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2024最新-氧气的性质 化学教案《氧气的性质》(优秀8篇)
氧气的性质化学教案《氧气的性质》（优秀8篇）作为一名教学工作者，往往需要进行说课稿编写工作，说课稿是进行说课准备的文稿，有着至关重要的作用。
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化学教案《氧气的性质》篇一—：实验目的；1.初步教学生学会实验室制取氧气的装置的装配连接方法和气密性的检查；2.要求学生。
学会实验室制取的气体的方法，会用排水法集气法收集气体；3.学习研究氧气性质的方法；二：教学器材的认识与清点：1、仪器：大试管、单孔橡皮塞、橡皮管、玻璃导管、集气瓶、玻璃片、水槽（附集气架）、铁架台（附铁夹）、镊子、酒精灯、火柴、木块、棉花2、药品；高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水三：实验步骤：如何制取氧气的七步骤中注意事项中问题有学生回答。
1、查：检查装置的气密性，双手握住试管观察玻璃管内水柱变化；2、装：将药品高锰酸钾用纸槽送入试管里，在试管口放小团棉花，装好带导管的橡皮塞；3、定：将试管固定在铁架台，铁夹应夹在离试管口的1/3处，试管口应（略倾斜）；4、点：点燃酒精灯，用酒精灯的外焰加热，先来回移动酒精灯，使试管受热均匀后，再将火焰集中在药品处由前往后加热。
5、收：当气泡连续、均匀地冒出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶里，收集气体。
（思考为什么要这样做。
）----“采用向下排水法收集气体更纯净”。
6、离：将导管移开水槽。
7、熄：用酒精灯帽熄灭酒精灯。
（注意：操作顺序不能颠倒否则试管里吸入水试管破裂）以防止水槽水倒流热的试管里面使试管炸裂。
四：学习研究氧气性质的方法；收集两瓶气体：收集气体时玻璃片粗糙的接触瓶口。
①一瓶留有水做铁丝燃烧实验----提示学生回答②观察木炭复燃五：要提示药品回收六：实验完毕整理仪器保持清洁，完成实验记录单。
严老师实验课条理清晰、目的明确，实验课的实验步骤细节提示很到位，突出实验教学的重难点；学生操作很积极但两人配合的不是很好，有个别组实验完成的好效果很高。
化学教案《氧气的性质》
化学教案《氧气的性质》化学教案《氧气的性质》（通用8篇）在教学工作者实际的教学活动中，时常会需要准备好教案，教案是教材及大纲与课堂教学的纽带和桥梁。
那么你有了解过教案吗？以下是店铺帮大家整理的化学教案《氧气的性质》，希望能够帮助到大家。
化学教案《氧气的性质》篇1一、教学目标(一)知识目标：1、认识氧气的主要物理性质;2、观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气和氧气中燃烧的不同现象，从中归纳出氧气的化学性质。
(二)能力目标：逐步体会通过实验来研究物质及其变化规律的科学方法。
(三)情感目标:通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。
二、教学重点：氧气的化学性质;三、教学难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象进行观察、描述和分析。
四、教学过程【引入新课】很高兴能和同学们一块上一节课，我昨天从集市上买了一个很漂亮的小鱼缸，顺便买了6条金鱼放在里面，可今天早上发现我的金鱼全飘在了水面上，请同学们帮我分析一下可能是什么原因?氧气是空气的主要成分之一，它与人类生活关系非常密切，难怪人们常说“氧气是养生之气”。
了解物质的性质是认识物质的主要环节，氧气到底有哪些性质呢?是我们今天探究的主要内容。
出示一瓶氧气，请学生们观察【提出问题】①在通常情况下氧气的色、态、味?并通过你的观察描述其物理性质。
学生：无色、无味的气体【提供资料】课件上提供资料：已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论?(密度比空气略大) 【提出问题】提出问题：水中溶解有氧气吗?学生：有问：什么事例能证明学生可能回答水中有生物存在，生物离不开氧气【图片】河塘中的增氧机问：水中有氧气，又为什么用增氧机，说明水中溶解的氧气多不多，易溶解在水中吗?学生回答--不易引出水中溶有氧气，水中溶有氧气不多(氧气不易溶解于水)，指导学生归纳出氧气的溶解性。
学生：氧气的溶解性是不易溶于水。
师：任何事物都不是一成不变的，如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色?实验证明，氧气在—183时，变为淡蓝色液体，在—218时，变为淡蓝色雪花状固体。
