高中化学侯氏制碱法专项练习(附答案)

高中化学侯氏制碱法专项练习

一、单选题

1.工业上用粗盐(含222-4Ca Mg SO ＋＋、、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥4NH Cl ，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是( )

A. 在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应

B. 饱和食盐水中先通入的气体为2CO

C. 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒

D. 工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的2CO 可回收循环利用

2.实验室模拟工业上侯氏制碱法的原理制备纯碱，下列操作 未涉及的是（ ）

A.

B.

C.

D.

3.下列所示物质的工业制备方法合理的是（ ）

A.制Si ：2SiO ()HCl aq −−−−→ 4SiCl −→−2

H Si

B.制24H SO ：黄铁矿2O −−−→煅烧

2SO 2H O −−−→23H SO 2

O −−→24H SO C.卤水中提取Mg :卤水( 主要含2MgCl ) ()−−−→−aq NaOH ()2Mg OH ()−−−→

−aq HCl … −→−2MgCl −−−→电解

Mg

D.侯氏制碱法:饱和食盐水3

NH −−−−→通入足量2CO −−−−→通入足量−−−→过滤 ()3NaHCO s 23Na CO

4.侯氏制碱法中,对母液中析出NH 4Cl 无帮助的操作是( )

A.通入CO 2

B.通入NH 3

C.冷却母液

D.加入食盐

5.侯氏制碱法原理是：32234NH H O CO NaCl NaHCO NH Cl ↓＋＋＋＝＋析出碳酸氢钠，下列实验装置

及原理设计说法不合理的是：( )

A.用装置甲制取氨气时得到氨气很少，主要原因是分解得到NH 3、HCl 的遇冷会重新化合

B.用装置乙生成的2CO 速率很慢，原因是反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖着大理石的表面

C.用装置丙模拟侯氏制碱法，可以同时通入3NH 、2CO ，也可以先通氨气再通2CO

D.用装置丁分离得到产品3NaHCO ，为得到干燥产品，也可采用减压过滤 6、实验师模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，有关操作错误的是

7.侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者与奠基者，他于1943年发明的侯氏制碱法工艺流程如图所示：

下列说法错误的是( )

A.该工艺中循环利用的物质为2CO 和3NH

B.该工艺主产品是纯碱，副产品为4NH Cl

C.“过滤”后的母液中，(Na )n +小于(Cl )n -

D.该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应 二、填空题 8、

氨碱法和侯氏制碱法的生产流程图可用如图表示,试回答下列问题。

(1)请把图中的数字用具体的化学式表示:①___、②___、③___、④___。

(2)“氨碱法”产生大量的CaCl 2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl 2的化学方程式:____;“侯氏制碱法”中,在母液中通入③的目的是________。

(3)CO 2是制碱工业的重要原料,“侯氏制碱法”与“氨碱法”中CO 2的来源有何不同:____。 (4)取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品(设其中的杂质不与盐酸反应)11.0 g 配成250.00 mL 溶液,取25.00 mL 溶液用1.00 mol.L -1

的标准盐酸滴定,

9.读图填空。

1.图(生产流程甲)是一种工业制取纯碱的生产流程简图

(1)流程甲中先通NH3后通CO2的原因是________________________。

(2)生成沉淀A的化学方程式为_______________;将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为________________。

(3)流程甲中可循环利用的物质的名称为____________。

2.某化工厂对流程甲进行了如图(生产流程乙)所示的改进。

(4)流程乙中可以循环利用物质的化学式为______________;和流程甲相比,流程乙的优点是

_____________。

(5)不用其它试剂,检查乙流程中副产品F是否纯净的操作是____________。

(6)在乙流程中,若使用11.7吨食盐,最终得到10.07吨纯碱,则NaCl的利用率为_____________。

10.纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。

某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：

SO、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中2-

4

是、、过滤、。

（2）已知：几种盐的溶解度

中反应的化学方程式。

②写出装置II中发生反应的化学方程式。

（3）该流程中可循环利用的物质是。

（4）若制出的纯碱中只含有杂质NaCl。

①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl―的方法是。

②向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，则该纯碱的纯度（质量分数）为（用m、b来表示）。

参考答案

1.答案：C

解析：侯氏制碱法反应主要有：32243NH CO H O===NH HCO ＋＋；

4334NH HCO NaCl===NaHCO NH Cl ↓＋＋；323222NaHCO Na C ==O CO H O =↑＋＋△

，没有氧化还原反应，A 错误；二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，先通入氨气，在碱性溶液中再通入二氧化碳，可增大二氧化碳的溶解量，提高产物浓度，B 错误；从溶液中得到固体需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程需要用玻璃棒搅拌、引流等， C 正确；工艺中除2CO 可回收循环利用外，母液中含有未反应的NaCl 也可循环利用， D 错误。 2.答案：B

解析：侯氏制碱法的原理：向饱和食盐水中通入足量3 NH ,.然后随着2CO 气体的通入逐渐析出3NaHCO 品体，加热3NaHCO 即可制得23Na CO 其中涉及的实验基本操作有：将两种气 体通入溶液

中开始反应，过滤得到碳酸氣钠晶体，将3NaHCO 直接加热得到碳酸钠固体。B 装置是蒸发结晶的过程，侯氏 制碱法制备纯碱过程中不需要此操作。 3.答案：D

解析：工业上制硅方法是：二氧化硅与碳在高温下反应得到粗硅：2SiO+2C

2Si+2CO↑，然

后将粗硅提纯即可，二氧化硅与盐酸不反应，A 错误；工业制取硫酸的方法是：煅烧黄铁矿生成SO 2，然后SO 2与O 2在催化剂的作用下生成SO 3，然后将SO 3气体通入硫酸中，即可制取，而不是SO 2与水反应制取亚硫酸，再氧化为硫酸，SO 2与水的反应为可逆反应，转化率低，B 错误；海岸中有大量的贝壳，贝壳的主要成分为CaCO 3，煅烧得到CaO ，溶于水得到Ca(OH)2，故应在卤水中加入Ca(OH)2生成Mg(OH)2沉淀，然后加稀盐酸得到MgCl 2溶液，在HCl 气流中蒸发结晶得到MgCl 2固体，再电解熔融的MgCl 2即可，C 错误；侯氏制碱法的原理是：向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液显碱性，再通入足量的CO 2气体，可以增大CO 2的吸收量，生成更多的NaHCO 3，过滤加热即可得到纯碱，D 正确。答案选D 。 4.答案：A 解析：

5.答案：C 解析：

答案： 6、

解析： A 项用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，正确；B 项侯氏制碱法溶液中析出的晶体为碳酸氢钠，故应过滤获得碳酸氢钠，B 项错误；C 项在坩埚中灼烧碳酸氢钠分解制备碳酸钠，故C 项正确；D 项蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，并不断搅拌，D 项正确；本题选B 。 考点：实验室模拟侯氏制碱法装置考查。 7.答案：A