某含氧化合物(M114)汇总
高二化学学业考试复习资料4.3含氧有机物
4.3 含氧有机物一、选择题1．下列变化属于物理变化的是：A ．煤的干馏B ．石油分馏C ．石油裂化D ．石油催化重整2．下列物质属于纯净物的是：A ．焦炉气B ．冰醋酸C ．福尔马林D ．水煤气3．下列各原子或原子团，不属于官能团的是：A ．OHˉB ．—BrC ．—CHOD ．>C=C<4．能用于检验乙醇中是否含有水的是：A ．无水硫酸铜 B. 氧化钙 C.浓硫酸 D. 金属钠5．下列说法错误的是：A ．35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有防腐杀菌性能，可用来浸制生物标本，给种子消毒等B ．甲醇用于添加在白酒中，可以提高酒的酒精度C ．醋酸就是乙酸，家庭中可用于热水瓶除垢D. 医用酒精的成份主要是乙醇，75%的乙醇溶液可用于杀菌消毒6． 有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是：A.乙醇B.氯仿C.乙醛D.乙酸乙酯7．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是：A ．23CH CH CH 和B ．乙炔和苯C ．和D ．甲醛和甲酸甲酯 8．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有： ①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是：A ．②③④B ．①③⑤⑥C ．①③④⑤D ．②③④⑤⑥9．可以说明HCOOH 是弱酸的事实是：A ．甲酸与水能以任意比混溶B．甲酸能与Na2CO3溶液反应，生成CO2气体C．HCOOH水溶液能使紫色石蕊试液变红D．1mol/L的HCOONa溶液的pH约为8.510．下列实验可获成功的是：A．用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷B．将稀硫酸和无水酒精按3∶1的体积比混合加热到170℃制取乙烯C．将电石和饱和食盐水置于启普发生器中制取乙炔D．用酸性KMnO4溶液可将己烷和己烯二种无色液体鉴别开来11. 要从溴水中萃取出溴，能用作萃取剂的一组物质是：①四氯化碳②苯③酒精④裂化汽油A.①②③B. ①②C.①②④D.全部12．线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：其单体可能的组合是：A．②③⑥B．②③⑤C．①②⑥D．②④⑥13．催化氧化产物是的醇是：14．乙醇分子中不同的化学键如右图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是：A. 和金属钠作用时，键①断裂B. 和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂C. 和乙酸、浓H2SO4共热时，键②断裂D. 在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂15．只用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸等有机物的溶液，这种试剂是：A．新制生石灰 B.银氨溶液C．浓溴水D．新制Cu(OH)216．所表示的物质，一般不会发生的反应是：A．消去反应B．水解反应C．加成反应D．酯化反应17．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。
2025届北京市西城区第14中学化学高三上期末检测模拟试题含解析
2025届北京市西城区第14中学化学高三上期末检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OB．NH4Cl+2H2O⇌NH3•2H2O+HClC．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O22、国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(N A＝6.02214076×1023 mol―1), 并将于2019 年5月20 日正式生效。
下列说法中正确的是A．在1 mol中，含有的中子数为6 N AB．将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1 N AC．标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为0.75 N AD．某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中H+的数目大于0.01 N A3、关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．胶体能透过半透膜，而溶液不能B．胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能C．胶体粒子直径比溶液中离子直径大D．胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。