化学教案：氧气的性质与运用
化学教案：氧气的性质与运用一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中广泛存在。
它是一种强氧化剂，能够支持燃烧并促进生命活动。
以下我们将深入探讨氧气的性质及其在不同领域的运用。
1. 氧气的化学性质氧气的化学性质主要表现在其与其他物质的反应中。
首先，氧气是一种高度活泼的元素，能够与许多其他元素发生氧化反应，形成氧化物。
例如，当氧气与铁反应时，会生成赤铁矿或铁(III)氧化物。
此外，氧气还可以与非金属元素反应，形成相应的氧化物。
这种化学反应有助于氧气在燃烧过程中起到氧化剂的作用。
2. 氧气的物理性质氧气的物理性质对其在工业和科学实验中的运用起到了重要作用。
首先，氧气是一种气体，具有较低的密度和高度可压缩性。
这使得氧气可以轻松地存储和运输。
其次，氧气是一种无味、无臭的气体，因此不会对人体健康产生直接影响，也不会干扰实验结果。
另外，氧气能够在较低温度下被液化，形成液态氧，这为氧气在一些特定应用领域（如医疗设备）中提供了便利。
3. 氧气的化学性质对生命的重要性氧气作为生命活动必需的物质，对维持生物体内各种代谢过程起着重要作用。
首先，氧气参与呼吸作用，为细胞提供所需的能量。
这是因为氧气可以与食物中的有机物反应，释放出能量。
其次，氧气在免疫系统中起着重要作用，能够促进免疫细胞的功能，并提高机体的免疫力。
此外，氧气还可以维持血液中的pH平衡，以及促进伤口的愈合过程。
二、氧气的运用氧气在多个领域都有广泛的应用。
以下将从医疗、工业和航天三个方面探讨氧气的具体运用。
1. 医疗领域氧气在医疗领域中具有重要意义。
首先，氧气常被用于氧疗，即通过给予患者纯氧气，以改善其呼吸系统功能。
这种治疗方法通常用于患有慢性阻塞性肺病、心力衰竭或急性呼吸窘迫综合征等疾病的患者。
其次，氧气还被用于氧气医疗设备，如氧气液化器、氧气呼吸机等。
这些设备能够提供高纯度的氧气，以满足手术室、急救室和ICU等场所对氧气的需求。
2. 工业领域氧气在工业领域的应用非常广泛。
氧气的性质和用途主要内容
氧气的性质和用途主要内容氧气是地球大气中的重要成分之一，也是生物体必需的重要气体之一、其性质及用途具体如下。
性质：1.物理性质：氧气是无色、无味、无臭的气体，它比空气略重，密度为1.43kg/m³。
它是一种较差的热导体，在常温下不易溶于水，但溶于液态氮、液氩和液氢之中，同时也能溶于一些有机液体。
2.化学性质：与其它元素发生广泛的反应。
氧气与大多数物质发生燃烧反应，它是维持生物氧化代谢过程的必需因子。
氧气还能与金属反应生成金属氧化物，与非金属元素反应生成非金属氧化物。
用途：1.呼吸用途：人体对氧气的需求量很大，绝大部分用于供给人类和动物的呼吸作用。
氧气的呼吸用途广泛，包括医学用气、急救、潜水、高原缺氧症的治疗等。
2.燃烧用途：由于氧气具有支持燃烧的性质，广泛应用于燃烧反应。
例如，氧气与燃料混合使用，可以提高燃料的燃烧速度和燃烧效果，被广泛用于工业生产及实验室中的火焰试验。
3.氧割用途：氧气有很强的氧化剂性质，可用于金属材料的切割、焊接和钎焊等工作。
在氧割过程中，将氧气与燃烧燃料（如乙炔）混合，使金属材料迅速氧化和燃烧，实现金属材料的切割。
4.氧化反应用途：氧气参与的氧化反应广泛应用于工业领域，如金属氧化反应用于制造金属氧化物，制造化工原料等。
5.卫生用途：氧气在医学上被广泛应用于调节人体有关生理功能失调的情况，如缺氧、窒息等。
同时氧气也可用于保持无菌状态，杀灭微生物等。
6.水处理用途：氧气可用于水的处理。
氧气在水中的溶解度较高，可通过充氧的方式供给水体中的溶解氧，提高水质。
7.工业用途：氧气在工业上有很多用途，如铁矿石的炼铁、炼钢等冶金工序中需要氧气作为氧化剂，合成氨、乙烯、乙醇等化学工艺中氧气也是必需物质。
需要注意的是，氧气作为一种强氧化剂具有一定的危险性，对于一般人群来说，要避免无故接触高纯度的氧气，以免引发意外事故。
此外，正常的大气中的氧气浓度为21%，过高或过低的氧气浓度对人体都可能造成危害，因此在使用氧气时应注意安全性。
人教版九年级化学上册-第二单元课题2氧气
二氧化硫
SO2
点燃
•
讨论
1、 水的作用是什么？ 答:吸收燃烧生成的有 毒气体二氧化硫，防止 空气污染。
2、实验结束时，为什么要把燃烧匙伸到预先准备好的水里？ 答:防止剩余的硫在空气中继续燃烧，生成的二氧化硫 污染空气。
•
(3)木炭跟氧气反应
发红，放热
更旺，发白光， 放热，倒入澄清 石灰水，石灰水 变浑浊。 碳＋氧气
思考：
1、食品包装袋内为什么要用细铁粉除去其中的氧
气？
答:防止袋内食品跟氧气发生缓慢氧化而腐败。
2、白炽灯灯泡内有少量的红磷起什么作用?
