高二化学选修六实验化学作业本参考答案
浙江省普通高中新课程作业本 化学 选修6 答案
专题１检测题
１ ．Ｃ ２ ．Ｂ ３ ．Ｃ ４ ．Ｄ ５ ．Ｂ ６ ．Ｃ ７ ．Ｄ ８ ．Ｄ ９ ．Ｃ １ ０ ．Ｃ １ １ ．Ｂ 布氏漏斗 吸滤瓶 安全瓶 抽气泵 防止自来水回流进入吸滤瓶 （ ） １ ３ ． １ ４ ．１ Ａ Ｄ １ ２ ．Ｂ （ ）Ｂ ）缺石棉网 ； 温度计插到了液体中 ， 应使水银球位于蒸馏烧瓶的支 ２ Ｃ Ａ Ｄ 重结晶 １ ５ ．（ １ 冷凝管进出水方向颠倒 （ ） 使蒸馏烧瓶均匀受热 ， 控制加热温度不过高 管口 ； ２ 蒸馏烧瓶 ） ③ ② ④ ⑧ （ ）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 ， 及时关闭活塞， 不要让上层液体流出 １ ６ ．（ １ ２ 使内外空气相通， 以保证进行操作时漏斗里的液体能够流出 （ ） 四氯化碳与水不互溶 ， 且碘在四氯化 ３ 碳中的溶解度比在水中的溶解度大很多 ） 将乙酸中和成乙酸钠， 同时使乙酸乙酯在加热时 １ ７ ．（ １ 生成乙酸钠和乙醇 （ ）乙醇 （ ） 浓） ２ ３ ２ Ｃ Ｈ Ｃ Ｏ Ｏ Ｎ ａ ＋Ｈ Ｓ Ｏ ａ Ｓ Ｏ ２ Ｃ Ｈ Ｃ Ｏ ＯＨ Ｎ ３ ２ ４（ ２ ４＋ ３ （ ）Ｎ 海带中所含的碘元素以 （ 为有机基团 ） 的形式存在 ， 并不是以 ４ ａ Ｓ Ｏ １ ８ ． Ｒ Ｉ Ｒ Ｉ ２ ４ ２ 的形式存在 。 高温灼烧海带后， 海带中的碘元素转化为 Ｎ ， 碘化钠有较高的熔、 沸点， 不会在灼烧过程中挥发 ， 而留 ａ Ｉ 在灼烧后的灰分中
２
专题２ 物质性质的探究
课题１ 铝及其化合物的性质
１ ．Ｄ ２ ．Ａ ３ ．Ｄ ４ ．Ａ ５ ．Ａ ６ ．Ｄ ７ ．ｍ＋ ｎ＝ ６ ｘ 或（ ６ － ｎ） ｘ ｍ － ２ － ）Ｃ 罐内压强减小 Ｃ ） 制易拉罐的材 ８ ．（ １ Ｏ Ｏ ２ ＯＨ Ｏ ２ Ｃ （ ２ 被氢氧化钠溶液吸收 ， ２＋ ３ ＋Ｈ ２Ｏ
(人教版)选修6课时作业：第3单元课题1-物质的检验第1课时(含答案)
高考化学1．(2013·张家港高二检测)在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是() A．NaOH B．NH3·H2OC．AgNO3D．BaCl2【答案】 A2．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是()A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO2－3存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的【解析】A项中若有Fe2＋，也有此现象；B项中若有HCO－3、SO2－3、HSO－3，也有此现象，D项中生成物的颜色不同，可以鉴别。
【答案】 C3．(2013·燕山高二检测)向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是()①Ag＋、Fe3＋、Na＋②Ag＋、Al3＋、K＋③Ag＋、Ba2＋、NO－3④SiO2－3、AlO－2、K＋⑤Ag＋、NH＋4、H＋⑥AlO－2、K＋、Ba2＋A．①②④B．②③④C．②③④⑥D．①②③④⑥【解析】含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，故不是①。
而⑥中加入过量的盐酸发生反应AlO－2＋4H＋Al3＋＋2H2O，没有沉淀生成，故不是⑥。
溶液⑤中加入过量的盐酸虽有沉淀AgCl生成，但过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液没有沉淀生成，故不是⑤。
②③④中先加入过量盐酸分别生成AgCl、AgCl、H2SiO3沉淀且④中的AlO－2转化为Al3＋，再向滤液中加入过量的纯碱溶液分别生成Al(OH)3、BaCO3、Al(OH)3沉淀(Al3＋与CO2－3发生双水解反应)，均符合题意。
【答案】 B4．下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是()A．MnO2CuO FeOB．(NH4)2SO4K2SO4NH4ClC．AgNO3KNO3Na2SO3D．Na2CO3NaHCO3K2CO3【解析】A组物质用浓盐酸加热可区别；B组物质用Ba(OH)2加热可区别；C组物质用盐酸可区别；D组物质用一种试剂无法区别。
人教版化学高二选修6第二单元实验2-6氢氧化铝的制备同步练习 pdf版含解析
分析：本题考查既能与酸反应又能与碱反应的物质的总结、两性氧化物和两性氢氧化物等，
题目难度不大。 5. 人的胃液是一种强酸性液体，pH 在 0.9～1.5 之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃 药的主要成分。目前这种胃药已不常用，原因主要是( ) A．长期摄入铝元素不利于人体健康 B．它不能中和胃酸 C．它不易溶于胃酸 D．它的疗效太差
人教版化学高二选修 6 第二单元实验 2-6 氢氧化铝的制备同步练习
