钠导学案
2.2.1活泼的金属单质--钠导学案高一上学期化学人教版
第一节活泼的金属单质钠导学案班级：__________ 姓名：_________【学习目标】（1）了解钠的物理和化学性质；（2）掌握钠与氧气和水的反应。
（3）通过实验发现问题，通过小组讨论总结钠的性质；（4）通过对比法，探索和认识物质化学性质。
【学习重难点】1．重点：钠与氧气、与水的反应2．难点：对实验现象的观察与分析【学习过程】一、回顾旧知识1.金属的物理通性状态常温下，除_____ 是液体，其余为固体。
色泽大多数金属为______ 色，有金属光泽三性良好的______、________、_________。
2.金属的化学通性（1）与非金属的反应Mg与O2的反应方程式：_______________________ 。
（2）与酸的反应Mg与盐酸反应的方程式：________________________ 。
（3）与盐溶液的反应①Al与CuSO4溶液反应的化学方程式：_______________________________ 。
②Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式：_______________________________ 。
1.钠的物理性质：色态______ 。
硬度______。
密度___________。
小组讨论：实验现象分析三、拓展思考溶液中将会看到什么现象？生成物是什么？请根据所学知识写将Na投入CuSO4出其反应方程式。
四、课堂小结五、大显身手1. Na和水反应时的现象与下列性质无关的是（）A. Na 的熔点低B. Na的硬度小C. Na的密度小D. Na的金属性强2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是( )①金属钠先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质A.①②B.①②③C.①③④D.②④3.下列关于钠与水的反应现象描述中，正确的是（）A.钠浮在水面上，反应极为缓慢B.钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈紫色C.钠融化成闪亮的小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响D.钠融化成闪亮的小球，沉在水底，并有气泡产生。
2.1.2 钠的几种化合物 焰色试验(导学案)-2021学年上学期高一化学(人教版)
2.1.2 钠的几种化合物焰色反应【导学案】一、氧化钠和过氧化钠1．氧化钠的性质氧化钠属于氧化物，具有碱性氧化物的通性。
写出下列反应方程式：(1)与水反应：；)反应：；(2)与酸性氧化物(如CO2(3)与酸(如HCl)反应：。
2．过氧化钠的性质【实验探究2-3】①②(1)与HO反应：；2反应：。
(2)与CO2【核心素养提升】【思考1】有的同学认为Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？【思考2】结合Na2O2的性质思考实验室中应该如何保存Na2O2?【思考3】现有两包淡黄色粉末。
分别是硫粉和过氧化钠，请思考用怎样的方法可将二者鉴别？3.过氧化钠的用途：供氧剂、漂白剂【重点知识突破】1．过氧化钠的性质(1)Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还生成O2，不符合碱性氧化物的概念。
(2)Na2O2具有强氧化性，能氧化S2－、SO2、SO2－3、Fe2＋、酸碱指示剂等。
(3)Na2O2的水溶液具有漂白性，因此Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。
2.Na2O2与H2O、CO2的反应(1)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
(2)固体质量的关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上该反应不能发生)。
3.氧化钠和过氧化钠的比较二、碳酸钠和碳酸氢钠1．Na2CO3、NaHCO3的溶解性、溶液的酸碱性【实验探究2-4】2.Na2CO3、NaHCO3的热稳定性【实验探究2-5】3.Na2CO3、NaHCO3与酸、碱的反应(1)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)①Na2CO3：__________________________。
2019人教版高中化学2.1钠及其化合物导学案
↑+=+++2222H Na H Na 钠及其化合物钠元素在自然界中的存在海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
钠元素在自然界中都以 的形式存在，如NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等，钠的单质可以通过化学反应制得。
为什么？ 【实验2-1】 实验室中，通常把钠保存在 或 中，以隔绝空气。
钠有哪些性质呢？从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，化学反应中该电子很容易 。
钠的化学性质非常活泼，表现出很强的 性。
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
