含氧化合物
含氧化合物和氧化物的关系
![含氧化合物和氧化物的关系](https://img.taocdn.com/s3/m/a25ea92e591b6bd97f192279168884868762b88d.png)
含氧化合物和氧化物的关系氧化物是化合物中的一种,而含氧化合物不一定是氧化物,所以说包含关系应该更确切。
氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物,一定是两种元素.如二氧化碳,水,五氧化二磷含氧化合物是含有氧元素的化合物,可以是二种元素或二种以上元素.如二氧化碳,氯酸钾,高锰酸钾
区别:
1、性质不同:两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物为氧化物。
含有氧元素的化合物都被为含氧化合物。
2、包含性不同:含氧化合物包括氧化物,氧化物属于含氧化合物。
含氧化合物不一定是氧化物,但氧化物一定属于含氧化合物。
3、所含元素种类不同:氧化物n=2 ,含氧化合物n≥2。
扩展资料:
注意事项:
1.液体过氧化物类消毒剂有腐蚀性,对眼睛、黏膜和皮肤有刺激性,有灼伤危
险,若不慎接触,应用大量水冲洗井及时就医。
2.在实施消毒作业时,应佩戴个人防护用具。
3.如出现容器破裂或渗漏现象,应用大里水冲洗,或用沙子、惰性吸收剂吸
收残液,并采取相应的安全防护措施。
易燃易爆,遇明火、高热会引起燃烧爆炸,与还原剂接触,遇金属粉末有燃烧爆炸危险。
磷及其化合物
![磷及其化合物](https://img.taocdn.com/s3/m/0cae7ae21b37f111f18583d049649b6649d7094c.png)
P4O6 + 6H2O = 4H3PO3 (亚磷酸)
4P + 5O2 P4O10
燃烧
4P + 3O2 P4O6
燃烧
⑴五氧化二磷
五氧化二磷单斜晶系,白色粉末状,Tf = 420℃,在300℃时升华,有很强的吸水性,在空气中易潮解,有腐蚀性。 五氧化二磷还可从很多物质中夺取化合 态的水,使其脱水;与有机物接触,会发生 燃烧。 P4O10 + 6H2SO4 = 6SO3 + 4H3PO4 P4O10 + 12HNO3 = 6N2O5 + 4H3PO4
P
P
P
P
问题讨论
实验室中如何保管白磷好试剂?
②红磷
P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
白磷 红磷
533K
红磷是紫磷的无定形体,暗红色粉末(分子结构不详),不溶于水及 CS2,无毒,燃点TI = 260℃,化学活性比白磷小得多。 红磷与空气长期接触也会进行及其缓慢的氧化作用,形成易吸水的氧化物使红磷变潮。 红磷易被硝酸氧化为磷酸,与氯酸钾摩擦即着 火甚至爆炸。
黄磷尾气净化生产甲醇
【改进工艺路线】
改进分离、提纯技术,走“湿法”炼 磷路线。
磷矿石 磷酸 磷酸盐
H2SO4
2.磷的化学性质
单质磷的化学活性比氮的高,它能与氧发生激烈反应,也能在氯气中自燃。
P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3↑+ 3NaH2PO2
2.制取磷酸
过滤
粗产品(H3PO4)
⑴粗磷酸的制取
⑵纯磷酸的制取
含氧有机化合物
![含氧有机化合物](https://img.taocdn.com/s3/m/6a837aeea1c7aa00b42acb18.png)
醚性质稳定
O
氢键
O
H
H
O
R
R
R
2. 醇的沸点特别高
Mr
甲醇 32
乙烷
30
b.p.(℃) 64.7
-88.6
R
R
R
O
O
O
HHH
H
H
H
O
O
O
氢键
R
R
R
(三)醇的化学性质
一元醇的化学反应
α- C:与官能团直 接相连的碳
涉及α-H的反应
1. 酸性
α RC
·O··· H
H
酸性
羟基被取代
乙酸 碳酸 苯酚 乙硫醇 水 乙醇 氨 乙烷
O
四氢呋喃(环醚)
二、醚的性质
1. 醚的沸点低,易燃
Mr
CH3CH2OCH2CH3
74
b.p.(℃) 34.8
CH3CH2CH2CH2OH
74
2. 过氧化物的生成
CH3CH2 O CH2CH3 + O2
117.8
OOH CH3CH O CH2CH3
过氧化乙醚
过氧化物不稳定,加热时易分解而发生爆炸。蒸 馏放置过久的乙醚时,要先检验是否有过氧化物 存在,且不要蒸干。
O
RCH2OH
RCHO
RCOOH
CH3CH2OH + Cr2O72橙红
CH3CHO + Cr3+ 绿色
K2Cr2O7 CH3COOH
此反应可用于检查醇的含量,例如,检查司机是否酒 后驾车的分析仪就是根据此反应原理设计的。在 100ml血液中如含有超过80mg乙醇(最大允许量) 时,呼出的气体所含的乙醇即可使仪器得出正反应。
氧化物和含氧化合物的区别?
