高中化学-物质的量和摩尔质量教案
物质的量和摩尔质量的计算化学教案
一、教学目标：1. 让学生理解物质的量的概念及其在化学计算中的重要性。
2. 让学生掌握摩尔质量的定义及其计算方法。
3. 培养学生运用物质的量和摩尔质量进行化学计算的能力。
二、教学内容：1. 物质的量的概念介绍2. 物质的量的单位：摩尔3. 摩尔质量的定义及计算方法4. 物质的量和摩尔质量在化学计算中的应用实例三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量的概念，摩尔质量的计算方法，物质的量和摩尔质量在化学计算中的应用。
2. 教学难点：物质的量的理解，摩尔质量的计算及应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。
2. 利用化学实验和实例，让学生直观地理解物质的量和摩尔质量的概念。
3. 运用小组讨论和合作学习，提高学生的参与度和动手能力。
五、教学过程：1. 引入：通过实验或实例，引导学生思考物质的量的概念。
2. 讲解：详细讲解物质的量的定义、单位及计算方法。
3. 演示：进行化学实验，让学生直观地观察物质的量的变化。
4. 练习：给出实例，让学生运用物质的量和摩尔质量进行化学计算。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调物质的量和摩尔质量在化学计算中的重要性。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的参与程度，包括提问、回答问题、小组讨论等。
2. 作业完成情况：检查学生完成作业的质量，包括答案的正确性、计算的准确性和解题思路的清晰性。
3. 实验操作能力：评估学生在化学实验中的操作技能，包括实验步骤的正确性、实验数据的准确记录和实验结果的分析能力。
4. 知识掌握程度：通过课堂提问、作业和测试等方式，评估学生对物质的量和摩尔质量概念的理解程度以及应用能力。
七、教学资源：1. 教学PPT：制作包含重要概念、计算方法和实例的PPT，方便学生理解和记忆。
2. 化学实验室：提供化学实验室，让学生进行实验观察和操作。
3. 练习题库：准备一定数量的练习题，包括计算题和应用题，用于巩固所学知识。
物质的量和摩尔质量的计算-化学教案
物质的量和摩尔质量的计算-化学教案第一章：物质的量概念解析1.1 物质的量的定义物质的基本属性：质量、体积、粒子数等物质的量的引入：化学反应中物质的量的守恒1.2 物质的量的单位摩尔（mol）：物质的量的基本单位摩尔与常用单位的关系：克、升等第二章：摩尔质量的计算2.1 摩尔质量的定义摩尔质量：1摩尔物质的质量摩尔质量的单位：克/摩尔（g/mol）2.2 摩尔质量的计算方法相对分子质量（Mr）：分子中各原子相对原子质量的总和摩尔质量的计算公式：摩尔质量= 相对分子质量×摩尔常数第三章：物质的量的计算3.1 物质的量的计算公式n = m/M：物质的量（n）= 质量（m）/ 摩尔质量（M）n = V/Vm：物质的量（n）= 体积（V）/ 摩尔体积（Vm）3.2 物质的量的计算应用化学反应中物质的量的关系：反应物的物质的量与物的物质的量的比例溶液中物质的量的计算：溶质的物质的量与溶液的体积、浓度等的关系第四章：摩尔质量在化学计算中的应用4.1 化学反应的摩尔比化学反应方程式的摩尔比：反应物与物的物质的量的比例摩尔比与实际反应物的比例关系4.2 摩尔质量在物质制备中的应用制备特定物质的摩尔质量计算：所需原料的摩尔质量与反应物的物质的量的关系第五章：物质的量和摩尔质量的综合计算5.1 物质的量和摩尔质量的相互转换物质的量（n）与质量（m）、体积（V）的关系摩尔质量（M）与相对分子质量（Mr）的关系5.2 综合计算实例化学反应中物质的量的计算：反应物的物质的量与物的物质的量的关系溶液中物质的量的计算：溶质的物质的量与溶剂的体积、浓度等的关系第六章：摩尔质量与质量的关系6.1 摩尔质量与物质质量的直接关系摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量物质的实际质量与其摩尔质量成正比6.2 质量与物质的量的换算利用摩尔质量将物质的质量换算为物质的量利用物质的量将物质的质量换算为摩尔数第七章：摩尔质量与体积的关系7.1 摩尔体积的概念摩尔体积是指单位物质的量的物质所占有的体积气体、液体和固体的摩尔体积概念及区别7.2 摩尔体积在实际计算中的应用利用摩尔体积将物质的体积换算为物质的量利用物质的量将物质的体积换算为摩尔数第八章：物质的量在化学反应中的应用8.1 化学反应的摩尔比化学反应方程式中物质的量的比例关系反应物与物的摩尔比与实际反应物的比例关系8.2 物质的量在化学反应计算中的应用利用物质的量计算化学反应的过量与不足利用物质的量计算化学反应的转化率第九章：物质的量在溶液中的应用9.1 溶液的摩尔浓度摩尔浓度是指单位体积的溶液中所含物质的量摩尔浓度与溶液的质量和体积的关系9.2 物质的量在溶液计算中的应用利用物质的量计算溶液的摩尔浓度利用物质的量计算溶液中溶质的质量第十章：物质的量和摩尔质量的综合应用实例10.1 综合应用概述物质的量和摩尔质量在化学实验和工业生产中的应用物质的量和摩尔质量在其他领域的应用，如生物化学、环境科学等10.2 实例分析利用物质的量和摩尔质量计算化学反应的产率利用物质的量和摩尔质量计算药物的剂量重点和难点解析重点一：物质的量的定义和引入解析：物质的量是化学中一个核心概念，它用于描述物质的基本属性，如质量、体积、粒子数等。
物质的量和摩尔质量的计算化学教案
物质的量和摩尔质量的计算-化学教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的计算方法。
2. 让学生掌握摩尔质量的定义，学会计算摩尔质量。
3. 培养学生运用物质的量和摩尔质量进行化学计算的能力。
二、教学内容：1. 物质的量的概念及其计算方法。
2. 摩尔质量的定义及其计算方法。