下列说法不正确的是（）A．W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性Y>X>WB．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强C．元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小D．W与Y两种元素可以形成共价化合物5、不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表。
中学常见元素最高价氧化物对应水化物
中学常见元素最高价氧化物对应水化物中学常见元素中的氧化物最高价氧化物对应的是水合物。
在化学中，氧化物是由一个元素和氧原子组成的二元化合物，氧化物中的氧原子比较容易与水结合形成水合物。
这些水合物的形成过程是通过在水中溶解相应的氧化物使其与水发生反应，最终形成水合物。
常见元素中的氧化物最高价氧化物对应的水合物如下：1.钠氧化物（Na2O）对应的水合物是氢氧化钠（NaOH）。
氢氧化钠是一种白色固体，可溶于水，是一种强碱。
它在很多化学实验和工业生产中都有重要的应用，例如制造肥皂、制备硝酸盐等。
2.钾氧化物（K2O）对应的水合物是氢氧化钾（KOH）。
氢氧化钾也是一种白色固体，可溶于水，在水中有较强的碱性。
它在农业、医药和化工等领域有广泛的用途，例如作为肥料、皂剂和电池电解液等。
3.铝氧化物（Al2O3）对应的水合物是氢氧化铝（Al(OH)3）。
氢氧化铝是一种白色胶状物，可溶于酸或碱中。
它在陶瓷、电子材料和防火材料等领域有重要应用，例如用于制备陶瓷制品、催化剂和防火涂料等。
4.铁氧化物（Fe2O3）对应的水合物是氢氧化铁（Fe(OH)3）。
氢氧化铁是一种棕黄色的固体，可溶于酸和碱。
它在制备铁盐、催化剂和水净化等方面有应用，例如用于制备硫酸亚铁和用于去除水中的砷。
5.锰氧化物（MnO2）对应的水合物是氢氧化锰（Mn(OH)2）。
氢氧化锰是一种蓝黑色的固体，可溶于酸。
它在电池、化妆品和陶瓷等领域有应用，例如用于制备电池的阳极和作为催化剂。
6.铜氧化物（CuO）对应的水合物是氢氧化铜（Cu(OH)2）。
氢氧化铜是一种蓝色固体，可溶于酸。
它在化妆品、染料和农药等方面有应用，例如作为化妆品的颜料和农药的原料。
除了以上列举的常见元素的氧化物最高价氧化物对应的水合物之外，还有许多其他元素的氧化物水合物也具有重要的应用，例如氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化镁（Mg(OH)2）等。
这些水合物在学习和应用化学方面都有重要的意义。
2020年邢台市重点中学高考化学精选常考100推断题汇总
2020年邢台市重点中学高考化学精选常考100实验题汇总一、实验题1．中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾(K2MnO4)具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险。
因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质。
（1）打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶。
反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：____________。
（2）该方法制取氯气比用纯净的高锰酸钾要缓和平稳许多，试分析原因____________。
（3）该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉。
①C中盛装的试剂为____________；②陶瓷多孔球泡的作用是____________。
（4）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/L KI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00mL标准液时达到滴定终点，反应原理涉及到的方程式为：3ClO－+I－=3Cl－+ IO3－； IO3－+5I－+3H2O=6OH－+3I2①所选的指示剂为____________，达到滴定终点的标志是____________。
②该漂白粉中有效成分的质量分数为____________。
（5）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为____________ ，该现象能够证明氯气有氧化性。
甲同学认为取D中反应后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，也能证明氯气氧化了亚硫酸氢钡，你认为是否正确并说明理由____________。
2．某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。
(1)装置④中NaOH溶液的作用是___________。
(2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3·6H2O晶体。
2020版新一线高考化学人教版一轮复习课后限时集训11氧、硫及其重要化合物含解析
课后限时集训(十一)氧、硫及其重要化合物(建议用时：35分钟)A级基础达标1．下列说法不正确的是()A．通入品红溶液中红色褪去的气体一定是O3B．O3和H2O2均可作消毒剂和漂白剂C．双氧水与酸性KMnO4溶液反应中H2O2作还原剂D．MnO2、FeCl3、CuSO4均可以作H2O2分解的催化剂A[Cl2通入品红溶液中红色也褪去。
