[新教材]人教版新教材必修第一册 第4章第3节 化学键(第1课时) 学案
高中化学 第4章 第3节 化学键教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
第三节化学键学业要求核心素养对接1.理解离子键和共价键的含义。
2．了解常见的离子化合物和共价化合物。
3．能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。
4．认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应的实质。
1.通过离子键、共价键的学习，培养学生宏观辨识与微观探析的能力。
2．通过电子式的学习，培养学生证据推理与模型认知的能力。
[知识梳理]知识点一离子键如图是钠原子与氯原子反应过程的示例，请结合此图完成以下知识点：1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
包括静电吸引和静电排斥(2)成键粒子：阴离子和阳离子。
(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。
(4)存在：离子化合物。
2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。
(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·〞或“×〞来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
如：原子：Na: 、Mg: 、Cl：、S：；阳离子：Na＋：Na＋、Mg2＋：Mg2＋；阴离子：Cl－：、S2－：。
②形成过程：。
知识点二共价键如图是氢原子与氯原子形成氯化氢分子的示意图，请结合此图完成以下知识点：1．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)存在：①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。
②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。
③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。
(5)分类：(6)表示：①电子式：如HCl：、H2：H∶H、H2O：；②结构式：如N2：N≡N、HCl：H—Cl、CO2：O===C===O。
2．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物。
(2)形成过程：。
HClO的电子式是，而不是；结构式是H—O—Cl，而不是H—Cl—O。
知识点三化学键、分子间作用力和氢键1．化学键(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。
高中化学 第四章 第一节 第三课时 核素教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
第三课时 核素[明确学习目标] 1.了解核素、同位素的概念。
2.知道AZ X 的含义。
学生自主学习核素 1.概念具有一定数目□01质子和一定数目□02中子的一种原子。
2.核素的表示方法即：A Z X 表示□05质量数是A ，□06质子数是Z 的X 原子。
3.实例——氢的三种核素同位素 1.概念质子数相同而□01中子数不同的同一元素的不同原子互称为□02同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。
2.特点——两同两不同(1)两同：□03质子数相同，元素相同。
(2)两不同：□04中子数不同，□05质量数不同。
3.性质(1)同位素在周期表里占据□06同一位置。
(2)同位素的化学性质几乎完全相同。
(3)天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
4.用途□0714 6C 在考古工作中用于测定文物的年代；235 92U 用于制造原子弹、核发电；□0821H 、31H 用于制造氢弹等。
原子的相对原子质量与元素的相对原子质量 1.原子的相对原子质量＝一个该原子的质量一个12C 原子质量×112。
2.元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出的平均值。
1.质量数相同的原子一定属于同种元素吗？提示：不一定属于同种元素。
质子数相同的原子属于同一种元素，而质量数相同的原子不一定属于同种元素，如146C 和147N 。
2.X 元素原子的质量数为m ，核内中子数为n ，则a g X 含有的电子的物质的量是多少？ 提示：am(m －n ) mol 。
3.18O 2和16O 2互为同位素吗？提示：不是，同位素指的是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，这两种微粒属于分子，是同一种物质。
4.互为同位素的不同核素的物理性质不同，而它们的化学性质为什么几乎完全相同？ 提示：互为同位素的不同核素其原子的电子层结构相同，故它们的化学性质几乎完全相同。
课堂互动探究 知识点一 构成原子的粒子1 已知氮原子的质量数为14，在NH 3D ＋中，电子数、质子数、中子数之比为( ) A.10∶7∶11 B ．11∶11∶8 C.11∶10∶8 D ．10∶11∶8[批注点拨][解析] 氮原子的质子数为7，已知其质量数为14，则其中子数为7，NH 3D ＋的质子数为7＋4＝11，电子数为11－1＝10，H 中不含中子，D 中含1个中子，故NH 3D ＋的中子数为7＋1＝8，则电子数、质子数、中子数之比为10∶11∶8，故D 正确。
2019-2020版新教材高中化学 全一册教案新人教版必修第一册【共20套】
