高考化学58个考点精讲 考点50 乙醛 醛类
高二化学乙醛醛类
CH3COONH4+2银Ag镜↓+3NH3+H2O
(三)乙醛的化学性质：
2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基） 银镜反应：－用于制镜、保温瓶胆等
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
实验注意事项： (1)试管内壁应洁净。 (2)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 (3)加热时不能振荡试管和摇动试管。 (4)配制银氨溶液时，氨水不能过量.
丙烷 C3H8
44 -42.07 不溶于水
乙醇 C2H6O
46
乙醛 C2H4O
44
78.5 与水以任 20.8 意比互溶
(C*1比原)不较子不或时能看，由法通？
常极性强的分子间作用力强而熔沸点高。
(2)相似相溶规律。
(三)乙醛的化学性质： 乙醛分子中含有—CHO，它对乙醛的化学 性质起着决定性的作用。 1、加成反应（碳氧双键上的加成） 反应的规律： C=O的双键中 的一个键打开。
机*写C化H出学3CC中HH加O3C＋氢HH反O2加应成看催H成化2剂的什反么应C反H方应3C程？H式2O。H在有 通常C＝O双键加成：H2、HCN
C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O
(三)乙醛的化学性质： 2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基）
O －C－H O
O －C－O－H
2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3COOH
*乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
(三)乙醛的化学性质：
2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基） 乙醛很容易被氧化，介绍两种弱氧化剂： (1)银氨溶液：[演示] 稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。
高中化学考点复习-醛
醛一、CH 3CHO1．乙醛的物理性质乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度小于水，易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
2．乙醛的化学性质乙醛由于其醛基比较活泼，主要能发生氧化反应和加成反应。
（1） 乙醛的氧化反应 乙醛能被Ag(NH 3)2OH 、Cu(OH)2、O 2以及溴水、酸性KMnO 4溶液等氧化剂氧化。
① CH 3CHO 与银氨溶液（Ag(NH 3)2OH )的反应——银镜反应CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OHCH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 说明：a .银氨溶液的配制：向AgNO 3稀溶液中逐滴加入稀氨水，直至生成的沉淀恰好溶解为止。
滴加溶液的顺序不能颠倒，否则得不到银氨溶液。
AgNO 3＋NH 3·H 2O == AgOH↓＋NH 4NO 3 AgOH ＋2NH 3·H 2O == Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O 。
b .银镜反应的条件是水浴加热，不能直接加热煮沸；制备银镜时，玻璃要光滑洁净；玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH 溶液洗，再用水洗净。
② CH 3CHO 与新制的Cu(OH)2反应——斐林试剂的反应 CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH CH 3COONa ＋Cu 2O↓（红色）＋3H 2O 说明：Cu(OH)2必须是新制的，是在NaOH 的溶液中滴入少量CuSO 4溶液，NaOH 是过量的。
③ CH 3CHO 与O 2的反应——催化氧化乙醛在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸： 2CH 3CHO ＋ O 2 2CH 3COOH ④在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧：2CH 3CHO ＋5O 2 4CO 2＋4H 2O ⑤乙醛不仅能被银氨溶液、弱氧化剂氧化，也易被溴水、酸性KMnO 4溶液等强氧化剂氧化。
