九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应导学案 新人教版
酸和碱的中和反应教案
人教版初中化学九年级下册第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应(第一课时)一、教材分析本课题是学生在学习了酸和碱的性质和用途之后，进一步提出：酸和碱的中和反应，顺应了学生深入学习的需要，符合学生的心理发展水平；另外也体现了中和反应的重要性，是酸的能通性的发展和延伸，是贯穿酸碱盐知识体系的重要纽带，为盐的学习和复分解反应的条件的教学奠定了基础。
二、教学目标(一)、知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(3)会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
（二）、过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
（三）、情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
三、教学重点和难点1. 知道酸和碱之间发生的是中和反应2.了解中和反应在生产生活中的应用3. 探究酸碱反应的过程（难点）4．会用pH试纸检验溶液的酸碱性（难点）四、教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具准备教师用具：仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾等投影仪、pH试纸。
药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用五、教学过程第一课时复习回顾常见的酸和碱有哪些及酸和碱各自具有一些化学性质？[投影图片]通过日常生活中的一些蚊虫叮咬现象，引入酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生]1．能2．不能我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水或肥皂水，就可减轻痛痒。
[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)(1)如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
人教版九年级化学教案：10.2酸与碱的中和反应
人教版九年级化学教案：10.2 酸与碱的中和反应一、教学目标1.理解酸与碱的中和反应概念；2.掌握酸与碱的中和反应的化学方程式；3.了解酸碱指示剂的基本原理和使用方法；4.能够设计简单的实验，观察和验证酸碱中和反应。
二、教学重点1.酸与碱的中和反应的概念和特点；2.酸碱指示剂的基本原理和使用方法。
三、教学内容1.酸与碱的中和反应概念–酸与碱的定义；–酸与碱的中和反应的定义和特点。
2.酸碱中和反应的化学方程式–酸与碱中和生成盐和水的化学方程式；–酸碱中和反应的离子方程式。
3.酸碱指示剂–酸碱指示剂的作用和原理；–常用的酸碱指示剂和其颜色变化；–使用酸碱指示剂判断酸碱溶液的酸碱性。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过提出问题的方式，激发学生对酸与碱的认知和兴趣，如“你们都吃过柠檬吗？柠檬是酸性的还是碱性的？”引导学生思考，并简要复习酸和碱的定义。
2. 学习与讨论（30分钟）酸与碱的中和反应概念1.酸与碱的定义–酸的定义：能够释放出H+离子的化合物；–碱的定义：能够接受H+离子的化合物。
2.酸与碱的中和反应的定义和特点–中和反应的定义：酸和碱反应生成盐和水的化学反应；–特点：反应产生盐和水，pH值接近中性，有放热现象。
酸碱中和反应的化学方程式1.酸与碱中和生成盐和水的化学方程式–酸的通式：H+ + 阴离子→ 盐 + H2O；–碱的通式：OH- + 阳离子→ 盐 + H2O。
2.酸碱中和反应的离子方程式–离子方程式：H+ + OH- → H2O。
酸碱指示剂1.酸碱指示剂的作用和原理–作用：用于酸碱溶液的测定和判断；–原理：酸碱指示剂的颜色在不同酸碱溶液中发生变化，通过观察颜色可判断溶液的酸碱性。
2.常用的酸碱指示剂和其颜色变化–酚酞：酸性溶液为无色，碱性溶液为粉红色；–甲基橙：酸性溶液为红色，碱性溶液为黄色；–酸性紫：酸性溶液为红色，碱性溶液为蓝色。
3.使用酸碱指示剂判断酸碱溶液的酸碱性–取少量酸碱指示剂滴于待测溶液中；–根据颜色的变化判断溶液的酸碱性，如颜色变化为酸性则为酸性溶液，颜色变化为碱性则为碱性溶液，颜色无变化则为中性溶液。
10.2酸和碱的中和反应教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册
答案：
1.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O
硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O
课后作业
1.请用化学方程式表示下列酸碱中和反应：
-盐酸和氢氧化钠反应
-硫酸和氢氧化钾反应
-醋酸和氢氧化钙反应
2.请判断下列反应是否为酸碱中和反应，并说明原因：
-氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
-硫酸与氢氧化钡反应