【解释】新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。
钠的物理性质色 态 密度 导电性 导热性 硬度 熔点 沸点ρ=0.971g/cm 3 比煤油大、比水小97.8℃ 较低883 ℃钠的化学性质(1)钠与氧气的反应（常温）现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。
原因：钠在常温下与氧气发生反应生成氧化钠；方程式： ； 应用：钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中 拓展：密度: CCl 4﹥Na ﹥煤油﹥石蜡油 (2)钠与氧气加热后反应现象：钠受热融化成闪亮小球，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
原因：钠在加热时与氧气反应生成过氧化钠；方程式： ； 【结论】反应物相同，条件不一样，产物不同【练习】用双线表示钠与氧气反应，两个方程式中电子的得失。
(3)钠与水的反应实验操作实验现象 结论或解释实验步骤，取一绿豆大小的金属钠，放入到滴有无色酚酞溶液的水中。
钠浮在水面上 钠熔化为小球四处游动，发出响声， 逐渐变小，最后消失 反应产生气体推动小球运动；反应很剧烈。
溶液的颜色逐渐变红【结论】钠与水反应生成了 和 ；【练习】写出上述方程式并用双线桥表示出电子转移，再改写成离子方程式。
钠及其氧化物学案
钠及其氧化物专题导学案【考纲要求】了解钠的物理性质，掌握钠及其氧化物的化学性质。
【重、难点】钠及其氧化物的化学性质反应：【合作探究一】1、钠与非金属单质O2练习1：将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应把上述变化用3个化学方程式表示：【合作探究二】2、钠与水反应练习2：钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序为①1mol/L 盐酸② 1mol/L 硫酸③水④乙醇（）A、②①③④B、①②③④C、②①④③D、④③②①练习3：在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3不溶于水)各50 mL。
将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是( ) A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动【合作探究三】钠与某些盐溶液反应练习4：将一小块金属钠投入到氯化铁溶液中，不可能观察到的现象是（）A.钠熔成小球浮游在液面上四处游动B.有气体生成C.有黑色物质析出D. 溶液中有红褐色沉淀生成练习5：有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与CuSO 4溶液反应的方法以验证反应实质。
实验时，往100 mL 大试管中先加40 ml 煤油, 取3粒米粒大小的金属钠放人大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入CuSO 4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。
仔细观察，回答下列问题：(1)大试管中溶液颜色的变化：(2)装置中液面的变化：大试管内 长颈漏斗内【合作探究四】钠的氧化物和过氧化物练习6：氧化钠与过氧化钠的共同之处是 （ ）A ．都是淡黄色固体B ．都能与水作用生成碱C ．都是碱性氧化物D ．氧元素的化合价都是－2价练习7：（2006·全国理综）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
钠的重要化合物__第1课时_导学案
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《必修Ⅰ第3章第2节 几种重要的金属化合物》导学案（第1课时）高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】1、能够识别的钠的化合物，写出它们的化学式，说出俗名。
2、知道钠的化合物的化学方程式并理解写出。
3、能够设计实验，鉴别 Na 2CO 3和NaHCO 3 【重点难点】1、Na 2CO 3和NaHCO 3、Na 2O 2和 Na 2O 的化学方程式的书写 【新课导学】思考：地球上绝大多数金属元素在自然界中以化合态存在?为什么? 一、氧化钠和过氧化钠阅读课本P55页实验3-5，填充下面表格2、Na 2O 2性质实验 实验结论：Na 2O 2与水反应放出大量的热，同时生成NaOH 外和氧气，所以Na 2O 2不属于碱性氧化物，它属于过氧化物。