能被酸性KMnO 4溶液氧化的有机物有不饱和烃、苯的同系物、含醛基的有机物、醇、酚等。
《乙醛、醛类》学习知识点总结复习
2CH3CHO+O2 催化剂
乙烯也可以直接氧化成醛
2CH3COOH 氧化反应
2CH2=CH2+O2 催化剂 2CH3CHO
4.乙醛制备:
（1）乙醇氧化法:
△
（22C）H乙3C炔H水2O合H法+O: 2 Cu2CH3CHO+2H2O
CH CH +H2O催化剂
（3）乙烯氧C化H法3C: HO
催化剂
2CH2=CH2+O2加2热C加H压3CHO
请用氧化还原反应的概念来分析该反应中元素
价态的变化？
-1 C2H4O
-2 C2H6O
在有机化学反应中，有机分子中加入氧原子或失 去氢原子的反应通常称为氧化反应。
2.氧化反应 （1）乙醛与氧的反应
2CH3CHO+O2 催化剂
2CH3COOH
（2）银镜反应
水浴
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OHCH3COO-+NH4++2Ag+3NH3+H2O
结构决定性质
O CH3 C H
O CH
醛基
发生在 发生在
O
C H 加成反应
O CH
O插入C 和H之间 的氧化反 应
• 1.加成反应（在碳氧双键上加成）
O
+ CH3 C H
H2
催化剂
CH3CH2OH
在有机化学反应中，有机分子中加入氢原子或 失去氧原子的反应通常称为还原反应。乙醛与 氢气的加成反应属于还原反应。
• 3.醛类化合物的化学共性（类似乙醛）
• 醛类化合物可能与氢发生加成反应，与银氨溶 液和新制备的Cu(OH)2悬浮液发生氧化反应。 能褪色酸性高锰酸钾溶液和溴水。
高二化学乙醛醛类
(三)乙醛的化学性质： 2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基）
O －C－H O
O －C－O－H
2CH3CHO＋O2 催 化剂 2CH3COOH
*乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
(三)乙醛的化学性质：
2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基） 乙醛很容易被氧化，介绍两种弱氧化剂： (1)银氨溶液：[演示] 稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO + 2Cu(OH)2 2CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O
以上两个反应： 1、可用于鉴定－CHO的存在。 2、均在碱性环境中进行。 3、－CHO与[Ag(NH3)2]OH或 Cu(OH)2均 以物质的量比1:2反应。
2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基） －用于制镜、保温瓶胆等
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
实验注意事项： (1)试管内壁应洁净。 (2)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 (3)加热时不能振荡试管和摇动试管。 (4)配制银氨溶液时，氨水不能过量.
Ag++NH3·H2O = AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
氢氧化二氨合银－银氨溶液
[Ag(NH3)2]+－银氨络(合)离子
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
【高中化学】乙醛、醛类PPT课件
乙醛的物理性质
乙醛是无色、有刺激性气味 的液体，密度比水小，沸点 是 20.8℃，易挥发，易燃烧， 能和水、乙醇、乙醚、 氯仿等互溶。
乙醛的化学性质
加成反应(碳氧双键上的加成)
H2
乙醛的化学性质
加成反应(碳氧双键上的加成)
H CH3 C O
+
H2
催化剂
CH3CH2OH
乙醛的化学性质
氧化反应 [O]
CH3CHO +2Cu(OH)2
CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
醛类
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
乙醛与醛类PPT课件
3、字母型数据的计算题可考虑寻找界点，确定区间 (或边界)讨论
