高一上学期月考化学试卷(9月份)
高一化学上册9月月考试卷.doc
高一化学上册9月月考试卷可能需要的相对原子质量：Mg-24 CI-35.5 Na-23 O-16 Fe-56 S-32 K-39 C-12 N-14 一、单选题（每小题仅一个选项符合题意，共3×16=48分） 1、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ） A 、不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B 、不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液C 、在加热的情况下，试管中的液体体积不要超过试管容积的34D 、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
2、下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（ ） A 、BaCl 2 溶液 、Ba(NO 3)2溶液 、 Na 2CO 3溶液 B 、Na 2CO 3溶液 BaCl 2 溶液 、NaCl 溶液 C Ba(NO 3)2溶液 、KCl 溶液 、MgCl 2溶液 D Na 2CO 3溶液、K 2CO 3 溶液 、NaCl 溶液3、在过滤和蒸发实验中都用到的玻璃仪器是（ ）A 、铁架台B 、烧杯C 、玻璃棒D 、酒精灯 4、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是 A 、硫酸 纯碱 孔雀石223[()]Cu OH CO B 、硝酸 烧碱 绿矾42[7]FeSO H OC 、醋酸 乙醇 碳酸钙D 、盐酸 熟石灰 荷性钠5、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A 、分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体 B 、分散质微粒直径的大小 C 、能否透过滤纸D 、是否能产生丁达尔效应6、下列实验操作中正确的是（ ）A 、进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B 、进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C 、进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D 、进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7.除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（ ） A 、NaCl 溶液（BaCl 2）：加过量Na 2CO 3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 B 、KNO 3溶液（AgNO 3）：加kCl 溶液，过滤 C 、NaCl 溶液（I 2）：加苯，分液 D 、KNO 3溶液（NaCl ）：加热蒸发得浓溶液后，降温 8.下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是（ ）A 、1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B 、0.012kg 12C 中含有约6.02×1023个12C C 、1mol CO 2中含有1mol 碳和2mol 氧D 、1mol H 含有6.02×1024个质子9、两个体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）A 、密度B 、摩尔质量C 、原子总数D 、质量10.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol ·L -1AlCl 3溶液中Cl -浓度相等的是（ ）A 、150mL 1mol ·L -1的NaCl 溶液B 、75mL2 mol ·L -1的NH 4Cl 溶液C 、150mL 3 mol ·L -1的KCl 溶液D 、75mL 2 mol ·L -1的FeCl 3溶液11.已知在标准状况下，ngA 气体与mgB 气体中所含的分子数目相同，下列说法中，不正确的是（ ）A 、A 与B 的相对分子质量之比为n ：mB 、在相同条件下，相同体积的A 与B 的质量比为n:mC 、在相同条件下，A 与B 的密度之比为m ：nD 、相同质量的A 与B 所含的分子数之比为m ：n12.a g C 2H 6中含n 个氢原子，则阿伏伽德罗常数可表示为（ ）mol -1A 、3n a B 、15a C 、5n a D 、3.75n a13.下列说法不正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）( ) A 、在常温、常压下，11.2 L 氯气中含有的分子数少于0.5N A B 、在常温、常压下，氦气为1 mol 时含有的原子数为N A C 、32g 氧气所含电子数目为16N AD 、46g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为1N A14、将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1000g 水中，得到盐酸的密度为b g/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A 、/22.4mol L ρB 、/22400abmol LC 、/2240036.5ab mol L a + D 、1000/2240036.5abmol L a+ 15、为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（ ）①滴加AgNO 3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀HNO 3 ⑥与浓盐酸反应 ⑦加NaOH 溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾A 、⑥⑦①⑤B 、④⑥⑧C 、④②③①⑤D 、②①⑤ 16.V mL Fe 2(SO 4)3溶液中含有24SO -a g ，取4V mL 溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中3Fe +的物质的量浓度是( ) A 、125/96a mol L V B 、125/128a mol L V C 、125/192a mol L V D 、125/288amol L V二、填空题17.（18分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为_____________________。
2023-2024学年全国高中高一上化学人教版月考试卷(含解析)
2023-2024学年全国高一上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。
下表中的各组物质，与图中阴影部分对应正确的是（ ）选项① ② ③ ④ ABCDA.AB.BC.CD.D2. 下列物质不属于同素异形体的是（ ）A.金刚石和石墨B.水晶和石英C.红磷和白磷D.和金刚石3. 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）。
NaCl S K 2O 4KCl S (N )H 42O 4NaCl S K 2O 4KCl N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N HS H 4O 4C 60A.矿泉水B.生理盐水C.豆浆D.白酒4. 下列物质的导电性能最差的是（ ）A.熔化的氢氧化钠B.盐酸C.醋酸D.氯化钾固体5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.强酸溶液中：、、、B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、C.加入能放出氢气的溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、6. 表格涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（）化学反应离子方程式判断及改正方法氯气与石灰乳反应正确向氢氧化铜悬浊液中滴加稀 错误；氢氧化铜应写为化学式向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色（胶体） 正确金属钠与醋酸反应 正确A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（ ）0.1mol/L 0.1mol/L K +Fe 2+HCO −3SO 2−4Al 3+NH +4Cl −SiO 2−3Al Na +K +CO 2−3SO 2−4Fe 3+Na +Cl −NO −3A C +2O =C +Cl +O l 2H −l −O −H 2B S H 2O 4+O =O H +H −H 2C 1∼2ml F +3O Fe(OH e 3+H 2⇌△)3+3H +D 2Na +2=2N +↑H +a +H 2ABCDCu +2N +2=C +2N ↑+O O −+2+OA.用稀硝酸溶解铜：B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：C.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：8. 去年电视热播剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后迅速产生的：，下列说法正确的是（ ）A.该反应中只作氧化剂B.产生的烟雾是水蒸气呈现的现象C.水在反应中起催化作用D.每生成共转移电子9. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②③由此推断下列说法错误的是（ ）A.反应可以进行B.元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是、、、D.还原性由强到弱的顺序是、、、10. 已知：。
2021-2022年高一上学期9月月考 化学试题 含答案
实用文档2021-2022年高一上学期9月月考 化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ne-20；Na-23；S-32；Cl-35.5；K-39 一、单项选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、化学概念在逻辑上存在如右图关系。
下列说法正确的是( ) A ．纯净物与混合物属于包含关系 B ．化合物与氧化物属于包含关系 C ．单质与化合物属于交叉关系 D ．氧化反应与化合反应属于并列关系2、下列有关电解质的说法正确的是( )A ．NaOH 固体溶于水后能导电，所以NaOH 是电解质B ．CO 2的水溶液能够导电，所以CO 2是电解质C ．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 3、下列实验操作错误的是( )A ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C ．配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸缓慢地加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却AB包含关系并列关系交叉关系D．欲测某溶液的pH，须先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较4、物质系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的。
下列物质系列中也完全按此规律排列的是( )A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO45、选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水的密度大D．不溶于水，且必须比水的密度小6、下列关于摩尔质量的说法中，正确的是( )A．水的摩尔质量是18 gB．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍7、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )实用文档选项A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的碘从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL0.1000mol·L－1 K2Cr2O7溶液装置或仪器8、下列溶液里离子检验的结论正确的是( )A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液一定含有SO42－C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+实用文档实用文档10、下列叙述正确的是( )①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④分散系一定是混合物；⑤浊液均可用过滤的方法分离。
2021年高一上学期月考化学试卷(9月份)含解析
2021年高一上学期月考化学试卷（9月份）含解析一、单项选择题（共54分；每小题3分）1．下列说法中，正确的是（）A．提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡B．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系2．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或﹣就是一种空气负离子，其原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2摩尔质量为（）A．32 g B．33 g C．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ13．下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．标准状况下，氧气的体积约为22.4LC．在同温同压下，22g CO与11.2L HCl含有相同的分子数2D．标准状况下，32g氧气的体积约是22.4L4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O与Na2O2颜色相同B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．所含氧元素的化合价均为﹣2D．阴阳离子的个数比均为1：25．将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（）A． B． C． D．6．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收．A．①②B．①③C．②③D．①④7．下列有关说法不正确的是（）A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C．0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023D．物质的量可用于表示宏观物质的多少8．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（）A．0.3 mol O2和0.3mol H2OB．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4C．0.1mol CuSO4•5H2O与0.1 mol C6H12O6D．0.2mol SO3与0.3mol SO29．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol﹣1B．56g•mol﹣1C．84g•mol﹣1D．112g•mol﹣110．对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是（）A．所含氧原子的个数之比为1：2B．所含碳元素的质量之比为7：11C．所含氧元素的质量之比为11：14D．所含碳原子的个数之比为1：111．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氮原子的氮气的体积约为11.2LB．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N A12．下列叙述不正确的是（）A．10mL O2与10mL CO2含有相同的分子数B．0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数C．同温同压下，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数D．1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同13．在烧杯中加入水和煤油（密度：约0.8g•cm﹣3）各50mL．将一小粒金属钠投入该烧杯中（钠的密度：0.97g•cm﹣3）．可能观察到的现象是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是（）A．AgCl B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl315．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性．下列叙述中不正确的是（）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸D．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收16．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化，浮在液面上四处游动B．有气体产生C．溶液中产生蓝色絮状沉淀D．溶液中析出红色的铜17．下列物质的保存方法不正确的是（）A．漂白粉露置在空气中存放B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．过氧化钠密封保存 D．金属钠保存在煤油中18．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（）A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O2二、非选择题（共46分，每空2分）19．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题：（1）写出下列各反应的化学方程式：①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：．②将气体B通入到水中：．③将气体B通入到NaOH溶液中：．④将气体B通入到适量石灰乳中：．（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是（用字母表示）．（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为，该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）．20．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中．回答下列问题：（1）钠与水反应的化学方程式为．（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质．①能证明钠的密度比水小的现象是．②能证明钠的熔点低的现象是．③能证明有氢氧化钠生成的现象是．④能证明有气体产生的现象是A端液面（填“A．上升”、“B．下降”或“C．不变”，下同），B端液面．⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式．21．某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有性．（2）浓硫酸的作用是．（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（“褪”或“不褪”）色．（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加装置才能使装置符合要求．22．标准状况下，下列四种气体中物质的量最大的是，所含分子数最多的是，所含原子数最多的是，质量最大的是，气体体积最大的是．A.6.72L CH4B.3.01×1023个HClC.13.6gH2SD.0.2mol NH3．xx学年山东省德州市武城二中高一（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（共54分；每小题3分）1．下列说法中，正确的是（）A．提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡B．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系【考点】化学史；化学的主要特点与意义．【分析】A．道尔顿提出了原子学说；B．原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持化学性质的最小微粒，所以说原子不是化学方法制造出来的，只能说是识别和制造分子；C．在化学反应中，反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和；D．元素周期律是门捷列夫提出的．【解答】解：A．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故A错误；B．分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，化学的特征是认识分子制造分子，故B正确；C．在化学反应中，反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和，如2X（g）⇌2Y（g）+Z（g），故C错误；D．门捷列夫发现并提出元素周期律，原子学说是道尔顿提出的，故D错误．故选B．2．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A．32 g B．33 g C．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ1【考点】摩尔质量．【分析】根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量．【解答】解：O2﹣比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2﹣的相对分子质量为32，所以O2﹣的摩尔质量为32g/mol，故选D．3．下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．标准状况下，氧气的体积约为22.4LC．在同温同压下，22g CO2与11.2L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，32g氧气的体积约是22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L；B．根据V=nVm计算气体的体积；C、根据公式N=以及N=N A来计算回答；D、根据公式V=Vm进行计算．【解答】解：A、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故A错误；B、标准状况下，不知道氧气的物质的量无法计算氧气的体积，故B错误；C、标况下，22g CO2与11.2L HCl含有的分子数之比是：：=1：1，但是非标况下，分子数不相等，故C错误；D、标准状况下，32g氧气的体积是×22.4L/mol=22.4L，故D正确．故选D．4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O与Na2O2颜色相同B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．所含氧元素的化合价均为﹣2D．阴阳离子的个数比均为1：2【考点】钠的重要化合物．【分析】A、氧化钠是白色的，过氧化钠是黄色的固体；B、氧化钠与CO2、H2O反应只生成NaOH；C、过氧化钠中O为﹣1价；D、Na2O2晶体中是O22﹣一个离子．【解答】解：A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B、过氧化钠可与CO2、H2O反应产生氧气，氧化钠可与CO2、H2O反应不产生氧气，故B错误；C、过氧化钠中O为﹣1价氧化钠中O为﹣2价，故C错误；D、Na2O2晶体中是O22﹣一个离子，则Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2，故D正确．故选D．5．将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（）A． B． C． D．【考点】氯气的化学性质．【分析】发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照HClO分解2HClO2HCl+O2，氯气与水反应平衡右移，当光照相当长一段时间试管内的气体为O2．假定试管容积为V，则试管内氯气的体积为V，计算生成的氧气的体积，据此计算判断．