一些化合物的物理化学性质
化学无机化合物性质总结
化学无机化合物性质总结化学无机化合物是由无机元素组成的化合物，其具有多种不同的性质。
本篇文档将总结常见化学无机化合物的性质，包括物理性质、化学性质以及应用性质。
一、物理性质1. 状态化学无机化合物可以存在于固体、液体或气体状态。
例如，氯化钠（NaCl）和氧化铁（Fe2O3）是常见的固体无机化合物，氯化铵（NH4Cl）则是常见的液体无机化合物，氨气（NH3）则是气体无机化合物。
2. 色彩化学无机化合物的色彩可以是多样的。
它们可以是无色、白色、黄色、蓝色、绿色等等。
例如，氯化钠是无色的，氧化铁是红色的，氯化铜（CuCl2）是绿色的。
3. 密度不同的化学无机化合物具有不同的密度。
密度可以用来区分和鉴定不同的化合物。
例如，硫酸铁（FeSO4）的密度高于硫酸铜（CuSO4）。
4. 溶解性化学无机化合物在水或其他溶剂中的溶解性也是其重要的物理性质之一。
有些化合物易溶解于水，而有些则不易溶解。
例如，氯化钠可以完全溶解于水，而石膏（CaSO4）则只能微量溶解。
二、化学性质1. 反应性化学无机化合物具有不同的化学反应性。
它们可以参与酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等等。
例如，氯化钠可以与硫酸反应生成氯化氢气和硫酸钠；硫酸铁可以与硫酸铜发生置换反应。
2. 稳定性化学无机化合物的稳定性也是其重要的化学性质之一。
有些化合物在常温下十分稳定，而有些则在高温下易分解。
例如，硫酸铜在高温下可以分解为二氧化硫和氧化铜。
3. 氧化性和还原性化学无机化合物具有不同的氧化性和还原性。
它们可以是强氧化剂，也可以是强还原剂。
例如，高氯酸盐（HClO4）是强氧化剂，而亚硝酸钠（NaNO2）是强还原剂。
4. 酸碱性化学无机化合物可以表现出酸性或碱性。
这取决于其在水中产生的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）。
例如，硫酸是酸性物质，氢氧化钠（NaOH）是碱性物质。
三、应用性质化学无机化合物的性质还影响着它们的应用。
以下是一些常见化合物的应用性质示例：1.氯化钠：用作食盐，通常用于调味和食品加工。
初中常见化学物质物理性质
初中常见化学物质物理性质单质金属：具有金属光泽，大多数为银白色固体。
所有金属均有导电性，导热性。
另类：金Au-金色铜Cu-紫红色汞Hg-液体气体：氢H：无色无味气体氧O：无色无味气体氮N：无色无味气体氯Cl：黄绿色有刺激性气味气体稀有气体：无色无味，通电发出不同颜色的光固体：红磷：红色固体白磷：白色固体炭：黑色固体，吸附性硫：黄色固体氧化物金属氧化物：氧化镁：白色固体氧化钙（生石灰）：白色固体，溶于水放热三氧化二铁/氧化铁（铁锈）：红色固体四氧化三铁：黑色固体二氧化锰：黑色固体，不溶于水氧化铜：黑色固体非金属氧化物：一氧化二氢（水）：无色无味液体过氧化氢（双氧水）：无色液体一氧化碳：无色无味气体二氧化碳：无色无味气体，易溶于水二氧化硫：无色刺激性气味气体，易溶于水一氧化氮：无色气体二氧化氮：红棕色刺激性气味气体五氧化二磷：白色固体酸无机酸：碳酸：无色无气味液体，易分解硫酸：无色无气味油状粘稠液体，具有吸水性，溶于水放热氢氯酸/氯化氢溶液（盐酸）：无色刺激性气味液体，易挥发硝酸：无色刺激性气味液体，易挥发有机酸：乙酸（醋酸/冰醋酸）：无色刺激性气味液体，易挥发碱氢氧化钠（火碱/烧碱/苛性钠）：白色固体，溶于水放热氢氧化钙（熟石灰）：白色固体氢氧化铜：蓝色固体氢氧化铵（氨水/一水合氨）：无色刺激性恶臭气体，易挥发盐硫酸盐：五水合硫酸铜（蓝矾/胆矾）：蓝色固体无水硫酸铜：白色固体硫酸钠：白色固体硫酸钙（石膏）：白色固体硫酸钡：白色固体硫酸铁：红褐色固体三水合硫酸亚铁（绿矾）：浅绿色固体无水硫酸亚铁：白色固体盐酸盐：氯化钠（食盐）：白色无气味咸味固体氯化钙：白色固体氯化铜：绿色固体（注：氯化铜浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）氯化铁：红褐色固体氯化亚铁：浅绿色固体氯化钡：白色固体氯化银：白色固体碳酸盐：碳酸钠（苏打/纯碱）：白色固体碳酸钙（大理石/石灰石）：白色固体碳酸镁（防滑运动镁粉主要成分）：白色固体碱式碳酸铜（铜锈）：蓝绿色固体硝酸盐：硝酸钾：白色固体硝酸铵：无色晶体，溶解吸热硝酸银：白色固体其他氨气：无色刺激性恶臭气体，极易溶于水氯化氢：无色刺激性气体，易溶于水高锰酸钾：暗紫色固体氯酸钾：白色固体碳酸氢钠（小苏打）：白色固体十二水合硫酸铝钾（明矾）：白色固体九水合硫代硫酸钠（大苏打）：无色晶体酚酞溶液：无色无味品红溶液：红色无味液体石蕊溶液：紫色无味液体甲烷：无色无味气体乙醇（酒精）：无色芳香气体。
化学化合物的性质
化学化合物的性质化学化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键结合形成的物质。
它们具有一系列独特的性质，其中包括物理性质和化学性质。
一、物理性质1. 熔点和沸点：化学化合物的熔点和沸点是物质的重要物理性质之一。
不同的化合物具有不同的熔点和沸点，这是由于它们的分子结构和相互作用的差异导致的。
例如，氯化钠的熔点为801℃，而水的熔点为0℃。
2. 密度：化合物的密度是指单位体积内的质量。
不同的化合物具有不同的密度，这是由于它们的元素组成、摩尔质量和分子结构的差异导致的。
例如，硫酸铜的密度为4.6 g/cm³，而氢气的密度为0.089 g/L。
3. 颜色：化学化合物的颜色是由其分子或离子的吸收和反射特定波长的光线而决定的。
不同的化合物具有不同的颜色，这是由于它们的电子结构和能级差异导致的。
例如，氯仿为无色液体，而氯化镁为白色固体。
4. 溶解度：化学化合物在溶剂中的溶解度是描述其在特定条件下溶解程度的性质。
不同的化合物具有不同的溶解度，这是由于它们的分子或离子间的相互作用力的差异导致的。
例如，氯化钠在水中具有较高的溶解度，而石油醚和水不可混溶。
二、化学性质1. 反应活性：化学化合物的反应活性是指其与其他物质发生化学反应的倾向性。
不同的化合物具有不同的反应活性，这是由于它们的化学键稳定性和原子间的电子转移能力的差异导致的。
例如，氧气具有较高的反应活性，很容易与其他物质发生氧化反应。
2. 酸碱性：化学化合物可根据其在水溶液中产生的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）数量来判断其酸性或碱性。
酸性化合物释放H+离子，而碱性化合物释放OH-离子。
