浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷及答案(供参考)
浙江省普通高校招生选考科目考试选考化学试题及答案(供参考)
绝密★考试结束前2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列属于氧化物的是A ．NaClB ．MgOC ．H 2SO 4D ．NaOH2. 仪器名称为“烧瓶”的是A B C ． D 3. 下列属于非电解质的是A ．铜B ．硝酸钾C ．氢氧化钠D ．蔗糖4. 下列属于氧化还原反应的是A ．2KBr + Cl 2＝2KCl + Br 2B ．3CaCO 高温2CaO +CO ↑C ．SO 3 + H 2O ＝H 2SO 4D ．MgCl 2 + 2NaOH ＝Mg(OH)2↓ + NaCl5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A ．NaClB ．NH 4ClC ．Na 2CO 3D ．NaOH6. 下列说法不正确．．．的是 A ．氯气可用于自来水的消毒 B ．镁可用于制造信号弹和焰火C ．氢氧化铁胶体能用于净水D ．二氧化硫不可用于漂白纸浆7. 下列表示正确的是A ．CO 2的电子式：B ．乙炔的结构式：CH≡CHC ．CH 4的球棍模型：D ．Cl - 离子的结构示意图：8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确．．．的是 A ．电解饱和食盐水可制取金属钠 B ．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C ．氧化钠与水反应生成氢氧化钠D ．钠可以从四氯化钛中置换出钛9. 下列说法正确的是A ．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K +B ．广泛pH 试纸测得某碱性溶液的pH 为12.5C ．容量瓶不能用作溶解物质的容器D ．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶10. 下列说法不正确．．．的是 A ．C 126和C 146是同一种核素B ．红磷和白磷互为同素异形体C ．CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2COOCH 3是不同种物质D ．CH 3CH 2OH 可看成是由-C 2H 5和-OH 两种基团组成11. 下列说法正确的是A ．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B ．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C ．化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化D ．若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确．．．的是 A ．正反应速率等于逆反应速率 B ．反应物和生成物浓度不再发生变化C ．反应体系中混合物的组成保持不变D ．正、逆反应速率都为零13. 下列离子方程式正确的是A ．二氧化锰和浓盐酸反应：2+-MnO +4H +4Cl △2+22Mn +2Cl +2H O ↑ B ．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2OH -＝SiO 32- + H 2OC ．碳酸钡和稀硝酸反应：CO 32-+2H +＝CO 2↑+H 2OD ．铜和氯化铁溶液反应：Fe 3++Cu ＝Fe 2++Cu 2+14. W 、X 、Y 、Z 、M 、N 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：Y>Z>WB ．单质的还原性：X>YC ．溴与元素M 同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M 的强D ．元素N 位于金属与非金属的分界线附近，可以推测N 元素的单质可作半导体材料15. 有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A ． CH 3CH 3和CH 3CH 3是同分异构体 B ．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C ．煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D ．向2mL 苯中加入1mL 酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色16. 下列说法不正确．．．的是 A ．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B ．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C ．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D ．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物17. Mg-H 2O 2电池是一种化学电源，以Mg 和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。
[精品]2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试卷-含答案详解
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……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 总分 得分注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I 卷（选择题）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是( ) A. CO 2B. SiO 2C. MgOD. Na 2O2. 硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是( ) A. Cu 元素位于周期表p 区 B. 硫酸铜属于强电解质 C. 硫酸铜溶液呈酸性D. 硫酸铜能使蛋白质变性3. 下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为18的氯原子： 1737ClB. 碳的基态原子轨道表示式：C. BF 3的空间结构：(平面三角形)D. HCl 的形成过程：4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A. SO 2能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B. 金属钠导热性好，可用作传热介质 C. NaClO 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D. Fe 2O 3呈红色，可用作颜料5. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( )A. Na和乙醇反应可生成H2B. 工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2C. 工业上用氨的催化氧化制备NOD. 常温下铁与浓硝酸反应可制备NO26. 关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O，下列说法正确的是( )A. 生成1molN2O，转移4mol电子B. H2O是还原产物C. NH2OH既是氧化剂又是还原剂D. 若设计成原电池，Fe2+为负极产物7. 下列反应的离子方程式不正确的是( )A. Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OB. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2OC. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32−+CO2+H2O=2NaHCO3↓D. H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32−+Ca2+=CaSO3↓8. 下列说法不正确的是( )A. 从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物B. 蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C. 水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D. 聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料9. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法，正确的是( )A. 分子中存在2种官能团B. 分子中所有碳原子共平面C. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2molBr2D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH10. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。
浙江选考化学试题及答案
浙江选考化学试题及答案根据浙江省教育考试院发布的最新信息，2024年的化学选考试题及答案如下：一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 粗盐答案：C2. 根据化学式H2O，下列说法正确的是：A. 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成B. 一个水分子由两个氢分子和一个氧分子构成C. 一个水分子由两个氧原子和一个氢原子构成D. 一个水分子由两个氧分子和一个氢原子构成答案：A3. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 碳酸钙B. 氧化钙C. 氢气D. 氯化钠答案：B4. 下列物质中，属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 硝酸答案：A5. 下列物质中，属于盐的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 硝酸答案：C6. 下列物质中，属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 硝酸答案：B7. 下列物质中，属于有机物的是：A. 二氧化碳B. 甲烷C. 水D. 氯化钠答案：B8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：B9. 下列物质中，属于混合物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 粗盐D. 碳酸钙答案：A10. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 粗盐C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若氢气和氧气完全反应，生成水的质量为36克，则参加反应的氢气的质量为______克。
答案：412. 根据化学方程式CaCO3 → CaO + CO2↑，若生成二氧化碳的质量为44克，则参加反应的碳酸钙的质量为______克。
答案：10013. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，若生成氢气的质量为4克，则参加反应的水的质量为______克。
答案：3614. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，若生成五氧化二磷的质量为284克，则参加反应的氧气的质量为______克。