【解答】解：由发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，2HClO2HCl+O2，可得关系式2Cl2～～～2HClO～～～O2，假定试管内氯气的体积为V，则：2Cl2～～～2HClO～～～O22 1V v（O2）所以v（O2）=V，故最后剩余的气体体积约占试管容积的．故选：C．6．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收．A．①②B．①③C．②③D．①④【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气密度比空气大，微溶于水，难溶于饱和食盐水，干燥的氯气不具有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，氯气可与氢氧化钠反应，以此解答该题．【解答】解：①氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，可用于氯气的收集，故①正确；②氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故②错误；③干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的氯气实验验证，故③错误；④氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室氯气的尾气吸收，故④正确．故选D．7．下列有关说法不正确的是（）A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C．0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023D．物质的量可用于表示宏观物质的多少【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．物质的量是国际单位制中一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体；B．由N=nN A、m=nM可知，物质的量能将起宏观量和微观粒子数量联系起来；C.0.012kg 12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×1023；D．物质的量适用于微观粒子．【解答】解：A．物质的量是国际单位制中一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，故A正确B．由N=nN A、m=nM可知，物质的量能将起宏观量和微观粒子数量联系起来，故B正确；C.0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023个，故C正确；D．物质的量适用于微观粒子，不能用于表示宏观物质的多少，故D错误，故选：D．8．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（）A．0.3 mol O2和0.3mol H2OB．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4C．0.1mol CuSO4•5H2O与0.1 mol C6H12O6D．0.2mol SO3与0.3mol SO2【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=结合物质的分子构成计算该题．【解答】解：A.0.3mol O2和0.3mol H2O含有的氧原子的物质的量分别为0.6mol、0.3mol，故A不选；B．n（CO2）=1mol，含有2mol O，0.1mol KMnO4含有0.4mol O，故B不选；C.0.1mol CuSO4•5H2O含有0.9mol O，0.1mol C6H2O6含有0.6mol O，故C不选；D.0.2mol SO3含有0.6mol O，0.3mol SO2含有0.6mol O，故D选．故选D．9．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol﹣1B．56g•mol﹣1C．84g•mol﹣1D．112g•mol﹣1【考点】摩尔质量．【分析】先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=计算其摩尔质量．【解答】解：5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，根据质量守恒知，X的质量=5.4g+16g﹣10.2g=11.2g，C的摩尔质量===56g/mol，故选B．10．对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是（）A．所含氧原子的个数之比为1：2B．所含碳元素的质量之比为7：11C．所含氧元素的质量之比为11：14D．所含碳原子的个数之比为1：1【考点】物质的量的相关计算．【分析】利用n=来计算物质的量之比，物质的量之比等于分子数之比，再利用分子式来分析C原子、O原子数目之比，结合m=nM计算碳、氧元素的质量之比．【解答】解：根据n=可知，相同质量的CO和CO2的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，A．所含氧原子的个数之比为11：7×2=11：14，故A错误；B．碳元素的质量比为11mol×12g/mol：7mol×12g/mol=11：7，故B错误；C．氧元素的质量比为11mol×16g/mol：7mol×2×16g/mol=11：14，故C正确；D．所含碳原子的个数之比为11：7，故D错误；故选C．11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氮原子的氮气的体积约为11.2LB．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氮气的状态不明确；B、标况下，水为液态；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫为3原子分子来分析．【解答】解：A、氮气的状态不明确，不一定为标况，故体积不一定为11.2L，故A错误；B、标况下，水为液态，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5N A个，故C错误；D、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫为3原子分子，故1mol二氧化硫含3mol 原子即3N A个，故D正确．故选D．12．下列叙述不正确的是（）A．10mL O2与10mL CO2含有相同的分子数B．0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数C．同温同压下，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数D．1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n===计算相关物理量．【解答】解：A．由于气体存在的条件未知，不一定相同，不能确定分子的物质的量关系，故A错误；B．由n=可知，0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数，故B正确；C．同温同压下，气体的气体摩尔体积相同，由n==可知，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数，故C正确；D.1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，由于原子的大小不同，则体积不同，故D正确．故选A．13．在烧杯中加入水和煤油（密度：约0.8g•cm﹣3）各50mL．将一小粒金属钠投入该烧杯中（钠的密度：0.97g•cm﹣3）．可能观察到的现象是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动【考点】钠的化学性质．【分析】考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析．【解答】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故选D．14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是（）A．AgCl B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质．【分析】稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，能和金属活动性顺序表中H之前的金属反应生成盐；氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，据此分析解答．【解答】解：A．Ag是不活泼金属，和稀盐酸不反应，所以Ag和稀盐酸混合得不到AgCl，故A错误；B．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以Fe和氯气反应生成FeCl3，故B 错误；C．稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，所以Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；D．Al在化合物中呈现+3价，且在金属活动性顺序表中Al位于H元素之前，则Al和氯气、稀盐酸反应都生成AlCl3，故D正确；故选D．15．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性．下列叙述中不正确的是（）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸D．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收【考点】氯气的化学性质．【分析】A．红热的Cu丝和氯气反应生成氯化铜固体；B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体；C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气；D．氯气有毒不能直接排空，氯气能和碱反应生成盐和水．【解答】解：A．红热的Cu丝和氯气反应生成氯化铜固体，生成棕黄色的烟，故A正确；B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体，生成白色的烟，故B正确；C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，反应方程式为2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水最终变为稀盐酸，故C正确；D．氯气有毒不能直接排空，氯气能和碱反应生成盐和水，氢氧化钙能和氯气反应生成盐和水，但氢氧化钙属于微溶物，浓度较低，所以实验室应该用NaOH吸收多余氯气，故D错误；故选D．16．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化，浮在液面上四处游动B．有气体产生C．溶液中产生蓝色絮状沉淀D．溶液中析出红色的铜【考点】钠的化学性质．【分析】钠的密度小于水，熔点低，钠与硫酸铜溶液反应实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此解答．【解答】解：钠的密度小于水，熔点低，钠与硫酸铜溶液反应实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以看到的现象为：钠熔化，浮在液面上四处游动，有气体生成，有蓝色沉淀生成，不会产生铜；故选：D．17．下列物质的保存方法不正确的是（）A．漂白粉露置在空气中存放B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．过氧化钠密封保存 D．金属钠保存在煤油中【考点】化学试剂的存放；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．【分析】A．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，故漂白粉需密闭保存；B．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中；c．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存；D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存．【解答】解：A．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，故A错误；B．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故B正确；C．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存，故C正确；D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故D正确，故选A．18．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（）A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O2【考点】钠的化学性质．【分析】钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠；【解答】解：钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4Na+O2═2Na2O，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故选C．二、非选择题（共46分，每空2分）19．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题：（1）写出下列各反应的化学方程式：①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：H2+Cl22HCl．②将气体B通入到水中：Cl2+H2O⇌HCl+HClO．③将气体B通入到NaOH溶液中：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．④将气体B通入到适量石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是BC（用字母表示）．（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为漂白粉，该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑．【考点】常见气体的检验．【分析】A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，（1）①A与B反应是氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl，故答案为：H2+Cl22HCl；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；④氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；2故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）氯气溶于水会生成盐酸能与硝酸银生成氯化银沉淀，HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀；故答案为：BC；（3）D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，因为具有漂白性又称为漂白粉；在空气中容易与二氧化碳、水发生反应变质，其反应的方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑；故答案为：漂白粉；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑．20．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中．回答下列问题：（1）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质．①能证明钠的密度比水小的现象是钠浮在水面上．②能证明钠的熔点低的现象是钠熔化为光亮的小球．③能证明有氢氧化钠生成的现象是溶液变为红色．④能证明有气体产生的现象是A端液面上升（填“A．上升”、“B．下降”或“C．不变”，下同），B端液面下降．⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．【考点】碱金属及其化合物的性质实验；钠的化学性质．【分析】（1）钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，2Na+2H20═2NaOH+H2↑；（2）①钠的密度比水小浮在水面上；②放出的热量是钠熔化说明钠的熔点低；③氢氧化钠溶液呈碱性，可以使酚酞呈红色；④产生气体U型管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升；⑤钠的燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气和氢氧化钠．【解答】解：（1）钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，发生的反应为2Na+2H20═2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H20═2NaOH+H2↑；（2）①钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，故答案为：钠浮在水面上；②钠熔化为光亮的小球，说明钠的熔点低，故答案为：钠熔化为光亮的小球；③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成，故答案为：溶液变为红色；④U型管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升，说明有气体生成，故答案为：上升；下降；⑤钠的燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气和氢氧化钠，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．21．某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有漂白性．（2）浓硫酸的作用是干燥氯气．（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（“褪”或“不褪”）不褪色．（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加尾气吸收装置才能使装置符合要求．【考点】探究氯水、氯气的漂白作用；氯气的化学性质．【分析】该实验是气体A通过浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色，在通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥的氯气没有漂白性；氯气有毒，装置中应加上尾气吸收装置．【解答】解：（1）该实验通过观察干燥氯气与湿氯气分别对有色布条的漂白作用，来研究干燥的氯气有没有漂白性，故答案为：漂白；（2）浓H2SO4具有吸水性，可吸收水蒸气，在本实验中的作用是干燥氯气，故答案为：干燥氯气；（3）与研究目的直接相关的实验现象是：A瓶中湿氯气在浓硫酸瓶中鼓泡后被干燥；B瓶中干燥的布条不褪色，说明干燥氯气没有漂白性；C瓶中氯气与水生成氯水、有色布条褪色，说明湿氯气对有色布条的漂白作用明显；故答案为：不褪；。
苏教版高中化学必修一高一(上)月考化学试卷(9月份).docx
高中化学学习材料唐玲出品高一（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．（2分）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（）A．食物长时间放置后变质腐败B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．用活性炭除去冰箱中的异味D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．解答：解：A．食物长时间放置易被空气中氧气氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B．液化石油气的燃烧属于氧化还原反应，故B不选；C．用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化，故C选；D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，属于铁被氧化为生锈的过程，故D不选．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握常见化学反应，从化合价的角度分析氧化还原反应．2．（2分）痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上．如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线．则①②③的化学式分别是（）A．①AgNO②NaBr ③AgBr B．①AgNO3②NaCl ③AgCl3C．①AgCl ②AgNO③NaCl D．①AgNO3②NaI ③AgI3考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氯离子的检验．分析：汗渍中含有NaCl，加入AgNO生成AgCl，AgCl不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色银粒，据此分析．3解答：解：汗渍中含有NaCl，即②为NaCl，AgCl不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色银粒，而物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，则说明①为AgNO3，③为AgCl，将AgNO3涂在纸上，发生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，故选B．点评：本题考查物质的推断，题目难度不大，本题从物质的性质的角度入手推断，学习中注意积累相关基础知识．3．（2分）下列物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氧化铁 FeO B．酸性氧化物碳酸气 COC．酸硫酸 HSO3D．盐纯碱 Na2CO32考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析： A、化学式与名称不匹配；B、碳酸气即CO2，是酸性氧化物；C、化学式与名称不匹配；D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类．解答：解：A、FeO3俗称磁性氧化物，即氧化铁，故A错误；2B、碳酸气即CO2，是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故B错误；C、硫酸属于酸，分子式为H2SO4，故C错误；D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故D正确．故选D．点评：本题考查了常见物质的俗称、化学式以及分类，难度不大，属于基础型题目．4．（2分）下列各组物质中，互为同位素的是（）A．O、O3、O4B．12C、13C、14C C．H2O、D2O、T2O D．H2、D2、T22考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．解答：解：A．O、O3、O4都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故A错误；2B．12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，属于碳元素的三种不同核素，故互为同位素，故B正确；C．H2O、D2O、T2O是三种不同氢原子与氧原子构成的水分子，故C错误；D．H2、D2、T2是三种不同氢原子构成的氢分子，故D错误，故选B．点评：本题考查同位素的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．5．（2分）在反应A2+2AB2=4AB中，1g A2与足量的AB2反应生成5g AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为（）A．3：4 B．4：3 C．1：2 D．2：1考点：质量守恒定律；化学方程式的有关计算．分析：根据质量守恒定律计算参加反应AB的质量，再利用物质的质量之比等于化学反应方程式中相应物质相对分2子质量与系数的乘积之比，据此解答．解答：解：根据质量守恒定律可知，参加反应AB的质量为：5g﹣1g=4g，2设A2与AB2的相对分子质量分别是x和y，则：A2+2AB2=4ABx 2y1g 4g所以，x：2y=1g：4g即x：y=1：2，故选C．点评：本题考查本质量守恒定律、根据化学方程式进行的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．6．（2分）下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序排列正确的是（）（1）0.5mol NH3（2）1mol Ne （3）9g H2O （4）0.2mol H3PO4．