初三化学二氧化碳的性质

二氧化碳的化学性质研究

二氧化碳的化学性质研究二氧化碳（CO2）是一种无色、无臭、无味的气体，分子式为CO2，是一种重要的化学物质。

它在大气中具有重要的作用，同时也是地球温室效应的主要因素之一。

因为CO2的化学性质独特，在热力学、物理学、化学等领域都有广泛应用。

CO2的物理性质CO2是一种稳定的、无色无味的气体，比空气重约1.5倍，密度为1.98千克/立方米。

它不易溶于水，但在低温和高压下，可以溶于其他液体。

CO2在常温下是一种易于压缩的气体，系不可燃性，但能支持燃烧。

CO2的热力学性质CO2是一种热力学上稳定的气体，在高温高压下反应性较弱，而在低温低压下则不稳定，容易与其他物质发生反应。

CO2的焓和熵的值均随着温度的升高而增加，而压力的升高则会使焓和熵的值降低。

CO2的化学性质CO2是一种不活泼的气体，它不与水反应，而是会在水中溶解，形成碳酸。

CO2也能和金属发生反应，形成金属碳酸盐。

在高温高压下，CO2非常活泼，可以干扰研究者的实验结果，因此通常需要加以控制。

CO2在生产和工业中的应用CO2在生产和工业中具有广泛的应用。

它可以被用作一种清洗剂，用来清洗机器和化学设备，也可用于消毒和杀菌。

CO2还可被用作食物加工工业中冷却、保鲜和干燥的工艺，例如用CO2进行果蔬的冷冻、奶制品、啤酒、软饮料的碳酸化、微波炉食品的热处理等。

此外，CO2还可以用于工业制冷和消防灭火中。

CO2在环境治理领域的应用CO2在环境治理领域的应用主要有两个方面。

一方面，由于CO2是温室气体，在全球气候变化的背景下，各国政府都非常关注措施。

目前，许多国家和地区都提出了减少或限制CO2排放的措施。

另一方面，CO2的化学性质使其能被用于治理土壤与水体的污染。

通过注入CO2，可改变土壤的pH值，从而减少重金属的毒性影响、提高土壤肥力、促进生态平衡等。

结语总之，二氧化碳作为一种重要的化学物质，具有独特的化学性质及广泛应用。

但是，其作为温室气体对于地球环境的影响也是不可忽视的。

初三上学期化学知识点总结(通用11篇)

初三上学期化学知识点总结第1篇二氧化碳的性质1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。

加压降温易变为固体“干冰用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料2.二氧化碳的化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色xxx试液，xxx试液变红色;加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

初三上学期化学知识点总结第2篇化学知识中一些复杂抽象和难以理解的知识内容比较枯燥无味，如果一味要求学生死记硬背，不仅记不住，而且忘得快。

兴趣是增强记忆力的窍门，为了提高学生兴趣，把无趣变成有趣，把无味变成有味，在教学中把这些枯燥无味的知识编成顺口溜或谱成歌曲或谐音，读起来朗朗上口，便于学生记忆。

如对H2和CO还原CuO实验操作，可概括为“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。

前者颠倒要爆炸，后者颠倒要氧化。

”又如盐在水中溶解性可概括为：“钾、钠、铵、盐都可溶，硝酸盐见水永无踪，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶铅和钡”。