![氧化物和含氧化合物的区别?](https://img.taocdn.com/s3/m/cf38ceafafaad1f34693daef5ef7ba0d4b736d7d.png)
氧化物和含氧化合物是化学名词,它们之间存在一些区别:
1. 氧化物:氧化物是由氧元素与其他元素形成的化合物。
它是只含有氧元素和其他元素的化合物,例如二氧化碳(CO2)和三氧化二铝(Al2O3)。
氧化物可以是无机化合物,也可以是某些有机化合物中的一个组成部分。
2. 含氧化合物:含氧化合物则是指含有氧元素的化合物,它不仅包括氧化物,还包括其他类型的化合物,其中可以含有其他非氧元素。
例如,水(H2O)是一个含氧化合物,它由氧元素和氢元素组成。
其他含氧化合物还包括硫酸(H2SO4)、乙醇(C2H5OH)等。
简而言之,氧化物是专指只含有氧元素和其他元素的化合物,而含氧化合物则是更广泛的概念,指的是含有氧元素的各种类型的化合物。
《含氧化合物》课件
![《含氧化合物》课件](https://img.taocdn.com/s3/m/8884bbb00342a8956bec0975f46527d3240ca6a2.png)
工业原料
总结词
含氧化合物在工业生产中作为原料或中间体,用于制造各 种化学品和材料。
详细描述
含氧化合物在化学工业中具有重要地位,可用于合成染料 、农药、医药、香料等精细化学品。此外,含氧化合物还 用作合成高分子材料、陶瓷和玻璃的原料。
举例说明
硝酸、硫酸等强氧化剂是重要的化工原料,可用于生产化 肥、炸药、染料等;乙酸乙酯、丙酮等含氧化合物是重要 的有机溶剂,用于溶解和稀释有机化合物。
非金属与氧气反应
总结词
非金属与氧气反应也可以制备含氧化合物,反应过程中非金 属通常被氧化为较高价态的含氧酸根离子。
详细描述
非金属元素如硫、磷、氯等与氧气反应可以生成相应的含氧 化合物。例如,硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,磷在氧气中 燃烧生成五氧化二磷,氯气在水中与水反应生成盐酸和次氯 酸。
含氧化合物的分解反应
医药原料
总结词
含氧化合物在医药领域中作为原料或药物成分,用于治疗疾病和维护人类健康。
详细描述
许多含氧化合物具有药理活性,如消炎、抗菌、抗病毒等作用。在药物研发过程中,含氧 化合物作为先导化合物经过结构优化和改造,可开发出具有新作用机制的药物。
举例说明
阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种历史悠久的解热镇痛药,其主要成分是含氧化合物;青霉 素是一种具有抗菌活性的抗生素,其结构中含有氧原子。
元素的化合价越低,其还原性越强。 例如,水(H2O)中的氢元素为+1价 ,具有弱还原性,可以被氧化成氢气 。
酸性
酸性定义
含氧化合物在水溶液中能够电离 出氢离子(H含氧化合物中氧元素的化合价越 低,其酸性越强。例如,硫酸( H2SO4)中的氧元素为-2价,表
现出强酸性。
酸性应用
氧化物定义
![氧化物定义](https://img.taocdn.com/s3/m/268c343e854769eae009581b6bd97f192279bfc0.png)
氧化物定义
氧化物是一类用于描述包含氧原子的分子化合物的术语。
简单来说,氧化物是由一个或多个氧原子和一个或多个其他元素原子组成的化合物。
它们可分为有机氧化物,无机氧化物和过渡氧化物三类。
有机氧化物是一类含有氧原子的有机化合物,其结构中至少有一个 C – O 键。
这种化合物通常是醇、酮、醛、酸等,是许多生物分子的组成部分,包括脂肪酸和碳水化合物。
无机氧化物是指由氧原子和一个或多个金属或非金属元素组成的无机化合物。
它们通常是由一种元素和氧元素的化合物,例如水、二氧化碳、氧化铁、硫酸等。
过渡氧化物是指由过渡金属离子和氧化比为-2的氧原子形成的化合物。
这些化合物通常是具有金属离子性质的催化剂,用于许多有机合成反应中。
氧化物的名称通常以元素的名称和氧化态(被氧化的程度)为基础进行命名。
例如,氧化银、二氧化碳和三氧化硫。
氧化物在许多方面都具有重要的应用和作用。
例如,氧化铁常用于磁性材料、染料和催化剂中,二氧化碳则是一个重要的温室气体,同时也是生物体呼出的废气。
因此,对氧化物的研究和应用有着广泛的意义。
含氧酸的定义
![含氧酸的定义](https://img.taocdn.com/s3/m/6d9fc2fe59f5f61fb7360b4c2e3f5727a5e924ff.png)
