2019年全国130余套中考真题汇编——《计算题》专题(含答案,部分解析)

精确到 0.1%）
【解答】解：（1）小张同学所取的 5mL 浓盐酸的质量为 5mL×1.2g/mL＝6g。
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（2）根据图可知，盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为 48g，所含氢氧化钠的质量为 48g×5%＝2.4g
设该浓盐酸中 HCl 的质量分数为 x
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40
36.5
0.1L
26. （2019·徐州市）有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探
究，请参与并完成有关计算：
（1）取样品 20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为 13.5g。该样
品中铜的质量分数为
。
（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份 100g 相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：
98
x
80
稀硫酸中溶质的质量分数为 1.96g ×100% 19.6% 10g
（2）溶液中钠元素的质量=16g ×10%×23 ×100% 0.92g 40
答：稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%
溶液中钠元素的质量为 0.92g
（解法二）（1）解：设 10h 稀硫酸中溶质的质量分数为 x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
160
64
x
6.4kg
160 = x 64 6.4kg
x=16kg
废液中硫酸铜的质量分数为 16kg ×100%=16% 100kg
答：废液中含硫酸铜的质量分数为 16%。 (2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有防止金属锈蚀(或寻找金属替代品；有 计划合理开采)。 20．（2019·张家界市）某工厂化验室欲测定排放的废水中硫酸的含量（假设废水中只有硫酸与氢氧化钠发生反
③解：设 100mL 葡萄酒中 SO2 的质量为 m ，由硫元素反应前后质量守恒得
SO2 ~ H2SO4
64
98
m
14.7mg
64 m 98 14.7mg
解得 m 9.6mg 即该葡萄酒中 SO2 的含量为 9.6mg 96mg / L 250mg / L ，故该葡萄酒中 SO2 的含量符合国家标准。
2019 年全国真题汇编《计算题》
22. （2019·青海省）市售的某些银首饰是银、锌合金。小庆同学取该合金样品 20g，加入 100g 稀硫酸恰好完全 反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：
（1）该合金中锌的质量（精确到 0.1g ）。_______
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（精确到 0.1% ）。______
【答案】 (1). 6.5g (2). 9.8% 【解析】 【详解】（1）由图可知，生成氢气的质量为 0.2g，设该合金中锌的质量为 x，参加反应的硫酸的质量为 y，则：
Zn H2SO4 ZnSO4 H2
65 98
2
xy
0.2g
65 98 2 x y 0.2g
x=6.5g y=9.8g （2）该稀硫酸中溶质的质量分数为：
31．（2019·百色市）某工厂化验室用 56%的氢氧化钾溶液洗涤 50g 石油产品中的残余硫酸。它们的关系如图所 示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。
31．【解答】解：设 50g 石油样品中含有硫酸的质量为 x
x=49g 这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为：
×100%=98%
答：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为98%。
应）。现取一定量的废水样品，逐滴加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，振荡，当加入氢氧化钠溶液
40g 时溶液呈中性。求这一定量废水中含 H2SO4 的质量是多少？（ 反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH＝
Na2SO4+2H2O ）
20．【解答】解：NaOH 的质量为：40g×10%＝4g
设一定量废水中 H2SO4 的质量为 x
9.8g 100%=9.8% 。 100g
18. （2019·宁夏）中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载， 这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向 100kg 的废液 中加入足量的铁粉，得到金属铜 6.4kg。 (1)计算废液中硫酸铜的质量分数是多少?______ (2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有_______（写一条）。 【答案】 (1). 16% (2). 防止金属锈蚀(或寻找金属替代品；有计划合理开采)(答案合理即得分) 【解析】 【分析】 硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。 【详解】(1)设废液中硫酸铜的质量为 x
X=14.6g Y=25.4g Z=0.4g 设：与铁反应所加稀盐酸质量为 m
25.4g
100 % 10%
11.2g m 0.4g 143 .2g
m=100g
所用稀盐酸的溶质质量分数= 14.6g 100 % 14.6% 100 g
答：（1）该样品中铁的质量 11.2g （2）所用稀盐酸的溶质质量分数 14.6% 14. （2019·鄂尔多斯）为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了 16g10% 的 NaOH 溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的 pH 与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
化学方程式： AlCl3 3KOH Al(OH)3 3KCl ）
答案为：
58．（1） KOH HCl KCl H2O
（2）解：设 100g 混合溶液中氯化铝的质量为 x
1分 1分
AlCl3 3KOH Al(OH)3 3KCl
1分
133.5 x
78 7.8g
133.5 / 78 x / 7.8g
30．（2019·益阳市）（6 分）某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图 1 所示。小张同学取 5mL 该浓盐酸 加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如 图 2 所示。
（1）小张同学所取的 5mL 浓盐酸的质量为 6 克。
（2）通过计算，判断该浓盐酸中 HCl 的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果
22．解：由题意知，氧气的质量：34g+0.5g-33.7g=0.8g
设过氧化氢溶液中溶质的质量为 x。
2H2O2=M==nO=2=2H2O+O2↑