本套资源目录2019_2020版新教材高中化学第1章第1节第1课时物质的分类及物质的转化教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第1节第2课时分散系及其分类教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第2节第1课时电解质的电离教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第2节第2课时离子反应教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第1课时氧化还原反应教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第2课时氧化剂和还原剂教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第2节第1课时氯气的性质教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第2节第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第1课时物质的量的单位__摩尔教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第2课时气体摩尔体积教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第3课时物质的量浓度教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第3章第1节铁及其化合物教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第3章第2节金属材料教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第1课时原子结构核素教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第2课时元素周期表教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第3课时原子结构与元素的性质教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第2节第1课时元素性质的周期性变化规律教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第2节第2课时元素周期表和元素周期律的应用教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第3节化学键教案新人教版必修第一册第1课时 物质的分类及物质的转化学业要求核心素养对接1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第一课时离子键课件新人教版必修第一册
分点突破2
电子式
1．电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)粒子的电子式
(3)用电子式表示离子化合物的形成过程
2．离子化合物电子式书写的四大错因
(1)阴离子漏标“[ ]”，如将 O2－的电子式错写为
。
(2)阳离子多标电子或“[ ]”，如将 Al3＋的电子式错写为
AlCl3 中就不存在离子键，B 项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量
降低，对外释放能量，C 项正确；化合物 CaCl2 中，只存在 Ca2＋与 Cl－之间的离子
键，而两个 Cl－之间不存在化学键，D 项错误。
答案：C
4．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相结合形
成稳定化合物的是
()
A．10 与 ．14 与 8
解析：Ne 是稀有气体元素，性质稳定，不能与 K 以离子键相结合形成稳定化合物，
A 项错误；C 与 S 都是非金属元素，都难失去电子成为阳离子，B 项错误；Na 与
Cl 通过电子得失能形成 Na＋、Cl－，Na＋、Cl－可通过离子键结合成稳定的化合物
NaCl，C 项正确；Si 与 O 都是非金属元素，都不易失去电子而成为阳离子，D 项
错误。
答案：C
5．用电子式表示下列化合物的形成过程。 (1)碘化钙：____________________________________________________。 (2)硫化钠：___________________________________________________________。 (3)氯化钾：__________________________________________________________。 解析：(1)Ca 最外层有 2 个电子，I 最外层有 7 个电子，1 个 Ca 失去最外层 2 个电 子，被 2 个 I 得到，每个 I 最外层均成为 8 电子稳定结构，故其形成过程可表示为
2022-2023高中化学新人教版必修第一册 第4章第1节第3课时原子结构与元素的性质课件(75张)
【解析】选D。A项,Cs与水反应最剧烈;B项,Rb先与水 反应,不会置换出Na;C项,碱金属阳离子很稳定,不具有 强氧化性。
知识点二 卤素单质的相似性和递变性 1.相似性
2.递变性
具体情况如下:
物质 单质
氢化物
最高价氧 化物对应 水化物
性质 从F2→I2与H2反应越来越难
稳定性:HF>HCl>HBr>HI 还原性:HF<HCl<HBr<HI 酸性:HF<HCl<HBr<HI(HF为弱酸)
2.碱金属的性质 (1)物理性质
【巧判断】 (1)钠硬度小,可以用小刀切割。 ( ) 提示:√。钠质地柔软,可以用小刀切割。 (2)从上到下,碱金属单质密度依次增大,熔沸点依次降 低。 ( ) 提示:×。密度出现反常现象,钠比钾大。
(2)化学性质 ①与O2反应 a.Li、Na、K与O2反应的化学方程式分别为 ______________、______________、__________。 b.反应程度变化趋势:从Li到Cs_逐__渐__剧__烈__。 c.产物复杂程度:从Li到Cs_逐__渐__复__杂__。 d.活泼性:从Li到Cs_逐__渐__增__强__。
第3课时 原子结构与元素的性质
一、碱金属元素 1.碱金属的结构特点 (1)按原子序数递增的顺序填写空白。 ①碱金属元素的名称分别为_锂__、__钠__、__钾__、__铷__、__铯__。 ②碱金属的元素符号分别为_L_i_、__N_a_、__K_、__R_b_、__C_s_。 ③碱金属的核电荷数分别为_3_、__1_1_、__1_9_、__3_7_、__5_5_。