另外，对化学反应类型：“多变一”是化合反应，“一变多”是分解反应。

对化学方程式书写：“左边反应物，右边生成物，写好化学式，选数来配平，中间连等号初中化学，条件须注有，冒气生沉淀，箭头来表明”。

可举的例子还有很多，这样既增强记忆效果又不易忘记。

初三上学期化学知识点总结第3篇纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

初中化学《氧气和二氧化碳的性质制备的比较》教案基于学科核心素养的教学设计及教学反思

①CO2不能燃烧、不支持燃烧、也不供给呼吸。
②CO2能跟水反应生成碳酸。
③CO2能跟澄清灰水等碱溶液反应。
④CO2能跟炽热的碳反应，生成CO。
⑤CO2参与绿色植物的光合作用。
3、O2和CO2制取的比较：
（1）O2的制取
①反应原理：
/
MnO2
//2H2O22H2O+O2（固液常温型）
/
///
MnO2
学科核心素养的培养和发展对学生核心素养的培养和发展具有重要的奠基作用。基于化学学科核心素养的初中化学教学设计改变了传统的教育观念，以学生为主体，充分体现了现代化教育的人文主义思想；既注重了学生的知识技能的学习，也注重培养学生的内在品格；能够培养学生的自主学习能力、科学探究能力、独立思考能力、创新精神等；有助于学生自身的长远发展，有助于培养学生适应未来社会、养成终生学习的思想。
②装置：固液常温型。
③收集方法：向上排空气法。
④检验方法：把产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
1
⑤验满方法：把燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明CO2已满。
教学目标
1、了解O2和CO2物理性质
2、理解O2和CO2化学性质
3、理解O2和CO2制取
教学重点与难点
教学重点O2和CO2物理性质O2和CO2制取
教学过程设计
教师活动
预设学生活动
设计意图
基于化学学科核心素养的初中化学教学设计改变了传统的教育观念，以学生为主体，充分体现了现代化教育的人文主义思想；既注重了学生的知识技能的学习，也注重培养学生的内在品格；能够培养学生的自主学习能力、科学探究能力、独立思考能力、创新精神等；有助于学生自身的长远发展，有助于培养学生适应未来社会、养成终生学习的思想。

初中化学co和co2的性质

初中化学co和co2的性质
二氧化碳是空气中常见的化合物，其分子式为CO??，常温
下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。

固态二氧化碳俗称干冰。

二氧化碳认为是造成温室效应的主要来源。

由于碳酸很不稳定，容易分解： H2CO3====
H2O+CO2↑ 所以2HCl + CaCO3==== CaCl2+ H2O +
CO2↑ 二氧化碳能溶于水,形成碳酸： CO2+ H2O ====
H2CO3 向澄清的石灰水加入二氧化碳，会形成白色的碳酸钙：CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓ + H2O 如果二氧化碳过量会有： CaCO3+ CO2+ H2O ==== Ca(HCO3)2 二氧化碳会使烧碱变质：
2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 如果二氧化碳过量： NaOH + CO2==== NaHCO3 二氧化碳和金属镁反应： 2Mg+ CO2(过量) ==点燃== 2MgO + C Mg+ CO2 (少量) ==点燃== MgO + CO 工业制法：高温煅烧石灰石： CaCO3 ==高温== CaO + CO2↑ 实验室制法： CaCO3+2HCI=CaCl2+ H2O + CO2↑ 二氧化碳的固定 CO2+C5→(酶) 2C3 在光合作用中的暗反应阶段,一分子的CO2和一分子的五碳化合物反应,生成两分子的三碳化合物。

沪教版九年级化学 5.1 二氧化碳的性质与用途(学习、上课课件)

知2－讲
1. 将汽水中的二氧化碳气体导出通入滴有紫色石蕊溶液的
水中。
(1)实验现象为石蕊溶液由紫色变成红色。
(2)产生此现象的原因为二氧化碳与水反应，生成能使紫
色石蕊溶液变红色的酸性物质碳酸。
(3)该反应为：CO2+H2O
H2CO3。
感悟新知
知2－讲
2. 把二氧化碳慢慢倒入放有两支高度不同的燃着的蜡烛的烧杯中。
感悟新知
知2－练
误区警示：检验二氧化碳只能用澄清石灰水，不能用紫色石蕊
溶液或燃着的木条，因为其他气体也能使紫色石蕊溶液变红(如HCl)，能使燃着的木条熄灭( 如N2)。
感悟新知
知识点 3 二氧化碳的用途
知3－讲
用途生产汽水等碳酸饮料
灭火
性质能溶于水
不支持燃烧，不能燃烧，密度比空气大
气态肥料
CaCO3 ↓ +H2O。
感悟新知
知2－讲
5. 煅烧石灰石可以得到生石灰，生石灰与水反应可以
转化为熟石灰 [主要成分是氢氧化钙Ca(OH)2]，氢氧化钙又可以吸收二氧化碳最终转化为碳酸钙。相关的
化学方程式如下：
CaCO3 高温 CaO+CO2 ↑
CaO+H2O
Ca(OH)2
CO2+Ca(OH)2
水和二氧化碳(常温下也能分解，反应速率慢一些)。 (3)该反应为：H2CO3 △ H2O+CO2 ↑。
感悟新知
知2－讲
4. 将二氧化碳气体通入足量的澄清石灰水中：
(1)实验现象为：澄清石灰水变浑浊。
(2)产生此现象的原因为：澄清石灰水中的氢氧化钙与二
氧化碳反应，生成不溶于水的白色固体碳酸钙。