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。
做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
总之，在最后的复习阶段，学生们不要加大练习量。
在这个时候，学生要尽快找到适合自己的答题方式，最重要的是以平常心去面对考试。
选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质不属于．．．电解质的是（ ） A ．2CO B ．HCl C ．NaOH D ．4BaSO2．工业上将2Cl 通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是（ ） A ．漂白液的有效成分是NaClO B ．-ClO 水解生成HClO 使漂白液呈酸性 C ．通入2CO 后的漂白液消毒能力增强 D ．NaClO 溶液比HClO 溶液稳定 3．下列表示不正确．．．的是（ ） A ．中子数为10的氧原子：188OB ．2SO 的价层电子对互斥（VSEPR ）模型：C ．用电子式表示KCl 的形成过程：D ．323323CH C HCH C HCH CH CH CH ｜｜的名称：2-甲基4-乙基戊烷4．汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：222NO+2CO2CO +N 催化剂，列说法不正确．．．的是（A N 为阿伏加德罗常数的值）（ ）A ．生成21 mol CO 转移电子的数目为A 2NB ．催化剂降低NO 与CO 反应的活化能C ．NO 是氧化剂，CO 是还原剂D ．2N 既是氧化产物又是还原产物 5．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）A ．+-2+-3H I Ba NO 、、、B ．3++--Fe K CN Cl 、、、C ．+2--2+3Na SiO Br Ca 、、、D ．+2---4433NH SO CH COO HCO 、、、6．为回收利用含2I 的4CCl 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．步骤I 中，加入足量23Na CO 溶液充分反应后，上下两层均为无色B ．步骤I 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液AC ．试剂X 可用硫酸D ．粗2I 可用升华法进一步提纯7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是（ ） 材料 组成和结构变化 性能变化 A 生铁 减少含碳量 延展性增强 B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强 C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力提高 D顺丁橡胶硫疏化使其结构由线型转变为网状强度提高A ．AB ．BC ．CD ．D 8．下列实验装置使用不正确．．．的是（ ）A ．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B ．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C ．图③装置用于测定中和反应的反应热D ．图④装置用于制备乙酸乙酯 9．关于有机物检测，下列说法正确的是（ ） A ．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B ．用红外光谱可确定有机物的元素组成C ．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为512C HD ．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 10．下列化学反应与方程式不相符．．．的是（ ） A ．黑火药爆炸：3222S+2KNO +3CK S+N +3CO ↑↑点燃B ．四氯化钛水解：4222TiCl +(x+2)H O TiO xH O +4HCl ∆⋅↓C ．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2-+222S +O +4H 2S +2H O ↓D ．硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中皂化：21735217351735217352CH OOCC H CH OHC HOOCCC H 3NaOH C HOH 3C H COONa CH OOCC H CH OH+−−→+△｜｜｜｜11．制造隐形眼镜的功能高分子材料Q 的合成路线如下：下列说法不正确．．．的是（ ） A ．试剂a 为NaOH 乙醇溶液 B ．Y 易溶于水C ．Z 的结构简式可能为32CH C CH COOH｜D ．M 分子中有3种官能团12．X 、Y 、Z 、M 和Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中M 电负性最小，Z 与Y 、Q 相邻，基态Z 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．沸点：22X Z>X QB ．M 与Q 可形成化合物2M Q 、22M QC ．化学键中离子键成分的百分数：22M Z>M QD ．-3YZ 与2-3QZ 离子空间结构均为三角锥形13．破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成()2+34Zn NH ⎡⎤⎣⎦和2H ，下列说法不正确的是（ ） A ．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B ．随着腐蚀的进行，溶液pH 变大 C ．铁电极上的电极反应式为：--3222NH +2e 2NH +H ↑D ．每生成标准状况下2224 mL H ，消耗0.010 mol Zn 14．酯在NaOH 溶液中发生水解反应，历程如下：δ--IIIIIIδ+---||||||O OOR OR OHR C OR R OH R O R O R OH O C HC C C ''''++−−→+｜｜————己知：①18-18-O OHR C OR R C OR OHO ''快速平衡｜｜｜｜————②23RCOOCH CH 水解相对速率与取代基R 的关系如下表：．．．A ．步骤I 是-OH 与酯中δ+C 作用B ．步骤I 使I 和II 平衡正向移动，使酯在NaOH 溶液中发生的水解反应不可逆C ．酯的水解速率：223223FCH COOCH CH >ClCH COOCH CHD ．38231||CH OCH C CH O与-OH 反应、323||CH OCH OCH C 与18-OH 反应，两者所得醇和羧酸盐均不同15．常温下、将等体积、浓度均为-120.40 mol L BaCl ⋅溶液与新制23H SO 溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的22H O 溶液，振荡，出现白色沉淀。
(精校版)2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试题(原卷)(含答案)
2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是（ ） A ．2CO B ．2SiO C ．MgO D ．2Na O 2．硫酸铜应用广泛，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Cu 元素位于周期表p 区 B ．硫酸铜属于强电解质 C ．硫酸铜溶液呈酸性 D ．硫酸铜能使蛋白质变性 3．下列化学用语表示正确的是（ ） A ．中子数为18的氯原子：3717ClB ．碳的基态原子轨道表示式：C ．3BF 的空间结构：（平面三角形）D ．HCl 的形成过程：4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是（ ） A ．2SO 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B ．金属钠导热性好，可用作传热介质 C ．NaClO 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D ．23Fe O 呈红色，可用作颜料 5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确．．．的是（ ） A ．Na 和乙醇反应可生成2H B ．工业上煅烧黄铁矿()2FeS 生产2SO C ．工业上用氨的催化氧化制备NO D ．常温下铁与浓硝酸反应可制备2NO 6．关于反应322222NH OH 4Fe N O 4Fe 4H H O ++++↑+++，下列说法正确的是（ ）A ．生成1mol N 2O ，转移4mol 电子B ．2NH OH 是还原产物C ．2NH OH 既是氧化剂又是还原剂D ．若设计成原电池，2Fe +为负极产物 7．下列反应的离子方程式不正确．．．的是（ ） A ．2Cl 通入氢氧化钠溶液：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+++B ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：2322Al O 2OH 2AlO H O --++C ．过量2CO 通入饱和碳酸钠溶液：232232Na CO CO H O2NaHCO +-+++↓D ．23H SO 溶液中滴入氯化钙溶液：2233SO Ca CaSO -++↓8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物B ．蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C ．水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D ．聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料9．七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是（ ）A ．分子中存在2种官能团B ．分子中所有碳原子共平面C ．1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗22molBrD ．1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗3molNaOH10．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大．X 的2s 轨道全充满，Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．电负性：Z X > B ．最高正价：Z M < C ．Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键 D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z Y >11．在熔融盐体系中，通过电解2TiO 和2SiO 获得电池材料()TiSi ，电解装置如图，下列说法正确的是（ ）A ．石墨电极为阴极，发生氧化反应B ．电极A 的电极反应：2228H TiO SiO 8e TiSi 4H O +-++++C ．该体系中，石墨优先于Cl -参与反应 D ．电解时，阳离子向石墨电极移动12．共价化合物26Al Cl 中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：()26333Al Cl 2NH 2Al NH Cl +，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．26Al Cl 的结构式为 B ．26Al Cl 为非极性分子C ．该反应中3NH 的配位能力大于氯D ．26Al Br 比26Al Cl 更难与3NH 发生反应13．甲酸()HCOOH 是重要的化工原料．