【解析】选D。ⅠA族元素还有氢元素,A错;Rb金属性强 于K,与酸反应,Rb更剧烈,B错;由于钾原子的最外层只 有1个电子,钾单质具有较强的还原性,但是其失去电子 后形成的K+最外层已经达到8电子的稳定结构,其氧化性 非常弱,C错;Cs是还原性比Li、Na、K、Rb都强的金属 单质,与水反应会发生爆炸,D正确。
2024新教材高中化学第四章第一节第三课时核素教案新人教版必修第一册
8.在线资源：为学生提供在线学习资源，例如相关课程的视频、学术论坛、在线实验模拟等，以便于学生自主学习和交流。
五、教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标： 引起学生对核素的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
3. 应用核素的知识：学生能够将核素的知识应用到实际问题中，如解释放射性物质的衰变过程、了解同位素的利用等。
4. 提高实验操作能力：通过实验操作，学生能够培养观察能力、实验操作能力和问题解决能力，增强对核素性质的理解。
5. 培养科学思维能力：学生能够运用核素的知识解释化学反应和物质的性质，培养科学思维和逻辑推理能力。
2. 原子序数、质量数、中子数之间的关系：原子序数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。
3. 同位素的概念：同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的核素。
4. 放射性物质的衰变：放射性物质的原子核不稳定，会发生衰变，衰变过程中会放出α射线、β射线等。
5. 同位素的利用：同位素在科学研究、医学诊断、核能发电等领域有广泛的应用。
c. 同位素在_____、医学诊断、核能发电等领域有广泛的应用。
3. 简答题：
a. 请简要解释核素的定义和表示方法。
b. 请描述放射性物质的衰变过程。
c. 请举例说明同位素在实际应用中的一个例子。
4. 实验操作题：
a. 如果实验室有一瓶放射性物质样本，请描述如何进行实验观察核素的变化。
b. 请设计一个实验来验证同位素的性质。
答案：
α射线是由原子核放出的带正电的粒子，其质量数为4，电荷数为2。
β射线是由原子核放出的带负电的粒子，其质量数为0，电荷数为-1。
化学键优秀教案第一课时
化学键优秀教案第一课时1. 本节课将介绍化学键的基本概念和分类。
2. 学生将了解离子键、共价键和金属键的特点和形成过程。
3. 通过实验演示和模型展示，学生将感受化学键的物理本质。
4. 通过课堂讨论和问答，学生将理解不同类型化学键的应用和意义。
5. 本节课将引导学生探索化学键与材料性质之间的关系。
6. 学生将参与小组合作活动，分析不同分子中的化学键特点。
7. 本节课将介绍化学键概念的历史起源和发展过程。
8. 学生将通过观察实验结果，理解化学键对物质性质的影响。
9. 课堂中将采用多媒体展示，辅助学生理解化学键形成的过程。
10. 期望学生了解化学键在生活和工业中的广泛应用。
11. 课堂中将引导学生思考共价键和离子键在材料制备中的不同应用方式。
12. 学生将通过文献查找，探索金属键在材料工程中的重要性。
13. 本节课将通过案例分析，让学生了解实际工程中化学键的设计原则。
14. 学生将参与小组探究活动，观察和讨论不同类型化学键的特点。
15. 期望学生掌握化学键与分子结构之间的联系。
16. 学生将共同制作化学键模型，加深对不同类型键的理解。
17. 教师将使用图表和示意图，直观展示共价键和离子键的生成过程。
18. 通过实验展示，学生将亲身感受不同类型化学键的性质差异。
19. 本节课将强调化学键的重要性和在材料科学领域中的作用。
20. 学生将参与学科交叉讨论，探究化学键在生物学和地球科学中的意义。
21. 课堂中将设置化学键实验操作，激发学生的探究兴趣。
22. 通过应用案例，学生将理解不同键对化合物性质的影响。
23. 本节课将引导学生关注化学键的结构与材料性能之间的关系。
24. 学生将通过观察实验现象，分析共价键和离子键对物质性质的不同影响。
25. 教师将组织学生展开化学键相关领域的科普知识普及。
26. 期望学生能够将化学键的知识应用到实际工程和科研中。
27. 本节课将引导学生思考化学键的数学描述和计算方法。
28. 学生将参与化学键实践操作，感受化学实验的乐趣。
4.3.1化学键教学设计+2023-2024学年高一化学人教版(2019)必修第一册
第三节化学键授课老师：一、教材与学情分析初中化学讨论了离子的概念，学生知道带正电的钠离子和带负电的氯离子形成了氯化钠，知道了物质是由分子、原子或者离子构成的。
在本教材中，通过氧化还原反应的学习，学生能从微观角度认识氧化还原反应的本质是反应中有电子转移，知道原子之间的重新组合与原子核外最外层电子有关。
在本章前两节中，周期表和周期律的学习，学生进一步认识了原子的构成及核外电子排布规律等初步建立“结构决定性质的化学观念”。
这为化学键的学习提供了基础，教学时需要加以利用，使之与新知识建立联系。
本节基本概念较多且抽象，离子键和共价键的基础上，归纳出化学键的概念。
再从离子键和共价键到离子化合物、共价化合物的概念。
最后从微观粒子间相互作用的视角，讨论物质的构成，并揭示化学反应的本质。
教材引入电子式、分子结构模型等，以帮助学生形象的认识微观、抽象的概念，电子式呈现突出工具性，以使学生理解原子核外电子排布，说明物质形成过程；分子结构模型是一种实物模型，体现分子结构，帮助学生认识到分子是有一定空间结构的。
必修阶段的化学键内容只是为了使学生更好的认识分子的结构和微粒间的相互作用，并没有深入讨论，更多内容将在选择性必修课程中系统介绍。
二、单元目标1.以典型的物质为例认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。
2.能用电子式对离子键和共价键进行表征。
能描述和表示化学键理论模型，指出模型表示的含义，并用模型解释和预测物质的组成、结构、性质及变化。
3.能从宏观现象及化学键等不同角度对物质进行分类。
能对典型物质的微粒间相互作用进行分析，能从物质的构成微粒及相互作用角度说明物质性质的共性、差异及其原因，解释同类物质性质的变化的规律。
4.知道分子存在一定的空间结构。
认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