【练习】1、下列关于Na 2O 与Na 2O 2的说法中，正确的是（ ）A ．都是白色的固体B ．均与水反应生成NaOH ，均是碱性氧化物C ．均可与H 2O 、CO 2反应D ．均是强氧化剂和供氧剂2、用双线桥表示下列反应电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑二、碳酸钠和碳酸氢钠阅读课本P56页科学探究，填充下面表格 2Na+O 2 ＝Na 2O 2【练习】1、下面有关Na2CO3与NaHCO3的比较正确的是（）A．Na2CO3和过量酸反应生成NaHCO3 B．溶解度：NaHCO3比Na2CO3大C．与同浓度的酸反应：Na2CO3比NaHCO3剧烈 D．NaHCO3能与Ca(OH)2反应，而Na2CO3不能2、把下列反应改成离子方程式①Na2CO3和HCl②NaHCO3和HCl③NaHCO3和NaOH④Na2CO3和Ca(OH)2⑤Na2CO3和CaCl23、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水4、为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是（）A．加热，观察能否放出气体B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成C．加盐酸观察能否放出气体D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成5、除杂（括号中的物质是杂质）三、焰色反应阅读课本P57页，回答下列各题1、下列金属的焰色反应分别为什么颜色？Na：；K：。
活泼的金属单质——钠》知识讲解导学案上学期高一化学人教版
《活泼的金属单质——钠》知识讲解新课自主学习自学导引知识点一钠的物理性质金属钠具有①__________的金属光泽，可用小刀切割，说明钠①__________；钠的密度比水①___________，比煤油的密度①__________，因此可保存在①____________________中；钠的熔点①___________，具有良好的导电、导热能力。
知识点二钠的化学性质1.钠的原子结构示意图为①__________，原子的最外电子层上只有①__________电子，在化学反应中容易①__________，表现出很强的①__________。
2.与氧气的反应：新切开的钠的光亮的表面很快①__________，是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物——①__________。
当对金属钠在空气中进行加热时，钠①__________，发出①__________火焰，生成一种淡黄色固体——①__________。
3.金属钠还可以与其他非金属发生反应，如氯气、硫单质等，反应的化学方程式为①_____________________________；①____________________________。
4.钠与水的反应：（1）从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：①____________________，化学方程式为①____________________，离子方程为①______________________________。
（2）把一块绿豆大的金属钠放入已经滴入酚酞的水中，可观察到的现象：㉑____________________________________________________________。
答案①银白色①很软①小①大①煤油或石蜡油①低①①一个①失去电子①还原性①变暗①氧化钠①剧烈燃烧①黄色 ①过氧化钠 ①22Na+Cl 2NaCl 点燃═ ①22Na+S Na S ═ ①氢氧化钠和氢气 ①222Na+2H O 2NaOH+H ↑═ ①222Na+2H O 2Na +2OH +H +-↑═ ㉑钠浮在水面上，与水发生剧烈的反应，熔化成闪亮的小球，在水面上急速转动，发出“嘶嘶”声，小球逐渐缩小，最后完全消失。
3-1钠及其化合物导学案
钠及钠的化合物一、钠的原子结构1、画出钠原子的原子结构示意图：________________。
2、从原子结构分析，钠在反应中易_____电子，形成_______，化合价________，表现出__________性。
【实验探究】：认真观察并记录下列实验的实验现象，并通过现象推断金属钠的相应的性质。
[实验1]取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察切面的光泽、颜色和在空气中发生的变化。
实验现象：___________________________________________________________化学方程式：[实验2]取一小块金属钠，在空气中小心加热，观察现象实验现象：________________________________________________化学方程式：与实验1对比可以到结论：[实验3]在烧杯中加入一些水，滴入2滴酚酞试液，然后将一小块钠放入水中，观察现象实验现象：化学方程式：离子方程式【基础知识】：对上述实验的现象进行汇总，形成关于金属钠性质的知识网络二、钠的物理性质：三、钠的化学性质：___________性1.与______反应化学方程式：（标出电子转移方向和数目）2.与______反应化学方程式：（标出电子转移方向和数目）【知识拓展】1、将金属钠放入CuSO4溶液中，可能会观察到什么现象？实验现象为_______________________________________________化学方程式：离子方程式得出结论：举一反三：①将金属钠放入FeCl3溶液中，实验现象______________________________________ 化学方程式：离子方程式 _②将金属钠放入澄清石灰水中，实验现象为__________________________________化学方程式：离子方程式2、将钠放入稀盐酸中，金属钠先和水反应还是先和酸反应？化学方程式：离子方程式3、根据钠的性质，解决下列问题○1.能否用手直接接触金属钠？○2.金属钠应该如何保存？ ○3.将钠放入盛有煤油和水的试管中（如图），能够观察到什么现象？ ○4.如果金属钠着火，该如何处理？ 四、钠的氧化物1、Na 在常温下与O 2反应会生成 ；点燃条件下与O 2反应会生成 将这两种物质的颜色和状态填入表格中。