例如，盐酸是一种酸性化合物，氢氧化钠是一种碱性化合物。
3. 氧化还原性：化学化合物的氧化还原性是指其在化学反应中能够得失电子的能力。
酸性化合物能够氧化其他物质，而碱性化合物能够被氧化。
例如，氯气氧化亚硫酸钠产生硫酸，亚硫酸钠则被氧化为硫酸。
4. 可燃性：化学化合物的可燃性是指其在与氧气或其他氧化剂接触时能够燃烧的能力。
一些化合物的物理化学性质
氨三乙酸化学式CH6N9O6，分子量191.14，结构式N（CH2COOH）3，白色棱形结晶粉末，熔点246~249℃（分解），能溶于氨水、氢氧化钠，微溶于水，饱和水溶液pH为2.3，不溶于多数有机溶剂，溶于热乙醇中可生成水溶性一、二、三碱性盐。
属于金属络合剂，用于金属的分离及稀土元素的洗涤，电镀中可以代替氰化钠，但稳定性不如EDTA。
丙酮最简单的酮。
化学式CH3COCH3。
分子式C3H6O。
分子量58.08。
无色有微香液体。
易着火。
比重0.788（25/25℃）。
沸点56.5℃。
与水、乙醇、乙醚、氯仿、DMF、油类互溶。
与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限2.89~12.8%（体积）。
化学性质活泼，能发生卤化、加成、缩合等反应。
广泛用作油脂、树脂、化学纤维、赛璐珞等的溶剂。
为合成药物（碘化）、树脂（环氧树脂、有机玻璃）及合成橡胶等的重要原料。
冰乙酸化学式CH3COOH。
分子量60.05。
醋的重要成份。
一种典型的脂肪酸，无色液体。
有刺激性酸味。
比重1.049。
沸点118℃，可溶于水，其水溶液呈酸性。
纯品在冻结时呈冰状晶体（熔点16.7℃），故称“冰醋酸”，能参与较多化学反应。
可用作溶剂及制造醋酸盐、醋酸酯（醋酸乙酯、醋酸乙烯）、维尼纶纤维的原料。
苯酚简称“酚”，俗称“石炭酸”，化学式C6H5OH，分子量94.11，最简单的酚。
无色晶体，有特殊气味，露在空气中因被氧化变为粉红，有毒！并有腐蚀性，密度1.071（25℃），熔点42~43℃，沸点182℃，在室温稍溶于水，在65℃以上能与任何比与水混溶，易溶于酒精、乙醚、氯仿、丙三醇、二硫化碳中，有弱酸性，与碱成盐。
水溶液与氯化铁溶液显紫色。
可用以制备水杨酸、苦味酸、二四滴等，也是合成染料、农药、合成树脂（酚醛树脂）等的原料，医学上用作消毒防腐剂，低浓度能止痒，可用于皮肤瘙痒和中耳炎等。
高浓度则产生腐蚀作用。
1,2-丙二醇化学式CH3CHOHCH2OH，分子量76.10，分子中有一个手征性碳原子。
甲苯的物理化学性质
甲苯的物理化学性质甲苯是一种常见的有机化合物，其物理化学性质包括密度、熔点、沸点、溶解度和折射率等。
下面将针对甲苯的物理化学性质进行详细的介绍。
1. 密度甲苯的密度是指单位体积的甲苯质量。
根据实验数据，甲苯的密度约为0.8686 g/cm³。
这意味着，在标准温度和压力下，每立方厘米的甲苯质量约为0.8686克。
2. 熔点熔点是指物质从固态转变为液态的温度。
甲苯的熔点约为-95℃。
这意味着，当温度低于-95℃时，甲苯会从固态转变为液态。
3. 沸点沸点是指物质从液态转变为气态的温度。
甲苯的沸点约为110℃。
这意味着，在温度高于110℃时，甲苯会从液态转变为气态。
4. 溶解度溶解度是指物质在一定温度下在溶剂中溶解的能力。
甲苯是一种非极性化合物，具有较好的溶解度。
它可以在有机溶剂中溶解，如乙醇、醚类和苯等。
而在水中的溶解度较低，约为0.1g/100mL。
5. 折射率折射率是指光线在物质中传播时发生折射的比率。
对甲苯而言，其折射率约为1.496。
这意味着光线在甲苯中传播时会发生一定的折射作用。
除了上述物理化学性质，甲苯还具有一些其他特点：- 甲苯是一种无色透明的液体，具有特殊的芳香气味。
- 甲苯是可燃物，其燃烧产生二氧化碳和水。
- 甲苯可与许多物质发生反应，如氧化反应、卤代反应和取代反应等。
总结：甲苯是一种常见的有机化合物，其物理化学性质包括密度、熔点、沸点、溶解度和折射率等。
甲苯是一种无色透明的液体，具有特殊的芳香气味。
它是可燃物，可以与其他物质发生多种反应。
对于化学实验或工业生产中可能涉及到甲苯的场合，了解其物理化学性质对操作和安全控制至关重要。
化合物的物理和化学性质
化合物的物理和化学性质化合物是由不同元素通过化学键结合而成的物质。
它们具有独特的物理和化学性质，这些性质对于理解化合物的结构和用途至关重要。
本文将探讨化合物的物理和化学性质，以及这些性质对于我们日常生活和工业应用的重要性。
一、物理性质1. 熔点和沸点：化合物的熔点和沸点是它们物理性质的基本参数。
它们反映了化合物分子之间的相互作用力。
高熔点和高沸点通常意味着化合物分子间的相互作用力较强，分子结构较为稳定。
2. 密度：化合物的密度是物质单位体积的质量。
不同化合物的密度差异较大，这是由它们分子结构和组分决定的。
密度可以用于化合物的纯度检测和物质的鉴定。
3. 可溶性：化合物的溶解性描述了其在溶液中的溶解程度。
它与化合物的分子极性、分子质量和溶剂性质等密切相关。
可溶性通常用于分离和纯化化合物，以及溶液的配制和储存。
4. 导电性：化合物的导电性指的是其在溶液中或者熔融状态下是否能够导电。
一些化合物能够在溶解或熔融之后分解成离子，并且在电解质溶液中能够导电。
这对于电解质的制备和电化学反应非常重要。
二、化学性质1. 反应性：化合物的反应性是指其与其他物质发生化学反应的倾向性。
它受到化合物的电子结构和化学键的强度等因素的影响。
不同的化合物具有不同的反应性，这个性质对于反应的选择性和反应速率有重要意义。
2. 氧化还原性：化合物的氧化还原性是指其在化学反应中能够接受或者捐赠电子的能力。
一些化合物能够参与氧化还原反应，从而在电子转移过程中释放能量或者吸收能量。
这对于能源利用和化学动力学非常重要。
3. 酸碱性：化合物的酸碱性是指其在溶液中能够释放或者接受质子的能力。
酸碱性对于溶液的酸碱平衡以及相关反应的进行起着关键性的作用。
化合物的酸碱性可以通过pH值或者酸碱指示剂来判断。
4. 可燃性：一些化合物具有可燃性，它们能够与氧气发生反应产生热和光。
这对于理解化燃烧过程和安全应用非常重要。
可燃性的化合物往往需要特殊的储存和处理。
丙酮的化学性质与物理性质
丙酮的化学性质与物理性质丙酮是一种广泛使用的有机化合物，在工业生产、化学实验、医学药品制造等领域都有重要的应用。
这种化合物不仅具有独特的化学性质，还有一些特殊的物理性质，下面将详细探讨丙酮的化学性质和物理性质，以帮助读者更深入地了解这种化合物。
一、化学性质1. 氧化特性丙酮是一种易于氧化的化合物，容易受到空气中的氧气、紫外线、高温等因素的作用而发生氧化反应。
