无机与分析化学期末试题(卷)

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）

1、减小随机误差常用的方法是（C ）。

A.空白实验

B.对照实验

C.多次平行实验

D.回收实验

2、下列说确的是（C ）。

A.准确度越高则精密度越好

B.精密度越好则准确度越高

C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高

D.只有消除系统误差后，精密度才越好

3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低

的是( D )。

A.葡萄糖(式量180)

B.甘油(式量92)

C.蔗糖(式量342)

D.乙醇(式量46)

4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。

A.它与水的渗透压相等

B.它与5%的NaCl溶液渗透压相等

C.它与血浆的渗透压相等

D.它与尿的渗透压相等

5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ）

A.CO2(g) + CaO(s) →CaCO3(s)

B.1/2H2(g) + 1/2I2 (g) →HI(g)

C.H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g)

D.H2(g) +1/2O2 (g) →H2O(g)

6、反应CaCO3(s)≒CaO(s) + CO2(g)，在高温时正反应自发进行，

其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的Δr H mΘ与Δr S mΘ是（C）

A.Δr H mΘ＞0和Δr S mΘ＞0

B. Δr H mΘ＜0和Δr S mΘ＞0

C. Δr H mΘ＞0和Δr S mΘ＜0

D. Δr H mΘ＜0和Δr S mΘ＜0

7、质量作用定律适用于：（B）

A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应

B.基元反应

C．任何均相反应 D.任何能够进行的反应

8、温度一定时，有A和B两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了

100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C）

A. v=k c(A) c(B)

B. v=k c2(A) c(B)

C. v=k c (A) c2 (B)

D.以上都不是

9.在饱和BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度（A）

A.增大

B.不变

C.减小

D.无法确定

10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C )

A.电子绕原子核作圆周运动

B.电子在离核一定距离的球面上运动

C.电子在核外一定的空间围运动

D.电子的运动和地球绕太阳运动一样

11、形成Π键的条件是（C ）。

A.s与s轨道重叠

B.p与p轨道“头碰头”重叠

C.p与p轨道“肩并肩”重叠

D.s与s轨道重叠

12、下列各组量子数不合理的是（C ）。

A. 3, 2, 1, 1/2

B. 3, 1,-1,-1/2

C. 2, 2,2, 2

D. 3, 2,1, 1/2

13、各种类型的酸碱滴定，其计量点的位置均在( D )。

A.pH=7

B.pH＞7

C.pH＜7

D.突跃围中点

14、同温度下0.02 mol·L-1HAc溶液比0.2 mol·L-1HAc溶液（）。

A.pH小

B.H+浓度大

C.解离度大

D.K a大

15、选择酸碱指示剂时，不需考虑下面的哪一因素（）。

A.滴定方向

B.指示剂的摩尔质量

C.计量点pH

D.指示剂的变色围

16、下列各组缓冲溶液中，缓冲容量最大的是( )。

A.0.5mol·L－1 NH3和0.1mol·L－1NH4Cl

B.0.1mol·L－1NH3和0.5mol·L－1 NH4Cl

C.0.1mol·L－1 NH3和0.1mol·L－1NH4Cl

D.0.3mol·L－1 NH3和0.3mol·L－1NH4Cl

17、在[Pt(NH3)2(en)2]4+中，Pt的氧化数和配位数分别为：（）

A. +2和2

B. +4和4

C. +2和4

D. +4和6

18、用0.1mol·L－1Sn2+和0.01mol·L－1Sn4+组成的电极，其电极电势是

( )。

A. Eθ+ 0.0592/2

B. Eθ+ 0.0592

C. Eθ- 0.0592

D. Eθ- 00592/2

19、用KMnO4法滴定Fe2＋，反应介质应选择（）。

A. 稀盐酸

B.稀硫酸

C.稀硝酸

D.稀醋酸

20、为了提高配位滴定的选择性，采取的措施之一是设法降低干扰离子的浓度，

其作用叫做（ ）。

A. 控制溶液的酸度

B. 掩蔽作用

C. 解蔽作用

D. 加入有机试剂

二、是非题（每题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”。）

1、pH=11.21的有效数字为四位。（×）

2、难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压（√）。

3、稳定单质的m f G ∆Θ

、m f H ∆Θ和m S Θ均为零。 （×）

4、某一反应平衡常数的大小仅于温度有关，而与物质浓度无关。（√）

5、 s 电子与s 电子间形成的是σ键，p 电子与p 电子间形成的键是Π键（× ）。

6、最外层电子构型为ns 1－2的元素不一定都在s 区。（√ ）

7. 将氨稀释1倍，溶液中的OH-浓度就减少到原来的1/2。(× )

8. 电离度和电离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此，α和K a （或K b ）同样都不受浓度的影响。 （× ）

9、 电极的E Θ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。( √ )

10、EDTA 滴定金属离子到达终点时，溶液呈现的颜色是MY 离子的颜色。（× ）

三、填空题（每题1分，共18分 。）

1、定量分析中，影响测定结果准确度的是 系统 误差。

2、产生渗透现象的必备条件为 半透明 和 渗透压 。

3、状态函数其变化值决定于体系的 始态 和 终态

4、运用△G 值判断过程自发性的前提条件是 恒温 、 恒压 、不做非体积功。

5、在一定条件下，活化能越小，活化分子的百分数越 多 ，化学反应速率越快。

6、25Mn 的电子排布式是[Ar]3d 54s 2，17Cl －的电子排布式 1s 22s 22p 63s 23p 6。

7、BA 3型分子如果B 是sp 2杂化，则分子的构型为 平面三角形，如果B 是sp 3杂化，则分子的构型为 三角锥 形。

8、按照酸碱质子理论，[Fe(H 2O)5(OH)]2+的共轭碱[Fe(H 2O)4(OH)2]+，共轭

酸是[Fe(H 2O)6]3+。

9、已知NH 3·H 2O 的K b = 1.76×10－5，则NH 4＋的K a =5.7×10－10 。

10、对于二元弱酸H 2A ，其逐级解离常数为K a1、K a2，当K a2很小时，那么c(A 2-)=

Ka 2 。