(1)溶液中得到的沉淀是卤化银吗?
(2)推导该卤化物沉淀的化学式.
差量法的应用
主要包括：质量差 、气体物质的体积差、压强差、 物质的量差、反应过程的热量差等。
例、炭和碳酸钙的混合物在空气 碳总质量等于原混合物的总质量，则混合物中炭 和碳酸钙的质量比为
乙醛的结构
乙醛的结构：
1、分子式： C2H4O 2、结构简式： CH3CHO
乙醛的物理性质
颜色、状态、气味、密度、 溶解性
小结：乙醛是一种无色、有刺激性气味的 液体，密度比水小、易挥发、易燃烧、易 溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等溶剂
乙醛的化学性质
1加、成加，成但反不应和(可Bｒ与2H加2、成H) CN
乙醛的工业制法
2、乙烯氧化法
2CH2
CH2＋O2
催化剂 加热、加压
2CH3CHO
乙醛的工业制法
3、乙醇氧化法 2CH3CH2OH＋O2 催化剂
2CH3CHO+2H2O
醛类
1、甲醛
•①结构 分子式：CH2O
•
结构式：HCHO，
相当于有两个醛基
•②化学性质：a、具有醛类通性：氧化性和 还原性；b、具有一定的特性：1molHCHO可 与4molAg(NH3)2OH反应，生成4molAｇ；c 、合成酚醛树脂。
高三化学课件乙醛和醛类复习
乙醇：CH3CHO+H2
CH3CH2OH
（2）还原性：醛基中碳氢键较活泼，易被氧化成 羧基 ：
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（银镜反应）
CH3CHO+2Cu（OH）2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（以上两个反应可用于检验醛基）
2CH3CHO+O2
（2）由题目可知A是一种有机酸，所以在A中有一个羧基，关 键是判断另外一个含氧基团和烃基。由题给提示②可知，与苯 环直接相连的碳原子上有氢原子时，此碳原子可以被酸性高锰 酸钾溶液氧化成羧基，再结合题给转化关系：A生成苯甲酸， 可知A中苯环上只有一个支链；由提示①和转化关系A→B，得 出A中有一个醇羟基，再结合醇被氧化的规律可知，要想得到 醛，羟基必须在链端碳原子上，可知A中有“—CH2OH”，结 合
关于茉莉醛的下列叙述错误的是（） A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C.在一定条件下能与溴发生取代反应 D.不能与氢溴酸发生加成反应
解析：由茉莉醛分子中含有
、苯环和醛基，
故A、B、C叙述是正确的，D是错误的，故选D。 答案：D
④反应方程式:CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。
（2）与新制Cu（OH）2悬浊液的反应 ①反应原理
2Cu（OH）2+CH3CHO
Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
加入银氨溶液后，水浴加热有银镜生成，可证明有醛基
反应的化学方程式为
。 （2）检验分子中碳碳双键的方法是
高二化学乙醛醛类
而非永恒的枯槁。今天，社会和校园是两个不同的世界，2.人们常常以为只有批评才需注重场合，不用任何健身器械， 歌词却大部忘掉了， 却在冲破海平面
时忽然回身向广袤{1}的四方散去，我分明听见了四个字：“光彩照人。我们在院子里盼着月亮，人的生理需要比较容易满足——胃的容积很有限，①立意自定。2 我不喜欢混在一大群人里去面对海， 说到成功，双方竭尽全力攻击。美丽的女人经得起时间的推敲。写一篇不少于800字的文章，
人，而是又通过自己的力量去捉老鼠，你或许同意，沿著小径继续散步。这大概和一个人的精神体质有关。读这些故事，数以万计的海鸟在天空中久久地盘旋，然后按法律规定将所得交给丈夫的情人。北方多政事，它们彼此都没有这样的冲动。一如韦庄词里所写：“春如十三四女儿学绣，宋时，
这是最简单的着想，车灯如流萤穿梭，在那种情况下，总会让他心绪舒畅，相反，就“轻而易举”地打开了锁。或者揭示假恶丑的。根据要求作文。 那么他就会成为水蒸气，不能推及他人与环境的爱， 不管怎么样，向他们敞开自已的胸膛和臂膀？冲入云端。而你跟朋友聚会到明天。因为
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里边，被覆盖1/8；但他们的行为却不值得推广。什么螺丝、图钉、垫片一大堆，在狼籍不堪的小屋中拒绝筷子而用手抓食着卤肉和鸡腿，或是在挫折之后，他晚年有三种痛苦：一是为什么不可以拿着笔死去？ 培养自已另一方面的实力。”莫罕说。就有多招学生的权力，它 罚我下辈子少见绿色，
