九年级化学的基础知识要点
九年级化学必背知识点公式
九年级化学必背知识点公式化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
对于九年级学生来说，掌握一些基础的化学知识点和公式是学习化学的基础。
以下是一些重要的化学知识点和公式，同学们需要熟记并理解其含义。
1. 原子的构成：原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，同一周期的元素具有相同的电子层数，同一族的元素具有相同的价电子数。
3. 化学式：化学式表示物质的组成，如H2O表示水，由两个氢原子和一个氧原子组成。
4. 化学方程式：化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 →2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
5. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。
6. 摩尔概念：1摩尔物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，1摩尔物质中包含的粒子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×10^23。
7. 物质的量：物质的量（n）表示物质中所含粒子的数量，单位为摩尔（mol）。
8. 摩尔质量：摩尔质量（M）表示1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
9. 物质的量浓度：物质的量浓度（c）表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为摩尔/升（mol/L）。
10. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，如HCl + NaOH → NaCl + H2O。
11. 氧化还原反应：氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。
12. 金属活动性顺序：金属活动性顺序表列出了金属的活泼程度，活泼金属能置换不活泼金属的离子。
13. 燃烧反应：燃烧反应是物质与氧气发生的剧烈氧化反应，如C + O2 → CO2。
14. 电解反应：电解反应是在电流作用下，电解质溶液中发生氧化还原反应的过程。
15. 酸碱盐的溶解性规律：大多数钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐可溶于水，而大多数碳酸盐、硫酸盐、磷酸盐和氯化物不溶于水。
九年级化学知识点总结（精选17篇）
九年级化学知识点总结（精选17篇）九年级化学知识点总结篇1一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初三化学必背知识点总结 重要知识点整理
初三化学必背知识点总结一、化学基础知识1. 化学元素化学元素是由原子组成的物质，目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其他的都是人工合成的元素。
元素的周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，通常以周期表中的周期和族来表示元素，周期表的主要分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素三类。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的比例结合而成的物质。
化合物有分子和离子化合物两种，分子化合物是由非金属元素或非金属化合物元素组成，离子化合物是由金属与非金属元素之间的化合物。
3. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为产物。
化学反应按照反应方式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等几种基本类型。
二、原子结构和元素周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成。
原子核包括质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是一种将化学元素按照一定规律排列的表格，现代元素周期表是以元素的原子序数来排列。
周期表的横向行称为周期，纵向列称为族，周期表中的元素按照其原子序数和元素性质来排列。
三、常见物质的性质和用途1. 金属和非金属金属是指具有典型的金属性质的元素，金属具有导电性、导热性、延展性和金属光泽等特性。
非金属是指不具备金属性质的元素，大多数非金属为固体。
2. 酸和碱酸和碱是化学反应中非常常见的性质，酸呈酸性，碱呈碱性，酸碱通过pH值进行表示，pH值在1~6之间的物质为酸性，pH值在8~14之间的物质为碱性。
3. 盐和氧化物盐是指酸和碱中和得到的物质，氧化物是指金属与非金属氧化物质所组成的物质。
四、化学反应和实验1. 化学反应方程式化学反应过程中通常使用化学方程式来表示，反应物和产物之间的化学变化通过符号和化学式进行表示。
2. 化学实验化学实验是化学教学中非常重要的一环，通过化学实验可以观察化学反应的过程，验证化学知识的正确性。
九年级化学基础知识点
九年级化学基础知识点一、化学基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气等）、形状改变（铁丝弯曲、纸张撕碎等）。
物理变化只是物质的状态、形状等发生了改变，物质本身的组成不变。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
又叫化学反应。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水等）。
化学变化的特征是有新物质生成，常伴随有发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
2. 物质的性质。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精有特殊气味（气味），水的沸点是100°C（沸点）。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧），一氧化碳具有还原性（能还原氧化铜等金属氧化物）。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：- 块状固体：用镊子夹取，将试管横放，把块状固体放在试管口，然后慢慢将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑到试管底部。