三、教学重难点重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念；电子式的书写。
难点：从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的本质。
2020-2021化学(2019)第一册学案：第四章 第三节 化学键含解析
新教材2020-2021学年化学人教版（2019）必修第一册学案：第四章第三节化学键含解析第三节化学键一离子键1．形成（1）实验探究（2)形成过程2．概念及其理解（1)定义:带相反电荷离子之间的相互作用。
（2)成键粒子：阴离子和阳离子。
（3）成键本质：阴、阳离子间的静电作用.（4)成键元素：活泼金属元素和活泼非金属元素。
二离子化合物1．定义：阴、阳离子间通过离子键构成的化合物叫做离子化合物.2．离子化合物包括以下几大类。
(1)大多数盐：如NaCl、CaCO3、KNO3等。
（2）强碱:如KOH、Ba(OH）2等。
(3）大多数碱性氧化物：Na2O、CaO等。
三电子式1．定义在元素符号周围用“·”或“×"来表示原子的最外层电子的式子。
2．用电子式表示离子化合物的形成过程：NaCl:MgCl2:四共价键1．形成过程（以Cl2形成为例）用电子式表示：2．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
3．成键粒子：原子。
4．成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
5．存在（1)非金属元素的多原子单质,如H2、Cl2、N2、O2等。
（2）共价化合物，如HCl、H2O、CO2、NH3等。
（3）某些离子化合物,如NaOH、Na2O2、NH4Cl等.6．分类（1）非极性键①概念：共用电子对不偏向任何一方的共价键。
②形成条件：同种元素的原子间.（2)极性键①概念：共用电子对偏向于某一原子的共价键。
②形成条件：不同种元素的原子间。
7．共价化合物：以共价键形成分子的化合物。
五含有共价键分子的表示方法1．用电子式表示含共价键的粒子（1）单质分子H2：错误!、N2：错误!。
（2)化合物分子H2O：错误!、CO2：错误!、CH4：。
2．用电子式表示分子的形成过程N2：错误!。
CO2:错误!。
3．用结构式表示形成共价键的每一对共用电子对用短线表示而略去未成键电子的式子.例如N2：N≡N、HCl：H—Cl、CO2：O===C===O、CH4:.六化学键1．概念:使原子或离子相结合的作用力。
新教材人教版高中化学必修第一册 4-3 化学键 教学课件
目标二 电子式的书写与应用 [例 2] 下列化学用语正确的是( )
【解析】 A 选项中氟的最外层应为 7 个电子。B 选项中不标正负电 荷，因 H—O 健是共价键。C 选项中 Ca 离子应写成 Ca2＋。
【答案】 D
第二十五页，共四十三页。
[提升 2] 下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是 ()
第十二页，共四十三页。
2．下列物质中，含有离子键的是( )
A．HCl B．H2O2 C．K2O D．H2SO4 解析：活泼的金属元素和活泼的非金属元素间化合，一般能形成离子 键。C 项属于离子化合物，含有离子键。 答案：C
第十三页，共四十三页。
3．下列化学用语正确的是( ) A．HCl 的电子式 B．Cl－的结构示意图 C．CO2 的电子式 D．质量数为 37 的氯原子1377Cl
离子键
非金属元素的原子最外层 电子未达到饱和状态，相互 间通过共用电子对形成共
价键
形成过程
存在
只存在于离子化合物中
可存在于双原子或多原子 非金属单质、共价化合物及
部分离子化合物中
第二十三页，共四十三页。
离子化合物与共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化 合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、 非金属氧化物、酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC 等除外)是共价化合物。熔融 状态下能导电的化合物是离子化合物，如 NaCl，熔融状态下不导电的 化合物是共价化合物，如 HCl。
第二页，共四十三页。
新人教版高中化学键教案
新人教版高中化学键教案
教学目标：
1. 理解化学键的概念，了解化学键在化学反应中的重要性；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的形成原理和特点；
3. 能够运用化学键的知识解释化学分子的结构和性质。
教学重点与难点：
1. 掌握共价键、离子键、金属键的概念和特点；
2. 理解分子键的形成过程和稳定性。
教学准备：
教材、幻灯片、实验器材、化学键模型等。
教学过程：
第一步：导入（5分钟）
教师通过提问引入话题，让学生了解化学键的重要性和意义，引起学生的兴趣。
第二步：讲解（10分钟）
1. 共价键的概念和特点
2. 离子键的形成原理和特点
3. 金属键的特点和应用
第三步：示例分析（15分钟）
通过示例分析不同种类的化学键在化学反应中的应用和作用，让学生理解化学键与分子结构、性质之间的关系。
第四步：实验操作（20分钟）
设计实验，让学生亲自动手进行化学键的实验操作，观察化学键的形成过程和特点，加深
对化学键的理解。
第五步：验收与总结（10分钟）
通过问答、讨论等形式，验收学生的学习效果，总结本节课的重点内容，强化学生的记忆。
第六步：作业布置（5分钟）
布置作业，要求学生对化学键的种类及特点进行总结，并结合实际生活中的例子进行解释。
教学反思：
化学键是化学中非常基础的概念，但很多学生常常会混淆不同种类的化学键。
因此，本节
课要重点讲解不同种类的化学键的特点和应用，通过实际案例和实验操作来帮助学生深入
理解化学键的概念。
同时，教师应该注重引导学生主动思考和探究，培养学生的创新思维
和实验操作能力。
新教材2023年高中化学第4章物质结构元素周期律第3节化学键课件新人教版必修第一册
H2O
CH4
三、化学键、分子间作用力和氢键 1．化学键 (1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)分类
(3)化学反应的本质：___旧__化__学__键__断__裂__和__新__化__学__键__形__成___。