一、选择题
1. 下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是(其他反应物自选)( )
A．Al2O3―→Al(OH)3 B．Fe(OH)2―→Fe(OH)3 C．Na2O2―→NaOH D．NaAlO2―→Al(OH)3 答案：B
A．4 B．6
C．8
D．16
答案：B 解析：
解答：若要使消耗 HCl 和 NaOH 的总量最少，则把 Al 分为两份，1 份 1 mol，1 份 3 mol，
按下列流程制备 Al(OH)3
， 故需 a＋b 的值为 6 mol。 分析：本题考查以金属铝为原料制取氢氧化铝的原理以及反应物的计算，熟练掌握铝与酸 和碱的反应是解题的关键。 3. 以 Al2O3 为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( ) A．将 Al2O3 溶于水 B．将 Al2O3 先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
C．将 Al2O3 先溶于盐酸中，之后滴加氨水 D．将 Al2O3 先溶于 NaOH 溶液中，之后滴加盐酸 答案：C
解析：
解答：Al2O3 不溶于水，也不与水反应，但可溶于酸和碱，因此由 Al2O3 制取 Al(OH)3，应先 将 Al2O3 溶于盐酸或 NaOH 溶液中，然后滴加氨水或通入 CO2，因为 Al(OH)3 具有两性，由 AlCl3 或 NaAlO2 制取 Al(OH)3 时，不能选用强碱或强酸。C 项正确。 分析：本题考查以氧化铝为基础制备氢氧化铝的方法，熟练掌握氧化铝的性质是解题的关
(人教版)选修6课时作业：第3单元课题2-物质含量的测定第2课时(含答案)
1．(2013·江宁高二检测)标准氢氧化钠溶液中和醋酸时,当溶液的pH等于7,则此时()A．醋酸和氢氧化钠的物质的量相等B．醋酸和氢氧化钠完全中和C．氢氧化钠过量D．醋酸有剩余【解析】当醋酸和氢氧化钠完全中和时发生反应CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O,此时溶质为CH3COONa溶液呈碱性,若中和后pH为7,加碱量不足,溶质为CH3COONa和CH3COOH。
【答案】 D2．某补铁剂中含＋2、＋3价铁元素,欲用比色法测定其中铁元素的含量,应向样品溶液中加入试剂后,再与标准比色液对比,应加入的试剂是()A．足量KMnO4溶液,KSCN溶液B．足量氯水,KSCN溶液C．足量H2SO4溶液,KSCN溶液D．足量H2O2溶液,KSCN溶液【解析】比色时,应排除干扰颜色对测定结果的影响。
A、B中过量的KMnO4、氯水都可能对比色操作造成干扰,故A、B不正确；C中不会测得总铁含量,只能测出Fe3＋含量；D选项正确。
【答案】 D3．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作,其中正确的是()A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度,配成1.00 mol·L－1 NaOH 标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量【解析】A项,应用酸式滴定管量取；B项,称取4.0 g NaOH,在烧杯中溶解,冷却至室温后转移到1 000 mL容量瓶加水至刻度,配制成标准溶液,NaOH的物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1；D项,滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
【答案】 C4．(2013·沭阳高二检测)为检验下列物质是否已被氧化,所选试剂(括号内物质)不正确的是()A．氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)B．碘化钾溶液(淀粉溶液)C．乙醛(紫色石蕊试液)D．亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)【解析】A中若已有Fe2＋氧化成了Fe3＋,加KSCN溶液显血红色；B中若已有I－氧化成了I2,加淀粉变蓝色；C中若已有乙醛氧化成了乙酸,加紫色石蕊试液变红色；D中的BaSO3和BaSO4均是白色沉淀,D不正确。
(人教版)选修6课时作业：第3单元课题2-物质含量的测定第2课时(含答案)
1．(2018·江宁高二检测)标准氢氧化钠溶液中和醋酸时，当溶液的pH等于7，则此时( )A．醋酸和氢氧化钠的物质的量相等B．醋酸和氢氧化钠完全中和C．氢氧化钠过量D．醋酸有剩余【解析】当醋酸和氢氧化钠完全中和时发生反应CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O，此时溶质为CH3COONa溶液呈碱性，若中和后pH为7，加碱量不足，溶质为CH3COONa和CH3COOH。