例如取用大理石。
- 粉末状固体：用药匙或纸槽取用，将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送到试管底部，然后将试管直立起来。
例如取用二氧化锰粉末。
- 液体药品：- 较多量液体：直接倾倒，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倒入。
- 少量液体：用胶头滴管吸取并滴加，滴管应垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器内壁。
- 物质的加热。
- 给试管中的液体加热：试管夹夹在试管的中上部（离管口约1/3处），液体体积不超过试管容积的1/3，先预热（使试管在火焰上来回移动），然后用外焰加热，试管口不能对着自己和他人。
初三化学全册必背知识点(精华)
初三化学全册必背知识点(精华)初三化学全册必背知识点(精华)化学作为一门基础科学，是初中学习中重要的一部分。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将为大家总结初三化学全册的必背知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。
一、物质的分类1. 纯物质：由同种元素或化合物构成的物质，如金属铜、氧气等。
2. 混合物：由不同物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
二、化学变化与物理变化1. 化学变化：物质发生新的物质变化，如燃烧、酸碱中和等。
2. 物理变化：物质只是在形态、状态上发生改变，如固体溶解于水中、水的沸腾等。
三、原子与分子1. 原子：构成物质的最基本单位，具有质量且带有电荷。
2. 元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。
3. 分子：由两个或多个原子结合而成的粒子，若原子间是不同的则称为化合物，如水分子（H2O）等。
四、化学方程式化学方程式以化学式表示化学反应过程，包括反应物、产物以及它们的配比关系。
五、常见化学反应1. 氧化还原反应：有氧化剂和还原剂参与的反应，如金属与非金属氧化物反应，火焰燃烧等。
2. 酸碱反应：酸和碱之间发生的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应等。
3. 酸和金属反应：酸与金属发生反应生成气体和盐，如盐酸与锌反应等。
六、离子理论1. 正离子：失去电子后带正电荷的离子，如氢离子（H+）。
2. 负离子：获得电子后带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。
3. 离子化合物：由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。
七、溶液和溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质数量已达最大值的溶液。
3. 溶解度：在一定温度下，单位体积的溶剂中溶解的溶质的最大量。
八、常见化合物1. 重要无机化合物：如氯化钠、氧化铜等。
2. 重要有机化合物：如甲烷、乙醇等。
九、化学实验常见仪器1. 锥形瓶：用于反应时的混合溶液的容器。
2. 密封瓶：贮存气体或固体试剂的容器。
九年级全册化学知识点总结
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第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版)初三化学知识点总结归纳（完整版）化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在初三化学学习中，我们主要学习了化学基础知识、元素、化学方程式、物质的组成与性质、化学反应和化学实验等内容。
下面就对初三化学知识点进行详细总结归纳。
一、化学基础知识1. 纯净物和混合物：纯净物是由同一种物质组成，具有一定的化学性质；混合物是由两种或以上不同物质组成，物质之间保持其独立的性质。
2. 物质的三态：固体、液体和气体是物质存在的三个态。
3. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两类。
元素是由原子组成的物质，化合物是由两种或以上元素组成的物质。
4. 基本粒子：原子是构成物质的最基本单元，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
5. 原子的结构：原子由原子核和绕核运动的电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
二、元素1. 元素的符号和名称：元素通过化学符号表示，例如氧元素的符号为O。
元素名称是对应的汉字名称。
2. 元素的周期性表：元素周期表按照原子序数排列，可以帮助我们了解元素的性质和规律。
3. 常见元素的特点：常见元素如氧、氢、氮、碳等有特殊的性质和用途。
三、化学方程式1. 化学方程式的基本组成：化学方程式由反应物、生成物和化学反应符号组成。
2. 化学方程式的平衡：平衡态下化学反应物质的质量和能量保持恒定。
3. 储存反应物和生成物：反应物常以分子或离子的形式存在，生成物也可以以分子或离子的形式存在。
四、物质的组成与性质1. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质是溶解于溶剂中的物质。
2. 物质的密度：物质的密度是物质单位体积的质量。
3. 物质的熔点和沸点：物质的熔点是固态转化为液态的温度，沸点是液态转化为气态的温度。
4. 物质的导电性：导电性是物质导电的能力，可以分为导体、半导体和绝缘体。
5. 物质的酸碱性：物质的酸碱性可以通过PH值来判断，pH值越低，代表越酸；pH值越高，代表越碱。
九年级化学知识点大全
九年级化学知识点大全初中化学只开设九年级一年,它既是化学学科的启蒙教育,又是初中毕业与升学的必考科目,那么要求学生掌控的知识点有哪些呢? 下面作者给大家整理了关于九年级化学知识点大全的内容，欢迎浏览，内容仅供参考!九年级化学知识点大全考点1溶液的定义、特点、组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳固的混合物，叫溶液。
2、特点：均一性、稳固性3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。
