近五年全国高考化学I、II卷考点统计 课件
近六年全国新课标理综化学考点分布及近五年全国新课标卷化学试题每道题的考点及分值分布表(二合一)课件
表一：2009年全国新课标理综化学
辽宁、宁夏理综化学共100分，了解内容8分，理解内容30分，综合应用内容62分。
选修必考内容占26分，选修选考内容15分。
表二：2010年全国新课标理综化学
2010新课标理综化学共100分，了解内容8分，理解内容30分，综合应用内容62分。
选修必考内容占24分，选修选考内容15分。
2011新课标理综化学共100分，了解内容8分，理解内容30分，综合应用内容62分。
选修必考内容占24分，选修选考内容15分
2012新课标理综化学共100分，了解内容8分，理解内容30分，综合应用内容62分。
必修一37分，必修二18分，选修必考内容占30分，选修选考内容15分.
2012新课标理综化学共100分，了解内容8分，理解内容30分，综合应用内容62分。
11年至15年全国新课标卷化学试题每道题的考点及分值分布
表。
2021年全国卷高考化学二轮：专题一+第2讲+化学常用计量(59张PPT)
(× )
(3)密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，生成 NO2 的分
子数为 2 NA
(× )
6．考查化学反应的“特殊性”
(1)常温下，56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中，生成 NA 个 SO2 分子
(× ) (2)50 mL 12 mol·L－1 的浓盐酸与足量的 MnO2 共热，生成 0.15 NA
1 momol 或 2NA 3 mol 或 3NA
6.注意一些特殊条件 一要注意一些特殊的反应，如 NO 和 O2 不需要条件即 可反应，NO2 和 N2O4 之间存在相互转化，合成氨反应等属 于可逆反应；二要注意特殊的物质，如摩尔质量相同或成 整数倍的关系的物质：N2 和 CO、C2H4；Na2S 和 Na2O2； CaCO3 与 KHCO3；NaHCO3 与 MgCO3；Cu2S 和 CuO； NO2 与 N2O4。
(3)判断下列操作对实验结果的影响。(填“偏高”“偏低”或“无
影响”) ①称量 Na2CO3·10H2O 时，砝码与物品颠倒__偏__低__； ②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃杯__偏__低____； ③容量瓶内有少量蒸馏水_无__影__响___； ④定容时，俯视刻度线___偏__高___。
把握精要
0.1NA
( ×)
3．考查电解质溶液中粒子的数目
(1)1 L 0.5 mol·L－1 的 NaClO 溶液中含有的 ClO－离子数为 0.5 NA
(× )
(2)1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中，HCO3－与 CO23－离子数之
和为 0.1 NA
(× )
(3)25℃时，pH＝13 的 NaOH 溶液中，含 OH－的数目为 0.1 NA
近六年全国新课标理综化学考点分布及近五年全国新课标卷化学试题每道题的考点及分值分布表(二合一)课件
近六年全国新课标理综化学考点分布及近五年全国新课标卷化学试题每道题的考点及分值分布表(二合一)课件题号分值考查知识点模块能力层次7 6 质量守衡定律和阿伏伽德罗定律的应用（NxOy化学式的推断）必修一理解（掌握）8 6 同分异构体的判断（3-甲基戊烷的一氯代物的种数的确定）必修二了解（掌握）9 6 有机结构和性质关系的应用（判断甲苯、乙醇、丙烯和乙烯与Br2的CCl4溶液的反应）必修二理解（掌握）10 6 浓度、温度影响化学反应速率规律的应用（结合数据、表格信息判断硫代硫酸钠与稀硫酸反应快慢）必修二了解（掌握）11 6 酸碱中和反应综合问题（结合图像判断中和热、pH、导电能力、酸碱浓度的变化趋势）选修四理解（掌握）12 6 离子方程式的正误判断（次氯酸钙溶液中通过量CO2、SO2、氢氧化钙溶液与硫酸氢镁溶液、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸）必修一理解（掌握）13 6 化学平衡及其常数的计算(正、逆反应的K、三行数据法、反应物的最大分解率）选修四理解（掌握26 14 实验方案设计与评价（测定碱式硫酸铜组成的方法、原理、装置仪器连接顺序、有关计算、评价与解释）必修一综合应用27 15 