【答案】 D2．某补铁剂中含＋2、＋3价铁元素，欲用比色法测定其中铁元素的含量，应向样品溶液中加入试剂后，再与标准比色液对比，应加入的试剂是( )A．足量KMnO4溶液，KSCN溶液B．足量氯水，KSCN溶液C．足量H2SO4溶液，KSCN溶液D．足量H2O2溶液，KSCN溶液【解析】比色时，应排除干扰颜色对测定结果的影响。
A、B中过量的KMnO4、氯水都可能对比色操作造成干扰，故A、B不正确；C中不会测得总铁含量，只能测出Fe3＋含量；D选项正确。
【答案】 D3．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是( )A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 mol·L－1 NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量【解析】A项，应用酸式滴定管量取；B项，称取4.0 g NaOH，在烧杯中溶解，冷却至室温后转移到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配制成标准溶液，NaOH的物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1；D项，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
【答案】 C4．(2018·沭阳高二检测)为检验下列物质是否已被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是( )A．氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)B．碘化钾溶液(淀粉溶液)C．乙醛(紫色石蕊试液)D．亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)【解析】A中若已有Fe2＋氧化成了Fe3＋，加KSCN溶液显血红色；B中若已有I－氧化成了I2，加淀粉变蓝色；C中若已有乙醛氧化成了乙酸，加紫色石蕊试液变红色；D中的BaSO3和BaSO4均是白色沉淀，D不正确。
最新苏教版高中化学选修6专题一物质的分离与提纯课后练习Word版含答案及解析
最新苏教版高中化学选修6全册课后练习专题一物质的分离与提纯课题一 海带中碘元素的分离及检验(时间：45分钟)1．海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3 min ，再过滤。
煮沸的目的是( )A ．加快碘元素与水反应的速率B ．使溶液浓缩C ．使空气中的氧气更多地进入溶液D ．加速碘化物的溶解2．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是( )干海带――→灼烧海带灰――→沸水浸泡悬浊液――→过滤滤液――→H ＋H 2O 2碘水――→CCl 4I 2的CCl 4溶液――→蒸馏I 2 A ．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B ．含I －的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C ．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D ．碘水中加入CCl 4得到I 2的CCl 4溶液，该操作为“萃取”3．下列装置应用于实验室从废旧的含CuI/SiO 2催化剂中提取碘的实验，不能达到实验目的的是( )A ．用装置甲加稀H 2SO 4及H 2O 2氧化并用CCl 4浸取B ．用装置乙过滤分离出浸取液C ．用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液D ．用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳4．2016年5月15日，是我国第二十三个防治碘缺乏病日，我国的宣传主题为“科学补碘，健康一生”。
下列说法不正确的是( )A ．海带中含有碘，但海带遇淀粉并不会变蓝B ．专家建议“豆腐配海带，加碘又补钙”。
其中的钙指的是钙原子C ．海带在灼烧的过程中会生成－1价的碘D ．人体缺碘易患甲状腺肿(大脖子病)5．下列叙述中正确的是( )A ．碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B ．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C ．漂白粉可露置在空气中保存D ．碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘6．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下：海藻――→灼烧海藻灰――→浸泡悬浊液――→① 含I －的溶液――→②X ――→③Y ―→晶态碘 某化学兴趣小组对上述流程②、③的设计如下图所示：已知②中发生反应的化学方程式为Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
