基础化学考试试题A卷精编WORD版

基础化学考试试题A卷精编W O R D版

IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】

一、选择题(15×2分=30分)

1、用半透膜将0.10mol/L Na

2SO

4

溶液与0.10mol/L NaCl溶液隔开时( A )

A．水分子由Na

2SO

4

溶液向NaCl溶液渗透

B．不发生渗透现象

C．水分子由NaCl溶液向Na

2SO

4

溶液渗透

2、下列各组量子数中不合理的是( C )

A．n=2，l=1，m=0 B． n=，l=2，m=1

C．n=2，l=2，m=l D．n =3，l=2，m=2

3、原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是 ( C ) A．进行电子重排 B．增加配对的电子数

C．增加成键能力 D．保持共价键的方向性

4、下列溶液中，缓冲能力最大的是( A )

A． 0.10mol?L-1HAc-0.10mol?L-1NaAc溶液

B． 0.050mol?L-1HAc-0.050mol?L-1NaAc溶液

C． 0.15mol?L-1HAc-0.050mol?L-1NaAc溶液

D． 0.075mol?L-1HAc-0.025mol?L-1NaAc溶液

5、元素X 的基态原子的最外层电子组态为nS n nP n+2

。则可判断该原子中的未成对电子数是(C )

A ．4

B ．3

C ．2

D ．5

6、下列溶液，凝固点由高到低的正确排列为( C )

(1)0.2 mol/L NaOH (2)0.1 mol/L C 12H 22O 11

(3)0.25 mol/L NH 3 (4)0.15 mol/L BaCl 2

A ．(3)＞(1)＞(4)＞(2)

B ．(2)＞(4)＞(1)＞(3)

C ．(2)＞(3)＞(1)＞(4)

D ．(4)＞(1)＞(3)＞(2)

7、人体血液中的缓冲对不包括( B )

A ．H 2CO 3-NaHCO 3

B ．NaOH- HCl

C ．NaH 2PO 4- Na 2HPO 4

D ．H 2CO 3-KHCO 3

8、下列方法测定溶液的pH 时，结果最精确的是( C ) A ．酸碱指示剂 B ．pH 试纸

C ．pH 计

D ．以上答案都不是

9、下列配体中，能与中心原子形成六元环螯合物的是(C )

A ．NH 2CH 2NH 2

B ．NH 2CH 2CH 2NH 2

C ．NH 2 CH 2CH 2CH 2NH 2

D ．NH 2 CH 2CH 2CH 2CH 2NH 2

10、N

2

分子中的化学键为(D )

A．三个σ键 B．三个π键

C．两个σ键和一个π键 D．一个σ键和两个π键11、关于氢键，下列说法错误的是( E )

A．氢键不仅可在分子间形成，也可在同一分子内形成

B．氢键的形成对物质的溶解度有一定的影响

C．氢键具有方向性与饱和性

D．分子间氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高

E．分子内氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高

12、下列分子中，属于极性分子的是(C )

A．CH

4 B．CO

2

C．H

2

S D．BeCl

2

13、人体血浆中平均每100mL含19mgK＋，则血浆中K＋浓度是(C ) A．4.87×10-1mol·L-1 B．4.87×10-2mol·L-1 C．4.87×10-3mol·L-1 D．4.87×10-4mol·L-1 E．4.87×10-5mol·L-1

14、若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向溶液中加入(B )

A．NaOH B．HCl C．H

2

O D．NaAc

15、配离子[Co（en）（C

2O

4

）

2

]-中，Co3+的配位数是( D )

A．2 B．4 C．5 D．6

二、填空题(15×2分=15分)

1、活度是指（1），0.1mol?L-1NaCl溶液中，Na+的活度（2） Cl-的活度，它们均（3） 0.1mol?L-1。

2、向HAc溶液中加入固体NaAc，则会使HAc的解离度减小，这种现象称为同离子效应；此时溶液的pH 减少（增大或减少）。

3、稀溶液的依数性包括溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低、溶液渗透压力，它适用于难挥发性非电解质的稀溶液。

4、有一种钴的配合物，其分子式为Co（NH

3）

3

?Cl?SO

4

，加入BaCl

2

溶液有白色沉淀生成，

加入AgNO

3

溶液无沉淀生成，加入NaOH无氨味，则该配合物的化学式为（12），命名为（13），中心原子为（14），中心原子配位数为

（15）。

三、判断题(10×2分=20分)

1、向HAc溶液中加入浓HCl，因发生同离子效应，溶液中的[H+]降低。( F )

2、水中加入强酸，水解离出的氢离子和氢氧根离子浓度都减少，因此水的离子积减少。( F )