3.请解释为什么酸碱中和反应的生成物是水，并给出相应的化学方程式。
4.请设计一个实验方案，验证某溶液是否为酸溶液或碱溶液，并说明实验原理。
5.实验操作技能：培养学生进行酸碱中和反应实验的操作能力，包括正确使用实验仪器、观察实验现象、分析实验结果等。
教学目标：通过本节课的学习，使学生掌握酸碱中和反应的概念、实质、判断方法及应用，培养学生的实验操作技能和观察分析能力。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的化学核心素养，主要包括以下几个方面：
1.科学探究能力：通过实验观察和分析，让学生学会使用科学方法探究酸碱中和反应的原理和过程。
2.作业评价：
在作业评价方面，我对学生的作业进行了认真批改和点评，及时反馈学生的学习效果。通过批改作业，我能够了解学生对酸碱中和反应概念、实质、判断方法等知识点的掌握程度，及时发现并解决学生存在的问题。同时，通过点评作业，我能够给予学生鼓励和指导，帮助他们改进学习方法和提高学习效果。此外，我还鼓励学生继续努力，通过完成更多的作业和进行深入的学习，进一步提高他们对酸碱中和反应的理解和掌握。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
课题2__酸和碱的中和反应导学案
九年级化学下册第十章常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）[学习目标]1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3、了解盐的定义。
[学习重点]中和反应的理解及应用课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。
NaOH + H2SO4 = 。
4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
(2)处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。
(3)用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学方程式。
课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________ 。
观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的___ _（填离子符号）与稀盐酸中的____ （同上）结合形成了____ ， _____ （同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。
九年级化学人教版(2012)下册10.2酸和碱的中和反应说课稿
（二）教学目标
1.知识与技能目标：学生能够理解中和反应的概念，掌握中和反应的化学方程式书写方法；能够运用酸碱指示剂判断中和反应的进行；了解中和反应在实际生活中的应用。
2.过程与方法目标：通过实验观察和数据分析，培养学生观察、分析和解决问题的能力；通过小组合作学习，提高学生的合作交流能力。
2.生生互动：将学生分成小组，让他们共同完成实验任务，讨论实验结果，总结实验规律。在小组合作过程中，学生相互交流、相互学习，提高合作能力。
3.课堂讨论：组织学生就某一问题展开讨论，鼓励他们发表自己的观点，培养学生的批判性思维和表达能力。
4.竞赛活动：设置实验操作比赛，激发学生的竞争意识，提高他们的学习积极性。同时，通过竞赛，学生可以相互借鉴，共同提高。
（二）学习障碍
在学习本节课之前，学生已经掌握了酸碱的基本概念、性质和简单实验操作。然而，他们在学习过程中可能存在以下障碍：
1.对中和反应实质的理解不够深入，难以把握氢离子与氢氧根离子结合的过程；
2.在化学方程式的书写方面，可能对反应物和生成物的配平感到困惑；
3.对酸碱指示剂的认识不够全面，难以理解其颜色变化的原理。
2.教学难点：
（1）理解中和反应的实质，即酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程；
（2）掌握中和反应化学方程式的书写，特别是反应物和生成物的配平；
（3）运用酸碱指示剂判断中和反应的进行，理解指示剂颜色变化的原理。
二、学情分析导（一）学来自特点本节课面向的是九年级学生，这个年龄段的学生正处于青春期，好奇心强，求知欲旺盛，具备一定的抽象思维能力，但仍然依赖具体形象思维。在认知水平上，他们已经具备了一定的化学基础，能够理解基本的化学概念和实验操作。学习兴趣方面，学生对化学实验和生活中的实际应用表现出较高的热情。然而，在学习习惯上，部分学生可能存在依赖性强、自主学习能力不足的问题，需要教师在教学过程中加以引导和培养。
初中化学九年级下册-课题2 酸和碱和中和反应(第1课时 中和反应)教案
课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应一、教学目标1.根据酸和碱的性质，能设计出有明显现象的中和反应实验方案，并通过实验验证酸和碱能发生化学反应；2.从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写常见中和反应的化学方程式；3.了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。
二、教学重难点重点：通过实验证明中和反应的发生。
难点：从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。