(人教版)选修6课时作业：第2单元课题2-物质的制备第2课时(含答案)
1．(2013·江阳高二检测)下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是(其他反应物自选)()A．Al2O3―→Al(OH)3B．Fe(OH)2―→Fe(OH)3C．Na2O2―→NaOHD．NaAlO2―→Al(OH)3【解析】4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3【答案】 B2．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中不正确的是()A．向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇【解析】A项中,浓硫酸和其他液体混合时,应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中,故应先向a中加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸。
B项中,加热过程中产生的乙醇蒸气和乙酸会溶于溶液中,易发生倒吸现象。
C项中,采取加热的方法是为了加快反应速率,同时将乙酸乙酯蒸出反应体系达到分离的目的。
D项中,乙酸和乙醇会溶于Na2CO3溶液中。
【答案】 A3．将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3,消耗HCl a mol,NaOH b mol,则a ＋b的最小值为()A．4B．6C．8 D．16【解析】若要使消耗HCl和NaOH的总量最少,则把Al分为两份,1份1 mol,1份3 mol,按下列流程制备Al(OH)3,故需a＋b的值为6 mol。
【答案】 B4．(2013·湛江高二检测)以Al2O3为原料制取氢氧化铝,最好的方法是() A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中,之后滴加盐酸【解析】Al2O3不溶于水,也不与水反应,但可溶于酸和碱,因此由Al2O3制取Al(OH)3,应先将Al2O3溶于盐酸或NaOH溶液中,然后滴加氨水或通入CO2,因为Al(OH)3具有两性,由AlCl3或NaAlO2制取Al(OH)3时,不能选用强碱或强酸。
人教版化学高二选修6第四单元实验4-5综合实验设计实践同步练习 Word版含解析
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
人教版化学高二选修6第四单元实验4-5综合实验设计实践同步练习一、选择题1. 下列实验的设计不可行的是()A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C．用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl答案：C解析：解答： C项，不能用稀硝酸，应该用盐酸，装置中集气瓶应该短管进气，长管出水。
分析：本题主要考查学生对课本实验的掌握以及气体体积的测量方法,题目难度不大。
2. 如图所示装置有洗气、除气等多种功能。
下列关于该装置的用途的说法中正确的是()A．除去O2中混有的水蒸气，瓶内装浓硫酸(瓶的容积的一半)，气体从b端进B．用排水法收集氮气，将瓶内装满水，气体从a端进C．用于病人输氧，瓶内装水(瓶的容积的一半)，b端接供氧钢瓶D．测量不溶于水的气体的体积，将瓶内装满水，气体从b端进，a端接量筒答案：D解析：解答：A. 气体从b端进，洋气不能与浓硫酸接触，错误；B.收集气体应该短进长出，错误；C. b端接供氧钢瓶回去流其中的水，错误；D.测量气体体积应该短进长出，正确。
人教版高中化学选修六练习：《物质的检验与鉴别》课后练习(1)及答案
学科：化学轮次：高中化学同步复习课程专题：物质的查验与鉴识高中化学同步复习课程专题：物质的查验与鉴识主讲教师：熊美容1对某酸性溶液（可能含有Br-、 SO42-、H 2SO3、 NH 4+）分别进行以下实验：①加热时放出的气体能够使品红溶液退色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体能够使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，无明展现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀关于以下物质能确认此中原溶液中必定存在的是（）A.Br -B.SO42-C.H 2SO3D.NH+42某混淆气体G 可能含有CO、 CO2、 SO2、 H2O 等气体，用 a.无水 CuSO4， b.澄清石灰水， c.灼热CuO， d.碱石灰， e.品红溶液， f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，查验的正确次序是（）A.G→ a→ e→ b→ f → d→cB.G→ c→ d→ b→ e→ f →aC.G→ a→ e→ f → b→ d→cD.G→ b→ e→ f → a→ d→c3仅用水就能鉴其他一组物质是（）A ．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C 乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油4现有十瓶白色固体，它们是Al 2O3、 Ca CO3、 Ba(OH) 2、 MgCl 2、 BaSO4、 AlCl 3、NH 4NO 3、NaNO 3、 (NH 4)2SO4、无水 CuSO4等，试将它们一一鉴识出来。
