实验活动6 酸和碱的化学性质教案

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初中九年级化学教案-实验活动酸碱的化学性质-公开课比赛一等奖

实验活动6 酸、碱的化学性质教案【组织教学】【环节一：创设情境，导入新课】【师】岁月如诗，初见如画，转眼间初三的征程已经行至过半，不知道大家是否还记得我们第一次上化学课的情景，高脚杯实验，让我们再重温一次【演示实验】（四个高脚杯）白酒变成炽热的红酒、红酒变成快乐的雪碧，雪碧变成浓香的牛奶【师】现在我们已经具备了一定的化学知识，如今的你们能为我这个实验揭秘吗猜猜看，这里究竟发生了哪些变化【生】【师】非常聪明！神奇的酸碱盐能为我们带来异彩纷呈的化学反应，今天我们将亲身实验再次验证酸、碱的某些反应【板书】实验活动6 酸、碱的化学性质【环节二：动手操作，汇报交流】【过渡】展示L稀盐酸，观察现象。

【温馨提示】生锈的铁钉已用细线栓住，注意不要使试管破损【生】描述实验现象【现象】铁锈消失，呈光亮的银白色，溶液由无色变成黄色【师】（2）当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。

继续观察另一支试管中，有什么现象产生【生】有气泡产生【师】这里的原理是什么呢找两名同学到前面来书写一下化学方程式盐酸除铁锈，有气泡产生【师】好，请回，方程式检查一下，有没有问题【师】如果我们过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉，预期会出现什么现象【生】【师】我们来看一段视频，【播放视频】可以明显感觉到两支铁钉的什么不同粗细不同，先取出的铁钉较粗，后取出的铁钉细【提问】从这二步实验中我们体会到了酸的哪些化学性质呢【生】【归纳总结】酸能与金属氧化物反应，酸能与活泼金属反应【板书】【过渡】所以盐酸、硫酸重要的用途之一就是除铁锈【问题交流】1、生活中除铁锈时可以选择厨房中的哪种物质（根据我们总结出的化学性质）2、在工业生产中用稀盐酸除铁锈时，能否把铁钉长时间浸泡在酸溶液中要注意哪些问题（根据实验给我们的启示）【ppt】活动三：探究酸和碱之间的中和反应【过渡】让我们再亲身体验一些实验，有三组不同的实验，每个小组抽签决定接下来做的是哪一个实验（做好签，5个氢氧化钙、5个氢氧化铜、5个氢氧化钠）好，接下来按所抽取的实验按步骤来完成实验【师】实验指导【师】好，大家的实验已经完成，接下来我们即将揭晓每个小组的实验及现象，抽到1号实验的小组请举手，来，XX你为大家具体陈述一下你们小组做的是哪一个实验，一定要说清实验分为几个步骤，每一步怎样做的及实验现象是什么【ppt】分步展示实验步骤，你们小组有补充吗好，那你们小组到前面为大家展示一下实验中所发生反应的化学方程式检查方程式【师】做第二组实验的小组举手示意，哪个小组愿意为大家说一下实验步骤和每步的实验现象【生】描述实验步骤和现象【师】询问其他小组有没有补充谁能到前面写一下化学方程式，好请回【师】再看第三组，第三组实验举手示意，好，你为大家说一下实验内容和现象【生】陈述【师】你们小组有补充吗好，那你来为大家写一下化学方程式【评价】【过度】虽然大家做的实验是不同的，但是都达到了同样的实验目的。

人教版九年级化学下实验活动6 酸、碱的化学性质精品教案

实验活动6酸、碱的化学性质1.加深对指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。

2.实验探究酸、碱的化学性质。

通过实验让学生体验探究活动的兴趣和学习成功的喜悦，增强学生对化学现象的求知欲，进而增加学习化学的兴趣并培养其合作能力。

【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。

稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

合作探究探究点酸、碱的化学性质提出问题1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？2．中和反应的实质是什么呢？讨论交流学生分组讨论交流。

探究实验【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。

【实验现象】的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。

【实验活动2】酸与金属氧化物的反应【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL 稀盐酸，观察现象。

当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。

继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。

比较两支铁钉。

【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。

【实验结论】(1)6HCl ＋Fe 2O 3===2FeCl 3＋3H 2O (2)2HCl ＋Fe===FeCl 2＋H 2↑【实验活动4】中和反应【实验活动5】课堂讨论(1)实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？(将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。

) (2)实验活动5中，可以验证氢氧化钙的哪些性质？(氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应。

初中化学酸和碱的教案

初中化学酸和碱的教案
一、教学目标：
1. 了解酸和碱的概念；
2. 能够区分酸和碱的性质；
3. 理解pH值的概念。

二、教学重点与难点：
1. 酸和碱的定义；
2. 酸碱性质的区分；
3. pH值的理解。

三、教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、PH试纸；
2. 实验物质：醋酸、苏打粉、盐酸、氢氧化钠。