A．（1）（4）（3）（2）B．（4）（3）（2）（1）C．（2）（3）（4）（1）D．（1）（4）（2）（3）考点：物质的量的相关计算．分析：原子的物质的量越大，含有原子的数目越多，①氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍；②氦气是单原子分子；③根据n=计算水的物质的量，原子物质的量为水的3倍；④磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍．解答： 解：（1）0.5mol NH 3中，原子的物质的量为0.5mol ×4=2mol ；（2）1mol Ne 中原子的物质的量为1mol ；（3）9g H 2O 中原子的物质的量为×3=1.5mol ；（4）0.2mol H 3PO 4中原子的物质的量为0.2mol ×8=1.6mol ，故选A ．点评： 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．7．（2分）设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ． 1 mol NH 4+ 所含质子数为10N AB ． 10 g 氖气所含原子数约为6.02×1023C ． 22.4 L SO 2所含的分子数为N AD ． 常温常压下，32 g O 2所含原子数为2N A考点： 阿伏加德罗常数．专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A ．铵根离子中含有11个质子，1mol 铵根离子中含有11mol 质子；B ．稀有气体为单原子分子，氖气的摩尔质量为29g/mol ，10g 氖气的物质的量为0.5mol ，含有0.5mol 原子；C ．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；D ．氧气的摩尔质量为32g/mol ，32g 氧气的物质的量为1mol ，还原mol 氧原子．解答： 解：A ．1mol 铵根离子中含有10mol 电子，11mol 质子，所含质子数为11N A ，故A 错误；B ．10g 氖气的物质的量为0.5mol ，0.5mol 氖气含有0.5mol 原子，所含原子数约为3.01×1023，故B 错误；C ．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L 二氧化硫的物质的量，故C 错误；D ．32g 氧气的物质的量1mol ，1mol 氧气中含有2mol 原子，所含原子数为2N A ，故D 正确；故选D ．点评： 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B 为易错点，注意稀有气体为单原子分子．8．（2分）相同物质的量的 CO 和 CO 2 相比较，下列叙述正确的是（ ）①分子数之比为1：1②所含氧原子数之比为1：2③原子总数之比为2：3④碳原子数之比为1：1⑤电子数之比为7：11⑥体积之比为1：1．A ． ①③④B ． ②③④C ． ①②③④⑤D ． ①②③④⑤⑥考点： 阿伏加德罗定律及推论．分析： 相同物质的量的 CO 和 CO 2，①分子数N=nNA ；②先计算其分子数之比，再根据分子构成计算O 原子个数之比；③先计算其分子数之比，再根据分子构成计算原子总数之比；④先计算其分子数之比，再根据分子构成计算C 原子个数之比；⑤先计算其分子数之比，再根据分子构成计算电子总数之比；⑥V=nVm ．解答：解：相同物质的量的 CO 和 CO，2①根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，二者物质的量相等，所以其分子数相等，故正确；②二者分子数相等，每个CO分子中含有1个O原子、每个二氧化碳分子中含有2个O原子，所以其O原子数之比为1：2，故正确；③二者分子数相等，每个CO分子中含有2个原子、每个二氧化碳分子中含有3个原子，所以其原子总数之比为2：3，故正确；④二者分子数相等，因为每个分子中C原子个数相等，所以其C原子总数相等，故正确；⑤二者分子数相等，每个CO分子中含有14个电子、每个二氧化碳分子中电子数为22，所以其电子总数之比为7：11，故正确；⑥温度和压强未知，所以气体摩尔体积未知，则无法计算其体积相对大小，故错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系及分子构成是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．9．（2分）已知2.2g某气体所含的分子数目约为 3.01×1022，则此气体的相对分子质量是（）A．22 B．44 g C．44 D．44 g/mol考点：相对分子质量及其计算．分析：根据n=计算该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量．解答：解：2.2g该气体的物质的量为n===0.05mol，该气体的摩尔质量M===44g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为44．故选C．点评：本题考查相对分子质量的计算，比较基础，掌握相对分子质量的计算方法，找出各物理量间的关系、灵活运用公式是解题的关键，题目难度不大．10．（2分）下列实验中，（1）配制一定物质的量浓度的溶液（2）pH试纸的使用（3）过滤（4）蒸发，均需用到的仪器是（）A．试管B．容量瓶C．玻璃棒D．漏斗考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．（1）配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；（2）使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；（3）过滤用玻璃棒引流；（4）蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．解答：解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；（2）使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；（3）过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；（4）蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅．以上操作都用到了玻璃棒．故选C．点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．11．（2分）下列实验能达到测量要求的是（）A．用托盘天平称取35.20g NaCl B．用10ml量筒量取8.5ml盐酸C．用50ml烧杯量取15.80ml溶液D．用250ml容量瓶量取25ml溶液考点：化学实验方案的评价．分析：托盘天平的准确度为0.1g，量筒、量杯的准确度为0.1mL，而容量瓶只能配制溶液，以此来解答．解答：解：A．用托盘天平不能称取35.20g NaCl，可称量35.2g，故A错误；B．用10ml量筒量取8.5ml盐酸，量筒规格选择和度数均合理，故B正确；C．用50ml烧杯不能量取15.80ml溶液，可量取15.8mL，故C错误；D．用250ml容量瓶不能量取25ml溶液，只能用来配制一定浓度的溶液，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见化学实验仪器的使用及实验操作为解答的关键，侧重实验基本操作和基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12．（2分）下列微粒中：①13Al3+；②；③；④O2﹣，其核外电子数相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④考点：原子核外电子排布．专题：化学用语专题．分析：根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数．阳离子的核外电子数=质子数﹣所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数；结构示意图中弧线上的数字表示该层含有的电子数，核外电子数等于各层电子数之和．解答：解：①Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个13电子；②根据离子结构示意图知，核外电子数为2+8=10；③根据电子式知，该离子最外层8个电子，氯原子为17号元素，内层有10个电子，所以该离子共有17+1=18个电子；④O2﹣是由O原子得2个电子生成的，O原子有8个电子，所以O2﹣有10个电子；故选：C．点评：本题考原子结构示意图、离子中微粒之间的关系，注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间的关系，注意无论原子变成离子，还是离子变成原子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数和核电荷数，题目难度不大．13．（2分）下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的物质是（）A．氯化钠B．氯气（Cl+HO⇌HCl+HClO）2C．三氧化硫D．乙醇考点：电解质与非电解质．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．解答：解：A、氯化钠是盐，本身是电解质，故A错误；B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，氯气溶于水生成的氯化氢是电解质，故B错误；C、三氧化硫是非电解质，溶于水后的生成物硫酸属于电解质，故C正确；D、乙醇是有机物，属于非电解质，溶于水后得到乙醇水溶液是混合物，不属于电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单．14．（2分）无土栽培中，需配制一种含 50mol NH4Cl、16mol KCl 和24mol K2SO4的营养液．若用 KCl、NH4Cl 和（NH4）SO4三种固体为原料来配制，其物质的量分别为（）2A．2 mol、64 mol、24 mol B．64 mol、2 mol、24 molC．32 mol、50 mol、12 mol D．16 mol、50 mol、24 mol考点：物质的量的相关计算．分析：根据硫酸根守恒可知n（KSO4）=n[（NH4）2 SO4]，根据铵根离子守恒计算n[（NH4）2 SO4]，再根据钾离子2或氯离子守恒计算需要KCl的物质的量．解答：解：含 50mol NHCl、16mol KCl 和24mol K2SO4的营养液，若用 KCl、NH4Cl 和（NH4）2SO4三种固体为4原料来配制，根据硫酸根守恒可知n[（NH4）2SO4]=n（K2SO4）=24mol，根据铵根离子守恒可知：50mol=n（NH4Cl）+2n[（NH4）SO4]，则n[（NH4）2 SO4]=50mol﹣24mol×2=2mol，2再根据钾离子守恒，则n（KCl）=16mol+24mol×2=64mol，故选B．点评：本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意利用离子守恒与电荷守恒进行的计算．15．（2分）将200ml 0.5mol/L 的 BaCl2溶液和 300ml 0.2mol/L 的 CaCl2溶液混合，得到 500ml 混合液，其中 Cl ﹣的浓度是（）A．0.9 mol/L B．0.64 mol/L C．0.5 mol/L D．0.32 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：分别计算出氯化钡、氯化钙溶液中氯离子的物质的量，然后计算出混合液中氯离子的总物质的量，最后根据c=计算出溶液中氯离子的物质的量浓度．解答：解：200mL 0.5mol/L 的 BaCl溶液中含有氯离子的物质的量为：0.5mol/L×2×0.2L=0.2mol，2300mL 0.2mol/L 的 CaCl2溶液中氯离子的物质的量为：0.2mol/L×2×0.3L=0.12mol，混合液中氯离子的总物质的量为：0.2mol+0.12mol=0.32mol，混合液中氯离子浓度为：=0.64mol/L，故选B．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确混合液中离子物质的量的计算，试题培养了学生的化学计算能力．16．（2分）下列各组仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑥B．②④⑥C．②③⑥D．②③⑤考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室用于物质的分离操作分析，常见分离操作有洗气、过滤、蒸发、蒸馏、分液等．解答：解：①为量气装置，不能用于分离；②为普通漏斗，可用于过滤分离；③为分液漏斗，可用于萃取、分液操作；④为容量瓶，可用于配制一定物质的量浓度的溶液；⑤为研钵，用来研磨固体药品；⑥为蒸馏烧瓶，可用来蒸馏分离沸点不同的液体．则能用来分离的有②③⑥，故选C．点评：本题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见实验仪器或装置图的使用方法或目的．17．（2分）把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，c（Na+）=0.5mol/L．如将溶液蒸干、灼烧，所得固体为（2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑条件：加热）（）A．2.65 g B．2.96 g C．6.56g D．5.3g考点：有关混合物反应的计算．分析：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出剩余固体Na2CO3的物质的量，再根据m=nM计算Na2CO3质量．解答：解：100mL溶液中c（Na+）=0.2mol•L﹣1，则n（Na+）=0.1L×0.5mol•L﹣1=0.05mol，固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，由钠元素守恒，则n（Na2CO3）==0.025mol，m（Na2CO3）=0.025mol×106g/mol=2.65g，故选A．点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，注意加热后剩余固体的成分为碳酸钠，结合钠元素质量守恒计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．18．（2分）有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶．其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A．①②④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．④⑥考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中可直接加热的仪器有：蒸发皿、试管、坩埚；垫石棉网可加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等，据此进行判断．解答：解：可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，所以能够直接加热的为：②④⑤，故选B．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，题目难度不大，注意实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热；试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热．19．（2分）V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+m克，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/LC．mol/LD．mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=计算mg Al3+的物质的量，进而计算mL溶液中Al3+的物质的量，根据电荷守恒可知2n（SO42﹣）=3n（Al3+），据此计算mL溶液中SO42﹣的物质的量，稀释为4VmL，溶液中SO42﹣的物质的量不变，再根据c=计算稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度．解答：解：mg Al3+的物质的量为=mol，故mL溶液中Al3+的物质的量为mol×=mol，根据电荷守恒可知2n（SO42﹣）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42﹣的物质的量为mol×=mol，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度为×=×mol/L=mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，属于字母型计算，容易计算出问题，注意对公式的理解与灵活运用．20．（2分）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）A．MnOCuO FeO B．（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl2C．AgNOKNO3 Na2CO3D．Na2CO3 CaCO3 K2CO33考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析： A．加入盐酸利用反应现象不同进行区别；B．加入氢氧化钡溶液，利用反应现象不同进行区别；C．加入盐酸利用反应现象不同进行区别；D．Na2CO3和K2CO3只能用焰色反应区别．解答：解：A．二氧化锰与稀盐酸不反应；CuO与盐酸反应生成蓝色溶液；FeO反应生成浅绿色溶液，现象不同，可区别，故A不选；B．加入氢氧化钡溶液，（NH4）2SO4有气体和白色沉淀生成，K2SO4有白色沉淀生成，NH4Cl有气体生成，现象不同，可区别，故B不选；C．加入盐酸后，AgNO3有白色沉淀；KNO3无明显现象；Na2CO3有气泡冒出，现象不同，可区别，故C不选；D．Na2CO3和K2CO3只能用焰色反应区别，二者不能鉴别，故D选；故选D．点评：本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握阳离子和阴离子的异同，结合物质的性质选择合适的试剂进行鉴别，注意与只用一种试剂一次就可加以区别的要求不同，题目难度不大．21．（2分）将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里SO42﹣和水分子个数比为1：5，则X等于（）A．9克B．10.8克C．12.4克D．15.6克考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算SO3的物质的量，根据SO3+H2O=H2SO4计算反应消耗水的物质的量、生成硫酸物质的量，再计算形成的溶液中水的物质的量，进而计算水的总物质的量，根据m=nM计算水的质量．解答：解：8gSO3的物质的量为=0.1mol，SO3+H2O=H2SO40.1mol 0.1mol 0.1mol形成的溶液中SO42﹣和水分子的个数比为1：5，则溶液中水的物质的量为0.1mol×5=0.5mol，故水的总质量为（0.5mol+0.1mol）×18g/mol=10.8g，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，属于易错题目，学生容易忽略参加反应水的质量．二、填空题和计算题（共58分）22．（4分）（1）已知a A+，b B2+，c C﹣，d D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，则a、b、c、d由大到小的顺序为：b ＞a＞c＞d ；（2）已知14mol/L硫酸溶液的溶质质量分数为80%，则7mol/L 的硫酸溶液的溶质质量分数大于40%（填大于、小于、等于）．考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；原子构成．分析：（1）原子的质量数=质子数+中子数，微粒的核电荷数=质子数，阳离子的核外电子数=质子数﹣所带的电荷数，阳离子的核外电子数=质子数+所带的电荷数；（2）设14mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ1，7mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ2，质量分数为w2，根据c=，计算质量分数，注意硫酸的密度大于水，浓度越大，密度越大．解答：解：（1）阳离子的核外电子数=质子数﹣所带的电荷数，阳离子的核外电子数=质子数+所带的电荷数，离子具有相同的电子层结构说明核外电子数相等，所以a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，则a、b、c、d由大到小的顺序为b＞a＞c＞d，故答案为：b＞a＞c＞d；（2）设14mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ1，7mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ2，质量分数为w2，根据c=，则有14=，7=，则有：，w2=，硫酸密度大于水，浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，所以w2＞40%，故答案为：大于．点评：本题考查学生质量数、质子数、中子数之间的关系以及离子的核外电子数与质子数之间的关系，物质的量浓度与质量分数的相关计算，注意二者的关系式的运用，题目难度不大，注意分析问题的角度．较简单．23．（6分）有下列物质：①Cu丝；②稀硫酸；③胆矾晶体；④液态醋酸；⑤氨水；⑥熔融氯化钠；⑦BaSO4晶体；⑧NH3；⑨NaOH溶液．请回答下列问题（用序号填写）（1）以上物质能导电的是①②⑥⑨；（2）以上物质属于电解质的是③④⑥⑦；（3）以上物质属于非电解质的是⑧．考点：电解质与非电解质．分析：（1）根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；（2）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；（3）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；解答：解：（1）①铜中有自由电子，所以能导电；②稀硫酸溶液中有自由移动的离子，所以能导电；氨水中一水合氨电离出离子，氨水能导电；⑥熔融的氯化钠中有自由移动的离子，所以能导电；⑨氢氧化钠溶液中有自由移动离子，能导电；故答案为：①②⑥⑨；（2）电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以③胆矾晶体④液态醋酸⑥熔融的氯化钠⑦BaSO4晶体是电解质；故答案为：③④⑥⑦；（3）非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），所以⑧氨气是非电解质；故答案为：⑧；点评：本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，物质导电的原因只要含有自由移动的离子或自由电子即可．24．（14分）用氢氧化钠固体准确配制85mL 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，步骤如下：①用托盘天平称量 4.0 g NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把①中所得溶液小心地转入100mL容量瓶中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2﹣3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．（1）将上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）①③⑤②④；（3）下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①NaOH溶解后马上转移到容量瓶中，所配得溶液的浓度偏高；②定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度偏高；③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配得溶液的浓度偏低．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）①根据m=nM=CVM计算氢氧化钠的质量；②③根据实验操作的规范性分析；（2）根据实验操作步骤排序；（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．解答：解：（1）①由于无85ml的容量瓶，故选用100ml容量瓶，配制出的是100ml1mol/L的溶液，故所需的NaOH 的质量m=nM=CVM=1.0mol•L﹣1×0.1L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；②定容时改用胶头滴管滴加溶液，故答案为：胶头滴管；③溶液转移时，把溶液转移到100mL容量瓶中，故答案为：100mL容量瓶；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为①③⑤②④，故答案为：①③⑤②④；（3）①NaOH溶解后未冷却就马上转移到容量瓶中，则冷却后溶液的体积偏小，所配得溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；②定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则所配得溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液的体积偏大，所配得溶液的浓度偏低，故答案为：偏低．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．25．（8分）在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．①若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：。