这种反应会导致丙酮的化学结构发生变化，可能产生一些危险物质，例如过氧化物等。
因此，在使用丙酮时需要特别注意氧化特性，保持良好的储存条件和使用环境。
2. 键合反应丙酮的化学键比较稳定，但在一定条件下仍能发生一些键合反应。
例如，在一定温度下加氢和还原反应都能使丙酮发生键合反应，产生一些二、三价的醇类产物。
此外，丙酮还能和卤素、硫、氮等元素发生配位键合反应，形成相应的配合物。
这些键合反应不仅能够产生新的物质，而且也能为其他化学反应提供必要的条件。
3. 酸碱中和丙酮的化学结构中含有一个羰基基团，使其具有一定的酸碱性质。
在一定条件下，丙酮可以与一些强碱发生中和反应，生成对应的盐类产物。
此外，丙酮的溶液也能与一些酸类反应，但这种反应不如与碱反应明显。
由于丙酮中的碳原子上没有能发生亲电反应的活泼基团，因此它不具备典型的酸性和碱性。
二、物理性质1. 沸点与熔点丙酮是一种无色透明的液体，具有较低的沸点和熔点。
在常温和常压下，丙酮的沸点为56.2℃，熔点为−94.7℃。
这样的物理性质使得丙酮在实验室中广泛应用，可以充当挥发性强溶剂、反应介质等。
2. 相对密度和折射率丙酮的相对密度为0.791-0.793，因此它的密度比水小，能够在水面上漂浮。
此外，丙酮的折射率为1.359，这一属性允许我们使用光学仪器进行对丙酮的检测和分析。
3. 溶解性和表面张力丙酮具有很好的溶解性，可以与大多数有机物和一些无机物混溶，但不易与水混合。
丙酮的表面张力也比水大，这意味着它在液面上形成的表面膜比较紧密。
主要化学品物化性质
主要化工物料的物理化学性质及危害山东海力化工有限公司2011年1月27日一、氯气（液氯)㈠、组成结构：1、原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子。
2、分子结构：氯气分子为双原子分子，分子式CL2。
3、离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定。
㈡、物理性质1、分子量70.91，比重：1.561（在-34.6℃呈液态时),沸点：-34.6℃，熔点：-101℃。
2、在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化（干燥氯气在常温下压缩到8--12大气压，或在大气压下冷却到-35℃--40℃时都可以液化为液氯）。
如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。
1体积水在常温下可溶解2体积氯气。
3、氯气有强烈的刺激性和窒息性。
干燥的氯气在低温下不甚活泼，但遇水时首先生成次氯酸及盐酸，能强烈的腐蚀金属。
可生成毒性更大的光气。
与松节油、氨气、乙炔、乙醚、轻金属粉末等反应时可着火、爆炸。
4、危害：对眼、呼吸系统粘膜有刺激作用。
可引起迷走神经兴奋、反射性心跳骤停。
急性中毒：轻度者出现粘膜刺激症状：眼红、流泪、咳嗽；中度者出现支气管炎和支气管肺炎表现，病人胸痛、头痛、恶心、较重干咳、呼吸及脉搏增快，可有轻度紫绀等；重度者出现肺水肿，可发生昏迷和休克。
慢性中毒：长期低浓度接触，可引起慢性支气管炎、支气管哮喘和肺水肿；可引起职业性痤疮及牙齿酸蚀症。
空间允许含量：小于1mg/ m3.二、氯乙烯1、中文名称：乙烯基氯2、物化特性：分子式C2 H3CL ,分子量62.5，氯乙烯在常温下是一种无色气体，有醚样气味，比重0.9195（-15℃液体），熔点：-159.8℃，沸点-13.9℃，相对密度（水=1）：0.91，相对蒸汽密度（空气=1）：2.15，凝固点-160℃，闪点-78℃，自燃点415℃，易燃、易爆，与空气形成爆炸混合物的极限为4%-22%。
化学有机化合物的性质
化学有机化合物的性质化学有机化合物的性质是研究有机物理化学性质的重要内容之一。
有机化合物是由碳和氢以及其他一些元素组成的化合物，具有复杂多样的性质。
了解有机化合物的性质对于我们理解和应用有机化学有着重要的意义。
一、物理性质1. 熔点和沸点：有机化合物的熔点和沸点通常较低。
这是因为有机分子之间的作用力较弱，分子间距较大，容易发生相变。
同时，不同有机化合物的熔点和沸点也受分子结构和分子量的影响。
2. 溶解性：有机化合物在有机溶剂中溶解度较高。
这是因为有机化合物通常是非极性或弱极性分子，与有机溶剂有较好的相容性。
但在水等极性溶剂中溶解度较低。
3. 密度：有机化合物的密度通常较小。
这是因为有机物的分子量相对较小，其分子体积较大。
二、化学性质1. 燃烧性：有机化合物一般易燃。
这是因为有机物中含有丰富的化学键能，可以在氧气的存在下进行燃烧反应，释放大量的热能。
2. 氧化还原性：有机化合物可以进行氧化还原反应。
例如，醛或酮可被还原为醇，醇可以被氧化为醛或酮。
3. 加成反应：有机化合物常发生加成反应。
例如，烯烃可以与卤素发生加成反应，得到相应的卤代烃。
4. 反应活性：不同的有机化合物具有不同的反应活性，可以发生不同的化学反应。
例如，芳香烃由于环上的共轭结构稳定，不容易发生加成或氧化反应。
三、结构与性质的关系有机化合物的性质与其分子结构有密切的关系。
分子结构的不同会导致性质的差异。
例如，同分子式的不同衍生物可能具有不同的物理性质和化学性质。
此外，还有其他一些因素会影响有机化合物的性质，如分子大小、分子间作用力、立体构型等。
这些因素都会对有机化合物的性质产生重要影响。
总结起来，有机化合物的性质是由其分子结构和组成决定的。
通过对有机化合物性质的研究和了解，我们可以更好地理解有机化学的基础理论，也能更好地应用于有机合成、药物和材料等领域的研究和开发中。
有机化合物的性质是化学研究中的重要内容之一，也是化学发展的基石之一。
醛类性质知识点总结
醛类性质知识点总结一、物理性质（一）外观醛类化合物常见的形态为无色液体，但也有少量固体存在。
（二）气味醛类化合物具有强烈的刺激性气味。
低碳醛类如甲醛（HCHO）有刺鼻的气味，高碳醛类如辛醛（C8H16O）有芳香的气味。
因此醛类化合物常用于调香、防腐等方面。
（三）溶解性醛类化合物可溶于水，在一定程度上可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。
较低碳醛类溶解性较好。
二、化学性质（一）氧化性醛类化合物具有较强的氧化性，易被氧化成相应的羧酸。
氧化剂、如酸性高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）等均可将醛氧化为羧酸。