5有一白色固体混淆物，可能含有的阴、阳离子分别是：阳离子K +2++Mg2+++ Ba Ag NH 4Na阴离子SO42-SO32-CO32-［ Al(OH) 4］-为了判定此中的离子，现进行以下实验，依据实验现象，填写以下表格：（ 1）取该粉末加水后获得无色溶液，且未闻到气味；用pH 试纸测得溶液pH 为 12。
清除的离子清除的依照（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有积淀生成，持续滴加，积淀消逝，同时有无色无味气体逸出。
教学：(人教版)选修6课时作业：第3单元课题1-物质的检验第2课时(含答案)
1．(2013·嘉兴高二检测)检验溴乙烷中是否有溴元素，主要的实验方法是()A．加入氯水后振荡，看水层里是否有棕红色的溴出现B．加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，冷却后加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量的碱后，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成【解析】卤代烃分子中的卤素原子是以共价键与碳原子结合的，分子中不存在卤素离子，但可以通过水解反应生成相应的卤素离子，然后用稀硝酸中和过量的碱后，再加AgNO3溶液检验卤素离子的存在。
【答案】 D2．某物质中可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色。
下列判断正确的是()A．有甲酸和甲酸乙酯B．有甲酸乙酯和甲醇C．有甲酸乙酯，可能有甲醇D．有甲酸和乙酸，可能有甲酸乙酯【解析】①能发生银镜反应，说明有含—CHO的物质，即可能有甲酸、甲酸乙酯；②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解，说明无羧酸，即一定没有甲酸、乙酸；③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色，说明含有甲酸乙酯，但可能有甲醇。
【答案】 C3．(2013·南京高二检测)下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是()①四种无机溶液：NaAlO2、AlCl3、K2CO3、Na2SiO3②四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl③四种有机溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇④四种有机物：苯、四氯化碳、己烯、无水醋酸A．只有①②B．只有③④C．只有①②④D．全部【解析】①～④分别用盐酸、Ba(OH)2溶液、新制Cu(OH)2悬浊液[Cu(OH)2溶解的是乙酸、甲酸，不溶解的是乙醛、乙醇，再加热至沸腾，产生红色沉淀的是甲酸、乙醛]、溴水加以鉴别。
高二化学苏教版选修6专题3课题1牙膏和火柴头中某些成分的检验作业含解析
课后训练1．检验火柴头完全燃烧生成的气体中含有二氧化硫的最佳试剂是( )A．澄清石灰水B．品红溶液C．双氧水D．氯化钡溶液2．检验牙膏中不溶于水的成分中含有Al(OH)3,可以采用的方法是（)A．取滤渣加入稀氨水中,不能溶解B．取滤渣加入氢氧化钠溶液中，能溶解C．取滤渣加入盐酸中,能溶解D．将滤渣平均分成两份，分别加入氢氧化钠溶液和盐酸中，均能溶解3．下列关于牙膏中的主要成分及其主要作用的叙述不正确的是( ）A．甘油和水是保湿剂B．碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅不溶于水,作为固定剂C．氟化钠主要用于预防龋齿D．安息香酸钠作为防腐剂4．鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（)A．盐酸B．食盐C．新制的氢氧化铜D．氯化铁5．将火柴头浸于水中，片刻后，放少量溶液于试管中，检验溶液中含有氯元素应加入的试剂是( ）A．硝酸银溶液B．硝酸银溶液和稀硝酸C ．亚硝酸钠溶液和稀硝酸D ．硝酸银溶液、稀硝酸和亚硝酸钠溶液6．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ )A ．氯化铁溶液、溴水B ．碳酸钠溶液、溴水C ．酸性高锰酸钾溶液、溴水D ．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液7．下表列出了检验牙膏中某些成分时,所加入的试剂及实验现象，其中正确的是（ )8．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K ＋、Cl －、4NH +、Mg 2＋、23CO -、Ba 2＋、24SO -。