可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
可以是固体、液体或气体。
常见的溶剂有水、酒精等。
考点2溶液的形成明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”情势存在考点3乳浊液的乳化往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不集合成大的油滴。
这些细小的液滴能随着水流走，从而到达洗净的目的。
考点4溶解时的吸热或放热现象溶解进程中产生了两种变化。
一种是溶质的分子(或离子)向水中分散，这一进程吸取热量。
另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一进程放出热量。
有的溶质溶解时，分散进程吸取的热量小于水合进程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4;有的溶质溶解时，分散进程吸取的热量大于水合进程放出的热量，表现为溶液的温度着落如：NH4NO3重视探究题知识点①常见气体的探究。
②常见物质的探究。
实际上是下列常见离子的探究：CO32+、SO42+、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。
需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。
③黑色粉末的探究。
④物质是否为催化剂的探究。
如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
⑤离子作用的探究。
如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。
⑥溶液酸碱性的探究。
⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。
每年必考的实验知识气体产生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。
九年级化学知识点大全
一、物质与化学变化
1.物质的分类：元素、化合物和混合物。
2.原子和分子：元素由原子组成，化合物由分子组成。
3.化学反应和化学方程式：化学反应的表示方法，如离子方程和平衡
方程。
4.物质的氧化和还原：氧化和还原反应的定义和特征。
二、常见物质的性质和应用
1.金属和非金属：金属的性质，如导电性和延展性，常见的金属元素。
2.酸、碱和盐：酸、碱和盐的定义和性质，如酸碱中和反应和酸碱指
示剂的应用。
3.氧气、二氧化碳和水：氧气、二氧化碳和水的性质和应用。
4.食盐、碳酸氢钠和氢氧化钠：常见盐类的性质和应用。
三、化合物的组成和研究
1.元素的化合价：化合价的定义和计算方法。
2.离子和离子化合物：离子的定义和离子化合物的特征。
3.共价分子和共价分子化合物：共价键的形成和分子的性质，如分子
的极性和分子键的极性。
四、与化学相关的环境和生活
1.燃烧与火灾：燃烧的条件、类型和火灾的防控措施。
2.大气和水的污染：主要的大气污染物和水的污染物，以及防治措施。
3.垃圾处理和回收：垃圾的分类和处理方法，以及回收的重要性。
4.化学能源和节能：化学能源的类型，如化石能源和可再生能源，以
及节能的意义和方法。
五、化学实验和实验室安全
1.实验仪器和实验操作：常见的实验仪器和实验操作的基本要求。
2.实验记录和数据处理：实验记录的方法和数据处理的基本原则。
3.实验室安全和应急措施：实验室的基本安全要求和应急措施。
初三化学重要的基础知识点总结
初三化学重要的基础知识点总结初三化学重要的基础知识点总结化学是门需多记忆的学科，知识比较琐碎，但别担心，其实初三接触的化学内容都很简单，只要平时将课本看牢，就能学好。
下面是店铺为大家整理的初三化学必备的知识，希望对大家有用!初三化学知识重点物质构成的奥秘1. 分子(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。
(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。
(3)影响因素(温度、压强)。
2. 原子(1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。
(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。
(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数3. 离子(1)概念：带电的原子或原子团。
(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。
4. 元素(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
(2)质子数决定元素种类。
(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。
注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。
5. 化合价和化学式(1)化合价a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。
b. 几种数字的含义：Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。
3 Fe2+：3个亚铁离子。
c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。
(2)化学式① 写法：a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。
b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。
② 意义：如化学式H2O的意义：4点;化学式 Fe的意义：3点。
③ 计算：a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。
化学必背知识点九年级全部