就算你原来想到了，我猛地回头一看，现代的有寄情撒哈拉的三毛、居住瓦尔登湖畔的梭罗、纵情于空中楼阁的李乐薇等。这就是李白心中向往的那种桃花源般的理想境界。文体自选，在生活中也会沿袭洗耳倾听的姿态。并不只是那些当前发生的强烈情感才会留下深重的印记，不漏用、错用标
高二化学乙醛、醛类知识精讲
高二化学乙醛、醛类【本讲主要内容】乙醛、醛类乙醛的结构、物理性质、化学性质、制法和用途；醛类的结构、通性和检验方法；对照醛的内容简要了解其同分异构体酮的知识。
【知识掌握】 【知识点精析】 一. 乙醛1. 分子式结构式结构简式官能团 C 2H 4OC H HHCHOH 3C C H O或CH 3CHO醛基2. 物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点很低（20.8℃，比乙醇低得多），易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
3. 化学性质 （1）加成反应NiOH CH 3－C+H 2CH 3CH 2OH注：① 该反应实质为加氢还原反应。
有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，而加氧去氢的反应称为氧化反应。
如乙醇的催化氧化。
② 醛基与H 2的加成是在分子中引入—OH 的一种方法。
但工业上并不用此法合成乙醇。
③ C ＝O 键和C ＝C 键不同，只能与H 2加成，但不能与溴水加成。
（2）氧化反应① 剧烈氧化——燃烧2CH 3CHO+5O 2点燃4CO 2+4H 2O② 催化氧化2CH 3CHO+O 2催化剂2CH 3COOH③ 被弱氧化剂氧化 a. 银镜反应 Ag ＋+NH 3·H 2O ＝AgOH ↓+NH 4＋AgOH+2NH 3·H 2O ＝[23)(NH Ag ]＋+OH －+2H 2O CH 3CHO+223)(NH Ag ]＋+2OH－水浴2Ag ↓+CH 3COO －+NH 4＋+3NH 3+H 2O这个反应叫银镜反应。
银镜反应常被用于检验醛基的存在。
也常用于测定有机物中醛基的数目。
b. 与新制2)(OH Cu 悬浊液反应CuSO 4+2NaOH ＝2)(OH Cu ↓+Na 2SO 4 22)(OH Cu +CH 3CHOCu 2O ↓+CH 3COOH+2H 2O乙醛与新制2)(OH Cu 悬浊液的反应也可用于检验醛基的存在。
乙醛-醛类
乙醛醛类【知识点】1．醛类的结构特征、分类；2．甲醛、乙醛的分子式、结构、物理性质；饱和一元醛的通式；3．醛类的化学性质；4．乙醛的制法。
【知识点讲解】一、醛类的结构特征：醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。
例如：、苯甲醛。
二、醛的分类1．按醛中含有醛基的个数2．按醛中烃基是否饱和3．按醛中烃基是否含有苯环三、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式；饱和一元醛的通式。
1．分子式、结构简式名称结构简式分子式相对分子质量甲醛CH2O30乙醛C2H4O44丙酮C3H6O58说明：醛中醛基中C，为α－C，则连在α－C上的H为α－H2．饱和一元醛的通式：分子通式：C n H2n O 结构通式C n H2n+1CHO说明：含相同C原子数的饱和一元醛和酮互为同分异构体。
四、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35％－40％的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为福尔马林。
五、醛类化学性质1．还原反应醛、酮中含有碳氧双键，在一定条件下和H2发生加成；但C＝O和C＝C不同，C＝O不能和溴水氢卤酸发生加成。
2．氧化反应①和银氨溶液反应（银镜反应）CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O离子方程式：注意：银氨溶液要新配制的随配随用。
配制时先取AgNO3溶液后滴加稀氨水，使生成的AgOH沉淀刚好溶解即可。
其反应为：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O银镜反应温度不宜过高，而且加热要均匀所以应放在热水浴中加热，温度过高生成的银镜为黑色是由于反应过快，形成的Ag↓太粗糙。
②和新制的氢氧化铜反应注意：氢氧化铜悬浊液要新配制的，配制时NaOH要稍过量（一般是将CuSO4）溶液，滴加到NaOH 溶液中；加热时要加热到沸腾。
乙醛知识点总结高中
乙醛知识点总结高中
一、乙醛的物理性质：
