初中化学课件：第十一单元第一课时生活中常见的盐

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【思考】
1、AgNO3 + HCl -------2、 K2CO3+ Ca(OH)2--3、Na2CO3+ CaCl2 ----4、Na2SO4 + HCl ------5、H2SO4 + BaCl2------6、Ba(OH)2+ KCl -----7、CuSO4 + NH4NO3--8、HNO3 + NaOH -----
此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、 牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用, 还具有预防感冒的作用。
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碳 酸 钠
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一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较
它们的物理性质。 1、物理性质
物质 颜色
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
状态 溶水性
天安门前的华表
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐
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盐是什么?
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古罗马货币
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金 的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史 上称为食盐货币时代。
我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了 换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂 贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得 起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的 盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
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【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3
和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材 20
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
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②盐+酸→ 新盐+新酸
条件：生成物Βιβλιοθήκη Baidu有沉淀或气体或水
③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
④盐+盐→ 新盐+新盐
条件：反应物两者均可溶；
生成物有沉淀
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复分解反应
1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。
酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐
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海南省东方盐 场晒盐一景
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海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池， 经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就 析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐， 使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就 成晶体析出，得到精盐。
你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐 里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分 变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。
食盐
食盐的用途
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医 药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是 化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的 盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、 山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。 井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐 产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙 古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的 是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一 盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食 用四千多年。
图为某学生进行粗盐提纯实
验中过滤操作的示意图，试
回答：
（1）写出标号的仪器名称：
①
，②
。
（2）漏斗中液体的液面应该
（填“高”或 “低”） 于滤纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒
不断搅拌滤液的目的
是
；等到蒸发皿中出
现
时，停止加热，
利用蒸发皿的余热使滤液蒸
干，移去蒸发皿时应使用的
仪器是
。
氯化钠与人体健康
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2.条件 只有当两种化合物交换成分，生成 物中有沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反应才可以发生。
3.盐的溶解性
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口诀
钾、钠、硝酸、铵盐溶
盐酸盐不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐只溶钾、钠、铵
钾、钠、钙、钡的碱能溶
常见五酸都易溶
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，
而且还不溶于稀硝酸
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波尔多液
1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。 可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近 马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎么 回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡萄， 就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫 酸铜溶液。行人以为这些树害了病，便不敢 再吃树上的葡萄了。 人们根据这个线索研究下去，终于在1885 年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混合 液具有很强的杀菌能力，能够保护果树，由 于这种混合液是在波尔多城发现的，所以被 称为“波尔多液”。现在，波尔多液成了农 业上的一种重要杀菌剂。
此外，对于含有相同酸根离子或相 同金属离子的盐，常给一个统称。
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2.盐的化学性质
①金属+盐→ 新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金 属才能把 位于后面的金属从它的 盐溶液中置 换出来，与氢的位置 无关；盐必须是 可溶性 盐。
不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
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常见的盐
食盐 明矾晶体
五水硫酸铜晶体
用钡餐观察 肠内情况
石盐标本
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亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是 一种白色不透明晶体，形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅是 致癌物质，而且摄入0.2～ 0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品 添加剂的一种，起着色、防 腐作用，广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制。
现象 分析
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
见书中73页
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盐的分类
①正盐 酸跟碱完全反应的产物
②酸式盐 酸中的氢离子部分被中和的产物
③碱式盐 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物
如运动过度,出汗太多时, 体内的Na+、Cl- 和K+大 为降低,就会使肌肉和神 经反应受到影响,导致恶 心、呕吐、衰竭和肌肉痉 挛等现象。因此,运动员 在训练或比赛前后,需喝 特别配制的饮料,以补充 失去的盐分。
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市场上的功能饮料
由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的 Na+、Cl- 和K+从各种途径排出体外,因此 需要膳食给予补充,正常成人每天氯化钠 的需要量和排出量大约为3 g～9 g。