氧化物和含氧化合物的区别
新人教版九年级化学第四单元课题3水的组成
H 2O
氧化物与化合物区别：
CO
化合物 氧化物
单质与化合物的比较
单 质 化 合 物
定
义 由同种元素组成的 由不同种元素组成 纯净物 的纯净物
同种元素 纯净物 不同种元素 纯净物
不同点 相同点 实
例 O2、H2、N2、C、S、H2O、CO2、
P、Fe、He、Ne Fe3O4、H2O2
想一想 由同种元素组成的物质一定是单质吗？ 不一定 也可能是混合物
4.思考探究
小组讨论：1、上述实验中有无新物质生成？
发生了什么变化？ 有，发生了化学变化 2、上述实验中是否有水滴生成？ 怎样检验有水？
有；用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水 雾，说明有水生成
3、写出上述反应的文字表达式？
氢气 +
氧气
点燃
→
水
二、电解水实验 1. 水的电解实验
仪器：水电解器，直流电源 药品：氢氧化钠 或 硫酸溶液，水 操作：往水电解器里注满水，其中加少量氢氧化钠
揭开水组成的秘密
普利斯特里
18世纪末 的三位科 学家
卡文迪许
拉瓦锡
走进拉瓦锡的实验
拉瓦锡让水蒸气通过 一根烧红的枪管，得 到了“易燃空气”。 证明了水不是一种元 素，而是“易燃空气”无色、无味、气体； ②密度比空气小（是密度最小的气体）； ③难溶于水。
混合物：1、7、9 纯净物：2、3、4、5、6、8、10、11、12 氧化物：2、3、5 单质：4、6、8、10、11 化合物：2、3、5、12
蒸馏水
我会填
1.电解水时，当接通直流电源，两极上均有气泡产生，其 中正极上产生的气体是（ O2 ），负极上产生的气体是 （ H2 ），两者的体积比为（1 :2 ）。
中考化学一轮复习考点讲解：物质的分类及构成物质的微粒
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学一轮复习考点讲解：物质的分类及构成物质的微粒一、物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。
举例：空气、溶液和合金等。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。
2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。
举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。
3、单质：由一种元素组成的纯净物。
举例：金、金刚石、氢气和氧气等。
注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。
（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。
4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
举例：过氧化氢、二氧化碳等。
5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。
举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。
注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。
6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。
举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。
7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。
举例：二氧化碳、过氧化氢等。
注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。
8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。
举例：盐酸、硫酸和碳酸等。
注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。
举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。
10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。
（二）、物质分类金属单质混合物根据所含单质元素种类非金属单质根据所含稀有气体单质物质物质种类根据所含有机物纯净物元素种类根据氧化物化合物有无C 酸无机物碱盐二、原子（一）原子发现史1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
物质的分类共32张PPT
至少有两种
区 别
所含分子种 类
只有一种
至少有两种
组成特点 组成固定