]2．(2019·陕西名校联考)某同学利用如图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确的是()A．①中溶液显红色的原因：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2＋CO2－3＋H2O===CO2＋2HSO－3C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl 2＋H2O HCl＋HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClC[Na 2CO3溶液因CO2－3水解而显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故A项正确；向Na2CO3溶液中通入足量的SO2，因H2SO3的酸性强于H2CO3，则发生反应：2SO2＋CO2－3＋H2O===CO2＋2HSO－3，又NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，B项正确；饱和氯水显黄绿色是因为溶解了Cl2，C项错误；SO2与饱和氯水中溶解的Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，饱和氯水中溶解的Cl2被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，D项正确。
]3．(2019·常德模拟)如图是检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色。
据此判断，气体X和液体Y可能是()选项物质A B C D XH 2S SO 2 CO 2 Cl 2Y 浓硫酸 NaHCO 3饱和溶液 Na 2SO 3 溶液 NaHSO 3 溶液B [H 2S 23碳，若关闭活塞K ，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红溶液褪色，B 正确。
高三化学寒假复习专题-氧族
高三化学寒假复习专题——氧族元素2008.2[知识归纳]一.氧气、臭氧、过氧化氢 1.氧气2.臭氧(1)通常是有特殊气味淡蓝色气体 (2)极强的氧化性：能使湿润KI 淀粉试纸变蓝O 3+2KI+H 2O=2KOH+I 2+O 2 可漂白和消毒是一种很好的脱色剂和消毒剂(3)不稳定性：2O 3=3O 2 3.过氧化氢（1）无色粘稠的液体，（2）既有强氧化性又有弱还原性,(3) 呈弱酸性:Na 2O 2+HCl=2NaCl+H 2O 2 二．硫及其化合物1．硫及其化合物相互转化关系2．重要化合物 （1）SO 2：①酸性氧化物通性：与水、碱性氧化物、碱反应。
与单质反应金属 非金属Na Fe 合物反应 CO 、NO 、SO 2NH 3 、 H 2S Fe 2+、SO 32-、S 2－H 2SO 3、Fe(OH)2 吸氧腐蚀 合物反应、CxHyOz醇催化氧化 醛催化氧化 KMnO 4 KClO MnO 2 制法 Na O H 2O 2 O 2+4e+2H 2O=4OH - O 2 2H 2O 遇氧化剂 O 2自身氧化还原 遇还原剂H 2O 2 2H 2O+O 2②强还原性：SO2+Br2＋2H2O=H2SO4+2HBr③弱氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O④漂白性：氧化漂白：氯水、过氧化钠、双氧水、臭氧、次氯酸化合漂白：二氧化硫⑤SO2是大气污染物之一，形成酸雨的主要物质。
空气中硫的氧化物、氮的氧化物随雨水降下成为酸雨。
3.H2SO4①制气试剂：用强酸性或高沸点制取：H2、SO2、H2S、HCl、HF②制酸：HNO3、H3PO4、H2SO3③浓硫酸做干燥剂(吸收游离水)：能干燥：H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、CH4、N2、SO2等不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI④脱水剂：蔗糖、CuSO4·5H2O⑤催化剂：制取乙烯、硝基苯、酯化反应、酯水解、糖水解。
⑥酸化剂：KMnO4、K2Cr2O7增强它们的氧化性⑦制化肥：硫酸铵、过磷酸钙⑧做导电介质：纯水导电能力差，电解速度慢，往往加入少量硫酸。
第8章含氧化合物
第8章 含氧化合物第一、二、三节 醇 酚 醚一、命名下列化合物 CH 3CHCH 2OHBr1.2.CH 3CHCH 2CH 3OHCH 3CHCH 2CH 2OHCH 33.C 6H 5CHCH 2CHCH 3CH 3OHOH4.5.6.OHCH OHCH 3CH 2CHCH 2CHCH 3OH OHCH 3CH 3CH O C CH 3CH 3CH 3CH 37.8.9.CH 3OHBrOH10.11.12.CH 3 O CH 2CH 3O CH 2CH 3CH 3CH 2 O CH 2CH 313.14.15.二、填空题1．直链饱和一元醇的沸点是随着碳原子数的增加而 。
在同分异构体中，支链越多，沸点越 。
2．乙醇，俗称 。
在医药上通常作 剂。
丙三醇俗称 ，与浓硝酸的反应生成的三硝酸甘油酯在医药上常用来治疗 。
3．为了防止工业酒精配置饮料酒类，常在酒精中加入各种变性剂。
如加入毒性很强的，能导致人眼失明的 或加入有臭味的，有颜色的物质，（如吡啶、染料等）这种酒精叫做 酒精。