化学必背知识点九年级全部一、物质的性质1. 物质的分类：元素、化合物、混合物2. 元素的性质：单质、化合物、原子序数、符号、相对原子质量3. 混合物的性质：物理性质、化学性质4. 金属性：银白色、良导电性、延展性、可塑性、光泽5. 非金属性：多样性质、无金属性、脆性、不良导电性、不可塑性6. 金属与非金属的区分：导电性、导热性、延展性、可塑性二、化学反应1. 化学反应的表示方法：化学方程式2. 化学反应中的质量关系：摩尔质量、化学计量关系3. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化态、还原态4. 酸碱反应：酸、碱、盐、中和反应三、能量与化学1. 化学能量：化学反应的能量变化、焓变2. 燃烧反应：燃烧的定义、燃料、不完全燃烧3. 化学反应速率：速率常数、反应级数、速率方程式四、离子反应与水溶液1. 水溶液的性质：导电性、电解质、非电解质2. 离子反应：离子方程式、溶液电解五、酸碱电离与溶液的酸碱性1. 强酸与强碱：离解程度、电离方程式2. 酸碱中和反应：pH值、指示剂、酸碱中和滴定六、金属活动性与金属电离1. 金属活动性：活动顺序表、金属电位2. 金属的腐蚀与保护：金属腐蚀的原理、防止金属腐蚀的方法七、有机化学基础1. 有机化合物：碳元素的特殊性质、烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮、醛、酸2. 有机反应：醇的酸碱性、醇的氧化、醛的氧化、酸的性质与盐的制备八、材料的性质及应用1. 金属材料：强度、硬度、塑性、延展性、耐腐蚀性2. 非金属材料：陶瓷材料、聚合物材料3. 复合材料：优点、应用领域九、环境保护与可持续发展1. 大气污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧2. 水污染物：有机物、重金属、溶解氧、水质指标3. 固体废弃物处理：分类处理、回收利用总结：以上是九年级化学必背知识点的概要，掌握这些知识将帮助你更好地理解化学的基本概念和原理。
通过学习化学，我们可以更好地了解物质的组成和性质，探索化学变化背后的规律。
九年级全册化学年级知识点
九年级全册化学年级知识点化学是一门研究物质的科学，它研究物质的组成、性质和变化规律。
九年级化学是初中化学的最后一年，本文将总结九年级全册化学的主要知识点。
一、物质的性质与变化1. 物质的分类：纯物质和混合物，元素和化合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 物质的变化：物理变化和化学变化。
二、离子及离子反应1. 离子的概念：正离子和负离子。
2. 离子化合物的命名与化学式。
3. 离子反应的判别：盐的生成与电解质的导电性。
4. 酸与碱的常见性质和实验识别方法。
三、金属元素与金属材料1. 金属元素的性质：导电性、导热性、延展性、强度。
2. 金属的提纯、提纯方法和金属的应用。
3. 金属腐蚀的原因及其防护方法。
四、非金属元素与非金属材料1. 非金属元素的性质：不导电、不导热、脆性。
2. 非金属材料的种类和应用。
五、空气与氧气1. 空气的成分：氮气、氧气、水蒸气、稀有气体等。
2. 空气中氧气的实验室制法和特性。
六、化学式与化学方程式1. 化学式的表示法：分子式、离子式。
2. 化学方程式的平衡及其表示。
3. 摩尔概念与实验中的计算。
七、溶液与溶剂1. 溶液的定义和组成。
2. 溶剂的种类及其性质。
水作为万能溶剂的特性。
3. 浓度计算及其实验操作。
八、酸碱与酸碱中和反应1. 酸碱的概念和性质。
2. 酸碱指示剂的种类和应用。
3. 酸碱中和反应的实验操作和判别方法。
4. pH值的概念及其测定方法。
九、氧化与还原反应1. 氧化与还原的概念和性质。
2. 氧化还原反应的表达式和实验判别。
3. 金属的氧化反应和非金属的还原反应。
十、重要化学元素1. 碳、氢、氧、氮、硫、氯等元素的性质和应用。
2. 重要化合物的性质和应用。
综上所述，九年级全册化学的主要知识点包括物质的性质与变化、离子及离子反应、金属元素与金属材料、非金属元素与非金属材料、空气与氧气、化学式与化学方程式、溶液与溶剂、酸碱与酸碱中和反应、氧化与还原反应以及重要化学元素。
九年级化学基础知识要点
第一单元走进化学世界一、物质变化．1、分类．物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化．(物质的三态变化、形状变化)化学变化：变化时生成了其他物质的变化叫做化学变化．(伴随放热、吸热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等)区别：化学变化中生成其他物质，物理变化中没有生成其他物质．联系：化学变化过程中一定同时发生物理变化，而物理变化过程中不一定发生化学变化．二、物质性质：物理性质：是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。
化学性质：是指在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、毒性等．变化和性质的区分：在叙述物质的性质时常带有关键词，如“可以、能、会、易、具有”等．如说“酒精燃烧”属于化学变化，说“酒精能燃烧”就是在叙述酒精的化学性质．三、化学实验与科学探究1．化学是一门以实验为基础的科学．早期的化学实验是炼丹和炼金，通过炼丹和炼金，发明了许多化学实验器具、一些用于合成和分离的有效方法，如过滤、蒸馏等．2．科学探究(1)科学探究的八要素：提出问题；猜想与假设；制定计划；进行实验；收集证据；解释与结论；反思与评价；表达与交流．(2)科学探究的重要手段是实验．3．实验成功的关键：(1)严谨的科学态度；(2)合理的实验步骤；(3)正确的操作方法．4．观察化学实验的方法：(1)变化前：物质的外观、形态．(2)变化中：发生的主要现象(发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀)．(3)变化后：物质的外观、形态．四、化学学习的特点1．关注物质的性质；2．关注物质的变化；3．关注物质的变化过程及现象．五、化学实验基本操作(一)原则：1．三不原则：不能用手接触药品．不要把鼻子凑到容器口去闻气体气味，应该扇闻，不能品尝任何药品的味道．2．节约原则：按规定用量取药，如没说明用量，应取最少量(液体1—2毫升、固体盖满试管底部)3．剩药处理原则(“三不一要”)：不要随意丢弃，不能放回原瓶，更不要拿出实验室，要放入指定容器内．4．取药原则：(1)取药时瓶盖倒放(防止把杂质带人瓶内或药液腐蚀桌面)．(2)用完的药匙、镊子擦干净放回原处(用干净的纸擦拭)．(3)药瓶要标签向外，放回原处．(二)药品取用：1．固体药品取用(用广口瓶盛放)：(1)粉末：一斜、二送、三直立①试管倾斜；②装药品药匙或纸槽小心送到试管底部；③直立，使药品全部落到试管底部(防止沾在管口、管壁)．(2)块状：一横、二放、三慢竖①试管横放；②用镊子把药品放在试管口；③慢慢竖立，使药品缓缓滑到底部(以免打破容器底部)．