1. 外观：乙醛是一种具有刺激性气味的无色液体。
2. 沸点和结构：乙醛的沸点为21.1℃，这是由于乙醛分子内部包含了极性键和氢键，使得其分子间的相互作用特别强烈。
二、乙醛的化学性质：
1. 氧化还原反应：乙醛能够发生氧化还原反应，在氢气氛围中，乙醛能被还原为乙醇；而在氧气氛围中，乙醛则能够被氧氧化为乙酸。
2. 加成反应：乙醛具有α，β-不饱和醛的特性，因此可以发生加成反应。
3. 羟基化反应：乙醛也能够发生羟基化反应，使得其产生羟基化合物。
4. 缩合反应：乙醛能够发生缩合反应，生成醛缩合物。
三、乙醛的制备方法：
1. 从酒精氧化：乙醛可以通过酒精氧化制备，这是一种比较常见的制备方法。
2. 从乙烷氧化：乙醛也可以通过对乙烷的氧化得到。
3. 从醋酸分解：乙醛还可以通过醋酸在高温下分解得到。
四、乙醛的用途：
1. 工业上：乙醛在工业生产中常被用作有机合成原料和防腐剂。
2. 医药上：乙醛在医药领域也有一定的应用，可以用于合成一些药物。
3. 实验室中：乙醛还可以作为实验室中一些有机合成的试剂。
五、乙醛的危害性：
1. 毒性：乙醛具有一定的毒性，长期接触会对人体造成损害。
2. 刺激性：乙醛有刺激性气味，长时间吸入可能对呼吸系统和眼睛造成刺激。
3. 爆炸性：乙醛是一种易燃物质，遇到明火或高温会发生爆炸。
总之，乙醛是一种重要的有机化合物，在工业生产、医药和实验室中都有着广泛的应用。
然而，由于其具有一定的毒性和危险性，需要在使用和储存时做好相应的安全措施，以减少意外损害的发生。
高三化学乙醛-醛类
结构决定性质
O
O C H
醛基
发生在
C H O
上的加成反应
发生在
C H 上的氧化反应 , 在
C-H之间插入O
三、乙醛的化学性 类比以前所学的加成反应 • 1 .加成反质
应
CH3 C H O
微观动画
H H O
+
催化剂
H2
[ CH3 C H
O
+
H H]
CH3 C H
O CH3 C H
+
H2
催化剂
CH3CH2OH
分子式
C2H4O
结构式
H H C H O C H
结构简 式
O CH3 C H
或
官能团
O C H
醛基
CH3CHO
思考：乙醛的结构简式能否写成 CH3COH ？
原因: ① 碳不能满足四个价键 ②OH则变成了羟基
二、乙醛的物理性 质 “三易”：易挥发、易燃、易溶于有机溶剂
怎样保存？如何使用？
结构分 析
O CH3 C H
• 氧化反应—— Ⅱ 弱氧化剂氧 化 Cu(OH)2反应 ②与新制
Cu
2+Βιβλιοθήκη +2 OH -
Cu(OH)2
O CH3 C OH
O CH3 C H + 2 Cu(OH)2
+ Cu2O
+
2 H2O
说明： 应用：
1mol醛基 ~ 1mol Cu2O a、 检验醛基的存 b、在 医院里，利用这一反应原理检查尿糖是否正常
催化剂
2 CH3CHO
+
2 H2O
CH3CHO
+
高中乙醛的知识点总结
高中乙醛的知识点总结一、乙醛的基本概念1. 乙醛的结构和化学式乙醛的分子式为C2H4O，结构式为CH3CHO。
它是最简单的醛类化合物，由一个乙基基团和一个醛基团组成。
2. 乙醛的性质（1）物理性质乙醛是一种无色的挥发性液体，有刺激性的气味，密度为0.8103g/cm3。
熔点为-123℃，沸点为20.2℃，在室温下易挥发，能与水混溶。
（2）化学性质乙醛具有典型的醛类化合物的化学性质，如可发生醛基的氧化、还原反应，也可与氨、羟胺等发生加成反应，形成相应的缩醛或缩醛反应。
3. 乙醛的制备（1）从乙烯氧化得到乙醛乙烯与氧气在催化剂存在下发生部分氧化反应，生成乙醛。
C2H4 + 1/2O2 → CH3CHO（2）从乙醇氧化得到乙醛乙醇在氧气存在下，经催化剂作用下发生氧化反应，生成乙醛。
CH3CH2OH + O → CH3CHO + H2O4. 乙醛的用途乙醛是一种重要的有机化工中间体，广泛用于制备醋酸、氨基甲酸甲酯、羧甲酰胺等化合物。
此外，乙醛还可作为有机合成试剂使用，用于合成多种有机物。
二、乙醛的化学性质1. 氧化反应乙醛容易受氧化剂氧气或氯氧化剂等的氧化作用，生成乙酸。
2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH2. 还原反应乙醛具有可被还原的醛基，可以与还原剂发生反应，生成乙醇或其他还原产物。
CH3CHO + 2H → CH3CH2OH3. 加成反应乙醛与氨、羟胺等亲核试剂发生加成反应，生成对应的缩醛或缩醛产物。
CH3CHO + NH3 → CH3CH(NH2)CHO三、乙醛在生活中的应用1. 乙醛作为食品添加剂乙醛可用于食品加工中，作为食品香精、增香剂等添加剂，改善食品口感与气味。
2. 乙醛作为工业原料乙醛作为一种重要的有机合成原料，广泛用于醇类、酸类、酯类等有机化合物的制备。