无机框图推断综合题（钠、铝、铁、碳、氧必修一综合应用及其化合物的性质） 28 14 化学反应能量变化及化学反应速率计算（结合图像判断说明各点含义，活化能与△H 和催化剂关系、热化学方程式、氧化还原反应和系数比规律的应用）选修四 综合应用 37 15 氯碱工业（质量比计算、混合物的分离与提纯、电解和燃料电池的工艺流程、电极反应式、评价等)选修四 必修二综合应用 38 15 电子排布式、轨道表达式、分子的空间构型、氧化还原反应方程式配平、元素周期律和元素周期表的应用、氢键和分子间作用力对物质沸点的应用选修三 必修二综合应用 39 15 有机综合推断题（结合框图判断有关物质的结构简式、反应类型、官能团名称、书写同分异构体的结构简式和有机反应方程式）选修五 综合应用辽宁、宁夏理综化学共100分，了解内容8分，理解内容30分，综合应用内容62分。
近三年高考化学(1、2、3卷)真题考点分析
近三年高考化学（1、2、3卷）真题考点分析！本文通过对2016—2019年高考化学各个题目考点、考法的拆解分析、横向对比，总结了近些年的热门考点、命题规律。
希望对你有所帮助！12016、2017、2018年选择题横向对比分析规律总结：（1）I、II、III卷都有的考点为：与生活相联系的化学物质常识、电化学、周期律周期表、有机物常识或是同分异构或空间构型、基本实验操作、NA或相当于NA的计算；（2）只有Ⅰ卷中有无机工业流程题；（3）I、II、III卷近3年都没有考查电解质溶液离子浓度关系或曲线分析。
22016、2017、2018年实验题对比分析规律总结：2016年Ⅰ卷采用装置图提问，Ⅱ卷直接给物质，有回归旧题的感觉。
Ⅲ卷有流程，提问以性质为基础的方程、选装置、作用、目的、原因等。
2017年实验题素材都来自于工业生产，都针对仪器名称及作用、操作方法、某操作原因或目的、写离子方程式等提问，前两套卷还有误差分析或滴定计算。
2018年实验题素材都针对仪器名称及作用、操作方法、某操作原因或目的、写离子方程式等提问，后II、III卷考查了滴定计算。
32016、2017、2018年无机题对比分析规律总结：2016年I、II、III卷都是流程图题。
除结合性质为基础的知识提问以外，还穿插了化学反应原理提问和简单计算。
2017年I、II、III卷都是工业流程图题，6-9空，条件、原因、转化率变化、调pH数值或原因分析，写化学方程或离子方程式；加某试剂的目的，溶度积、含量或转化率计算。
2018年I、II、III卷卷都是工业流程图题，7-8空，条件、原因、调pH数值或原因分析，写电极反应、化学方程或离子方程式；加某试剂的目的，残留量计算。
42016、2017、2018年化学反应原理题对比分析规律总结：2016年Ⅰ卷一改往年气体设问，变为溶液中离子浓度为素材设问，简答减少。
I、II、III卷都有计算。
以判断现象、分析曲线、列表达式、说明原因（或理由）为主。
近几年全国高考化学新课标（II卷）试题及答案分析
组分浓度都变为原来的1/2；②A、B的新平衡浓度比原来的1/2要大.而C的浓度比原 浓度的1/2要小。 29 .请回答下列实验室中制取气体的有关问题， ⑴下图是用KMn6与浓盐酸反应制取适量氯气的简♦ 易♦ 装置。
5.0 10.0 IV时间 Nhomakorabeamin(3) ani(B) 0.19 (4)向右移动 将C从平衡混合物中液化分离出去(5) >由于平
衡正向移动，且反应放热，在恒容条件下只能降低温度，故T2> Ta
(6)第IV盼段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如下图所示：
0.0 5.0 U1
10.0 0.0
5.0 iao iV
损耗，下列叙述错误的是
A消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2-x） B .处理废水中的66’的物质的量为nx/2 C .反应中发生转移的电子数为3nxmol D.在 FeO FeyCr>Oi 中，3x 二y
【答案】选D。 【解析】依据铭、铁元素反应前后的价态以及化合物的化学式中正员化合价的代数和为0 的原则.易知FeO FeCrQ,中的x、y的值相等且等于1,故D项错误；A、B、C项正确二 27. （15分）（注意:在试卷上作答无效）
胞/min
(注：只要前线便表示出平衡向逆反阳方向移动及各物格浓度的相对变化比例即可〉