四、教学过程：
1. 导入：通过引导学生回顾物质的性质，引出酸和碱的概念。

2. 讲解：介绍酸和碱的定义及性质，通过实验展示酸和碱的特点。

3. 实验操作：分别将醋酸和苏打粉混合，观察气体的生成；将盐酸和氢氧化钠混合，观察生成的盐水。

4. 总结：引导学生总结酸和碱的性质，并理解pH值的含义。

5. 作业：要求学生整理酸和碱的性质，并写出几个生活中常见的酸碱实例。

五、板书设计：
1. 酸：定义及性质；
2. 碱：定义及性质；
3. pH值的概念。

六、教学反思：
本节课通过实验的方式展示酸和碱的性质，激发学生的学习兴趣，同时引导学生在生活中注意观察酸碱的表现，促进知识的应用和理解。

在教学中要注重激发学生的思考和提问能力，帮助他们建立正确的科学观念。

实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案

实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案一、实验目的通过实验学习酸、碱的化学性质，掌握不同酸、碱的性质和分类，了解酸碱反应的产物及特征。

二、实验原理酸和碱是化学反应中的常见物质，酸碱反应是一种在水中进行的化学反应。

酸有酸味、酸性、腐蚀性，能与碱中和，具有与金属反应的特性。

碱具有碱味、苦味、具有碱性、腐蚀性，能与酸中和，具有与酸中和的特性。

酸碱物质的分类：常见的酸有无机酸和有机酸。

无机酸主要有硫酸、盐酸、硝酸等。

有机酸主要有柠檬酸、乙酸等。

碱物质可分为强碱和弱碱，常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，弱碱有氨水等。

三、实验步骤实验一：酸与金属反应1.取一个皮革蓝瓶，将一根锌条放入其中，加入少量的盐酸，观察反应情况。

2.将一根铜条和硫酸放入试管中，加热观察反应情况。

实验二：酸碱中和反应1.将盐酸、氢氧化钠分别稀释到一定浓度（使用试剂架上的药架样量瓶），然后取两个小杯，分别滴入适量的盐酸和氢氧化钠，并记录滴入的滴数。

2.观察两个杯子里的溶液物质，是否发生了变化。

3.将滴加的酸、碱溶液分别滴入酚酞指示剂中，研究指示剂的颜色变化。

实验三：碳酸和盐酸反应1.将小苏打依次加入盛有少量硝酸、盐酸、海盐酸溶液的试管中，研究反应的变化。

2.将发泡的试管口用酚酞指示剂蘸一下瓶口，看是否变成红色。

四、实验结果及分析实验一：酸与金属反应1.锌和盐酸反应生成氢气，锌溶解。

化学反应式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。

2.硫酸和铜反应生成二氧化硫和水。

化学反应式：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 +2H2O + SO2。

实验二：酸碱中和反应1.盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应式：HCl + NaOH → NaCl +H2O。

观察到杯子中物质从酸性逐渐转化为中性，且呈现无色的状态。

2.滴加的酸和碱分别与酚酞指示剂产生变化，盐酸滴入后变成红色，氢氧化钠滴入后变成紫色，滴入的滴数相等，表示酸与碱完全中和。

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案一、活动目标通过本次实验活动，学生将能够：1.了解酸和碱的化学性质；2.学习使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；3.探索酸和碱在生活中的应用。

二、活动准备1. 实验材料和器材准备•盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片、酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）、盐、蓝色石蕊试纸、滴管、试管、试管架、酸碱反应器（如酸瓶、碱瓶等）等。

2. 实验内容概述本次实验活动主要分为以下几个部分：•实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性。

•实验2：探索酸和碱在生活中的应用。

三、学习活动实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性步骤1：准备实验器材和试剂1.每个小组准备好所需的试管、试管架、滴管、酸碱指示剂等实验器材。

2.按组将盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片等常见酸碱物质分别倒入不同的试管中。

步骤2：测试物质的酸碱性1.将酸碱指示剂滴在试管中的物质上，并观察颜色变化。

2.根据颜色变化判断物质是酸性、碱性还是中性。

实验2：探索酸和碱在生活中的应用步骤1：酸碱中和反应1.将少量盐倒入试管中。

2.用滴管加入适量的醋酸，观察试管中的变化。

3.根据观察结果，向学生提问：为什么加入醋酸后试管中的变化发生了？这是一种什么反应？步骤2：使用酸碱测试纸测试物质的酸碱性1.取一张蓝色石蕊试纸，将其放入试管中的物质中。

2.观察试纸的颜色变化，并根据颜色变化判断物质的酸碱性。

步骤3：探索酸和碱在生活中的应用1.向学生提问：酸和碱在生活中有哪些应用？请举例说明。

2.学生讨论并列举出酸和碱在生活中的应用，如食物调味品、清洁剂等。

四、知识总结通过本次实验活动的学习，学生可以：•了解酸和碱的化学性质，包括酸碱指示剂的作用；•学会使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；•探索酸和碱在生活中的应用。