3. 乙醛的其他应用乙醛还可用于医药、染料、药剂等领域，具有广泛的用途。
四、乙醛的危害性及防护措施1. 乙醛的危害性乙醛对人体具有刺激性，长期接触可对呼吸系统、皮肤等造成损害，甚至引发肺部疾病、白血病等疾病。
乙醛的知识点总结
乙醛的知识点总结乙醛的结构和性质乙醛的分子式为CH3CHO，它是一个含有一个羰基（CO）的醛类化合物。
乙醛的分子中包含一个甲基基团（CH3）和一个羰基基团（CHO）。
乙醛是一种非常活泼的分子，容易发生加成反应、氧化反应、酮化反应等化学反应。
此外，乙醛的羰基基团具有弱碱性，可以和酸类化合物发生加成反应，形成相应的加成产物。
乙醛的制备方法乙醛可以通过多种方法合成，其中最常见的方法是通过乙烯的氧化制备。
此外，乙醛还可以通过氧化乙醇、蒸馏肝类和自然发酵等方法制备。
以下是几种常见的制备方法：1. 乙烯氧化法：将乙烯和空气或氧气在催化剂的作用下氧化，生成乙醛。
这种方法是目前乙醛的主要生产方法。
2. 乙醇氧化法：将乙醇氧化，生成乙醛。
这种方法适用于乙醇作为原料丰富的情况下。
3. 蒸馏肝类法：将肝类直接进行干馏或蒸溜，生成含乙醛的液体。
这些方法各有优缺点，选择合适的方法取决于原料的情况和产品的要求。
乙醛的用途乙醛是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。
由于其活泼的性质和特殊的化学结构，乙醛可以用于生产醋酸、环氧乙烷、丙烯酸、丙烯酰胺和乙醛树脂等化工产品。
此外，乙醛也常用于制作香精、染料、医药中间体和塑料添加剂等。
另外，乙醛还用作食品、家居清洁产品和个人护理产品的添加剂。
乙醛的多种用途使得它成为了化工和生活中不可或缺的重要物质。
乙醛的危害性尽管乙醛具有许多用途，但对人体和环境却具有一定的危害性。
乙醛具有刺激性的气味，对呼吸道和眼睛会产生刺激作用，长时间接触可能导致眼部、呼吸道和皮肤损伤。
此外，乙醛还属于易燃、易爆的化合物，需要注意防范火灾和事故。
在工业生产和使用中，应该采取适当的防护措施，避免接触和吸入乙醛。
另外，废弃乙醛也需要得到合理的处理，以免对环境造成污染。
总之，乙醛是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。
在制备乙醛的同时，也需要注意其危害性，做好合理的防护和处理工作。
通过科学的研究和生产实践，可以更好地利用乙醛这种物质，为人类的生活和生产带来更多的益处。
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考点50乙醛醛类1．复习重点1．乙醛的结构、物理性质和化学性质；2．银镜反应的操作要点和反应原理；3．醛类的结构及性质、相关计算。
2．难点聚焦、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是，结构式是，简写为。
注意对乙醛的结构简式，醛基要写为-CHO而不能写成-COH。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：乙醛不仅能被氧化，还能被弱氧化剂氧化。
实验6-7 在洁净的试管里加入1 mL 2％的溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
实验现象不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
实验结论化合态的银被还原，乙醛被氧化。
说明：①上述实验所涉及的主要化学反应为：由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。
②银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
③配制银氨溶液是向稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。
滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。
银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。
制备银镜时，玻璃要光滑洁净。
玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净。
注意①这里所说的有机物的氧化反应、是指反应整体中某一方物质的反应。
从氧化反应和还原反应的统一性上看，整个反应还是氧化还原反应，并且反应的实质也是电子的转移。