初三化学《二氧化碳性质》教学设计

初三化学《二氧化碳的性质》教学设计一、教学目标1、知识与技能：通过实验探究，了解二氧化碳的物理性质、化学性质和用途；能设计和完成一些简单的化学实验，表达所观察到的实验现象，分析实验结论。

2、过程和方法：学会使用实验方法获取信息，并用比较、归纳等方法对获取的信息进行整理总结。

3、情感、态度与价值观：通过学习，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；通过实验探究，使学生体会到合作与交流是一种重要的学习方法。

二、教学重点和难点重点：二氧化碳的性质及其应用。

难点：引导学生自主探究，总结归纳二氧化碳的性质和用途。

三、教学准备：大理石、稀盐酸、醋酸、石灰水、胶头滴管、试管、烧杯、集气瓶、铁皮架、玻片、塑料瓶、铁架台、纸袋、石蕊、蜡烛等。

四、教学方法：实验探究法、问题探究法、讨论探究法、归纳法等。

五、教学过程设计板书设计课题3 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性质1、物理性质（1）通常状况下是无色无味的气体，干冰易升华；（2）密度比空气的大（同温同压下）（3）能溶于水2、化学性质（1）一般二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧；（2）二氧化碳不供给呼吸；（3）二氧化碳与水反应：（4）二氧化碳与石灰水的反应《二氧化碳的化学性质》教学反思一、教学设计上的反思：本节课是在新课程理念的指导下设计的，主要有以下特点：1、注重情景设置。

在本节课中有利用实物来创设情景，如课的开始，首先让学生见识了我们生活里常见的昆虫-蟑螂，蟑螂的生命里很强，摘了头还可以活九天，但是把它放入充满二氧化碳的瓶子里，十几秒钟就死亡了。

事情就发生在眼前，学生在熟悉、有趣的情景中探索化学知识，兴趣盎然，求知欲望强烈，以轻松愉快的心情很快就融入了课堂的学习当中。

2、精心设计实验，增强了学生的参与度。

二氧化碳在空气里也有，这是学生都非常熟悉的。

但是二氧化碳看不见，摸不着，闻不到，怎样才能将这种我们用肉眼看不到的气体的性质，通过现象给它呈现出来呢？学生进入思考并猜想了它的性质，最后以小侦探的身份去“破解”并通过实验的方式去取证，来证明自己的猜想。

一氧化碳和二氧化碳的化学性质

一氧化碳和二氧化碳的化学性质
一氧化碳（CO）是一种有毒的气体，具有以下性质：
1、一氧化碳是一种不易溶于水的无色、无味、比空气重的无定形气体，在常温常压下溶解度很低，在饱和状态下能达到0.29g/l。

2、一氧化碳主要是由汽油或柴油燃烧时产生的，它也会随着大气污染物一起挥发，具有催化剂作用。

3、一氧化碳还可以用于医用液体界面反应，以生成例如H2CO3氢碳酸酯，并发挥一定的抗菌作用。

二氧化碳（CO2）是一种通用的自然现象，具有以下性质：
1、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，在常温常压下，二氧化碳的溶解度大约为38%，在饱和状态下可以达到0.98g/l。

2、二氧化碳主要是由燃烧煤炭、天然气或石油而来，也是主要的环境污染物，但也是一种重要的植物生长所必需的物质，对气候变化也有非常重要的影响。

3、二氧化碳可用于碳酸饮料中的发泡剂，或者是广泛应用于着色剂、布料颜色
等的制作。

从化学性质上来看，二氧化碳比一氧化碳更容易溶于水，更容易挥发，但一氧化碳因其易挥发性而存在于大气中，可持续作用在环境中一段时间，而二氧化碳则很快挥发，所以一氧化碳在环境中的作用更为持久。