三、教学过程【新课导入】还记得上节课我们表演的小魔术吗？（教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好NaOH），然后请一名学生用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，瞬间鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。
）现在我们继续这个魔术。
用小喷壶往红色字迹“NaOH”上喷盐酸溶液，一会儿，红色的字迹消失了，再次喷氢氧化钠溶液，红色的字迹又出现了。
【过渡】我们知道在常见的酸溶液中都存在有H+，而在碱溶液中都存在有OH-，那么你能结合上面的魔术现象推测，酸和碱之间会发生反应吗？今天让我们一起来探讨这个问题。
【探究实验】用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。
（学生分组合作，教师巡回指导，注意操作要点和安全。
）【问题】1.观察到什么现象。
（没有明显现象。
）2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？（不能。
）为什么？（没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失。
）【交流讨论】如何能证明盐酸和氢氧化钠这两种物质确实发生了反应？【总结与交流】证明无现象反应的发生实验设计思路：1.证明反应物被消耗(HCl或NaOH被消耗）2.证明有新物质生成【讲解】猜写盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：NaOH + HCl= NaCl +H2O。
基于我们对氯化钠化学性质了解的有限性，如果从证明有新物质生成的角度（即证明有氯化钠的生成）的角度，证明此反应发生，需要找与氯化钠反应有明显现象的物质，暂还没有学到。
如果想证明此反应产物水的生成，也比较困难，因为整个反应都是在水溶液中进行的，无法证明水的生成。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应导学案
课题2 酸和碱之间会发生什么反应导学案（1）1、盐酸、稀硫酸能与哪些物质发生反应？①能与________反应②能与_____反应 _____________________________（写一个相应化学方程式）③能与______反应 ________________________________（写一个相应化学方程式）2、氢氧化钠、氢氧化钙能与哪些物质反应？①能与______反应②能与______反应 ________________________________（写一个相应化学方程式(二)、教材助读：阅读教材，解决下列问题.1、中和反应：【自主体验】提出问题：酸碱之间能发生反应吗？提出猜想：_________________信息：演示实验：盐酸与氢氧化钠溶液混合现象：_______________________实验方案：______________________________________________________________进行实验：记录实验现象________________________________________________________实验结论：________________________________________________________________演示实验：氢氧化铜固体中加入稀硫酸现象_________________________________化学方程式：_____________________________硫酸中加入熟石灰的化学方程式：_______________________________________(1)、盐的定义：_______________________________。
举例：______、_______、_______(2)、中和反应定义：_______________________________________中和反应的实质是：_______________________________________2、中和反应在实际中的运用(1)、一块土壤酸性太强，不利于作物的生长，怎样降低土壤的酸性____________________(2)、做完实验后剩余的盐酸能否直接倒入下水道中？应怎样处理？_________________________________________(3)、治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al（OH）3，它的作用原理是什么？（写化学方程式）_________________________________________总结：中和反应的应用：1、________________；2、_________________；3、______________。
九年级化学下册《酸和碱的中和反应》教案设计
九年级化学下册《酸和碱的中和反应》教案设计一、教学目标1. 让学生了解酸碱中和反应的概念，掌握酸碱中和反应的特点。
2. 通过实验观察，使学生能够判断酸碱中和反应的发生。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 酸碱中和反应的概念。
2. 酸碱中和反应的特点。
3. 酸碱中和反应的实验观察。