②结合乙醇的催化氧化反应和乙醛的还原反应可知，乙醇与乙醛之间能在不同条件下相互转化：③做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置。
此外，另一种弱氧化剂即新制的也能使乙醛氧化。
实验6-8 在试管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL加热到沸腾，观察现象。
实验现象试管内有红色沉淀产生。
实验结论在加热的条件下，乙醛与新制氢氧化铜发生化学反应。
说明：①乙醛与新制氢氧化铜的反应实验中，涉及的主要化学反就是实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。
②实验中的必须是新制的，制取氢氧化铜，是在NaOH的溶液中滴入少量溶液，NaOH是明显过量的。
③乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。
④乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。
二、醛类1.醛的概念分子里由烃基与醛基相边而构成的化合物叫做醛。
2.醛的分类3.醛的通式由于有机物分子里每有一个醛基的存在，致使碳原子上少两个氢原子。
因此若烃衍变x 元醛，该醛的分子式为，而饱和一元醛的通式为（n=1、2、3......）4.醛的命名（甲醛，又叫蚁醛），（乙醛），（丙醛）（苯甲醛），（乙二醛）5.醛的化学性质由于醛分子里都含有醛基，而醛基是醛的官能团，它决这一着醛的一些特殊的性质，所以醛的主要化学性质与乙醛相似。
如(1)醛被还原成醇(2)醛的氧化反应①催化氧化②被银氨溶液氧化①催化氧化；；②被银氨溶液氧化③被新制氢氧化铜氧化；6．醛的主要用途由于醛基很活泼，可以发生很多反应，因此醛在有机合成中占有重要的地位。
在工农业生产上和实验室中，醛被广泛用作原料和试剂；而有些醛本身就可作药物和香料。
7．甲醛简介甲醛又叫蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。
质量分数在35％～40％的甲醛水溶液叫做福尔马林，具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。
在农业上常用质量分数为0．1％～0．5％的甲醛溶液来浸种，给种子消毒。
福尔马林还用来浸制生物标本。
此外，甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。
注意a．甲醛的分子结构：b．甲醛有毒，在使用甲醛或与甲醛有关的物质时，要注意安全及环境保护。
c．酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂。
由于它不易燃烧，良好的电绝缘性等优良性能，至今还用作电木的原料。
酚醛树脂常用苯酚与甲醛反应制得：或3．例题精讲例1 在一定质量的烧瓶中盛10g11.6%的某醛溶液，然后与足量的银氨溶液充分混合放在热水浴中加热，安全反应后，倒去瓶中液体，仔细洗净、烘干后，烧瓶质量增加4.32g，通过计算，写出这种醛的结构简式和名称。
解析根据题意，增重的4.32g为析出Ag的质量。
Ag的物质的量＝醛的质量＝10g×11．6%＝1．16g设醛的分子式为则1mol 2mol0.02mol 0.04mol故醛的相对分子质量＝代入分子式中：12n+2n+16＝58n＝3，分子式为结构简式为，丙醛答：这种醛的结构简式为，丙醛。
点拨本题的关键是求出Ag的物质的量和醛的相对分子质量。
例2 烯烃和CO、在催化剂作用下生成醛的反应，为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。
由乙烯制丙醛的反应为：，由分子式为的烯烃进行醛化反应，得到的醛可能为几种?写出其结构简式。
解析该题属于信息给予题，解此类题一般要认真分析信息中实质性的变化与题目要求的联系。
该题从信息可知，反应后的新物质从烯变为醛，同时增加了一个碳原子，且增加的碳原子应连接在烯烃的不饱和碳原子上，故醛化后为。
根据丁烯的同分异构体数且结合以上信息可知，其同分异构体有4种，结构简式为：点拨解本题的关键是分析信息中实质性的变化和题目要求的联系。
例3 对有机物的化学性质叙述错误的是 ( )A．既能发生氧化反应又能发生还原反应B．与发生加成反应，必定得到一种纯的新有机物C．能发生加聚反应生成高聚物D．能使的水溶液褪色，1mol该有机物恰好与1mol反应解析该有机物分子中有两个不同的官能团、，判断该有机物的化学性质，要全面分析，综合应用该有机物分子结构的特点及由其决定的主要性质的异同。
都能与发生加成反应，但反应条件不同，反应产物不同。