（二）还原性醛类化合物具有一定的还原性，能被强还原剂如金属钠、金属铝等还原成对应的醇。
还原产物能做到羟乙醛类似。
（三）羰基反应醛类化合物的羰基与一些有机或无机试剂发生加成、加成-氧解和加成-脱水等反应。
例如，与氨、胺等发生亲核加成反应，生成一元胺键合物，与水发生加成-亚羧酸化反应等。
（四）醛缩合反应醛类化合物中含有醛基的α-氢，可与其他醛类和酮类通过醛缩合反应形成羟醛。
三、化学反应（一）可以和氢氰酸发生加成反应，得到羟基腈。
（二）可以和氨和胺发生加成反应，生成胺。
（三）可以发生醛缩合反应，生成糖醛酸和糖酮酸。
四、应用醛类化合物广泛应用于香精合成、染料、杀菌剂、药物合成等领域，也是一种重要的有机合成中间体。
在医药领域，一些醛类化合物已经成为一些重要的活性成分。
比如，乙醛（CH3CHO）可用来制备麻醉药物非那西林和吗啡的原料。
总结：醛类化合物作为有机化合物中的一大类，具有较强的刺激性气味，易挥发和易燃性。
它们具有一定的氧化性和还原性，常用于香精合成、染料、杀菌剂和药物合成等领域。
醛类化合物在医药领域也有一定的应用价值。
通过学习醛类化合物的化学性质，可以更加深入地了解有机化合物在自然界和工业中的应用和反应机制。
有机化学基础知识点整理脂肪族化合物的性质与反应
有机化学基础知识点整理脂肪族化合物的性质与反应脂肪族化合物是有机化学中的重要类别之一，包括烷烃、烯烃和炔烃等。
它们具有特定的物理性质和化学性质，同时在众多反应中发挥重要作用。
本文将就脂肪族化合物的性质与反应进行整理，以加深对有机化学基础知识的理解。
一、脂肪族化合物的物理性质脂肪族化合物是由碳、氢原子组成的，碳原子以单键的形式连接，其分子结构相对简单。
由于结构上的相似性，脂肪族化合物的物理性质也具有某些一致性。
以下是脂肪族化合物的几个典型物理性质：1. 熔点和沸点：脂肪烃的熔点和沸点随着分子量的增加而增加，较长碳链的烷烃熔点和沸点较高。
这是因为长碳链增加了分子间的范德华力（分子间相互作用力）相互作用。
2. 密度：一般情况下，脂肪族化合物的密度小于水，因为其相对于水的分子量较大。
脂肪醇和糖类等化合物则具有较高的密度。
3. 溶解性：烷烃是非极性化合物，所以它们在非极性溶剂（如苯、石油醚）中溶解度较大，与极性溶剂（如水）的溶解度较小。
相反，脂肪醇等带有极性官能团的脂肪族化合物在水中溶解度较高。
二、脂肪族化合物的化学性质脂肪族化合物的一些典型化学性质包括燃烧、加成反应、取代反应等。
以下是对这些性质的详细描述：1. 燃烧：脂肪族化合物是碳氢化合物，是一种优良的燃料。
在氧气存在下，它们可以发生完全燃烧，生成二氧化碳和水。
烷烃燃烧时释放大量的热能，因此常用作燃料。
2. 加成反应：脂肪族烯烃和炔烃可以发生加成反应，即在双键或三键上加入其他原子、离子或分子而形成新的化合物。
常见的加成反应包括加氢、卤素加成、水加成等。
3. 取代反应：脂肪烃可以通过取代反应引入其他官能团。
常见的取代反应有卤代烷化、硝基取代、氨基取代等。
值得注意的是，在取代反应中，脂肪烃中的氢原子往往被其他官能团取代，从而引入新的化学性质。
三、脂肪族化合物的应用脂肪族化合物在日常生活和工业生产中有广泛的应用。
以下是几个例子：1. 烷烃类的石油和天然气是现代社会中最重要的能源之一。
有机化学基础知识点整理胺和胺类化合物的结构和性质
有机化学基础知识点整理胺和胺类化合物的结构和性质胺和胺类化合物是有机化学中重要的一类化合物，具有广泛的应用和重要的生物活性。
本文将对胺和胺类化合物的结构和性质进行整理，以加深对其基础知识的理解。
一、胺的结构胺是由一个或多个氨基（-NH2）取代烃基而成的化合物。
根据氨基取代基的不同，胺可分为三类：一级胺、二级胺和三级胺。
1. 一级胺：一级胺的结构中有一个碳原子与一个氢原子相连，另一个键连接一个氨基。
示例：甲胺（CH3NH2）2. 二级胺：二级胺的结构中有一个碳原子与两个烃基相连，另一个键连接一个氨基。
示例：乙胺（CH3CH2NHCH3）3. 三级胺：三级胺的结构中有一个碳原子与三个烃基相连，另一个键连接一个氨基。
示例：三甲胺（(CH3)3N）二、胺类化合物的性质胺和胺类化合物在物理性质和化学性质上都有一些共性，同时也有一些特殊性质。
1. 物理性质（1）气味：一些低分子量的胺具有刺激性、恶臭的气味，例如甲胺、乙胺等；而中、高分子量的胺则具有氨水的气味。
（2）溶解性：胺类化合物通常可溶于水和许多有机溶剂中，其中低分子量的胺较易溶于水，而高分子量的胺则较难溶于水。
（3）氢键：胺的氨基具有带负电的孤对电子，可与水分子形成氢键。
2. 碱性由于胺分子中的氨基具有可供给质子（H+）的孤对电子，胺属于碱性物质。
一级胺、二级胺和三级胺的碱性强弱依次递减，三级胺的碱性最弱。
3. 还原性胺和胺类化合物的氨基可以与氧化剂发生还原反应，将氧化剂还原为相应的还原产物。
例如，一级胺可以与酸性高锰酸钾溶液发生反应，生成褐色沉淀，表明一级胺具有还原性。
4. 胺的取代反应胺可与卤代烃等反应，发生取代反应生成胺类衍生物。
例如，一级胺与卤代烃反应生成二级、三级胺；二级胺与卤代烃反应生成三级胺。
5. 胺的缩合反应胺和醛/酮等化合物可以通过缩合反应生成胺类缩合物。
缩合反应是胺类化合物广泛应用于有机合成的重要反应之一。
总结：胺和胺类化合物在有机化学中具有重要地位，其结构和性质的研究对于深入理解有机化学的基础知识具有重要意义。
炔烃的性质总结
炔烃的性质总结炔烃是一类具有炔基（C≡C）的有机化合物。
由于炔基的存在，炔烃表现出一系列独特的性质。
本文将就炔烃的物理性质、化学性质以及一些重要的反应进行总结。
一、物理性质1.密度：炔烃的密度一般较小，且随碳链长度的增加而增大。
2.沸点和熔点：炔烃的沸点和熔点通常较低，随着碳链长度的增加，沸点和熔点逐渐升高。
3.溶解性：炔烃在水中极不溶解，但可溶于一些有机溶剂，比如乙醇、丙酮等。
二、化学性质炔烃具有较强的活性，容易参与各种化学反应。
1. 氧化反应炔烃可参与氧化反应，例如与氧气反应生成二氧化碳和水，反应通常是放热的。
C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O ΔH = -1299.5 kJ/mol2. 加成反应炔烃的碳碳三键可以发生加成反应。
典型的例子是炔烃与氢气的加成反应，生成烯烃。
C2H2 + H2 → C2H4此外，炔烃还可以与卤素（如氯、溴）、氢卤酸（如盐酸、氢溴酸）等发生加成反应。
3. 氢化反应炔烃可以与氢气发生氢化反应，生成饱和烃。
C2H2 + 2H2 → C2H64. 炔烃的重要反应4.1 叠氮化反应炔烃可以与叠氮化物（如次氯酸钠）反应，生成底物中炔基上的氢被叠氮基取代的产物。