含氧酸的定义含氧酸是一类具有特定结构的化合物,其分子中含有氧原子与氢原子和其他原子(通常是非金属元素)连接。
这些氧酸在化学和生物学中具有重要的作用。
本文将介绍含氧酸的定义、性质以及一些常见的含氧酸。
一、含氧酸的定义含氧酸是指分子中含有氧原子的化合物,其氧原子与氢原子和其他非金属元素结合。
一般来说,含氧酸的名称以“酸”结尾,例如硫酸、硝酸、亚硝酸等。
这些酸性物质通常具有酸性的性质,能够与碱反应产生盐和水。
二、含氧酸的性质1. 酸性:含氧酸通常具有酸性的性质,可以与碱反应生成盐和水。
酸性的强弱可以通过酸的酸解离常数来衡量,酸解离常数越大,酸性越强。
2. 腐蚀性:含氧酸具有一定的腐蚀性,可以腐蚀金属和有机物。
因此在实验室和工业生产中需要注意安全措施,避免对人体和环境造成伤害。
3. 氧化性:一些含氧酸具有氧化性,可以与其他物质发生氧化反应。
例如硝酸可以氧化金属,亚硝酸可以氧化亚硫酸盐。
4. 溶解性:含氧酸的溶解性较好,可以在水中溶解形成酸溶液。
溶解度与酸的结构和性质有关。
三、常见的含氧酸1. 硫酸:化学式为H2SO4,是一种无色、无臭的液体。
硫酸是一种强酸,具有强烈的腐蚀性,常用于工业生产中的脱水、制造化肥等。
2. 硝酸:化学式为HNO3,是一种无色液体。
硝酸也是一种强酸,具有强烈的氧化性和腐蚀性,常用于制造炸药、肥料等。
3. 亚硝酸:化学式为HNO2,是一种无色气体。
亚硝酸具有一定的氧化性,可以用作染料和药物的原料。
4. 磷酸:化学式为H3PO4,是一种无色液体。
磷酸是一种中强酸,广泛用于工业生产和化学实验中。
5. 碳酸:化学式为H2CO3,是一种无色液体。
碳酸是一种弱酸,常见于自然界中的矿物和生物体内。
四、含氧酸的应用含氧酸在化学和生物学中具有广泛的应用。
例如,硫酸广泛用于工业生产中的脱水、电镀、制造肥料等;硝酸用于制造炸药、染料等;亚硝酸用于食品添加剂和染料的生产;磷酸用于肥料、食品添加剂和医药等领域;碳酸用于饮料制造和工业生产中的酸碱中和等。
无机含氧酸
![无机含氧酸](https://img.taocdn.com/s3/m/59c4731db80d6c85ec3a87c24028915f814d8453.png)
无机含氧酸无机含氧酸是一类包含氧原子的无机化合物,其主要特性是具有较强的氧化和还原性,并能物理或化学地溶解在水中,在一定条件下可以催化氧化还原反应,是一种不可缺少的化学物质。
无机含氧酸可以分为氢氧化物、硝酸盐和酸盐三大类,这三大类含氧酸需要先行经过氧化和还原反应才能起作用。
其中,氢氧化物是由氢原子和氧原子构成的物质,它们可以通过氧化反应发生变化,兼具潜力强的还原作用,氢氧化物主要分为金属氢氧化物、半金属氢氧化物和非金属氢氧化物以及无机离子氢氧化物。
另外,硝酸盐是由氮原子、氧原子和氢原子组成的化合物,它可以通过氧化和还原反应作用来改变性质。
硝酸盐主要分为氮氧化物(硫酸盐)、氢氧化物(硝酸盐)和二元硝酸盐(氯硝酸盐)等几类。
最后,酸盐是由官能团和离子组成的无机物质,它们是一类分子较大且在水中可以溶解的物质,可以通过氧化还原反应来改变氧化性和还原性,其中包括氢盐酸、碱金属酸盐、次碱金属酸盐、无机离子酸盐以及有机酸盐等等。
无机含氧酸在日常生活中有着广泛的应用,其中最常见的就是在清洁剂中,清洁剂的主要成分是含氧酸,它的主要原理是当酸中的氧原子将污染物中的一些结合态物质氧化分解,就可以清洗表面上的污渍。
无机含氧酸在医药领域中也有着重要作用。
它可以改变某些物质的氧化性和还原性,从而产生更强的药效。
比如,有些药物分子中的官能团可以被氧化或还原,从而改变药物的药理作用和功效等。
无机含氧酸在工业生产过程中也有着重要的应用。
它可以在一定条件下起到催化或助剂的作用,缩短反应的时间,降低反应的温度,从而提高反应的效率。
除了乳化剂、吸收剂外,无机含氧酸还被广泛用于制造某些精细化学品,比如无机盐、烃类等。
总之,无机含氧酸是一类具有较强氧化和还原性、可以物理或化学地溶解于水中,有着非常广泛应用的无机化合物,是当今世界不可缺少的化学物质。
氧族元素及其化合物
![氧族元素及其化合物](https://img.taocdn.com/s3/m/09612949cfc789eb172dc8c0.png)
2Ag+2O3 →Ag2O2+2O2
氧族元素及其化合物
臭氧能迅速且定量地把I-氧化成I2,常利用该反应来测定O3的 含量,称之为碘量法。
