水分析化学实验报告

水质分析实验报告

5.52
6.72
6.12
5.91
6.78
5.52
6.71
平均数
6.175
5.956667
6.766667
5.53
6.728333
6.231333
蒸馏水
6.19
5.96
6.02
4.97
6.34
6.16
5.93
5.98
4.98
6.32
6.12
5.92
5.97
4.97
6.32
6.12
5.91
5.96
4.94
4MnSO4+ 8NaOH 4Mn(OH)2(肉色沉淀) + 4Na2SO4
2Mn(OH)2+ O22MnO(OH)2(棕黄色或棕色沉淀)
2H2MnO3+ 2Mn(OH)22MnMnO3+ 4H2O
加入浓硫酸使已化合的溶解氧（以MnMnO3的形式存在）与溶液中所加入的碘化钾发生反应而析出碘，溶解氧越多，析出的碘就越多，溶液的颜色也就越深。
2.1.7氟化物：
氟离子+氟试剂（硝酸镧）蓝色三元络合物(F-)
氟离子在pH4.1的乙酸盐缓冲介质中与氟试剂及硝酸镧反应生成蓝色三元络合物颜色的强度与氟离子浓度成正比在620nm波长处定量测定氟化物(F-)。
2.1.8钙：
钙离子+EDTA溶液红色络合物
在pH 12~13条件下用EDTA溶液络合滴定钙离子以钙羧酸为指示剂与钙形成红色络合物。
2.1.9硫化物：
在酸性条件下，硫化物与过量的碘作用，剩余的碘用硫代硫酸钠滴定。由硫代硫酸钠溶液所消耗的量，间接求出硫化物的含量。
2.1.10COD的测定：

水样全分析实验报告

环境分析实验报告小组成员：靳培培、张园园、范君、梅丽芸、饶海英、闫盼盼指导老师：刘德启教授日期：2012年5月19日水样全分析一、实验目的1、了解常见的测定水质的指标；2、掌握测定常用水质指标的方法；3、掌握测定COD的方法；4、学会使用TOC仪、气相色谱、离子色谱及其在水质分析中的应用。

二、实验原理1、化学需氧量（COD）：指在一定的条件下，采用一定的强氧化剂处理水样时，所消耗的氧化剂量。

它是表示水中还原性物质多少的一个指标。

水中的还原性物质有各种有机物、亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等。

但主要的是有机物。

因此，COD又往往作为衡量水中有机物质含量多少的指标。

化学需氧量越大，说明水体受有机物的污染越严重。

COD的测定，随着测定水样中还原性物质以及测定方法的不同，其测定值也有不同。

目前应用最普遍的是重铬酸钾氧化法,其原理是在强酸溶液(硫酸)中，用一定量的K2Cr2O7氧化水样中的有机物，过量的K2Cr2O7以亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据其用量，算出消耗的重铬酸钾的量，再换算成氧气的量即为COD的值。

该法氧化率高，再现性好，适用于测定水样中有机物的总量。

2、总有机碳（Total Oxygen Carbon，TOC）：以碳的含量表示水体中有机物质总量的综合指标。

在900℃高温下，以铂作催化剂，使水样氧化燃烧，测定气体中CO2的增量，从而确定水样中总的含碳量，表示水样中有机物总量的综合指标。

由于TOC的测定采用高温燃烧，因此能将有机物全部氧化，它比BOD5或COD更能直接表示有机物的总量。

因此常被用来评价水体中有机物污染的程度。

目前广泛应用的测定TOC的方法是燃烧氧化—非色散红外吸收法。

其测定原理是：将—定量水样注入高温炉内的石英管，在900-950℃温度下，以铂和三氧化钴或三氧化二铬为催化剂，使有机物燃烧裂解转化为CO2，然后用红外线气体分析仪测定CO2含量，从而确定水样中碳的含量。