将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL 该溶液分别进行如下实验：（1）根据实验1对Cl －是否存在的判断是________（填“一定存在”“一定不存在"或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是______________.(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：（3)试确判断的理由是______________________________。
高中化学新教材()选修6课时作业：第3单元课题1-物质的检验第1课时(含答案)
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1．(2013·张家港高二检测)在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是( )
A ．NaOH
B ．NH 3·H 2O
C ．AgNO 3
D ．BaCl 2
【答案】 A
2．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( )
A ．加入硝酸酸化，再滴加KSCN 溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe 3＋存在
B ．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO 2－3存在
C ．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D ．分别含有Mg 2＋、Cu 2＋、Fe 2＋和Na ＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH 溶液是不能一次鉴别开的
【解析】 A 项中若有Fe 2＋，也有此现象；B 项中若有HCO －3、SO 2－3、HSO －3，
也有此现象，D 项中生成物的颜色不同，可以鉴别。
【答案】 C。
(人教版)选修6课时作业：第4单元课题2-身边化学问题的探究(含答案)
1．自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸。
其目的是()A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解【解析】自来水常用Cl2做消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，影响金鱼的生长，而HClO见光能分解，故选D。
【答案】 D2．(2013·江阴高二检测)世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯()A．是强氧化剂B．是强还原剂C．是离子化合物D．分子中氯元素为－1价【解析】ClO2中氯元素为＋4价，具有较强的氧化性，可用于消毒、食品保鲜。
【答案】 A3．下列关于食物酸碱性的说法正确的是()A．食物本身具有酸味，即为酸性食物B．蔬菜、水果等均属于酸性食物C．蛋白质中含N、P、S等元素，其中氮元素最终变成硝酸D．在人体代谢后最终生成碱性物质的食物，称为碱性食物【解析】本题充分考查了对食物酸碱性的理解。
A项，柠檬本身具有酸味，但属于碱性食物；B项，蔬菜、水果等属于碱性食物；C项氮元素最终变成尿酸。
【答案】 D4．分别向盛有淀粉—碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，黄瓜汁中含有的维生素C能使淀粉—碘溶液褪色，实验结果见下表。
下列说法不正确的是()A.维生素C具有还原性，能将碘单质还原为I－B．实验时两烧杯中的淀粉—碘溶液的浓度和体积相等C．新鲜黄瓜汁中比久置黄瓜汁中维生素C含量低D．维生素C缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果【解析】由表可知久置黄瓜汁含有的Vc少，由题意可知Vc具有还原性，能还原碘单质。
【答案】 C5．(2013·平阳高二检测)下列物质露置在空气中易变质的是()①漂白粉②苯酚③水玻璃④硫酸钠⑤烧碱⑥亚硫酸钠⑦胆矾⑧硬化油⑨VcA．除④⑦⑧外B．除④⑦外C．除⑥⑦⑧外D．全部易变质【解析】苯酚和亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化，漂白粉、水玻璃、烧碱易吸收空气中的二氧化碳，只有硫酸钠、胆矾和硬化油在空气中是稳定的。
(人教版)选修6课时作业：第1单元课题1-实验化学起步(含答案)
1．对危险化学药品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是()【解析】氢氧化钠溶液具有强腐蚀性。