答：除去灯内的氧气，避免灯丝被氧化，从而延长
灯泡的使用寿命。
•
学完本课我应该知道
1、氧气的性质
物理性质 通常，氧气是无色 无味的气体，液态 和固态氧气为淡蓝 色。氧气的密度比 空气大，氧气不易 溶于水。 化学性质（比较活泼氧化性、助燃性） ①氧气能使带火星的木条复燃 点燃 ②C+O2CO2( 发白光） 点燃 ③S+O2SO2（蓝紫色火焰、刺激性气味） 点燃 ④Fe+O2Fe3O4（火星四射，生成黑色固体） 点燃 ⑤P+O2P2O5（大量白烟） △ ⑥Cu+O22CuO （红色变成黑色）
）
•
再见
•
点燃 镁Mg＋氧气O2氧化镁 MgO
主要现象：红色金属变成黑色 主要现象：耀眼强光 主要现象：耀眼强光
点燃 铝Al＋氧气O2氧化铝 Al2O3
点燃 +水H O 石蜡＋氧气O2二氧化碳 2
主要现象：生成水雾，反应后倒入的石灰水变浑浊
•
教材P35讨论
点燃 磷＋氧气五氧化二磷 红磷、氧气 五氧化二磷
九年级化学人教版上册第2单元 课题二 氧气
课题二——氧气【知识要点】1. 氧气的物理性质（1）在通常情况下，氧气是一种、的气体；（2）在标准状况下，氧气（4）液态与固态的氧气颜色均为。
的密度比空气略；（3）溶于水；2.氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃或加热等条件下，能跟多种物质发生化学反应，并放出热量。
（提示：氧气可以帮助其他可燃物质燃烧，具有助燃性，但本身却不能燃烧，即不具有可燃性。
）氧气与一些物质的反应现象如下表：提示：碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的现象总结；红热木炭，复燃燃烧，发出白光，温度很高。
燃硫入氧，燃烧更旺，火焰蓝紫，美丽漂亮，生成气体，气味够呛。
燃磷入氧，现象难忘，浓厚白烟，冷却粉状。
铁丝燃烧，火星四射，生成熔物，固态黑色。
3.化合反应与氧化反应（1）化合反应：由或以上物质生成物质的反应叫做化合反应。
可以表示为：A+B→AB 。
即“多”变“一”。
（2）氧化反应：物质与发生的化学反应。
（3）缓慢氧化：有的氧化反应进行得很缓慢，甚至不易被察觉。
比如动植物的作用，食物的，酒和醋的酿造等。
【要点分析】1．实验过程中盛有硫（或碳）的燃烧匙应该自上而下缓慢伸入集气瓶中，这是因为如果盛有硫（或碳）的燃烧匙伸入集气瓶中的速度过快，则硫（或碳）燃烧放出的热量会使氧气受热，体积迅速膨胀而排出；生成的二氧化硫（或二氧化碳）也会把中部及上部的尚未起反应的氧气排出，导致反应时间缩短，现象不明显，不利于观察，甚至硫（或碳）会因为缺养而熄灭。
2．在做铁丝燃烧实验时，要注意注意以下操作：（1）预先在集气瓶里装少量水或铺一层细沙（防止熔化物溅落下来炸裂瓶底）；（2）待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入盛氧气的集气瓶中（以免火柴梗的燃烧消耗过多的氧气，而影响铁丝燃烧）；（3）把光亮的细铁丝绕成螺旋状（为了增大铁丝与氧气的接触面积，集中吸收火柴燃烧放出的热量）；（4）绕成螺旋状的铁丝一端系上一根火柴（目的是以火柴梗燃烧放出的热量给铁丝加热，达到铁丝在氧气中燃烧时所需的最低温度，使反应能够持续进行直至反应完全。
新人教版初三化学第二单元课识点和经典练习课题二、氧气的性质和用途
课题二、氧气的性质和用途一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气.三、探究实验1.木炭燃烧实验【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭,在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中(由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。
燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡,观察现象。
【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。
向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊.【化学方程式】C+O2CO2【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。
2.硫燃烧实验【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃,然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中,分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。
【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。