工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂（含固体活性成分3R N ，R 为烷基）因静电作用被吸附回收，其回收率（被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数）与废水初始pH 关系如图（已知甲酸4a K 1.810-=⨯），下列说法不正确．．．的是（ ）A ．活性成分3R N 在水中存在平衡：323R N H OR NH OH +-++B ．pH 5=的废水中()c HCOO:c(HCOOH)18-=C ．废水初始pH 2.4<，随pH 下降，甲酸的电离被抑制，与3R NH +作用的HCOO -数目减少 D ．废水初始pH 5>，离子交换树脂活性成分主要以3R NH +形态存在14．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知2O (g)和2Cl (g)的相对能量为0]，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．6352E E E E -=-B ．可计算Cl Cl -键能为()1232E E kJ mol --⋅C ．相同条件下，3O 的平衡转化率：历程Ⅱ>历程ⅠD ．历程工、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：()1254ClO(g)O(g)O (g)Cl(g)ΔH E E kJ mol -++=-⋅15．碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：2233CaCO (s)Ca (aq)CO (aq)+-+[已知()9sp 3K CaCO 3.410-=⨯，()5sp 4K CaSO 4.910-=⨯，23H CO 的电离常数711al a2K 4.510,K 4.710--=⨯=⨯]，下列有关说法正确的是（ ）A ．上层清液中存在()()223c Cac CO +-=B ．上层清液中含碳微粒最主要以3HCO -形式存在 C ．向体系中通入2CO 气体，溶液中()2c Ca+保持不变D ．通过加24Na SO 溶液可实现3CaCO 向4CaSO 的有效转化16．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）实验方案现象结论A往2FeCl 溶液中加入Zn 片短时间内无明显现象2Fe +的氧化能力比2Zn +弱 B 往()243Fe SO 溶液中滴加KSCN 溶液，再加入少量24K SO 固体溶液先变成血红色后无明显变化3Fe +与SCN -的反应不可逆C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN 溶液 溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有3+价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和3FeCl溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀3Fe +先水解得3Fe(OH)再聚集成3Fe(OH)沉淀A ．AB ．BC ．CD ．D二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）硅材料在生活中占有重要地位． 请回答：（1）()24Si NH 分子的空间结构（以Si 为中心）名称为________，分子中氮原子的杂化轨道类型是________．()24Si NH 受热分解生成34Si N 和3NH ，其受热不稳定的原因是________．（2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①22[Ne]3s 3p 、②21[Ne]3s 3p 、③211[Ne]3s 3p 4s ，有关这些微粒的叙述，正确的是________． A ．微粒半径：③>①>②B ．电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②C ．电离一个电子所需最低能量：①>②>③D ．得电子能力：①>②（3）Si 与P 形成的某化合物晶体的晶胞如图．该晶体类型是________，该化合物的化学式为________．18．（10分）化合物X 由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：白色固体A 用0.0250molHCl 溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH 恰好中和请回答： （1）X 的组成元素是________，X 的化学式是________．（2）写出B C →溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式________． （3）写出生成白色固体H 的离子方程式________． （4）设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子________．19．（10分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，4CH 还原2CO 是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： Ⅰ：142211CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)ΔH 247kJ mol ,K -++=+⋅ Ⅱ：122222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)ΔH 41kJ mol ,K -++=+⋅请回答：（1）有利于提高2CO 平衡转化率的条件是________．A ．低温低压B ．低温高压C ．高温低压D ．高温高压 （2）反应422CH (g)3CO (g)4CO(g)2H O(g)++的ΔH=________1kJ mol -⋅，K =________（用12K ,K 表示）．（3）恒压、750C 时，4CH 和2CO 按物质的量之比1:3投料，反应经如下流程（主要产物已标出）可实现2CO 高效转化．①下列说法正确的是________．A ．34Fe O 可循环利用，CaO 不可循环利用B ．过程ⅱ，CaO 吸收2CO 可促使34Fe O 氧化CO 的平衡正移C ．过程ⅱ产生的2H O 最终未被CaO 吸收，在过程ⅲ被排出D ．相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原21molCO 需吸收的能量更多②过程ⅱ平衡后通入He ，测得一段时间内CO 物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释CO 物质的量上升的原因________．（4）4CH 还原能力()R 可衡量2CO 转化效率，()()24R Δn CO /Δn CH =（同一时段内2CO 与4CH 的物质的量变化量之比）．①常压下4CH 和2CO 按物质的量之比1:3投料，某一时段内4CH 和2CO 的转化率随温度变化如图1，请在图2中画出4001000~℃间R 的变化趋势，并标明1000℃时R 值．②催化剂X 可提高R 值，另一时段内4CH 转化率、R 值随温度变化如下表： 温度/℃480 500 520 550 4CH 转化率/%7.9 11.5 20.2 34.8 R2.62.42.11.8．．．A ．R 值提高是由于催化剂X 选择性地提高反应Ⅱ的速率B ．温度越低，含氢产物中2H O 占比越高C ．温度升高，4CH 转化率增加，2CO 转化率降低，R 值减小D ．改变催化剂提高4CH 转化率，R 值不一定增大20．（10分）某研究小组制备纳米ZnO ，再与金属有机框架()MOF ）材料复合制备荧光材料ZnO@MOF ，流程如下：4ZnSO ,MOF 2NaOH εZn(OH)ZnO ZnO@MOF −−−−−−−→−−−−→-−−−−→−−−→滴加溶液搅拌过滤、洗涤控温煅烧ⅠⅡⅢ溶液纳米 已知：①含锌组分间的转化关系：[]2OH OH 224H H ZnZn(OH)Zn(OH)--++-+②2εZn(OH)-是2Zn(OH)的一种晶型，39℃以下稳定．请回答：（1）步骤Ⅰ，初始滴入4ZnSO 溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是________． （2）下列有关说法不正确．．．的是________． A ．步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分B ．步骤Ⅰ，若将过量NaOH 溶液滴入4ZnSO 溶液制备2εZn(OH)-，可提高4ZnSO 的利用率C ．步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤D ．步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制ZnO 的颗粒大小 （3）步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是________．（4）用()32Zn CH COO 和过量()432NH CO 反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO ，沉淀无需洗涤的原因是________．（5）为测定纳米ZnO 产品的纯度，可用已知浓度的EDTA 标准溶液滴定2Zn +．从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_____________”上填写一件最关键仪器．．．．．．．，“（ ）”内填写一种操作．．．．，均用字母表示]．用________（称量ZnO 样品g x ）→用烧杯（________）→用________（________）→用移液管（________）→用滴定管（盛装EDTA 标准溶液，滴定2Zn +）仪器：a ．烧杯；b ．托盘天平；c ．容量瓶；d ．分析天平；e ．试剂瓶 操作：f ．配制一定体积的Zn+溶液；g ．酸溶样品；h ．量取一定体积的2Zn+溶液；i ．装瓶贴标签（6）制备的ZnO@MOF 荧光材料可测2Cu +浓度．已知ZnO@MOF 的荧光强度比值与2Cu +在一定浓度范围内的关系如图．某研究小组取37.510g -⨯人血浆铜蓝蛋白（相对分子质量51.510⨯），经预处理，将其中Cu 元素全部转化为2Cu +并定容至1L ．取样测得荧光强度比值为10．2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含________个铜原子．21．（12分）某研究小组按下列路线合成抗癌药物盐酸苯达莫司汀．已知：①②请回答：（1）化合物A 的官能团名称是________． （2）化合物B 的结构简式是___________． （3）下列说法正确的是________． A ．B C →的反应类型为取代反应 B ．化合物D 与乙醇互为同系物 C ．化合物I 的分子式是182534C H N OD ．将苯达莫司汀制成盐酸盐有助于增加其水溶性 （4）写出G H →的化学方程式________．（5）设计以D 为原料合成E 的路线（用流程图表示，无机试剂任选）________． （6）写出3种同时符合下列条件的化合物C 的同分异构体的结构简式________．①分子中只含一个环，且为六元环；②1H NMR -谱和IR 谱检测表明：分子中共有2种不同化学环境的氢原子，无氮氮键，有乙酰基3||O CH C ⎛⎫ ⎪-- ⎪ ⎪⎝⎭．2023年1月浙江省普通高校招生选考化学参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1 23 4 56 7 89 10 11 12 13 14 15 16B AC CD A D A B BCDDCBD二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（1）四面体 3spSi 周围的2NH 基团体积较大，受热时斥力较强()24Si NH 中Si N -键能相对较小]；产物中气态分子数显著增多（熵增）． （2）AB（3）共价晶体 2SiP18．（1）Ca Cl O 、、 ()42Ca ClO （2）4228HI NaClO 4I NaCl 4H O +++或43212HI NaClO 4HI NaCl 4H O +++（3）()342Ag NH Cl 2H AgCl 2NH +-++⎡⎤++↓+⎣⎦ （4）用玻璃棒蘸取溶液Ⅰ，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H +；取溶液于试管中，加入NaOH 至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有4NH +． 19．（1）C（2）329+，212K K ⋅ （3）①BC②通入3He,CaCO 分解平衡正移，导致()2c CO c(CO)增大，促进Fe 还原2CO 平衡正移．（4）①②C20．（1）[]24Zn(OH)-（2）BC （3）坩埚 （4）杂质中含有2334CH COO CO NH --+、、，在控温煅烧过程中分解或被氧化为气体而除去．（5）d (g)c(f )(h)→→→（6）8 21．（1）硝基，碳氯键 （2） （3）D（4）（5）（6）。