【解析】⑴依据图示第一次达到平衡时，A、B、C三种物质的物质的是的变化分别为 Imok 3 moL 2 mol,故 a ： b ： c=l ： 3 ： 2O (vi2()A)=(2.0-1.00)mol L 720.0min=0.05 mol Lx mm \ v・(A)二(1.00- 0.62)/15.0 min=0 025 mol L"min \ vm(A)=( 0.62 一0.50) mol L 710 min=0.012 mol L ' min \ 故大小顺
高考全国新课标Ⅰ卷化学试题评价与解析(共57张PPT)资料精选课件
新课标Ⅰ高考化学试卷评析
选做题部分 选做题中，选修三的37题，物质结构与性质 比去年难度有所降低。选修五的38题有机化学基 础，与去年类似，属于给出信息进行推断的题目 在试题设计中除了每年必考的反应类型、结 构简式、化学方程式的书写以及同分异构外，还 对反应条件进行了重点考查。
下面我把整套试题具体分析如下：
题目形式新颖，但实际上难度在降低， 再次体现回归基础。
高考试题分析之必做题
28．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水
合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢
乙酯 (C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的
【解析】 浓硫酸可使蔗糖碳化，并放出大量的热，
体现浓硫酸的脱水性，生成的碳继续与浓硫酸反应生成 SO2，使③中的溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可 以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性， B正确，
高考试题分析之选择
点评：第13题以基础实验为切入点， 考查了元素化合物部分的知识。
四个选项中所涉及的知识均在历年高 考试题中出现过。
C.草木灰的有效成分K2CO3 水解显碱性， 而NH4Cl水解显酸性，二者混合使用会使水 解相互促进，产生氨气逸出而降低肥效
高考试题分析之选择
点评：第8题考查生活中的化学知识， 意在考查考生利用所学知识解决实际问题 的能力。知识来源于盐类的水解和氧化还 原反应部分。纯碱去油污，漂白粉变质、 铵态氮肥和草木灰不能混合使用，氯化铁 和铜线路板反应等等，这些知识都来源于 教材，难度小。
高考试题分析之必做题
（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶 液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4 反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。
近五年高考化学真题分析
1全国Ⅰ卷化学结构特点2高考命题规律与题型解读2014~2018年高考全国卷I 化学试题考查点对比表32019年高考命题趋势1.基本概念与基本理论的命题趋势（1）化学基本理论的主干知识仍将是考查的重点，包括物质结构、元素周期律相关知识、弱电解质的电离及盐类水解知识、原电池和电解池的工作原理等内容。
（2）化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡仍将是高考命题的热点，虽然18年没有考查，但是仍旧属于必须掌握的知识点。
（3）以工业生产为背景，以化学反应原理为主线的综合性试题将再次出现。
2.元素及化合物的命题趋势预计在2019年的高考命题中，单独考查元素及化合物性质的题目将会减少，重点会以元素及化合物知识为载体，综合基本概念、基本理论、化学实验和化学计算等知识，结合学科知识命题的特点，全面考查学生的学科素养。
（1）钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的制备流程相关类型的题目依然会是高考命题的热点。
将钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的应用与化学实验、基本原理相结合，可能会涉及沉淀溶解平衡（碍的相关计算）和物质的除杂、提纯、检验等。
（2）氯、氮、硫等非金属元素的命题热点将会集中在非金属化合物的性质、物质间的转化、相关离子的检验和定量计算等方面。
3.有机化学的命题趋势高考对有机化学部分的知识考查形式比较稳定，预测19年高考将延续这样的命题风格，难度会有所下降，试题会具有以下的特点：（1）考查的重点将仍是对同分异构体数目的判断、对反应类型的判断、有机物的结构与性质等。