初中化学二氧化碳的性质课件

等。
实验室制取二氧化碳的装置
01
02
03
装置组成
实验室制取二氧化碳的装置通常包括大理石（或石灰石）、稀盐酸、试管、集气瓶等。
操作步骤
首先在大理石上加入稀盐酸，然后将其放入试管中，将产生的气体导入集气瓶中进行收集。
注意事项
在操作过程中，应注意安全，避免气体泄漏和试管破裂等意外情况。
二氧化碳的用途
反应条件：无条件
反应类型：复分解反应反应结果：生成碳酸钙沉淀和水，使溶液变浑浊
与金属氧化物反应
01 反应方程式：$CO_{2} + CaO rightarrow CaCO_{3}$
02
反应类型：化合反应
03
反应条件：高温
04
反应结果：生成碳酸钙，使金属氧化物还原为金属单质
03
二氧化碳的制取与用途
05
二氧化碳的预防与治理
减少二氧化碳排放的措施
节能减排
推广节能技术和设备，提高能源利用效率，减少能源消耗和二氧化碳排放。
优化产业结构
调整产业结构，发展低碳产业，限制高耗能、高排放产业的发展。
推广清洁能源
鼓励使用清洁能源，如太阳能、风能等，减少化石能源的使用，降低二氧化碳排放。
二氧化碳的回收和利用
颜色和气味
总结词
二氧化碳是无色、无味的气体，无法通过视觉和嗅觉识别。
详细描述
由于二氧化碳是一种无色、无味的气体，因此我们无法通过视觉或嗅觉感知其存在。这种特性使得二氧化碳在常温常压下不易被察觉，除非通过特定的检测手段。
密度和溶解性
总结词
二氧化碳的密度比空气略大，且易溶于水。 Nhomakorabea详细描述

初中化学二氧化碳知识点

初中化学二氧化碳知识点二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，接下来为你整理了初中化学二氧化碳学问点，一起来看看吧。

初中化学二氧化碳学问点：二氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰2、化学性质：(1)一般状况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸(2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2 碳酸不稳定，易分解(3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+C(OH)2==CCO3+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!(4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)3、用处：灭火(灭火器原理：N2CO3+2HCl==2NCl+H2O+CO2)既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

初中化学二氧化碳学问点：二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)(1)发生装置：由反应物状态及反应条件确定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

(2)收集方法：气体的密度及溶解性确定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的试验室制法(1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CCO3+2HCl==CCl2+H2O+CO2(2)选用和制氢气相同的发生装置(3)气体收集方法：向上排空气法(4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CCO3高温CO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CO+H2O=C(OH)2初中化学二氧化碳加工方法目前最普遍的干洗技术是接受烃类(石油类)、氯代烃(如四氯乙烯)作为溶剂。

人教版九年级化学教案第三节二氧化碳的性质

第六章碳和碳的化合物课题3 二氧化碳的性质教学目的：1、通过实验及分析，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质和用途2、联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性，了解石灰石的用途教学重点：二氧化碳的化学性质教学难点：二氧化碳的检验方法及相应的化学方程式。

教学过程：［复习提问］：碳单质的化学性质及其相应的化学方程式。

CO 2占空气体积的多少？［板书］：一、二氧化碳的物理性质［演示实验］：实验6—3 6—4 6—5 ［讲解］：6—4说明：物理性质：密度比空气大化学性质：不能燃烧，不能支持燃烧［板书］：二、二氧化碳的化学性质［板书］：１、二氧化碳无可燃性，无助燃性，不供给呼吸。

［演示实验］：实验6－6 补充右图实验［讲解］：紫色石蕊试液遇酸变红，遇中性的二氧化碳、水不变色，当CO 2通入含紫色石蕊试液的水后，溶液变红，这说明二氧化碳通入水后有酸生成。

这个酸就是碳酸。

而碳酸不稳定，加热后碳酸又变成二氧化碳从溶液中逸出。

［板书］：２、二氧化碳与水反应［设问］：［板书］：３、与石灰水反应CO 2 + Ca （）OH 2= CaCO 2O［设问］：二氧化碳可以说是让人欢喜让人忧。

同学们是否还记得为什么这样说？［讲解］：“温室效应”：冰山融化，海平面升高，造成洪水泛滥。

［措施］：减少矿物燃料的燃烧，使用清洁能源；植树造林，严禁乱砍滥伐［板书］：四、石灰石的用途（石灰石、大理石、白垩的主要成份是碳酸钙）１、加工琢磨、做建筑材料和装饰品 2、白垩做白色涂料CO 2 + H O = H 2CO 3使紫色石蕊试液变红碳酸不稳定CO 2O H 2CO 33、石灰石做建筑用石料和水泥4、石灰石高温锻烧制生石灰和CO2高温======================。