三、教学重点与难点1. 教学重点：酸碱中和反应的概念及特点。
2. 教学难点：酸碱中和反应的实验操作及观察。
四、教学方法1. 采用实验观察、讨论交流、讲解演示等教学方法。
2. 利用多媒体课件辅助教学，提高学生的学习兴趣。
五、教学过程1. 导入新课：通过回顾上节课的内容，引导学生思考酸碱之间可能发生的反应。
2. 讲解酸碱中和反应的概念：介绍酸碱中和反应的定义，解释中和反应的含义。
3. 讲解酸碱中和反应的特点：分析中和反应的特点，如水、盐等。
4. 实验观察：安排学生进行酸碱中和反应的实验，观察实验现象。
5. 讨论交流：引导学生分析实验现象，总结酸碱中和反应的特点。
6. 巩固知识：布置练习题，让学生巩固所学内容。
7. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调酸碱中和反应的重要性。
8. 布置作业：安排课后作业，巩固所学知识。
六、教学策略1. 实验教学：通过安排实验，让学生直观地观察酸碱中和反应的现象，提高学生的学习兴趣和动手能力。
2. 问题驱动：在教学过程中，教师将提出一系列问题，引导学生思考和讨论，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
3. 小组合作：组织学生进行小组讨论和合作，培养学生的团队合作能力和交流沟通能力。
4. 多媒体辅助：利用多媒体课件，展示酸碱中和反应的原理和实验过程，帮助学生更好地理解和记忆相关知识。
七、教学准备1. 实验器材：准备酸、碱溶液、指示剂、玻璃棒等实验器材。
2. 课件制作：制作多媒体课件，包括酸碱中和反应的原理、实验过程和相关的图像、图表等。
3. 教学资源：收集相关的教学资源，包括教材、参考书籍、网络资源等。
广东省珠海十中九年级化学下册《10.2 酸和碱的中和反应(第一课时)》导学案(无答案) 新人教版
广东省珠海十中九年级化学下册《10.2 酸和碱的中和反应（第一课时）》导学案（无答案）新人教版【学习目标】1.知道酸和碱之间能发生中和反应。
2.了解中和反应的实质并能书写中和反应的化学方程式。
3.认识盐的构成特点。
【复习回顾】自测1：写出两种常见酸的名称及化学式：（）、（）。
自测2：写出两种常见碱的名称及化学式：（）、（）。
自测3：判断下列物质属于酸还是属于碱？HCl（） H2O（） NH3·•H2O（） NaOH（） NaCl（）K 2SO4（） CH3COOH（） AlCl3（） Ca(OH)2（） H2SO4( )【参与学习】一、中和反应讨论：如何改进实验证明氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生反应呢？（提示：有的反应没有明显现象时，可借助指示剂、其它仪器等来帮助判断反应物的减少或生成物的生成。
）问题2：酸和碱之间发生了什么反应？看书P60的图10-14,：请你从微观角度描述氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应。
化学方程式：练习：写出常见的酸与碱发生反应的化学方程式。
NaOH + H2SO4Ca(OH)2+ HClCa(OH)2 + H2SO4盐：由（或铵根离子NH4+）和构成的化合物叫做盐。
中和反应：（1）概念：（2）实质：（3）中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应是中和反应。
（填“一定”或“不一定”）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的再探究：实验1的小试管中氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应呢？如果不是恰好中和，哪种物质过量？猜想：实验后溶液练习：某兴趣小组在实验室用10mL氢氧化钾溶液和稀硫酸进行中和反应。
回答下列问题：（1）要判断氢氧化钾恰好被硫酸中和，需要在氢氧化钾溶液中加入，然后用胶头管滴吸取稀硫酸逐滴加入烧杯中，当时，停止加入稀硫酸，此时氢氧化钾恰好被硫酸中和。
该反应的化学方程式为（2）某同学不小心又多加了几滴稀硫酸，这时溶液显性，此时溶液中的溶质是。
（3）若要除去实验（2）中过量的稀硫酸可选用的试剂是。
人教版九年级化学下册 第十单元酸和碱10-2中和反应教案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱10-2中和反应教案一、教学目标1.理解中和反应的概念，并能够描述中和反应的特征；2.掌握酸和碱中和反应的表达式；3.了解常见的酸和碱中和反应的实际应用。
二、教学重点1.学生能够正确描述中和反应的特征；2.学生能够正确表达酸和碱中和反应的化学方程式。
三、教学准备1.教师准备：教学课件、实验器材、实验试剂；2.学生准备：课本、笔记、实验报告本等。
四、教学过程步骤一：导入（5分钟）1.教师向学生提出问题：“你们在生活中见过哪些酸和碱的应用场景？”请学生展开讨论，引导他们回忆已学过的知识。
2.教师向学生解释中和反应的概念：“酸和碱发生反应，产生盐和水的化学反应称为中和反应。
在中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合，生成水分子。
”步骤二：说明实验（5分钟）1.教师向学生介绍实验操作的过程和实验材料，包括酸和碱的浓度、实验步骤等。
2.教师强调实验中的注意事项，保证学生的安全。
步骤三：实验操作（20分钟）1.学生根据教师的指导，进行实验操作。