4．工业上以乙烯为原料制备乙醇的方法有 ， 。
5．仲醇和叔醇脱水时应遵守规则，即氢原子主要从 碳上脱去。
6．低级醇可和一些无机盐形成 ，因而在实验室不能用 干燥醇。
7．醚的沸点比同数碳原子醇的沸点低，是因为 ，比分子量相近的烷烃沸点高是因为 。
8．酚具有酸性，是因为分子中存在 效应，但它的酸性比碳酸 ，苦味酸近似于强无机酸，它的酸性比碳酸 。
它能与 反应，放出 气体。
9．乙醚为无色液体，相对密度比水 ，其蒸气比空气 ，在医药上可用作 剂。
10．水杨酸的系统名称为 ，它具有双重性质，即具有 性质，又具有 性质，与 反应放出CO 2气体，与 反应显色。
11．利用威廉森合成法合成甲基叔丁基醚时，应选择 和 作为原料制备。
合成苯甲醚时，应选择 和 为原料制备。
12．检验乙醚中是否含有过氧化物可以用 或 。
除去过氧化物的方法是加入 。
高考化学二轮复习烃的含氧衍生物专项训练知识点总结及答案
高考化学二轮复习烃的含氧衍生物专项训练知识点总结及答案一、高中化学烃的含氧衍生物1．G是一种治疗急慢性呼吸道感染的特效药中间体，其制备路线如图：(1)化合物C中的含氧官能团是_____。
(2)A→B的反应类型是______。
(3)化合物F的分子式为C14H21NO3，写出F的结构简式______。
(4)从整个制备路线可知，反应B→C的目的是______。
(5)同时满足下列条件的B的同分异构体共有_______种。
①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应；②能使FeCl3溶液显紫色(6)根据已有知识并结合相关信息，完成以、CH3NO2为原料制备的合成路线图____(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
，其中第二步反应的方程式为_____。
2．按以下步骤可从合成(部分试剂和反应条件已去)．请回答下列问题：(1)A的名称为__________。
(2)分别写出 B、F 的结构简式：B_____、F_____。
(3)反应①～⑦中属于消去反应的是_____，属于加成反应的是_____(填代号)。
(4)根据反应+Br2，写出在同样条件下CH2=CH—CH=CH2 与等物质的量Br2反应的化学方程式：__________________。
(5)写出第④步的化学方程式_______________。
(6)下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种峰(信号)且强度之比为 1∶1∶2 的是_______________。
A ．B ．C ．D ．3．有机物A(C 12H 16O 2)具有芳香气味，常用作芳香剂。
已知：①B 属于芳香族化合物且结构中只有一个侧链，分子式为C 8H l0O ；②D 、E 具有相同官能团，核磁共振氢谱测得E 分子中有3种不同的峰。
回答下列问题：（1）C 可能发生的反应有___(填序号)。
①取代反应 ②消去反应 ③水解反应 ④加成反应（2）不能使溴的四氯化碳溶液褪色且与D 属于同类物质的同分异构体有___种(不包括D)。
含氧化合物习题课
5、叔醇与Lucas试剂反应的现象是 A、不分层、不浑浊 B、几分钟后逐渐浑浊 C、加热后浑浊 D、立即分层、浑浊 6、下列醇脱水生成烯烃最快的是 A、正丁醇 B、异丁醇C、叔丁醇
7、将伯醇氧化为醛，应选用的氧化剂是 A、KMnO4 B、K2Cr2O7 C、HIO4 D、CrO3-吡啶 8、下列试剂不能与苯酚反应的是 A、溴水 B、三氯化铁 C、氢氧化钠 D、碳酸氢钠
NaBH4
H2 O
CH3OH
四、合成下列化合物
O CH3CCH2CH2C6H5
OH
O CH3
O CH3 phCHO +
O CH3
phCH
C6H5 CH3CH2 C CH2CH3 OH
CH3 CH3CH2CH2CHCOOH
鉴别下列各组化合物
1、甲酸、乙酸、邻羟基苯甲酸 2、乙醛、丙醛、2-丁酮、3-戊酮
14、无α-氢的醛自身不能发生羟醛缩合反应 15、无α-氢的醛在强碱下发生康尼查罗反应 16、乙醛不能发生卤仿反应 17、黄鸣龙反应在碱性条件下进行 18、斐林试剂用于区别醛和其他化合物 19、甲酸可以发生银镜反应 20、卤代酸比相应的羧酸酸性弱
21、硼氢化钠不能还原羧酸 22、克莱森酯缩合在酸性条件下进行 23、分子内的酯缩合称为Dieckmann反应 24、一个化合物的PKa值越小，其酸性越强 25、用格氏试剂与干冰反应可以制备羧酸
Δ
CH3 H3C C Br CH3
CH3CH2ONa
CH3CH2OH
CH3CH=O + CH3CH2OH
BrCH2CH2CHO + HOCH2CH2OH
O CCH3
1 X2, -OH 2 H+
CHO
化学高考总复习烃的含氧衍生物
方案丙：淀粉溶液 H2SO4 水解液 NaOH 中和液 新制Cu(OH)2 红色沉淀； 结论：淀粉已完全水解。
根据以上操作、现象判断结论是否正确，不正确 的请说明原因。
答案：
(1)甲不正确。原因是未检测葡萄糖。
(2)乙不正确。原因是未中和水解液的酸 性，不能检测出葡萄糖是否存在。
(3)丙不正确。原因是证明淀粉发生了水 解，是否完全水解还需加I2检验淀粉是 否存在，如不变蓝，则水解完全。
5、下列物质一定不是天然高分子的是 C
A．橡胶
B．蛋白质
C．尼龙
D．纤维素
6、生命起源的研究是世界性科技领城的一大 课题。科学家认为生命起源的第一层次是产生 了与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这