五、实验小结本次实验活动使学生在实践中学习了酸和碱的化学性质，并了解了酸碱指示剂的使用方法。

同时，通过探索酸和碱在生活中的应用，学生也能够认识到酸碱物质在我们的日常生活中的重要性。

实验活动6 酸、碱的化学性质教案

实验活动6 酸、碱的化学性质【学习目标】1．通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。

2．通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。

【学习重点】酸、碱各项化学性质的验证实验。

【学习难点】分析实验现象，得出实验结论。

【学习过程】一、自主学习1．酸的化学性质：（1）酸与指示剂作用；（2）酸与较活泼的金属反应；（3）酸与金属氧化物反应；（4）酸与碱发生中和反应。

2．碱的化学性质：（1）碱溶液与指示剂作用；（2）碱溶液与某些非金属氧化物反应；（3）碱与酸发生中和反应。

二、新知导学实验目的1．加深对酸和碱的主要性质的认识。

2．通过实验解释生活中的一些现象。

实验用品试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。

稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化镁粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

实验步骤1．酸、碱与指示剂的反应（参照下图进行实验）。

操作示意图实验现象石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸/稀硫酸变红不变色NaOH溶液/Ca(OH)2溶液变蓝变红实验结论酸溶液使石蕊溶液变红色，酚酞溶液遇到酸溶液不变色；碱溶液使石蕊溶液变蓝色，酚酞溶液遇到碱溶液变红；2．酸与金属氧化物、活泼金属的反应实验步（1）取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。

骤当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。

（2）继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。

比较两支铁钉实验现象（1）红色的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；（2）发现铁钉表面有气泡放出，溶液由微黄色变成浅绿色，发现先取出的那支铁钉粗些，后取出的那支铁钉细一些实验结论Fe2O3+6HCl═==2FeCl3+3H2O Fe+2HCl═==FeCl2+H2↑3．碱与盐、酸的反应实验步骤（1）在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。

（2）然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象实验现象（1）有蓝色沉淀产生；（2）蓝色沉淀逐渐溶解实验结论2NaOH+CuSO4═==Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl═==CuCl2+2H2O 4．酸与碱的反应实验步骤（1）在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。

《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案

实验活动6 酸、碱的化学性质教学目标知识与能力：（1）加深对酸和碱的主要化学性质的认识。

（2）通过实验解释生活中的一些现象。

过程与方法通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力情感态度与价值观通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验学有所用的快乐。

教学重点（1）.酸碱指示剂的使用。

（2）.酸碱的化学性质。

教学难点利用酸碱的性质鉴别物质教学准备试管、钥匙、玻璃棒、点滴板、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。

教学设计【课堂检测】1．在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是() A．CuSO4B．FeCl3C．HCl D．H2SO42．某溶液可使酚酞溶液变红色，则该溶液会使石蕊溶液()A．变红B．变紫C．变蓝D．不变色3．苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂。

某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()A．铜B．铁锈C．锌粒D．紫色石蕊溶液4、如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。

于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

(1)你认为她得出的结论是否正确？________，理由是：__________________________。

(2)写出该中和反应的化学方程式_______________________________________。

(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论归纳：酸与碱中和反应后一般存在三种情况：酸碱恰好反应；酸过量；碱过量。

总结梳理：学完本课你有哪些收获？课后作业：完成导学案板书设计实验活动6 酸、碱的化学性质一、酸的化学性质二、碱的化学性质1、碱与指示剂的作用1、酸与指示剂的作用2、酸与活泼金属的反应2、碱与酸的反应3、酸与金属氧化物的反应3、碱与盐的反应4、酸与碱的反应。

探究酸和碱的化学性质(最新版)教案

探究酸和碱的化学性质（最新版）教案一、教学背景分析（一）教材分析本节课是学生实验，属于认识物质性的实验。

教材将此学生实验活动安排在学完酸和碱中和反应之后进行，目的是要让学生在完成实验之后，比较系统的总结酸和碱的化学性质，使学生对酸和碱化学性质的认识，从零散转化为系统和完整。

同时，也通过实验让学生进一步熟练化学实验基本操作，包括固体、液体药品的取用以及酒精灯的使用等。

（二）学情分析学生进入初三，面对中考的压力不小。

对于化学学科而言，九年级涉及到酸碱盐部分的性质学习更让学生觉得困难。

此时，就更应该发挥化学学科的特点，让学生通过亲身体验实验探究活动，在实验过程中通过现象的观察，异常现象的发现和探究，保持并增强学生对化学的好奇心。

解决问题的过程，也是提高学生将知识综合应用能力的重要途径。

二、设计意图1、按照教材设计的五个实验进行，让学生熟练基本实验操作，同时依据完成的试验总结酸和碱的化学性质；2、在课堂的后半段，教师通过创设情境“氢氧化钙变质”问题的探究，让这节课既忠实于教材内容安排，又巧妙结合了实际问题，从问题的引出到问题的解决，真实还原了中考中的实验探究题，让学生感受到实验探究的过程原来就在自己日常的学生生活中。