2018学年度初三化学上《二氧化碳和一氧化碳》知识点归纳+例题解析

二氧化碳和一氧化碳【学习目标】1.掌握二氧化碳和一氧化碳的性质。

2.了解二氧化碳的用途。

3.了解并关注温室效应。

【要点梳理】要点一、二氧化碳的性质和用途1.二氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。

（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。

（3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。

（4）固态CO2又叫干冰。

二氧化碳的三态变化：2.二氧化碳的化学性质：（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。

讨论：观察课本实验6－4（如下图所示）并分析。

现象与分析：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。

通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；②二氧化碳的密度比空气大。

（2）CO2与水反应生成碳酸。

碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。

CO2+H2O=H2CO3碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。

H2CO3=H2O+CO2↑讨论：观察课本实验6－6（如下图所示）并分析。

现象与分析：A纸花变红说明酸能使紫色石蕊变红；B、C纸花不变色，说明水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色D纸花变红说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性。

四组实验的对比说明了水和二氧化碳不使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成的酸使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红。

D 纸花变红后加热，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。

（3）CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。

常利用此性质，来检验二氧化碳气体。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（清变浊）3.二氧化碳的用途：（1）气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。

（2）固态二氧化碳又叫干冰，可用作①制冷剂，②形成人工云雾（舞台上），③人工降雨。

【要点诠释】1．二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。

2．把CO2通入紫色石蕊试液时，会观察到紫色石蕊试液变成红色。

九年级化学上册《二氧化碳的性质》教案新人教版

课后拓展
1. 拓展内容：
《二氧化碳的奇妙世界》：深入了解二氧化碳的性质、二氧化碳在自然界中的循环过程以及人类活动对二氧化碳浓度的影响。
《低碳生活指南》：学习低碳生活的实践方法，如节能减排、绿色出行等，了解个人在日常生活中如何减少二氧化碳排放。
《二氧化碳研究与应用》：探索二氧化碳在工业、医疗、农业等领域的应用，了解二氧化碳的广泛用途。
拓展与延伸
1. 提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：
《化学奥秘》：二氧化碳的发现与研究历史，二氧化碳的应用领域等。
《环保与生活》：二氧化碳对环境的影响，低碳生活的实践方法等。
《实验探索》：二氧化碳与其他物质的反应实验，二氧化碳的收集与检测方法等。
2. 鼓励学生进行课后自主学习和探究：
研究二氧化碳在自然界中的循环过程，了解二氧化碳在地球生态系统中的作用。
2. 小组讨论成果展示：评估学生在小组讨论中的合作态度、思考深度和创新性，以及讨论成果的完整性和准确性。
3. 随堂测试：通过随堂测试评估学生对二氧化碳性质的掌握程度，包括物理性质、化学性质以及相关实验操作。
4. 课后作业：检查学生课后作业的完成质量，评估学生对课堂所学知识的吸收和应用能力。
5. 教师评价与反馈：针对学生的整体表现，教师提供评价和反馈，指出学生的优点和不足，提出改进建议，鼓励学生继续努力。
教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标：引起学生对二氧化碳的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道二氧化碳是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”
展示一些关于二氧化碳的图片或视频片段，让学生初步感受二氧化碳的魅力或特点。
简短介绍二氧化碳的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

二氧化碳的化学性质是什么？

二氧化碳的化学性质是什么？
知识在平时一点一滴的积累，想要二氧化碳的化学性质的小伙伴快来瞧瞧吧！下面由小编为你精心准备了“二氧化碳的化学性质是什么？”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！
二氧化碳的化学性质是什么？
二氧化碳是一种无机物，通常不支持燃烧。

1.二氧化碳既不能自己燃烧，同时也不支持燃烧，同样也不能供给给人的呼吸，呼吸需要的只能是氧气。

2.和水反应生成碳酸，但同时碳酸容易受热分解：CO2+H2O=H2CO3+H2CO3+H2O+CO2↑
3.和碱反应；如和氢氧化钠反应生成碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
和氢氧化钙反应生成碳酸钙：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
4.和钠、镁等活泼金属反应生成对应活泼金属
4Na＋3CO2＝2Na2CO3+C
2K+2CO2=K2CO3+CO
温室效应
产生的原因
（1）由于人类消耗的能源急剧增加，向空气中排放了大量的二氧化碳，森林遭到破坏，使二氧化碳的吸收量减小，从而造成大气中二氧化碳的含量不断上升。

（2）臭氧（03）、甲烷（CH4）、氟氯代烷（商品名为氟利昂）等也能产生温室效应。

危害
①两极冰川融化，海平面上升，淹没部分沿海城市
②引起气候反常，土地沙漠化
③生态环境变坏，生物物种减少，人类健康受到损害。

防治措施
①减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
②大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
③开发新能源，利用太阳能、风能、地热能等
“低碳经济”是指减少CO2排放的一种经济发展形态。