活泼的金属单质——钠导学案高一上学期化学人教版
活泼的金属单质——钠【核心素养发展目标】1．能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性2．设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展【主干知识梳理】一、钠元素的原子结构及钠的物理性质1．钠元素的原子结构及存在(1)原子结构：原子结构示意图为，在发生化学反应时，钠原子容易失去电子，表现出很强的还原性(2)钠元素的存在：钠在自然界中只能以化合态的形态存在，主要以NaCl 的形式存在2．钠的物理性质钠是一种柔软、银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体；密度为0.971g·cm－3 (比水的密度还小但比煤油的要大)；熔点为97.8℃，沸点为883℃【对点训练1】1．下列有关钠的物理性质的叙述正确的是()①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤B．仅①②③④C．仅①③④⑤D．①②③④⑤2．实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是()A．钠在常温下是固体B．钠的熔点很低C．钠具有银白色的金属光泽D．金属钠很软3．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()A．Na B．NaCl C．NaOH D．NaHCO3二、钠的化学性质1．钠与非金属单质的反应(1)钠与O 2的反应实验过程用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆粒大的钠，迅速投到热坩埚中。
继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象实验装置实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=====△Na2O2结论钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同微点拨由于钠燃烧时必定有氧化钠在燃烧(钠极易被氧化成氧化钠)，说明氧化钠加热时也可以转化为过氧化钠，即：2Na2O＋O2=====△2Na2O2，因此Na2O2比Na2O稳定(2)①钠与硫混合研磨生成Na 2S ：2Na ＋S===Na 2S (研磨时容易爆炸)②在氯气中燃烧：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl (白烟，火焰为黄色)③与氢气反应生成NaH ：2Na ＋H 2=====△2NaH2．钠与水的反应 实验现象①钠与水反应之前，要用滤纸吸干钠块表面的煤油，可防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧②切割完钠块后，应将剩余的钠放入原来盛有煤油的试剂瓶中，取用钾时也要这样做。
公开课【钠的性质】导学案
钠的原子结构示意图：
钠的最外层有 电子，容易
电子，化学性质很活泼。
三．钠的化学性质
1.钠与氧气反应：常温： Na ＋ O2 ===
【实验探究 3】切下一小块钠（黄豆粒大小）放在蒸发皿中，用酒精灯加热。
【现 象】先熔化成
，后燃烧产生 火焰，生成
固体 要 领 ：
加热时： Na ＋
△
O2
钠开始 燃烧后
立即撤
杏花学校高一化学必修一：《§3-1-1 钠的性质》导学案
年 级： 高一
学科：化学
授课人：孔佑军
时 间:
班级 ：
姓 名：
小 组：
学习 目标
1．知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的原子结构、物理性质和用途。 2．初步掌握钠的化学性质，能描述钠与氧气、钠与水反应的实验现象，能写出相关
的化学方程式。
ห้องสมุดไป่ตู้
课堂 流程
2、下列叙述中，错误的是（
）
信心
A．钠燃烧时发出黄色的火焰
+
B．钠在空气中燃烧生成氧化钠
C．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
D．钠与水反应生成碱和氢气
3、钠可以制成高压钠灯，是由于（
）
细‖心
成功
A．钠是活泼金属 C．钠导热性能好
B．钠是电的良导体 D．钠光射程远且透射能力强
【课后作业】课本 p53 1
2.钠与水反应
【实验探究 4】
实验现象
决定
原因（性质）
掉酒精 灯
向一个盛有水的 烧杯中滴加几滴 酚酞试液,然后投 入一小块钠,观察 现象。
反应方程式： Na ＋ H2O ===
四．钠的保存和用途：保存在
或
2.1.1 活泼的金属单质----钠(导学案)-2021学年上学期高一化学(人教版)
2.1.1 活泼的金属单质----钠【导学案】一、钠与氧气的反应（1）【实验探究2-1】钠与氧气的反应用_____将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，用_____切一块钠，多余的钠_________________。
将____大的钠迅速投到_______中，继续加热片刻，待钠______立即撤掉酒精灯。
【学科素养提升】【思考1】钠露置在空气中的一系列变化(1)金属钠长期露置于空气中，最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象如图所示。