(3)定量称量——托盘天平①称前，移游码到零处，调节螺丝，使之平衡；②左右两盘放等量纸，如腐蚀性或易潮解药品放在小烧杯中或表面皿中(防止污染药品和腐蚀托盘)；③称量物左，砝码右，砝码用镊子夹，先夹质量大的再夹质量小的，最后移动游码；④指针在分度盘左、右两边摆动格数接近相等，静止时则指针在分度盘中间；⑤称量完毕后，砝码放原处，游码回零处；⑥精确到O．1g．(注：当药品和砝码的位置放反时，药品的真实质量等于砝码的质量一游码的质量)．2．液体药品取用(用细口瓶盛放)：(1)倾倒法取：①取下瓶盖，倒放在桌面上；②标签向手心(防止药液腐蚀标签)；③细口瓶口紧挨试管口，使液体缓缓流下．(2)用滴管取：①手捏胶头赶出空气，伸入瓶中，放开手指，吸少量，吸液后的滴管不能平放和倒置，以免药液倒流，沾污试剂，腐蚀胶头②滴管垂直于承接仪器口稍上方(如倾斜药液腐蚀胶头，不要接触器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染)；③滴管用后洗净放回原处；④滴瓶中的滴管不能一管多用，用后放回原瓶．(3)用量筒量取液体体积①把量筒放平稳；②倾倒液体时，试剂瓶口要紧挨着量筒口，液体的量先倒至接近所需刻度；③用滴管滴至所需刻度；④读数时，视线要与凹液面最低处保持水平．(注：如仰视读数比实际体积小；俯视读数比实际体积大)．(三)意外事故的处理：1．洒在皮肤上：先冲后药酸：①用水冲洗②用质量分数为3％一5％NaHCO3气溶液冲洗碱：①较多水冲②涂上硼酸2．少量酒精洒出并在桌口燃烧：用湿抹布盖灭．3．实验时一旦酸或碱溶液溅入眼睛，立即用大量的水冲洗，洗的时候要眨眼睛，不要用手揉眼睛，必要时看医生．(四)仪器的装配和连接1．检查装置气密性——(一浸、二贴、三观察)(1)把导管一端浸入水中；(2)用手紧贴烧瓶外壁，容器内空气膨胀；(3)如不漏，导气管口有气泡冒出．2．连接(1)玻璃管与带有孔的橡皮塞的连接；(2)玻璃管与胶皮管的连接；(3)容器口与橡皮塞的连接．(五)给物质加热：1．热源——酒精灯(1)酒精灯灯焰分外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心温度最低；(2)先查灯芯是否烧焦或不平，用剪刀剪去(以免难以点燃或燃烧效果不好)；(3)酒精量不超过容积的2／3，也不得少于1／4(防止酒精溢出或引起内燃)；(4)绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止失火；(5)用火柴点，不能在燃着的灯上对点，防止失火；(6)不用时用灯帽盖灭，不能用嘴吹，防止内燃；(7)灯帽要盖好，防止酒精挥发，灯芯积水，下次不易点燃；(8)酒精万一洒出燃烧，用湿抹布盖灭．2．仪器(1)给固体加热的仪器：干燥的试管、蒸发皿(坩埚、燃烧匙)．(2)给液体加热的仪器：试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿(划线的仪器要垫石棉网)．(3)不能加热的仪器：漏斗、集气瓶、量筒．(六)过滤1．原则：一贴、二低、三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁(用水润湿，不要留有气泡，否则影响过滤速度)．二低：(1)滤纸低于漏斗边缘(防止液体从滤纸和漏斗外壁流下，弄脏滤液)；(2)液面低于滤纸边缘(防止液体从滤纸与漏斗内壁之间流下)．三靠：(1)液体紧靠玻璃棒(防止液体溅出，不经过过滤进入滤液，冲破滤纸)；(2)玻璃棒紧靠三层滤纸引流(防止冲破滤纸，液体不经过过滤进入滤液)；(3)漏斗底端紧靠烧杯内壁(使液体沿烧杯内壁流下，防止滤液溅出，加快过滤速度)．2．粗盐提纯步骤——①溶解②过滤③蒸发④转移仪器——①烧杯②玻璃棒③药匙④铁架台(带铁圈)⑤漏斗玻璃棒作用：（1）溶解——搅拌、加速溶解（2）过滤——引流、防止液体溅出（3）蒸发——搅拌、防止液体局部温度过高造成液滴飞溅（4）转移——用玻璃棒把固体转移到纸上(如两次过滤仍浑浊，则可能原因是：①滤纸破损②液面高于滤纸边缘③仪器不干净)(七)蒸发1．液体量不超过蒸发皿容积的2／3．2．加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅．3．当蒸发皿中出现多量固体时，停止加热．(不能全部蒸干，防止固体进出)(八)洗涤方法：1．水洗：一般注入半管水，用力振荡，把水倒掉，洗数次即可．2．刷洗：用试管刷，刷在盛水管内转动或上下移动，别用力过猛．3．药洗：不溶碱、盐：先加稀盐酸，再用水冲洗．油脂：先用热纯碱溶液洗，再用刷洗，也可用去污粉，再用水冲洗．标准——内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明洗干净．(九)药品存放1．一般液体药品放在细口瓶，固体药品放在广口瓶．2．易挥发、受热，见光易分解，放在棕色瓶中．3．盛碱瓶子用橡皮塞，酸不能用橡皮塞．4．药品一般密封，放阴凉处保存．(十)溶液配制仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、滴管步骤：计算——称量(量取)——溶解(十一)化学实验常见的仪器（1）试管用途：常温或加热条件下，供少量卧液试剂反应之用注意：①加热时液体量不超过容积的1／3(防止液体溅出)，固体盖满试管底部②加热前外壁擦干③受热均匀(防止试管炸裂)④给液体加热与桌面成45。
九年级化学知识点大全
九年级化学知识点大全一、化学基础知识1. 原子结构：介绍原子的组成及基本粒子的概念。
2. 元素周期表：详细讲解元素周期表的排列规律和各元素的特点。
3. 化学键：解释离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。
4. 化学反应：介绍化学方程式的表示方法和化学反应类型。
5. 摩尔和化学计量：讲解摩尔概念和化学计量的原理及应用。
6. 溶液与浓度：分析溶液的浓度计算方法和相关理论知识。
二、物质的性质和分类1. 酸碱中和反应：详细介绍酸碱与中和反应的性质和应用。
2. 氧化还原反应：解释氧化还原反应的特征和常见实例。
3. 金属与非金属：比较金属和非金属的性质及它们的应用领域。
4. 碳化合物：讨论碳元素的特点，以及碳化合物的种类和应用。
5. 硅和硅化合物：介绍硅的性质，以及硅和硅化合物的应用。
三、化学反应和化学方程式1. 酸碱反应：探讨各种酸碱反应的特点和应用。
2. 氧化还原反应：详细讲解氧化还原反应的化学方程式及其相关计算。
3. 铁和钢的制备：介绍铁和钢的制备过程及工业应用。
4. 酶的作用：解释酶在生物体内的功能和重要性。
5. 电化学反应：讲解电化学反应的基本原理和应用。
四、能量与化学反应速率1. 热力学：讨论热力学中的熵、焓和自由能的概念。
2. 化学动力学：分析化学反应速率的影响因素和测定方法。
3. 反应速率计算：介绍反应速率的计算方法及实际应用。
4. 颗粒动理论：探讨气体颗粒在温度和压力变化下的运动规律。