湖北省新高考联考协作体2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题含答案
2024年湖北省高一9月月考高一化学试卷（答案在最后）考试时间：2024年9月27日下午16：15-17：30试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“酒香薰枕席，炉气暖轩除。
——岑参《行军雪后月夜宴王卿家》”诗人能闻到酒香的原因是A.分子很小B.分子在不断地运动C.分子之间有间隙D.分子是可分的【答案】B【解析】【详解】诗人能闻到酒香的原因是因为分子在不断运动，从而可以被人们闻到。
选B。
2.下列变化属于化学变化的是A.葡萄酿酒B.车胎爆炸C.大河淘金D.海水晒盐【答案】A【解析】【详解】A．葡萄发酵成酒精，酒精是新物质,属于化学变化，A正确；B．车胎爆炸是物质形状的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，B错误；C．大河淘金没有新物质产生，属于物理变化，C错误；D．海水晒盐是风吹日晒，海水蒸发，盐结晶析出，没有新物质产生，因此发生的变化是物理变化，D错误；故选A。
3.下列说法正确的是A.碱性氧化物都是金属氧化物B.金属氧化物都是碱性氧化物C.酸性氧化物都是非金属氧化物D.非金属氧化物都是酸性氧化物【答案】A 【解析】【详解】A ．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al 2O 3属于两性氧化物等，A 正确；B ．金属氧化物不一定是碱性氧化物，可能为酸性氧化物如Mn 2O 7，或两性氧化物如Al 2O 3，B 错误；C ．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn 2O 7是酸性氧化物，C 错误；D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、NO 为不成盐氧化物，D 错误；故选A 。
2021年高一上学期9月月考化学试题含解析
2021年高一上学期9月月考化学试题含解析一、选择题（本小题共19小题，每小题4分，共76分，每小题只有一个正确答案）1．（4分）观察如图，量筒中液体的体积读数是（）A．0.5ml B．1.5ml C．1.6ml D．1.7ml2．（4分）如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3．（4分）下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．摩尔C．质量D．时间4．（4分）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③5．（4分）广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl﹣的存在，最好选用下列物质中的（）A．石蕊溶液 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液6．（4分）下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂．一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③ B．④⑤C．①④D．①③⑤7．（4分）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸8．（4分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏9．（4分）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A． B．C． D．10．（4分）下列实验操作正确的是（）A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中11．（4分）以下过滤操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液12．（4分）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯13．（4分）下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A．过滤 B．分液 C．结晶 D．蒸馏14．（4分）下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从物质沸点的角度考虑的是（）A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取15．（4分）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯16．（4分）有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁17．（4分）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液18．（4分）下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大19．（4分）水资源非常重要，联合国确定xx年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法二、填空题：20．（5分）分离的方法：①过滤：固体（不溶）和液体的分离．②蒸发：固体（可溶）和液体分离．③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离．④分液：互不相溶的液体混合物．⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来．请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙_________（2）海水晒盐_________（3）用CCl4将碘水中的碘提取出来_________（4）蒸馏水的制取_________．21．（2分）就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明．答：_________．（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．答：_________．22．（3分）如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同．回答下列问题：（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_________；（2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_________；（3）烧杯中还要盛有的物质是_________．23．（8分）现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL混合溶液和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层．就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）_________．（2）上述G步骤操作的目的是_________．（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_________．（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘_________（填“能”或“不能”），其理由是_________．24．（6分）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：_________，沉淀A：_________，沉淀B：_________．（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_________．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_________（填操作名称）．xx学年北京市大兴区魏善庄中学高一（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（本小题共19小题，每小题4分，共76分，每小题只有一个正确答案）1．（4分）观察如图，量筒中液体的体积读数是（）A．0.5mlB．1.5mlC．1.6mlD．1.7ml考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据量筒的构造，量筒能精确到0.1mL，刻度按从下到上增大分布，每一刻度为0.1mL，据此完成本题．解答：解：量筒能精确到0.1mL，量筒的刻度是按从下到上增大分布的，每一小刻度为0.1mL，则由图可知，量筒中液体的体积读数为1.6mL，故选C．点评：本题考查量筒的构造及读数，题目难度不大，注意量筒的结构特点和精确度，要求学生熟练掌握常见仪器的构造及其使用方法．2．（4分）如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法．解答：解：花生油和水互不相溶，可用分液方法分离，故选C．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，注意常见物质的分离方法和操作注意事项．3．（4分）下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．摩尔C．质量D．时间考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：长度、质量和时间都是物理量，摩尔是单位．解答：解：长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B．点评：明确国际单位制中的基本物理量及其单位是解本题的关键，难度不大．4．（4分）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液；④加过量的碳酸钠溶液；①过滤；③加适量盐酸．故选C．点评：本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制．5．（4分）广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl﹣的存在，最好选用下列物质中的（）A．石蕊溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液考点：氯离子的检验．分析：用银离子检验氯离子，看是否出现不溶于硝酸的白色沉淀来判断．解答：解：因为“氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀”，为了检验Cl﹣的存在可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子；如果无白色沉淀生成，则不含．故选D．点评：本题考查离子的检验，掌握规律：氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，利用它处理实际生活中的例子．6．（4分）下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂．一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：运用液体、固体药品的取用、溶解、蒸发、过滤的基本操作知识解答．解答：解：①过滤时要用玻璃棒引流；②蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解；③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；④取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；⑤取用固体用药匙，不用玻璃棒；故选A．点评：本题考查了实验基本操作的使用仪器和操作步骤，熟悉实验操作即可解答，较简单．7．（4分）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．8．（4分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B．点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．9．（4分）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．专题：物质的分类专题．分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．解答：解：A．图标为腐蚀品，故A错误；B．图标为爆炸品，故B错误；C．图标为有毒气体，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有关乙醇的知识知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．10．（4分）下列实验操作正确的是（）A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中考点：化学实验安全及事故处理；计量仪器及使用方法；过滤；蒸发和结晶、重结晶．专题：化学实验基本操作．分析：A、浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热；B、在食盐溶液蒸发结晶的过程中，不可加热至干；C、氢氧化钠易潮解，称量时不能在纸上称；D、过滤时要用玻璃棒引流．解答：解：A、浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用布擦去，并用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠，故A错误；B、在食盐溶液蒸发结晶的过程中，不可加热至干，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，用余热将液体蒸干，故B正确；C、氢氧化钠易潮解，称量时应放在称量瓶或小烧杯中进行，故C错误；D、在过滤时要用玻璃棒引流将液缓缓倒入过滤器中，故D错误．故选B．点评：化学实验基本操作知识是考试的热点，平时应注意这些基本操作的规范性，多总结多动手实验一定能加深认识和理解．11．（4分）以下过滤操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液考点：过滤．专题：化学实验基本操作．分析：A、过滤是实验基本操作之一，过滤的要点是：一贴、二低、三靠．一贴即滤纸紧贴漏斗内壁；B、过滤的三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁；C、过滤的二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘；D、在过滤中玻璃棒起引流的作用．解答：解：A、过滤的一贴即滤纸紧贴漏斗内壁，并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡，故A正确；B、过滤的三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁，故B正确；C、过滤的二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘，故C错误；D、在过滤中玻璃棒起引流的作用，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液，故D正确．故选C．点评：本题考查的是有关过滤操作的实验评价问题，只要掌握过滤的一般原理，就容易解决．12．（4分）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿烧杯考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．解答：解：A．试管可以直接加热，故A错误；B．坩埚可以直接加热，故B错误；C．蒸发皿可以直接加热，故C错误；D．烧杯不宜直接用来加热，需要垫石棉网，故D正确．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．13．（4分）下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A．过滤B．分液C．结晶D．蒸馏考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：过滤不需要加热；升华是使物质由固态变为气态，需要加热；蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液﹣固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，需要加热．解答：解：A．过滤是使液固或气固混合物中的流体强制通过多孔性过滤介质，将其中的悬浮固体颗粒加以截留，从而实现混合物的分离，不需要加热，故A错误；B．分液是分离互不相溶的液体的操作，不需要加热，故B错误；C．结晶有冷却结晶，不一定需要加热，故C错误；D．蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液﹣固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合，需要加热，故D正确．故选D．本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，根据基本实验操作操作原理分析是否需要加热来解题．14．（4分）下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从物质沸点的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：从物质的沸点的角度分离物质，应根据沸点的异同，利用蒸馏的方法分离，以此解答．解答：解：A．蒸发主要是利用物质的挥发性的异同进行分离，与沸点无关，故A错误；B．蒸馏是利用物质的沸点异同进行分离的操作，故B正确；C．过滤是利用物质的水溶性进行分离，与沸点无关，故C错误；D．萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分离能力和实验能力的考查，注意把握常见物质的性质的异同以及分离操作方法，难度不大．15．（4分）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．化学实验常用仪器．分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．16．（4分）有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁考点：过滤；药品的取用；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；B、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；C、分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；D、根据胶头滴管的使用方法来回答．解答：解：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C、分液操作中，分液漏斗径要紧靠烧杯内壁，故C正确；D、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故D错误．故选D．点评：化学实验基本操作知识是考试的热点，要求学生注意平时只是的积累和灵活应用，属于基本知识的考查，难度不大．17．（4分）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．18．（4分）下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、按照实验室蒸发操作的正确方法作答；B、根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答；C、根据分液漏斗的使用原则来回答；D、根据萃取的原理和萃取剂的选择条件来分析判断．解答：解：A、在蒸发操作的过程中，加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故A错误；B、在蒸馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B正确；C、分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、萃取时，萃取剂和原来的溶剂是互不相溶的，并且物质在萃取剂中的溶解度大于在原来溶剂中的溶解度，与萃取剂的密度比水大还是小没关系，故D错误．故选AD．点评：本题考查学生化学实验基本操作知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．19．（4分）水资源非常重要，联合国确定xx年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学应用．分析：淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，可根据淡化原理进行分析解答．解答：解：淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，共同点都是使海水脱盐．。
2021年高一上学期第一次(9月)月考化学试题 含答案
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列有关化学科学的说法不．正确的是( )A．化学研究的主要目的就是认识分子B．量子化学理论的建立是进入20世纪以后现代化学的重大成就C．19世纪中叶门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律D．能源开发、新材料研制、边缘科学的发展都体现出化学科学的探索空间十分广阔2．关于金属钠说法正确的是()A．金属钠投入到三氯化铁溶液中，有气体和沉淀产生B．自然界可存在少量的钠单质C．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3·10H2OD．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁3．0.1 mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是()A．Mg B．Na C．Al D．Fe4．将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是() A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色金属物质生成D．溶液变浑浊5．下列物质不能使红墨水退色的是()A．活性炭B．过氧化钠C．NaCl溶液D．漂白粉6．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水A．②③B．③④C．①②③D．③④⑤7．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在8．在反应A＋3B===2C中，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的摩尔质量之比为()A．14∶3∶17 B．28∶2∶17C．1∶3∶2 D．无法确定9．在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1 mol·L－1。
人教版高一上学期化学9月月考试题原卷版
第三种是关于疑点的练习题。这里的疑点就是自己还没有弄懂的地方。这个环节的问题不解决,很容易造成学习“欠债”的现象。所以,有关这方面的习题训练一定不能放过,应该坚持去做。对于自己一看就会的题目,以后就不要再做了,这说明这个题目的知识点你已经掌握得很熟练了,等到考试前再复习一下就可以了。对于那些不懂或者费了很大劲才做出来的题目,要在题目前面做个记号,把这个题目作为重点进行理解,加深记忆,直到一看见这个题目就知道解题思路的熟练程度,才说明你彻底把这个知识点掌握了。
吉化一中9月化学月考卷
可能用到的元素的相对原子质量：
H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 Mg--24 Al--27 S--32 Cl--35.5 Ca--40 Cu--64
一、单选题（本题包括18道小题，每小题3分，共54分）
1.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放上蒸发皿②加热搅拌③放置酒精灯④固定铁圈的位置⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是（ ）
我们需要做哪些题,做多少题
试题训练法是巩固学习成果的有效方法,是学习中不可忽视的环节。但是盲目地做大量的习题而不去深入思考,不仅浪费时间,而且还可能把自己搞糊涂。那么,哪些习题值得一做呢?