臭氧具有强氧化性和不易导致二次污染的优点,因此常用作消毒杀 菌剂、空气净化剂和漂白剂等。在废气净化领域,可以利用臭氧氧化废 气中二氧化硫,并制得硫酸以回收利用;在废水处理领域,臭氧可氧化 废水中的有机物,通常与传统水处理技术进行组合,以满足废水深度净 化的要求。
在实验室里,可以将过氧化钠加到冷的稀硫酸或稀盐酸中来制备 H2O2:
Na2O2+H2SO4+10H2O →Na2SO4·10H2O+H2O2 工业上制备过氧化氢,目前主要有电解法和蒽醌法两种方法。
氧族元素及其化合物
三、 硫及其重要化合物 1. 单质硫
单质硫有几种同素异形体,最常见的是正交硫和单斜硫。当 加热到368.6 K时,正交硫不经熔化就转变成单斜硫,当把它冷 却时,就发生相反的转变过程,所以368.6 K是正交硫与单斜硫 之间的平衡转变点:
无机化学
氧族元素及其化合物
一、 氧族元素的通性
周期表第ⅥA族包括氧(O)、硫(S)、硒 (Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素,通称 为氧族元素。其中硒和碲是稀有元素,钋是放射 性元素,最重要的是氧和硫两种元素。有关氧族 元素的一些性质见表8-14。
氧族元素及其化合物
氧族元素及其化合物
氧族元素和卤素相似,随原子序数的增加,原子半径和离子半径增 大,而电负性和电离能则降低。由氧向钋过渡,元素的非金属性逐渐减 弱,金属性逐渐增强,氧和硫是典型的非金属,硒和碲是两性的准金属, 钋是金属。氧族元素的非金属活泼性弱于相应的卤族元素。
氧元素及其化合物性质
![氧元素及其化合物性质](https://img.taocdn.com/s3/m/022fe4bee109581b6bd97f19227916888486b9ec.png)
氧元素及其化合物性质
用途
氧气是一种重要的工业气体,广泛用于焊接、切割、医疗等领域。在航空航天领域中,液态 氧是一种常用的燃料推进剂。在环保领域中,液态氧可以用于处理废水中的有害物质。臭氧 是一种强氧化剂,可以用于杀菌消毒、漂白等领域。在工业上,臭氧可以用于处理废水、废 气等污染物 总之,氧元素及其化合物在化学、工业、环保等领域中有着广泛的应用 氧气的化学性质非常活泼,是一种强氧化剂。它可以与许多元素直接化合,生成氧化物。此 外,氧气还可以与氢气反应生成水,与碳、硫、磷等可燃物反应生成其氧化物。氧气在标准 状况下的氧化能力不如氯气和氟气,但在常温下即可与氢气反应,这是其重要特性之一 氧气的一个重要化学性质是与可燃物反应。在燃烧反应中,氧气充当氧化剂,提供氧原子与 可燃物中的碳、硫、磷等元素结合,生成二氧化碳、二氧化硫或磷酸等产物。这些燃烧反应 在焊接、燃烧、火柴点燃等过程中广泛应用
氧元素及其化合物性 质
-
氧化态 化合物 臭氧的化学性质
目录
物理性质 制备方法 氧和臭氧的关系
化学性质 用途
氧化还原反应
氧元素及其化合物性质
氧元素是周期表中的第 六主族元素,具有非金 属的性质。以下是氧元 素及其化合物的性质
氧元素及其化合物性质
氧化态
氧元素有多种氧化态,常见的有-2、-1和0 。在化合物中,氧通常呈-2和-1价,如水、 过氧化氢和氟氧化物等。此外,还有一些含 氧酸和含氧酸盐等化合物中,氧呈-2价。在 过氧化物中,氧呈-1价,如过氧化钠和过氧 化钾。此外,还有一些氧的氟化物、氯化和 溴化物等化合物中,氧也呈-1价。在氧气、 臭氧和二氧化氮等化合物中,氧呈0价
氧元素及其化合物性质
化学性质
氧气是一种强氧化剂,可以与多种元素直接 化合,生成氧化物。氧气还可以与氢气反应 生成水,与碳、硫、磷等可燃物反应生成其 氧化物。臭氧具有强氧化性,可以杀菌消毒 和漂白。氧气和臭氧之间的转化是可逆的, 可以通过放电或加热等方法使它们相互转化
含氧元素40%的氧化镁
![含氧元素40%的氧化镁](https://img.taocdn.com/s3/m/8038e79bcf2f0066f5335a8102d276a20029602f.png)
含氧元素40%的氧化镁
氧化镁是一种的无机化合物。
在氧化镁中,镁和氧元素以1:1的比例结合,形成了一种具有特殊性质的化合物。
氧化镁的纯度可以通过含氧元素的质量百分比来表示。
含氧元素40%的氧化镁表示其中氧元素的质量占整个化合物质量的40%。
氧化镁的外观为白色固体,具有很高的熔点和沸点。
它在空气中稳定,不易与其他物质反应。
氧化镁的化学性质主要表现为碱性氧化物,它可以与酸反应生成盐和水,也可以与还原剂反应生成金属镁。
在工业上,氧化镁主要用于生产耐火材料、陶瓷、玻璃等。