组成不固定
联系
若干种混合 纯净物
提纯
混合物
考点二 纯净物和混合物
2.混合物分离主要方法之一:过滤 一贴二低三靠？
（1）适用对象：
不溶性固体和液体的分离 （2）过滤操作的注意点：
①滤纸要紧贴漏斗内壁 ②滤纸要低于漏斗边缘 ③液面要低于滤纸边缘 ④烧杯要紧靠玻璃棒的中下部 ⑤玻璃棒的下端要紧靠三层滤纸的一侧 ⑥漏斗下端尖嘴要紧靠接收器内壁
海水制淡水
分离酒精和水
石油分馏
分离液态空气
考点二 纯净物和混合物
3.粗盐提纯 （1）步骤：
粗盐溶解 → 过滤 →蒸发结晶 （2）玻璃棒的作用分别是：
加速溶解、 引流、 使溶液均匀受热以防止晶体飞溅。
练一练
练习1 某物质经鉴定只含一种元素，则错误的是
（ C）
A．可能是混合物
B.可能是一种单质
C．可能是化合物
列物质属于Z范围的是（ B ）
A．红磷 B．干冰 C．氯酸钾 D．食盐水
练一练
练习2 下列微观模拟图中的“ ”和“ ”分
别表示氢原子和氧原子，则有关说法正确的是( D)
A. ①和②均为混合物 B. 只有③是单质 C. ①②④是氧化物 D. ④在一定条件下可分解成②和⑤
练一练
练习3 有下列物质： ①液氧 ②净化的空气 ③五水合硫酸铜 ④五氧化二磷 ⑤石灰石 ⑥生铁 ⑦ 干冰 ⑧高锰酸钾 ⑨冰水混合物 ⑩碘酒。 试分类（填编号）：
考点四 化学式
3.根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数
某元素的质量分数 =
该元素的原子个数×该元素相对原子质量 ×100％
氧化物定义
氧化物定义
氧化物是一类用于描述包含氧原子的分子化合物的术语。
简单来说，氧化物是由一个或多个氧原子和一个或多个其他元素原子组成的化合物。
它们可分为有机氧化物，无机氧化物和过渡氧化物三类。
有机氧化物是一类含有氧原子的有机化合物，其结构中至少有一个 C – O 键。
这种化合物通常是醇、酮、醛、酸等，是许多生物分子的组成部分，包括脂肪酸和碳水化合物。
无机氧化物是指由氧原子和一个或多个金属或非金属元素组成的无机化合物。
它们通常是由一种元素和氧元素的化合物，例如水、二氧化碳、氧化铁、硫酸等。
过渡氧化物是指由过渡金属离子和氧化比为-2的氧原子形成的化合物。
这些化合物通常是具有金属离子性质的催化剂，用于许多有机合成反应中。
氧化物的名称通常以元素的名称和氧化态（被氧化的程度）为基础进行命名。
例如，氧化银、二氧化碳和三氧化硫。
氧化物在许多方面都具有重要的应用和作用。
例如，氧化铁常用于磁性材料、染料和催化剂中，二氧化碳则是一个重要的温室气体，同时也是生物体呼出的废气。
因此，对氧化物的研究和应用有着广泛的意义。
易错11元素和元素周期表-九年级化学上册易混易错微考点(人教版)(原卷版)
易错11 元素和元素周期表【易错分析一】、元素的概念和元素性质常见错误分析【错题纠正】1．(2022河南郑州期中)二硫化钼(MoS2)被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料。
确定Mo为42号元素是依据( )A.电子数B.中子数C.质子数D.相对原子质量2. （2022四川省成都市中考）人体中有50多种元素，含量如图。
下列说法正确的是（）A．人体中氢元素含量约为10%B．含量最高的金属元素是钠C．人体中微量元素共有10种D．缺铁会引起骨质疏松3. （2022四川省泸州市中考）人体中各元素的含量如下图所示（源于人教版教材），个体会存在微小差异。
请回答相关问题。
(1)图中甲含量最高，其元素符号为_________；含量超过0.01%的元素称为常量元素，11种常量元素中非金属元素共有_________种；因缺微量元素_________可引起甲状腺肿大。
(2)下列有关化学元素与人体健康的说法正确的是。
A．微量元素是因为对健康的作用微小而命名的B．人体摄入有机营养物质和水来获取含量前四位的元素C．铜元素为重金属元素，对人体健康毫无益处D．人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%【知识清单】知识点一、元素1. 元素的概念（1）概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总休。
（2）解释：①元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子进行分类的。
②“一类原子”是指核电荷数相同而中子数不一定相同的一类原子。
同种元素既包括质子数相同、中子数不同的原子，也包括质子数相同而电子数不同的原子和离子。
③元素的化学性质由最外层电子数决定，同种元素的离子因为所带电荷数不同，其化学性质也不同（如Fe2+、Fe3+）。
2. 元素的分类（1）一般我们将元素分为金属元素和非金属元素，当然分类标准不同，所分类别也不同。
（2）元素种类的判断：①金属元素：金属元素名称的偏旁一般是“钅”字旁，除汞元素外。
九年级化学上册第四单元《自然接的水》课题3《水的组成》知识点含答案