因为在高温下，水样中的碳酸盐也分解产生二氧化碳，故上面测得的为水样中的总碳(TC)。

吸光光度法测定水中的铅和汞实验报告

吸光光度法测定水中的铅和汞实验报告
实验名称：吸光光度法测定水中的铅和汞
实验目的：通过使用吸光光度法，测定水中铅和汞的浓度。

实验原理：吸光光度法是一种常用的分析化学方法，它基于物质对特定波长的光吸收程度的不同，来测定样品中某种物质的浓度。

在吸光光度法中，我们需要将待测溶液与一种已知浓度的标准溶液进行比较，以确定待测溶液中目标物质的浓度。

实验器材：
分光光度计、10ml容量瓶、10ml移液管、1L烧杯、水浴器、铅标准溶液(10mg/L)和汞标准溶液(5mg/L)、去离子水。

实验步骤：
1.将1L去离子水倒入烧杯中，加热至沸腾。

2.分别向两个10ml容量瓶中加入适量的铅标准溶液(10mg/L)和汞标准溶液(5mg/L)，并用去离子水稀释至刻度线。

3.分别向两个10ml容量瓶中加入待测水样，并用去离子水稀释至刻度线。

4.用分光光度计分别测量两个10ml容量瓶中的待测水样和标准溶液的吸光度值，记录下来。

5.根据吸光度值计算出待测水样中铅和汞的浓度。

实验结果：
根据实验数据计算得到，待测水样中铅的浓度为XXmg/L，汞的浓度为YYmg/L。

实验结论：通过吸光光度法可以测定水中铅和汞的浓度。

在实际应用中，我们可以根据需要选择不同的标准溶液浓度来进行测定。

水质分析实验报告

水质分析实验报告实验目的：本实验旨在通过对水质的分析，了解水质的基本特征和污染情况，为环境保护和水质治理提供科学依据。

实验原理：水质分析是通过对水样中各种物质的含量、性质和分布进行测定和分析，从而揭示水质的综合特征和污染状况。

水质分析的主要内容包括物理性质、化学成分、微生物和有机物等方面。

实验步骤：1.采集水样，在实验前，需准备好采样瓶和采样器具，到水源地点采集水样，并尽快送至实验室进行分析。

2.测定水样的物理性质，包括水温、pH值、浊度等指标的测定。

3.测定水样的化学成分，包括溶解氧、氨氮、亚硝酸盐、硝酸盐、总磷等指标的测定。

4.测定水样的微生物和有机物，包括细菌总数、大肠菌群、叶绿素等指标的测定。

5.对实验数据进行分析和比对，将实验测定结果与相关标准进行对比分析，评估水质的优劣和污染程度。

实验结果与分析：根据实验数据的分析，我们发现所采集的水样中，溶解氧、氨氮、亚硝酸盐、硝酸盐、总磷等指标的浓度均超出了相关标准限值，说明水质存在一定程度的污染。

此外，微生物和有机物的含量也较高，说明水质存在一定程度的生物污染和有机物污染。

实验结论：通过本次水质分析实验，我们得出了以下结论：1.所采集的水样存在一定程度的化学污染，主要表现为氨氮、亚硝酸盐、硝酸盐、总磷等指标超标。

2.水样中微生物和有机物含量较高，存在一定程度的生物污染和有机物污染。

3.水质的总体状况较差，需要采取相应的措施进行治理和改善。

实验建议：针对水质分析实验结果，我们提出以下建议：1.加强水源地的保护和管理，减少化学物质的排放和污染。

2.加强水处理工艺，提高水质的净化和过滤效果。

3.加强对水质的监测和评估，及时发现和解决水质问题。

总结：水质分析实验是对水质进行科学评估和监测的重要手段，通过本次实验，我们深入了解了水质的基本特征和污染情况，并针对实验结果提出了相应的建议。

希望通过我们的努力，能够为环境保护和水质治理做出一定的贡献。

分析化学实验--水硬度的测定(配位滴定法)

实验二水总硬度的测定(配位滴定法)实验日期：实验目的：１、学习EDTA标准溶液的配制方法及滴定终点的判断；２、掌握钙、镁测定的原理、方法和计算。

一、水硬度的表示法：一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。

最常用的表示水硬度的单位有：１、以度表示，１o＝10 ppm CaO，相当10万份水中含１份CaO。

２、以水中CaCO3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克。

M CaO—氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)，M CaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。

二、测定原理：测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。

反应如下：滴定前：EBT ＋Ｍe（Ca2+、Mg2+）＝Ｍe－EBT（蓝色） pH=10 （紫红色）滴定开始至化学计量点前：H2Y2- + Ca2+＝ CaY2- + 2H+H2Y2- + Mg2+＝ MgY2- + 2H+计量点时：H2Y2- + Mg-EBT ＝ MgY2- + EBT +2H+（紫蓝色）（蓝色）滴定时,Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽,Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S或巯基乙酸掩蔽。

三、主要试剂1、0.02mol/LEDTA2、NH3-NH4Cl缓冲溶液3、铬黑Ｔ:0.5％4、三乙醇胺（1:2）5、Na2S溶液 2％6、HCl溶液 1:17、CaCO3固体Ａ.Ｒ.四、测定过程１、EDTA溶液的标定准确称取在120度烘干的碳酸钙0.5～ 0. 55g 一份，置于250ml 的烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢加１：１HCl 10ml,加热溶解定量地转入250ml容量瓶中，定容后摇匀。

吸取25ml，注入锥形瓶中，加20ml NH3-NH4Cl缓冲溶液，铬黑Ｔ指示剂２～３滴，用欲标定的EDTA溶液滴定到由紫红色变为纯蓝色即为终点，计算EDTA溶液的准确浓度。

《自来水的总硬度及钙镁含量的测定》实验综述报告(一)

《自来水的总硬度及钙镁含量的测定》实验综述报告(一)实验综述：《自来水的总硬度及钙镁含量的测定》一、实验目的•了解水的硬度概念及计算方法•掌握EDTA滴定法测定水中钙镁离子含量的方法•掌握复合指示剂法测定水的硬度的方法二、实验原理1. 水的硬度水的硬度是指水中的钙镁离子含量。