1分
68
32
x
0.8g
1分
68
x
32 == 0.8g
x=1.7g
1分
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：13.47gg×100%=5%
1分
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 5%。
（2）根据图可知，盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为 48g，所含氢氧化钠的质量为 48g×5%＝2.4g
设该浓盐酸中 HCl 的质量分数为 x
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40
36.5
2.4g
6gx
＝
x＝36.5%＜37.5%，不符合。 故答案为：
（1）6； （2）不符合。 58．（2019·天门市）现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液，取 100g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钾 溶液，至氯化铝正好完全转化为沉淀，停止滴加氢氧化钾溶液，经测定，生成沉淀的质量为 7.8g。请回答： （1）据观察，产生沉淀前，消耗了一定量的氢氧化钾溶液，请写出该反应的化学方程式__________。 （2）100g 混合溶液中氯化铝的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位。产生沉淀的
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.01%）。
答案：（1）67.5% （2）设硫酸质量为 x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98
2
x
0.25g
98 2 x 0.25g
x=12.25g 硫酸溶液中溶质质量分数为 12.25g/100g×100%=12.25% 答：硫酸溶液中溶质质量分数为 12.25%。 11. （2019·包头）取 15g 某铁样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐渐加入一定质量的稀盐酸至 不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图 8 所示，过滤后向所得滤液中加入 143.2g 水，测得溶 液的溶质质量分数为 10%。
钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为 14.7mg。
①步骤 2 中，滴入指示剂后溶液呈
色。
②向 10g 30%的 H2O2 溶液中加入 g 水，可稀释为 10%的 H2O2 溶液。 ③通过计算判断该葡萄酒中 SO2 的含量是否符合国家标准。 答案为：
15．（1）过量的 SO2 对人体有害 （2）①紫 ②20
1分
x 13.35g
1分
AlCl3 的质量分数为13.35g / 100g 100% 13.35%
1分
答：100g 混合溶液中氯化铝的质量分数为 13.35%。
22．（2019·西宁市）小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液 34g，加入盛有 0.5g 二氧化锰的烧杯中，待完全反应
后，称得烧杯中剩余物质的质量为 33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（1）该稀硫酸的溶质的质量分数。
（2）当滴入稀硫酸质量为 4g 时烧杯内溶液中钠元素的质量（写出简单的计算过程）
【答案】（解法一）（1）解：设 10h 稀硫酸中溶质的质量为 x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80
98
16g×10% x
80 16g×10% x 98×16g×10% 1.96g
计算：（1）该样品中铁的质量。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）11.2g （2）解：设 11.2g 铁消耗盐酸质量为 X，同时生成氯化亚铁质量为 y，生成氢气质量为 Z； 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑
73 56 127 2 X 11.2g y Z
73 56 127 2 X 11.2g Y Z
（1）SO2 作为食品添加剂须严格控制用量的原因是
。
（2）为检测某国产葡萄酒 SO2 中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤 1 取 100mL 该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为 10%的 H2O2 溶液，将 SO2 完全转化成硫酸。
步骤 2 向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在 pH<7 的溶液中显紫色，在 pH>7 的溶液中显绿色），用氢氧化
23．（2019·聊城市）（10 分）向 200g NaCl 和 BaCl2 的混合溶液中加入 Na2CO3 溶液。反应过程中滴加 Na2CO3
溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
（1）m 的值是
g；
（2）原混合溶液中 BaCl2 的质量分数是多少？
故答案为：（1）5.91；（2）3.12%。
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
98
80
x
4g
x＝4.9g
答：一定量废水中含 H2SO4 的质量为 4.9g
15．（2019·南通市）（7 分）二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加 SO2 可防止其变质，
但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定 SO2 的含量≤259mg/L。
80
98
16g×10% 10g×x
80 16g ×10% x 98 ×16g ×10% 0.196 19.6%
98 10g ×x
80 ×10g
（2）溶液中钠元素的质量=16g ×10%×23 ×100% 0.92g 40
答：稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6% 溶液中钠元素的质量为 0.92g 30．（2019·益阳市）（6 分）某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图 1 所示。小张同学取 5mL 该浓盐酸
2.4g
6gx
＝
x＝36.5%＜37.5%，不符合。
故答案为：
（1）6；
（2）不符合。
17. （2019·呼和浩特市）根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算:
(1)原混合物中 NaCl 的质量(要求写出计算过程)
(2)AgNO3 溶液溶质质量分数为
（精确到 0.1%）
加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如
图 2 所示。
（1）小张同学所取的 5mL 浓盐酸的质量为 6 克。
（2）通过计算，判断该浓盐酸中 HCl 的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果
精确到 0.1%）
【解答】解：（1）小张同学所取的 5mL 浓盐酸的质量为 5mL×1.2g/mL＝6g。