第四单元自然接的水课题3 水的组成（讲学）课标定位1、认识水的组成2、了解单质和化合物的区别3、了解人类认识物质世界的过程和方法知识梳理核心知识归纳1.氢气是无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气的小,能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰。
2.电解水的实验:①正极产生氧气,负极产生氢气,相同条件下,两种气体的体积之比约为1∶2。
②文字表达式:水氢气+氧气。
③结论:水是由氢元素和氧元素组成的。
3.单质:由同种元素组成的纯净物。
4.化合物:由不同种元素组成的纯净物。
5.氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。
知识点一、氢气的性质知识在线1.物理性质:氢气是一种无色、无臭的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体,故名“氢气”。
2.化学性质:氢气具有可燃性,在空气中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,生成水。
反应的文字表达式为:氢气+氧气水。
氢气与空气或氧气的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此,点燃氢气前一定要先验纯(如图所示)。
3.验纯:用排水法或向下排空气法收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,试管口向下靠近酒精灯火焰,然后移开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯净,若声音很小则表明氢气较纯。
考题再现【考题示例】纯净的氢气在空气中燃烧,下列现象不符合事实的是( )A.产生淡蓝色火焰B.用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水珠生成C.接触烧杯感到发烫D.开始安静地燃烧,时间久了就会发生爆炸【答案】D【解析】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧,若氢气中混有空气或氧气,点燃时易发生爆炸。
故选D。
知识点二、水的电解实验知识在线实验设计实验目的:通过电解水的实验探究水的组成。
实验原理:(1)水氢气+氧气。
(2)根据氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的及化学反应前后元素的种类不变,可知水是由氢元素和氧元素组成的。
实验用品:水电解器、直流电源、水、氢氧化钠溶液(或硫酸钠溶液)实验步骤:在电解器玻璃管里加满水,并向其中加入少量氢氧化钠溶液(或硫酸钠溶液),接通直流电源。
单质 化合物 纯净物 混合物的概念
单质化合物纯净物混合物的概念以下两点可以区分单质、化合物、纯物质、混合物。
1、定义不同单质：单质是由同种元素组成的纯净物。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物（区别于单质）。
混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
纯净物：纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的聚合物。
单质化合物纯净物混合物的概念（单质化合物纯净物混合物的概念）2、性质不同单质：单质不能发生分解反应。
化合物：化合物可以发生分解反应。
混合物：混合物没有固定的性质，如没有固定的熔、沸点。
纯净物：纯净物有固定的性质，如有一定的固定的熔、沸点。
扩展资料：1、单质：铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钾（K）、汞（Hg）、氧（O）、硫（S）、硅（Si）、磷（P）、碘（I）、氢（H）、氮（N）。
2、化合物：、MnO2、、N、NaOH、Ca(OH)2、NH3·。
3.混合物:天然水、溶液、泥水、牛奶、合金、化石燃料(煤、天然气、石油)、海水、盐水。
4、纯净物：O2、N2、C、Mg、F、Fe3O4、、、N。
如何区分单质，化合物，纯净物和混合物？先要区别纯净物和混合物:纯净物是只有一种分子或原子组成的单一种类的物质，如，等混合物是有2种或以上分子或原子组成的物质，如生理盐水，由两种物质混合而成。
纯净物又分单质和化合物单质:只有一种元素组成的，并且只有一种分子或原子组成的物质，如O2,H2,Fe，这里有个很关键的地方，一种分子，比如氧气(O2),臭氧(O3)，他们两个混合在一起是混合物，虽然他们只有一种元素，但是有两种分子。