2_(答案解析)2022年6月普通高校招生选考科目考试 浙江卷
2022年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题本试卷满分300分 考试用时150分钟一、选择题（本大题共25小题，每小题2分：共5０分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）Ａ过氧乙酸㊁过氧化氢㊁乙醇均为共价化合物，不是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的，故不属于盐㊂Ｃ强酸㊁强碱㊁大多数盐属于强电解质㊂ＨＣＯＯＨ为弱酸，属于弱电解质；Ｆｅ为单质，既不是电解质又不是非电解质；Ｃ２Ｈ２属于非电解质㊂Ｂ白磷的化学式为Ｐ４㊂胆矾的化学式为ＣｕＳＯ４㊃５Ｈ２Ｏ㊂硬脂酸的化学式为Ｃ１７Ｈ３５ＣＯＯＨ㊂ＤＡ项，乙醛的结构简式为ＣＨ３ＣＨＯ；Ｂ项，２－丁烯的键线式为 ；Ｃ项，Ｓ２－的结构示意图为㊂Ａ油脂不属于高分子化合物，Ａ项错误㊂Ａ乙醇属于一元醇，丙三醇属于三元醇，二者结构不相似，不互为同系物，Ａ项错误㊂知识归纳㊀同位素适用对象原子ＡＳｉＯ２用于制造光导纤维，晶体硅常用于制造芯片㊁太阳能电池板等，Ａ项错误；烟气中的ＳＯ２与石灰石（ＣａＣＯ３）浆液㊁Ｏ２发生反应生成硫酸钙，Ｄ项正确㊂Ｄ工业上通过电解熔融氯化镁制取金属镁，Ａ项错误；煅烧黄铁矿生成ＳＯ２，不能得到ＳＯ３，Ｂ项错误；常温下，浓硝酸可以与铁反应，使铁表面形成致密的氧化膜而钝化，从而保护内部的铁不再与酸反应，故可用铁质容器贮运浓硝酸，Ｃ项错误；盐酸与次氯酸钠会反应生成有毒气体氯气，不能混用，Ｄ项正确㊂ＢＨ２ＳＯ４中各元素化合价均未发生变化，Ａ项错误；Ｎａ２Ｓ２Ｏ３中Ｓ元素化合价部分升高生成ＳＯ２，部分降低生成Ｓ单质，故Ｎａ２Ｓ２Ｏ３既是氧化剂又是还原剂，Ｂ项正确；氧化产物ＳＯ２与还原产物Ｓ的物质的量之比为１ʒ１，Ｃ项错误；１ｍｏｌＮａ２Ｓ２Ｏ３发生反应，转移２ｍｏｌ电子，Ｄ项错误㊂Ａ用标准液润洗滴定管时，润洗液应从下端流出，不能从上口倒出，Ａ错误㊂温馨提示㊀铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应称作铝热反应㊂ＣＡ项，ＮａＨＳＯ４中含有的离子为Ｎａ＋和ＨＳＯ－４，１２ｇＮａＨＳＯ４的物质的量为０．１ｍｏｌ，含有０．１ＮＡ个阳离子，错误；Ｂ项，未说明是否为标准状况，无法计算，错误；Ｃ项，１个ＣＨ４含有６个中子，８ｇＣＨ４的物质的量为０．５ｍｏｌ，含有中子数为３ＮＡ，正确；Ｄ项，Ｈ２和Ｉ２生成ＨＩ的反应是可逆的，不能反应完全，故生成的ＨＩ分子总数小于０．２ＮＡ，错误㊂易混易错㊀ＮａＨＳＯ４是强酸的酸式盐，属于离子化合物，在水溶液中能够完全电离，电离方程式为ＮａＨＳＯ４Ｎａ＋＋Ｈ＋＋ＳＯ２－４；在熔融状态下ＨＳＯ－４不能电离，电离方程式为ＮａＨＳＯ４ Ｎａ＋＋ＨＳＯ－４㊂Ｄ溴与冷的ＮａＯＨ溶液反应生成ＮａＢｒ㊁ＮａＢｒＯ和Ｈ２Ｏ，Ｈ２Ｏ是弱电解质，应写成化学式，正确的离子方程式为Ｂｒ２＋２ＯＨ－ Ｂｒ－＋ＢｒＯ－＋Ｈ２Ｏ，Ｄ错误㊂易错警示㊀溴与碱反应时，温度不同，产物不同㊂常温下生成次溴酸盐，离子方程式为Ｂｒ２＋２ＯＨ－Ｂｒ－＋ＢｒＯ－＋Ｈ２Ｏ；加热时生成溴酸盐，离子方程式为３Ｂｒ２＋６ＯＨ－ә ５Ｂｒ－＋ＢｒＯ－３＋３Ｈ２Ｏ㊂ＢＡ项，木黄酮分子中含有羟基㊁醚键㊁羰基（酮羰基）㊁碳碳双键，共４种官能团，错误；Ｂ项，木黄酮分子１２中含有碳碳双键，可以与ＨＢｒ发生加成反应，正确；Ｃ项，该物质分子中的酚羟基的邻位碳原子上有氢原子，可以与Ｂｒ２发生取代反应，碳碳双键可以和Ｂｒ２发生加成反应，故１ｍｏｌ该物质最多可消耗５ｍｏｌＢｒ２，错误；Ｄ项，酚羟基可以和ＮａＯＨ发生反应，故１ｍｏｌ该物质最多可消耗３ｍｏｌＮａＯＨ，错误㊂ＢＸ㊁Ｙ㊁Ｚ㊁Ｍ㊁Ｑ为短周期主族元素，原子序数依次增大㊂Ｘ的核外电子数等于其周期数，Ｘ为Ｈ；ＹＸ３分子呈三角锥形，ＹＸ３为ＮＨ３，Ｙ为Ｎ；Ｚ的核外电子数等于Ｘ㊁Ｙ核外电子数之和，Ｚ为Ｏ；Ｍ与Ｘ同主族，Ｍ为Ｎａ；Ｑ是同周期中非金属性最强的元素，Ｑ为Ｃｌ㊂ＯＨ－㊁Ｈ２Ｏ㊁Ｈ３Ｏ＋均为Ｘ与Ｚ形成的１０电子微粒，Ａ不正确；ＣｌＯ２可用于饮用水的消毒，Ｂ正确；Ｎａ２Ｏ与ＮａＣｌ均为离子晶体，Ｃ不正确；ＮＨ３㊃Ｈ２Ｏ的水溶液显碱性，Ｄ不正确㊂归纳总结㊀常见分子的空间结构：ＣＯ２直线形㊁Ｈ２ＯＶ形㊁ＮＨ３三角锥形㊁ＣＨ４正四面体形㊂Ｃ酸性：醋酸＞苯酚，故水解程度：Ｃ６Ｈ５ＯＮａ＞ＣＨ３ＣＯＯＮａ，则等ｐＨ的Ｃ６Ｈ５ＯＮａ和ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液中，ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－）＞ｃ（Ｃ６Ｈ５Ｏ－），Ａ不正确；ＮａＯＨ溶液加热后，水的电离平衡正向移动，溶液中ｃ（Ｈ＋）增大，ｐＨ变小，Ｂ不正确；Ｋａ（Ｃ６Ｈ５ＯＨ）＝ｃ（Ｃ６Ｈ５Ｏ－）㊃ｃ（Ｈ＋）ｃ（Ｃ６Ｈ５ＯＨ），当溶液中ｃ（Ｈ＋）＝１０－１０ｍｏｌ㊃Ｌ－１时，ｃ（Ｃ６Ｈ５Ｏ－）ｃ（Ｃ６Ｈ５ＯＨ）＝Ｋａ（Ｃ６Ｈ５ＯＨ）ｃ（Ｈ＋）＝１，Ｃ正确；Ｃ６Ｈ５ＯＨ抑制水的电离，Ｃ６Ｈ５ＯＮａ促进水的电离，Ｃ６Ｈ５ＯＨ溶液中加少量Ｃ６Ｈ５ＯＮａ，水的电离程度增大拓展延伸㊀酸性：ＣＨ３ＣＯＯＨ＞Ｈ１８ＣＨ（ｇ）＋Ｈ（ｇ） Ｈ２（ｇ）㊀ΔＨ＝（０－２１８ˑ２）ｋＪ㊃ｍｏｌ－１＝－４３６ｋＪ㊃ｍｏｌ－１，故Ｈ２的键能为４３６ｋＪ㊃ｍｏｌ－１，Ａ正确；同理，Ｏ２的键能为４９８ｋＪ㊃ｍｏｌ－１，Ｈ２Ｏ２中氧氧单键的键能为２１４ｋＪ㊃ｍｏｌ－１，Ｂ正确；ＨＯ（ｇ）＋Ｏ（ｇ） ＨＯＯ（ｇ）㊀ΔＨ＝－２７８ｋＪ㊃ｍｏｌ－１，ＨＯＯ中氧氧单键的键能为２７８ｋＪ㊃ｍｏｌ－１，Ｃ不正确；Ｈ２Ｏ（ｇ）＋Ｏ（ｇ）Ｈ２Ｏ２（ｇ）㊀ΔＨ＝［－１３６－（－２４２＋２４９）］ｋＪ㊃ｍｏｌ－１＝－１４３ｋＪ㊃ｍｏｌ－１，Ｄ正确；拓展延伸㊀ΔＨ＝生成物的总键能－反应物的总键能㊂Ｄ该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，ＨＣｌＯ浓度减小，Ａ正确；ＣＨ３ＣＯＯ－结合Ｈ＋，平衡正向移动，ＨＣｌＯ浓度增大，Ｂ正确；氯水中ｃ（Ｃｌ－）＝ｃ（ＣｌＯ－）＋ｃ（ＨＣｌＯ），ｃ（Ｃｌ－）ｃ（ＨＣｌＯ）＝ｃ（ＣｌＯ－）＋ｃ（ＨＣｌＯ）ｃ（ＨＣｌＯ）＝ｃ（ＣｌＯ－）ｃ（ＨＣｌＯ）＋１，Ｋａ（ＨＣｌＯ）＝ｃ（Ｈ＋）㊃ｃ（ＣｌＯ－）ｃ（ＨＣｌＯ），加水稀释，Ｋａ（ＨＣｌＯ）不变，ｃ（Ｈ＋）减小，故ｃ（ＣｌＯ－）ｃ（ＨＣｌＯ）增大，ｃ（Ｃｌ－）ｃ（ＨＣｌＯ）增大，Ｃ正确；氯水中的ＨＣｌＯ㊁ＣｌＯ－均可使淀粉ＫＩ溶液变蓝，故溶液变蓝色并不能证明氯水中有Ｃｌ２存在，Ｄ不正确㊂Ｃ实验①，０ ２０ｍｉｎ，ｖ（ＮＨ３）＝０．４ˑ１０－３２０ｍｏｌ㊃Ｌ－１㊃ｍｉｎ－１＝２．００ˑ１０－５ｍｏｌ㊃Ｌ－１㊃ｍｉｎ－１，ｖ（Ｎ２）＝１２ｖ（ＮＨ３）＝１．００ˑ１０－５ｍｏｌ㊃Ｌ－１㊃ｍｉｎ－１，Ａ正确；催化剂只影响反应速率，不影响平衡状态，实验③中ＮＨ３的平衡浓度为０．４０ˑ１０－３ｍｏｌ㊃Ｌ－１，而实验②中ＮＨ３的起始浓度与实验③的不同，故ｘʂ０．４０，Ｂ正确；由实验①和实验②可知，催化剂表面积相同时，ＮＨ３的起始浓度对反应速率无影响，Ｃ不正确；由实验①和实验③可知，ＮＨ３起始浓度相同时，催化剂表面积越大，反应速率越大，Ｄ正确㊂Ｃ由题图可知电极Ｂ为阳极，电极反应为Ｍｎ２＋＋２Ｈ２Ｏ－２ｅ－ＭｎＯ２＋４Ｈ＋，电极Ａ为阴极，电极反应为ＬｉＭｎ２Ｏ４＋３ｅ－＋８Ｈ＋ ２Ｍｎ２＋＋Ｌｉ＋＋４Ｈ２Ｏ，故Ａ㊁Ｂ正确；由上述两个电极反应式可知，当电路中通过６ｍｏｌ电子时，电极Ａ上生成４ｍｏｌＭｎ２＋，而电极Ｂ上消耗３ｍｏｌＭｎ２＋，所以电解一段时间后溶液中Ｍｎ２＋浓度增大，Ｃ错误；Ｍｎ２＋通过调节ｐＨ可以生成沉淀，由题中信息可知Ｌｉ２ＣＯ３是难溶的，Ｄ正确㊂方法技巧㊀分析溶液中Ｍｎ２＋浓度变化时，应根据两电极通过的电子数相等来进行计算㊂Ｂ由ＣＨ３ＯＨ类比推知，该化合物中Ｆｅ㊁Ｏ元素的化合价为Ｆｅ＋３Ｏ－２（ＯＣＨ３）㊂与盐酸反应的化学方程式为ＦｅＯ（ＯＣＨ３）＋３ＨＣｌ ＦｅＣｌ３＋ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ，Ａ项合理；隔绝空气加热分解应生成Ｆｅ２Ｏ３，Ｂ项不合理；２Ｆｅ３＋＋２Ｉ－２Ｆｅ２＋＋Ｉ２，Ｃ项合理；由铁元素的化合价可知Ｄ项推测合理㊂２２方法技巧㊀根据甲醇的结构，判断出题给化合物中各元素的化合价是解题的关键㊂ＢＡ项，恰好中和时，溶质为ＮａＣｌ和ＣＨ３ＣＯＯＮａ，溶液呈碱性，正确；Ｂ项，设０．１ｍｏｌ㊃Ｌ－１的ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液中Ｈ＋的浓度为ｘ，则１．８ˑ１０－５＝ｘ２０．１－ｘʈｘ２０．１，ｘ＝１．８ˑ１０－３ｍｏｌ㊃Ｌ－１，ｐＨ＜３，故滴定至ｐＨ＝４．３的过程中，还发生了ＣＨ３ＣＯＯＨ与ＮａＯＨ的反应，错误；Ｃ项，由元素质量守恒可知，正确；Ｄ项，恰好中和时，溶质为等物质的量的ＮａＣｌ和ＣＨ３ＣＯＯＮａ，则ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－）＞ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ），ｐＨ＝７时，ＣＨ３ＣＯＯＨ有少量剩余，但不影响溶液中离子浓度的大小，正确㊂疑难突破㊀要分析ｐＨ＝４．３的过程中发生的反应，应根据Ｋａ计算出０．１ｍｏｌ㊃Ｌ－１的ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液的ｐＨ㊂ＤＭｇＣｌ２㊁ＡｌＣｌ３都能发生水解反应，Ａ项正确；温度低于１８０ħ，ＡｌＣｌ３会发生凝华，Ｂ项正确；炭和Ｏ２发生反应放出热量，使平衡正向移动，Ｃ项正确；炭过量，会和ＳｉＯ２在高温下发生反应生成Ｓｉ，过量的炭和生成的Ｓｉ会造成ＭｇＣｌ２中含有杂质，Ｄ项错误㊂解题技巧㊀要充分利用题中的信息，如 ΔＨ＞０ ㊁ＳｉＣｌ４的沸点㊁ＡｌＣｌ３的升华温度等㊂二、非选择题（本大题共6小题，共50分）答案（１）乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小（２）Ｎａ＋半径小于Ｋ＋，Ｎａ＋与Ｈ－的离子键作用强，Ｈ－更难失电子，还原性更弱解析（１）分子间作用力越强，分子挥发性越弱㊂１ｍｏｌＣＨ３ＣＨ２ＯＨ分子间形成１ｍｏｌ氢键，１ｍｏｌＨ２Ｏ分子间形成２ｍｏｌ氢键，分子间作用力：ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＜Ｈ２Ｏ，故挥发性：ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＞Ｈ２Ｏ㊂（２）ＫＨ和ＮａＨ均为离子化合物，成键离子的半径越小㊁带电荷数越多，形成的离子键越强，则Ｈ－的还原性越弱㊂答案（１）１０．８（２）７０由（１）计算可知参与反应的ＣａＣＯ３和焦炭的物质的量之比为１ʒ１，因此ｍ（ＣａＯ）＝１０６ｋｇˑ５６ｇ㊃ｍｏｌ－１１０６ｇ㊃ｍｏｌ－１ˑ４０％ˑ２＝７０ｋｇ解析（１）分解１００ｋｇ石灰石需要的热量为１００ˑ１０３ˑ９０％ｇ１００ｇ㊃ｍｏｌ－１ˑ１．８ˑ１０２ｋＪ㊃ｍｏｌ－１＝１．６２ˑ１０５ｋＪ；焦炭燃烧产生的热量有效利用率为５０％，则需要焦炭的质量为１．６２ˑ１０５ｋＪ３０ｋＪ㊃ｇ－１ˑ５０％＝１０８００ｇ＝１０．