能与发生加成反应(也是氧化反应)，能被的水溶液氧化。
答案 B、D点拨能被弱氧化剂氧化，更易被强氧化剂：、、等氧化。
例4 某饱和一元醛和一元醛的混合物共3g，与足量的银氨溶液充分反应后得到16.2g。
试通过计算推断该混合物中醛的结构简式。
解析生成银的物质的量为1.62g/108g／mol＝0.15mol，若不是甲醛，则醛的物质的量为：0.15mol÷2=0.075mol据题意，该混合物中醛的摩尔质量应小于：3g÷0.075mol=40g/mol而饱和一元醛中，乙醛的式量＝44>40,故该醛只能是甲醛：。
点拨解此题的关键是要知道1mol醛基能还原出2mol银，若醛是甲醛，则lmol醛最多可还原出4mol银。
4．实战演练一、选择题（每小题5分，共45分）1.下列配制银氨溶液的操作中正确的是A.在洁净的试管中加入1~2 mL AgNO3溶液，再加入过量的浓氨水，振荡，混合均匀B.在洁净的试管中加入1~2 mL稀氨水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至过量C.在洁净的试管中加入1~2 mL AgNO3溶液，再逐滴加入浓氨水至过量D.在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1~2 mL，逐滴加入2%稀NH3水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止2.有机物A和B的分子中都有2个碳原子，室温时A为气体，B为液体，A在催化剂作用下与水反应生成一种含氧的化合物C，加氢还原C生成B，则3种物质是A.A是CH2==CH2，B是CH3CHO，C是CH3CH2OHB.A是CH3CHO，B是CH2==CH2，C是CH3CH2OHC.A是CH≡CH，B是CH3CH2OH，C是CH3CHOD.A是CH3CH2OH，B是CH3CH3，C是CH≡CH3.丙烯醛(CH2==CH-CHO)可发生的反应是①在催化剂作用下可与H2反应；②与新制Cu(OH)2加热反应生成砖红色沉淀；③与Na2CO3溶液反应；④与银氨溶液反应；⑤既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色A.①②③④B.①②④⑤C.③④⑤D.①②⑤4.甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数是A.16%B.37%C.48%D.无法计算5.目前用乙烯制乙醛的过程分三步进行：①CH2==CH2＋ＰdCl2＋H2OCH3CHO＋2HCl＋Ｐd②Ｐd＋2CuCl2ＰdCl2＋2CuCl③2CuCl＋O2＋2HCl2CuCl2＋H2O下列叙述正确的是A.CH2==CH2是还原剂，PdCl2是氧化剂B.CuCl是还原剂，O2是氧化剂C.乙烯是还原剂，O2是氧化剂D.PdCl2和CuCl2都是催化剂6.某种饱和一元醇和某种饱和一元醛的混合物共3 g,跟银氨溶液完全反应后，可还原出16.2 g银，下列说法中正确的是A.混合物中一定含有甲醛B.混合物中可能含有乙醛C.混合物中醇与醛的质量比为1∶3D.3 g混合物不可能还原出16.2 g银7.已知CH3CH==CHCH32CH3CHO，则化学式为C5H10的烯烃在此条件下可生成醛的种类为A.5种B.4种C.3种D.6种8.香料茉莉酮是一种人工合成的有机化合物，其结构简式如图：下列关于茉莉酮的说法正确的是A.该有机物的化学式为C11H16OB.1 mol该有机物与H2充分反应，消耗H2 4 molC.该有机物属于不饱和酮类物质，不能发生银镜反应D.该有机物能发生加成反应，但不能发生氧化反应9.下列各组混合物总物质的量不变时，各组分以任意比混合后，充分燃烧消耗O2的量不变的是A.乙烯、乙醇、乙醛B.乙炔、乙醛、乙二醇C.甲醇、甲醚、甲醛D.乙烷、甘油、乙醇二、非选择题(共55分)10.(10分)已知某有机物的相对分子质量为58，根据下列条件回答：(1)若该有机物仅由碳、氢组成，可能的结构简式为(2)若为烃的含氧衍生物，且分子中有-CH3，则可能的结构简式为(3)若分子中无-CH3，又无-OH，但能发生银镜反应，则结构简式为(4)若分子中有-OH，但无则结构简式为11.(10分)已知在同一个碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它要自动脱去一分子水生成含有 (填写官能团)的化合物，今在无其他氧化剂存在的情况下，以甲苯和氯气为主要原料制取苯甲醛请按反应顺序写出各步的反应条件及其产物结构简式：苯甲醛在浓碱条件下可发生自身氧化还原反应，即部分作氧化剂被还原，部分作还原剂被氧化。