化合物，有两种或以上元素组成的，并且只有一种分子组成的物质，如SO2，等，关键词也是一种分子，比如N，他们的混合物只有2中元素，但有两种分子，所以也是混合物拓展资料：1.定义不同的单质:单质是由相同元素组成的纯物质。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物（区别于单质）。
混合物:混合物是两种或两种以上物质的混合物。
全国优质课一等奖初中化学九年级上册《水的组成》精美课件
氧化物、含氧化合物、化合物区别：
单质
纯净物
含氧化合物 氧化物
化合物
03
总结：物质分类之间的关系
物质
纯净物
单质 同种元素组成的纯净物
N2 H2
化合物 由不同种元素组成的纯净物
氧化物 H2O
氢气 + 氧气
H2
O2
点燃 水
交流讨论：根据化学反应前后元素种类不变，该实验说明水的组成元 素是什么？
01
整理思路
问题1：回顾氧化汞分解的反应，说说氧化汞是由什么元素组成的？判 断依据是什么？
氧化汞 加热 氧气 + 汞
O2
Hg
问题2：除了氢气燃烧实验，还能如何确认水的组成元素？ 让水分解，找出生成物，并由生成物的组成元素推测出水的组成元素。
氢气的收集方法？
排水法，向下排空气法
01
01
2.化学性质——可燃性
氢气中混有空气或氧气遇明火会发生爆炸，因此氢气在点燃前一定 要检验其纯度。
点燃氢气时发出尖锐的爆 鸣声表明气体不纯，声音 很小则表示气体较纯。
01
2.化学性质——可燃性
现象：产生淡蓝色火焰，放出大 量的热，烧杯内壁凝结有水雾。
实验4-5：氢气的燃烧
4.下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于氧化物
的是( B )
A.蒸馏水 氯酸钾 B.牛奶 二氧化锰
C.食盐水 空气
D.二氧化碳 氢气
课堂练习
5.将下列物质：①空气；②氧气；③水蒸气；④高 锰酸钾；⑤铁粉；⑥氮气；⑦稀有气体；⑧过氧化 氢溶液；⑨海水；属于纯净物的有 ②③④⑤⑥ ；属 混合物的有 ①⑦⑧⑨ ；属于单质的有 ②⑤⑥ ； 属于化合物的有 ③④ ；
2.3 辨别物质的组成 课件 2024-2025科粤版(2024)化学九年级上册
3.等量关系：原子中，质子数=原子序数=核外电子
数；周期数=原子的电子层数；
族序数=最外层电子数( 一般)。
感悟新知
考向 对元素周期表的理解和运用
知3－练
题型1 元素周期表中单元格的信息 例6 [中考·苏州] 北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃， 碲元素在元素周期表中的信息如图5 所示。下列有关碲的
说法正确的是（ B ）
A. 碲原子的最外层电子数为52
B. 碲的元素符号为Te
C. 碲的相对原子质量为127.6 g
D. 碲属于金属元素
感悟新知
知3－练
解题秘方：识记元素周期表每一单元格有关元素的四 点基本信息［原子序数、元素符号、元素名称和相对原子 质量（单位不是“g”）］是解题关键。
感悟新知
知2－练
题型1 元素符号的书写
例4 下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是( C )
A. 氯cl
B. 氖Na
C. 镁Mg
D. 铜Ca
解题秘方：熟记常见元素的元素符号并规范书写（按英
语书写的“四线三格”，遵守“一大二小”）是答题关键。
导引：氯的元素符号应为Cl，氖的元素符号为Ne，镁的
元素符号为Mg，铜的元素符号为Cu。
“钾、钙、镁”指的是（ C ）
A. 原子
B. 分子
C. 元素
D. 物质
感悟新知
知1－练
导引：饮料中所含的“钾、钙、镁”是强调存在的元 素，与具体形态无关。
特别提醒 物质都是由元素组成的，生活中的一些物质所含的
硒、铁、碘、氟等都是指元素。
感悟新知
题型3 元素的含量
知1－练
例3 [中考·常州] 地壳中的元素分布如图2 所示，其中区域
中考化学专题突破五+物质的分类
专题突破五 物质的分类物质的分类和命名是为了便于我们系统地认识物质和研究物质，为掌握每一类物质的通性及反应规律打基础的，所以是中考必考的基础知识。
考查的热点是判断物质的类别和各类物质的读法和写法等。
一、考点解读考点1 物质的简单分类 ［基本概念］［解题策略］弄清物质各类别之间的内在关系，主要是以下几种：并列关系（如纯净物与混合物之间就是并列关系），包含关系（如化合物与有机化合物、无机化合物的关系），交叉关系（如硫酸钠既是硫酸盐也是钠盐）。
［典型例题］例1 下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中：解析：该题要求能非常清楚理解物质分类的依据，要注意纯净物和混合物是金属单质 非金属单质 单 质化合物 纯净物 混合物物质 氧化物酸 碱 盐非金属氧化物金属氧化物 无机化合物有机化合物CH 4 C 2H 5OH CH 3OH CH 3COOH依据物质种类区别即一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；而单质和化合物是依据纯净物中元素种类来确定的，即同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物；氧化物为两种元素组成化合物，酸、碱、盐也属于化合物。