这一过程，不仅能够— 1 —激发学生学习兴趣，增进对科学的情感，还能帮助学生理解科学的本质，学习科学的探究方法，从而逐渐形成科学探究的能力。

三、教学目标1、知识与技能目标：通过实验及其现象，总接归纳酸和碱的化学性质；2、过程与方法目标：通过正确的实验操作以及实验现象的观察记录，学会完成实验报告；通过实验探究性问题的解决，加强应用化学知识全面分析问题和解决实际问题的能力；3、情感态度价值观目标：通过对实验的分析，来解释生活中的一些现象及应用的原理。

四、教学重难点重点：正确进行实验操作，获得实验结论，总结酸和碱的化学性质难点：有关氢氧化钙固体的变质分析五、教学方法及设备使用教学方法：实验教学法学习方法：小组合作学习；实验探究学习设备使用：投影仪、课件— 2 —。

实验酸和碱的化学性质教学设计

实验：酸和碱的化学性质教学设计民勤县大坝中学王润和教学目的：1.加深对酸和碱的化学性质的认识；2.进一步练习化学实验操作基本技能。

实验仪器：(3--4人为一组，每组准备以下仪器和药品）试管（6个）玻璃棒滴管药匙镊子井穴板白瓷板洗瓶实验药品：pH试纸石蕊酚酞稀盐酸稀硫酸氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液锌粒生锈的铁钉氯化铁溶液硫酸铜溶液碳酸钠粉末教学过程一、实验前准备1 学生按小组就坐，强调实验室纪律；2对照实验记录单，检查仪器和药品，并在洗瓶中加满水备用；3提问酸和碱的化学性质；4强调酸和碱有腐蚀性，注意安全，取用过的试剂瓶要放回原处，标签向外；二、学生实验过程1、学生浏览实验记录单，了解本节课要完成的实验内容；2、学生分别完成以下实验，老师巡视，指导学生正确操作，观察并记录实验现象，及时解决学生在实验中出现的问题。

（1）测溶液的pH取pH试纸，分别测稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液和水的pH，强调取用过试剂的玻璃棒要及时清洗干净。

（2）酸和碱与指示剂作用自行选取酸和碱的溶液，加入到井穴板中，分别滴加石蕊和酚酞，观察颜色的变化并记录。

（3）酸和活泼金属的反应取一支试管，用镊子夹取一粒锌粒，放入试管中（强调一平二放三慢竖），再用胶头滴管滴加稀硫酸（强调悬空垂直），观察并记录现象。

（4）酸和金属氧化物反应取一支试管，放入一根生锈的铁钉，再滴加3ml稀盐酸，观察并记录实验现象。

（5）酸和碱的反应取一支试管，加入2ml氢氧化钠溶液，滴入1--2滴酚酞，再向试管中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，观察颜色变化情况并记录。

（6）酸和碳酸盐的反应取一支试管，用纸槽加入少量的碳酸钠粉末，再滴加稀盐酸，观察并记录实验现象。

(7) 碱和盐溶液的反应取两支试管，分别加入2ml的硫酸铜溶液和氯化铁溶液，再分别滴加氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。

三、问题与交流1.在实验中，你发现同伴在实验过程中存在哪些错误的操作？（师强调学生在实验中存在的共性错误操作，如给试管中加固体物质时没能按操作要领进行，滴加液体时滴管没做到“悬空垂直”等）。