８ｋｇ㊂答案（１）Ｂａ㊁Ｃｕ㊁Ｏ㊀ＢａＣｕ３Ｏ４㊀（２）ＨＣｌ㊁Ｈ２ＳＯ４（３）①２ＮＨ３＋ＢａＣｕ３Ｏ４ә Ｂａ（ＯＨ）２＋３Ｃｕ＋Ｎ２＋２Ｈ２Ｏ②ＢａＣｕ３Ｏ４＋１２ＮＨ３＋４Ｈ２Ｏ ３Ｃｕ（ＮＨ３）２＋４＋Ｂａ２＋＋８ＯＨ－（４）将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有ＮＨ３㊂将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有Ｈ２Ｏ解析（１）紫红色固体为Ｃｕ，则Ｘ中含有Ｃｕ元素；无色溶液Ｂ中加入Ｈ２ＳＯ４产生白色沉淀ＢａＳＯ４，Ｘ中含有Ｂａ元素；Ｘ在空气中加热到８００ħ不发生反应，说明Ｃｕ为＋２价；氨气可以还原金属氧化物，在加热条件下，将Ｘ中的Ｃｕ元素还原为Ｃｕ单质，故Ｘ中还含有Ｏ元素㊂无色溶液Ｂ中加入０．０１５ｍｏｌＨ２ＳＯ４，生成ＢａＳＯ４的物质的量为１．１６５ｇ２３３ｇ㊃ｍｏｌ－１＝０．００５ｍｏｌ，故加入的Ｈ２ＳＯ４过量，Ｂａ２＋沉淀完全，即Ｘ中含０．００５ｍｏｌＢａ元素；Ｘ中含有Ｃｕ元素的物质的量为０．９６０ｇ６４ｇ㊃ｍｏｌ－１＝０．０１５ｍｏｌ；Ｘ中含有Ｏ元素的物质的量为１．９６５ｇ－０．９６０ｇ－０．００５ｍｏｌˑ１３７ｇ㊃ｍｏｌ－１１６ｇ㊃ｍｏｌ－１＝０．０２ｍｏｌ；则ｎ（Ｂａ）ʒｎ（Ｃｕ）ʒｎ（Ｏ）＝０．００５ｍｏｌʒ０．０１５ｍｏｌʒ０．０２ｍｏｌ＝１ʒ３ʒ４，即Ｘ的化学式为ＢａＣｕ３Ｏ４㊂（２）无色溶液Ｂ中ＢａＣｌ２与Ｈ２ＳＯ４反应生成ＢａＳＯ４沉淀和ＨＣｌ，由（１）分析可知向Ｂ中加入的Ｈ２ＳＯ４是过量的，故溶液Ｃ的溶质组成为ＨＣｌ㊁Ｈ２ＳＯ４㊂（３）①由（１）分析可知，在加热条件下ＮＨ３将ＢａＣｕ３Ｏ４还原为Ｃｕ，同时生成Ｎ２和Ｈ２Ｏ，Ｂａ元素以Ｂａ（ＯＨ）２形式存在㊂②ＢａＣｕ３Ｏ４难溶于水，可溶于氨水，可推知生成了配离子Ｃｕ（ＮＨ３）２＋４㊂（４）由以上分析可知，尾气中含有ＮＨ３㊁Ｎ２和Ｈ２Ｏ，Ｎ２不活泼，则需要检验的是ＮＨ３和Ｈ２Ｏ㊂答案（１）８．０ˑ１０８Ｌ㊃ｍｏｌ－１３２（２）①高温㊀②ＡＢ③④１０００ħ时ＣＨ４不参与反应，相同分压的Ｈ２Ｓ经历相同的时间转化率相同⑤先升后降㊂在低温段，以反应Ⅰ为主，随温度升高，Ｓ２（ｇ）的体积分数增大；在高温段，随温度升高，反应Ⅱ消耗Ｓ２的速率大于反应Ⅰ生成Ｓ２的速率，Ｓ２（ｇ）的体积分数减小解析（１）该温度下平衡常数Ｋ＝ｃ２（Ｈ２Ｏ）ｃ２（Ｈ２Ｓ）㊃ｃ（ＳＯ２）＝（４．０ˑ１０－３ｍｏｌ㊃Ｌ－１）２（２．０ˑ１０－５ｍｏｌ㊃Ｌ－１）２ˑ５．０ˑ１０－５ｍｏｌ㊃Ｌ－１＝８．０ˑ１０８Ｌ㊃ｍｏｌ－１㊂（２）①根据盖斯定律，反应Ⅰ＋反应Ⅱ＝反应Ⅲ，则有２Ｈ２Ｓ（ｇ）＋ＣＨ４（ｇ） ＣＳ２（ｇ）＋４Ｈ２（ｇ）㊀ΔＨ３＝ΔＨ１＋ΔＨ２＝２３４ｋＪ㊃ｍｏｌ－１，该反应ΔＳ＞０，ΔＨ３＞０，若使ΔＨ３－ＴΔＳ＜０，须满足高温条件，即高温条件下可自发进行㊂②Ａ项，Ａｒ和Ｎ２均不参与反应，故可用Ａｒ替代Ｎ２；Ｂ项，反应Ⅰ㊁Ⅲ均为吸热反应，故温度升高有利于平衡正向移动，使Ｈ２Ｓ转化率增大；Ｃ项，由题表数据可知，当温度低于１０００ħ时无ＣＳ２生成，即只发生反应Ⅰ，说明稳定性：ＣＨ４＞Ｈ２Ｓ，则Ｓ Ｈ键弱于Ｃ Ｈ键；Ｄ项，恒温恒压下，增加Ｎ２的体积分数即通入更多的Ｎ２，气体总体积增大，参与反应的各气体的浓度均减小，相当于减小压强，反应Ⅰ㊁Ⅱ平衡均正向移动生成Ｈ２，但体积增大的倍数大于Ｈ２物质的量增大的倍数，故Ｈ２浓度降低㊂③反应Ⅰ㊁Ⅱ均为吸热反应，则两个反应中的反应物总能量均低于生成物总能量，并注意ΔＨ１＞ΔＨ２㊂结合②中Ｃ项分析可知，反应Ⅰ比反应Ⅱ需要的温度低，则反应Ⅰ更容易发生，故活化能：反应Ⅱ＞反应Ⅰ㊂④１０００ħ㊁常压下只发生反应Ⅰ，保持通入的Ｈ２Ｓ体积分数不变，则Ｈ２Ｓ的分压不变，投入ＣＨ４的量对反应Ⅰ无影响，故提高投料比［Ｖ（Ｈ２Ｓ）ʒＶ（ＣＨ４）］，Ｈ２Ｓ的转化率不变㊂⑤９５０ħ １０００ħ范围内只发生反应Ⅰ，该区间内升高温度反应Ⅰ的反应速率增大，故反应相同时间后Ｓ２（ｇ）的体积分数增大㊂１０５０ħ １１５０ħ范围内反应Ⅰ和反应Ⅱ同时进行，通过表格数据可知随着温度升高，ＣＳ２的体积分数不断增大，则Ｓ２（ｇ）的消耗速率不断增大㊂１０５０ħ时ＣＳ２的体积分数为０．１％，故反应Ⅱ中消耗的Ｓ２（ｇ）的体积分数为０．１％，生成的Ｈ２的体积分数为０．２％，则反应Ⅰ中生成的Ｈ２的体积分数为３．６％－０．２％＝３．４％，生成的Ｓ２（ｇ）的体积分数为１．７％，故此时Ｓ２（ｇ）的体积分数为１．７％－０．１％＝１．６％，同理可计算出１１００ħ㊁１１５０ħ时Ｓ２（ｇ）的体积分数分别为１．９５％㊁０．６５％，可知随着温度升高Ｓ２（ｇ）的体积分数先增大后减小，减小的原因是：在高温段，随温度升高，反应Ⅱ中Ｓ２（ｇ）的消耗速率大于反应Ⅰ中Ｓ２（ｇ）的生成速率，故Ｓ２（ｇ）的体积分数减小㊂答案（１）Ｄ（２）ＣＯＯＣＨ３ＮＨ２㊀Ｃ１８Ｈ１９ＣｌＮ４㊀加成反应㊁消去反应（３）＋ＮＮＨＣＨ３ң＋ＣＨ３ＯＨ（４）ＣＨ２ ＣＨ２Ｏ２催化剂ң；ＣＨ２ ＣＨ２ＨＣｌңＣＨ３ＣＨ２ＣｌＮＨ３ңＨＮ２ＣＨ２ＯＨ２ＣＨ２ＯＨＣＨ３ＮＨ２ңＮＮＨＨ３ＣＣＨ３ＣＨ２ＣｌңＮＮＨ３ＣＣＨ２ＣＨ３（５）解析由Ｈ的结构简式结合合成路线，可知ＣＨ３发生硝化反应生成ＣＨ３ＮＯ２，再发生氧化反应生成的Ａ４２为ＣＯＯＨＮＯ２，Ａ还原生成的Ｂ为ＣＯＯＨＮＨ２，Ｂ与ＣＨ３ＯＨ发生酯化反应生成的Ｃ为ＣＯＯＣＨ３ＮＨ２，Ｃ与Ｄ发生取代反应生成的Ｅ为ＣＯＯＣＨ３ＮＨＣｌＮＯ２；由已知信息②知，Ｅ与Ｆ发生取代反应生成的Ｇ为ＮＮＨ３ＣＣＯＮＨＣｌＮＯ２㊂（１）Ｄ项，由Ｅ的结构可知，Ｃ与Ｄ中硝基邻位的氯原子发生取代反应，故Ｄ中硝基邻位氯原子比间位氯原子活泼，错误㊂（２）化合物Ｈ成环得氯氮平的过程中，Ｈ分子中氨基与羰基先发生加成反应生成，再分子内脱水发生消去反应得到氯氮平㊂（３）模仿ＨＮＲＣＯＯＲᶄңＲＣＯＮ，可写出ＥңＧ的化学方程式㊂（４）用逆合成分析如下：ＮＮＨ３ＣＣＨ２ＣＨ３⇒ＣＨ３ＣＨ２Ｃｌ⇒ＣＨ２ ＣＨ２ＮＮＨＨ３Ｃ⇒ＣＨ３ＮＨ２ＮＨＣＨ２ＣＨ２ＯＨＣＨ２ＣＨ２ＯＨ⇒ＮＨ３⇒ＣＨ２ ＣＨ２{{{㊂（５）由题知，Ｆ的分子式为Ｃ５Ｈ１２Ｎ２，分子中只有３种不同化学环境的氢原子，说明分子高度对称㊂当成环原子数为４时，符合条件的结构为；当成环原子数为５时，符合条件的结构为㊁和；当成环原子数为６或７时，氢原子种类均超过３种，不合题意㊂解题点睛㊀用到物质的推断及合成中ＣңＥ㊁ＥңＧ均有涉及㊂５２。
2022年6月浙江省普通高校招生选考化学试题(解析版)
C．硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为： ，C错误；
D．过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为： ，D正确；
答案选D。
6.下列说法不正确的是
A. 油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆
D. 丙酮( )和环氧丙烷( )互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误；
B．质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；
1.下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精
【答案】A
【解析】
【详解】A．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K+和 ，故KMnO4属于盐，A符合题意；
B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO-和H+，即水溶液中的阳离子全部为H+，故其属于酸，不合题意；
答案选A。
9.下列说法正确的是
A. 工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C. 浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
【答案】D
2023年浙江省普通高校招生选考化学试题全解析
2023年浙江省普通高校招生选考化学试题化学试题解析1. 【答案】B【解析】二氧化碳和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但为分子晶体，不耐高温，A 错误；SiO 2能跟碱反应生成盐和水：SiO 2+2OH -=SiO 23 +H 2O ，所以SiO 2是酸性氧化物，为共价晶体，耐高温，B 正确；MgO能跟酸反应生成盐和水：MgO +2H +=Mg 2++H 2O ，所以MgO 是碱性氧化物，；C 错误；Na 2O 能跟酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物，；D 错误；2.【答案】A【解析】Cu 为29号元素，位于IB 族，属于ds 区元素，故A 错误；硫酸铜属于盐类，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故B 正确；硫酸铜为强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性，故C 正确；铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，故D 正确；3. 【答案】C【解析】质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，核素符号为3517Cl ，故A 错误；基态碳原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 2，根据洪特规则，2p 轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同，轨道表示式：，故B 错误；BF 3的中心原子B 原子孤电子对数=323 =0，价层电子对数=3，空间构型为平面三角形，空间结构模型为：，故C 正确；HCl 是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为，故D 错误；4.【答案】C【解析】SO 2具有漂白性，能使某些色素褪色，选项A 正确；钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，选项B 正确；NaClO 溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，选项C 不正确；Fe 2O 3的颜色是红色,可用作红色颜料，选项D 正确；5.【答案】D【解析】乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应生成氢气，A 正确；黄铁矿(FeS 2)在空气中煅烧生成二氧化硫和氧化铁，B C 正确；常温下铁与浓硝酸D 错误；6.【答案】A【解析】由方程式可知，反应生成1mol 一氧化二氮，转移4mol 电子，故A 正确；由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH 2OH 是反应的还原剂，故B 错误；由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH 2OH 是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C 错误；由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D 错误；7. 【答案】D【解析】2Cl 通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：---22Cl +2OH =Cl +ClO +H O ，选项A 正确；氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：--2322Al O +2OH =2AlO +H O ，选项B 正确；过量2CO 通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：+2-32232Na +CO +CO +H O=2NaHCO ，选项C 正确；23H SO 溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D 不正确；8. 【答案】A【解析】从分子结构上看糖类都是多羟基醛或酮及其缩合产物，故A 错误；某些含有苯环的蛋白质溶液与浓硝酸会因胶体发生聚沉产生白色沉淀，加热后沉淀发生显色反应变为黄色，故B 正确；酯是易挥发而具有芳香气味的有机化合物，所以含有酯类的水果会因含有低级酯类物质而具有特殊香味，故C 正确； 聚乙烯、聚氯乙烯的是具有优良性能的热塑性塑料，故D 正确；9.【答案】B【解析】根据结构简式可知分子中含有酚羟基、酯基和碳碳双键，共三种官能团，A 错误；分子中苯环确定一个平面，碳碳双键确定一个平面，且两个平面重合，故所有碳原子共平面，B 正确；酚羟基含有两个邻位H 可以和溴发生取代反应，另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴3mol ，C 错误；分子中含有2个酚羟基，含有1个酯基，酯基水解后生成1个酚羟基，所以最多消耗4molNaOH ，D 错误；10.【答案】B【解析】Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，Y 为C ，X 的2s 轨道全充满，原子序数X<Y ，则X 为Be 或B ，M 是地壳中含量最多的元素，M 为O ，原子序数Y<Z<M ，则Z 为N ，Q 是纯碱中的一种元素，则Q 为Na ，据此分析。