2．分子间作用力 (1)定义：把__分__子__聚__集__在__一__起____的作用力叫分子间作用力，又叫范
①其中只含共价键的是___N_2_、__H_2_S_O_4__； ②只含离子键的是__C__a_O_、__N__a_2S__； ③既含有共价键又含有离子键的是__K__O_H__、__N_a_H__C_O__3 _；
④属于共价化合物的是___H_2_S_O_4__； ⑤属于离子化合物的是__C_a_O__、__N_a_2_S_、__K_O__H_、__N__a_H_C__O_3_。
点拨：“·(点)”或“×”都表示电子，二者应用时没有区别。
二、共价键
两个氯原子各提供一个电子
1．氯分子的形成过程
↓
两个氯原子间形成共用电子对
↓
两个氯原子均达到8e－稳定结构
↓
形成稳定的氯气分子
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程
____________________________。
2．共价键 (1)概念及成键要素 概念 ——原子间通过__共__用__电__子__对____所形成的相互作用
1．漏写孤电子对。如将 N2 的电子式误写成 。
，正确的应为
2 ． 混 淆 电 子 式 与 化 学 式 的 书 写 ， 如 将 Na2S 的 电 子 式 误 写 成
知识归纳总结：
1．离子键和共价键的比较
键型
离子键
共价键
非极性键
高中化学第四章物质结构元素周期律第三节化学键课件新人教版必修第一册
电荷数
离子化 合物
离子化合物含有阴、阳离子， 所以其电子式的书写规范要 符合阴阳离子电子式的书写 规范，但相同的离子不能合 并，且带同类电荷的离子不 能相邻。
③用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示离子化合物的形成过程时，反应物是原子的电子式， 生成物是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，例如：
Na＋、Mg2＋、Ca2＋
简单 阴离子
简单阴离子最外层一般为 8电子稳定结构(H－除外)， 书写时要在元素符号周围 标出电子，用“[ ]”括 上，并在“[ ]”右上角
标明电性和所带电荷数
复杂阴、阳离子要在对应
复杂阴、 阳离子
元素符号周围标明电子， 用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角标明电性和所带
特别提醒
理解离子键的关键点 (1)成键粒子：阴离子、阳离子。 (2)成键本质：静电作用(静电吸引和静电排斥达到平衡)。
(3)成键原因：①原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子。 ②离子间吸引与排斥作用处于平衡状态。 ③体系的总能量降低。 (4)存在范围：离子键存在于强碱、活泼金属氧化物及绝大多数盐中， 离子化合物中一定存在离子键。
②导电性：在熔融状态下都不导电，部分共价化合物溶于水能导电 (如H2SO4、CH3COOH、AlCl3等)。
(4)共价型分子及其形成的表示方法 ①分子结构的表示方法 a．用电子式表示
b.用结构式表示 用结构式表示共价键时，一般用短线“—”表示1对共用电子。如H—H、 Cl—Cl、N≡N等。 ②用电子式表示共价型分子的形成过程
(2)共价键存在于非金属单质(稀有气体除外)、非金属氢化物、非金 属氧化物、含氧酸、碱、部分盐(如AlCl3、含氧酸盐等)、金属过氧化 物(如Na2O2、K2O2等)、有机化合物中。
2022-2023学年人教版新教材必修第一册 第4章第3节 化学键(第1课时) 教案
第四章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时教学设计【教学目标】1.掌握离子键的概念，从微观角度分析宏观物质的形成过程，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
【教学重难点】重点：离子键和离子化合物的概念。
用电子式表示离子化合物的形成过程。
难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。
【教学过程】1.新课导入[导入]从前面所学的知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素原子的结构，而化学反应的实质就是原子的重新组合。
那么，两个或多个原子是怎样反应形成新物质的呢？2.新课讲授任务一认识离子键[教师活动]•让学生了解氯原子和钠原子的核外电子排布，了解钠与氯气反应中的电子转移过程。
•讲授形成氯化钠过程中电子转移的情况。
钠原子和氯原子的最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，这两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
•指导学生阅读教科书，学习离子键的概念，讲述形成离子键的粒子。
任务二认识离子化合物•指导学生阅读教科书，讲述离子化合物的概念，指出离子化合物与离子键间的关系，离子化合物的构成粒子。
[思考讨论]1.“离子化合物中不可能只含非金属元素”这种说法对吗？请举例说明。
2.“离子化合物一定含有离子键，含有离子键的物质一定是离子化合物”。
这种说法对吗?[教师活动]•讲解电子式、用电子式表示离子化合物的形成过程。
1.在元素符号周围用“.”（或×）来表示原子的最外层电子的式子。
2.学习电子式的书写。
原子电子式：阳离子电子式：阴离子电子式：3.离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。
4.用电子式表示离子化合物的形成过程。
【课堂小结】本节课我们主要学习了化学键中离子键及电子式的有关知识，知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。
新版高中化学必修一《4.3 化学键》教案、导学案、同步练习
《4.3 化学键》教案教师：从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。
然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿中。