2.学生记录实验所用的试剂、实验步骤以及实验现象。
步骤四：实验结果分析（20分钟）1.学生依据实验结果，进行实验数据分析，回答教师提出的问题。
2.学生讨论酸和碱中和反应的表达式，归纳总结。
步骤五：实际应用（10分钟）1.教师通过实际应用的案例，引导学生认识到酸和碱中和反应在生活中的广泛应用，如钱币清洁、草酸去锈等。
2.学生针对实际应用进行思考，讨论如何合理利用中和反应来解决实际问题。
步骤六：小结反思（5分钟）1.教师对课堂所学内容进行小结，并提醒学生复习时需要重点关注的知识点。
2.学生对本节课进行反思，回答教师提出的反思问题。
五、课堂作业1.完成课本上的相关习题；2.思考酸与碱中和反应在日常生活中的实际应用场景。
六、教学反思本节课通过实验操作和实际应用案例的引入，提高了学生对酸和碱中和反应的兴趣，并增强了他们对酸碱化学知识的理解。
同时，通过小结反思环节，让学生能够自主思考和总结，巩固了本节课所学内容。
第十单元酸与碱课题2酸和碱的中和反应学案
第十单元酸与碱课题2 酸和碱的中和反应第一课时【学习目标】1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3、了解盐的定义。
【学习重点】中和反应的理解及应用。
【知识回顾】：1、常见的酸有、、等，酸的水溶液中都能电离出相同的离子是：。
2、常见的碱有、等。
碱的水溶液中都能电离出相同的离子是：。
3、紫色的石蕊试液遇酸变色，遇碱变色，无色酚酞试液遇酸变色，遇碱变色。
4、酸的化学性质：（1）酸与金属（派在_____前）反应例:铝跟稀硫酸反应，化学方程式________________铁跟盐酸反应，化学方程式___________________(2)酸与金属氧化物反应例：硫酸与氧化铜，化学方程式：_________用盐酸除去铁锈，化学方程式__________________ 5、碱的化学性质：碱与非金属氧化物反应例：暴露在空气中的氢氧化钠会变质：______石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊________。
6、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___ ，不会变质的是___。
A、粗盐B、浓硫酸C、NaCO3.10H2OD、浓盐酸E、NaClF、石灰水G、NaOHH、CaO【定标自学】（自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。
NaOH + H2SO4 = 。
4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
长垣县九中九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液的pH及其应用教案新版新人教
第2课时溶液的pH及其应用【教学目标】1.知识与技能（1）会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
（2）了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2.过程与方法（1）通过对溶液酸碱度的测定，进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。
（2）通过实验探究，提高设计实验能力和实验分析能力。
3.情感态度与价值观（1）通过开展探究活动，培养学生科学的态度。
（2）通过相互交流，探究式的学习方式，培养学生学习化学的兴趣。
（3）通过对酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的科学态度。
【教学重点】用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【教学难点】区分溶液的酸碱性与酸碱度。
【教具准备】玻璃棒、玻璃片、pH试纸、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。
【导入新课】在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，通常还需要知道溶液酸碱度。
利用指示剂只能检验溶液是酸性还是碱性，不能检验溶液的酸碱度，那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？【讲解】溶液的酸碱度用pH表示，pH的范围在0～14之间纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测液的pH，并且强调测量的注意事项（见板书设计）。
【提出问题】从实验结果中你有什么新的发现？【交流回答】pH<7的是酸性溶液，但不一定是酸溶液;pH>7的是碱性溶液，但不一定是碱溶液。
【过渡】学习了溶液酸碱度的表示方法，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的意义，还能对今后的实际应用起到指导作用，请同学们阅读教材P62～P64资料及溶液酸碱度的重要意义。
【归纳总结】1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。
3.测定雨水的pH可以了解空气污染情况（正常雨水pH约为5. 6，酸雨的pH<5.6)。
4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