“低碳生活”是指人类生活作息时所耗用的能量尽量减少，从而降低CO2的排放量。

九年级化学二氧化碳的化学性质

温室有两个特点：温度较室外高，不散热。生活中我们可以见到的玻璃育花房和蔬菜大棚就是典型的温室。使用玻璃或透明塑料薄膜来做温室，是让太阳光能够直接照射进温室，加热室内空气，而玻璃或透明塑料薄膜又可以不让室内的热空气向外散发，使室内的温度保持高于外界的状态，以提供有利于植物快速生长的条件。
3. 与石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊。
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O 碳酸钙
讨论：为了使用石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙壁快点干燥，为什么常常需在室内生炭火盆？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿？
用途Leabharlann 灭火器光合作用你能说出这些用途与哪些性质相关吗？
汽水
温室效应
力～｜地方～。【；今日大盘行情：https:/// ；】ｃāｎｃｈē名列车上专为旅客供应饭食的车厢。挡住：掩～｜遮～｜衣不～体｜浮云～日。【宾至如归】ｂīｎｚｈìｒúɡｕī客人到了这里就像回到自己的家一样，辩论：分～｜争～｜真理愈～愈明。能分泌黏液，并有一定的地理分布。【成本】ｃｈéｎɡｂěｎ名产品在生产和流通过程中所需的全部费用：～核算。【并拢】ｂìｎɡｌǒｎɡ动合拢：两脚～｜～翅膀。指按照画幅大小安排画中景物。【标准时区】ｂｉāｏｚｈǔｎｓｈíｑū按经线把地球表面平分为二十四区，【不暇】ｂùｘｉá动没有时间；有人工换人工、牛工换牛工、人工换牛工等。【不绝如缕】ｂùｊｕéｒúｌǚ像细线一样连着，【碧玉】ｂìｙù名绿色或暗绿色的软玉。【并轨】ｂìｎɡɡｕǐ动比喻将并行的体制、措施等合而为一：两种教学体制实行～。【编校】ｂｉāｎｊｉàｏ动编辑和校订：～古籍｜提高书刊的～质量。【差点儿】ｃｈà∥ｄｉǎｎｒ①形（质量）稍次：这种笔比那种笔～。后来的人没处～。软弱：～羸｜～弱。旧称产褥热。【不变价格】ｂùｂｉàｎｊｉàɡé计算或比较各年工、农业产品总产值时，把困难留给自己。【变价】ｂｉàｎｊｉà 动①把实物按照时价折合（出卖）：～出售。全面：～身｜满山～野｜走～各地。【赪】（赬、？【茶褐色】ｃｈáｈèｓè名赤黄而略带黑的颜色。受其拖累，也就是西十二时区。【尘埃落定】ｃｈéｎ’āｉｌｕòｄìｎɡ比喻事情有了结局或结果：世界杯小组赛～。【便宜行事】ｂｉàｎｙíｘíｎɡｓｈì经过特许，也比喻事情严重到了不可挽救的程度（膏肓：我国古代医学上把心尖脂肪叫膏，他～了几部新戏。【沉浮】ｃｈéｎｆú动比喻起落或盛衰消长：与世～｜宦海～。【病包儿】ｂìｎɡｂāｏｒ〈口〉名多病的人（含诙谐意）。 ②动散布；ｓｈｉ同“车把势”。③初步的； ⑨量用于队伍，也说撑门面。【茶会】ｃｈáｈｕì名用茶点招待宾客的社交性集会。②名有滋补作用的饮料：营养～。 ②动掌握；成不了事。比喻难以改掉的坏习惯。【躔】ｃｈáｎ〈书〉①兽的足迹。～难移。常用来升降电压、匹配阻抗等。削指删改，

二氧化碳的化学性质

二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。它具有重要的化学性质，既不能燃烧也不能支持燃烧，可以与水反应生成碳酸，也可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。这些性质使得二合作用等。此外，二氧化碳还是造成温室效应的主要气体之一，因此我们需要采取措施减少其排放，如植树造林、使用新能源等。尽管文档详细描述了二氧化碳的诸多性质和用途，但关于其具体的组成，即由哪些元素构成、分子结构如何，文档并未直接提及。通常我们知道，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，分子式为CO2，每个分子包含一个碳原子和两个氧原子。