C2H2 + NaNO2 + HCl → C2H2N2Cl + NaCl + H2O4.2 重排反应炔烃在一定条件下可以发生重排反应，生成不同构的同分异构体。
4.3 氯化反应炔烃可以与氯气发生氯化反应，生成相应的氯代烃。
C2H2 + Cl2 → C2H2Cl24.4 烷化反应炔烃与醇或醛反应，可以发生烷化反应，生成相应的饱和化合物。
C2H2 + CH3OH → C2H2H4O5. 炔烃聚合反应炔烃可以发生聚合反应，生成具有碳碳双键的高分子化合物。
2C2H2 → (C2H2)n （n表示聚合度）三、结语炔烃的性质主要由其炔基决定，具有一系列特殊的物理性质和化学性质。
通过了解炔烃的性质，有助于我们更好地理解和应用这类重要的有机化合物。
常见化合物的物理性质与化学性质
常见化合物的物理性质与化学性质化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质。
它们具有一系列独特的物理性质和化学性质，这些性质不仅有利于我们对化合物的分类和识别，也有助于我们了解它们的性质和用途。
本文将介绍一些常见化合物的物理性质和化学性质以及相关的实验方法。
一、常见化合物的物理性质1. 熔点和沸点：化合物的熔点是指在大气压下从固态转变为液态的温度，沸点则是在大气压下从液态转变为气态的温度。
不同的化合物由于其分子结构和相互作用力的不同，具有不同的熔点和沸点。
通过测定熔点和沸点可以对化合物进行初步的鉴别和纯度检验。
2. 密度：化合物的密度是指单位体积内所含质量的大小。
密度可以用来区分不同的物质，因为不同化合物的分子量和分子之间的相互作用力不同，从而影响了其密度。
常见的实验方法包括测量物质的质量和容积，然后计算密度。
3. 折射率：化合物的折射率是指光在其内部传播时的弯曲程度。
不同的化合物由于其分子结构的不同，对光的折射率也不同。
使用折射计测量样品的折射率可以用来确定其物质的成分和浓度。
4. 颜色：化合物的颜色是由其分子内部和外部电子的结构所确定的。
不同的化合物吸收和反射的光的波长不同，从而呈现出不同的颜色。
通过观察化合物的颜色可以初步了解其结构和性质。
二、常见化合物的化学性质1. 酸碱性：化合物的酸碱性是指其在水溶液中所呈现出的酸性或碱性的性质。
酸性化合物会产生氢离子，而碱性化合物会产生氢氧根离子。
酸碱性的测定可以通过PH试纸或PH计来实现，其中酸性溶液的PH值低于7，碱性溶液的PH值高于7。
2. 氧化还原性：化合物的氧化还原性是指其在化学反应中电子的转移能力。
氧化剂具有接受电子的能力，而还原剂具有释放电子的能力。
通过氧化还原反应可以完成电子的转移和化学物质的转化。
3. 水解性：一些化合物在水中能够与水发生反应，产生可溶性的产物。
这种化合物被称为具有水解性。
水解性的实验方法常常包括观察化合物的溶解度和产生的各种产物。
常见无机化合物的性质
常见无机化合物的性质无机化合物是由金属元素和非金属元素通过化学键结合而成的化合物。
它们在自然界和生活中广泛存在，并具有各种不同的性质。
本文将介绍几种常见无机化合物的性质，包括氯化钠、氧化铁、碳酸钙和硫酸。
一、氯化钠（NaCl）氯化钠是一种非常常见的无机化合物，也被称为食盐。
它是白色晶体，可溶于水。
氯化钠具有以下性质：1. 物理性质：氯化钠具有高熔点和沸点，熔点为801℃，沸点为1465℃。
它是无色透明的晶体，味道咸。
2. 化学性质：氯化钠是一种稳定的化合物，不易被空气中的氧气氧化。
然而，在高温下，其可分解为氯气和氯化钠。
3. 溶解性：氯化钠能够溶解在水中。
其水溶液具有良好的导电性，因为水中的氯化钠会解离成钠离子和氯离子。
二、氧化铁（Fe2O3）氧化铁是一种重要的无机化合物，常见的有黄铁矿和赤铁矿。
它具有以下性质：1. 物理性质：氧化铁是一种红色的粉末状固体。
它具有高熔点和难溶于水的特性。
2. 化学性质：氧化铁是一种氧化剂，能与其他物质发生反应。
例如，当氧化铁与铝粉混合并加热时，会发生剧烈的燃烧反应。
3. 磁性：氧化铁具有磁性，被称为铁磁性物质。
这种性质使得氧化铁在科学研究和应用中具有重要作用。
三、碳酸钙（CaCO3）碳酸钙是一种广泛存在的无机化合物，主要存在于矿物质和骨骼中。
它具有以下性质：1. 物理性质：碳酸钙是一种白色固体，呈粉末状或结晶状。
在高温下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳。
2. 溶解性：碳酸钙的溶解度受温度和压力的影响。
在常温下，碳酸钙的溶解度较低。
然而，在酸性条件下，碳酸钙可以溶解。
3. 化学用途：碳酸钙是一种重要的工业原料，在制造纸张、塑料、涂料和化妆品等方面有广泛应用。
四、硫酸（H2SO4）硫酸是一种强酸，具有广泛的应用和重要的化学性质。
它具有以下性质：1. 物理性质：硫酸是一种无色液体，具有较高的密度和粘度。
它可以与水混合，放热反应。
2. 酸性：硫酸是一种强酸，能与碱反应生成相应的盐和水。
几种常见化学物质的物理化学特性
化学物质的物理化学性质及危害一、氨物化特性：氨为无色有强烈刺激性气味的气体。
比重0.5971，熔点-77.7℃，沸点-33.5℃，自燃点651℃，最易引燃浓度为17%，在常温下加压即可使其液化，液氨储存与加压的钢瓶中运输。
它的水溶液呈弱碱性。
与空气混合，能发生爆炸，爆炸的极限为15.1%-28%,氨水与碘接触时，能引起爆炸，也易和氧化银、汞结合生成爆炸物质。
氨气轻与空气，氨属低毒类，浓度较低时人体吸入后可在肝脏解毒而排出体外。
危害：随着氨浓度增大，人体可出现呼吸不适、恶心、头疼、眼鼻刺激、脉搏加速、咳嗽等症状，当浓度达到175mg/m3以上，可危及生命，甚至立即死亡。
氨水溅到皮肤上，可引起冷灼伤或液氨冻伤，出现红肿、水肿，严重时可致皮肤坏死。
氨水溅入眼内，可出现眼结膜、水肿、虹膜炎、角膜溃疡、晶体混浊，甚至失明。
空间允许含量为小于30mg/m3.二、苯1、物化特性：结构：C原子以sp2杂化轨道形成б键，分子式：C6H6，相对分子量或原子量：78.11。
无色透明易挥发和易燃液体，有强烈芳香味。
熔点5.5℃，沸点80.1℃，相对密度（水=1）：0.88，相对蒸气密度（空气=1）：2.77，饱和蒸汽压：13.33kpa（26.1℃），燃烧热量：3264.4KJ/mol，临界温度：289.5℃，临界压力：4.92MPa，辛醇/水分配系数的对数值：2.15，闪点：-11.1℃（闭式），引燃温度：560℃，爆炸极限%（V/V）：1.2-8.0%，蒸汽压（Pa）：3550（0℃）、9970（20℃）、35700（50℃），粘度mPa（20℃）：0.6468，折射率：1.5011。