【提出问题】不合理使用洗发液对头发有什么影响？（提示:洗发液呈碱性）【活动与探究2】请同学们完成教材“探究”，并作好实验记录。
初中化学_第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应(第一课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
【教学设计】第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）【学情分析】通过本单元课题1的学习，学生对常见的酸和碱的性质及其用途有了初步的认识，课题2提出酸碱之间会发生什么反应，顺应了学生深入学习的需要，会激发他们继续探究的欲望。
酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，学生对酸和碱能否发生反应可能会产生疑惑，这正是探究活动的切入点。
学生在本单元课题1中已经掌握了检验溶液酸碱性的方法，这就为实验探究该问题准备了条件。
【效果分析】本课题主要研究酸和碱之间的反应。
酸和碱之间能发生中和反应，而且中和反应在实际生活中有着广泛的应用，本课题围绕中和反应展开。
本课题的第一部分从学生的生活经验：如何治疗蜜蜂蜇伤和马蜂蜇伤入手进行探究，通过探究实验进行分析和思考来介绍中和反应。
并掌握中和反应的书写规律，了解中和反应的本质。
教材通过阅读课本，分析说明了中和反应在日常生活和工农业生产中的作用:改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药等。
现对本节课分析如下：一、精心设计，调动了学生自主学习的兴趣老师由生活中问题：如何治疗蜜蜂蜇伤和马蜂蜇伤，激发了学生学习的积极性。
氢氧化钠溶液滴入盐酸无现象的情况下，提出问题:氢氧化钠与盐酸是否反应?猜想以下用什么方法证明?让学生设计实验证明。
在中和反应在实际中的应用，自学完成相关的题目通过这种方式，改变了传统的教师高高在上，学生呆板受教的状况，一开始就拉近了学生与教师、学生与书本的距离，学生带着渴求知识的状态自主学习。
二、新颖的引导过程，突出了自主、探究的学习方式本节课突出体现了新课标所提出的一个新的理念:积极倡导自主、合作、探究的学习方式。
从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。
在氢氧化钠与盐酸是否反应，由学生说出实验方案后，由学生观察后对出现的现象进行分析解释;化学方程式的书写;盐和中和反应定义的得出中和反应的表达式都大胆放给学生，然后通过电脑动画的摸拟，是学生得出了中和反应的实质，然后通过事例让学生分析其原因，从而概括出中和反应的应用。
《课题2 酸和碱的中和反应》教案
课题2 酸和碱的中和反应
【教学目标】
1．知识与技能
(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
2．过程与方法
（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
3．情感态度与价值观
通过中和反应的实验探究和实际应用，加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活等的密切联系。
【教学重难点】
重点：酸碱之间的中和反应及其应用。
难点：中和反应的探究过程、中和反应的理解和应用
【教学方法】
观察、分析、归纳
【教具学具准备】
器材：烧杯胶头滴管玻璃棒
药品：稀盐酸氢氧化钠溶液酚酞试液紫色石蕊试液
【教学过程】
【板书设计】
课题2 酸和碱的中和反应
一、中和反应
1.定义：酸跟碱生成盐和水的反应
表达：酸+ 碱= 盐+ 水
实质：H++OH-= H2O
2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤酸碱性；
2、处理工厂废水：
3、用于医药
教学反思：联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。
最后让学生完成该实验设计，通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点，能把学生的探究活动与“双基”紧密结合，充分调动了学生的积极性和创造性。
但不足的地方：板书不够清楚，在课堂气氛的调动及时间的把握上火候欠缺，想要持续维持学生的积极性能力不足。
人教版九年级化学下册第十单元课题2中和反应教学设计
3.情感态度培养：强调化学知识在生活、生产中的实际意义，激发学生学习化学的兴趣，培养环保意识和责任感。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，提高学生的实际应用能力，特布置以下作业：
1.书面作业：
-请学生书写本节课所学的中和反应的化学方程式，并解释每个反应的原理。
（一）导入新课
1.生活实例引入：以生活中的实例，如酸雨对环境的影响、胃酸过多引起的不适等，引导学生思考酸碱中和的重要性。同时，提出问题：“什么是中和反应？它有什么作用？”引发学生的好奇心。
2.实验现象展示：展示酸碱指示剂的颜色变化实验，让学生观察并思考其中的奥秘。通过实验现象，激发学生对中和反应的兴趣。
4.情感教育，态度培养：
-在教学过程中，关注学生的情感变化，引导学生树立正确的价值观；
-结合中和反应在环境保护方面的应用，培养学生的环保意识和责任感。
5.教学评价，反馈调整：
-设计课堂提问、实验操作、课后作业等多种评价方式，全面了解学生的学习情况；