在耐火材料中,氧化镁可以降低材料的烧成温度,提高材料的耐火性能。
在陶瓷和玻璃生产中,氧化镁可以改善产品的热稳定性和电性能。
氧化镁还可以用于制备高性能的复合材料。
例如,氧化镁可以与碳纳米管复合,形成一种具有高导电性和高热稳定性的复合材料。
这种复合材料在电子、光电子和纳米技术领域有广泛的应用前景。
此外,氧化镁被广泛应用于环境保护、医药和食品等领域。
在环境保护方面,氧化镁可以用于处理废水中的重金属离子,减少环境污染。
在医药和食品领域,氧化镁可以作为抗酸剂、膨松剂等,改善产品的质量和口感。
总之,含氧元素40%的氧化镁是一种具有多种用途和特殊性质的化合物。
在工业、环境保护、医药和食品等领域发挥着重要作用。
随着科学技术的不断发展,氧化镁的应用范围将不断拓宽,市场需求也将持续增长。
含氧有机物中氧的杂化类型
![含氧有机物中氧的杂化类型](https://img.taocdn.com/s3/m/a5aba510e3bd960590c69ec3d5bbfd0a7956d5d4.png)
含氧有机物中氧的杂化类型氧是地球上最常见的元素之一,也是生命存在的基础。
在有机化学中,含氧有机物是指其分子中包含氧原子的有机化合物。
氧原子在这些有机物中扮演着重要的角色,不仅为分子结构提供稳定性和功能性,还参与着许多生物和化学反应。
在有机化学中,氧通常以不同的杂化类型存在。
第一个常见的是sp3杂化的含氧有机物。
在这些有机物中,氧原子通过与其他原子之间共价键的形式与其余的原子相连接。
这种杂化类型是最常见的,因为它可以提供分子稳定性和成键能力。
例如,醇是一种具有sp3杂化氧原子的有机化合物。
在醇中,氧原子与碳原子通过单键相连接,同时四个孤对电子填满了氧的4个sp3轨道。
这种杂化类型使得氧原子的孤对电子能够与其他原子进行成键,从而形成化学键。
另一个常见的是sp2杂化的含氧有机物。
在这种杂化类型中,氧原子通过与其他原子之间的双键结合,与碳原子形成杂化轨道。
这种杂化类型通常出现在酮和醛等化合物中。
以酮为例,氧原子与两个碳原子通过双键相连接,同时三个孤对电子填满了氧的3个sp2轨道。
这种杂化类型使得氧原子的孤对电子可以与其他原子形成化学键,从而赋予分子以稳定性。
还有一种常见的是sp杂化的含氧有机物。
在这种杂化类型中,氧原子通过与其他原子之间的三键结合,与碳原子形成杂化轨道。
这种杂化类型通常出现在酸和酯等化合物中。
以酸为例,氧原子与一个碳原子通过三键相连接,同时两个孤对电子填满了氧的2个sp轨道。
这种杂化类型使得氧原子的孤对电子可以与其他原子形成化学键,从而增加了分子的稳定性和反应性。
除了这些常见的杂化类型之外,还存在着其他稀有的杂化类型。
例如,sp3d杂化的含氧有机物。
在这种杂化类型中,氧原子通过与其他原子之间的成键和非成键电子对形成共价键。
这种杂化类型通常出现在硝基酸酯等化合物中。
以硝基酸酯为例,氧原子与一个碳原子通过单键相连接,同时四个孤对电子填满了氧的4个sp3d轨道。
这种杂化类型使得氧原子的孤对电子可以与其他原子形成化学键,从而增加了分子的稳定性和反应性。
医用化学 第七章__含氧有机化合物第一节醇酚醚-醚部分内容课件(陈常兴主编)
![医用化学 第七章__含氧有机化合物第一节醇酚醚-醚部分内容课件(陈常兴主编)](https://img.taocdn.com/s3/m/d7fa1b17227916888486d737.png)
练习
CH3CH2OCH2CH3 乙醚(单醚)
(CH3)3C-O-CH3
OCH3
甲基叔丁基醚(混醚)
苯甲醚(芳香醚 前)
苯环在
O
四氢呋喃(环醚)
2.结构复杂的醚的命名,采用系统命名法,将烃氧基做 取代基来命名
CH3
OCH3
对甲氧基甲苯(结构复
杂的:烃氧基做取代基)
二、醚的性质 1. 物理性质
(1)颜色:大多数醚为无色液体 (2)挥发性:易挥发 (3)燃烧性:易燃烧 (4)沸点:较低(与相对分子质量 相近的烷烃相近) (5)溶解度:水中溶解度大于烷烃
(2)硫酸亚铁和硫氰化(酸)钾混合液与醚振摇, 有过氧化物则显红色。
三、常见的醚
无色透明有特殊刺激气味,极易挥发液体,沸点 34.6℃。乙醚易燃,其蒸气重于空气,在空气的作用下 能氧化成过氧化物、醛和乙酸,暴露于光线下能促进其 氧化。当乙醚中含有过氧化物时,在蒸发后所分离残留 的过氧化物加热到100℃以上时能引起强烈爆炸; 这些 过氧化物可加5%硫酸亚铁水溶液振摇除去。乙醚比水轻, 微溶于水能溶解多种有机物,是一种良好的有机溶剂, 常用来提取中草药的有效成分,乙醚是麻醉剂,曾用于 吸入性全身麻醉,由于会引起恶心、呕吐等副作用,线 已被其他更高效、安全的麻醉剂所取代。