第一种是涉及教材知识的重点题。例题是课本中最重要的题,做例题有利于巩固基础知识;其次,与教材中重点有关的练习题也是必须做的,这些题涵盖了教材里的主要内容。
（4）下列情况对所配制的稀盐酸浓度有何影响?用“偏大”“偏小”或“无影响”填写。
高一上学期化学9月月考试卷
高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。
） (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二下·海口期末) 下列化学用语正确的是（）A . 聚丙烯的结构简式：B . 丙烷分子的比例模型：C . 四氯化碳分子的电子式：D . 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：2. （2分）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）A . 根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B . 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 食盐水B . 干冰C . 氯水D . 浓硝酸4. （2分） (2018高一上·徐州期中) 反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。
下列判断正确的是（）A . 该反应是置换反应B . 该反应是复分解反应C . 该反应是氧化还原反应D . 该反应是非氧化还原反应5. （2分） (2018高二上·安平期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . CH3COOH H++CH3COO-B . NaHSO4 Na++H++SO42-C . H2CO3 2H++CO32-D . NaHCO3 Na++HCO3-6. （2分） (2018高一上·扶余期中) N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。
制取N2O的方法有很多,例如:①NH4NO3=N2O↑+2H2O②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O,③2NH3+2O2=N2O+3H2O,④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O等(反应条件均忽略)下列说法正确的是（）A . 、反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物B . 反应②中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物C . 反应③中每生成1mol N2O,转移4mol电子D . 反应④中NaNO3是氧化剂,N2O既是氧化产物又是还原产物7. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 测得1 mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况C . 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D . 凡是只能电离出H+这个阳离子的化合物都是酸8. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 在常温常压下，2.24L NH3与1.8g H2O，所含的质子数均为NAB . 在常温常压下，1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子2NAC . 在标准状况下，64g SO2 中含有的原子数为3NAD . 在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA9. （2分）下列物质中，都不会出现丁达尔效应的组别是（）①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾A . ②④⑤B . ③④C . ②④⑥D . ①③④10. （2分）下列物理量与所对应的单位不正确的是（）A . n：molB . M：g•mol﹣1C . NA：个D . Vm：L•mol﹣111. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A . 46 gB . 44C . 64 g/molD . 32 g/mol12. （2分） (2017高一上·银川期中) 下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔可以把微观粒子与可称量物质联系起来C . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩13. （2分）化学概念在逻辑上存在如下几种关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 纯净物与混合物属于包含关系B . 化合物与酸性氧化物属于包含关系C . 单质与化合物属于交叉关系D . 分散系与胶体属于并列关系14. （2分）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）A . 分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B . 常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D . Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：15. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 下列实验操作能够达到实验目的是（）A . 实验室采用图①所示装置收集SO2B . 用图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层C . 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤D . 称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L-1的NaOH溶液16. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列实验操作正确的是（）A . 用蒸发皿蒸发溶液时，应垫石棉网B . 使用分液漏斗前无需检漏C . 萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气D . 分液时，上层液体等下层液放出后，再继续放出17. （2分）如图1可实现由亚硫酸钠和硫粉反应制硫代硫酸钠（Na2S2O3）．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2．下列说法错误的是（）A . 盛装浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗B . B、D中都可以盛放氢氧化钠溶液，防止污染C . 该装置设计不够严密，可能会出现倒吸D . 析出硫代硫酸钠晶体的方法是蒸发结晶18. （2分）(2017·浙江模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . HClB . CH3COONaC . FeCl3D . NaCl19. （2分）在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊．则水溶液中含有（）A . Cl﹣、SO42﹣B . Cl﹣、NO3﹣C . Cl﹣、CO32﹣D . Cl﹣、OH﹣20. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂21. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列叙述正确的是（）①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同⑤28 g CO的体积为22.4 L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A . ①②③④B . ②③⑥⑦⑧C . ④⑦⑧D . ⑤⑥⑦⑧22. （2分） (2019高一上·青阳期中) 下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。
黑龙江省哈尔滨德强高级中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试卷(含答案)
德强高中2024－2025学年度上学期九月月考高一学年 化学试题答题时间：60分钟 满分100分一、单选题（每题只有一个选项符合要求，每题3分，共54分）1．新冠病毒肆虐，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为，怕酒精，不耐高温。
下列说法不正确的是（）A ．戴口罩、保持距离、勤洗手可降低“新型冠状病毒”感染机率B ．“新型冠状病毒”扩散到空气中可形成气溶胶C ．“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系有一定的稳定性D ．喝酒可有效治疗新冠感冒2．下列关于物质分类的组合正确的是（ ）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 硫酸小苏打干冰B 烧碱盐酸氯化钠氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸胆矾氧化钠二氧化硫D NaOH 硫酸钙氧化铁A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．、、、各代表一种物质，若，则X 和Y 的反应不可能是（ ）A ．盐和盐的反应B ．酸与碱的反应C ．碱性氧化物和水的反应D ．酸性氧化物和碱的反应5．物质分类在逻辑上存在如下关系：下列说法正确的是（）60~140nm 2Ca(OH)27Mn O ()3CH COOH ()42CuSO 5H O -3HNO 3SO CO HCl232Fe O Fe FeCl −−→−−→2H2222H O O H O−−→−−→△2CaCl 溶液2CO HCl32CaCO CO −−−→−−→2OFe 4CuSO Cu CuO−−→−−→溶液X Y Z W X Y Z W +=+A ．碳酸盐与钠盐属于包含关系B ．化合物与氧化物属于交叉关系C ．分散系与胶体属于包含关系D ．混合物与空气属于并列关系6．某胶体遇盐卤或石膏易发生聚沉，而与食盐水或溶液相遇聚沉的效果就差一些。
下列有关说法不正确的是（ ）A ．该胶体中胶体粒子大小约为B ．该胶体粒子带正电C ．使此胶体聚沉的效果不如、D ．该胶体遇溶液或胶体可发生聚沉7．下列物质中，属于电解质且现有状态能导电的是（ ）A ．铁丝B ．熔融的C ．NaCl 溶液D ．酒精8．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．氧化铜与稀硫酸反应：B ．与盐酸反应：C ．足量的盐酸和碳酸钠反应：D ．盐酸跟氢氧化铁反应：9．可以用离子方程式表示的化学反应是（ ）①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应③稀盐酸与氢氧化铜反应④澄清石灰水与盐酸反应⑤碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应A ．①③B ．②④C ．①②③D ．②④⑤10．有一瓶溶液只含、、、、、六种离子中的两种或两种以上的离子。
人教版高中化学必修一高一(上)月考化学试卷(9月份) (2).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1．（3分）在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．专题：化学实验基本操作．分析：酒精是易燃液体，结合图标所表示的含义解题．解答：解：A．是腐蚀品标志，故A错误；B．是剧毒品标志，故B错误；C．是易燃品标志，故C正确；D．是氧化剂标志，故D错误．故选C．点评：本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．（3分）下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取碘水中的碘时，可选择苯或四氯化碳作萃取剂考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、按照实验室蒸发操作的正确方法作答；B、根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答；C、根据分液漏斗的使用原则来回答；D、根据萃取的原理来分析判断．解答：解：A、在蒸发操作的过程中，加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故A错误；B、在蒸馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B正确；C、分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、萃取碘水中的碘时，萃取剂和水是互不相溶的，并且碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，可选择苯或四氯化碳作萃取剂，故D正确．故选A．点评：本题考查学生化学实验基本操作知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．3．（3分）下列关于物质的量的说法中正确的是（）A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol，物质的量与物质的量的质量不同，质量的单位为g；摩尔只是物质的量的单位，不是粒子数的单位，因为粒子数的单位为g，据此进行解答．解答：解：A．物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，故A正确；B．物质的量单位为mol，而物质的质量的单位为g，二者是不同的物理量，故B错误；C．物质的量为基本物理量，表示单位，物质的量的单位为mol，故C错误；D．摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质的量的概念及判断，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与摩尔、质量、粒子数之间的关系．4．（3分）下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①③④D．③④⑥考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器，以此来解答．解答：解：①漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能用于物质的分离；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑤天平常用于称量固体的质量，一般不用于物质的分离；⑥量筒用于量取液体，一般不用于物质的分离；⑦胶头滴管用于滴加液体，一般不用于物质的分离；则常用于物质分离的是①③④，故选C．点评：本题考查常见仪器的使用和物质的分离、提纯，为高频考点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．5．（3分）下列有关摩尔的使用正确的是（）A．1mol O的质量为16g•mol﹣1B．0.5mol He约含有6.02×1023个电子C．2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子D．每摩尔微粒均含有6.02×1023个原子考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：A、1molO的质量为16g；B、He为单原子分子，每个He含有2个电子；C、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子；D、每摩尔微粒均含有6.02×1023个微粒．解答：解：A、1molO的质量为16g，故A错误；B、He为单原子分子，0.5mol He约含有0.5×6.02×1023个原子，每个原子含有2个电子，因此电子数为2×0.5×6.02×1023=6.02×1023个，故B正确；C、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子，故C错误；D、每摩尔微粒均含有6.02×1023个微粒，由于微粒的组成不同，原子数不一定为6.02×1023个，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的量的单位﹣摩尔、阿伏加德罗常数的定义，题目难度不大，注意阿伏加德罗常数的定义．6．（3分）进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（）①被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎；②加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐（始终保持湿润）消毒降温；③少量浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银；⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；⑥不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸；⑦酒精灯着火时用水扑灭；⑧配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸．A．④⑦⑧B．①②⑥C．①⑤⑥⑧D．①④⑤⑧考点：化学实验安全及事故处理．专题：实验评价题．分析：①双氧水具有强氧化性，能杀菌消毒；②立即用水冲洗烫伤处；③根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；④水银有毒，水银易和硫反应生成硫化汞而降低毒性；⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗；⑥不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗；⑦湿抹布能隔绝空气也能降低温度；⑧由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中．解答：解：①双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故①正确；②立即用水冲洗烫伤处降温，再涂食盐（始终保持湿润）消毒降温，故②正确；③浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故③正确；④水银洒漏最好的处理方法是用硫粉撒在水银上，水银就会变成黑色结块状的硫化汞，S+Hg=HgS，故④错误；⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故⑤正确；⑥不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱，故⑥正确；⑦湿抹布中含有水分，能隔绝空气，且使周围温度降低，导致酒精无法燃烧，所以酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖，故⑦错误；⑧浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故⑧错误．故选A．点评：本题考查了化学实验安全与事故处理，明确物质的性质及实验基本操作是解本题关键，知道实验室安全守则及实验基本操作原理，防止安全事故发生，题目难度不大．7．（3分）检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液考点：硫酸根离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．解答：解：A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B、加入BaCl2和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C、先加稀硝酸，硝酸可以将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生硫酸钡沉淀，故C错误；D、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确．故选：D．点评：在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的定性．所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰．平时练习中要勤于总结，注意存在干扰的物质和微粒的处理．8．（3分）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．1mol气体的体积就是该气体的摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L•mol﹣1D．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A、一定温度和压强下，1mol气体的体积就是该气体的摩尔体积；B、标准状况气体摩尔体积约为22.4L/mol；C、准状况下的气体摩尔体积约为22.4L•mol﹣1D、一定温度压强条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积．解答：解：A、温度和压强不知，1mol气体的体积不一定是该气体的摩尔体积，故A错误；B、标准状况气体摩尔体积约为22.4L/L，故B错误；C、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L•mol﹣1，故C正确；D、一定温度压强条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体摩尔体积的应用条件分析判断，温度压强是气体摩尔体积的前提条件，一定温度压强的气体，1mol气体体积一定，题目较简单．9．（3分）物质的量浓度为2mol•L﹣1的NaOH溶液的正确含义是（）A．在2L水中溶有80g的NaOH B．80g NaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80g NaOH D．每2L溶液中含有80g NaOH考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题；化学用语专题．分析：物质的量浓度为2mol•L﹣1的NaOH溶液表示1L溶液中含有2molNaOH，NaOH的质量为80g．解答：解：A、物质的量浓度为2mol•L﹣1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氢氧化钠，不是在2L水中溶有80g氢氧化钠，故A错误．B、80g氢氧化钠溶于水配成的1L溶液，物质的量浓度为2mol•L﹣1，应指明溶液的体积为1L，故B错误．C、物质的量浓度为2mol•L﹣1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氢氧化钠，故C正确．D、物质的量浓度为2mol•L﹣1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氢氧化钠，不是每2L溶液中含有80gNaOH，故D错误．故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的含义，难度不大，注意公式C=中，V指溶液体积不是溶剂体积．10．（3分）实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答题中各问．解答：解：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确．故选D．点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积．11．（3分）下列有关摩尔质量的说法正确的是（）A．水的摩尔质量是18gB．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量D．N a+的摩尔质量为23g/mol考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、相同分子的摩尔质量相等；C、物质的摩尔质量和它的式量（相对分子质量）在数值上相等；D、物质的摩尔质量和它的式量（相对分子质量）在数值上相等．解答：解：A、水的摩尔质量是18g/mol，单位错误，故A错误；B、2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量相等，均是18g/mol，故B错误；C、物质的摩尔质量和它的式量（相对分子质量）在数值上相等，单位不同，故C错误；D、钠离子的式量为23，钠离子的摩尔质量是23g/mol，故D正确．故选D．点评：本题考查摩尔质量的概念和内涵，较简单．12．（3分）以下过滤操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液考点：过滤．专题：化学实验基本操作．分析：A、过滤是实验基本操作之一，过滤的要点是：一贴、二低、三靠．一贴即滤纸紧贴漏斗内壁；B、过滤的三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁；C、过滤的二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘；D、在过滤中玻璃棒起引流的作用．解答：解：A、过滤的一贴即滤纸紧贴漏斗内壁，并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡，故A正确；B、过滤的三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁，故B正确；C、过滤的二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘，故C错误；D、在过滤中玻璃棒起引流的作用，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液，故D正确．