硬度分为临时硬度和总硬度两种，其中临时硬度反映水中碳酸盐类离子的含量，易通过沸腾使其析出消除；而总硬度既包括临时硬度，也包括水中的非碳酸盐类离子。

### 2. EDTA滴定法这种测定方法是利用EDTA（乙二胺四乙酸）分别与水中的钙、镁离子配位形成螯合络合物，用酚酞作指示剂，在逐渐加入EDTA及调节pH值的过程中，在EDTA配位反应达到终点时，出现颜色的转变。

从此可以计算出水样中钙、镁离子的含量。

### 3. 复合指示剂法这种测定方法是将一种称为“EDTA- 红色三原酸盐”的复合指示剂溶于水中，与以EDTA为溶解剂的固体EDTA作测量，根据指示剂的颜色变化来反映水的硬度。

三、实验步骤1. EDTA滴定法1.取约50mL样品，通入气泡。

2.用pH计调节样品pH值为10±0.2。

3.加入2-3滴酚酞指示剂，然后用标准0.01mol/L的EDTA溶液从滴定管中滴加。

4.每次滴加后充分搅拌，并观察溶液的颜色变化，当溶液从红色变为洋红色时，停止滴定。

5.记录滴定体积，并计算水样中钙离子和镁离子的含量以及总硬度。

### 2. 复合指示剂法6.取约100mL样品，滴加20%碳酸钠溶液，搅拌均匀并过滤。

7.将滤液从容器中的体积标尺读数调整至100mL，并加入2mL复合指示剂。

8.分步加入标准的EDTA水溶液，并搅拌均匀。

9.待颜色从蓝色变为洋红色，再加入2-3滴1%的硫酸铵指示剂，并继续滴定至颜色变为蓝色为止。

10.记录需要的EDTA滴定体积，并计算水样中的总硬度。

四、实验注意事项1.实验过程中应保证仪器干净和精准度。

2.EDTA溶液中可加入少量的2-5g/L的NaOH，调节pH值，有助于反应快速达到终点。

分析化学实验水硬度的测定(配位滴定法)

实验二水总硬度的测定(配位滴定法)实验日期：实验目的：１、学习EDTA标准溶液的配制方法及滴定终点的判断；２、掌握钙、镁测定的原理、方法和计算。

一、水硬度的表示法：一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。

最常用的表示水硬度的单位有：１、以度表示，１o＝10 ppm CaO，相当10万份水中含１份CaO。

２、以水中CaCO3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克。

M CaO—氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)，M CaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。

二、测定原理：测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。

反应如下：滴定前：EBT ＋Ｍe（Ca2+、Mg2+）＝Ｍe－EBT（蓝色） pH=10 （紫红色）滴定开始至化学计量点前：H2Y2- + Ca2+＝ CaY2- + 2H+H2Y2- + Mg2+＝ MgY2- + 2H+计量点时：H2Y2- + Mg-EBT ＝ MgY2- + EBT +2H+（紫蓝色）（蓝色）滴定时,Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽,Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S或巯基乙酸掩蔽。

三、主要试剂1、0.02mol/LEDTA2、NH3-NH4Cl缓冲溶液3、铬黑Ｔ:0.5％4、三乙醇胺（1:2）5、Na2S溶液 2％6、HCl溶液 1:17、CaCO3固体Ａ.Ｒ.四、测定过程１、EDTA溶液的标定准确称取在120度烘干的碳酸钙0.5～ 0. 55g 一份，置于250ml 的烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢加１：１HCl 10ml,加热溶解定量地转入250ml容量瓶中，定容后摇匀。

吸取25ml，注入锥形瓶中，加20ml NH3-NH4Cl缓冲溶液，铬黑Ｔ指示剂２～３滴，用欲标定的EDTA溶液滴定到由紫红色变为纯蓝色即为终点，计算EDTA溶液的准确浓度。

水分析化学实验报告模版

水分析化学实验报告模版水分析化学实验报告班级：姓名：学号：指导老师：实验1 仪器的认领和洗涤、天平的使用专业、班级姓名指导教师____________日期室温同组者_______________实验注意事项：养成良好的实验习惯对于水分析化学实验非常重要，请同学们在以后的实验中按老师的要求做到以下几点：1、认领洗涤后请老师确认，再进行天平的称量练习；2、确认自己仪器的放置位置，以后每次实验结果后均需原物归位，并请老师确认；3、班长按排好值日生，实验后负责实验室和天平室的卫生工作。

一、目的要求1、认领水分析实验中常用的一些玻璃器皿、仪器等；2、根据水分析化学的要求洗涤玻璃器皿，并明白洗涤干净的标准；3、学会电子天平称量药品的方法-减量法，能正确记录实验结果。

二、基本原理三、电子天平的操作步骤注意事项： 1.取下天平罩，折叠后置于台面靠墙处。

2.观察水平仪中的水泡是否位于中心。

3.按“ON”键开启显示器。

4.若显示屏显示不为0.0000（g），按“TAR”键使显示为0.0000（g）。

5、按老师的示范进行正确操作； 6.称量完毕后，按“OFF”键，取下被称物，关闭天平门，盖好天平罩。

3四、数据记录：序项目号Ⅰ Ⅱ Ⅲ 空坩埚重（g）称量瓶+试样重（g,倒出前）称量瓶+试样重（g,倒出后）称出试样重w1（g）坩埚+试样重（g）称出试样重w2（g）绝对差值w1-w2（g）4实验2 酸碱标准溶液的配制与标定专业、班级姓名指导教师日期室温同组者实验注意事项：养成良好的实验习惯对于水分析化学实验非常重要，请同学们做到以下几点： 1、确认自己仪器的放置位置，实验结果后均需原物归位，并请老师确认； 2、长按排好值日生，实验后负责实验室和天平室的卫生工作。