酸和碱的性质教案6篇

酸和碱的性质教案6篇酸和碱的性质教案篇1教学目的1．使学生理解和掌握分数的基本性质，能应用“性质”解决一些简单问题．2．培养学生观察、分析、思考和抽象、概括的能力．3．渗透“形式与实质”的辩证唯物主义观点，使学生受到思想教育．教学过程一、谈话．我们已经学习了分数的意义，认识了真分数、假分数和带分数，掌握了假分数与带分数、整数的互化方法．今天我们继续学习分数的有关知识．二、导入新课．（一）教学例1．出示例1：用分数表示下面各图中的阴影部分，并比较它们的大小．1．分别出示每一个圆，让学生说出表示阴影部分的分数．（1）把这个圆看做单位1，阴影部分占圆的几分之几？（2）同样大的圆，阴影部分占圆的几分之几？（3）同样大的圆，阴影部分用分数表示是多少？2．观察比较阴影部分的大小：（1）从4 幅图上看，阴影部分的大小怎么样？（阴影部分的大小相等．）（2）阴影部分的大小相等，可以用等号连接起来．（把图上阴影部分画上等号）3．分析、推导出表示阴影部分的分数的大小也相等：（1）4幅图中阴影部分的大小相等．那么，表示这4 幅图的4个分数的大小怎么样呢？（这4个分数的大小也相等）（2）它们的大小相等，也可以用等号连接起来（把4个分数用等号连起来）．4．观察、分析相等的分数之间有什么关系？（1）观察转化成，的分子、分母发生了什么变化？（的分子、分母都乘上了2或的分子、分母都扩大了2倍．）（2）观察（二）教学例2．出示例2：比较的大小．1．出示图：我们在三条同样的数轴上分别表示这三个分数．2．观察数轴上三个点的位置，比较三个分数的大小：从数轴上可以看出：3．观察、分析形式不同而大小相等的三个分数之间有什么联系和变化规律．（1）这三个分数从形式上看不同，但是它们实质上又都相等．（教师板书：）（2）你们分析一下，、各用什么样的方法就都可以转化成了呢？三、抽象概括出分数的基本性质．1．观察前面两道例题，你们从中发现了什么变化规律？“分数的分子分母都乘上或都除以相同的数（零除外），分数的大小不变．”（板书）2．为什么要“零除外”？3．教师小结：这就是今天这节课我们学习的内容：“分数的基本性质”（板书：“基本性质”）4．谁再说一遍什么叫分数的基本性质？教师板书字母公式：四、应用分数基本性质解决实际问题．1．请同学们回忆，分数的基本性质和我们以前学过的哪一个知识相类似？（和除法中商不变的性质相类似．）（1）商不变的性质是什么？（除法中，被除数和除数都乘上或都除以相同的数（零除外），商的大小不变．）（2）应用商不变的性质可以进行除法简便运算，可以解决小数除法的运算．2．分数基本性质的应用：我们学习分数的基本性质目的是加深对分数的认识，更主要的是应用这一知识去解决一些有关分数的问题．3．教学例3．例3 把和化成分母是12而大小不变的分数．板书：教师提问：（1）？为什么？依据什么道理？（，因为分母2乘上6等于12，要使分数的大小不变，分子1也要乘上6．所以，）（2）这个“6”是怎么想出来的？（这样想：2×？＝12，2×“6”＝12，也可以看12是2的几倍：12÷2＝6，那么分子1也扩大6倍）（3）？为什么？依据的什么道理？（，因为分母24除以2等于12，要使分数的大小不变，分子10也得除以2，所以，）（4）这个“2”是怎么想出来的？（这样想：24÷？＝12，24÷“2”＝12．也可以想24是12的2倍，那么分子10也应是新分子的2倍，所以新的分子应是10÷2＝5）五、课堂练习．1．把下面各分数化成分母是60，而大小不变的分数．2．把下面的分数化成分子是1，而大小不变的分数．3．在（）里填上适当的数．4．的分子增加2，要使分数的大小不变，分母应该增加几？你是怎样想的？5．请同学们想出与相等的分数．规律：这个分数的值是，然后只要按自然数的顺序说出分子是1、2、3、4、……分母是分子的4倍为：4、8、12、16……无数个．六、课堂总结．今天这节课我们学习了什么知识？懂得了一个什么道理？分数的基本性质是什么？这是学习分数四则运算的基础，一定要掌握好．七、课后作业．1．指出下面每组中的两个分数是相等的还是不相等的．2．在下面的括号里填上适当的数．酸和碱的性质教案篇2教学内容：人教新课标四年级数学下册减法的运算性质。

实验活动6-酸和碱化学性质教学设计.doc

实验活动六酸和碱的化学性质（教学设计）三维目标：知识与技能：1加深对酸和碱的主要性质的认识，2通过实验解释生活中的一些现象，过程与方法通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。

情感态度与价值观：通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。

教学方法：实验探究实验用品：试管钠溶液酚酞溶液药匙玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石棉网生锈的铁钉氢氧化石蕊溶液教学过程：一、创设情景：展示两瓶无色液体（一瓶是酸，一瓶是碱）你将如何鉴别它们呢生答：·········注意：纠正学生语言的描述回顾：酸碱的化学性质二、引入下面我们一起动手实验验证它们之间的反应，学生实验活动一：酸碱和指示剂的反应多媒体展示实验步骤：讲解胶头滴管：先排空再吸液滴液时， . 悬空垂直放在试管口滴加。

3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外；5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触学生汇报实验现象：步骤 1 中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为蓝色。

步骤 2 中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为红色。

归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色过渡：酸还可以除去铁锈，我们来亲自实验一次，学生实验活动二：生锈的铁钉和稀盐酸的反应投影展示实验步骤：生锈的铁钉要用细线拴住放铁钉的注意事项，学生展示每组的实验现象：步骤 1 中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色步骤 2 中铁钉表面有气泡产生找学生板演化学方程式：6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2OFe + 2HCl == FeCl2+H2↑提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么生答：归纳结论：刚才做了酸碱与指示剂的反应，酸与金属氧化物的反应，酸和碱还能与哪些物质发生反应呢多媒体展示：分组情况：二、三、四组做：实验活动第五、六组做：3 氢氧化钠和硫酸铜的反应实验活动 4 氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液第七、八组做：实验活动 5 氢氧化钙和稀盐酸的反应各组汇报展示实验现象实验活动 3 氢氧化钠和硫酸铜的反应氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、实验用品试管、胶头滴管2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓实验原理Cu(OH)2+2HCl==CuCl+2HO1、在试管中加入约 2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象实验步骤2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象实验现象步骤步骤1 中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色2 中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀，氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸中实验结论实验活动 4 氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液学生汇报实验结果，实验现象：步骤1中溶液由无色变为红色步骤 2 中溶液由红色变为无色步骤 3 中蒸发皿底部出现少量白色固体。