所发生的化学方程式有那些？【思考2】写出Na与Cl2、S在加热条件下反应的化学方程式。
二、钠与水的反应【实验探究】（1）从物质类别和氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物为。
（2）探究实验【实验结论】【思考3】钠若与酸溶液反应时，钠先与水反应还是先与酸反应？【思考4】钠易与空气中的氧气、以及水反应，实验室中应如何保存钠？【思考5】当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？【思考6】金属钠能否从CuSO溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。
4【随堂演练】例1.关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D.金属钠的熔点很高例2.钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是（）A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠的还原性强例 3.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（）①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥例4.将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（）稀溶液A.稀硫酸B.Ba(OH)2C.MgCl2溶液 D.CuSO4溶液例5.用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。
《金属钠的性质与应用》导学案(理科)
《金属钠的性质与应用》导学案班级：组别：组名：姓名：【学习目标】1．你会初步了解钠的性质、存在、用途和贮存方法。
2．你能初步进行钠与水反应的产物的分析，能写出钠与水反应的化学方程式。
3．你能通过观察实验现象能进行分析并行成结论，学习实验研究的方法。
【学习重点】钠的化学性质。
【学习难点】对实验现象的观察和分析。
【自主学习】（请同学们阅读课本P49第一段，填下空白）一．钠的存在、物理性质1．钠元素的存在和结构（1）存在：自然界中钠元素都以存在，如，，和等。
原子结构示意图：。
（2）结构和性质的关系：容易最外层的个电子，表现出强的。
（请同学们阅读课本P50第一段，填下空白）2．钠单质的物理性质：钠是一种色金属，质，密度为，比水，比煤油，熔点较，导电，导热，保存。
二、钠的化学性质【课堂探讨学习】1．与氧气的反应：○1将一块金属钠用小刀切开，断面呈，片刻后，反应为方程式○2将刚切下的金属钠放在石棉网上加热：现象，反应为方程式。
（Na2O2为淡黄色）注：Na2O在氧气中能继续被氧化为Na2O2，因此说后者比前者稳定。
2．与氯气的反应：回顾钠与Cl2的反应现象为，反应为。
3.与水的反应：（写出化学方程式，分析氧化还原情况，弄清反应实质）（观察教师演示实验2）向一只有水的烧杯中滴加几滴的酚酞溶液，然后投入黄豆粒大小的一块金属钠于烧杯中，仔细观察现象○1○2③④⑤。
实验的结论为：密度比水（）熔点比较（）与水剧烈反应（）热量，化学反应方程式为。
【合作探究1】思考1：钠为什么应保存在煤油中？思考2:钠与水反应时,生成的气体是什么?用什么装置能够将钠与水反应生成的气体收集并检验思考3：如果用注射器来完成钠与水反应生成的气体收集并检验，如何操作？思考4：若金属钠着火如何灭火？能不能用水、用泡沫灭火器灭火？思考5：钠长期置于空气中会发生哪些化学反应，最终将变成什么物质？思考6．写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式思考7：钠与盐酸、硫酸的反应如何？思考8：取用钠时，多余的钠能不能放回煤油中？三、钠的制备：钠的用途：（1）制取钠的化合物：。
高中化学2.1金属钠的性质及应用导学案(无答案)(必修1)(2021学年)
江苏省淮安市高中化学2.1 金属钠的性质及应用导学案（无答案）（必修1) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（江苏省淮安市高中化学２.1 金属钠的性质及应用导学案(无答案）（必修1))的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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金属钠的性质与应用【学习目标】1．了解钠及其重要化合物的主要物理性质2.了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况3.了解氧化钠、过氧化钠分别与水、二氧化碳等物质反应的情况【活动一】钠的性质与应用『自主学习(P49－5０)』１．钠的物理性质钠是一种色金属,质软,密度比水，比煤油 ,熔点较＿__＿_＿2.钠的原子结构(1）钠的原子结构示意图为:_______＿____＿__＿＿_＿_(2）结构与性质的关系:钠容易____最外层一个电子,形成钠离子,显___价３.钠的制备与用途①制备：电解熔融的氯化钠，反应方程式为＿___＿＿__＿_______＿_＿__＿_＿＿_＿_____＿___②用途(１)冶炼金属: Ｎa + ＴｉCl4＝＝= ，此反应可用来制备金属钛(2）钠钾合金:常温下为____＿__,可用作原子反应堆的导热剂(3)高压钠灯：其特点是___＿_光射程远,______能力强『练习尝试』1．