那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？教师提问：在化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作用发生了什么变化？教师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面【思考讨论】教师：氯化钠是我们熟悉的物质。
从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？答案：根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需要获得1个电子。
钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
【新课讲解】离子键教师：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。
【新课讲解】离子化合物教师：按像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
注：通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物【思考讨论】教师：氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合物吗？答案：氯化钾的化学式是KCl，其中K是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化钾是离子化合物；，其中Mg是活泼金属，氯化镁的化学式是MgCl2Cl是活泼非金属，因此氯化镁是离子化合物；，其中Ca是活泼金属，氯化钙的化学式是CaCl2Cl是活泼非金属，因此氯化钙是离子化合物；，其中Zn和SO42-之间是硫酸锌的化学式是ZnSO4离子键，因此硫酸锌是离子化合物；氢氧化钠的化学式是NaOH，其中Na和OH-之间是离子键，因此氢氧化钠是离子化合物。
注：一般来说，化合物中只要含有离子键就是离子化合物。
【新课讲解】电子式教师：为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子（价电子）。
2023版新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时离子键课时作业新人教版必修第一册
第三节 化学键第1课时 离子键必备知识基础练进阶训练第一层1．有关离子化合物的说法正确的是（ ）A．离子都具有8电子结构B．离子化合物内一定存在离子键C．盐酸中存在H＋、Cl－，因此HCl是离子化合物D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子2．我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60。
实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析，正确的是（ ）A．K3C60中有离子键B．该物质在熔融状态下不能导电C．该物质的化学式为KC20D．1 mol K3C60中含有的离子数目为3×6.02×10233．下列变化过程中离子键被破坏的是（ ）①将钠氧化 ②干冰变成气态 ③将氯化钠熔化④将氯化钠溶于水A．①② B．①③C．②④ D．③④4．下列化合物中，不可能含有离子键的是（ ）A．酸 B．碱C．盐 D．氧化物5．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是（ ）A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物C．离子化合物一定能电离D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键6．下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）A．H、D、T表示同一种核素B．MgCl2的形成过程：C.Cl－的结构示意图：D．NH4Cl的电子式7．下图为离子化合物NaCl的形成示意图。
下列相关描述中，正确的是（ ）A．NaCl中含有离子键B．Na与Na＋电子层数相等C．Cl与Cl－最外层电子数相等D．得失电子数并不相等8．下列化合物中不存在离子键的是（ ）A．无氧酸 B．碱C．盐 D．碱性氧化物9．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（ ）A．氯化铵分子中含有一个NH和一个Cl－B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NH和Cl－构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶110．下列叙述不正确的是（ ）A．NaCl是离子化合物B．NaCl形成过程可表示为：C．NaCl的电离方程式：NaCl=====Na＋＋Cl－D．固体NaCl不导电而NaCl水溶液能导电11．下列每一组中的两种元素，形成离子化合物的倾向最强的是（ ）A．H和Cl B．K和FC．Na和Cl D．K和I12．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（ ）关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
2022-2023学年人教版新教材必修第一册 第4章第3节 化学键(第2课时) 教案
第四章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时教学设计【教学目标】1.理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深电子对的理解。
2.熟练掌握用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
3.理解极性键、非极性键、化学键的概念。
【教学重难点】重点：共价键和共价化合物的概念用电子式表示共价化合物的形成过程难点：用电子式表示共价化合物的形成过程共价键与物质类别之间的关系【教学过程】1.新课导入[导入]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。
2.新课讲授任务一认识氯化氢分子的形成过程。