检验产物时，必须用NaOH溶液中和过量的酸， 才能用银氨溶液或新制Cu(OH)2，进行检验。
二、淀粉水解程度的判断 淀粉是否发生水解的判断：利用淀粉遇碘变蓝的 反应和其水解最终产物葡萄糖能发生银镜反应来判 断淀粉是否发生水解和水解进行程度。 如淀粉没有水解，则不能发生银镜反应； 如淀粉已完全水解，则遇碘不能变蓝色； 如既能发生银镜反应，又能遇碘变蓝色，则说明 淀粉仅部分水解。
COOH
OOCH
2、完成反应方程式：
CH2 CH2 COOCH CH2 + NaOH Cl
OC CH3 O
2、H2SO4 涉及到的有机反应 浓H2SO4：
醇——消去、酯化 苯——硝化、磺化 制备挥发性酸； 稀H2SO4： 酯——水解
3、[Ag(NH3)2]OH 银铵溶液的反应 醛、甲酸类物质（包括甲酸、甲酸盐、甲
联系 油和脂统称油脂，均属于酯类，含相同的酯基
高中化学竞赛辅导ppt资料
3 l总．反N应a2：S2＋HA2sO22S=5=→==2=N=a=As2SH332O + O2
3
写出这一反应的化A学sO方+程3H式Cl：=AsCl O Ag+ + 2S2O3 2 - === Ag(S2O3)23- β2 = 4×1013
H H第2八O页2 ＋，编Mn辑2于+ =星=期M五nO：2十+四H2点O三十3七分。 3
β2 = 4×1013
O
S
O
MS S O
M
S
O
O
O
单基配体
双基配体
7、连二亚硫酸 Na2S2O4•2H2O
保险粉
第八页，编辑于星期五：十四点 三十七分。
【例题】同主族元素其性质相似。例如，硫化物性质类似于氧化物； 它也可以分为酸性硫化物和碱性硫化物；也存在氧化性或还原性；互相 间也能发生反应。例如：Na2S＋CS2＝Na2CS3（硫代碳酸钠），完成下列 反应方程式：
l． Na2S＋As2S5→2NaAsS3 2．Na2S＋SnS2→Na2SnS3 3．Na2S2＋SnS→Na2SnS3
第九页，编辑于星期五：十四点 三十七分。
判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子 越多，该含氧酸的酸性越强，如
酸
次氯酸
非羟基氧原子 数
酸性
0 弱酸
磷酸
MnO2 ＋ H2O2 ＝ Mn2＋ ＋ O2 ＋ H2O H2O2 ＋ Mn2+ == MnO2 + H2O 总反应：2H2O2===M=n=O=2 = 2H2O + O2
第三页，编辑于星期五：十四点 三十七分。
（2） 氧化还原性： 作为氧化剂的突出优点：氧化性强、不引入杂质。
氧化剂和有机过氧化物化学品对照表
5.25,5.115
23
仲高碘酸钠sodium p-periodate
仲过碘酸钠 一缩原高碘 酸钠
①Na5IO6②Na3H2IO6
5.27,5.70,
5.115
24
重铭酸钠
sodium dichromate
红矾钠
Na2Cr2O7 - 2H2O
氧化性 （有毒） （腐蚀性）
5.19,5.70,
氧化剂和有机过氧化物化学品对照表
1氧化剂
序号
旦々
口口名
别名
分子式（或结构式）
主（次） 危险性类别
危险特性
标志
1
三氧化铭（无水的）chromium trioxide
铬酸酐
CrO3
氧化性 （腐蚀性）
5.70,5.99,
5.110,5.115
9
(27)
2
五氧化二碘iodine pentoxide
碘酐
I2O5
69
硝酸错酰zirconium oxynitrate
硝酸氧错
ZrO(NO3)2 - 2H2O
70
硝酸镧
lanthanum nitrate
La(NO3)3 - 6H2O
71
硝酸镒manganous nitrate
Mn(NO3)2 - 4H2O
72
硝酸镍
nickel nitrate
硝酸亚镍
Ni(NO3)2 - 6H2O
二氧化镁
MgO2
5.17,5.26,
5.70,5.115
16
过氧化氢溶液(8%W含过氧化氢W40%)hydrogen peroxide solution
双氧水
初中化学常见化合物相对分子质量之欧阳歌谷创作
欧阳歌谷（2021.02.01）
物质
化学式
相对分子质量
物质
化学式
相对分子质量
物质
化学式
相对分子质量
氨气
NH3
17
二氧化碳
CO2
44
二氧化硫
SO2
64
一氧化碳
CO
28
三氧化硫
SO3
80
氧化钙
CaO
56
四氧化三铁
Fe3O4
232
三氧化二铁
Fe2O3
160
氧化亚铁
FeO
72
氧化铝
CaSO4
136
碳酸钙
CaCO3
100
氯化铁
FeCl3
162.5
氯化亚铁
FeCl2
127
硫酸亚铁
FeSO4
152
氯化钠
NaCl
58.5
硫酸钠
Na2SO4
142
碳酸钠
Na2CO3
106
氯化钾
KCl
74.5
氯化铜
CuCl2
135
硫酸铜
CuSO4
160
氯化锌
ZnCl2
136
硫酸锌
ZnSO4
161
硝酸铵
NH4NO3
80
高锰酸钾
KMnO4
158
氯酸钾
KClO3
122.5
甲烷
CH4
16
尿素
CO(NH2)2
60
甲醇
CH3OH
32
乙醇
C2H5OH
46
乙炔
C2H2
26
过氧化氢
高考化学 专题十 元素周期表中的位构性的关系精准培优专练
培优点十元素周期表中的位构性的关系一．元素周期表中的位构性的关系Ⅰ.位构关系：原子序数=质子数；周期数=电子层数；主族序数=最外层电子数Ⅱ.构性关系：原子半径——金属性非金属性；电子层结构——化合价。
Ⅲ.位性关系：同一位置——相同化学性质；同一主族——相似性；同周期——递变性。