初中化学酸与碱性质教案

初中化学酸与碱性质教案教学目标：1. 了解酸和碱的定义及它们的化学性质。

2. 能够运用实验方法观察和分析酸和碱的化学反应。

3. 能够运用酸和碱的化学性质解释一些日常生活中的现象。

教学重点：1. 酸和碱的化学性质。

2. 实验操作技能的培养。

教学难点：1. 酸和碱的化学性质的内涵。

2. 实验结果的分析和解释。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管、酚酞指示剂、石蕊指示剂、NaOH溶液、HCl溶液、Ca(OH)2溶液、FeCl3溶液、酚酞溶液等。

2. 课件和教学素材。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过生活中的实例，如食品加工、清洁剂、药品等，引发学生对酸和碱的兴趣。

2. 提问：什么是酸？什么是碱？它们有什么特点？二、酸的化学性质（15分钟）1. 酸的定义：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

2. 酸的化学性质：a. 酸与金属反应：实验观察酸与铁、锌等金属的反应。

b. 酸与碱反应：实验观察酸与NaOH溶液的反应。

c. 酸与盐反应：实验观察酸与FeCl3溶液的反应。

d. 酸与金属氧化物反应：实验观察酸与Ca(OH)2溶液的反应。

三、碱的化学性质（15分钟）1. 碱的定义：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

2. 碱的化学性质：a. 碱与盐反应：实验观察碱与FeCl3溶液的反应。

b. 碱与酸反应：实验观察碱与HCl溶液的反应。

c. 碱与非金属氧化物反应：实验观察碱与CO2气体的反应。

四、实验操作技能的培养（15分钟）1. 学生分组进行实验，观察和记录实验现象。

2. 教师巡回指导，解答学生的疑问。

3. 学生汇报实验结果，教师点评并总结。

五、酸碱中和反应（15分钟）1. 酸碱中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。

2. 实验观察酸碱中和反应：将酚酞指示剂加入NaOH溶液中，再逐滴加入HCl溶液，观察颜色变化。

六、总结与拓展（10分钟）1. 总结酸和碱的化学性质。

2. 学生举例说明酸和碱在生活中的应用。

《实验活动6酸碱的化学性质》教学设计

《实验活动6酸碱的化学性质》教学设计一、实验目的：通过本次实验活动，学生能够掌握酸和碱的化学性质，了解它们在水中的溶解过程及其对指示剂的变化，进一步认识酸碱中和反应的特征，培养学生的观察能力和实验操作能力。

二、实验材料与仪器：1.酸：盐酸、稀硫酸；2.碱：氢氧化钠、氢氧化钾；3.指示剂：酚酞溶液、酚酞试纸、甲基橙溶液；4.实验器材：试管、试管夹、移液管、滴管、坩埚等。

三、实验步骤：1.将一些盐酸倒入一个试管中，用酚酞试纸蘸取少许试液，观察颜色变化，并记录下来。

2.用稀硫酸在另一个试管中重复同样的操作。

3.将氢氧化钠溶液滴入碗中的试管里，观察颜色变化，并记录下来。

4.用氢氧化钾在另一个试管中重复同样的操作。

5.用不同的指示剂，如甲基橙溶液，在每个试管中分别检测，观察颜色变化并记录。

6.实验结束后，对实验结果进行分析总结，讨论酸、碱在水中的溶解特性和对指示剂颜色变化的影响。

四、实验注意事项：1.实验过程中要注意安全，避免酸碱溅到皮肤、眼睛等敏感部位。

2.实验操作时要细心，按照步骤进行，避免操作失误。

3.实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验室整洁。

五、实验总结与讨论：通过本次实验，我们发现酸和碱在水中的溶解过程中会产生不同的颜色变化，通过指示剂的反应可以进行酸碱的初步检测。

同时，我们也了解到酸碱中和反应的特征，即酸和碱中和生成盐和水。

通过这次实验，我们对酸碱的化学性质有了更深入的认识，培养了我们的实验操作能力和观察能力。

六、延伸拓展：1.可以进行酸碱溶液的浓度对颜色变化的影响实验。

2.可以进一步研究酸碱反应对金属的腐蚀作用。

3.可以深入了解酸碱中和反应的热效应，探讨酸碱中和反应的热力学过程。

通过本次实验活动，学生将更加直观地了解酸碱的化学性质，培养了他们的实验操作能力和观察能力，帮助他们更好地理解化学知识。

同时，通过延伸拓展，可以进一步拓展学生的化学实验能力和科学思维。

希望学生在参与本次实验后，能够对酸碱有更深入的认识，激发他们对化学的兴趣和探索精神。

初中九年级化学第60课时实验活动6 酸、碱的化学性质教案

第60课时实验活动6：酸、碱的化学性质教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第十单元“酸和碱”的实验活动6。