3. 物质的量和摩尔质量在化学计算中的应用。
三、教学重点与难点：重点：物质的量的计算方法，摩尔质量的计算。
难点：物质的量和摩尔质量在化学计算中的应用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量和摩尔质量的概念及计算方法。
2. 采用案例分析法，分析物质的量和摩尔质量在化学计算中的应用。
3. 采用互动教学法，引导学生积极参与课堂讨论，提高学生的实践能力。
五、教学过程：1. 导入：通过提问方式引导学生回顾所学过的化学基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解：讲解物质的量的概念、计算方法及应用。
讲解摩尔质量的定义、计算方法及应用。
3. 案例分析：分析一些化学计算题，让学生运用物质的量和摩尔质量进行计算，巩固所学知识。
4. 课堂讨论：引导学生就物质的量和摩尔质量的计算方法及应用进行讨论，提高学生的思考能力。
5. 总结：对本节课的主要内容进行总结，强调物质的量和摩尔质量在化学计算中的重要性。
6. 作业布置：布置一些有关物质的量和摩尔质量的计算题目，让学生课后巩固所学知识。
六、教学拓展：1. 让学生了解物质的量在其他学科中的应用，如物理学、生物学等。
2. 引导学生探讨物质的量和摩尔质量在现代科学技术领域中的应用，如新能源、材料科学等。
七、教学评估：1. 通过课堂提问、作业批改等方式了解学生对物质的量和摩尔质量的掌握程度。
2. 设计一份测试卷，测试学生对物质的量和摩尔质量的计算及应用能力。
八、教学反馈与调整：1. 根据学生的学习情况，对教学内容进行调整，以便更好地满足学生的学习需求。
2. 针对学生在学习中遇到的问题，进行有针对性的辅导，提高学生的学习效果。
高中化学物质的量教案7篇
高中化学物质的量教案7篇一位优秀的化学教师,必定会写出优秀的化学教案。
那么优秀的教案是什么样的呢?下面是由我给大家带来的高中化学物质的量教案7篇，让我们一起来看看!高中化学物质的量教案篇1一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量= 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度= 溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)高中化学物质的量教案篇2胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
物质的量的教案高中化学
物质的量的教案高中化学
教学内容：高中化学，物质的量
教学目标：
1. 了解物质的量的概念和计量单位。
2. 掌握摩尔和质量的关系及其计算方法。
3. 能够运用物质的量相关知识解决相关问题。
教学重点：
1. 物质的量的定义和计量单位。
2. 摩尔和质量的关系及其计算方法。
教学难点：
1. 摩尔和质量的转化和计算。
2. 理解并应用物质的量相关知识。
教学准备：
1. 教科书、课件和其他教学资源。
2. 实验器材和化学试剂。
3. 计算器和白板笔。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过简单的例子引入物质的量的概念，引发学生对物质的量的思考。
二、讲解与探究（15分钟）
1. 讲解物质的量的定义和计量单位。
2. 解释摩尔和质量的关系及其计算方法。
三、实验演示（20分钟）
进行实验演示，让学生观察和体验摩尔和质量的关系，并进行相关计算。
四、训练与应用（15分钟）
通过练习题训练学生的摩尔和质量计算能力，引导学生应用物质的量相关知识解决问题。
五、总结与拓展（5分钟）
总结本节课学习的内容，提出拓展问题进行思考。
六、作业布置
布置相关作业，巩固学生对物质的量的理解和计算能力。
教学反馈：
根据学生的表现和提问情况，及时调整教学内容和方法，确保教学效果。
教学延伸：
引导学生了解更多物质的量相关概念和应用，拓展课外学习内容。
物质的量单位摩尔(课教案)
物质的量单位-摩尔（优质课教案）第一章：物质的量概念引入1.1 教学目标（1）让学生了解物质的量的概念及意义。
（2）掌握物质的量的基本计量单位——摩尔。
1.2 教学内容（1）物质的量的定义：物质含有多少个微观粒子叫做物质的量。
（2）物质的量的符号：n。
（3）物质的量的基本单位：摩尔，符号为mol。
1.3 教学方法采用问题导入法，引导学生思考和学习物质的量概念。
1.4 教学步骤（1）引入：提问学生什么是物质的量，让学生思考并回答。
（2）讲解：讲解物质的量的定义、符号及基本单位摩尔。
（3）互动：邀请学生上台演示摩尔的符号，加深学生对摩尔的认识。
（4）练习：发放练习题，让学生巩固所学物质的量概念。
第二章：摩尔的计算2.1 教学目标（1）让学生掌握摩尔的计算方法。
（2）能够运用摩尔进行物质的量计算。
2.2 教学内容（1）摩尔的计算公式：n（mol）= N（个数）/阿伏伽德罗常数。
（2）阿伏伽德罗常数：6.02×10^23/mol。
（3）摩尔与微观粒子的关系：1mol物质含有6.02×10^23个微观粒子。
2.3 教学方法采用讲解法，结合实例让学生理解和掌握摩尔的计算方法。
2.4 教学步骤（1）讲解：讲解摩尔的计算公式及阿伏伽德罗常数。
（2）实例：给出实例，让学生运用摩尔进行物质的量计算。
（3）互动：邀请学生上台演示摩尔的计算过程，加深学生对摩尔计算的理解。
（4）练习：发放练习题，让学生巩固所学摩尔的计算方法。
第三章：摩尔与质量的关系3.1 教学目标（1）让学生了解摩尔与质量的关系。
（2）掌握摩尔质量的概念及计算方法。
3.2 教学内容（1）摩尔质量：1mol物质的质量称为摩尔质量。
（2）摩尔质量的计算公式：M（g/mol）= m（g）/ n（mol）。
（3）摩尔质量的应用：通过摩尔质量可以计算物质的量。
3.3 教学方法采用讲解法，结合实际例子让学生理解和掌握摩尔与质量的关系。
3.4 教学步骤（1）讲解：讲解摩尔质量的定义及计算公式。