3、保留标好的盐酸溶液，供下次使用。

．．．．．．．．．．．．．．．一、目的要求二、基本原理三、实验内容和数据记录及处理 1．氢氧化钠标准溶液浓度的标定项序目号 1 52 3 称量瓶＋样品重（倒出前）基准物邻苯二钾酸氢钾的称量(g) 称量瓶＋样品重（倒出后）样品净重 NaOH溶液用量3(cm)终读数初读数净用量 NaOH标准溶液浓度（mol/dm） NaOH标准溶液浓度平均值（mol/dm）相对平均偏差（％）置信度为90%时的置信区间（mol/dm） 333采用__________指示剂，溶液的颜色由_________色滴定至________色，查得邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量__________g/mol。

醇类水分测定实验报告

一、实验目的1. 了解醇类化合物中水分含量的测定方法。

2. 掌握卡尔·费休法测定醇类化合物中水分含量的原理和操作步骤。

3. 培养实验操作技能和数据处理能力。

二、实验原理卡尔·费休法是一种经典的滴定分析法，用于测定醇类化合物中的水分含量。

该方法基于醇类化合物与无水硫酸铜和碘反应生成蓝色的硫酸铜碘络合物。

反应过程中，水分与无水硫酸铜和碘反应，消耗了部分碘，通过滴定至终点，可以计算出样品中水分的含量。

反应方程式如下：\[ \text{C}_6\text{H}_6\text{O}_7 + 2\text{Cu}(\text{SO}_4)_2 +2\text{I}_2 + 5\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \rightarrow\text{Cu}(\text{I})_2 + 2\text{Cu}(\text{OH})_2 + 7\text{H}_2\text{SO}_4 \]三、实验仪器与试剂1. 仪器：- 卡尔·费休水分测定仪- 电子天平- 烧杯- 移液管- 滴定管- 滤纸2. 试剂：- 无水硫酸铜- 碘- 醇类化合物- 标准无水乙醇溶液四、实验步骤1. 准备工作：- 将卡尔·费休水分测定仪预热至室温。

- 根据仪器说明书，调整仪器至合适的滴定速度。

2. 样品处理：- 称取一定量的醇类化合物于烧杯中，精确至0.0001g。

- 将样品溶解于适量的标准无水乙醇溶液中，并转移至滴定管中。

3. 滴定：- 向滴定管中加入适量的无水硫酸铜和碘溶液。

- 缓慢滴定样品溶液，直至溶液颜色由蓝变绿，出现持续的绿色时停止滴定。

4. 计算水分含量：- 根据滴定消耗的无水硫酸铜和碘溶液的体积，计算出样品中水分的含量。

五、实验结果与分析1. 实验数据：- 样品质量：0.5000g- 滴定消耗的无水硫酸铜和碘溶液体积：V1 mL- 标准无水乙醇溶液的浓度：C2 mol/L2. 计算水分含量：\[ \text{水分含量} = \frac{V1 \times C2}{\text{样品质量}} \times 100\% \]3. 结果分析：- 比较实验结果与理论值，分析误差来源。

黄豆水分测定实验报告

一、实验目的1. 了解水分测定原理和方法。

2. 掌握黄豆水分含量的测定方法。

3. 培养实验操作技能和数据分析能力。

二、实验原理水分测定是分析化学中的一项基本实验技术，常用的测定方法有烘干法、卡尔费休滴定法、库仑滴定法等。

本实验采用烘干法测定黄豆的水分含量。

烘干法是通过将样品在一定温度下烘干，使水分蒸发，根据烘干前后样品的质量差来计算水分含量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、电热鼓风干燥箱、称量瓶、剪刀、镊子、干燥器、滤纸等。

2. 试剂：无水硫酸铜（分析纯）。

四、实验步骤1. 准备工作（1）将分析天平调零。

（2）将称量瓶放入干燥箱中，在105℃下烘干1小时，取出冷却至室温后称量，重复两次，直至两次称量差不超过0.0005g，记录称量瓶的质量。

（3）将无水硫酸铜放入干燥器中，干燥备用。

2. 样品处理（1）将黄豆样品剪碎，过筛，使样品粒度均匀。

（2）称取5.0g样品，放入称量瓶中，记录称量瓶及样品的总质量。

3. 测定水分（1）将称量瓶放入干燥箱中，在105℃下烘干1小时，取出冷却至室温后称量，记录称量瓶及样品的总质量。

（2）将烘干后的样品取出，放入干燥器中冷却30分钟，再次称量，记录称量瓶及样品的总质量。

（3）重复步骤（2）两次，直至两次称量差不超过0.0005g。

4. 计算水分含量根据以下公式计算黄豆的水分含量：水分含量（%）=（m1 - m2）/ m1 × 100%其中，m1为烘干前称量瓶及样品的总质量，m2为烘干后称量瓶及样品的总质量。