2023年1月浙江省普通高校招生选考高考化学真题及答案
2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 C135.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是A. 2CO B. 2SiO C. MgOD. 2Na O2. 硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是A. Cu 元素位于周期表p 区 B. 硫酸铜属于强电解质C. 硫酸铜溶液呈酸性 D. 硫酸铜能使蛋白质变性3. 下列化学用语表示正确的是A. 中子数为18的氯原子：3717ClB. 碳的基态原子轨道表示式：C. 3BF 的空间结构：(平面三角形)D. HCl 的形成过程：4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A. 2SO 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B. 金属钠导热性好，可用作传热介质C. NaClO 溶液呈碱性，可用作消毒剂D. 23Fe O 呈红色，可用作颜料5. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A. Na 和乙醇反应可生成2H B. 工业上煅烧黄铁矿()2FeS 生产2SO C. 工业上用氨的催化氧化制备NO D. 常温下铁与浓硝酸反应可制备2NO 6. 关于反应322222NH OH 4Fe N O O =4Fe 4H H ++++↑+++，下列说法正确的是A. 生成21molN O ，转移4mol 电子B. 2NH OH 是还原产物C. 2NH OH 既是氧化剂又是还原剂D. 若设计成原电池，2Fe +为负极产物7. 下列反应离子方程式不正确的是A. 2Cl 通入氢氧化钠溶液：22Cl 2OH =Cl ClO H O---+++B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：2322Al O 2OH =2AlO H O--++C. 过量2CO 通入饱和碳酸钠溶液：232232Na CO CO H O=2NaHCO +-+++↓D. 23H SO 溶液中滴入氯化钙溶液：2233SO =Ca CaSO -++↓8. 下列说法不正确的是A. 从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物B. 蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C. 水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D. 聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料9. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是A. 分子中存在2种官能团B. 分子中所有碳原子共平面C. 1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗22molBr D. 1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗3molNaOH10. X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
(网络版)2024年1月高考选考化学答案(word版)浙江卷-replaced
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题 参考答案选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.A2.B3.D4.D5.D6.B7.B8.A9.A 10.C 11.A 12.D 13.C 14.D 15.C 16.C非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.（1） ①. 22CrCl 4H O ⋅ ②. 分子晶体 （2）CD（3） ①. sp 3 ②. ＜ ③. 2-NH 有孤电子对，孤电子对对成键电子排斥力大，键角变小 ④. ＞ ⑤.18. ①. MgCO 3 ②.23CO -、3HCO -、OH -、Cl - ③. 调节溶液pH 值，防止钙离子、镁离子、锰离子转化为氢氧化物的沉淀 19.BC20. ①. 取一定量Y 于试管中，加入适量盐酸溶解，再加入适量NaBiO 3，观察到溶液变为紫红色，则证明Y 中含有锰元素 ②. 23342514H 2257H O 5NaBiO Mn MnO Bi Na ++-++++=+++21.-+2CO +2e +2H =HCOOH22. ①. +14.8 ②. 2.4×10−8 ③. 10.0023. ①. CD ②. 当c≤c 0时，v 随c 增大而增大，因M 是基元反应IV 的反应物(直接影 响基元反应VI 中反应物L 的生成)； c>c 0时，v 不再显著增加，因受限 于CO 2(g)和H 2 (g)在溶液中的溶解速度(或浓度) 24.圆底烧瓶25.E →C→D26.BC27.液封28.ABC29.99%30.硝基、羰基(或酮羰基、酮基) 31.32.BD 33.+NH 3−−→+HBr 或+2NH 3−−→+NH 4Br34.CH≡CH 2H O −−−→CH 3CHO HCN −−−→H +−−→∆−−−→浓硫酸。
2023年高考浙江选考化学试题及答案解析
2023 年高考浙江选考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共 25 小题，每题 2 分，共 50 分。
每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分)1. 以下物质属于纯洁物的是A. 汽油【答案】D 【解析】【分析】B. 食醋C. 漂白粉D. 小苏打【详解】A ．汽油是碳原子个数在 5—11 的烃的混合物，故A 错误； B ．食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，故B 错误； C ．漂白粉为主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C 错误； D ．小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于纯洁物，故D 正确； 应选D 。
2. 以下物质属于弱电解质的是A. CO 2 【答案】B 【解析】B. H 2OC. HNO 3D. NaOH【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做假设电解质。
【详解】A ．CO 2 在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A 不符合题意； B ．H 2O 在水溶液中或熔融状态下能够局部电离，为弱电解质，B 符合题意；C ．HNO 3 为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D ．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意； 故答案选B 。
3. 以下物质的化学成分不．正．确．的是 A. 生石灰： Ca (OH )2C. 尿素： CO (NH )2 2B. 重晶石： BaSO 4 D. 草酸： HOOC-COOH【答案】A 【解析】【分析】【详解】A ．生石灰的主要成分为氧化钙，故A 错误； B ．重晶石的主要成分为硫酸钡，故B 正确； C ．尿素的分子式为 CO(NH 〕2，故 C 正确；D ．草酸是乙二酸的俗称，构造简式为HOOC —COOH ，故 D 正确；应选A 。
【高考真题】浙江省2024年1月普通高校招生选考化学试题
【高考真题】浙江省2024年1月普通高校招生选考化学试题一、选择题（共16题）1．下列物质不属于电解质的是（）A．CO2B．HCl C．NaOH D．BaSO42．工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是（）A．漂白液的有效成分是NaClO B．ClO﹣水解生成HClO使漂白液呈酸性C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强D．NaClO溶液比HClO溶液稳定3．下列表示不正确的是（）A．中子数为10的氧原子：B．SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：C．用电子式表示KCl的形成过程：D．的名称：2﹣甲基4﹣乙基戊烷4．汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，列说法不正确的是（）（N A为阿伏加德罗常数的值）A．生成1molCO2转移电子的数目为2N A B．催化剂降低NO与CO反应的活化能C．NO是氧化剂，CO是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物5．在溶液中能大量共存的离子组是（）A．H+、I﹣、Ba2+、B．Fe3+、K+、CN﹣、Cl﹣C．Na+、、Br﹣、Ca2+D．、、CH3COO﹣、6．为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是（）A．步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色B ．步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液AC ．试剂X 可用硫酸D ．粗I 2可用升华法进一步提纯7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（）材料组成和结构变化性能变化A生铁减少含碳量延展性增强B 晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C 纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D顺丁橡胶硫硫化使其结构由线型转变为网状强度提高A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列实验装置使用不正确的是（）A ．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B ．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C ．图③装置用于测定中和反应的反应热D ．图④装置用于制备乙酸乙酯9．关于有机物检测，下列说法正确的是（）A ．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚B ．用红外光谱可确定有机物的元素组成C ．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C 5H 12D．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解10．下列化学反应与方程式不相符的是（）A．黑火药爆炸：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑B．