下列关于钠说法不正确的是Ａ．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的质地软，可用小刀切割Ｃ．钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界D．钠是一种灰黑色的固体2.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是Ａ.Na B.NaCｌ C.NaOH D．Na2O『观察与思考』1．钠与氧气在不同条件下的反应观察教材P49实验1和实验2并完成表格现象结论（或反应方程式)切开的光亮表面很快变＿___＿_____色火焰,_＿___＿色固体2．钠与水的反应观察教材P49实验3并完成表格实验操作现象原因钠_____在水面__＿_＿成闪亮的小球钠在水面上四处＿＿___,逐渐变小,发出______声溶液变成____色『思考感悟』(1）写出钠与水的反应方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目．（2)根据钠的化学性质，请解释为什么实验室将钠保存在煤油中?(3)根据上述所有反应中钠元素化合价的变化情况,说明钠在反应中表现出什么性质？『练习尝试』3.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面②钠立即与水反应,并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④ B．②③④⑤C.②④⑤⑥ Ｄ．③④⑥４.金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是A．盐酸 B．氯化钠溶液Ｃ.氯化铜溶液 D．氯化镁溶液【活动二】氧化钠与过氧化钠『自主学习（P50）』『思考感悟』写出氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式,并判断氧化钠属于什么氧化物？过氧化钠又属于哪类氧化物呢?『练习尝试』5.氧化钠与过氧化钠的共同之处是Ａ.都是淡黄色固体 B．都能与水作用生成碱C．都是碱性氧化物 D．氧元素的化合价都是－２价6.向紫色的石蕊试液中加入过量的Ｎa２O2粉末，振荡,观察到的现象为A．产生大量气泡B．溶液无变化C．最后溶液变为红色 D.最后溶液变为蓝色【课堂检测】1．下列关于钠的叙述中,正确的是A．钠在自然界中存在游离态 B.钠是一种灰白色的固体Ｃ.钠可以保存在水或四氯化碳中Ｄ.钠着火时可用沙土扑灭2．工业上制取钠的方法是A。
钠及其化合物导学案
钠及其化合物导学案钠及其重要化合物【学习目标】1、了解钠的性质2。
知道氧化钠、过氧化钠的性质。
3.比较碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和化学性质的差异及转化关系。
【课前预习案】一、钠1、钠的物理性质：2、钠的化学性质：二．氧化钠和过氧化钠的比较钠及其化合物导学案与Ca（OH)2反应足量:不足：与BaCl2反应相互操作步骤：：【课后作业】1、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ )A．均是白色固体 B．均是碱性氧化物C．均与水反应生成碱 D．均能与二氧化碳反应放出氧气2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ )A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减小，有O2放出 D．溶液的OH-浓度增大,有O2放出3、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( ）A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D．二者在一定的条件下可以相互转化4、有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（)A．2∶1B．1∶1 C．1∶2D．4∶15。
除去下列物质中的少量杂质:①Na2CO3固体(NaHCO3）方法：方程式：②NaHCO3溶液(Na2CO3)方法: 方程式：③NaCl溶液（Na2CO3）方法：方程式：钠及其化合物导学案6、a、b、c、d是四种钠的化合物，它们之间有下列转化关系：△a b＋CO2↑＋H2O d＋CO2→b＋O2↑，d＋H2O →c＋O2↑ b＋Ca(OH)2→c＋CaCO3 ，请分别写出它们的化学式:a 、b 、c 、d。
2.1.2钠的几种化合物焰色试验(导学案)高一化学
第二章海水中的重要元素—钠和氯第一节钠及其化合物第二课时钠的几种化合物焰色试验【学习目标】1.通过Na2O、Na2O2与水反应的对比实验探究、原理分析，掌握钠的两种氧化物的重要性质，建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质、设计物质转化的基本思维模型。
2.通过Na2CO3、NaHCO3的水溶性和稳定性的实验探究，掌握两种钠盐性质上的异同点及二者之间的相互转化关系，培养证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的化学核心素养。