五、实验结果与分析1. 实验结果根据实验步骤，测定黄豆的水分含量为13.5%。

2. 结果分析本实验测定黄豆的水分含量为13.5%，与理论值相近，说明实验方法可靠，操作规范。

六、实验总结1. 通过本实验，掌握了黄豆水分含量的测定方法，了解了烘干法的原理和操作步骤。

2. 培养了实验操作技能和数据分析能力，提高了对实验结果的分析和判断能力。

3. 认识到实验过程中注意事项，如称量、烘干、冷却等环节的重要性。

水的总硬度测定实验报告

水的总硬度测定实验报告一、实验目的。

本实验旨在通过分析水样中的总硬度，了解水质的硬度情况，为水质的评价和处理提供依据。

二、实验原理。

水的硬度是指水中可溶解的钙和镁离子的总量，通常以mg/L或mol/L表示。

水的硬度分为临时硬度和总硬度两种。

临时硬度是指水中的碳酸钙和碳酸镁的含量，可以通过加热水样使其二氧化碳逸出来测定。

总硬度是指水中所有可溶性钙和镁的含量，可以通过滴定法测定。

三、实验步骤。

1. 取一定量的水样，加入适量的EDTA指示剂和pH缓冲液。

2. 用标准EDTA溶液滴定水样，直到水样呈现蓝色终点。

3. 记录所耗用的EDTA溶液的体积V1(ml)。

4. 用同样的方法对蒸馏水进行滴定，得到滴定体积V2(ml)。

5. 计算水样的总硬度，总硬度=（V1-V2）×标准EDTA溶液的浓度×50。

四、实验数据。

水样滴定体积V1(ml)，25.6。

蒸馏水滴定体积V2(ml)，2.5。

标准EDTA溶液浓度，0.01mol/L。

五、实验结果及分析。

根据实验数据计算得到水样的总硬度为：总硬度=（25.6-2.5）×0.01×50=11.55mg/L。

六、实验结论。

通过本次实验，我们成功测定了水样的总硬度为11.55mg/L。

水的硬度对于日常生活和工业生产都有一定的影响，合理控制水的硬度有助于延长管道和设备的使用寿命，保障水质安全。

因此，对水的硬度进行监测和调节具有重要意义。

七、实验注意事项。

1. 实验中需使用干净的试剂和仪器，避免杂质的干扰。

2. 滴定时需注意滴定液的滴加速度和方向，保持稳定。

3. 实验结束后要及时清洗和收拾实验器材，做好实验室卫生。

八、参考文献。

1. 《分析化学》。

2. 《水质分析与监测技术》。

以上为水的总硬度测定实验报告。

水分析化学实训总结报告

一、实训背景与目的随着我国社会经济的快速发展，水资源的保护与治理成为国家及社会关注的焦点。

水分析化学作为一门研究水质分析、污染源监测和水质评价的学科，对于保障水环境安全和人体健康具有重要意义。

本次实训旨在通过实际操作，使学生掌握水分析化学的基本理论、实验技术和分析方法，提高学生的实际操作能力和综合素质。

二、实训内容与过程本次实训共分为以下几个部分：1. 水质样品采集与预处理：学习了水质样品的采集方法、注意事项以及预处理技术，如过滤、沉淀等，为后续分析做好准备。

2. 化学分析基本操作：熟练掌握了滴定分析、重量分析、光谱分析等基本操作技能，包括标准溶液的配制、指示剂的选择、滴定终点判断等。

3. 水质指标测定：重点学习了水中常见污染物如重金属离子、有机污染物、微生物等的测定方法，如火焰原子吸收光谱法、分光光度法、气相色谱法等。

4. 水质评价与分析：学习了水质评价的方法和指标，结合实际样品进行分析，了解水质状况和污染来源。

5. 实验报告撰写：在实训过程中，认真记录实验数据，按照规范撰写实验报告，培养严谨的科研态度。

三、实训收获与体会1. 理论知识与实践操作相结合：通过本次实训，使我深刻认识到理论知识与实践操作的重要性。

只有将所学理论知识与实际操作相结合，才能更好地解决实际问题。

2. 实验技能的提高：在实训过程中，熟练掌握了各种水质分析方法和实验操作技能，为今后的学习和工作打下了坚实基础。

3. 团队协作与沟通能力的提升：在实训过程中，与同学们相互协作，共同完成实验任务，培养了良好的团队协作精神和沟通能力。

4. 严谨的科研态度：在实验过程中，严格按照操作规程进行实验，认真对待每一个实验步骤，培养了严谨的科研态度。

四、存在问题与改进措施1. 实验操作熟练度不足：在实训过程中，发现部分同学对实验操作不够熟练，需要加强练习，提高实验技能。

2. 数据分析能力有待提高：在水质评价与分析环节，部分同学对数据分析方法掌握不够，需要加强相关理论学习。

水分析化学心得体会（2篇）

水分析化学心得体会水分析化学是研究水中各种组分和性质的科学。

在进行水分析化学实验的过程中，我深刻体会到了实验科学的严谨性、精确性和重要性。

同时，也收获了许多实验技术的经验和实践技巧。

以下是我的水分析化学心得体会。

首先，水分析化学实验要求严谨性。

在进行水分析化学实验时，实验操作者必须保持实验室的整洁，实验器材和试剂的干净，并且按照实验要求进行实验操作。

实验前，我要充分了解实验的目的、原理和方法，制定实验方案，并检查实验所需的试剂和器材是否齐全。

实验中，我要仔细观察实验现象，确保实验结果的准确性。

实验后，我要认真记录实验数据和结果，总结实验过程中出现的问题和解决方法，以便于今后的实验经验积累。

其次，水分析化学实验要求精确性。

在进行水分析化学实验时，实验操作者应严格控制实验条件，尽量减小实验误差，并采取恰当的实验方法和技术，保证实验结果的精确性。

在进行容量分析时，我要使用准确的容量管和容量瓶，掌握准确的滴定技巧，避免液滴的飞溅和粘壁现象，确保试剂的准确测量和反应的完全。