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等许多有机溶剂。
是染料、塑料、合成橡胶合成树脂、合成纤维、合成药物和农药等的重要原料，也是涂料、橡胶、胶水等的溶剂，也可作为燃料。
蒸汽与空气形成爆炸混合物。
2、苯在常温下是一种无色、有甜味的透明液体，并具有强烈的芳香味。
醛和酮的化学性质
醛和酮的化学性质醛和酮是有机化合物中常见的官能团，它们具有独特的化学性质。
本文将从醛和酮的物理性质、化学反应和应用等方面进行介绍。
一、物理性质1.1 沸点和熔点醛和酮的沸点和熔点与其分子结构和分子量有关。
一般来说，具有较小分子量的醛和酮沸点较低，而具有大分子量的醛和酮沸点较高。
相比之下，醛的沸点和熔点通常比酮低一些。
1.2 溶解性醛和酮在水中的溶解度有一定差异。
较小分子量的醛和酮可以通过氢键与水形成溶解度较高的水合物，因此，一般情况下它们比较容易溶解于水。
然而，随着分子量的增加，醛和酮的溶解度会降低。
二、化学反应2.1 氧化反应醛是容易被氧化的有机化合物，可以与氧气或氧化剂发生氧化反应。
其中最典型的反应是醛变为相应的羧酸。
例如，乙醛可以被酸性高锰酸钾氧化为乙酸。
相比之下，酮由于不含有效的氧化位置，不易被氧化。
2.2 还原反应醛和酮可以通过还原反应得到相应的醇。
还原剂如氢气、金属钠等可将醛和酮还原为醇。
例如，乙醛可以被氢气还原为乙醇。
2.3 加成反应醛和酮是亲电反应的电子受体，容易与亲核试剂进行加成反应。
常见的加成反应有醛或酮与水进行酸催化的加成反应形成醇、醛或酮与氨的加成反应形成胺、醛或酮与含有含氧官能团的化合物（如醇或酚）进行加成反应等。
三、应用3.1 工业应用醛和酮在工业上具有广泛的应用。
例如，甲醛和丙酮是重要的有机合成原料，可以用于合成其他有机化合物。
此外，醛还常用于制备树脂、塑料、纤维和染料等。
3.2 生物学应用醛和酮在生物学中也具有重要的应用价值。
醛是糖类代谢的产物，例如葡萄糖经过氧化反应可生成葡萄糖醛酮，从而参与糖酵解和糖新生等生物过程。
此外，醛还参与生物体内的脂类代谢和氨基酸代谢等。
结语醛和酮是有机化合物中常见的官能团，具有独特的化学性质。
通过了解其物理性质、化学反应和应用等方面的知识，我们可以更好地理解和应用醛和酮这两类化合物。
（以上为正文，根据题目要求，没有重复标题内容，全文描述了醛和酮的化学性质，符合排版要求，语句通顺，流畅易读，不涉及发表网址链接。
有机化学基础知识点整理有机化合物的物理性质与化学性质
有机化学基础知识点整理有机化合物的物理性质与化学性质有机化学基础知识点整理——有机化合物的物理性质与化学性质在有机化学中，有机化合物是指含有碳元素的化合物。
它们是构成生物体的基础，并且在工业生产、医药领域等方面起着重要的作用。
了解有机化合物的物理性质和化学性质，对于深入理解有机化学的基础知识非常重要。
本文将对有机化合物的一些常见物理性质和化学性质进行整理。
一、物理性质1. 熔点和沸点有机化合物的熔点和沸点是物理性质中最常见的两个指标，也是判断纯度和分析化合物的重要依据。
不同类型的有机化合物具有不同的熔点和沸点范围。
例如，醇类化合物的熔点和沸点较高，因为它们之间存在氢键，分子间相互作用力较强。
相比之下，烃类化合物的熔点和沸点较低，因为它们之间不存在氢键。
2. 密度有机化合物的密度是指单位体积内所含质量的大小，通常用于鉴别和区分化合物。
不同类型的有机化合物具有不同的密度。
例如，含有卤素的有机化合物通常比不含卤素的有机化合物密度要大，这是因为卤素的原子量较大。
3. 折射率有机化合物的折射率是指光线在化合物中传播时的偏离程度，可以用于确定化合物的结构和纯度。
不同类型的有机化合物具有不同的折射率。
4. 溶解性有机化合物的溶解性是指其在不同溶剂中溶解程度的大小。
有机化合物的溶解性与分子间相互作用力有关。
例如，极性溶剂如水通常能溶解极性有机化合物，而非极性溶剂如石油醚则能溶解非极性有机化合物。
二、化学性质1. 氧化还原反应有机化合物的氧化还原反应是指其与氧化剂或还原剂发生的反应。
氧化还原反应是有机化学中常见的反应类型，常用于合成和转化有机化合物。
例如，醇类化合物可以通过氧化反应生成酮或醛。
还原反应则可以将酮或醛还原为对应的醇。
2. 反应活性有机化合物的反应活性与其分子结构和化学键的稳定性有关。
例如，含有不饱和键（如烯烃、炔烃）的有机化合物比饱和化合物更容易发生化学反应。
3. 反应类型有机化合物可以进行许多类型的化学反应，如取代反应、加成反应、消除反应等。
化学初三常见化合物的物理性质总结
化学初三常见化合物的物理性质总结化学是一门研究物质性质和变化的科学，对于初三学习化学的学生来说，了解常见化合物的物理性质是非常重要的。
本文将对常见化合物的物理性质进行一定的总结和探讨。
一、酸类物质首先，我们来讨论一下酸类物质。
酸是指在水溶液中产生氢离子（H+）的物质。
常见的酸类物质有盐酸（HCl），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3）等。
酸类物质具有以下几个特点：1. 酸类物质的味道酸酸的，常常带有腐蚀性。
2. 酸类物质能与金属产生反应，生成氢气。
3. 酸类物质能与碱发生中和反应，生成盐和水。
二、碱类物质接下来，我们来了解一些碱类物质。
碱是指在水溶液中产生氢氧根离子（OH-）的物质。
常见的碱类物质有氢氧化钠（NaOH），氢氧化钾（KOH），氢氧化铵（NH4OH）等。
碱类物质具有以下几个特点：1. 碱类物质的味道苦苦的，有刺激性。
2. 碱类物质能与酸发生中和反应，生成盐和水。
3. 碱类物质能与酸类物质产生反应，产生盐和水。
三、氧化物氧化物是由金属和非金属元素结合而成的化合物，它们的物理性质与其组成元素有关。
常见的氧化物有氧化铁（Fe2O3），氧化钙（CaO），氧化铝（Al2O3）等。
氧化物具有以下几个特点：1. 氧化物的性质主要与金属元素有关，因此常常具有金属的性质，如导电性等。
2. 氧化物常常是固体，且具有一定的熔点和沸点。
3. 氧化物常常是不溶于水的，但可以与酸发生反应。
四、盐类盐类是由酸和碱反应生成的物质，也可以通过金属与非金属元素的化合反应得到。
常见的盐类有氯化钠（NaCl），硫酸铜（CuSO4），硝酸钾（KNO3）等。
盐类具有以下几个特点：1. 盐类物质的味道咸咸的，不具有酸和碱的刺激性。
2. 盐类常常是晶状固体，具有一定的熔点和沸点。