典例1．下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）A．非金属性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z、Y、M三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强【解析】由表判断，X、Y、Z、M分别为He、F、S、Cl。
非金属性：Y>M>Z，A错误；Y－电子层数少，半径小，M－、Z2－电子层数相同，Z2－原子序数小，半径大，B错误；F没有正价，D错误。
【答案】C典例2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是（）X YZ W QA．Y与Z的简单离子的半径大小关系为Y2－>Z2＋B．Z单质可以在X和Y组成的化合物中燃烧C．W和Y组成的某种化合物是光导纤维的主要成分D．Q单质具有强氧化性和漂白性【解析】X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素，由元素在周期表中的位置可知，Y为O、Z为Mg、W为Si、Q为Cl。
Y与Z的简单离子分别是O2－、Mg2＋，电子层结构相同，原子序数越小，半径越大，则Y2－>Z2＋，A正确；Z单质是镁，可以在X和Y组成的化合物二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，B正确；W与Y组成二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C正确；干燥的氯气没有漂白性，D错误。
【答案】D典例3．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是（）元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074主要化合价＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．E2－与B3+的核外电子数不可能相等B．离子半径大小：A+<E2－C．最高价氧化物对应水化物的碱性：A<CD．氢化物的稳定性：E<D【解析】由表中数据可知，A为钠元素、B为铝元素、C为铍元素、D为硫元素、E为氧元素。
2020-2021学年河北省石家庄市正定艺文斋美术职业中学高二化学模拟试题含解析
2020-2021学年河北省石家庄市正定艺文斋美术职业中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是A．水在人体内没有调节体温的作用，但水是一种很好的溶剂B．胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物C．凡是有甜味的物质都是糖类，因此糖尿病人不能吃有甜味的食品D．可用灼烧的方法来鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”参考答案：D2. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是A．甲烷、乙烯 B．丙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯 D．甲烷、丙烯参考答案：A3. 某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。
原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是（）A．大于 B.小于 C.等于 D.不能确定参考答案：D略4. 25 ℃时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。
下列说法正确的是( ) A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋)C．在0.1 mol/L BA溶液中，c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH＝9参考答案：B5. 对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出c(H+)的之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍参考答案：AB略6. 下列说法中正确的是A．Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应B．电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应C．只有吸热反应的发生才需要加热条件D．放热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量参考答案：A略7. 等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当铝完全溶解时，反应中消耗的HCl和NaOH 物质的量之比为A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:1参考答案：D略8. 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是A．天平 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．量筒参考答案：A略0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A．5．6 B．7．0 C．8．4 D．13.0参考答案：C略10. 将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7 g。