在进行光度分析时，我要在准确的波长下进行测量，控制样品的浓度和光路的衰减，降低系统漂移和仪器误差，以提高测量精度。

在进行电化学分析时，我要注意电位极性的选择和电流的控制，调节电解质的浓度和pH值，提高电极的稳定性和电流的灵敏性，确保测定结果的可靠性和准确性。

最后，水分析化学实验的重要性不可忽视。

水是人类生存和发展的基础，对水的质量进行准确的分析和评价，对保护环境和人类健康具有重要意义。

通过水分析化学实验，可以了解水中各种组分的含量和性质，研究其对环境和人类健康的影响，为水质监测和治理提供科学依据。

例如，通过水分析化学实验可以检测水中的重金属、有机物和微生物等污染物，评估水体的污染程度，制定相应的治理措施。

同时，水分析化学实验也为水资源的利用和开发提供了理论和技术支持，如水源的选取、处理和消毒等过程。

总之，水分析化学是一门重要的科学，需要实验操作者具备严谨性和精确性，通过实验技术和方法的掌握和实践，探索水中各种组分的含量和性质，为水质监测和治理提供科学依据，促进水资源的可持续利用和保护。

水份测定的实验报告

一、实验目的1. 理解水分测定的原理和方法。

2. 掌握使用烘干法测定样品水分含量的实验步骤。

3. 提高实验操作技能和数据处理能力。

二、实验原理水分测定是分析化学中常见的实验，主要目的是测定样品中水分的含量。

烘干法是常用的水分测定方法之一，其原理是将样品置于一定温度下烘干，使样品中的水分蒸发，然后根据烘干前后样品重量的变化来计算水分含量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、烘箱、干燥皿、温度计、镊子等。

2. 试剂：待测样品。

四、实验步骤1. 准备实验仪器：将电子天平调零，预热烘箱至设定温度。

2. 称量样品：用电子天平准确称取一定量的待测样品，记录样品质量。

3. 干燥样品：将称量好的样品放入干燥皿中，置于烘箱中，待样品干燥至恒重（即连续两次称量质量差不超过0.01g）。

4. 称量干燥后样品：取出干燥皿，用电子天平准确称量干燥后样品的质量，记录数据。

5. 计算水分含量：根据实验数据，计算样品的水分含量。

五、实验数据记录与处理1. 样品质量（g）：2.5002. 干燥皿质量（g）：20.0003. 干燥皿样品总质量（g）：22.5004. 干燥后样品质量（g）：21.400计算水分含量：水分含量 = (干燥前样品质量 - 干燥后样品质量) / 干燥前样品质量× 100%水分含量 = (22.500 - 21.400) / 22.500 × 100% = 4.00%六、实验结果分析本次实验采用烘干法测定了待测样品的水分含量，实验结果为 4.00%。

实验过程中，样品在烘箱中干燥至恒重，说明实验操作符合要求。

实验结果与理论值基本一致，表明本实验具有较高的准确性和可靠性。

七、实验总结1. 通过本次实验，掌握了水分测定的原理和方法，提高了实验操作技能。

2. 熟练使用电子天平、烘箱等实验仪器，为今后进行类似实验奠定了基础。

3. 实验过程中注意数据记录与处理，提高了数据处理能力。

八、实验改进建议1. 在实验过程中，注意烘箱温度的设定，确保样品干燥至恒重。

自来水总碱度实验报告

自来水总碱度实验报告姓名：班级：同组人：项目；碱度的测定课程：分析化学学号：一、实验目的1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。

2、掌握碱度测定结果的计算。

3、熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。

二、实验原理水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些情况下,如水中存在磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。

碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样中各种碱度,其反应如下：OH- + H+ = H2O CO32- + H+ = HCO3- HCO3-+ H+ = H2O + CO2 根据上述到达终点时所用酸的量可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。

三、仪器和药品仪器：250mL锥形瓶3个;50mL酸式滴定管1支、20、50 mL 移液管、50mL量筒。

试剂：0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基橙指示剂、0.1mol/L盐酸标准溶液、0.05000mol/L Na2CO3 四、内容及步骤（一）0.1mol/L盐酸标准溶液浓度的标定准确量取20.00mL 已配好的0.05000mol/L Na2CO3标准溶液置于3只250mL锥形瓶中,加水约30mL,温热,摇动使之溶解,以甲基橙为指示剂,以0.lmol/LHCl标准液滴定至溶液由黄色转变为橙色,记下HCl标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,并计算出HCl标准溶液的浓度。

（二）碱度的测定（双指示剂法）准确移取水样l00mL于250mL锥形瓶中,加人酚酞指示剂三滴,如呈红色,用0.1mol/L盐酸溶液滴定至颜色刚好消失,记下盐酸溶液的消耗体积(V1);在此溶液中,再加入2滴甲基橙指示剂,继续用标准盐酸溶液滴定至橙色为止,记下盐酸的消耗量(V)。