故选C．点评：本题考查的是有关过滤操作的实验评价问题，只要掌握过滤的一般原理，就容易解决．13．（3分）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下水不是气态，气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；B、根据微粒数N=nN A=N A来计算；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；D、根据微粒数N=nN A=cVN A来计算．解答：解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N=nN A=N A，气体摩尔体积22.4L/ml不能代入，故A错误；B、根据微粒数N=nN A=N A=×2N A=0.02N A，故B正确；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；D、根据微粒数N=nN A=cVN A，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误．故选B．点评：本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．14．（3分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选A．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．15．（3分）标准状况下，500L的HCl气体溶于水形成1L的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）B．500 mol/L C．5 mol/L D．无法计算A．mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：先根据n=计算出500L氯化氢的物质的量，再根据物质的量浓度的表达式c=计算出该盐酸的物质的量浓度．解答：解：标况下500L氯化氢的物质的量为：n（HCl）==mol，该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）==mol/L，故选A．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，正确计算溶质的物质的量为解答本题的关键．16．（3分）依照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的是（）A．同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下，两种气体的体积之比等于分子数之比C．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，A．根据V=nV m判断；B．根据V=nV m、N=nN A判断；C．根据n=判断；D．同温同体积时，压强与物质的量成正比．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A．该条件下，根据V=nV m知，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，故A正确；B．该条件下，根据V=nV m=V m知，两种气体的体积之比等于分子数之比，故B正确；C．根据n=知，如果质量相等时，两种气体的物质的量之比等于其摩尔质量反比，故C错误；D．同温同体积时，压强与物质的量成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D正确；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，同时考查学生灵活运用知识解答问题能力，注意各个公式中各个物理量之间的关系，注意某些公式的适用范围及适用条件，题目难度不大．17．（3分）由KCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若K+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl﹣的浓度为0.2mol/L，则SO42﹣的浓度是（）A．0.1 mol/L B．0.4mol/L C．0.3mol/L D．0.2mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（Cl﹣）+2（SO42﹣）=c（K+）+2c（Mg2+），据此计算．解答：解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（Cl﹣）+2（SO42﹣）=c（K+）+2c（Mg2+），故：0.2mol/L+2（SO42﹣）=0.1mol/L+0.25mol/L×2解得：（SO42﹣）=0.2 mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质混合溶液中离子浓度的计算经常利用电荷守恒进行计算．二、填空题（共22分，每空2分）18．（6分）用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒C（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来E（3）分离柴油和水的混合物B（4）把溴水中的溴提取出来A（5）用自来水制取医用蒸馏水F（6）除去氧化钙中的碳酸钙D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：（1）CaCO3不溶于水；（2）食盐易溶于水，水加热时挥发；（3）柴油和水的混合物，分层；（4）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；（5）自来水中水的沸点低；（6）碳酸钙加热生成CaO．解答：解：（1）CaCO3不溶于水，则利用过滤除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，故答案为：C；（2）食盐易溶于水，水加热时挥发，则利用蒸发把饱和食盐水中的食盐提取出来，故答案为：E；（3）柴油和水的混合物，分层，则分液可分离，故答案为：B；（4）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取法分离，故答案为：A；（5）自来水中水的沸点低，则利用蒸馏法制取蒸馏水，故答案为：F；（6）碳酸钙加热生成CaO，则利用加热分解法除去氧化钙中的碳酸钙，故答案为：D．点评：本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，侧重除杂的考查，注意物质的性质差异及除杂原则，题目难度不大．19．（8分）（1）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验．请根据实验现象回答各问题．实验操作实验结论①将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无CaCO3、CuSO4②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有Na2SO4，无Na2CO3③在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有MgCl2（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：搅拌；过滤时：引流；蒸发时：转移固体．考点：无机物的推断．专题：物质检验鉴别题．分析：（1）①将混合物溶于水，得到无色透明溶液，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶解溶液呈蓝色，说明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4；②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀一定不是碳酸钡，是硫酸钡，证明原混合物含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；③在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，证明生成的沉淀是氢氧化镁沉淀，说明原混合物含有MgCl2；（2）溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别起搅拌、引流、转移固体的作用．解答：解：（1）①将混合物溶于水，得到无色透明溶液，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶解溶液呈蓝色，说明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4；②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀一定不是碳酸钡，是硫酸钡，证明原混合物含有Na2SO4，一定不含碳酸钠；③在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，证明生成的沉淀是氢氧化镁沉淀，说明原混合物含有MgCl2；故答案为：实验操作实验结论CaCO3、CuSO4Na2SO4，Na2CO3MgCl2（2）粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，溶解时搅拌可加速溶解，过滤时引流使液体沿着玻璃棒流下，蒸发时玻璃棒转移固体，即分别起搅拌、引流、转移固体的作用，故答案为：搅拌；引流；转移固体．点评：本题考查无机物的推断及混合物分离提纯，为高频考点，侧重于考查学生的综合分析能力，把握物质的性质及发生的反应、粗盐提纯实验为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．20．（13分）某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B．把50mL 碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E．旋开活塞，用烧杯接收溶液F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔H．静置、分层就此实验完成下列填空：。
高一化学上册九月月考试题2.doc
高一化学上册九月月考试题化学说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答.共100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共下列每小题只有一个选项符合题意）1、酸雨的形成主要是由于( )A. 森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B. 工业上大量燃烧含硫燃料C. 汽车排出大量尾气D. 大气中二氧化碳含量增多2、下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是()A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应3、下列说法正确的是( )A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热的反应在常温下一定很容易发生C. 反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D. 吸热反应在一定不能发生4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A. 铝片与盐酸的反应B. 灼热的碳与CO2的反应C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应5、下列叙述中可说明酸甲比酸乙酸性强的是( )A. 溶液导电性酸甲大于酸乙B. 酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸C. 酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙D. 酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子6、燃烧充分的条件是( )①. 达到着火点②. 有足量的空气③. 有O2参加④. 与空气有足够的接触面A 、①②B 、③④C 、①③D、②④7、“保护环境，就是保护人类自己”。
目前，在我国城市环境主要的大气污染物是( )A. CO2、Cl2、N2、酸雨B. NH3、CO2、NO、雾C. HCl、SO2、N2、粉尘D. SO2、NO2、CO、烟尘8、下列离子方程式正确的是(）A、碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋＝2Na＋＋H2O＋CO2↑B、氨水中加盐酸：H＋＋OH－＝H2OC、酸铜溶液中放入铁片：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuD、碳酸钙溶于硝酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑9、在海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火。
高一上9月月考化学试卷(答案解析)
【精品】内蒙古赤峰二中高一上9月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( ) A．B．C．D．2．下列实验仪器需要垫石棉网加热的是A．蒸馏烧瓶B．坩埚C．蒸发皿D．试管3．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，使溶液中的水大部分蒸发时，就停止加热利用余热蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．科学家已发现一种新型氮分子，其化学式为N5，在相同温度、压强下等质量的N5和N2具有相同的A．分子数B．体积C．原子数D．密度5．下列操作正确的是A．用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水湿润后靠近气体B．胶头滴管应在试管正上方滴加溶液，不能伸入到试管中C．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张相同的滤纸上D．可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道6．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．75 mL 2 mol/L的CaCl2B．100 mL 2 mol/L的NH4ClC．150 mL 1mol/L的KCl D．100 mL 3 mol/L的NaCl7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的碳原子数目之比为1∶1A．①和④B．②和③C．③和④D．①②③④8．已知氨水的密度小于1g/cm 3，现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨水的质量分数为A ． 7.5%B ．大于7.5%.C ．小于7.5%D ．无法确定9．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．N A 个CO 2分子占有的体积一定为22.4LB ．标准状况下，22.4L 四氯化碳含有的分子数为N AC ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +数为0.02 N AD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含Cl -个数为N A10．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，8g CH 4含有5N A 个电子B ．标准状况下，22.4L 氦气含有2N A 个原子C ．常温常压下，22.4L CO 2和SO 2混合气体含有2N A 个氧原子D ．46gNO 2和N 2O 4的混合气体含氮原子数可能为1.5N A 个11．有一真空瓶质量为m 1，充满氨气后总质量为m 2。
人教版高中化学必修一第一学期高一年级9月月考化学试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期高一年级9月月考化学试题时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5，Ar-40，Fe—56，K-39，Cu-64，I-127，Ba-137一、选择题（每小题2分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如下图警示标记的 ( )2、下列实验能达到实验目的的是 ( )A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取4．有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子 ( )A．只有SO B．只有Ag＋C．有SO和Ag＋D．有SO或Ag＋5．下列说法正确的是 ( ) A．摩尔是基本物理量之一B．1 mol H2O所含氧的质量为16 gC．10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多D．某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L6．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．71 g Cl2所含原子数为2 N AB．在常温常压下，22.4 L Ne含有分子数为N AC．在常温常压下，11.2 L N2含有分子数为0.5 N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同7、关于1 mol/L K2SO4 溶液的下列说法正确的是 ( )A、溶液中含有1mol K2SO4B、1molK2SO4溶于1L水中C、可与1L 1mol/L BaCl2溶液完全反应D、1L溶液中含2molK+、1molSO42－8、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的KClC．150 mL 2 mol/L的NH4Cl D．75 mL 2 mol/L的CaCl29、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是 ( )A．它们的质量之比为1∶1 B．它们的氧原子数目之比为2∶3C．它们的分子数目之比是1∶1 D．它们所含原子数目之比为3∶410、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）A、体积③＞②＞①＞④B、密度②＞③＞④＞①C、质量②＞①＞③＞④D、氢原子个数①＞③＞②＞④11、标准状况下，11.5 g气体A所占的体积是5.6 L，则气体A的相对分子质量为( )A．28 B．46 C．44 D．6412．将 5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL溶液的物质的量浓度为( )A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L13、如果a g水中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数是( )A．mol－1 B．mol－1 C．mol－1 D．mol－114、将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( )A．mo1·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－115、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。
高一上学期9月月考化学试卷(答案解析)
【精品】广东省阳东广雅学校高一上学期9月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．装运浓硫酸的设备箱应该贴有的标签是A．B．C．D．2．如果胡麻油中混有水，最好采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是．．从物质的溶解性角度考虑的是A．过滤B．蒸馏C．结晶D．萃取5．下列说法正确的是( )A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．摩尔是表示物质的数量的单位D．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数)6．下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是A．28gN2B．48gO2C．50gHCl D．100gBr27．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。
下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24L煤油（设为C8H18）中含有4.816×1023个碳原子B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023个氧原子C．25℃时，1mol的氧气中含有6.02×1023个OD．0.5mol CO2中含有3.01×1023个电子8．A．CCl4B．乙醇C．苯（一种不溶于水的有机溶剂）D．汽油9．用可溶性钡盐检验SO2-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )4A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO2-以外的其它阴离子及Ag+的干扰4D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O3B．CO C．CH4D．N211．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol12．在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是A、1g H2B、10g O2C、11g CO2D、16g CH413．含3.01×1022个氢原子的水物质的量是A．3.01×1022mol B．0.5mol C．0.05mol D．0.025mol14．对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是A、体积一定相同B、相同条件下的密度一定相同C、分子个数与原子总数分别相同D、质量比是1:115．关于摩尔质量的叙述正确的是A．氢气的摩尔质量是2克B．1摩尔任何物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量C．1摩尔H2SO4的质量是98克/摩D．氢气的摩尔质量是1g/mol16．下列物质中，含原子数最多的是A．0.1mol氯化氢B．0.4g甲烷C．3.4gH2S D．6.02×1022个氢分子17．在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为A．12.5 B．14 C．28 D．3018．在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列叙述正确的是A．标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b:aB．同温同压下，气体X和气体Y的气体摩尔体积之比为b:aC．25℃时，1g气体X和1g气体Y的原子数之比为a:bD．同物质的量的气体X和Y的质量之比为b:a二、多选题19．下列叙述正确的是( )A．250C101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河北望都中学15-16第一学期高一年级9月月考化学试题（时间：90分钟，满分：100分）命题人：管文会审题人：许志献可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 F-19 Cl-35.5一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）1.下列物质不属于分散系的是（）A.冰水混合物B. 氯化钠溶液C.泥浆D.淀粉溶液2.有关氧化物的叙述正确的是( )A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸、碱D.酸性氧化物一定是非金属氧化物3.下列说法正确的是（）A．含氧元素的化合物就一定是氧化物B．由不同种元素组成的纯净物就是化合物C．溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质D．只含有一种元素的物质不可能是混合物4.下列关于物质分类的正确组合是分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2SO3SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO35.下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶6.下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ） A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m 之间 B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 ７.下列电离方程式，书写正确的是（ ）A ．KMnO 4=K ++Mn 7++4O 2﹣B ． NaHCO 3=Na ++H ++CO 32﹣C ．AlCl 3=Al 3++Cl 3﹣D ． Al 2（SO 4）3=2Al 3++3SO 42﹣8.下列说法正确的是（ ）A ．1mol 任何物质都约含有6.02×1023个原子B ．物质的量浓度为2mol/L 的BaCl 2溶液中，含有Cl ﹣个数为4N A C ．O 2的摩尔质量是32 D ．摩尔是物质的量的单位9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ． 标准状况下，1.8 g 水中所含有氧原子数目为0.1N AB ．常温常压下，2.24L CO 2气体中含氧原子数目为0.2N A C ．0.1 mol/LCuCl 2溶液中，含有Cl ﹣离子的数目为0.2N A D ．常温常压下，23 g Na +中含有的电子数为N A 10．对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）A ．含氧原子的个数比为2∶3B ．含硫元素的质量比是5∶4C ．含氧元素的质量比为6∶5D ．含硫原子的个数比为1∶1 11．若a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体的物质的量为 （ ）A 、mol aN bc AB 、mol bN ac AC 、mol cN ab AD 、mol acN bA12．1L A 气体与0.5L B 气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L ，已知生成物的化学式为X 2Y ，则A 的分子式为 ( )A ．XY 2B ．X 3YC ．X 2D ．Y 2 13．同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ） A . F 2 B . Cl 2 C . HCl D . CO 214．同温同压下，某容器充满O 2重116 g ，若充满CO 2重122 g ，现充满某气体重132 g ，则某气体的相对分子质量为（ ）A ．32B ．44C ．46D ．6415．在一定条件下，某化合物X 受热分解：2X ══A ↑＋ 2B ↑＋4C ↑测得反应后生成的混合气体对H 2的相对密度为11.43，在相同条件下，X 的相对分子质量是( ) A ．11.43 B ．22.85 C ．80.01 D ．160.02 16下列对进行下列有关判断中，正确的是 （ ）A ．加入足量的CaCl 2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO 32-B ．NaCl 溶液与Na 2CO 3固体灼烧时火焰颜色相同C ．通过灼热的CuO ，能使固体由黑变红的气体一定是H 2D ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-17．下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管。