（2）对物质性质的考查依然会出现，这类题目的综合性强，知识的覆盖面也大，常会以选择题的形式出现，四个选项分别从四个层面进行设计，主要命题角度有以下四方面：一是考查甲烷、乙烯、苯、乙醇和糖类、油脂、蛋白质的结构与性质；二是同分异构体数目的判断；三是考查简单的有机实验，包括有机物的除杂与鉴别等；四是简单有机化工原料的制取方法及应用（煤、石油和天然气的综合利用）。
4．实验试题的命题趋势（1）选择题依然会对化学实验的基本操作，实验装置、仪器的选用等知识点进行重点考查。
2013年化学新课标高考分析资料PPT课件
知识点
教材归属 学校名称
以环己醇制备环
己烯实验为载
体，综合考查 必修1：物质
1）认读仪器， 的制备、
或选择合适仪 分离与提
器完成指定实 纯
验；2）确定 选修2：抽滤
实验步骤及其 、回流
目的、意义； 选修5：醇脱
3）实验原理
水
分析；4）实
验数据处理
澧县一中 全省中学 全市中学
全省示范 中学
平均分 得分率 9.02 69.38% 7.13 54.84% 7.41 56.97%
感悟：我校选择题平均得分33.01，占总平均分的59.12的
55.84%，可见选择题仍是学生得分的主要方式，在平时的教学和
考题训练中，我们应十分重视选择题的得分率，同时我们也应该看
到对于两个必考点——电化学与同分异构体的书写我们得分较低，
平时20应20年加9月强28这日 方面的训练。
9
题号 满分 26 13
52.69
澧县一中
69.96
2011
2020年9月28日
全省中学 全市中学 全省示范中学
49.61
51.98 2
55.12
2、2011—2013年全省化学排名前100名人数统计
年度
中学名称
人数
排名
2013
长郡中学 澧县一中
10
1
7
2
老20大12 年年更雅礼换中，学 老二总8是澧县1！
澧县一中
4
264%
16.94% 55.63% 23.89% 43.71% 33.37% 40.49%
特点：试题难度逐年加大，区分度越来越小。
困惑：复习好像白搞了，出题人的心你永远不懂！
全国高考1卷化学高频考点揭秘近5年(2013--2017)
近5年（2013-2017）高考全国I卷化学高频考点揭秘➤一、近5年全国卷高考化学考点分析●必考：必修一、必修二、选修四●选考：选修三、选修五任选一题下面5幅图分别是每本书各章节内容占比，以期帮助同学们有重点地进行复习：近5年高考化学高频考点必修一各章占比近5年高考化学高频考点必修二各章占比近5年高考化学高频考点必修三各章占比近5年高考化学高频考点必修四各章占比近5年高考化学高频考点必修五各章占比近5年新课标I卷高考化学分值分布有机化学、物质结构与元素周期律、化学与生活、实验综合、化学反应中的能量变化仍然是占分最多的5个部分(包括选做题在内)。
➤二、全国卷选择题高频考点统计近几年新课标全国卷化学部分7道选择题的命题范畴基本保持稳定，具体考点稍有变化。
分析2013~2016年新课标全国卷中的选择题发现，共涉及12个知识点，现对这些知识点进行归纳总结，并对其中的易错考点进行分析。
必考点(7次以上)1.STSE：4年9次，9套卷中均有涉及。
2.化学实验：4年9次，6次以表格形式考查，其中2014年新课标全国卷Ⅰ考查2次，2013年新课标全国卷Ⅱ未考查。
3.有机化合物基础知识：4年14次，其中7次考查同分异构体。
4.元素化合物：该考点在多种题型中有所考查，比如NA、STSE、实验等。
高频考点(4次以上)5.物质结构与元素周期律：4年7次，其中2013、2014年新课标全国卷Ⅱ未考查。
6.电化学原理：4年7次，2014年新课标全国卷Ⅰ、2015年新课标全国卷Ⅱ未考查。
7.水溶液中的离子平衡(含Ksp)：4年8次，其中2015、2016年新课标全国卷Ⅱ未考查，2013年新课标全国卷Ⅰ综合考查水的电离平衡、物质结构与元素周期律。
常考点(4次及以下)8.阿伏加德罗常数：4年4次，其中2015、2016年新课标全国卷Ⅰ及2013、2015年新课标全国卷Ⅱ考查了该考点。
9.盖斯定律和反应热：4年2次，其中2013、2014年新课标全国卷Ⅱ考查了该考点。
2008年高考理综全国卷(Ⅰ)中化学学科知识点分布统计分析
２００８年高考理综全国卷（Ⅰ）中化学学科知识点分布统计分析作者：赵宇来源：《化学教学》2008年第10期2008年高考理综化学试题继续贯彻“稳中求实，稳中求改”的原则，努力测试考生学科能力和素养。
本文拟通过对2008年高考理综化学试题构成、内容及知识点分布特点等进行统计与分析，试图为广大化学教育工作者借助高考试卷，积极开展中学化学教育教学工作及理论实践提供参考。