【化学方程式】S+ O2SO2【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液或者水，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。
3.细铁丝在氧气中燃烧的实验【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状,下端系一根火柴,点燃火柴，待火柴快燃尽时,由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。
【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射,生成一种黑色固体.【化学方程式】3Fe+2O2Fe3O4【注意事项】①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质.②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
氧气性质实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取和收集氧气的方法。
2. 学习氧气的物理和化学性质，并验证其实验现象。
3. 了解氧气在实际应用中的重要性。
二、实验原理氧气（O2）是地球大气中的一种无色、无味、无臭的气体，是生命活动所必需的元素之一。
在实验室中，通常通过分解过氧化氢（H2O2）或加热高锰酸钾（KMnO4）等方法来制取氧气。
氧气的物理性质包括密度略大于空气，不易溶于水等。
氧气的化学性质包括助燃性和氧化性，能与多种物质发生反应。
三、实验仪器与材料1. 实验仪器：- 铁架台- 大试管- 单孔塞- 乳胶管- 弯管- 集气瓶- 火柴- 带火星的木条- 试管夹- 酒精灯- 水槽- 棉花- 高锰酸钾- 过氧化氢溶液2. 实验材料：- 高锰酸钾- 过氧化氢溶液- 水四、实验步骤1. 氧气的制备与收集- 将适量的高锰酸钾放入大试管中。
- 用试管夹固定试管，将一端带有乳胶管的单孔塞塞紧试管口。
- 将乳胶管另一端连接至弯管，弯管末端放入水槽中的集气瓶内。
- 将试管口略向下倾斜，用酒精灯加热试管底部。
- 观察气泡产生情况，待气泡均匀冒出时开始收集氧气。
2. 氧气的物理性质验证- 将收集到的氧气用排水法收集在集气瓶中。
- 观察氧气在集气瓶中的体积变化，记录氧气密度略大于空气的现象。
3. 氧气的化学性质验证- 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。
- 将集气瓶中的氧气用排水法收集在另一集气瓶中，加入适量的过氧化氢溶液，观察氧气是否使过氧化氢溶液产生气泡。
五、实验现象1. 氧气的制备与收集- 加热高锰酸钾后，试管中产生大量气泡，氧气被收集在集气瓶中。
2. 氧气的物理性质验证- 氧气在集气瓶中的体积略大于空气。
3. 氧气的化学性质验证- 带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明氧气具有助燃性。
- 加入过氧化氢溶液后，集气瓶中产生大量气泡，证明氧气具有氧化性。
六、实验结论1. 实验室成功制取并收集了氧气。
2. 验证了氧气的物理性质：密度略大于空气。
初中九年级化学第二单元课题2氧气
THANK YOU
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
拓展
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，
叫做化合反应。 简记：“多变一”
A+B
AB
讨论：
石蜡与氧气的反应是化合反应吗？ 石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
拓展
两种产物
不是化合反应
习题：判断下列反应是否为化合反应 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
课堂总结
加深 拓展
①相同的物质在空气中与在氧气中燃烧现象为什么不同？ ②以上6种物质的燃烧现象有什么共同点？ ③带火星的木条在空气中会有什么现象？
如果将其插入氧气中，又会发生什么现象？
再请同学们动手试试。
④燃烧的现象除了与氧气的浓度有关外，还与哪些因素有关？ ⑤能用上述药品来测定空气中氧气的含量吗？
石蜡 + 氧气 点燃 水 + 二氧化碳
C22H46
O2
H2O
CO2
拓展
拓展
1.能在空气燃烧的物质
——碳、硫、磷、镁能在氧气中燃烧 ——蜡烛、酒精、天然气（主要成分是 甲烷）能在空气、氧气中燃烧
拓展
2.一些不能在空气中燃烧的物质
——铁、铜 能在氧气中燃烧
3。
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
①蓝紫色火焰������ ②放热
③产生带有刺激性气 味的气体
结论
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
S
O2
SO2
※
氧气