四氯化钛水解：TiCl 4+（x+2）H2O TiO2⋅xH2O↓+4HClC．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2﹣+O2+4H+═2S↓+2H2OD．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：11．制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如图：下列说法不正确的是（）A．试剂a为NaOH乙醇溶液B．Y易溶于水C．Z的结构简式可能为D．M分子中有3种官能团12．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z 与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是（）A．沸点：X2Z＞X2QB．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z＞M2QD．与离子空间结构均为三角锥形13．破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn（NH3）4]2+和H2，下列说法不正确的是（）A．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大B．随着腐蚀的进行，溶液pH变大C．铁电极上的电极反应式为：2NH3+2e﹣═2+H2↑D．每生成标准状况下224mLH2，消耗0.010molZn14．酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：已知：①②RCOOCH 2CH 3水解相对速率与取代基R 的关系如下表：取代基R CH 3ClCH 2Cl 2CH 水解相对速率12907200下列说法不正确的是（）A ．步骤Ⅰ是OH﹣与酯中C δ+作用B ．步骤Ⅲ使Ⅰ和Ⅱ平衡正向移动，使酯在NaOH 溶液中发生的水解反应不可逆C ．酯的水解速率：FCH 2COOCH 2CH 3＞ClCH 2COOCH 2CH 3D ．与OH﹣反应、与18OH﹣反应，两者所得醇和羧酸盐均不同15．常温下、将等体积、浓度均为0.40mol•L﹣1BaCl2溶液与新制H 2SO 3溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H 2O 2溶液，振荡，出现白色沉淀。
2024年1月浙江省普通高校招生选考化学试题(含参考答案)
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(含参考答案)选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质不属于．．．电解质的是A.2CO B.HClC.NaOHD.4BaSO 2.工业上将Cl 2通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是A.漂白液的有效成分是NaClO B.ClO -水解生成HClO 使漂白液呈酸性C.通入CO 2后的漂白液消毒能力增强D.NaClO 溶液比HClO 溶液稳定3.下列表示不正确．．．的是A.中子数为10的氧原子：188OB.2SO 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：C.用电子式表示KCl 的形成过程：D.的名称：2-甲基4-乙基戊烷4.汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：222NO+2CO2CO +N 催化剂，列说法不正确．．．的是(A N 为阿伏加德罗常数的值)A.生成21 mol CO 转移电子的数目为A 2NB.催化剂降低NO 与CO 反应的活化能C.NO 是氧化剂，CO 是还原剂D.2N 既是氧化产物又是还原产物5.在溶液中能大量共存的离子组是A.+-2+-3H I Ba NO 、、、 B.3++--Fe K CN Cl 、、、C.+2--2+3Na SiO Br Ca、、、 D.+2---4433NH SO CH COO HCO 、、、6.为回收利用含2I 的4CCl 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确．．．的是A.步骤I 中，加入足量23Na CO 溶液充分反应后，上下两层均为无色B.步骤I 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液AC.试剂X 可用硫酸D.粗2I 可用升华法进一步提纯7.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是材料组成和结构变化性能变化A 生铁减少含碳量延展性增强B 晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C 纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D顺丁橡胶硫疏化使其结构由线型转变为网状强度提高A.AB.BC.CD.D8.下列实验装置使用不正确．．．的是A.图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B.图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C.图③装置用于测定中和反应的反应热D.图④装置用于制备乙酸乙酯9.关于有机物检测，下列说法正确的是A.用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚B.用红外光谱可确定有机物的元素组成C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为512C H D.麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解10.下列化学反应与方程式不相符．．．的是A.黑火药爆炸：3222S+2KNO +3CK S+N +3CO 点燃↑↑B.四氯化钛水解：4222TiCl +(x+2)H OTiO xH O +4HCl⋅↓C.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2-+222S +O +4H 2S +2H O=↓D.硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中皂化：＋3NaOH →＋3C 17H 35COONa11.制造隐形眼镜的功能高分子材料Q 的合成路线如下：下列说法不正确．．．的是A.试剂a 为NaOH 乙醇溶液 B.Y 易溶于水C.Z 的结构简式可能为D.M 分子中有3种官能团12.X 、Y 、Z 、M 和Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中M 电负性最小，Z 与Y 、Q 相邻，基态Z 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，下列说法不正确．．．的是A.沸点：22X Z>X QB.M 与Q 可形成化合物2M Q 、22M Q C.化学键中离子键成分的百分数：22M Z>M QD.-3YZ 与2-3QZ 离子空间结构均为三角锥形13.破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成()2+34Zn NH ⎡⎤⎣⎦和2H ，下列说法不正确的是A.氨水浓度越大，腐蚀趋势越大B.随着腐蚀的进行，溶液pH 变大C.铁电极上的电极反应式为：--3222NH +2e 2NH +H =↑D.每生成标准状况下2224 mL H ，消耗0.010 mol Zn 14.酯在NaOH 溶液中发生水解反应，历程如下：已知：①②23RCOOCH CH 水解相对速率与取代基R 的关系如下表：取代基R 3CH 2ClCH 2Cl CH水解相对速率12907200下列说法不正确．．．的是A.步骤I 是-OH 与酯中δ+C 作用B.步骤I 使I 和Ⅱ平衡正向移动，使酯在NaOH 溶液中发生的水解反应不可逆C.酯的水解速率：223223FCH COOCH CH >ClCH COOCH CHD.与-OH 反应、与18-OH 反应，两者所得醇和羧酸盐均不同15.常温下、将等体积、浓度均为-120.40 mol L BaCl ⋅溶液与新制23H SO 溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的22H O 溶液，振荡，出现白色沉淀。
2023年1月浙江省普通高校招生选考高考化学真题及答案
2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 C135.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是A. 2CO B. 2SiO C. MgOD. 2Na O2. 硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是A. Cu 元素位于周期表p 区 B. 硫酸铜属于强电解质C. 硫酸铜溶液呈酸性 D. 硫酸铜能使蛋白质变性3. 下列化学用语表示正确的是A. 中子数为18的氯原子：3717ClB. 碳的基态原子轨道表示式：C. 3BF 的空间结构：(平面三角形)D. HCl 的形成过程：4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A. 2SO 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B. 金属钠导热性好，可用作传热介质C. NaClO 溶液呈碱性，可用作消毒剂D. 23Fe O 呈红色，可用作颜料5. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A. Na 和乙醇反应可生成2H B. 工业上煅烧黄铁矿()2FeS 生产2SO C. 工业上用氨的催化氧化制备NO D. 常温下铁与浓硝酸反应可制备2NO 6. 关于反应322222NH OH 4Fe N O O =4Fe 4H H ++++↑+++，下列说法正确的是A. 生成21molN O ，转移4mol 电子B. 2NH OH 是还原产物C. 2NH OH 既是氧化剂又是还原剂D. 若设计成原电池，2Fe +为负极产物7. 下列反应离子方程式不正确的是A. 2Cl 通入氢氧化钠溶液：22Cl 2OH =Cl ClO H O---+++B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：2322Al O 2OH =2AlO H O--++C. 过量2CO 通入饱和碳酸钠溶液：232232Na CO CO H O=2NaHCO +-+++↓D. 23H SO 溶液中滴入氯化钙溶液：2233SO =Ca CaSO -++↓8. 下列说法不正确的是A. 从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物B. 蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C. 水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D. 聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料9. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是A. 分子中存在2种官能团B. 分子中所有碳原子共平面C. 1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗22molBr D. 1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗3molNaOH10. X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
(2024年高考真题含解析)2024年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷(含解析)