【答案】 D2．下列说法正确的是()①氧化性：亚甲基蓝>亚甲基白②氧化性：亚甲基白>亚甲基蓝③还原性：亚甲基白>亚甲基蓝④还原性：亚甲基蓝>亚甲基白A．①③B．①④C．②③D．②④被葡萄糖还原亚甲基白。
【解析】亚甲基蓝被氧气氧化【答案】 A3．下列关于实验室一般事故的预防和处理方法正确的是() A．燃着的酒精灯打翻失火,应立即用水浇灭B．少量酸或碱滴到实验台上,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗C．金属镁着火时,可用干冰灭火器来扑灭D．蒸发食盐溶液时,发生液滴飞溅现象,应立即加水冷却【答案】 B4．(2013·日照高二期末)下列选用的相关仪器符合实验要求的是()【解析】浓硝酸具有强氧化性,不能用橡胶塞,一般用玻璃塞且用细口瓶；水和乙酸乙酯互不相溶,用分液漏斗分离；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL；向试管中放块状固体时,应遵循“一平二放三滑入”的原则。
【答案】 B5．以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是()【解析】A、B装置不能使气体流入；C装置极易发生倒吸；D能使气体溶解,且球形干燥管的“球形”部分能起到防止倒吸的作用。
【答案】 D6．下列蓝瓶子实验,振荡周期最短的是()【解析】温度高,反应速率快,振荡周期短,C、D两项被排除；亚甲基蓝含量越少,越容易被还原,振荡周期越短,所以选A项。
【答案】 A7．(2010·上海高考)下列实验操作或实验事故处理正确的是()A．实验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时,将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚,立即用70 ℃以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时,用水浴加热【解析】B项,先将浓硫酸与硝酸混合；C项,手指沾上苯酚后,应先用乙醇洗涤,再用水冲洗；D项,实验室制乙酸丁酯时,应直接加热。
(人教版)选修6课时作业：第3单元课题1-物质的检验第1课时(含答案)
1．(2013·张家港高二检测)在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是() A．NaOH B．NH3·H2OC．AgNO3D．BaCl2【答案】 A2．有关溶液中所含离子的检验,下列判断中正确的是()A．加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的CO2－3存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液,只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的【解析】A项中若有Fe2＋,也有此现象；B项中若有HCO－3、SO2－3、HSO－3,也有此现象,D项中生成物的颜色不同,可以鉴别。
【答案】 C3．(2013·燕山高二检测)向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成,过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成,下列溶液中符合此条件的是()①Ag＋、Fe3＋、Na＋②Ag＋、Al3＋、K＋③Ag＋、Ba2＋、NO－3④SiO2－3、AlO－2、K＋⑤Ag＋、NH＋4、H＋⑥AlO－2、K＋、Ba2＋A．①②④B．②③④C．②③④⑥D．①②③④⑥【解析】含有Fe3＋的溶液呈棕黄色,故不是①。
而⑥中加入过量的盐酸发生反应AlO－2＋4H＋Al3＋＋2H2O,没有沉淀生成,故不是⑥。
溶液⑤中加入过量的盐酸虽有沉淀AgCl生成,但过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液没有沉淀生成,故不是⑤。
②③④中先加入过量盐酸分别生成AgCl、AgCl、H2SiO3沉淀且④中的AlO－2转化为Al3＋,再向滤液中加入过量的纯碱溶液分别生成Al(OH)3、BaCO3、Al(OH)3沉淀(Al3＋与CO2－3发生双水解反应),均符合题意。
【答案】 B4．下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是()A．MnO2CuO FeOB．(NH4)2SO4K2SO4NH4ClC．AgNO3KNO3Na2SO3D．Na2CO3NaHCO3K2CO3【解析】A组物质用浓盐酸加热可区别；B组物质用Ba(OH)2加热可区别；C组物质用盐酸可区别；D组物质用一种试剂无法区别。
(人教版)选修6课时作业：第3单元课题1-物质的检验第2课时(含答案)_最新修正版