物质的量高中化学教案
物质的量高中化学教案
目标：了解物质的量的概念和计量单位，掌握摩尔、原子量、分子量等概念，能够计算化学反应中的物质的量。
教学内容：
1. 物质的量的概念及计量单位
2. 摩尔与物质的关系
3. 原子量、分子量及摩尔质量的概念
4. 化学反应中物质的量的计算
教学过程：
1. 导入：通过实验展示不同物质的质量和体积的差异，引出物质的量的概念。
2. 学习：介绍物质的量的定义及计量单位，并讲解摩尔的概念和计算方法。
3. 实践：让学生通过练习题和实验，学会如何计算化学反应中物质的量。
4. 总结：复习物质的量的相关概念和计算方法，强化学生的理解和记忆。
5. 应用：让学生通过解决实际问题和案例分析，应用所学知识解决实际问题。
评价方式：
1. 完成练习题和实验报告，检验学生掌握物质的量相关概念和计算方法。
2. 参与讨论和答疑，考察学生对物质的量理解的深度。
3. 考试及作业，评估学生对物质的量的掌握程度。
延伸拓展：
学生可以通过实验和研究更深入地了解物质的量的概念，比如摩尔的应用、化学反应中物质的消耗和生成等方面的研究。
可以设计更复杂的实验，让学生进行探究和发现，拓展物质的量的应用领域。
必修一化学《第二单元 物质的化学计量》物质的量 摩尔质量教案
专题1 物质的分类及计量物质的量摩尔质量本节教材位于专题一《物质的分类及计量》的第二单元的第一课时，本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识，提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。
本节内容的学习为学生高中的化学计算奠定了基础。
所以本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。
教学目标：1、掌握物质的量及阿伏加德罗常数的定义；2、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系：3、掌握摩尔质量的定义；4、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。
核心素养：通过本节的学习，培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力；通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的核心素养；通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
1、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系：2、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。
学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。
【引入】比一比，谁更厉害！我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！我一口气能喝36克水，我才厉害！如何比较质量这个宏观量与微粒数目这个微观量呢？我们可以利用物质的量将两者联系起来，在对其进行比较。
【过渡】你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？“物质的量”是什么？怎么用？【展示】国际单位制（SI）的7个基本单位【讲解】我们可以看出：物质的量是国际单位制七个基本物理量之一。
摩尔是国际单位制七个基本单位之一。
【讲解】物质的量1.“物质的量”是一个基础物理量，是一个专用名词，符号：n2.单位：摩尔，简称：摩，符号：mol3.物理意义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
教案
课题：第二节 化学计量在实验中的应用(一)
授课班级
------物质的量和摩尔质量
课时 1
教 知识 1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了
与 解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德 学 技能 罗常数的涵义
［学生活动］阅读教材 45 页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小
关系Βιβλιοθήκη ［问］1mol 粒子的数目大约是多少？
(约为 6.02*1023 个)
［问］6.02*1023 这个数值是以什么为依据得出的？
(是以 0.012kg12C 中所含碳原子数为依据得出来的) ［问］12C 原子特指什么结构的碳原子？
以是分子、原子、离子、电子等。
2. （3.01*1024）
［讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度
一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为 n，它是
国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，
符号 mol ，简称摩。
［投］ 国际单位制(SI)的 7 个基本单位
页脚内容
高中体育课程模块教学质量评价方法的研究
(12C 指原子核内有 6 个质子和 6 个中子的碳原子)
进行化学史的教育，培 养学生科学态度
［师］大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论：
1mol 任 何 粒 子 的 数 目 是 0.012kg12C 中 所 含 的 碳 原 子 数 目 约 为
6.02*1023 个
［讲］1mol 任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利