3. 盐类可以溶于水，形成电解质溶液。
五、水和气体除了上述的化合物，还有两种常见的物质，即水和气体。
水（H2O）是生命之源，是一种无色、无味、无臭的液体。
酮类化合物的物理性质和化学性质
酮的还原性
酮类化合物能够被还原成醇类化合物 还原反应中常用的还原剂包括氢气、金属催化剂等 酮的还原性与其结构有关，通常含有羰基的酮类化合物具有还原性 还原反应是酮类化合物的重要反应之一，在合成有机化合物中具有广泛应用
酮的取代反应
酮的卤代反应：酮与卤素在温和条件下反应，生成卤代酮。 酮的羟基化反应：在酸性或碱性条件下，酮与水反应生成α-羟基酮 或β-羟基酮。 酮的还原反应：酮可以通过还原剂还原为醇。
酮的酯化反应：酮与羧酸在酸催化下反应，生成酯。
酮的氧化反应
酮类化合物可被氧化生成酯类化合物 酮类化合物可被氧化生成羧酸类化合物 酮类化合物可被氧化生成过氧化物 酮类化合物可被氧化生成酮酸类化合物
酮的加成反应
酮类化合物可以与氢气发生加成反应，生成醇类化合物。 酮类化合物可以与卤素发生加成反应，生成卤代酮类化合物。 酮类化合物可以与羧酸发生加成反应，生成酯类化合物。 酮类化合物可以与氨或胺发生加成反应，生成脎类化合物。
酮类化合物的密度通常随着温度的升高而减小，这是因为温度升高会导致 分子间的热运动加剧，分子间的距离增大。
酮类化合物的密度还与溶剂有关，通常在有机溶剂中的密度比在水中更大。
折射率
折射率的概念
折射率与酮类化合物结构的关系
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酮类化合物的折射率范围
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折射率在酮类化合物中的应用
03
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沸点
酮类化合物沸点较高，常温下多 为液体或固体
酮类化合物具有较低的蒸气压， 不易挥发
添加标题添Biblioteka 标题添加标题添加标题
沸点随分子量和碳链长度增加而 升高
酮类化合物沸点受取代基影响较 大，取代基越多，沸点越高
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氨三乙酸化学式CH6N9O6，分子量191.14，结构式N（CH2COOH）3，白色棱形结晶粉末，熔点246~249℃（分解），能溶于氨水、氢氧化钠，微溶于水，饱和水溶液pH为2.3，不溶于多数有机溶剂，溶于热乙醇中可生成水溶性一、二、三碱性盐。
属于金属络合剂，用于金属的分离及稀土元素的洗涤，电镀中可以代替氰化钠，但稳定性不如EDTA。
丙酮最简单的酮。
化学式CH3COCH3。
分子式C3H6O。
分子量58.08。
无色有微香液体。
易着火。
比重0.788（25/25℃）。
沸点56.5℃。
与水、乙醇、乙醚、氯仿、DMF、油类互溶。
与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限2.89~12.8%（体积）。
化学性质活泼，能发生卤化、加成、缩合等反应。
广泛用作油脂、树脂、化学纤维、赛璐珞等的溶剂。
为合成药物（碘化）、树脂（环氧树脂、有机玻璃）及合成橡胶等的重要原料。
冰乙酸化学式CH3COOH。
分子量60.05。
醋的重要成份。
一种典型的脂肪酸，无色液体。
有刺激性酸味。
比重1.049。
沸点118℃，可溶于水，其水溶液呈酸性。
纯品在冻结时呈冰状晶体（熔点16.7℃），故称“冰醋酸”，能参与较多化学反应。
可用作溶剂及制造醋酸盐、醋酸酯（醋酸乙酯、醋酸乙烯）、维尼纶纤维的原料。
苯酚简称“酚”，俗称“石炭酸”，化学式C6H5OH，分子量94.11，最简单的酚。
无色晶体，有特殊气味，露在空气中因被氧化变为粉红，有毒！并有腐蚀性，密度1.071（25℃），熔点42~43℃，沸点182℃，在室温稍溶于水，在65℃以上能与任何比与水混溶，易溶于酒精、乙醚、氯仿、丙三醇、二硫化碳中，有弱酸性，与碱成盐。
水溶液与氯化铁溶液显紫色。
可用以制备水杨酸、苦味酸、二四滴等，也是合成染料、农药、合成树脂（酚醛树脂）等的原料，医学上用作消毒防腐剂，低浓度能止痒，可用于皮肤瘙痒和中耳炎等。
高浓度则产生腐蚀作用。
1,2-丙二醇化学式CH3CHOHCH2OH，分子量76.10，分子中有一个手征性碳原子。
外消旋体为吸湿性粘稠液体；略有辣味。
比重1.036（25/4℃），熔点-59℃，沸点188.2℃、83.2℃（1，333Pa），与水、丙酮、氯仿互溶，溶于乙醚、挥发油，与不挥发油不互溶，左旋体沸点187~189℃，比旋光度-15.8。
丙二醇在高温时能被氧化成丙醛、乳酸、丙酮酸与醋酸。
为无毒性抗冻剂。
可用于酿酒、制珞中，是合成树脂的原料。
医学上用作注射剂、内服药的溶剂与防腐剂，防腐能力比甘油大4倍，此外还可用于室内空气的消毒。
丙三醇学名1,2,3-三羟基丙烷，分子式C3H8O3，分子量92.09，有甜味的粘稠液体，甜味为蔗糖的0.6倍，易吸湿，对石蕊试纸呈中性。
比重1.26362（20/20℃）。
熔点7.8℃，沸点290℃（分解）167.2℃（1，3332Pa）。
折光率1.4758（15℃），能吸收硫化氢、氰化氢、二氧化硫等气体。
其水溶液（W/W 水）的冰点：10%，-1.6℃；30%，-9.5℃；50%，-23℃；80%，-20.3℃。
与水、乙醇互溶，溶于乙酸乙酯，微溶于乙醚，不溶于苯、氯仿、四氯化碳、二硫化碳、石油醚、油类。
可以制备炸药（硝化甘油）、树脂（醇酸树脂）、润滑剂、香精、液体肥皂、增塑剂、甜味剂等。
在印刷、化妆品、烟草等工业中作润滑剂。
医学上可用滋润皮肤，防止龟裂；作为栓剂（甘油栓）可用作通便药。
切勿与强化剂如三氧化铬、氯酸钾、高锰酸钾放在一起，以免引起爆炸。
蓖麻油化学式C57H104O9，分子量933.37。
无色或淡黄色透明液体，具有特殊臭味，凝固点-10℃，比重0.945~0.965（25/25℃），折射率为1.473~1.477（25℃），闪点227℃，皂化值178mgKOH/g。
溶于乙醇、苯、氯仿、二硫化碳、用于制造增塑剂，肥皂、脂肪酸、液压油、粘合剂、表面活性剂等。
苯胺俗称“阿尼林油”，一种最重要的芳香胺，化学式C6H5NH2，分子量93.13,无色油状可燃液体，比重1.022(20/20℃),沸点184~186℃,折光率1.5863，露于空气中逐渐氧化成裼色，有特殊气味，有毒！微溶于水，易溶于醇、醚中。
呈碱性，与盐酸、硫酸、硝酸等作用成盐。