1．(2013·嘉兴高二检测)检验溴乙烷中是否有溴元素，主要的实验方法是()A．加入氯水后振荡，看水层里是否有棕红色的溴出现B．加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，冷却后加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量的碱后，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成【解析】卤代烃分子中的卤素原子是以共价键与碳原子结合的，分子中不存在卤素离子，但可以通过水解反应生成相应的卤素离子，然后用稀硝酸中和过量的碱后，再加AgNO3溶液检验卤素离子的存在。
【答案】 D2．某物质中可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色。
下列判断正确的是()A．有甲酸和甲酸乙酯B．有甲酸乙酯和甲醇C．有甲酸乙酯，可能有甲醇D．有甲酸和乙酸，可能有甲酸乙酯【解析】①能发生银镜反应，说明有含—CHO的物质，即可能有甲酸、甲酸乙酯；②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解，说明无羧酸，即一定没有甲酸、乙酸；③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色，说明含有甲酸乙酯，但可能有甲醇。
【答案】 C3．(2013·南京高二检测)下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是()①四种无机溶液：NaAlO2、AlCl3、K2CO3、Na2SiO3②四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl③四种有机溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇④四种有机物：苯、四氯化碳、己烯、无水醋酸A．只有①②B．只有③④C．只有①②④D．全部【解析】①～④分别用盐酸、Ba(OH)2溶液、新制Cu(OH)2悬浊液[Cu(OH)2溶解的是乙酸、甲酸，不溶解的是乙醛、乙醇，再加热至沸腾，产生红色沉淀的是甲酸、乙醛]、溴水加以鉴别。
(人教版)选修6课时作业：第2单元课题2-物质的制备第1课时(含答案)
1．用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体,正确的操作是()A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B．将FeCl3溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可C．将FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体即可D．将FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可【解析】A中将FeCl3滴入冷水不对；B中生成棕黄色液体不对；D中生成红褐色沉淀不对。
【答案】 C2．下图装置可以用来制取、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于()A．锌和盐酸制备氢气B．二氧化锰与浓盐酸制备氯气C．碳酸钙和盐酸制备二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸制备氯化氢【解析】A中用水吸收H2中混有的HCl气体,然后用向下排气法收集H2是可行的。
B中氯气应用饱和食盐水净化除去HCl,否则会溶解损耗Cl2,ρ(Cl2)>ρ(空),应用向上排气法收集,且反应需要加热。
C中CO2也不可用向下排气法收集。
D中NaCl与浓硫酸反应制HCl需加热。
HCl极易溶于水,且密度比空气大,故应用向上排气法收集且不能用水净化。
【答案】 A3．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合中不合理的是()A．制Cl2：MnO2、浓盐酸B．制NH3：浓氨水、生石灰C．制NO：稀硝酸、CuD．制CO2：稀硫酸、CaCO3【解析】CaSO4微溶,覆盖在CaCO3上,阻碍了反应的进一步发生。
【答案】 D4．某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4和H2O,设计了如下实验步骤：①取少量晶体放在试管内,用酒精灯加热,试管口有液体产生说明晶体中含有水；②将加热后剩余的晶体溶解于水,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明晶体中含有SO2－4；③滤去白色沉淀,向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液,加热,有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生,说明晶体中含有NH＋4；④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液,无明显变化,再加入少量氯水,溶液变血红色,说明晶体中含有亚铁离子。