-根据学生的反馈，及时调整教学策略，提高教学效果。
四、教学内容与过程
2.强化概念理解：以学生已有知识为基础，通过问题引导、小组讨论等方式，帮助学生深入理解中和反应的本质和特点。
3.实践操作培养：针对学生在实验操作方面的不足，设计具有针对性的实验活动，加强学生实验技能的培养，提高实验操作的规范性和准确性。
4.培养应用能力：结合实际问题，引导学生运用所学知识解决生活、生产中的化学问题，提高学生的知识应用能力。
人教版九年级化学下册第十单元课题2中和反应教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解中和反应的概念，掌握中和反应的化学方程式表示方法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题2酸和碱的中和反应
【学习目标】
1.认识中和反应及其实质；了解中和反应在实际中的应用；
2.学会借助酸碱指示剂的变色探究中和反应的发生；学会借助联系实际生活和生产实例认识化学知识源于生活；
3.感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望。
【学习重点】中和反应的概念及其实质。
【学习难点】如何正确运用中和反应的实质书写中和反应的方程式。
学习过程
一、课前学习
阅读教材回答以下问题：
一中和反应
1．___________________的反应，叫做中和反应，其实质是________和________反应生成水。
2．由________和________构成的化合物称为盐。
盐在水溶液中能解离出________和________。
例如：________、________、________都是盐。
二中和反应的应用
3．中和反应在实际中应用广泛：①可以改变土壤的________，如农业上常用________来改良酸性土壤。
②处理工厂的________，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为_______________________。
③用于________，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式为____________________________、________________________________。
再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出________，从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些________性物质，就可减轻痛痒。
三、溶液的酸碱度
4．溶液的酸碱度常用________表示，其范围通常在________之间。
常温下，________时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；________时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；________时，溶液呈中性。
5．在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用________蘸取待测液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与__________比较，即可得出被测液的pH。
6．了解溶液酸碱度的意义
(1)在化工生产中要控制________范围。
(2)农作物一般适宜在_________的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。
(3)测定雨水的pH，了解空气的污染状况。
正常雨水的pH约为________，pH小于________的雨水为酸雨。
答案：1．酸与碱作用生成盐和水H＋OH－ 2.金属离子酸根离子金属离子酸根离子氯化钠氯化钙硫酸钠 3.酸碱性熟石灰废水Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 医药Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蚁酸碱4．pH 0～14 pH<7 pH>7 pH＝7 5.玻璃棒标准比色卡 6.(1)pH (2)pH＝7或接近7 (3)5.6 5.6
我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
目标一：中和反应
（1）实验探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。
在认真观察在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的试验后回答下列问题：
①向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变浅，最终呈无色，说明此时溶液不再显碱性，此时溶液显中性。
②为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的OH-（填离子符号）与稀盐酸中的H+（同上）结合形成了H2O。
（2）利用中和反应的实质写出下列反应的化学方程式。
①氢氧化钙与盐酸的反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