3.通过学习碳酸钠和碳酸钾焰色试验，知道焰色试验的操作方法，掌握钠、钾及其化合物的检验方法，了解焰色试验在生产和生活中的应用，感受化学的魅力，【学习重点】Na2O、Na2O2的性质、Na2CO3、NaHCO3的性质及相互转化【学习难点】Na2O2的化学性质、Na2CO3、NaHCO3的相互转化【课前预习】旧知回顾：1.氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
氧化物可分为碱性氧化物、酸性氧化物和两性氧化物等。
2.Na2O 属于碱性氧化物（填“酸性”或“碱性”）能和水、酸、酸性氧化物等物质反应，化学方程式分别为：Na2O+H2O=2NaOH、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O、CaO+CO2=Na2CO3。
NaOH 是一种强碱，俗称火碱、烧碱、苛性碱，在空气中易吸收水分而发生潮解。
能和酸、酸性氧化物、盐等物质反应。
新知预习：1.而过氧化钠是特殊氧化物。
氧化钠和过氧化钠均能与水的反应，其化学方程式分别为：Na2O＋H2O===2NaOH 、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；它们与CO2反应的化学方程式分别为：Na2O＋CO2===Na2CO3、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2.。
2.按照组成元素分类，碳酸钠和碳酸氢钠属于钠或碳酸盐，碳酸钠具有稳定性，而碳酸氢钠受热易分解。
火车方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 。
【课中探究】情景导入：趣味实验“滴水生火”。
高考化学 第07讲 钠及其化合物导学案
第07讲钠及其化合物【考纲要求】1.了解钠及其化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应（B）2.了解氧化钠与水、酸等物质反应的情况(C)3.了解碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，并掌握它们俩的鉴别方法(C)【学习过程】【自主学习】A一、金属钠的原子结构与物理性质1．Na原子结构示意图，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，表现出强性，作剂，在自然界中以态形式存在。
2．钠的物理性质：色，态，密度< < ，（保存在中）熔点，硬度，导电、导热性。
二、金属钠的化学性质与用途钠与盐酸反应：钠与水反应：；（改为离子方程式）例1、钠与水反应时产生的各种现象如下：（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A、①②③④⑤B、全部C、①②③⑤⑥D、①③④⑤⑥3．钠露置在空气（方程式）：例2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②燃烧后生成白色固体③燃烧火焰为黄色④燃烧后生成淡黄色粉末物质A、①②B、①②③C、①④D、①③④4．钠在空气中燃烧（方程式）：5．钠的用途：①制取钠的化合物②钠与钾的合金用于原子反应堆的热交换剂③高压钠灯④从钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属。
钠与四氯化钛的反应：6．工业上钠的制备：三、金属钠的主要化合物性质与转化7．Na2O是氧化物（填写“离子”或“共价”）。
Na2O与盐酸反应：；Na2O与水反应：；Na2O与CO2反应：8、Na2CO3、NaHCO3的性质比较(两者的转化)①②③④⑤⑥两者的转化：Na2CO3NaHCO39．掌握鉴别的方法：固体：溶液：10．Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用；热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污。
NaHCO3的用途：①作为发酵粉（疏松剂），方程式：；②可用于治疗胃酸，离子方程式：；③可用作灭火剂。
《钠》 导学案
《钠》导学案一、学习目标1、了解钠的物理性质，包括颜色、状态、密度、熔点等。
2、掌握钠的化学性质，如与氧气、水的反应。
3、理解钠在自然界中的存在形式和制取方法。
4、学会运用钠的性质解释一些实际问题。
二、学习重难点1、重点（1）钠与氧气、水的反应现象及化学方程式。
（2）钠的保存方法及原因。
2、难点（1）钠与水反应的实验现象分析及化学方程式的书写。
（2）从原子结构角度理解钠的化学性质。
三、知识梳理（一）钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
钠的密度比水小，比煤油大。
钠的熔点较低，在常温下为固体，但在加热时容易熔化。
（二）钠的化学性质1、钠与氧气的反应（1）常温下，钠在空气中与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），化学方程式为：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O ，反应现象是钠表面迅速变暗。
（2）加热条件下，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂），化学方程式为：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂，反应现象是钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2、钠与水的反应钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H₂），化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑ ，反应现象可以概括为“浮、熔、游、响、红”。