3.铁在氧气中燃烧
现象
①红热 ②× ③×
03
人教版(2024新版)九年级上册化学：第二单元 课题2《氧气》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第二单元课题2《氧气》教案教学设计一、教材分析《氧气》内容不仅涉及基础物质性质的学习，也是学生深入理解化学反应、物质变化规律的关键环节。
教材通过系统介绍氧气的物理性质（如无色无味、不易溶于水等）和化学性质（如助燃性、氧化性等），为学生构建了物质性质研究的基本框架。
同时，教材还详细阐述了实验室制取氧气的方法，如过氧化氢分解、高锰酸钾加热等，这些实验不仅锻炼了学生的实验操作能力，也加深了他们对化学反应原理的理解。
此外，教材还注重将理论知识与日常生活、工业生产相联系，如氧气在医疗、环保、航天等领域的应用，增强了学习的实用性和趣味性。
总体而言，本教材在内容的编排上由浅入深、循序渐进，既注重基础知识的巩固，又关注知识的拓展与应用，为学生后续学习化学知识奠定了坚实的基础。
二、设计思路在进行《氧气》这一章节的教学前，对学生的学情进行准确分析是至关重要的。
首先，从知识基础上看，学生在此前已经学习了物质的性质、分类等基本化学概念，对化学实验操作也有了一定的了解，如量筒的使用、试管的加热等。
这为学习氧气的性质及其制备实验奠定了良好的基础。
然而，在能力层面，学生虽然具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，但在实验的规范性、准确性和深入性方面仍有待提高。
特别是对于实验现象的描述、实验原理的理解以及实验数据的处理等方面，学生可能还存在一定的困难。
此外，从学生心理和学习态度上看，大多数学生对化学实验抱有浓厚的兴趣，渴望通过亲手操作来探索化学的奥秘。
但同时，也有部分学生可能对化学学习存在畏难情绪，对复杂的概念和实验步骤感到困惑和迷茫。
因此，在《氧气》的教学过程中，教师应充分利用学生的好奇心和求知欲，通过生动的实验演示和详细地讲解，引导学生积极参与实验探究，提高他们的实验操作技能和理解能力。
同时，教师还应关注学生的学习情绪和心理状态，及时给予鼓励和支持，帮助他们克服学习中的困难和挑战，培养他们对化学学科的热爱和兴趣。
氧气的化学性质有哪些
氧气的化学性质有哪些
氧气是一种化学性质较活泼的物质，能与很多物质发生化学反应，具有氧化性。
空气中可燃烧的物质，在氧气中燃烧得更剧烈；某些在空气中不燃烧的物质，在氧气中可以发生燃烧。
除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。
一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。
此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。
化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。
氧气具有助燃性，氧化性。
氧化反应特别是燃烧反应时，放出的大量热可被利用。
例如燃煤取暖、火力发电；工业上利用乙炔在氧气里燃烧时产生的氧炔焰来焊接或切割金属，氧炔焰能产生3000℃以上的高温。
我们周围的空气课题2氧气知识点总结
课题2 氧气
知识点1：氧气的物理性质
（1）、无色、无味的气体（2）、密度比空气大（3）、不易溶于水，常温下1L水中约溶有30mL 的氧气（4）、气态（无色）液态（淡蓝色）固态（淡蓝色雪花状）
知识点2：氧气的化学性质
1、氧气的检验
将带火星的木条深入到盛有氧气的集气瓶中。
观察到，说明氧气能支持燃烧。
2、氧气能与多种物质发生反应
【小结】从上述实验中，我们可以得出：氧气的化学性质比较活泼，同时也说明，物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。
知识点3：化合反应、氧化反应、缓慢氧化
1
【注意】（1）、化合反应是化学反应的基本类型（四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）之一，而氧化反应是从得氧失氧角度对化学反应进行的分类，不属于化学反应的基本反应类型。
（2）、物质与氧发生的化学反应属于氧化反应，这里的“氧”既可以是氧气中的氧，也可以是含氧物质中的氧。
氧化反应不一定是物质与氧气发生的化学反应，但物质与氧气发生的反应一定是氧化反应。
2、缓慢氧化
物质在氧气中燃烧是比较剧烈的氧化反应，但并不是所用的氧化反应都像燃烧那样剧烈。
有些氧化反应进行得很缓慢，甚至不易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。
（1）、根据反应的剧烈程度不同，氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化。
课题2 氧气(解析版)化学九年级上册(人教版)
课题2 氧气【夯实基础】一、氧气的性质（一）氧气物理性质：1、无色、无味的气体，不易溶于水；密度比空气大。
2、氧气的液体状态是蓝色液体。