高一化学上学期9月月考试卷高一全册化学试题
育繁市保护阳光实验学校市县老林高一〔上〕月考试卷〔9月份〕一、单项选择题：1．以下操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发．一要用到玻璃棒的是〔〕A．①②③B．②③④C．①②⑤D．③④⑤2．与100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣离子浓度相同的是〔〕A．10mL 1mol/L FeCl3溶液B．50mL 0.3mol/L NaCl溶液C．10mL 0.2mol/L CaCl2溶液D．200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液3．过滤时不需要的玻璃仪器是〔〕A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管4．某位同学配制一物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是〔〕A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称gNaOH时误用了“左码右物〞方法5．除去以下括号内杂质的试剂或方法错误的选项是〔〕A．HNO3溶液〔H2SO4〕，适量BaCl2溶液，过滤B．Fe2+〔Fe3+〕，复原铁粉，过滤C．Cl2〔HCl〕，饱和食盐水，洗气D．CO2〔SO2〕，饱和NaHCO3溶液，洗气6．X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑．A与X反的转化关系如下图，其中反条件及产物已略去，以下有关说法正确的选项是〔〕A．X能使蔗糖变黑主要表达了 X的强氧化性B．假设A为铁，那么足量A与X在室温下即可完全反C．假设A为碳单质，那么将C通入少量澄清石灰水中，最终一有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反需使用催化剂7．向某溶液中滴加过量盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，那么有关推断不正确的选项是〔〕A．该气体一是CO2B．如果该气体无味，那么该溶液中可能含CO32﹣C．如果该气体无味，那么该溶液中可能含CO32﹣、HCO3﹣或者两者均有D．如果该气体具有刺激性气味，那么该溶液中可能含SO32﹣、HSO3﹣或者两者均有8．将SO2通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到紫色退去，这是由于〔〕A．SO2具有漂白性B．SO2为酸性氧化物C．SO2具有复原性D．SO2具有氧化性9．丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力，以下有关反颜色变化的表达中，正确的选项是〔〕①制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中参加浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→ ⑥用稀盐酸酸化Fe〔NO3〕2→变黄⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红⑧Fe〔OH〕3体通电一段时间→正极附近颜色加深．A．①②③④⑥B．②③④⑤⑦C．①②④⑤⑥D．①③④⑦⑧10．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用．以下分类不合理的是〔〕①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物②根据反中是否有电子转移将化学反分为氧化复原反和非氧化复原反③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和体④根据在水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②③B．②④C．①③D．①④11．K2Cr2O7+14HCl 〔浓〕═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HCl〔浓〕═MnCl2+Cl2↑+2H2O．KMnO4和一般浓度的盐酸即可反，K2Cr2O7需和较浓盐酸〔＞6mol/L〕反，MnO2需和浓盐酸〔＞8mol/L〕反．根据以上信息，以下结论中不正确的选项是〔〕A．上述反既属于氧化复原反，又属于离子反B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2N AC．盐酸浓度越大，Cl﹣的复原性越强D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO212．以下离子方程式不正确的选项是〔〕A．澄清石灰水与稀盐酸反：OH﹣+H+═H2OB．钠与水反：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．铁和稀硫酸反：Fe+2H+═Fe2++H2↑D．氢氧化钡和稀硫酸的反：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O二、填空题：13．配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml．〔1〕请将以下各操作，按正确的序号填在横线上．A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．加水至刻度D．洗净所用仪器E．稀释浓硫酸F．将溶液转移到容量瓶其操作正确的顺序依次为：．〔2〕简要答复以下问题：①所需硫酸的体积为 ml．②选择ml的容量瓶．③在转入容量瓶前烧杯中液体，否那么会使结果浓度偏；并洗涤烧杯次，洗涤液也要转移到容量瓶，否那么会使结果浓度．④容时必须使溶液凹面与刻度相平，假设俯视会使结果浓度；仰视那么使浓度．14．将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行容．．〔2〕容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用头滴管将过量的液体吸出．．〔3〕容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线．．〔4〕配置稀硫酸时，假设所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，将使溶液浓度．15．常温下能用铁制容器盛装的是〔填名称，下同〕．〔2〕检验氯离子时使用的是酸化的硝酸银溶液；高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关，通常使用来酸化；能溶解金和铂的是的混合液．〔3〕向浸泡铜片的稀盐酸中参加H2O2后，铜片溶解，该反的产物只有氯化铜和水．写出其离子方程式．〔4〕在100mL 18mol/L的浓硫酸中参加过量的铜片，加热使之充分反，产生的气体换算成状况下的体积可能是．①2L ②20.16L ③30.24L ④40.32L．16．5molCO2与8mol SO2的分子数比是；原子数比是；质量比是．〔2〕KClO3和浓盐酸在一温度下反会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反可表述为：KClO3+ HCl〔浓〕→KCl+ClO2+ Cl2+ +H2O①配平以上化学方程式〔化学计量数填入划线上〕．②ClO2是反的〔填氧化或复原〕产物．浓盐酸在反中显示出来的性质是〔填写号码〕．a．复原性 b．氧化性 c．酸性 d．碱性③反产生0.1mol Cl2，那么转移的电子的物质的量为mol．④ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，假设ClO2做消毒剂后其自身转化为Cl﹣，那么其消毒的效率〔以单位质量得到电子数表示〕是Cl2的倍〔保存2位小数．三、题：17．〔2021秋县校级月考〕某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗别离两种溶液．其操作可分为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中．B．把150mL碘水和15mL CCl4参加分液漏斗中，并盖好玻璃塞．C．检验分液漏斗活塞和颈上的玻璃塞是否漏液．D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正．E．旋开活塞，用烧杯接收溶液，．F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液．G．将分液漏斗颈上的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽〔或小孔〕对准漏斗上的小孔．H．静置，分层．就此，完成以下填空：〔1〕正确操作步骤的顺序是：〔用上述各操作的编号字母填写〕→→→A→H→→E→F．〔2〕将E步骤补充完整．〔3〕上述G步骤操作的目的是．〔4〕能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是．市县老林高一〔上〕月考试卷〔9月份〕参考答案与试题解析一、单项选择题：1．以下操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发．一要用到玻璃棒的是〔〕A．①②③B．②③④C．①②⑤D．③④⑤【考点】过滤、别离与注入溶液的仪器．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】运用液体、固体药品的取用、溶解、蒸发、过滤的根本操作知识解答．【解答】解：①取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒，②取固体试剂可以用药匙或是纸槽，③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解，④过滤时要用玻璃棒引流，⑤蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解．应选D．【点评】此题对时中常见的操作进行了综合性的考查，综合考查了玻璃棒在中的用途，平时要注意根本操作的要求和考前须知的掌握，也要多动手认清操作的原因．2．与100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣离子浓度相同的是〔〕A．10mL 1mol/L FeCl3溶液B．50mL 0.3mol/L NaCl溶液C．10mL 0.2mol/L CaCl2溶液D．200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】100mL 0.1molL﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是0.3mol/L，与溶液体积无关，据此分析．【解答】解：100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中Cl﹣离子浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L．A、10 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl﹣离子浓度为1 mol/L×3=3mol/L，与溶液体积无关，故A错误；B、50 mL 0.3 mol/L NaCl溶液中Cl﹣离子浓度为0.3mol/L，与溶液体积无关，故B正确；C、10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，与溶液体积无关，故C错误；D、200 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子浓度为0.1 mol/L，与溶液体积无关，故D错误．应选B．【点评】此题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，题目难度不大，此题注意把握有关公式的运用．3．过滤时不需要的玻璃仪器是〔〕A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管【考点】过滤．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】过滤是将固体不溶物跟液体别离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中漏斗用来制作过滤器，据此进行判断．【解答】解：过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗；烧杯用来盛放液体，漏斗用于过滤，玻璃棒用来引流和搅拌，所以不需要试管，应选：D．【点评】此题考查了过滤操作使用的仪器，题目难度不大，注意熟知各种化学仪器的用途，同时也要熟悉过滤装置中各种仪器的作用．4．某位同学配制一物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是〔〕A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称gNaOH时误用了“左码右物〞方法【考点】配制一物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】具体分析操作对溶质物质的量或溶液体积的影响，结合c=进行判断．【解答】解：A、所用NaOH固体已潮解，称取一质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A不选；B、向容量瓶中加水未到刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故B选；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致移入容量瓶中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不不选；D、将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度偏低，故D不选．应选B．【点评】此题考查配制一物质的量浓度的溶液的操作误差分析，题目难度中，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．5．除去以下括号内杂质的试剂或方法错误的选项是〔〕A．HNO3溶液〔H2SO4〕，适量BaCl2溶液，过滤B．Fe2+〔Fe3+〕，复原铁粉，过滤C．Cl2〔HCl〕，饱和食盐水，洗气D．CO2〔SO2〕，饱和NaHCO3溶液，洗气【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用．【专题】评价题．【分析】A．引入杂质；B．Fe3+可与铁粉反生成Fe2+；C．氯气不溶于饱和食盐水；D．SO2可与饱和NaHCO3溶液反生成CO2．【解答】解：A．参加氯化钡溶液，生成盐酸，引入杂质，用硝酸钡溶液，故A 错误；B．Fe3+可与铁粉反生成Fe2+，可除杂，故B正确；C．氯气不溶于饱和食盐水，可用洗气的方法除杂，故C正确；D．SO2可与饱和NaHCO3溶液反生成CO2，可除杂，故D正确．应选A．【点评】此题考查物质的别离、提纯，侧重于学生的分析能力、能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，易错点为A，注意除杂时不能引入的杂质．6．X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑．A与X反的转化关系如下图，其中反条件及产物已略去，以下有关说法正确的选项是〔〕A．X能使蔗糖变黑主要表达了 X的强氧化性B．假设A为铁，那么足量A与X在室温下即可完全反C．假设A为碳单质，那么将C通入少量澄清石灰水中，最终一有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反需使用催化剂【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；演绎推理法；元素及其化合物．【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，那么X是硫酸，D和水反生成硫酸，那么D是三氧化硫，B和氧气反生成三氧化硫，那么B是二氧化硫．【解答】解：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，那么X是硫酸，D 和水反生成硫酸，那么D是三氧化硫，B和氧气反生成三氧化硫，那么B是二氧化硫，A．X使蔗糖变黑的现象主要表达了X的脱水性，故A错误；B．假设A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；C．假设A是碳，浓硫酸和碳反生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误；D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反条件为高温、常压、使用催化剂，故D正确；应选D．【点评】此题考查物质的性质，正确推断物质是解此题关键，此题的“题眼〞是“x能使蔗糖粉末变黑〞，以此来进行分析判断，难度中．7．向某溶液中滴加过量盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，那么有关推断不正确的选项是〔〕A．该气体一是CO2B．如果该气体无味，那么该溶液中可能含CO32﹣C．如果该气体无味，那么该溶液中可能含CO32﹣、HCO3﹣或者两者均有D．如果该气体具有刺激性气味，那么该溶液中可能含SO32﹣、HSO3﹣或者两者均有【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】向某溶液中滴加过量盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢离子，据此进行判断．【解答】解：A．二氧化硫和二氧化碳都能够时澄清石灰水变浑浊，所以该气体可能为SO2，不一为CO2，故A错误；B．生成的气体可能为二氧化碳，那么原溶液中可能含有CO32﹣，故B正确；C．假设生成无色无味的气体，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有CO32﹣、HCO3﹣或者两者均有，故C正确；D．假设生成的气体具有刺激性气味，该气体为二氧化硫，那么原溶液中可能含SO32﹣、HSO3﹣或者两者均有，故D正确；应选A．【点评】此题考查了常见气体的检验方法，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，注意熟练掌握常见气体的检验方法，试题培养了学生的灵活用能力．8．将SO2通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到紫色退去，这是由于〔〕A．SO2具有漂白性B．SO2为酸性氧化物C．SO2具有复原性D．SO2具有氧化性【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】二氧化硫具有复原性，能够与酸性的高锰酸钾发生氧化复原反，使高锰酸钾被复原而褪色，据此解答．【解答】解：SO2具有复原性，能够与酸性的高锰酸钾发生氧化复原反，使高锰酸钾被复原而褪色，表达二氧化硫的复原性，应选：C．【点评】此题考查了元素化合物性质，明确二氧化硫复原性与漂白性的区别是解题关键，题目难度不大．9．丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力，以下有关反颜色变化的表达中，正确的选项是〔〕①制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中参加浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→ ⑥用稀盐酸酸化Fe〔NO3〕2→变黄⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红⑧Fe〔OH〕3体通电一段时间→正极附近颜色加深．A．①②③④⑥B．②③④⑤⑦C．①②④⑤⑥D．①③④⑦⑧【考点】氯气的化学性质；体的重要性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合用；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．【专题】元素及其化合物．【分析】①氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸易分解；②碘单质遇淀粉变蓝是碘单质的特征性质；③浓硫酸可使蔗糖脱水；④二氧化硫具有漂白性；⑤氨气水溶液呈碱性；⑥溶液中含有NO3﹣，在酸性条件下会氧化Fe2+离子；⑦紫色的石蕊试液遇酸变红，但浓硝酸具有强氧化性；⑧氢氧化铁体带正电，体具有电泳性质，会向电源的负极移动；【解答】解：①解答：制的氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸易分解，那么久置时次氯酸分解，平衡正向移动，氯水褪色，故①正确；②淀粉溶液遇单质碘显蓝色是碘单质的特征性质，可用于碘单质的检验，故②正确；③浓硫酸可使蔗糖脱水，蔗糖变黑，故③错误；④二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故④正确；⑤氨气和水反生成一水合氨，一水合氨电离出氨根离子和氢氧根离子，水溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，故⑤正确；⑥加了盐酸，即参加H+，与原来的NO3﹣构成了HNO3，能将原来的Fe2+氧化为Fe3+，溶液变黄，故⑥正确；⑦紫色的石蕊试液遇酸变红，之后被浓硝酸氧化而变成无色，故⑦错误；⑧Fe〔OH〕3体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象，带正电荷的粒向阴极移动，阴极附近颜色逐渐加深，故⑧错误；应选C．【点评】此题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关根底知识的积累，难度中．10．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用．以下分类不合理的是〔〕①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物②根据反中是否有电子转移将化学反分为氧化复原反和非氧化复原反③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和体④根据在水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②③B．②④C．①③D．①④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、体与溶液的概念及关系；化学根本反类型；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、氧化物、不成盐氧化物；②根据反中是否有电子转移将化学反分为是氧化复原反和非氧化复原反；③根据分散系的分类依据是分散质微粒直径大小；④根据电解质和非电解质概念分析判断，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液熔融状态不能导电的化合物为非电解质．【解答】解：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、氧化物、不成盐氧化物，故①错误；②根据反中是否有电子转移将化学反分为是氧化复原反和非氧化复原反，故②正确；③根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、体和浊液，故③错误；④根据在水溶液或熔融态下是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质，故④正确；应选：C．