在此之前学生已经学习了酸和碱的化学性质，初步掌握取用药品、酒精灯使用等实验基础技能，这些知识与技能为本节课的实验活动起到了铺垫的作用。

本节课对酸、碱的化学性质的实验探究既巩固了前面所涉及的知识点，锻炼了实验操作技能，又加深了对酸碱化学性质的理解与掌握，从理论到实践的角度认识酸、碱的化学性质。

通过实验操作，有助于学生掌握酸、碱的化学性质，掌握基本操作技能，学会观察、记录与归纳描述并交流分享。

提高设计方案解决实际问题的能力。

体会学以致用，感受化学与生活的密切联系。

二、学情分析学生已初步认识了酸、碱的化学性质。

知道用酸能与指示剂作用，能与活泼金属、金属氧化物、碱溶液反应；知道碱能与指示剂作用，能与酸、盐溶液反应。

但该认识还较表面，停留在课本理论知识上，缺乏实验操作与生活现象的支撑。

在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是观察记录与描述表达实验现象、收集证据与分析实验结论、独立设计实验并解决实际问题的能力尚显薄弱。

通过创设特定的教学情境，引导学生动手实验与思考交流，能激发学生的学习和探究兴趣，灵活掌握和应用知识。

三、素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.记住仪器使用与试剂取用方法，初步学会蒸发操作，通过实验理解掌握酸、碱的化学性质，并能观察、模仿、记录与描述实验现象，掌握基本操作技能。

（知识与技能）2.学会根据实验现象，归纳酸和碱的化学性质，并交流分享。

培养证据推理的核心素养，丰富学习物质的思路与方法。

（过程与方法）3.初步学会金属防止锈蚀的方法，根据酸、碱的化学性质来解决实际问题，感受从生活中走进化学。

（情感态度与价值观）【评价目标】1. 通过酸、碱的化学性质的探究，诊断和发展学生取用药品和蒸发操作等基本操作技能和实验探究的能力（定量的探究发现水平）。

《酸、碱的化学性质》教学设计

《酸、碱的化学性质》教学设计学习目标：1.加深对酸和碱的主要性质的认识；2.通过实验，练习规范操作；3.通过实验操作发现并学会解决。

实验目的 1、加深对酸和碱的主要性质的认识；2、通过实验解释生活中的一些现象实验用品试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、点滴板、滴管。

稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。

【导入新课】提出给试剂贴标签问题，让学生思考酸、碱的化学性质【新课流程】按以下实验步骤进行实验，并交流和解决发现的问题。

实验步骤实验现象注意事项及问题交流一、比较酸和碱与指示剂的作用。

参考下图进行实验：石蕊溶液遇酸变成色；遇碱变成色。

酚酞溶液遇酸；遇碱变成色。

1、胶头滴管吸液后不能倒放也不能平放。

2、点滴板的优点：节约药品、减少污染、便于对比。

二、探究酸与金属氧化物的反应1、取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入2ml稀盐酸，观察现象。

2、当观察到铁钉表面的锈去掉变的光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。

3、继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。

比较两支铁钉。

1、铁钉表面呈色，溶液由色变成色。

2、铁钉表面有产生；两支铁钉的不同。

1、将铁钉放入试管中时应用镊子先将铁钉放在试管口，然后缓慢立起试管，让铁钉缓缓滑到试管底部，防止打破试管。

在生活和工业生产中除铁锈时要注意酸的用量和反应时间。

三、探究酸和碱的反应【第一组实验：】（1）在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。

（2）然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。

【第二组实验：】（1）在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。

（2）然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色改变为止。

【第三组实验】（1）在试管架中找到已加入相同量的氢氧（1）产生沉淀（2）。

（1）溶液呈色（2）溶液（1）固体1、在用胶头滴管滴加液体药品时要垂直在试管口的正上方，不能伸入容器中；在实验过程中用到的反应容器是试管，在实验中振荡试管的目的：使物质充分反应。