12008年高考理综化学试题构成分析2008年高考理综化学试题构成仍然稳定，总分108分，其中I卷6～13题为选择题，每题6分，共计48分，占学科总分的44.4％，Ⅱ卷26～29题为非选择题，共计60分，占学科总分的55.6％。
题型主要有选择、填空与简答；试题的难易比例为容易题占13.0%，中等难度题占69.4%，较难题占17.6%；化学试卷的编排依然是并列直进式，即从易到难，有利于考生应答发挥，试题难度主要集中在Ⅱ卷。
2 2008年高考理综化学试题内容分析2008年高考理综化学试题最为突出的就是强调了学科的基础性。
诸如离子共存与鉴别，方程式的书写与正误判断，溶液中离子浓度大小比较，盐类水解，化学键和晶体类型及性质，以及有机反应类型及同分异构体书写、原子结构与元素周期律、化学反应速率和化学平衡和无机化学实验等知识贯串试卷始末，具体考查的内容，见表1。
由表1可知，2008年高考理综化学试题所考查的内容是中学化学中常见的基础知识，也是重点、热点知识。
试题既能立足基础，又能强化技能，加强了对知识理论运用能力的考查，具有较强的选拔性。
但能体现“能力立意，双基为主，学以致用，引领课改”的新课改命题思想，又能紧密联系社会、生产实际和高科技内容的试题比例还有待进步增加及提高。
3 2008年高考理综化学试题知识点分布及分数比例统计分析3.1知识点在五大知识板块中的分布及分数比例从历年的高考特别是近几年高考所考内容来看，高考所涉及到的基础知识主要包括五大板块：①元素及无机化合物；②有机化学；③化学计算；④化基本概念与基本理论；⑤化学实验等。
2018年高考化学新课标I卷试题分析与近五年考点分布细目表及2019届高三备考建议与三轮复习时间安排-学术金刚
固体洗涤剂的选择
3、回归课本-----题在课本外，理在课本中
选修4 P26页
•13
3、回归课本-----题在课本外，理在课本中
（2016新课标II卷）27（1）两个反应在热力学上趋势均很大，其原 因是_____；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_______；提 高丙烯腈反应选择性的关键因素是_______。
k1 A+B k2 E+F C+D
平行反应 (竞争反应)
3、回归课本-----题在课本外，理在课本中
流程问题的原型 ——粗盐的提纯
转 化 BaCl2溶液 粗盐 转 化 Na2CO3溶液 混合体系 过滤 滤液 分 离 滤渣
转 化
盐 酸
调pH
蒸发
精盐
NaOH溶液
分 离
3、回归课本-----题在课本外，理在课本中
元素周期律
化学基本实验
元素周期律
化学基本实验 电化学 阿伏伽德罗常数
元素周期律
化学基本实验 电化学 阿伏伽德罗常数 化学与生活
元素周期律
化学基本实验、 物质的分离 电化学
元素周期律
化学基本实验 电化学 阿伏伽德罗常数
化学与生活 电离平衡 化学反应速率 溶解度曲线 物质的性质
化学与生活 电离平衡 工业流程
6.试题结构稳定，对定量思想考察分值与2017年基本相当-----稳定性“一Βιβλιοθήκη 四翼”的理念考 查 目 标
四层
考什么
怎么考
为什么考
考 查 要 求
核心立场
一体
四翼
•5
明确几点 指导工作方向
高三复习阶段安排 一轮复习：2018年7月下旬到2019年 2月初 细致全面、重落实、考纲、回归课本、形成知识系统 二轮复习：2019年2月初到4.20号 专题复习：查漏补缺、对重难点知识的强化、必考点的梳理 三轮复习：4.20号以后
新课标卷近三年(2015-2017)高考化学试题分析
国家考试命题中心新课标卷近三年（2015-2017）高考化学试题分析I. 总体分析一、整体分析2017年高考理科综合命题依据《考试大纲》和《考试说明》。
试题设计科学合理，体现了基础性、综合性、应用性和创新性，着重考查考生独立思考和运用所学知识分析和解决问题的能力。
命题坚持立徳树人，充分发挥高考命题的育人功能和积极导向作用。
化学命题注重联系实际，考查考生解决实际问题的能力，引导考生加强科学素养的培养。
2017年使用全国统一命题的省份全国卷的使用情况如下；全国I 卷供河北、山西、安徽、福建、江西、山东、河南、湖北、湖南、广东10个省份使用，全国II卷供内蒙古、辽宁、吉林、黑龙江、重庆、陕西、甘肃、青海、宁夏、新疆10个省份使用；全国III卷供广西、四川、贵州、云南、西藏5个省份使用全国iV卷供海南省使用。
二、试题特点2017年高考化学试题I.II、III卷落实。