第 七 章 含氧有机化合物
一、醇
(一)醇的分类和命名
按烃基结构 脂肪醇 甲醇 按羟基数目
CH3CH2OH CH2 CH CH 2
脂环醇 环己醇
芳香醇 苯甲醇
OH OH OH
一元醇
多元醇
第一节 醇、酚、醚
三、醚
(一)分类与命名 1. 结构 醚 通式 R O R(R')
Ar O R
高一化学物质的分类试题
![高一化学物质的分类试题](https://img.taocdn.com/s3/m/ed58fcdbaf45b307e971972e.png)
高一化学物质的分类试题1.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系,若整个大圆代表纯净物,则①③所属的类别是()A.①单质、③氧化物B.①单质、③含氧化合物C.①化合物、③氧化物D.①化合物、③含氧化合物【答案】B.【解析】纯净物可以分为单质和化合物,两者为并列关系;含氧化合物是含有氧元素的化合物,是化合物的一种,而氧化物中只有两种元素,其中一种是氧元素,是含氧化合物的一种。
所以①是单质,②是化合物,③是含氧化合物,④是氧化物。
【考点】物质的分类2.某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、NaOH的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案:方案①:将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验;方案②:将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
下列说法正确的是()A.常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中,按照方案①的分类,能够完全溶解铜粉的只有稀硫酸溶液B.设计方案②的同学取某种溶液,在其中加入上述的钾盐溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不消失,则该溶液中含有Ag+C.按照方案①的分类,属于碱的有Na2CO3、NaOHD.这两组同学在研究物质时不仅仅使用了实验法、观察法【答案】B、D【解析】铜粉不能溶于稀硫酸,A选项错误;钾盐只有KCl,不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4,向溶液中加入KCl溶液和稀硝酸,产生的白色沉淀为AgCl,所以溶液中含有Ag+,B选项正确;Na2CO3俗名纯碱,属于盐类物质,C选项错误;这两组同学在研究物质时除了使用了实验法、观察法外,还使用了分类法,D选项正确。
【考点】物质的分类3.“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)____________。
有机化合物详细资料大全
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有机化合物详细资料大全有机化合物是由碳和氢以及其他非金属元素构成的化合物。
它们在自然界和人类活动中广泛存在,具有多样的结构和性质。
本文将为您介绍有机化合物的各种类型、性质、应用以及相关的实验方法和研究领域。
一、烃类化合物烃类化合物是由碳和氢组成的有机化合物,是有机化学的基础。
根据碳原子的排列方式,烃类化合物可分为以下几种:1. 饱和烃:饱和烃是由单个碳-碳键连接的碳原子链组成,分子中没有多余的碳-碳双键或三键。
最简单的饱和烃是甲烷(CH4),其他常见的饱和烃有乙烷、丙烷等。
饱和烃在自然界中广泛存在,如天然气和石油中。
2. 不饱和烃:不饱和烃分为烯烃和炔烃两种类型。
烯烃含有一个或多个碳-碳双键,如乙烯(C2H4),苯烯等。
炔烃含有一个或多个碳-碳三键,如乙炔(C2H2)。
不饱和烃可以进行加成反应、消除反应等,具有丰富的化学反应性。
3. 芳香烃:芳香烃是由苯环及其衍生物构成的化合物,具有独特的芳香性和稳定性。
芳香烃常见的有苯、甲苯、二甲苯等,广泛应用于化学工业和生物医药领域。
二、含氧化合物含氧化合物中包括醇、醚、醛、酮、酸、酯等多种类型。
这些化合物都含有氧元素,并且氧与碳原子形成不同的功能团,赋予它们不同的性质和用途。
