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。

●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质●石墨变金刚石的变化是化学变化。

●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质●第二节化学是一门以实验为基础的科学●用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。

●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。

第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。

如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。

如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。

2.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。

“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。

3.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

二、实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.注意节约药品。

应该严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。

固体只需盖满试管底部。

3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

化学九上知识点1~3单元总结

化学九上知识点1~3单元总结化学九上知识点（人教版）1 - 3单元总结。

一、第一单元走进化学世界。

（一）物质的变化和性质。

1. 物理变化。

- 定义：没有生成其他物质的变化。

- 举例：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气等）、玻璃破碎、汽油挥发等。

- 特征：物质的形状、状态等发生改变，但物质本身的组成没有变化。

2. 化学变化（化学反应）- 定义：生成其他物质的变化。

- 举例：铁生锈、蜡烛燃烧、食物腐烂等。

- 特征：有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。

但有这些现象的不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。

3. 物理性质。

- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。

- 举例：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。

4. 化学性质。

- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。

- 举例：氢气具有可燃性，氧气具有助燃性。

（二）化学是一门以实验为基础的科学。

1. 对蜡烛及其燃烧的探究。

- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软，密度比水小（可通过蜡烛浮于水面得出），不溶于水。

- 蜡烛燃烧时：- 火焰分为三层，外焰温度最高（可通过将火柴梗平放入火焰中，外焰部分最先变黑得出），内焰次之，焰心温度最低。

- 燃烧产物有水（用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现）和二氧化碳（用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊）。

- 熄灭蜡烛时：有白烟产生，白烟是石蜡的固体小颗粒，可被点燃。

2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。

- 实验方法：- 收集两瓶呼出气体（排水法）和两瓶空气。

- 比较氧气含量：将燃着的小木条分别伸入呼出气体和空气中，在空气中木条燃烧时间更长，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。

- 比较二氧化碳含量：向呼出气体和空气中分别滴入等量的澄清石灰水，呼出气体中澄清石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高。