答案：①混合物；②纯净物；③化合物；④单质；⑤氧化物；⑥盐［新题展示］1．化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的pH值及主要成分的化学式：试回答：⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是____________；属于碱的是____________；属于盐的是____________；属于有机物的是____________。
⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂____________。
⑶用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2可用____________少量多次清除。
解析：这是集物质分类和性质的一道非常现实生活问题的习题，要求理解酸、碱、盐、有机物的分类依据，来区别它们，并理解各类物质的性质，即酸和碱起中和反应，CaCO3、Mg(OH)2可与酸类物质反应。
人教版化学-九年级上册-课题3水的组成知识点精讲(含解析)
第四单元自然接的水课题3 水的组成课标定位1、认识水的组成2、了解单质和化合物的区别3、了解人类认识物质世界的过程和方法知识梳理核心知识归纳1.氢气是无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气的小,能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰。
2.电解水的实验:①正极产生氧气,负极产生氢气,相同条件下,两种气体的体积之比约为1∶2。
②文字表达式:水氢气+氧气。
③结论:水是由氢元素和氧元素组成的。
3.单质:由同种元素组成的纯净物。
4.化合物:由不同种元素组成的纯净物。
5.氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。
知识点一、氢气的性质知识在线1.物理性质:氢气是一种无色、无臭的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体,故名“氢气”。
2.化学性质:氢气具有可燃性,在空气中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,生成水。
反应的文字表达式为:氢气+氧气水。
氢气与空气或氧气的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此,点燃氢气前一定要先验纯(如图所示)。
3.验纯:用排水法或向下排空气法收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,试管口向下靠近酒精灯火焰,然后移开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯净,若声音很小则表明氢气较纯。
考题再现【考题示例】纯净的氢气在空气中燃烧,下列现象不符合事实的是( )A.产生淡蓝色火焰B.用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水珠生成C.接触烧杯感到发烫D.开始安静地燃烧,时间久了就会发生爆炸【答案】D【解析】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧,若氢气中混有空气或氧气,点燃时易发生爆炸。
故选D。
知识点二、水的电解实验知识在线实验设计实验目的:通过电解水的实验探究水的组成。
实验原理:(1)水氢气+氧气。
(2)根据氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的及化学反应前后元素的种类不变,可知水是由氢元素和氧元素组成的。
实验用品:水电解器、直流电源、水、氢氧化钠溶液(或硫酸钠溶液)实验步骤:在电解器玻璃管里加满水,并向其中加入少量氢氧化钠溶液(或硫酸钠溶液),接通直流电源。
单质、化合物、氧化物
∙同种元素组成的物质一定是单质吗？由同种元素组成的纯净物叫做单质。
理解单质的概念必须抓住两点：①由同种元素组成；②必须是纯净物，如氧气是一单质。
由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但绝不可能是化合物，如氧气(O2)、臭氧(O3）两种物质混在一起是一种混合物，但是只有一种氧元素；同样的例子还有红磷和白磷，金刚石和石墨等。
对单质和化合物概念的理解：(1)单质的概念：①理解一单质的概念不仅要关注它是由一种元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。
如:氧气、氮气、碳、硫、铁、铜、各种稀有气体等都属于单质。