“一点四面”考查要求，贯彻高考评价体系框架，依据《考试大纲》的理念，精心挑选试题内容，创新题型设计，架构真实内容情境，丰富了化学试题的选才功能更加重视基本化学知识和理论的融会贯通，联系实际，对中学化学教学反馈正确导向有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为导向，注重测试考生自主学习能力，重视理论联系实际，关注化学相关技术、科学研究与社会发展、生态环境的联系，全面检测考生的化学科学素养。
1.以学科基础为本，考查基本理论和基本能力化学作为一门自然科学，既有自己的科学体系，又有与之适应的学习方法。
中学化学中的基本理论体现在化学反应原理和物质结构理论两个层面，以两大理论为指导，学习常见无机物和有机物的组成、结构、反应和应用。
所谓基础为本，体现在化学试题要注重基础内容的考查，包括熟悉最基本的化合物的性质和反应及其相互转化规律，掌握化学反应原理和结构知识的精髓、基本化学实验操作方法和实验设计思想。
试题对基础能力的考查主要通过对所学知识融会贯通、学以致用，运用多方面知识、多种方法和技能解决问题等多维测试来实现，能够较好地鉴别考生的基础知识和基本能力，以期引导中学教学遵循教学规律、严格按照中学化学课程标准进行教学，遵照《考试大纲》《考试说明》进行复习备考。
2023年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．）1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存地离子组是（ ）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣2．（3分）下列化合物,按其晶体地熔点由高到低排列正确地是（ ）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO23．（3分）下列各组物质不属于同分异构体地是（ ）A．2,2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯4．（3分）下列各组给定原子序数地元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物地是（ ）A．3和17B．1和8C．1和6D．7和125．（3分）下列叙述中正确地是（ ）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键地非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI地稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子6．（3分）已知:4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）,△H=﹣1025kJ/ mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始地物质地量相同,下列关于该反应地示意图错误地是（ ）A．B．C．D．7．（3分）已知HX地酸性比HY弱,在物质地量浓度均为0.1mol•L﹣1地NaX和NaY 混合溶液中,下列排序正确地是（ ）A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）8．（3分）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L地下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大地是（ ）A．0.10mol∕LAg+B．0.20mol∕LZn2+C．0.20mol∕LCu2+D．0.20mol∕LPb2+二、解答题（共4小题,满分60分）9．（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色地针状KMnO4．请回答:（1）软锰矿制备K2MnO4地化学方程式是 ；（2）K2MnO4制备KMnO4地离子方程式是 ；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验,计算KMnO4地理论产量；（4）KMnO4能与热地经硫酸化地Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应地化学方程式是 ；（5）上述制得地KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4地纯度．