[教师活动]•引导学生学习用电子式分析氯化氢分子的形成过程。
氯和氢都是非金属元素。
氯原子易得一个电子，形成最外层8个电子的稳定结构，但氢原子也易获得一个电子，形成最外层2个电子的稳定结构，它们都不能把对方的电子夺取过来。
这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。
这种电子对，就是共用电子对。
•引导学生阅读教科书，分析原子与原子之间怎样形成分子？氯气分子为什么是Cl2，不是Cl3?•讲授教科书中用电子式分析氯气分子的形成过程。
•讲授共价键的概念、成键粒子、成键元素、成键条件、分类、表示方法。
定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
成键粒子：原子。
成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
成键条件：城建前原子最外层电子未达到饱和状态。
分类：表示方法：电子式：写出H2、N2、HCl 、H2O 、HF的电子式结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如下：H－H 、N≡N 、H－Cl 、H－O－H 、H－F[设计意图]在学习氯气分子的形成和共价键的概念过程中，培养学生的阅读与思考能力，培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
•指导学生学习共价化合物的概念，介绍常见共价化合物的空间构型。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节化学键第一课时离子键学习目标:1.通过氯化钠的形成理解离子键的概念及本质和形成条件.2。
通过实例了解离子化合物的概念,能识别典型的离子化合物。
3。
能熟练地用电子式表示物质的组成及离子化合物的形成过程。
1．离子键(1）氯化钠的形成过程-—离子键的形成①实验探究②利用原子结构的知识解释（2)离子键和离子化合物2．电子式(1）概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子。
(2）电子式的书写①原子的电子式元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。
当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布,多于4时多出部分以电子对分布。
例如:镁原子：·Mg·；碳原子：·错误!·；氧原子:·错误!·；氖原子：。
②简单阳离子的电子式简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等.③简单阴离子的电子式不但要画出最外层电子数,而且还应用“[]”括起来，并在右上角标出“n－"以表示其所带的电荷。
例如：氯离子［错误!]－、硫离子[错误!］2－。
④复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子要标明电子,用“［]”括上,并在“［］”右上角标明电性和电量，例如:⑤离子化合物的电子式氧化钙：Ca2＋[错误!错误!错误!］2－、硫化钾：K＋[错误!错误!错误!］2－K＋。
（3)用电子式表示下列物质的形成过程①NaCl：Na C错误!―→Na＋［错误!错误!］－。
②MgBr2：错误!Mg错误!―→[错误!×·]－Mg2＋[错误!错误!]－.1．判断正误(正确的打“√"，错误的打“×”)（1）阴、阳离子通过静电引力形成离子键（)（2）离子化合物中一定含有金属元素（）(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(）(4）阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物()(5)NH4Cl属于离子化合物，其电子式为（）［答案］（1)×（2）×(3）×(4）√（5）×2．以下叙述中，错误的是（）A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低［解析］活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。
离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH,故C错误。
[答案］ C3．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是（）A．HF B．H2OC．H2SO4D．MgO［解析]离子键的形成是错误!错误!错误!错误!离子化合物,故据此可知含有离子键的为D。
[答案］ D知识点一离子键与离子化合物1。
离子键的形成和存在(1)形成离子键的本质原因活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可用图示表示如下：错误!错误!离子键（2)离子键的存在①第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物.②金属阳离子与某些原子团(如NO错误!、CO错误!、SO错误!、OH －等）之间，通过离子键形成离子化合物.③铵根离子与酸根（或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物。
④活泼金属的氧化物、过氧化物（如Na2O2）中存在离子键.【典例1】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（）A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键[思路启迪]（1)活泼金属（如第ⅠA、ⅡA族的金属）与活泼的非金属(如第ⅥA、ⅦA族的非金属)原子之间通常形成离子键.(2)金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na＋与OH－、SO错误!等）形成离子键。
（3）铵根离子与酸根离子之间形成离子键。