②由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物：如:氧气与臭氧的混合物、白磷与红磷的混合物、金刚石与石墨的混合物等都只含一种元素，但都属于混合物。
(2)化合物的概念:理解化合物的概念同样不仅要关注它是由两种或两种以上的元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。
如二氧化碳，氯化钠、高锰酸钾等都属于化合物。
∙共价化合物与离子化合物的区别：1. 共价化合物（1）概念：像HCl、CO2这样以共用电子对结合在一起的化合物为共价化合物。
（2）共价化合物的类型：①两种非金属原子结合成的化合物，如HCl、CO2等。
②非金属与酸根构成的化合物，如H2SO4、HNO3等。
2. 离子化合物与共价化合物的区别：离子化合物是由阴、阳离子相互作用形成的化合物；共价化合物是原子间全部以共用电子对结合形成的化合物。
离子化合物由离子构成，共价化合物大多数由分子构成。
考点名称：氧化物∙氧化物：1.定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。
2.分类：(1)根据组成分类：金属氧化物，如Na2O，CuO等非金属氧化物，如CO2，NO等(2)根据性质分类：①酸性氧化物能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2，SO3等②碱性氧化物能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3等③两性氧化物(初中不作要求)④不成盐氧化物不能直接反应生成盐的氧化物如CO，NO等∙金属氧化物性质小结：1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)Na2O+H2O==2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)22.与强酸反应CaO+2HCI==CaCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O3.与H2、CO或C反应CuO+H2==Cu+H2O2CuO+C==2Cu+CO2↑CuO+CO==Cu+CO2Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2Fe3O4+4H2==3Fe+4H2OFe3O4+2C==3Fe+2CO2↑Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2非金属氧化物性质小结：1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO32.与碱反应生成盐和水Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O∙易错点：①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如Mn2O7)；碱性氧化物肯定是金属氧化物。
九年级化学物质的组成元素1
联 系
区 别
举 例
元素与原子的区别于联系： 元素 原子 具有相同核电荷（即 化学变化中的最小粒 核内质子数）的一类 子 原子的总称。 着眼于种类，不表示 既表示种类，又讲个 个数，没有数量多少 数，有数量多少的含 的含义 义
用于描述物质的宏观组 成。例：水是由氢元素 和氧元素组成的，但不 能说：“水是由两个氢 元素和一个氧元素组成 的”。
2 、氧化物和含氧化合物是不是一 个意思 呢?
你能给下列物质分类吗? 盐水 二氧化碳 氮气
盐水是混合物
二氧化碳是纯净物 化合物 氧化物
氮气是纯净物
单质
非金属
你来试一试
在①硫粉 ②水 ③二氧化硫 酸钾 ⑤澄清的石灰水 单质有 ① ④氯
纯净物有 ① ② ③ ④ 混合物有 ⑤ ，
，化合物有 ② ③ ④ ， ； 氧化物有 ② ③ ，非金属有 ①
用于描述物质的微观构成。 例：一个水分子是由两个 氢原子和一个氧原子所构 成的。不能说：“一个水 分子是由氢元素和氧元素 所组成的”。
下表是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字，请仔 细阅读后回答下列问题：
纯牛奶 配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量： 250 mL／盒 营养成份：（每100 mL） 钙≥0.12 g 脂肪≥3.3 g
1、思考：元素符号书写应注意什么问题？
•（1）由一个字母表示的元素符号要大写。 •（2）由两个字母表示的元素符号，第一个 字母大写，第二个字母小写。 2、元素符号表示的意义： （1）表示一种元素 （2）表示该元素的一个原子
三、元素周期表
• 1、元素周期表共有7个横行，18个纵行。 每一个横行叫做一个周期，每一个纵行 叫做一个族（8，9，10三个纵行共同组 成一个族）。