10．（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成地5种化合物,其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及地所有元素地原子序数之和等于35．它们之间地反应关系如图:（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z （填化学式）（2）由上述5种化合物中地某2种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了5种化合物中地所有元素,生成该化合物地化学方程式是 ；（3）V地电子式是 ．11．（13分）取化学式为MZ地黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合,平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间后,加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应,并有熔融物生成．同时,b瓶地溶液中出现白色浑浊．待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直至反应管冷却．此时,管中地熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题:（1）元素Z是 ；（2）停止加热前是否需要先断开a和b地连接处？为什么？（3）反应管a中发生地所有反应地化学方程式是 （4）本实验地尾气是否需处理？如需处理,请回答如何处理；如不需处理,请说明理由．12．（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物,它们地关系如下图所示:（1）化合物C地分子式是C7H8O,C遇到FeCl3溶液显紫色,C与溴水反应生成地一溴代物只有两种,则C地结构简式为 ；（2）D为一直链化合物,其相对分子质量比化合物C地小20,它能跟NaHCO3反应放出CO2,则D分子式为 ,D具有地官能团是 ；（3）反应①地化学方程式是 ；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团地A地同分异构体,通过反应②化合物B 能生成E和F,F可能地结构简式是 ；（5）E可能地结构简式是 ．2023年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考解析与试卷解析一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．）1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存地离子组是（ ）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣【考点】DP:离子共存问题；GF:钠地重要化合物．【专题】516:离子反应专题．【分析】Na2O2具有强氧化性,与水反应生成OH﹣,溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存,说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应,且离子之间不发生任何反应．【解答】解:A．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存,故A错误；B．在碱性条件下,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故B正确；C．Mg2+与OH﹣反应,Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存,故C错误；D．SO32﹣具有还原性,可与Na2O2发生氧化还原反应,故D错误。
《高考化学知识复习重点知识》ppt课件 人教课标版
4． 娄 机 为 人 正直。 关心国 事。做 皇太子 老师时 ，向皇 太子陈 说正直 道理， 并上密 奏章陈 述 将 帅专权 ，对军 纪的管 理松懈 ，不训 练检阅 军队。
5． 娄 机 为 人 诚恳， 做事严 谨。对 是非曲 直，他 当面判 断，事 后从不 再说； 赞人全 面，不 遗漏