2024年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。
做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H 1B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27Si 28 P 31S 32Cl 355. K 39Ca 40 Fe 56Cu 64Br 80 Ag 108I 127 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．按物质组成分类，()422KAl SO 12H O ⋅属于A．酸B．碱C．盐D．混合物2．下列说法不正确．．．的是A．3Al(OH)呈两性，不能用于治疗胃酸过多B．22Na O 能与2CO 反应产生2O ，可作供氧剂C．FeO 有还原性，能被氧化成34Fe O D．3HNO 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中3．下列表示不正确．．．的是A．2CO 的电子式：B．2Cl 中共价键的电子云图：C．3NH 的空间填充模型：D．3，3-二甲基戊烷的键线式：4．下列说法不正确．．．的是A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B．图②标识表示易燃类物质C．装置③可用于制取并收集氨气D．装置④可用于从碘水中萃取碘5．化学与人类社会可持续发展息息相关。
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反应1：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋HБайду номын сангаасO(g)ΔH1
反应2：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH2
反应3：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示。
9．下列说法不正确的是
A．核素 H的中子数是0
B．12C和14C互为同位素
C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体
D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是
A．pH试纸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3固体
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Clˉ
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力
D．石英和干冰均为原子晶体
16．如图所示进行实验，下列说法不正确的是
A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
31．【加试题】(10分)纳米CdSe(硒化镉)可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和Se
(硒，与S为同族元素)反应生成Na2SeSO3(硒代硫酸钠)；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下：
注：①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2
11．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A．NaOHB．Na2CO3C．NH4ClD．HCl
12．已知1molCH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是
A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋890.3kJ·molˉ1
1．下列属于酸性氧化物的是
A．CO2B．CaOC．K2SO4D．NaOH
2．仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
3．常温下能与水反应的金属单质是
A．SiO2B．Br2C．Na2OD．Na
4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
5．下列物质中，属于可再生的能源是
请回答：
(1)沉淀a中含有的单质是________。
(2)沉淀c的化学式是________。
(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________。
28．(6分)右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。
请回答：
(1)检验该装置气密性的方法是________。
(2)浓硫酸的作用是________。
请计算：
(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·Lˉ1。
(2)加入Fe的质量至少有________g。
30．【加试题】(10分)由某精矿石(MCO3·ZCO3)可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇。取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m(M)∶m(Z)＝3∶5。请回答：
完成第①步反应的离子方程式SeSO ＋________＝HSeˉ＋________
写出第②步反应的离子方程式________。
(4)CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图4所示。
则ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。
(4)在温度T1时，使体积比为3∶1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。
A．W的原子序数可能是Y的两倍
B．Z的原子半径比X的大
C．Y元素的非金属性比Z元素的强
D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
24．下列说法不正确的是
A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
D．0.1mol·Lˉ1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：
c(H+)＞c(OHˉ)
18．下列离子方程式正确的是
A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO ＋Ba2+＝BaSO4↓
B．大理石与稀硝酸反应：CO ＋2H+＝CO2↑＋H2O
C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2Iˉ＝Fe2+＋I2
B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·molˉ1
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·molˉ1
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·molˉ1
13．有关SO2的性质，下列说法不正确的是
(1)该矿石的化学式为________。
(2)①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐(只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2∶1)。写出该反应的化学方程式________。
②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到。不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是________。
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶l
B．100mL1.0mol·Lˉ1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA
C．标淮状况下，11.2LCCl4中含有C－Cl键的数目为2NA
D．NA个D2O分子中，含有10NA个电子
23．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H1C 12N 14O16Na 23Mg 24Si 28S 32Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH
25．已知氧化性Br2＞Fe3+。向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应。下列说法不正确的是
A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Brˉ＞Clˉ
B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Clˉ
请回答：
(1)①的反应类型是________。
(2)向试管中加入2mL10%氢氧化钠溶液，滴加4～5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2mL10%B溶液，加热。写出加热后观察到的现象________。
(3)反应③的化学方程式是________。
27．(6分)某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。
A．氢气B．石油C．煤D．天然气
6．硅元素在周期表中的位置是
A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族
C．第三周期ⅥA族D．第二周期ⅥA族
7．下列化学用语表述正确的是
A．水分子的结构式： B．氯化钠的电子式：
C．氯气的比例模型： D．硫原子的结构示意图：
8．能产生“丁达尔效应”的是
A．饱和食盐水B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液
A．能使品红溶液褪色B．能与NaOH溶液反应
C．能与H2O反应生成H2SO4D．一定条件下能与O2反应生成SO3
14．有关苯的结构与性质，下列说法正确的是
A．分子中含有碳碳双键
B．易被酸性KMnO4溶液氧化
C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色
D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯
15．下列说法正确的是
C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转
D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2eˉ＝Zn2+
17．关于常温下浓度均为0.1mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A．醋酸溶液的pH小于盐酸
B．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+
C．c(CH3COOH)＋c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+＋2OHˉ＝Mg(OH)2↓
19．下列说法不正确的是
A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片
C．可利用二氧化碳制造全降解塑料
D．氯气有毒，不能用于药物的合成
20．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应2s后，NO的浓度减少了0.06mol·Lˉ1，则以O2表示该时段的化学反应速率是
[Cd(L)n]Cl2＝[Cd(L)n]2+＋2Clˉ；[Cd(L)n]2+ Cd2+＋nL