物质的分类--学生
物质的分类一、单质与化合物：1、概念：①、单质：由 元素组成的纯净物 例：氢气（H 2）、氧气(O 2)、红磷(P)等;②、化合物：由 元素组成的纯净物 例：水(H 2O)、高锰酸钾(KMnO 4)等;③、氧化物：由 元素组成，且含有 元素的纯净物 例：二氧化硫(SO 2)、 氧化铁(Fe 2O 3)、水(H 2O)等。
注意:单质、化合物前提必须是 ，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。
若只含 元素的纯净物就属于单质；若含有 元素的纯净物就属于化合物。
2、单质与化合物的微观构成：单质由 直接构成或单质的分子由 原子构成 分子；化合物的分子由 原子构成 分子。
【练习】如右图所示：（以下填序号）（1）、表示纯净物的是： ；（2）、表示混合物的是： ；（3）、表示由原子直接构成的是： ；（4）、表示单质的是： ； （5）、表示化合物的是： ；3、物质分类的步骤：①、根据物质种类分为纯净物与混合物； ②、写出纯净物的化学符号；③、根据元素种类将纯净物分为单质与化合物； ④、在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物。
二、物质的组成、构成及分类：组成（宏观）：物质（纯净物）由 组成。
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H 2、O 2、N 2、Cl 2。
物质 (微观) 离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成混合物（多种物质）分类 单质：金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质） 化合物：有机化合物： CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H 2O CuO CO 2无机化合物 酸 HCl H 2SO 4 HNO 3碱 NaOH Ca(OH)2三、区别及例题：[提醒大家注意]1．含氧化合物与氧化物(只含2种元素):属于含氧化合物，但不是含氧化合物是指含有氧元素的化合物，它不一定是氧化物。
对单质化合物氧化物纯净物混合物概念的比较
对单质化合物氧化物纯净物混合物概念的比较【摘要】本文主要围绕单质、化合物、氧化物、纯净物和混合物的概念展开比较。
首先从定义入手，介绍了单质是由相同元素组成的物质，化合物是由不同元素以一定比例结合而成，氧化物是含氧元素的化合物，纯净物是由同一种物质组成且具有一定性质，混合物是由不同物质混合而成。
接着从区别角度探讨，单质与化合物的区别在于元素种类的不同，化合物与氧化物的区别在于氧化物具有氧元素，氧化物与纯净物的区别在于纯净物具有唯一成分，纯净物与混合物的区别在于混合物具有多种成分。
最后在结论部分对单质、化合物、氧化物、纯净物和混合物的概念进行综合比较，展现各自特点和区别，帮助读者更好地理解这些化学概念。
通过对比分析,可以更好地理解不同化学概念之间的联系和区别。
【关键词】关键词：单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物、区别、比较、综合1. 引言1.1 单质的定义单质是指由同一种元素的单一原子组成的物质。
在化学中，单质是指由同种原子组成的物质，比如氧气、金属铁等。
单质是化学物质的最基本形式，它们无法再被分解成更简单的物质。
单质可以是固体、液体或气体，具体取决于其原子之间的相互作用力和排列方式。
单质在自然界中广泛存在，比如空气中的氧气、地球上的金属等。
单质的性质取决于其原子的种类和原子之间的结合方式。
不同的元素会形成不同性质的单质，比如氧元素形成的氧气具有支持燃烧的性质，而碳元素形成的石墨则具有导电性。
单质的存在对我们生活和科学研究都具有重要意义，它们构成了我们周围世界的基本组成部分。
单质是由同种元素组成的基本化学物质，它们具有特定的化学性质和物理性质。
通过对单质的研究和认识，我们可以更好地理解自然界的运行规律和开发新的材料和技术。
1.2 化合物的定义化合物指的是由两种或两种以上不同元素以一定的化学结构方式结合而成的物质。
在化合物中，元素以一定的比例以及特定的化学键连接在一起，形成了独特的化学性质。
化合物既可以是简单的物质，例如水（H2O）和氧气（O2），也可以是复杂的分子，例如葡萄糖（C6H12O6）和乙醇（C2H5OH）。
氧化物和含氧化合物的区别？
氧化物和含氧化合物是化学名词，它们之间存在一些区别：
1. 氧化物：氧化物是由氧元素与其他元素形成的化合物。
它是只含有氧元素和其他元素的化合物，例如二氧化碳（CO2）和三氧化二铝（Al2O3）。
氧化物可以是无机化合物，也可以是某些有机化合物中的一个组成部分。
2. 含氧化合物：含氧化合物则是指含有氧元素的化合物，它不仅包括氧化物，还包括其他类型的化合物，其中可以含有其他非氧元素。