②氢氧化钠与硫酸的反应：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。
（3）归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应的均是酸和碱之间的反应，产物中都有水，另一产物都是化合物，且都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这类物质称为盐。
（4）中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
【交流思考】
（1）思考为什么要加入无色酚酞溶液？不加会如何？
（2）在“氢氧化钠与盐酸的反应”实验中，当红色消失时，能否证明盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应？有什么方法可以证明？
目标二：中和反应在实际中的应用
阅读教材P61相关内容，了解中和反应在实际中的应用。
活动下列问题：
（1）可以改变土壤的酸碱性，如农业上常用熟石灰来改良酸性土壤。
（2）处理工厂的废水，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
（3）用于医药，如食用含氢氧化铝的药物可中和胃酸过多，其化学方程式为
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
【交流思考】
（1）在治疗胃酸和中和酸性土壤的过程中为什么不选用氢氧化钠溶液？
（2）应用中和反应时，通常对酸、碱的选取有什么要求？
目标三：溶液酸碱度的表示——pH
（1）演示实验10-10测定生活中一些物质的PH。
结合上述实验归纳出测定溶液酸碱度的方法？
用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的PH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数。
（2）练习测定一些物质的PH，并思考测定应注意些什么？
测定溶液的pH时，试纸不可直接伸入溶液，以免污染溶液。
试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。
【交流思考】如何调节溶液的酸碱度？
三、达标检测
1.下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ C ）
A．Fe和CuSO4溶液B．Zn和稀H2SO4
C．NaOH溶液和稀盐酸D．澄清石灰水和CO2
2.等质量等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（ A ）
A.红色
B.蓝色
C.无色
D.紫色
3.将pH试纸湿润后测定NaOH溶液的pH，对测得的数值正确的是（ C ）
A.大于实际值
B.等于实际值
C.小于实际值
D.无法确定
4.下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。
如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（ C ）
农作物大豆茶玉米马铃薯
pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5
A．大豆 B．茶 C．玉米 D．马铃薯
5.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ B ）
A.常温下测得溶液的pH<7
B.溶液中滴入酚酞显红色
C.溶液中滴入石蕊显红色
D.溶液中滴入酚酞不显色
6.一些食物的近似pH如下，下列说法不正确的是（ A ）
A.葡萄汁比苹果汁的酸性强
B.苹果汁和葡萄汁都能使石蕊试液变红
C.牛奶和鸡蛋清都接近中性
D.胃酸过多的人应少饮苹果汁
7.下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
（1）厨房清洁剂显碱性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈红色；
（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性强（填“强”或“弱”）；
（3）测量苹果汁pH时，pH试纸是否需预先用蒸馏水润湿否（填“是”或“否”）。
8..（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红色，pH>7(填“>”“<”或“=”)，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是溶液红色逐渐褪去，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”）。
（2）有一瓶溶液pH是4.5，要使溶液的pH升高，可以用加水稀释(或加碱性物质)的方法。
9.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
（1）在滴入的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）图中B点时，溶液中的溶质是NaCl（填化学式）。
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。