[解析]A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物;C项,离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH错误!与酸根离子之间也能形成离子键.［答案] B离子键的三个“一定”和两个“不一定”（1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物。
［针对训练1］X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法中正确的是（) A．两元素形成化合物的化学式一定为YXB．两元素形成的化合物中一定存在离子键C．两元素原子作用生成化合物后,其结构稳定性减弱D．如果形成化合物的化学式为YX2时，微粒之间不只含有离子键［解析］由题意知X为Cl元素，Y为K元素或Ca元素，可以形成KCl或CaCl2,微粒间只存在离子键,Cl－与K＋或Ca2＋通过得失电子都达到稳定结构，所以它们形成化合物后,其结构稳定性增强。
[答案］ B知识点二电子式的书写1.原子的电子式将其最外层电子用小黑点“·”或小叉“×"来表示，如Na错误!、错误!错误!错误!、错误!错误!。
2．离子的电子式(1)简单阴离子：既写出最外层所有电子数（包括得到的电子），又要用方括号“［]”括起来，并在右上角注明负电荷数。
如［错误!］－、[错误!H]－;（2）单核阳离子：即是离子符号，如Na＋、Mg2＋；(3）多核阳离子：既要写出最外层电子数目,又要用方括号“［]”括起来,并在右上角注明正电荷数.如铵根离子的电子式较为复杂：。
3．离子化合物电子式将离子化合物中的阴、阳离子的电子式按一定顺序排列在一起就是离子化合物的电子式.如Na＋［错误!］－、［错误!］－Mg2＋［错误!］－。
【典例2】下列离子化合物的电子式书写正确的是()A．Ca2＋［错误!］错误!B．Na＋[错误!错误!错误!]－2Na ＋C．[Mg2＋][错误!错误!错误!］2－D．K＋[错误!错误!]－[思路启迪]首先判断阴、阳离子书写的是否正确,再根据离子化合物电子式的书写方法进行判断。
[解析]书写离子化合物的电子式时，每个离子要单独写，不能将角码合并写在一起表示，A项错误，应改为［错误!错误!］－Ca2＋[错误!错误!］－；离子电荷表示法（如R2－）与化合价(如错误!)不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2价，另外,化合价应写在元素符号的正上方，B项错误，应改为Na＋［错误!错误!错误!]2－Na＋；在简单阳离子符号周围不用方括号，只用简单离子符号表示即可，C项错误，应改为Mg2＋［错误!错误!错误!]2－。
［答案］ D离子化合物电子式书写的注意事项（1)明确离子化合物的构成微粒是阴、阳离子，这是书写离子化合物电子式的第一步,如把MgO的电子式写成Mg错误!肯定错误。
(2)离子化合物中相同的离子不能合并,如AB2型，应写为［错误! ]－A2＋［错误!]－，不能写成A2＋［错误!]错误!或A2＋[错误!］－[错误!]－；同理，A2B型应写为A＋[错误!］2－A＋.［针对训练2］下列关于电子式的说法不正确的是（）A．每种元素的原子都可以写出电子式B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C．阴离子的电子式要加方括号表示D．电子式就是核外电子排布的式子［解析]任何原子均可以利用电子式表示，A正确；简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身，B正确；无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等,还应加中括号,并在括号的右上方标出离子所带的电荷，C正确，电子式表示的是最外层电子的排布，不是核外全部电子的排布,D错误。
[答案］ D课堂归纳小结［知识脉络]［核心要点]1．能运用电子式说明物质的组成及其变化.2．会分析离子键的形成，建立判断离子键和离子化合物的思维模型。
1．（双选）下列叙述错误的是（)A．阴、阳离子通过静电作用形成的化学键,叫离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟氟原子结合时所形成的化学键一定是离子键D．离子化合物中的阳离子只能是金属离子［解析］离子键是阴、阳离子之间的强烈的相互作用，但这种作用不只是吸引,也存在原子核间的斥力和电子间的斥力，A项正确；活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对于不太活泼的金属而言，不一定形成离子键，B项正确；最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，而氢元素与氟元素均为非金属元素，不能形成离子键，C 项错误；NH4Cl是离子化合物，阳离子是NH错误!，不是金属离子,D 项错误。
[答案］CD2．与NaCl化学键类型相同的物质是（)A．H2B．HCl C．KCl D．CO2[解析]氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键。
题给四种物质中只有KCl只存在离子键。
［答案] C3．下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电［解析］含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动，因而能导电，而A、B、C项所述性质并非离子化合物所独有,故不能作为判断某化合物内一定存在离子键的依据，D项正确。
[答案] D4．下列物质的电子式正确的是（)A．Na错误!错误!错误!H B．Na＋［Cl］－C．[NH4］＋［Cl]－D．K＋[错误!错误!]－[解析］NaOH的电子式应为Na＋[错误!H］－,A项错误；NaCl的电子式应为Na＋［·，×错误!］－，B项错误;NH4Cl的电子式应为，C项错误。
［答案] D5．下列各式为用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是（）[解析］A中KBr的电子式为K＋[错误!错误!］－,B中弯箭头方向错误，应为Na错误!Na―→Na＋［错误!错误!错误!]2－Na＋，C中CaCl2的电子式错误，应为[错误!错误!]－Ca2＋[错误!错误!］－.[答案] D课后作业(二十三）[基础巩固］一、离子键与离子化合物1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。