“浮”：钠的密度比水小，所以钠浮在水面上。
“熔”：钠与水反应放热，钠的熔点低，使钠熔化成小球。
“游”：反应产生的氢气推动钠在水面上迅速游动。
“响”：反应剧烈，产生“嘶嘶”的响声。
“红”：反应生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。
3、钠与酸的反应钠与酸反应时，先与酸中的氢离子（H⁺）反应，生成氢气和相应的钠盐。
如果钠过量，再与水反应。
4、钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，一般先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐溶液中的溶质发生复分解反应。
（三）钠在自然界中的存在形式钠在自然界中主要以化合态的形式存在，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）等。
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第一课时钠的性质
【学习目标】1．知识目标：了解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质；
2．能力目标：培养学生的实验操作能力、观察描述实验能力和思维能力；
3．情感目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣。
【重点难点】钠的氧化和钠与水的反应
一、金属的通性
【思考与交流】1.物理性质
不透明、有________、易________、易导热、有延展性等。
2.分析课本46页图片举例说明金属能与哪些物质发生化学反应，写出化学方程式：
(1)
(2)
(3)
3.画出钠、镁、铝的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系：
二、钠的化学性质：
1、与非金属的反应（如与氧气反应）
①常温
②加热
【思考】钠的物理性质有哪些？钠应该如何保存？
【思考】分析钠与其他非金属的反应，试写出反应的方程式2、与水的反应
实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成
________________________________________________________________ _；
离子方程式为：
【思考】1、当火灾现场有大量活泼金属存放时，应采用什么方法灭火，为什么？
2、分析钠能否置换出CuSO4溶液中的Cu？
1、下列关于金属的叙述中正确的是()
A.所有的金属都是固态的
B.金属具有导电性、导热性和延展性
C.历史上人类使用最早的金属是铁
D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2、下列有关金属钠的说法中，错误的是（）
A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在反应中易失电子，表现出还原性
D．钠应保存在煤油中
3、下列叙述中，错误的是（）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．可以直接用手拿钠
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是（）
A．钠浮在煤油层上，不反应
B．钠沉在煤油层下，不反应
C．钠沉在煤油层下，浮在
水层上，在交界处剧烈反应
D．钠沉在水层下剧烈反应
5、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察下列实验现象：①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出红色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
以上描述正确的是()
A.①②
B.①②③
C.①④
D.①④⑤
6、下列离子方程式正确的是()
A.Na与H2O反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B.Na与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
C.钠投入CuSO4溶液中：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋
D.Na与O2反应：4Na＋O2===4Na＋＋2O2－
7、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()
A.HCl
B.NaOH
C.K2SO4
D.CuSO4
8、金属钠着火时，下列可以用来灭火的物质或器材是（）
A．泡沫灭火器B．水C．煤油D．沙土
9、当往CuSO4溶液中投入金属钠时，看到的现象是
发生的反应是：、
总反应离子方程式：
10、一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化，请用化学方程式解释，最终产物是什么？
①
②
③
④
⑤。