长度 时间 质量 温度 发光强度 电流 物质的量
［板书］
物理量的符号 l（L） t m T I（Iv） I n
单位名称及符号 米（m） 秒（s）
千克（kg） 开尔文（K） 坎德拉（cd）
安培（A） 摩尔（mol）
一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole)
1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
学生自学，师生一问一 ［过渡］从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数
答，检验自学成果 目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是
集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目
的物理量。那么物质的是的 1 个单位即 1mol 表示的粒子数目是多少呢？
设 4.N、NA 与 n 的关系： N n
计
NA
A1=
m1 mC
12m1 mC
12
1 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子
（分子、离子）质量。
5、摩尔质量： (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 M (2)、公式：M= m 单位 g·mol－1
n 6、有关摩尔质量的相关计算 例 1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_________
解：H2SO4 的相对分子质量为 98,则 M(H2SO4 )=98 g·mol－1。
n(H2SO4 )=
m(H 2SO 4) M(H2SO 4 )
=
24.5 g 98 g mol -1
=0.25mol。答：略
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、
师生活动
［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒 引发学习兴趣，引出把
1. 1 mol H2 所含氢气分子的个数 。
2. 2 mol 氢分子含
个氢原子。
子、原子或离子 B. √
3. 1 mol SO42―是
个硫酸根离子。
C. × 小 米 不 是 微 观
［讲］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类， 粒子
所以使用 mol 时应注明所指粒子是哪种？
［板书］3、注意：使用 mol 时，必须指明粒子的种类，可 1. (2 mol)
1mol 任何粒子的粒子数，其数值近似 6.02*1023 个等于。
［板书］2、阿伏加德罗常数： 表示 1mol 任何粒子的粒子数，符号为 NA，单位为 mol-1，
数值约为 6.02*1023 mol-1
［师］下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗
常数的。
［点击试题］填空
A、 × 没有指出是分
物理学家。因他对 6.02*1023 这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的 名字来表示 1mol 任何粒子的粒子数，以示纪念。
6.02*1023 个 2.408*1024
页脚内容
高中体育课程模块教学质量评价方法的研究
化学上，我们用 NA 来表示阿伏加德罗常数，其单位 mol-1，它表示 6.02*1023
互转化是研究化学的科学方法之一。
情感 1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的
态度 方法对研究和学习化学的重要作用。
价值观
重 点 物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算
难 点 物质的量及单位------摩尔
知
第二节 化学计量在实验中的应用
识 一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole)
子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼 微小物质扩大倍数形
看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他 成一定数目的集体以
们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实 便于方便生活，方便科
验中的应用
学研究，方便相互交流
［板书］第二节 化学计量在实验中的应用
结 1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
构 2、阿伏加德罗常数：表示 1mol 任何粒子的粒子数，符号为 NA，单位为 与 mol-1，数值约为 6.02*1023 mol-1
板 3、注意：使用 mol 时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离
书 子、电子等。
页脚内容
高中体育课程模块教学质量评价方法的研究
2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学
目
计算。
的 过程 1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能 与力
方法 2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化
学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相