6． 多 样 性 意 味着差 异，我 国的民 族多样 性决定 了以民 族为载 体的文 化的多 样性， 这种文 化的多 样性也 意味着 各民族 文化的 差异。
7． 从 自 然 生 态的角 度来看 ，生态 平衡的 维护就 是要维 护其生 物物种 的多样 性，所 以维护 社会和 谐的基 础也就 是文化 的多样 性。
8． 作 为 最 深 层次的 认同， 文化的 认同在 维护民 族团结 和和睦 之中具 有最根 本的作 用，因 此就要 建设好 各民族 共同的 精神家 园，培 养中华 民族的 共同体 意识。
（1）盐类能发生水解的原因。 （2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸 碱性、浓度大小等）。 （3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净 化、溶液制备）。 （4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、 灼烧的后果。 （5）能发生完全双水解的离子反应方程式。
Pal、Fe等元素的单质及化合物
大量共存。 （7）题设中的“酸碱性、颜色”等。
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溶液浓度、离子浓度的比较及计算
（1）善用微粒的守恒判断。 （2）电荷守恒中的多价态离子处
理。 （3）物料守恒中离子与水解产物
的综合考虑。 （4）浓度的计算请遵循定义（公
式）规范表达。
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pH值的计算
（1）遵循定义（公式）规范自己 的计算过程。 （2）理清题设所问的是“离子” 还是“溶液”的浓度。 （3）酸过量或碱过量时pH的计算 （酸时以H浓度计算，碱时以OH计 算再换算）。
新高考化学一轮复习物质的组成性质和分类课件(100张)
【关键能力·层级突破】 命题角度1：物质的组成 【典例1】(2020·浙江7月选考)下列物质对应的组成不正确的是( ) A．干冰：CO2 B．熟石灰：CaSO4·2H2O C．胆矾：CuSO4·5H2O D．小苏打：NaHCO3
【解析】选B。干冰为固态二氧化碳，A正确；熟石灰成分为Ca(OH)2， CaSO4·2H2O为生石膏，B错误；胆矾为五水合硫酸铜晶体，C正确；小苏打 是碳酸氢钠的俗名，D正确。
(3)硅胶、P2O5、CaCl2·6H2O 均可用作食品干燥剂。( ) 提示：×。CaCl2·6H2O 不能作食品干燥剂。 (4)通过化学变化可以直接将水转变为汽油。( ) 提示：×。石油中含有碳、氢元素，水中含有氢、氧元素，二者无法直接转化。
(5)Fe 与 H＋、Cu2＋、S、I2 反应不能生成 Fe3＋。( ) 提示：√。H＋、Cu2＋、S、I2 均为弱氧化剂，只能将铁氧化成＋2 价。 (6)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。( ) 提示：×。海水淡化、海水晒盐都是物理变化。
2．同素异形体： (1)_由__同__种__元__素__组__成__的__不__同__单__质__叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方 式： ①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在_物__理__性质上，同素异形体之间的转 化属于_化__学__变化。
(2)物质的变化 ①物理变化是指没有_新__物__质__生成，即没有化学键断裂和形成。 ②化学变化是指有_新__物__质__生成，即有_化__学__键__的断裂和形成，也就是结构发生 变化，分子中原子重新组合。
2．化学反应类型的五种分类： (1)根据反应物、生成物的种类与数目可分为_化__合__反__应__、_分__解__反__应__、_置__换__ _反__应__、_复__分__解__反__应__。 (2)按反应中_是__否__有__电__子__转__移__分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 (3)按反应中_是__否__有__离__子__参__加__或__生__成__分为离子反应和非离子反应。 (4)按反应的能量变化分为_吸__热__反__应__和_放__热__反__应__。 (5)按反应进行的程度和方向分为_可__逆__反__应__和_不__可__逆__反__应__。