固体状态是淡蓝色雪花。
3、工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中。
（二）氧气化学性质1、氧气可以使带火星的木条复燃。
2、硫与氧气反应（1）、现象：空气中：发出淡蓝色火焰，生产刺激性气味的气体，放热。
氧气中：明亮蓝紫色火焰，生产刺激性气味的气体，放热。
（2）原理：硫+氧气二氧化硫（3）主要事项：在瓶底加少量水，吸收二氧化硫，防止污染。
（二氧化硫有毒且易溶于水）3、木炭与氧气反应（1）、现象：空气中：发红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体；氧气中：发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
（2）原理：碳+氧气二氧化碳4、铁丝与氧气反应（1）、现象：空气中：变红热，不燃烧；氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质。
（2）原理：铁+氧气四氧化三铁（3）主要事项：铁丝用砂纸打磨（除去表面的氧化物）；在铁丝一端系一根火柴棒（引燃）；铁丝绕成螺旋状（增大受热面积，预热未燃烧的的铁丝）；在瓶底加少量水或铺一层细沙（防止高温生成物使集气瓶炸裂）；燃着的铁丝不能接触瓶壁（防止炸裂瓶壁）；分析：铁丝不燃烧的原因：氧气不纯净；铁丝未打磨表面的氧化物；5、木炭和硫在空气中反应与在氧气中反应剧烈程度明显不同，为什么？物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的含量越高，燃烧就越剧烈。
二、化合反应与氧化反应1、化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
例如：硫、铁、和木炭的燃烧都是化合反应。
2、氧化反应是指物质与氧气发生的反应。
例如：硫、铁、和木炭的燃烧都是化合反应。
3、缓慢氧化是指进行的很慢，不易被察觉的氧化反应。
例如：动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造和钢铁生锈等。
【典型考题】2020四川广安】“新冠”重症患者需要使用呼吸机来为其提供氧气，下列关于氧气的描述错误的是（ ）A.在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体B.氧气在低温、高压时能变为液体或固体C.氧气极易溶于水D.隔绝氧气能达到灭火的目的【答案】C【解析】A、在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，说法正确，不符合题意；B、在压强为101kPa时（即一个标准大气压），氧气在-183时时变为蓝色液体，在-218时时会变成淡蓝色雪花状的固体,说法正确，不符合题意；C、氧气不易溶于水，符合题意；D、燃烧的条件是：可燃物、空气（或氧气）、达到燃烧所需的着火点，故隔绝氧气可以达到灭火的目的，不符合题意。
《氧气的性质》 讲义
《氧气的性质》讲义一、氧气的物理性质氧气，在我们日常生活中无处不在，却又常常被我们所忽略。
要深入了解氧气，首先得从它的物理性质说起。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
这意味着我们无法通过直接的感官来察觉它的存在，除非通过一些特殊的方法或现象。
在标准状况下，也就是温度为 0 摄氏度，压强为 1013 千帕时，氧气的密度约为 1429 克/升。
相比之下，它比空气略重。
这也是为什么在一些情况下，比如氧气泄漏时，它会在低处聚集。
氧气不易溶于水。
在 0 摄氏度时，1 体积水中只能溶解约 0049 体积的氧气。
但不要小看这少量的溶解氧，对于水中生物的生存可是至关重要的。
氧气在低温高压下可以被液化，甚至固化。
液态氧呈淡蓝色，固态氧则是蓝色的雪花状固体。
二、氧气的化学性质氧气的化学性质非常活泼，能够与许多物质发生化学反应。
（一）与金属的反应氧气能与大多数金属发生氧化反应。
比如，铁在空气中生锈，其实就是铁与氧气、水等发生缓慢氧化的过程。
而在点燃的条件下，铁在氧气中能够剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。
再比如，铜在空气中加热时，表面会逐渐变黑，生成黑色的氧化铜。
（二）与非金属的反应氧气与非金属的反应同样十分常见。
例如，碳在氧气中充分燃烧会生成二氧化碳，发出白光；如果燃烧不充分，则会生成一氧化碳。
硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。
磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷。
（三）与化合物的反应氧气也能和许多化合物发生反应。
比如，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。