含氧化合物二
O
C2H5ONa
分子内的亲核取代 CH3CCCOOC2H5
O CH3C COOC2H5
O CH3C COOH
Br
-CO2
O CCH3
O CH3CCHCOO C2H5
(CH2)4Br
稀-OH H+
eO2H (螺环二元羧酸)
Br
2 CH2(COOEt)2 + Br
酸、水可形成三元恒沸物 bp 70.4℃）
（2）酯化反应的机制
*1 加成--消除机制
双分子反应一 步活化能较高
O
H+
CH3C-OH
+OH CH3C-OH HOC2H5
按加成--消除 机制进行反应， 是酰氧键断裂
加成
OH
CH3-C-OH
HO +
C2H5
质子转移
四面体正离子
OH
+
CH3-C-OH2
OC2H5
9.62
8.3
HBr +
O NBr
O
Br2
取代反应
O NH
O
KOH
酸碱反应
O
N -K+ + H2O
O
N-溴代丁二 酰亚胺
丁二酰亚胺
丁二酰亚胺 的钾盐
8.8 β-二羰基化合物
1. 克莱森缩合反应
（1）定义：具有-活泼氢的酯，在碱的作 用下,两分子酯相互作用，生成β-羰基酯,同时失 去一分子醇的反应。
（2） 酯的水解 反应
*1. 碱性水解（又称皂化反应）
O
O
C2H5CO18C2H5 + H2O NaOH CH3CONa + C2H5O18H
【高一】新疆乌鲁木齐市兵团二中2021 2021学年高一上学期期末考试化学试
【高一】新疆乌鲁木齐市兵团二中2021 2021学年高一上学期期末考试化学试【高一】新疆乌鲁木齐市兵团二中2021-2021学年高一上学期期末考试化学试试卷描述：试卷说明：1.考试范围、时间、分值：高中化学必修1全册，时间100分钟，满分100；2.相对原子质量：h-1，c-12，n-14，o-16，s-32，cl-35.5，na-23，mg-24，al-27，k-39，ca-40，fe-56，cu-643.命题人：兵团二中高一化学备课组第i卷（共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共分）a．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火b．洗发水流入眼内，立即用大量水冲洗c．不小心把250ml的小罐油漆引燃，立即用湿毛巾盖灭d．浓硫酸溅到皮肤上，立即用干净的布轻轻拭去，并用大量的水冲洗2、铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。
铝在下列使用场合须加以控制的是（）①糖果香烟内包装②电线电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊（作内服药）⑤用明矾净水⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂⑦制造炊具和餐具⑧制防锈漆a．①③④⑤⑥⑦b．②③④⑤⑥c．②③⑤⑦⑧d．全部3、2021年12月以来,备受雾霾天气折磨,①正常雨水的ph为7.0，酸雨的ph小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。
a．①②③b．①④⑤c．②③④d．③④⑤、设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a．将标准状况下11.2l的cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为nab．标准状况下，22.4l的分子数为nac．1mol钠与氧气反应生成na2o或na2o2时，失电子数目均为nad．1mol/lh2so4溶液所含+数目为2na5、用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol?l－1的氯化钠溶液0.5l，要用到的仪器是①500ml容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙a．①④⑤⑥⑦⑧b．①②④⑤c．①④⑤⑥d．全部、下列离子方程式中书写正确的是（）a．铁和稀硫酸反应：2fe＋6h＋===2fe3＋＋3h2↑b．碳酸钙和稀盐酸反应：caco3＋2h＋===ca2＋＋co2↑＋h2oc．将cl2通入ki溶液中：i－＋cl2===cl－＋i2d．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：mg2＋＋2oh－===mg(oh)2↓、用1l1mol?l-1naoh溶液吸收0.8molo2，所得溶液中o32(和ho3(的物质的量之比约为a．1?3b．1?2c．2?3d．3?2、有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3、nh4cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是盐酸b．烧碱溶液c．氨水d．kscn溶液na2feo4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。