【点评】此题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类会得出不同的分类结果．11．K2Cr2O7+14HCl 〔浓〕═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HCl〔浓〕═MnCl2+Cl2↑+2H2O．KMnO4和一般浓度的盐酸即可反，K2Cr2O7需和较浓盐酸〔＞6mol/L〕反，MnO2需和浓盐酸〔＞8mol/L〕反．根据以上信息，以下结论中不正确的选项是〔〕A．上述反既属于氧化复原反，又属于离子反B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2N AC．盐酸浓度越大，Cl﹣的复原性越强D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】A．化学反中有元素化合价变化的属于氧化复原反，有离子参加的化学反是离子反；B．根据化合价变化判断；C．盐酸的浓度越大，氯离子的复原性越强；D．在自发进行的氧化复原反中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解答】解：A．这三个分子中都有元素化合价变化，且都有离子参加，所以既属于氧化复原反又属于离子反，故A正确；B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2[0﹣〔﹣1〕]N A=2N A，故B正确；C．盐酸的浓度越大，氯离子的浓度越大，其反速率越快，那么氯离子的复原性越强，故C正确；D．MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O中二氧化锰为氧化剂，Cl2为氧化产物，所以二氧化锰的氧化性大于氯气，故D错误；应选D．【点评】此题考查氧化复原反，明确氧化复原反的实质是解此题关键，题目难度不大，注意根据元素化合价的变化分析．12．以下离子方程式不正确的选项是〔〕A．澄清石灰水与稀盐酸反：OH﹣+H+═H2OB．钠与水反：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．铁和稀硫酸反：Fe+2H+═Fe2++H2↑D．氢氧化钡和稀硫酸的反：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开；B．钠与水反生成氢氧化钠和氢气；C．铁与稀硫酸反生成硫酸亚铁和氢气；D．氢离子、氢氧根离子的系数不满足氯水、氢氧化钡的化学式组成．【解答】解：A．澄清石灰水与稀盐酸反的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故A 正确；B．钠与水反生成氢氧化钠和氢气，反的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确；C．铁和稀硫酸反的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C正确；D．氢氧化钡与稀硫酸反生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：和稀硫酸的反：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；应选D．【点评】此题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合原化学方程式．二、填空题：13．配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml．〔1〕请将以下各操作，按正确的序号填在横线上．A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．加水至刻度D．洗净所用仪器E．稀释浓硫酸F．将溶液转移到容量瓶其操作正确的顺序依次为：AEFDCB ．〔2〕简要答复以下问题：①所需硫酸的体积为 1 ml．②选择15 ml的容量瓶．③在转入容量瓶前烧杯中液体冷却到室温，否那么会使结果浓度偏大；并洗涤烧杯2﹣3 次，洗涤液也要转移到容量瓶，否那么会使结果浓度偏小．④容时必须使溶液凹面与刻度相平，假设俯视会使结果浓度偏大；仰视那么使浓度偏小．【考点】配制一物质的量浓度的溶液．【分析】〔1〕依据配制一物质的量浓度溶液的一般步骤排序；〔2依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶液含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依据浓硫酸体积选择适宜的量筒，依据C=分析错误操作对溶液物质的量浓度的影响．【解答】解：〔1〕配制一物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：AEFDCB；故答案为：AEFDCB；〔2〕①98%的浓硫酸〔ρ=4g/cm3〕物质的量浓度C==1〔mol/L〕，设需要浓硫酸体积为V，那么V×1mol/L=0.5mol/L×500mL，解得：V=1ml，所以需要浓硫酸1ml；故答案为：1；②依据“大而近〞的原那么，量取1ml浓硫酸，选择15ml量筒；故答案为：15；③量瓶为精密仪器，不能盛放过热或者过冷的液体，所以在转入容量瓶前烧杯中液体冷却到室温，否那么，冷却后容溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；移液后洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，洗涤液也要转移到容量瓶，否那么会使溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；故答案为：冷却到室温；大；2﹣3；偏小；④容时必须使溶液凹面与刻度相平，假设俯视会使溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，仰视会使溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；故答案为：偏大；偏小．【点评】此题考查了配制一物质的量浓度的溶液的方法，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，熟悉配置原理和过程是解题关键，注意物质的量浓度与质量百分数浓度之间的换算．14．将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行容．偏低．〔2〕容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用头滴管将过量的液体吸出．偏低．〔3〕容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线．无影响．〔4〕配置稀硫酸时，假设所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，将使溶液浓度偏低．【考点】溶液的配制．【专题】量测与误差分析．【分析】分析操作对溶质的物质的量n和溶液的体积V，依据C=进行误差分析，但凡使n偏大或者使V偏小的操作，溶液浓度偏高，但凡使n偏小或者V偏大的操作，溶液浓度偏低．【解答】解：〔1〕将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行容，会导致n减小，溶液浓度偏低；〔2〕容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用头滴管将过量的液体吸出，也会吸出溶质，会导致n减小，溶液浓度偏低；〔3〕容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线，对结果无影响；〔4〕配置稀硫酸时，假设所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸吸水，将使溶液浓度偏低；故答案为：偏低；偏低；无影响；偏低．【点评】此题考查了一物质的量浓度溶液配制误差的分析，明确配制原理依据C=即可解答，题目难度不大．15．常温下能用铁制容器盛装的是浓硝酸浓硫酸〔填名称，下同〕．〔2〕检验氯离子时使用的是〔稀〕硝酸酸化的硝酸银溶液；高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关，通常使用〔稀〕硫酸来酸化；能溶解金和铂的是浓硝酸和浓盐酸的混合液．〔3〕向浸泡铜片的稀盐酸中参加H2O2后，铜片溶解，该反的产物只有氯化铜和水．写出其离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O ．〔4〕在100mL 18mol/L的浓硫酸中参加过量的铜片，加热使之充分反，产生的气体换算成状况下的体积可能是①．①2L ②20.16L ③30.24L ④40.32L．【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合用．【分析】〔1〕常温下能用铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化；〔2〕检验氯离子时不能引入氯离子和硫酸根，所以使用的是硝酸酸化；高锰酸钾能氧化盐酸，硝酸本身具有强氧化性，应选硫酸酸化；能溶解金和铂的是浓硝酸和浓盐酸的混合液；〔3〕盐酸不能与金属铜反，但可以与氧化铜反，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸．〔4〕根据铜只能和浓硫酸反和稀硫酸不反的性质判断；【解答】解：〔1〕常温下能用铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，所以能用铁制容器盛装的是浓硫酸、浓硝酸，故答案为：浓硫酸、浓硝酸；〔2〕检验氯离子时不能引入氯离子和硫酸根，所以使用的是硝酸酸化；高锰酸钾能氧化盐酸，硝酸本身具有强氧化性，应选硫酸酸化；能溶解金和铂的是浓硝酸和浓盐酸的混合液；故答案为：〔稀〕硝酸；〔稀〕硫酸；浓硝酸和浓盐酸；〔3〕盐酸不能与金属铜反，但可以与氧化铜反，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸，反的离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；故答案为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．〔4〕铜只能和浓硫酸反和稀硫酸不反，Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+H2O，浓硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=mol，如被复原的硫酸是0.9mol，那么生成n〔SO2〕=0.9mol，V〔SO2〕=0.9mol×2L/mol=20.16L，但随着铜和浓硫酸的反的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，那么生成二氧化硫的体积小于20.16L，只有①符合，故答案为：①；【点评】此题考查了硝酸和硫酸的性质，化学方程式的书写和判断，掌握它们的化学性质是解答的关键，题目难度中．。
四川省德阳市博雅明德高级中学2024-2025学年高一上学期9月月考 化学试题
德阳市博雅明德高级中学2024-2025学年秋学期2024级9月月考化学试题考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（每题3分，共14小题，总计42分）1．中国政府向世界宣布力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是（ ）A ．绿色出行B ．节约用电C ．植树造林D ．火力发电2．下列与化学关联不大的职业是（ ）A ．机械工程师B ．水质检验员C ．营养师D ．环境保护工程师3．下列实验有关的图标与说明不匹配的是（ ）A ．护目镜B ．用电C ．灼伤D ．明火4．下图所示实验方案不能达到实验目的的是（ ）A．证明待测溶液呈酸性B ．探究硝酸钾溶解度与温度的关系C ．探究水的组成元素D ．验证质量守恒定律A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列有关物质分类或变化归类错误的是（ ）A ．混合物：盐酸、墨水、碱石灰B ．同素异形体：和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷C ．化合物：、、D ．化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成6．下列有关叙述正确的是（ ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物B ．碱性氧化物都能与水化合生成碱C ．酸性氧化物不一定是非金属氧化物D ．蛋白质溶液、液氨均属于分散系7．中国彩灯，饮誉古今；自贡灯会，久负盛名，2024年9月14日晚自贡灯会于京城亮灯，光影作品透过云层展示了绚丽的城市夜景与文化魅力。
下列说法正确的是（ ）A ．“纳米级”NaCl 放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应60C 2CaCl 3NaHCO 32NH H OB ．夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nmC ．将NaOH 溶液滴入饱和溶液可制得液溶胶D ．这些光柱都源于丁达尔效应8．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳），并把这种灰称为“蜃”。
在东汉蔡伦改进的造纸术中，用“蜃”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱胶。
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高一上学期月考化学试卷（9月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分）从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是（）A . 乙酸B . 水C . 四氯化碳D . 酒精2. （2分）(2018·赣州模拟) 三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。
萁在釜下燃，豆在釜中泣。
……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是（）A . 过滤B . 分液C . 升华D . 蒸馏3. （2分） (2018高一上·大庆期中) Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，错误的是（）A . Na2CO3是弱碱B . Na2CO3是可溶性盐C . Na2CO3是钠盐D . Na2CO3是碳酸盐4. （2分） (2018高一下·烟台期末) 下列实验装置图正确的是（）A . 除去氯气中的氯化氢B . 实验室制氢气C . 实验室制氯气D . 实验室过滤操作5. （2分） (2018高一上·孝义期末) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 酒精与水B . 汽油与植物油C . 溴与四氯化碳D . 水与四氯化碳6. （2分） (2018高一上·苏州期末) 现有三种混合液：①水和汽油的混合液；②CCl4 (沸点76.8℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合液；③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液7. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72﹣的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是（）A . 吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在B . 中和池中只发生生成沉淀的复分解反应C . 在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀D . 由题意分析得到，沉淀可能是Cr（OH）68. （2分） (2017高一上·雅安期中) 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）A . 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量是60gB . 偏二甲肼的摩尔质量是60gC . 标况下，1mol偏二甲肼的体积为22.4LD . 6g偏二甲肼中电子数目为6NA（NA表示阿伏伽德罗常数）9. （2分） (2017高一上·天津期末) 设阿伏伽德罗常数的值为NA ，则下列说法正确的是（）A . 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NAB . 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAC . 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1D . 1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA10. （2分）同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮．下列叙述或表示正确的是（）A . X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B . X可能是N2 ， Y可能是CH4C . X气体的密度小于Y气体的密度D . 充气后A气球质量比B气球质量大11. （2分） (2016高一上·会宁期中) 如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A . 所含原子数相等B . 所含分子数相等C . 气体质量相等D . 所含C原子数相等12. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列配制的溶液浓度偏高的是（）A . 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B . 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C . 称量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D . H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制13. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉溶液（NaCl）水过滤C CH3CH2OH CaO蒸馏A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一上·尼勒克期中) 下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A . 1L该溶液中含硝酸钾202gB . 100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC . 从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD . 1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液15. （2分） (2016高一上·株洲期中) 根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体二、填空题 (共3题；共19分)16. （5分）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。
①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是________。
②在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应，然后把反应后的液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。
从半透膜袋里析出的物质是________，该操作的名称是________。
③淀粉酶是一种________(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)，它对淀粉的水解起到了________(填“反应物”、“催化”或“抑制”)作用。
17. （4分） (2016高一上·河北期中) A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子可能是Na+、Mg2+、Ag+、NH4+ ，阴离子可能是NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣，分别取相同质量的四种化合物，溶解于水，配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是A、B、C、D，则四种物质的化学式分别为A________，B________，C________，D________．18. （10分） (2016高一上·宁晋期中) 根据题意填空（1） 9.8克SO42﹣的物质的量为________，质子数为________个（用NA表示）（2）在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，氧化剂________还原剂________，氧化剂与还原剂的质量之比为________．（3）在标准状况下，33.6L的NH3将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为多少？三、实验题 (共3题；共16分)19. （3分） (2015高一上·阳山月考) 膨化食品的包装袋中，经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”、其主要成分是生石灰（CaO）．（1）生石灰属于哪种类别的物质？________（2）生石灰可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）________（3）如何检验生石灰是否变质？（用化学方程式表示）________．20. （6分） (2016高一上·兴国期中) 实验室用固体烧碱配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．，请回答：（1）计算需要NaOH固体质量________g．（2）有以下仪器：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦量筒．配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器________（填序号），还缺少的仪器是________．（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好．（4）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是________（填序号）①未洗涤烧杯、玻璃棒②称量NaOH的时间太长③定容时俯视刻度④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线．21. （7分） (2015高一上·永昌期末) 某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：（提示：沉淀C可能是混合物，①步骤中所用NaOH溶液是过量的）依据以上信息回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________．（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式；固体B________；溶液E________．（3）写出④反应的化学方程式④________；①、②、③、反应的离子方程式①________；②________；③________．四、计算题 (共1题；共7分)22. （7分） (2016高一上·天门期中) 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol•L﹣1（小数点后保留一位）．（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=________ mol•L﹣1．（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．需要称量NaClO固体的质量为________ g（4）配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：________．A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处G．用天平称量该物质（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：．A . 定容时仰视容量瓶刻度线B . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C . 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．E . 转移溶液时未洗涤烧杯．参考答案一、单项选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、填空题 (共3题；共19分)16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、三、实验题 (共3题；共16分) 19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、四、计算题 (共1题；共7分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、第11 页共11 页。