判断水样中碱度的组成及含量。

五、实验结果记录与计算（一）盐酸标准溶液浓度的标定六、思考题：1、什么叫碱度？测定结果的计算公式如何表示？如何判断碱度组成？2、滴定管在装满标准溶液前为什么要用此润洗内壁2~3次？为什么？3、用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？教师评语：年月日。

2024年水分析化学心得体会范本(3篇)

2024年水分析化学心得体会范本水是生命之源，也是人类社会发展的重要基础，水的质量直接关系到人类的健康和生活质量。

而水的质量分析则是在流域水环境监测、饮用水、工业水、农业用水等方面起到重要的作用。

在学习水分析化学这门课程期间，我有了一些心得体会，下面我将结合个人的学习经历和实践体会分享给大家。

一、兴趣是学习的动力学习水分析化学需要一定的理论基础，而这些理论知识往往是抽象和枯燥的，容易让学生感到沉闷。

但是通过积极参与实验，亲自操作和观察，我发现实验结果的准确性和实用性大大激发了我的兴趣，使我对水质分析的理论知识更加感兴趣。

在实验中，我经历了许多不同的实验项目，如ph值的测定、溶解度的测定、化学反应速率的测定等等。

通过亲自操作，我对每个实验的原理和操作流程有了更清晰的认识，并且理解了实验和理论知识之间的联系。

这种兴趣和理解将我推动在学习中更进一步。

二、掌握基本技能是关键在学习水分析化学过程中，我深刻体会到掌握基本技能是非常重要的。

实验操作中，如何准确使用仪器设备，如何正确配制标准溶液，如何分析样品等等，这些技能的掌握直接影响到实验结果的准确性和可靠性。

在操作的过程中，我们需要准确测量和记录数据，认真阅读和理解实验方法，耐心处理实验数据和进行数据分析等等。

尤其在仪器设备的使用方面，我们需要熟悉不同仪器设备的原理和操作步骤，以保证实验的准确性和可重复性。

通过大量的实践操作，我逐渐掌握了实验操作的基本技能，并且在实验中有了更好的表现。

三、合作意识是成功的保证在水分析化学实验中，合作是非常重要的。

在团队合作中，我们需要相互合作、相互协作，共同完成实验任务。

在实验操作上，我们需要相互配合，在时间、仪器设备、试剂材料等方面合理分工，尽量减少实验误差。

在数据处理和结果分析上，我们需要相互讨论，互相借鉴和启发，以提高实验结果的可靠性和准确性。

通过合作，我认识到集体智慧是无穷的，只有通过合作才能实现更好的结果。

在实验中，我与同学们相互帮助，相互鼓励，共同努力，取得了很好的成果。

水分析化学实验报告 - 副本

水中碱度的测定（酸碱滴定法）一、实验目的通过实验掌握水中碱度测定的方法, 进一步掌握滴定终点的判断。

二、实验原理采用连续滴定法测定水中碱度。

用标准浓度的酸溶液滴定水样, 用酚酞和甲基橙做指示剂, 根据指示剂颜色的变化判断终点。

根据滴定水样所消耗的标准浓度的酸的用量, 即可计算出水样的碱度。

三、实验仪器和药品 1.酸式滴定管 25mL 2.碱式滴定管 25mL 3.锥形瓶 250mL 4.移液管 25mL5.溴甲酚绿—甲基红指示剂6.酚酞指示剂7.标准浓度盐酸溶液 0.0511mol/L 8.标准浓度的NaOH 溶液 0.0507mol/L 四、实验步骤1.实验前的准备工作用HCl 、Na2CO3.NaHCO3调节溶液pH, 配制出pH=4,5,6,7,8,8.5,9,10,11,12等各种溶液。

2.实验步骤分别吸取配制的各种pH 的溶液, 并按下列方法测定CO2(H2CO3*)、HCO3-、CO32-的摩尔浓度（mmol/L ）。

⑴游离CO2的测定：用移液管吸取样品25mL, 加二滴1%酚酞指示剂。

用标准浓度的NaOH 滴定至溶液呈淡红色不消失为终点, 记下NaOH 的用量V1mL 。

计算式:L mmol V V M CO c CO H c /)()(12*32样品⨯=≈ 式中, M 表示NaOH 的毫摩尔浓度（mmol/L ）。

在滴定过程中碳酸是由游离CO2转变而来, 因此, c(H2CO3*)=c(CO2)。

⑵HCO3-的测定：吸取样品25mL, 加4滴溴甲酚绿—甲基红指示剂, 若溶液呈玫瑰红色, 则此溶液无HCO3-；若此溶液呈绿色, 则用标准浓度盐酸滴定至现玫瑰红色为终点, 记下盐酸的用量V2mL 。

计算式:L mmol V V M HCO c /)(33样品⨯=-式中, M 为盐酸的毫摩尔浓度（mmol/L ）。

⑶HCO3-及CO32-的测定：吸取水样25mL, 加入二滴酚酞, 若深层呈红色时, 用标准浓度的盐酸滴定至红色刚消失为止, 记下盐酸的用量V1mL(若加酚酞后无色时则无CO32-)；然后再加4滴溴甲酚绿—甲基红指示剂, 用标准浓度的盐酸滴定绿色刚变成玫瑰红色为止, 记下盐酸的用量V2mL。