人教版九年级化学下册第十单元实验活动6第酸的化学性质优秀教学案例

在案例背景中，我会先介绍酸的化学性质的相关概念和理论，为学生奠定扎实的基础。然后，通过讲解实验原理和操作步骤，使学生明确实验目的和意义。接着，我会组织学生进行实验操作，观察实验ห้องสมุดไป่ตู้象，并引导学生运用所学知识分析解释实验结果。在实验过程中，我会注重培养学生的观察能力、思考能力和创新能力，让学生在实践中感受化学的魅力。
此外，我还会设计一些互动环节，如小组讨论、问题解答等，激发学生的学习兴趣，提高学生的合作意识和沟通表达能力。在教学过程中，我会关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在课堂上得到有效的学习和成长。通过本节课的教学，我希望学生能够掌握酸的化学性质，培养科学的思维方法，提高化学素养。
二、教学目标
（一）知识与技能
三、教学策略
（一）情景创设
1. 利用多媒体展示与酸的化学性质相关的图片、视频等素材，引导学生直观地了解酸的化学性质。
2. 通过现实生活中的实例，如厨房中的醋、饮料中的柠檬酸等，让学生感受酸的存在和作用。
3. 创设实验情境，让学生亲身体验酸的化学性质，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
（二）问题导向
1. 设计一系列问题，引导学生思考和探讨酸的化学性质，如酸与金属反应的原因、酸与碱中和反应的原理等。
5. 教学策略：在本节课的教学过程中，我注重了知识的系统性和连贯性，使学生能够扎实掌握酸的化学性质。同时，通过各种教学活动，激发学生的学习兴趣，培养学生的科学素养和创新能力。我还关注了学生的情感态度和价值观的培养，使学生在学习化学的过程中，能够形成正确的价值观，为未来的学习和生活打下坚实的基础。这种全面的教学策略不仅提高了学生的学习效果，还培养了学生的综合素质。
（一）导入新课
1. 利用多媒体展示一系列与酸的化学性质相关的图片，如酸雨、柠檬、醋等，引导学生关注酸的存在和作用。

实验活动6 酸、碱的化学性质(教案、教学设计)

实验活动6 酸、碱的化学性质1.通过本实验活动,加深对酸和碱的主要性质的认识；2.通过实验解释生活中的一些现象。

酸碱的化学性质阅读书本第69页的内容,完成本次实验活动。

1.比较酸和碱与指示剂的作用,你发现了什么现象？2.取两根生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2 mL 稀盐酸,观察现象。

将铁钉放入试管应如何操作？3.硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液,你发现了什么现象？1.酸和碱有腐蚀性,实验时应注意安全。

2.酸和碱能跟酸碱指示剂作用而显示不同的颜色。

酸能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色,使无色酚酞溶液变成红色。

3.酸的化学性质：(1)酸能与指示剂反应；(2)酸能与活泼金属作用；(3)酸能与某些金属氧化物反应。

4.碱的化学性质：(1)碱能与指示剂反应；(2)碱能与某些非金属氧化物反应。

1.储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是(D)2.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是(C)A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去熟石灰中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈3.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是(B)A.紫色石蕊溶液B.氯化钠溶液C.铁粉D.pH 试纸4.推理是化学学习中常见的思维方法。

下列推理正确的是(A)A.碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B.锌和铜均是金属,锌与稀硫酸反应生成氢气,则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C.酸能使石蕊试液变红,CO 2也能使紫色的石蕊试液变红,所以CO 2是酸D.溶液中有晶体析出,其溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小。

酸和碱的反应实验教案

酸和碱是化学中非常重要的概念，它们之间可以发生非常有趣的反应。

在这篇文章中，我将为您介绍一份关于酸和碱反应的实验教案。

一、实验目的通过实验，让学生了解酸和碱的特性、了解它们之间反应的过程，培养学生探究和实验观察能力。

二、实验原理酸和碱分别是指具有酸性和碱性的化合物。

酸的通用性质是溶于水后，其溶液会呈现出酸的性质，包括酸味、能与碱中和以及蓝色石蕊试剂变红等一系列性质。

碱的通用性质是溶于水后，其溶液会呈现出碱的性质，包括苦味、具有腥臭味、蓝色石蕊试剂变绿等一系列性质。

酸和碱之间的反应表现为中和反应，即酸和碱之间互相中和，达到中性。

三、实验器材1、试剂：氢氧化钠(NaOH)、硫酸（H2SO4）、小苏打(NaHCO3)、氢氧化钙(Ca(OH)2)、酚酞指示剂。

2、器材：容量瓶、量筒、洗耳球、试管、试管支架、移液管、酒精灯、洗耳球、溶液架、石蕊花色比色板等。

四、实验步骤步骤一：制备称量NaOH固体0.1mol/L的溶液1）取NaOH 固体5克，放入容量瓶中；2）加入50ml去离子水，搅拌溶解；3）用足够的去离子水至100ml，轻轻摇匀。

步骤二：制备称量H2SO4固体0.1mol/L的溶液1）取H2SO4固体2.5克，放入容量瓶中；2）加入50ml去离子水，搅拌溶解；3）用足够的去离子水至100ml，轻轻摇匀。

步骤三：制备称量NaHCO3固体0.1mol/L的溶液1）取NaHCO3固体2.5克，放入容量瓶中；2）加入50ml去离子水，搅拌溶解；3）用足够的去离子水至100ml，轻轻摇匀。

步骤四：实验观察1）将50ml的NaOH溶液和50ml的H2SO4溶液分别装入两个试管中；2）取酚酞指示剂1滴加入到两个试管中；3）观察试管中液体的变化情况。

步骤五：实验观察1）将50ml的NaHCO3溶液和50ml的 Ca(OH)2 溶液分别装入两个试管中；2）取酚酞指示剂1滴加入到两个试管中；3）观察试管中液体的变化情况。