1. 醇:醇是含有羟基(-OH)的有机化合物,通常以羟基所连接的碳原子数来命名。
例如,乙醇(C2H5OH)是由乙烷中的一个碳原子与一个羟基连接而成的。
醇常用作溶剂、合成有机化合物的原料或中间体。
2. 醚:醚是含有氧原子连接两个碳原子的化合物,通常以它们所连接的碳原子数来命名。
例如,乙醚(C2H5OC2H5)是由两个乙基基团通过氧原子连接而成的。
醚常用作非极性溶剂、麻醉剂等。
3. 醛和酮:醛和酮是含有碳氧双键的化合物,醛中羰基连接在碳链的末端,而酮中羰基连接在碳链的中间位置。
常见的醛有甲醛(CH2O)和乙醛(C2H4O),常见的酮有丙酮(C3H6O)。
醛和酮具有较高的反应活性和广泛的应用。
fe k 含氧产物
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fe k 含氧产物含氧产物是指化合物中含有氧元素的化学物质。
在化学领域,含氧产物具有广泛的应用,包括有机化学、生物化学、医药化学等。
本文将重点讨论有机化学中的含氧产物,即有机化合物中含有氧原子的化合物。
有机化合物中的含氧产物可以分为多个类别,包括醇、酮、醛、酸、酯等。
这些化合物在有机合成、生物活性研究和材料科学等领域具有重要的地位。
首先,醇是含有羟基(-OH)的有机化合物。
醇可以通过醛或酮的还原反应制备而成。
醇在有机合成中常用作溶剂、中间体和反应物。
此外,醇还是许多生物活性物质的基础结构,如酒精、糖和脂肪酸等。
其次,酮和醛是含有羰基(C=O)的有机化合物。
酮和醛的区别在于酮的羰基位于碳链的内部,而醛的羰基位于碳链的末端。
酮和醛具有重要的催化作用,是许多有机反应的关键中间体。
此外,酮和醛还是合成酸和酯的重要前体。
酸是含有羧基(-COOH)的有机化合物。
酸具有酸性,可以与碱反应生成盐和水。
酸在生物体内起着重要的生理功能,如胃酸和脂肪酸。
此外,酸还是合成酯和酰胺的重要反应物。
酯是含有酯基(-COO-)的有机化合物。
酯由酸和醇反应生成。
酯在化妆品、香水和涂料等领域具有广泛的应用。
此外,酯还是许多生物活性物质的重要结构单元,如脂肪和酮体。
在有机合成中,含氧产物的合成方法多种多样。
常用的合成方法包括醇的还原、酸的酯化、酮和醛的氧化还原反应等。
此外,还可以利用酸催化、酶催化和金属催化等方法合成含氧产物。
总之,含氧产物在有机化学中具有重要的地位。
醇、酮、醛、酸、酯等化合物在有机合成、生物活性研究和材料科学等领域发挥着重要的作用。
合成含氧产物的方法多种多样,有机化学家不断探索新的合成方法,以满足不同领域的需求。
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小结
元素与人体健康(缺乏几种微量元素对人 体的影响)
元素的定义(与原子的比较、描述物质的 宏观组成)
元素的表示方法(书写方法、意义)
元素的分类
元素
有种类之分,没有
区 “数量、大小”含
别
义 同一类原子的总称
原子
既有种类之分又有 “数量、大小”的含 是义 化 学 变 化 中 的 最 小 微粒
宏观概念,用于 描述物质的组成
微观概念,用于 描述物质的构成
联 元素可包括几种原子 系
描述物质的宏观组成和微观构成
物质
构 成④
分子
组成 ①
构成 ③
⑤ 构成
素 非 金 属 元
固态非金属元素(“石”字旁) 液态非金属元素(“氵”字旁) 气态非金属元素(“气”字头)
人物简介:门捷列夫
门捷列夫生于一位有十七个子女的中学校长家 庭,他排行十四。出生刚数月,父亲双目突然 失明,接着又丢掉了校长的职务,家境贫困。 13岁时父亲去世,31岁成为教授。年过七旬后 双目半盲。每天从清晨工作到下午5:30,“中 饭”后继续工作到深夜。他是在书桌前死去的 ,去世时手里还握着笔。1869年元素周期律的 发现使他名声大噪。一次,有个记者问他是怎 样想出周期律的,门捷列夫听了大笑:“这个 问题我考虑了20年之久,而您却认为我坐着不 动,5个戈比1行、5个戈比1行地排列着,突然 就成功了。”
元素
总 ②称
原子
宏观概念 微观概念
描述物质的宏观组成和微观构成时,一 定要对应上述的5种关系,不能混淆。
下列对二氧化碳的描述,是否正确?
A、二氧化碳由碳原子和氧原子构成。 B、二氧化碳分子由碳元素和氧元素构成。 C、二氧化碳由1个碳元素和2个氧元素组成。 D、二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子 构成。
门捷列夫的格言:“什么是天才?终身努力, 便成天才!”