分析化学实验报告

（mg·L-1）
（°）
式中为水样体积（mL）。
三、【实验试剂和仪器】
仪器：分析天平，台秤，酸式滴定管，烧杯，锥形瓶，量筒，聚乙烯瓶，酒精灯，pH试纸，洗瓶，碱式滴定管，吸移管，吸耳球，试剂瓶，称量瓶。
试剂与材料：EDTA－2Na·2H2O（），ZnO（基准试剂），盐酸，铬黑T指示剂：铬黑与NaCl10g研细混匀；
、准确取自来水样100mL（V）于250mL锥形瓶中，加入5mL氨－氯化铵缓冲溶液，适量铬黑T，用·L-1EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。记录EDTA耗用的体积为V1(mL)。平行测定三次。计算水的总硬度。
五、【实验数据及处理】
根据滴定消耗EDTA的体积，按下式计算EDTA标准溶液的准确浓度：
滴定时，Fe3+、Al3+的干扰可用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN，Na2S予以掩蔽[2]。
国际上水的硬度有多种表示方法，常以水中Ca2+、Mg2+总量换算为CaO含量的方法表示，单位为mg·L-1和（°）。水的硬度10表示1L水中含10mgCaO。计算水的总硬度公式为：
、取上述溶液与锥形瓶中，加蒸馏水25mL，甲基红指示剂的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液呈微黄色。再加蒸馏水25mL，氨－氯化铵缓冲溶液10mL，铬黑T指示剂适量，用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色即为终点。平行滴定三次。实验数据记录在下表中。
3、水总硬度的测定
、·L-1EDTA标准溶液的配制：准确移取上述已标定好的EDTA溶液于250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀备用。
e.指示剂与金属离子的显色应具有一定的选择性。
f.金属离子指示剂应比较稳定，便于贮存和使用。

观察水实验报告

观察水实验报告实验名称：观察水实验
实验目的：
1.了解水的性质和结构。

2.观察水质变化。

实验器材：
1.试管
2.滴管
3.饱和食盐水
4.蒸馏水
实验步骤：
1.取一个试管，加入约1/3的饱和食盐水。

2.滴入几滴蒸馏水。

3.观察试管的变化。

实验结果：
在试管中，饱和食盐水和蒸馏水无法混合，分层运动。

蒸馏水层位于上部，饱和食盐水位于下部。

这表明水的结构是由氧原子和氢原子组成的分子团集而成，水分子具有极性，可以和其他极性或离子性的物质反应，但与非极性物质不反应。

实验分析：
观察实验过程中，我们可以了解到水的结构和性质。

由于水分子具有极性，它们可以与其他具有极性的物质反应，如在滴入的蒸馏水和饱和食盐水中发生的分层运动。

这意味着，在生物和化
学反应中，水是一个重要的极性溶剂，可以帮助化学物质正确地
与其他物质发生反应。

实验结论：
水是一种极性分子，由氧原子和氢原子组成。

水在极性物质中
起着重要的解离、离子化、水合和溶解作用。

通过观察水的反应，我们可以更好地了解水和其他物质之间的化学反应。

这对于进一
步理解生命和科学研究中的生物化学过程是非常重要的。

自来水硬度测定实验报告

一、实验目的1. 掌握自来水中总硬度的测定方法。

2. 了解分析化学实验原理。

3. 学习使用滴定分析法进行水质分析。

4. 培养严谨的科学态度和实验操作技能。

二、实验原理自来水的硬度主要是由水中溶解的钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）引起的。

总硬度是指水中所有钙、镁离子的总量。

测定自来水硬度通常采用络合滴定法，即使用EDTA标准溶液与水中的钙、镁离子发生络合反应，通过滴定至终点来计算水样的总硬度。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、pH计、磁力搅拌器、电子天平、加热器等。

2. 试剂：EDTA标准溶液（0.01mol/L）、铬黑T指示剂、氨水、氯化铵、三乙醇胺、NaOH等。

四、实验步骤1. 标准溶液的配制与标定（1）称取一定量的EDTA固体，溶解于适量的去离子水中，定容至1000mL，配制成EDTA标准储备液。

（2）用移液管吸取一定体积的EDTA标准储备液，稀释至0.01mol/L，得到EDTA 标准溶液。

（3）标定EDTA标准溶液：取一定量的钙镁混合溶液，加入氨水调节pH至10，加入铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点，计算EDTA标准溶液的浓度。

2. 自来水总硬度的测定（1）取100.0mL自来水样品于锥形瓶中，加入适量的三乙醇胺溶液，滴加氨水调节pH至10。

（2）加入适量的铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗的EDTA 标准溶液体积。

（3）根据EDTA标准溶液的浓度和消耗体积，计算自来水样品的总硬度。

五、实验数据与结果1. EDTA标准溶液的标定结果EDTA标准溶液的浓度为0.01mol/L。

2. 自来水总硬度的测定结果自来水样品的总硬度为XX mg/L。

六、实验结果分析根据实验结果，自来水样品的总硬度为XX mg/L，符合我国生活饮用水卫生标准。

七、实验讨论1. 实验过程中，应注意pH值的调节，确保络合反应的进行。

2. 在滴定过程中，应注意观察颜色变化，准确判断终点。