例如，水（H2O）是一个含氧化合物，它由氧元素和氢元素组成。
其他含氧化合物还包括硫酸（H2SO4）、乙醇（C2H5OH）等。
简而言之，氧化物是专指只含有氧元素和其他元素的化合物，而含氧化合物则是更广泛的概念，指的是含有氧元素的各种类型的化合物。
含氧化合物和氧化物的关系
含氧化合物和氧化物的关系氧化物是化合物中的一种，而含氧化合物不一定是氧化物，所以说包含关系应该更确切。
氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物,一定是两种元素.如二氧化碳,水,五氧化二磷含氧化合物是含有氧元素的化合物,可以是二种元素或二种以上元素.如二氧化碳,氯酸钾,高锰酸钾
区别：
1、性质不同：两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物。
含有氧元素的化合物都被为含氧化合物。
2、包含性不同：含氧化合物包括氧化物，氧化物属于含氧化合物。
含氧化合物不一定是氧化物，但氧化物一定属于含氧化合物。
3、所含元素种类不同：氧化物n=2 ，含氧化合物n≥2。
扩展资料：
注意事项：
1.液体过氧化物类消毒剂有腐蚀性，对眼睛、黏膜和皮肤有刺激性，有灼伤危
险，若不慎接触，应用大量水冲洗井及时就医。
2.在实施消毒作业时，应佩戴个人防护用具。
3.如出现容器破裂或渗漏现象，应用大里水冲洗，或用沙子、惰性吸收剂吸
收残液，并采取相应的安全防护措施。
易燃易爆，遇明火、高热会引起燃烧爆炸，与还原剂接触，遇金属粉末有燃烧爆炸危险。
水的组成、分子和原子
水的组成、分子和原子撰稿：冯玉柱审稿：魏国福责编：祝鑫【学习目标集成】1．根据电解水实验，认识水的组成。
2．了解单质、化合物的区别。
3．了解人类认识物质世界的过程和方法。
4．认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
5．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
6．分子的基本特征，并能解释现象7．培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
重点：根据电解水实验确定水的组成；利用分子、原子的观点解释一些现象。
难点：单质、化合物的区分；分子和原子概念的理解。
[知识要点梳理]知识点一：水的电解实验1．实验仪器：水电解器（或水槽和试管）、直流电源、酒精灯。
2．实验药品：水、氢氧化钠（或稀硫酸）。
3．实验操作：如图7－1和7－2所示，在水电解器（或试管）中加满水，向水加入少量氢氧化钠（或稀硫酸），接通电源。
4．实验现象：电极上有气泡产生，一段时间后正极产生的气体少，负极产生的气体多；正极与负极气体体积比约为1∶2。
5．检验气体：如图7－2所示，用带火星的木条检验试管1中的气体，发现木条复燃，说明是氧气；试管2中的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，说明是氢气。
6．实验结论：水在直流电的作用下，发生化学反应生成氢气和氧气。
文字表达式：水氢气+氧气H2O H2 O27．实验分析：氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成；由此说明水不是由一种元素组成，而是由氢、氧两种元素组成。
【要点诠释】1．理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是1∶2，但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于l∶2。
这是因为：（1）氧气在水中溶解性比氢气稍大。
（2）氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应。
2．电解时通常在水中加入少量氢氧化钠（或稀硫酸）是为了增强水的导电性。
它们本身并未参加反应。
3．水是由氢、氧两种元素组成，不能说水是由氢气和氧气组成。
因为水中没有氢气，也没有氧气，是一种物质组成的纯净物。
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氧化物和含氧化合物的区别
疑点：氧化物和含氧化合物的区别
解析：氧化物和含氧化合物根据概念就能做出区分。
1、氧化物：有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
注意：氧化物只有2种元素。
举例：H2O，CO2，CO，
2、含氧化合物：有两种或两种以上元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
注意：含氧化合物有2种或2种以上的元素。
举例：H2O，CuO，KClO3，HNO3 由此可以看出氧化物一定是含氧化合物，但是含氧化合物不一定是氧化物，它们都是化合物。
结论：区别见上，共同点：都含有氧元素，都是化合物。
索罗学院整理。