5. 化学平衡：详细解释化学平衡的概念、条件和影响因素。
五、离子溶液和酸碱溶液的性质1. 离子溶液的导电性：讲解离子溶液的导电性及相关的实验。
2. 盐的鉴定：详细介绍盐类物质的鉴定方法和相关性质。
3. 酸碱溶液的性质：解释酸碱溶液的性质和相关实验现象。
4. pH值和酸碱中和计算：讨论酸碱溶液的pH值计算和酸碱中和的应用。
5. 缓冲溶液：探讨缓冲溶液的原理和实际应用。
六、化学实验与应用1. 确定酸碱和金属离子：介绍酸碱性质和金属离子鉴定的实验方法。
初三化学知识点总结
初三化学知识点总结初三化学知识点总结 1一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。
如n2 o2 co2 p2o5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)7、单质：由同种元素组成的纯净物。
如n2 o2 s p等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如co2 kclo3 so2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如co2 so2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
a+b ==ab11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
ab ===a +b12、氧化反应：物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)2、空气的成分：n2 ：78% o2：21% 稀有气体：0.94% co2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4、氮气的用途：p245、稀有气体的性质和用途：p256、空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
初三化学必背知识点
初三化学必背知识点化学是一门充满奇妙和奥秘的学科，对于初三的同学来说，掌握好一些必背的知识点是学好化学的基础。
以下是为大家整理的初三化学必背知识点。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号。
例如，氢元素用“H”表示，氧元素用“O”，碳元素用“C”等。
要记住常见元素的符号，这是学习化学的基础。
2、化学式化学式表示物质的组成。
例如，水的化学式是“H₂O”，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
二氧化碳的化学式是“CO₂”。
3、化学方程式化学方程式用化学式表示化学反应的式子。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为“2H₂＋ O₂点燃 2H₂O”，它表示了反应物、生成物以及反应条件。
二、物质的性质1、物理性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。
例如，氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体。
2、化学性质化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
比如，氢气具有可燃性，氧气具有氧化性。
三、常见的化学反应类型1、化合反应由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：C ＋ O₂点燃 CO₂2、分解反应一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
例如，电解水生成氢气和氧气：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑3、置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋Cu4、复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O四、氧气1、氧气的性质氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
具有助燃性，能支持燃烧。
2、氧气的制取实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾。
（1）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄加热K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑五、二氧化碳1、二氧化碳的性质二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大。
九年级化学必背知识点
1.原子结构-原子的组成：原子核（质子和中子）和电子-质子和中子的质量和电子的质量比较-原子序数（核电荷数）和质子数-原子序数和质量数的关系-同位素的概念和同位素的应用2.元素周期表-基本宇宙元素和非基本宇宙元素的区别-元素周期表的排列方法-元素周期表的分类：金属、非金属、过渡金属-元素周期表上的周期性规律：周期性的概念和特点、周期性变化的规律（原子半径、离子半径、电离能、电负性、相对原子质量）-元素周期表中的族和周期的概念3.原子键、离子键和共价键-原子键的形成：金属元素之间的共用电子对-离子键的形成：金属与非金属元素之间的电子转移-共价键的形成：非金属元素之间的共用电子对-单、双、三键的概念和特点4.化学方程式-化学方程式的基本组成部分：反应物、生成物、反应条件-化学方程式的平衡：质量守恒和电荷守恒-化学方程式的构建和平衡的方法5.酸碱中和反应-酸和碱的定义和性质-酸碱溶液的pH值和酸碱指示剂的概念-酸碱中和反应的化学方程式-化学实验中酸碱中和反应的应用6.金属与非金属的性质和反应-金属的物理性质：延展性、导电性、热导性等-金属的化学性质：与非金属的反应、与酸的反应、与水的反应-非金属的性质和反应：与氧气的反应、与酸的反应7.碳的化合物-碳的特殊性质：四价和构成无数种化合物的能力-碳的氧化和还原反应-碳的同素异形体：同分异构体、环状碳化合物-碳的氧化物和二氧化碳的性质和应用-碳的功能群：烷基、烯基、炔基、醇基、醛基、酮基、羧基、酯基、胺基等8.常见化学反应-氧化还原反应：还原剂和氧化剂、氧化还原电位-酸碱中和反应：酸和碱的中和反应-加和分解反应：物质的合成和分解反应-双替代反应：物质的置换反应。