甲烷（天然气的主要成分）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。
酒精（乙醇）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。
三、氧气的氧化性氧气具有氧化性，这是它能够与众多物质发生化学反应的重要原因之一。
在化学反应中，氧气能够提供氧原子，使其他物质被氧化。
例如，在上面提到的与金属、非金属和化合物的反应中，氧气都是作为氧化剂，使其他物质发生氧化反应。
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练习
1、对氧气物理性质的叙述正确的是（ B ） 对氧气物理性质的叙述正确的是（ A、极易溶于水 在标准状况下， B、在标准状况下，密度比空气略大 183℃时变成无色液体 C、在-183℃时变成无色液体 218℃时变成白色固体 D、在-218℃时变成白色固体 要除去密闭容器内空气的氧气， 2、要除去密闭容器内空气的氧气，并不使混入 其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（ 其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（ D ） A、硫粉 B、木炭 C、铁丝 D、红磷
碳 + 氧气 硫 + 氧气 磷 + 氧气
点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷
铁 + 氧气 四氧化三铁 由两种或两种以上物质生成另一种 物质的反应， 物质的反应，叫做化合反应。 反应通式：A+B=AB
判断下列反应是否为化合反应 判断下列反应是否为化合反应 化合 镁 + 氧气 汞 + 氧气 硅 + 氧气 甲烷+ 甲烷+氧气 碳酸钙
2、下列有关氧气性质实验现象的描述中， 下列有关氧气性质实验现象的描述中， 正确的是（ 正确的是（B ） A、点燃的木炭在氧气中燃烧发出明亮的火焰 点燃的细铁丝可以在氧气中剧烈燃烧 细铁丝可以在氧气中剧烈燃烧， B、点燃的细铁丝可以在氧气中剧烈燃烧，火 星四射 点燃的硫在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰 C、点燃的硫在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰 点燃的磷在氧气中燃烧时产生大量的黑烟 D、点燃的磷在氧气中燃烧时产生大量的黑烟
二氧化碳 + 水
加热 高温 点燃
二氧化碳 + 氧化钙
碳 + 氧气 硫 + 氧气 磷 + 氧气 铁 + 氧气 石蜡+ 石蜡+氧气
点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 四氧化三铁 二氧化碳+ 二氧化碳+水
氧化反应
发生的反应就叫做氧化反应 物质跟氧发生的反应就叫做氧化反应
讨论：
石蜡与氧气的反应是化合反应吗？ 石蜡与氧气的反应是化合反应吗？ 石蜡+氧气 石蜡+
防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝 不能顺利燃烧
④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层 细沙： 防止生成物溅落， 细沙： 防止生成物溅落，炸裂集气瓶底
3.铁丝在氧气中燃烧(铁跟氧气反应) 3.铁丝在氧气中燃烧(铁跟氧气反应) 铁丝在氧气中燃烧
⑴反应物的色、状态态： 银白色固体 反应物的色、状态态： 不然烧, ⑵现象： 现象： 在空气中 不然烧,产生红热现象 剧烈燃烧,火星四射, 在氧气中 剧烈燃烧,火星四射,放 出大量的热, 出大量的热,生成黑色 固体. 固体. 点燃 四氧化三铁 ⑶文字表达式 铁 + 氧气 ⑷化学反应式
氧 气 贮 存 在 天 蓝 色 钢 瓶 中
氧气的检验方法： 氧气的检验方法：
操作方法： 操作方法： 用带火星的木条伸入集气瓶内 现象： 现象： 结论： 结论： 带火星的木条复燃 集气瓶内是氧气
提问：1.如何鉴别一瓶空气和一瓶氧气？ 提问：1.如何鉴别一瓶空气和一瓶氧气？ 如何鉴别一瓶空气和一瓶氧气 2.如何鉴别氮气 空气、氧气、 如何鉴别氮气、 2.如何鉴别氮气、空气、氧气、二氧化碳 四瓶气体？ 四瓶气体？
3.与铁的反应 与铁的反应
铁丝在空气中能否被点燃? 观察:铁丝在空气中能否被点燃?思考原因
操作注意事项： 操作注意事项： 火柴的作用： ①火柴的作用：预热引燃铁丝 将铁丝绕成螺旋状： ②将铁丝绕成螺旋状： 增大铁丝与氧气接触面积
③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中： 待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：
点燃
氧化镁 碳酸 氧化汞 二氧化硅 二氧化碳+ 二氧化碳+水
二氧化碳 + 水
加热 高温 点燃
高温
二氧化碳 + 氧化钙
1、下列关于氧气的描述错误的是（ 下列关于氧气的描述错误的是（
C
）