用化学符号来表示下列物质
氧气、二氧化碳、氮气、高锰酸钾、碳酸钙、
O2
CO2
N2
KMnO4
CaCO3
水、碳酸氢铵、二氧化硫、空气、澄清石灰水
H2O NH4HCO3
SO2
由多种
主要成分:
物质组成 Ca(OH)2
二、物质的分类
单质:由同一种元素组成的纯净物。如:氧 气(O2)、铜(Cu)、铁(Fe)
A.质子数不同
B.中子数不同
C.电子层数不同
D.最外层电子数不同
决定元素种类的是 核电荷数(即质子数)。
思考2:元素与原子有何区别?
橙子
12C原子
柑橘类水果
柠檬 13C原子
碳元素
水果
西瓜 16O原子
瓜类水果
元素
哈密瓜 17O原子
氧元素
元素只讲种类,不讲个数; 而原子既讲种类又讲个数。
元素与原子的比较
表示一种元素
表示一个原子
表示氢元素
H
表示一个氢原子
如何表示两个氢原子?
2H
试一试,你会有新的收获!
用符号表示: ①氧原子 ②n个镁原子 ③氢元素 ④铁 ⑤氦气
2、元素符号的意义:
(1)表示某元素
(2)表示某原子
(3)表示某些物质 (由一种原子构成的 纯净物)
四、元素的分类:
金属元素:“钅”字旁(汞除外)
三、元素的表示方法 ——元素符号
道尔顿的 元素符号
氢H、氧O、碳C、氟F 钠Na、铁Fe、钙Ca、铜Cu 从以上元素的符号中你能发现什么?
1、元素符号的写法
用拉丁文名称中的1个或2个字母来 表示。 注意:第一个字母一定大写,第二 个字母必须小写。
思考:Co与CO是同一回事吗?
2、元素符号的意义
如图 和 分别表示两种不同的原子,其 中属于单质的是( B )
A
B
C
D
E
F
判断:含一种元素的物质一定是单质。 (×)
化学元素字母歌
H是氢 氦He N氮 碳是C 氟F 氖Ne 钠Na 镁是Mg Al是铝 硅Si P磷 氯Cl 硫S 氩Ar Ca钙 钾K 碘是I 锰是Mn 铁是Fe 铜是Cu 锌是Zn 银Ag Au金 铂是Pt 钡是Ba 氧是O 汞Hg 时时要牢记 时时要牢记!
第3章第三节
组成物质 的化学元素
BEA Confidential. | 1
铁
碘
锌
硒
分
加铁酱油
别
加碘酱油
指
的
是
什
么
加锌牛奶
?
富硒茶叶
缺碘引起甲状腺 肿大
钙元素缺乏症— —佝偻病
锌元素缺乏症— —侏儒症
一、元素与人体健康
缺钙--骨质疏松、畸形、佝偻病; 缺锌--儿童发育停滞、智力低下、严重时会得 侏儒症; 缺钴、铁--贫血症; 缺碘--甲状腺疾病。
化合物:由不同种元素组成的纯净物。如: 二氧化碳(CO2)、氯化钠(NaCl)、高锰酸 钾(KMnO4)
含氧化合物:含有氧元素的化合物。如二氧 化碳(CO2)、水(H2O)、高锰酸钾(KMnO4)
氧化物:只含两种元素的含氧化合物。二氧 化碳(CO2)、水(H2O)、氧化镁(MgO)
物质的分类表
单质
钙过量--白内障、动脉硬化 硒(Se)--微量可以防癌,过量则会致癌。
人体中的元素分布
常量 元素
微量元素:铁、铜、锰、锌、钴、碘等 (不包括钙)
地壳中元素分布
海水中的元素分布
碳元素
质子数6,中子数6 12C原子 质子数6,中子数7 13C原子
氧元素
质子数8,中子数8 16O原子 质子数8,中子数9 17O原子 质子数8,中子数10 18O原子
氧化物
纯净物 (是否同种 化合物 元素)
含氧化 合物
物质
Hale Waihona Puke 不含氧(是否同化合物
种物质组
混合物
成)
思考: 将下列物质分类(填编号)
其它
1、空气 2、铁 3、氧化镁 4、澄清石灰水 5、高锰酸钾 6、液氧 7、冰水混合物
你能表示出纯净物、单质、化合物、氧化物、含 氧化合物之间的关系吗?
纯净物、单质、化合物、氧化物、含氧化合物之间的 关系
相同点
钠原子 核电荷数(质 钠离子 子数)都是11
不同点 最外层有1个电子 最外层有8个电子
钠离子和钠原子可以统称为钠元素
二、元素——同一类原子的总称
(质子数即核电荷数相同的一类原子)
同一类原子:要求原子核内质子数相同。 同一种原子:既要求质子数相同,又要求中子数相同。
思考1:不同种元素最本质的区别是( A )