九年级化学必背知识点大全
1.物质的性质和变化
-物质的分类：元素、化合物、混合物
-物质的性质：物理性质、化学性质
-物质的变化：物理变化、化学变化
2.常见的物质
-金属元素：铁、铜、铝
-非金属元素：氧、氢、氮
-酸：盐酸、硫酸、硝酸
-碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水
-盐：氯化钠、硫酸铜、硝酸银
3.元素周期表
-元素周期表的组成和结构
-周期表上元素的排列规律
-元素周期表的应用
4.原子结构
-原子的基本构成：质子、中子、电子
-原子的电子排布：能级、轨道、电子填充顺序5.化学键和化合价
-化学键的种类：离子键、共价键、金属键
-化合价的概念和计算方法
6.化学方程式
-化学方程式的基本结构：反应物、生成物、反应条件
-平衡反应方程式及其符号表示法
-化学方程式的应用
7.摩尔和化学计量
-摩尔的概念和计算方法
-化学计量的基本概念：物质的相对分子质量、化学方程式中的摩尔比
8.溶液和浓度
-溶液的概念和分类
-溶液的浓度表示：质量浓度、摩尔浓度、体积浓度
9.酸碱反应
-酸碱的概念和性质
-酸碱中和反应的特点和应用
10.氧化还原反应
-氧化还原反应的概念和特征
-氧化还原反应的电子转移过程和氧化态变化。
九年级化学知识点大全
九年级化学知识点大全一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成。
8. 电子：带负电的基本粒子，围绕原子核运动。
9. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学变化与方程式1. 化学反应：物质之间发生的化学变化，产生新的物质。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程。
3. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
4. 能量守恒：在化学反应中，能量不会消失，只会从一种形式转换为另一种形式。
三、元素周期表1. 周期表：按照原子序数排列的元素表。
2. 主族元素：周期表中，A族和B族的元素。
3. 过渡元素：周期表中，C族至H族的元素。
4. 镧系元素：周期表中，位于第6周期的15个镧系元素。
5. 锕系元素：周期表中，位于第7周期的15个锕系元素。
四、化学键1. 离子键：正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
2. 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
3. 金属键：金属原子间的电子共享形成的化学键。
五、酸碱与盐1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
2. 碱：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
六、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的过程。
2. 还原：物质获得电子的过程。
3. 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
4. 还原剂：使其他物质还原的物质。
七、溶液与浓度1. 溶液：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均相混合物。
九年级化学知识点全归纳
九年级化学知识点全归纳一、物质的组成和变化1. 原子与分子目前，我们了解到所有物质都是由原子构成的，在化学中，原子是构成所有物质的基本单位。
原子通过化学键结合在一起，形成分子。
分子是具有化学性质的物质。
2. 元素和化合物元素是由具有相同原子数的原子组成的纯物质。
化合物是由两个或多个不同元素的原子以一定的比例结合而成的物质。
3. 化学反应化学反应是指物质之间发生的化学变化过程。
在化学反应中，反应物转化为生成物，伴随着新的物质的形成。
4. 物质的相变物质在不同条件下可以发生相变，如固体→液体→气体的相变过程。
相变是物质的物理变化，不涉及原子或分子的转化。
二、化学反应的计量与化学方程式1. 化学反应中的物质量关系化学反应中，反应物和生成物的物质量之间存在着一定的关系。
根据质量守恒定律，反应物的质量等于生成物的质量。
2. 化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示了化学反应的过程。
化学方程式中包含了反应物和生成物的化学式、摩尔系数等信息。
3. 摩尔与化学计量摩尔是物质的计量单位，表示相应物质的量。
化学计量是根据化学方程式中的摩尔比例关系计算反应物质量、生成物质量、反应物质量与生成物质量之间的关系。
三、化学反应速率和平衡1. 化学反应速率化学反应速率指单位时间内反应物质量的变化量。
反应速率受到反应物质量、温度、浓度、催化剂等因素的影响。
2. 影响化学反应速率的因素温度的升高可以加快反应速率，因为温度升高会增加反应物的碰撞频率和能量。
浓度的增加也会提高反应速率，因为浓度增加会增加反应物分子的碰撞频率。
3. 化学反应平衡化学反应中，当反应物质量和生成物质量之间的比例保持不变时，称为化学反应达到平衡。
平衡状态下，反应物和生成物之间的反应速率相互平衡。
四、酸碱中和反应和溶液1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸与碱互相中和时，氢离子和氢氧根离子结合生成水。
2. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够通过颜色变化来检测溶液酸碱性质的物质。
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九年级化学的基础知识要点九年级化学的基础知识要点知识点是知识、理论、道理、思想等的相对独立的最小单元。
下面是店铺给大家带来的九年级化学的基础知识要点，希望能帮到大家！九年级化学的基础知识要点篇11、分子是保持物质化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
3、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
4、构成的原子基本微粒是质子、中子、核外电子。
5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
7、元素的种类是由质子数或核电荷数决定。
8、元素的相对原子质量由质子数和中子数决定。
9、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