A 、在通常状况下，氧气是一种无色无味的 在通常状况下， 气体 B、氧气在低温、高压时，能变为液体或固 氧气在低温、高压时， 体 C、氧气极易溶于水 D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体
点燃
二氧化硫
S + O2
点燃
SO2
二、氧气的化学性质
2、碳与氧气反应
1.木炭在氧气中燃烧(碳跟氧气反应) 1.木炭在氧气中燃烧(碳跟氧气反应) 木炭在氧气中燃烧
⑴反应物的色、状态： 黑色固体 反应物的色、状态： 燃烧发红光,放出热量. ⑵现象：在空气中 燃烧发红光,放出热量. 现象： 发出白光,放出热量, 在氧气中 发出白光,放出热量,生成能使 澄清石灰水变浑浊的气体. 澄清石灰水变浑浊的气体. ⑶文字表达式 ⑷化学反应式
碳 + 氧气 硫 + 氧气 磷 + 氧气 铁 + 氧气
点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 四氧化三铁
【小结】 小结】
1、可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要 、 剧烈 2、可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有 、 关。
氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体， 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具 比较活泼的气体 有支持燃烧的性质， 有支持燃烧的性质，可以跟很多物质发生 反应。 反应。
一、氧气的物理性质
1、色、味、态：
在通常情况下是无色、 在通常情况下是无色、无味的气体
2、密度：密度比空气略大 密度：密度比空气略 水溶性：不易溶 3、水溶性：不易溶于水 三态变化： 4、三态变化：
降温、 降温、 降温、 降温、 气体 加压 液体 加压 固体
(无色) 无色)
(淡蓝色) (淡蓝色 淡蓝色) (淡蓝色) (淡蓝色) 淡蓝色
碳 + 氧气
C+O2
点燃 点燃
二氧化碳
CO2
思考
为什么木炭、硫点燃后要缓缓插入集气瓶中？ 为什么木炭、硫点燃后要缓缓插入集气瓶中？ 是防止氧气受热膨胀， 是防止氧气受热膨胀，将未反应的氧气排除 到集气瓶外 做硫磺在氧气中燃烧的实验时,为什么在集气瓶 做硫磺在氧气中燃烧的实验时, 底部要放入少许的水？ 底部要放入少许的水？ 吸收SO 吸收SO2，防止造成空气污染
点燃
氧化镁 碳酸 氧化汞 二氧化硅 二氧化碳+ 二氧化碳+水
二氧化碳 + 水
加热 高温 点燃
高温
二氧化碳 + 氧化钙
判断下列反应是否为化合反应 判断下列反应是否为化合反应 化合 镁 + 氧气 汞 + 氧气 硅 + 氧气 甲烷+ 甲烷+氧气 碳酸钙
高温 点燃
氧化镁 碳酸 氧化汞 二氧化硅 二氧化碳+ 二氧化碳+水
二、氧气的化学性质
1、硫与氧气反应
为什么在 集气瓶中 装少量的 水？
2.硫在氧气中燃烧(硫跟氧气反应) 2.硫在氧气中燃烧(硫跟氧气反应) 硫在氧气中燃烧
⑴反应物的色、状态态： 淡黄色固体 反应物的色、状态态： 微弱的淡蓝色火焰，放热， 在空气中 微弱的淡蓝色火焰，放热， ⑵现象： 现象： 生成有刺激性气味的气体 在氧气中 发出明亮的蓝紫色火焰，放 发出明亮的蓝紫色火焰， 热，生成有刺激性气味的气 体。 ⑶文字表达式 硫 + 氧气 ⑷化学反应式
证明集气瓶里盛的是氧气， 3、证明集气瓶里盛的是氧气，其最简便的 方法是（ 方法是（ C ） A、能使蜡烛燃烧的是氧气 测定密度， B、测定密度，若密度大于空气的是氧气 放入带火星的木条， C、放入带火星的木条，可使木条复燃的 是氧气 放入发红的木炭后加入澄清石灰水， D、放入发红的木炭后加入澄清石灰水， 可使石灰水变浑浊的一瓶一定是氧气
点燃
二氧化碳+水 二氧化碳+ 两种产物
不是化合反应
判断下列反应是否为氧化反应 镁 + 氧气 汞 + 氧气 硅 + 氧气 甲烷+ 甲烷+氧气 碳酸钙
点燃
氧化镁 碳酸 氧化汞 二氧化硅 二氧化碳+ 二氧化碳+水
二氧化碳 + 水
加热 高温 点燃
高温
二氧化碳 + 氧化钙
判断下列反应是否为氧化反应 镁 + 氧气 汞 + 氧气 硅 + 氧气 甲烷+ 甲烷+氧气 碳酸钙
二、氧气的化学性质
3、铁丝与氧气反应 旋 实验成功要领： 实验成功要领： 状 1.铁丝无锈 1.铁丝无锈 2.铁丝要绕成螺旋状 2.铁丝要绕成螺旋状 3.铁丝下方系一根火柴 3.铁丝下方系一根火柴 4.集气瓶中要预先放少 4.集气瓶中要预先放少 许水或铺一层细沙 5.待火柴临近燃尽时将 5.待火柴临近燃尽时将 铁丝由上而下缓慢伸入 集气瓶中 螺
Fe + O2
点燃
Fe3O4
1、铁丝为什么要绕成螺旋状？ 铁丝为什么要绕成螺旋状？ 增加铁丝和氧气的接触面积 2、铁丝下端系一根火柴的原因？ 铁丝下端系一根火柴的原因？ 预热 引燃铁丝 3、观察盛装氧气的集气瓶与前几瓶有何 不同？ 不同？思考为何集气瓶底要放少量水或 细砂？ 防止生成物溅落， 细砂？ 防止生成物溅落，炸裂集气瓶底
可爱的小金鱼
医用氧气
O2