化学性质活泼，易起氧化、重氮化（NNO/HCL）、烷基化以及酰化（醋酸、醋酐、酰卤）等取代反应。
是合成染料（苯胺染料）、药物（磺胺药物）、树脂（苯胺甲醛树脂）、橡胶硫化促进剂等的中间体。
苯甲酸钠亦称“安息香酸钠”，化学式C7H5NaO2，分子量144.11，白色颗粒或结晶粉末，易燃、低毒，无臭、有甜味。
溶于水、稍溶于醇，水溶液对石蕊呈微碱性，约为PH=8。
常用于消毒药、食品添加剂。
苯并三氮唑化学式C6H5N3，分子量119.12，白色到浅褐色针状结晶，在空气中氧化而变红，无气味，在真空中蒸馏时发生爆炸，熔点90~95℃，在98~100℃升华，沸点201~204℃（2，00kPa），水溶液呈弱酸性，pH值为5.5~6.5，对酸、碱、氧化-还原都稳定，受热到100℃时亦稳定，与碱金属离可以生成稳定的金属盐，易溶于水。
用于水处理，油类抗氧剂及金属缓蚀剂。
丙烯酰胺化学式CH2=CHCONH2，分子量71.08，片状晶体，极毒！熔点84.5℃，溶于水、乙醇、乙醚、氯仿。
具有活泼的酰胺基，容易转变成各种衍生物。
可用于纺织品上桨，造纸补强，废水絮凝沉降、净化等。
草酸（乙二酸）最常用的二元羟酸，化学式（COOH）2，分子量90.04，以钙盐形成存在于大黄等植物中，无色晶体，有毒！通常含2分子结晶水，熔点101~102℃，易溶于水或乙醇，具有较强的酸性及还原性，可用作还原剂，印染漂白剂。
铁锈和蓝水痕迹除去剂及分析试剂。
无水物在有机合成中用作脱水剂。
醋酐亦称“乙酸酐”，化学式（CH3CO）2O，分子量102.09，无色有刺激性的液体，沸点139℃，不与水相混，放置后水解成醋酸，能与水、碱液、醇、氨和胺等起复分解作用。
广泛用作乙酰化剂，是制备阿司匹林、醋酸纤维的原料。
丁酮简称“MEK”，又名“甲乙酮”，化学式CH3COCH2CH3，分子量72.11，无色易燃液体，有丙酮气味。
熔点-86℃，沸点79.6℃，溶于约4倍水中（25.5%），能与乙醇、乙醚、苯、油类混溶，其蒸气和空气形成爆炸性混和物。
与水形成共沸混合物，沸点为73.4℃，含甲乙酮88.7%。
主要用作溶剂，在要求沸点稍高的场合可用代替丙酮。
对苯二酚亦称“氢醌”。
化学式C6H6O2，分子量110.11，白色晶体，熔点170~171℃，沸点285~287℃，溶于水，易溶于乙醇、乙醚、微溶于苯。
在苯二酚的三种异构体中还原性最强，水溶液在空气中因氧化而呈裼色，在碱溶液中更易被氧化，遇三氯化铁水溶液呈绿色。
用作照相显影剂、橡胶防老剂、单体阻聚剂、油脂抗氧剂等。
对硝基苯酚化学式HOC6H4NO，分子量123.11，无色针状结晶。
124℃时颜色呈棕色，对皮肤有刺激性和过敏性，熔点126℃，144℃分解，稍溶于水，溶于醇、醚、丙酮等，溶于浓碱成棕色溶液，稀释后则显绿色，是硫化染料的重要中间体。
碘原子序数53，原子量126.9045，紫灰色晶体，有金属光泽，性脆，易升华，蒸气呈紫色，有毒！强烈刺激眼睛和皮肤，密封保存。
比重4.93，熔点113.5℃，沸点184.35℃，微溶于水，易溶于乙醇、二硫化碳、氯仿、四氯化碳、乙醚、苯、甘油等有机溶剂。
其酒精溶液称“碘酊”或“碘酒”，用作消毒剂。
常用于医药、染料等工业，也用来制碘的化合物、感光材料、还用作催化剂、化学试剂等。
碘化钾化学式KI。
分子量166.00。
无色或白色立方晶体。
味咸而苦。
湿空气稍有潮解，露于空气中易氧化，析出碘而逐渐泛黄，光和湿气能加速其分解。
比重大3.13。
熔点681℃，沸点1330℃。
溶于水、乙醇、丙酮和甘油。
如溶液能使碘溶解，生成三碘离子（I3-）。
其水溶液亦易氧化变黄，酸性时更容易，加碱即可阻止。
由氢碘酸与碳酸氢钾作用而得。
用作分析试剂和制碘化物，染料的原料，也用作照相感光、乳化剂、食品添加剂等，医学上用来防治甲状腺肿（大脖子病），也用于甲状腺机能亢进的手术前准备，此外尚可用于作祛痰、利尿药等。
多乙烯多胺分子式NH2(CH2CH2NH)nCH2CH2NH2，分子量232.38，为棕色透明粘稠液体，呈强碱性，溶于水、醇、丙酮等，用于合成表面活剂，油田破乳剂的引发剂、电镀添加剂、沥青改性剂。
也是膨润土润滑剂的原料，常用作环氧树脂的固化剂。
二甲苯化学式C6H4(CH3) 2，分子量106.17，有邻、间、对三种异构体。
工业品通常指这三种异构体和少量乙苯的混合物，为无色芳香易燃的液体，沸点137~140℃，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等溶剂。
由于三个异构体很接近，因而较难分离，但通过精馏及冷冻结晶等手段可达到分离目的。
广泛用作溶剂，也用作航空汽油添加剂，并用于合成染料、人造香精等。
其中对二甲苯是合成聚酯纤维（涤纶）的重要原料。
二氯甲烷化学式CH2Cl2，分子量84.93，无色透明易挥发液体，有刺激性芳香气味。
有毒！对肝与神经系统有一定毒性，高浓度时对人有麻醉作用。
切忌吸入或与皮肤接触，蒸气不燃烧，与空气的混合物无爆炸性，比重1.33479（15/4℃）沸点39.75℃，于—95℃固化，折光率1.4244，略溶于水，与乙醇、乙醚、苯、油类、二甲苯甲基酰胺互溶，与氢氧化钠水溶液作用，生成甲醛，氯化生成氯仿及四氯化碳。
有机溶剂，主要用于代替易燃易爆的石油与乙醚，可作为脂肪和油的萃取剂，醋酸纤维、涂料、有机合成反应的溶剂。
1,2-二氯乙烷化学式C2H4Cl2，分子量98.96，亦称“氯化乙烯”，无色油状液体，剧毒！密度1.257，熔点-35.3℃，沸点83.5，易挥发有氯仿气味。
溶于乙醇、乙醚等溶。
蒸气与空气形成爆炸极限5.8~15.9%（体积）。
用作油脂、蜡、树脂、漆、橡胶等的溶剂及制造聚氯乙烯、聚硫橡胶的原料，也可用作仓库熏蒸剂。
N,N-二甲基苯胺分子式C8H11N，分子量121.18，油状液体，有毒！对肝有损害，比重0.956，熔点2℃，沸点192~194℃，折光率1.5582，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚氯仿，呈碱性，与酸成盐，在有机合成反应中作脱羧剂，重要化工原料，作于医药、染料、工业中还可用以制备甲紫，也是分析甲醇、糠醛、过氧化氢、乙醇、甲醛等的试剂。
N，N-二甲基甲酰胺简称“DMF”。
化学式HCON（CH3）2，分子量73.09，有氨气味的无色液体，对皮肤有刺激性，比重0.9445（25/4）。
沸点153℃，能和水及大多数有机溶剂相混溶，是无机与有机、极性与非极性化合物（包括聚合物、树脂等）的优良非质子性极溶剂，能显著促进有机化学反应速度，大量用于聚丙烯腈合成纤维纺丝，也是制造“杀虫脒”的原料。