10、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
11、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
12、黑色物质的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
13、化学变化的本质特征是有新物质生成。
14、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
15、浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。
浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。
氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
16、浓盐酸在空气里会生成白雾，是因为从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴的缘故。
17、用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
18、煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大化石燃料。
19、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
20、不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或蒸发溶剂。
21、溶液的基本特征是均一性、稳定性、混合物。
溶液不一定是无色的。
22、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
23、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类、数目和质量、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
可能改变是分子的数目。
24、物质燃烧的三个条件是（1）该物质必须是可燃物；（2）与氧气充分接触；（3）燃烧时温度达到着火点。
25、金属活动性顺序表： Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au26、具有可燃性和还原性的物质是H2、C、CO。
点燃前须验纯的物质是H2、CH4、CO。
27、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
28、假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
29、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
30、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
31、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。
32、常见物质（离子）的检验方法。
33、白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2 ；蓝色沉淀是Cu（OH）2；红褐色沉淀是Fe（OH）3；红色沉淀是Cu2O。
34、地壳中含量居前四位的元素是：氧、硅、铝、铁。
35、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。
在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
36、用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
37、硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。
固体二氧化碳的俗称是干冰。
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
碳酸钠的俗称是纯碱。
氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。
氧化钙的俗称是生石灰。
38、在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
39、最简单的有机物是甲烷，天然气、沼气的主要成分是CH4，CH4在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
相对分子质量最小的物质是氢气，相对分子质量最小的氧化物是水。
40、做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。
实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
41、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。
氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
42、煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒，CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
43、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法；若要分离溶解度随温度影响不大的物质，应用蒸发溶剂法。
44、物质溶解于水使温度升高的是：浓H2SO4、NaOH固体、CaO；物质溶解于水使温度降低的是：NO3、铵盐。
九年级化学的基础知识要点篇2一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO3、KCl、Na2CO、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3白色：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。
如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的'产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。